2023版人教高中同步化學(xué)選擇性必修一：第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡習(xí)第二節(jié)化學(xué)平衡試題匯編

第二節(jié)化學(xué)平衡

第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)

基礎(chǔ)過關(guān)練

題組一可逆反應(yīng)

1.下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說法不正確的是()

A.可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)

△

B.2HI==iH2+I2是可逆反應(yīng)

C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度相等

D.可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在

i

2.(2020北京高二上期末)已知298K時(shí),合成氨反應(yīng)為N2(g)+3IL(g)u2NH3(g)

Δ/A-92.0kJ?mol?將此溫度下的1mol岫和3mol上充入一密閉容器中，在催

化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量(假設(shè)測量過程中沒有能量損失)

()

A.一定小于92.0kJB.一定大于92.0kJ

C.一定等于92.0kJD.無法確定

3.(2021山東六校階段性聯(lián)考)現(xiàn)有一可逆反應(yīng)2S02(g)+02(g)-2S03(g)o向這

一混合氣體中通入少量IJU°在經(jīng)過較長的時(shí)間后，以下說法中正確的是

()

AJO只存在于O?和SO?中

B.汽只存在于Q中

C.三氧化硫的相對(duì)分子質(zhì)量均為82

D.二氧化硫的相對(duì)分子質(zhì)量可能為64、66、68

4.(2020河北衡水武邑中學(xué)高二上月考)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2S02(g)+02(g)

h

—2S03(g),已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO八0八S03的濃度分別為0.1mol/Ls0.05

mol/L、0.3mol∕L0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是()

A.SO2為0.4mol∕L,02j?0.2mol/L

B.SO2、SO3均為0.8mol/L

C.SO3為0.4mol/L

D.SO2為0.35mol/L

題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

5.(2020安徽蚌埠五中高二上期中)在一定條件下,使SO?和在一密閉容器中進(jìn)行

反應(yīng),下列說法中不正確的是()

A.反應(yīng)開始時(shí),正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后為零

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,逆反應(yīng)速率逐漸增大,最后不變

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后不變

6.一定條件下，向密閉容器中充入1molNO和1molCO,發(fā)生反應(yīng):N0(g)+CO(g)=-

∣N2(g)+CO2(g),測得化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示,其中處于化學(xué)平衡

狀態(tài)的是()

7.一定溫度下,在2L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中,M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變

化的曲線如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(2)在大2時(shí)刻,存在的等量關(guān)系是,此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)?

(填“是”或“否”)。

⑶在心時(shí)刻，/正(填“或“=”)「逆,理由

是O

題組三化學(xué)平衡狀態(tài)的簡單判斷

8.(2021山東泰安新泰中學(xué)階段性考試)一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)

達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

A.單位時(shí)間內(nèi)生成〃molA2的同時(shí)生成AmolAB

B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成2〃molAB的同時(shí)生成〃molA2

D.單位時(shí)間內(nèi)生成〃molA?的同時(shí)生成〃molB2

9.(2021山東聊城九校開學(xué)聯(lián)考)在恒容密閉容器中,CO和AS混合加熱生成堤基硫

的反應(yīng)為CO(g)+HA(g)-C0S(g)+?(g)o下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到

化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.正、逆反應(yīng)速率都等于零

B.CO、H?S、COS、H2的濃度相等

C.CO、H2S.COS、H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均不再變化

D.CO、H2S>COS>。在容器中共存

10.(2021江蘇如皋第一階段檢測)在一定溫度下,體積一定的密閉容器中可逆反應(yīng)

3Fe(s)+4HQ(g)=Fe3O∣(s)+4H2(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

A.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

B.斷裂2molO-H鍵的同時(shí)形成1molH-H鍵

C.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

D.消耗3molFe的同時(shí)生成1molFe3O4

能力提升練

題組一化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合判斷

1.(2020福建泉州高二上期末,*「)甲醇是一種可再生能源,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用

前景。工業(yè)上一般采用如下反應(yīng)合成甲醇=Cθ2(g)+3H2(g)uiC?0H(g)+?0(g)o能

說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.容器內(nèi)CO2、H2、CILOIKH2O的濃度之比為1：3：1：1

B.生成1molH2O,同時(shí)消耗3molH2

C.體系中物質(zhì)的總質(zhì)量不變

D.恒溫恒容下,密閉容器中壓強(qiáng)保持不變

2.(2020浙江溫州高二上期末,始)反應(yīng)X(s)+2Y(g)—2W(g)ΔAa

kJ?moL(a>0),一定溫度下,在恒容的密閉容器中,加入1molX和2molY發(fā)生

反應(yīng),下列說法正確的是()

A.充分反應(yīng)后,放出的熱量為akJ

B.當(dāng)Y與W的物質(zhì)的量濃度之比為1：1時(shí),表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)

C.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí),表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡

D.當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為1:2

3.(??)在一定條件下，向2L密閉容器中通入2molM和6mol電發(fā)生反

應(yīng):N2(g)+3HKg)-2NHKg),以下選項(xiàng)能夠說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

()

A.c(NH3)：c(H2)：c(N2)=2：3：1

B.單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N-II鍵形成

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

D.單位時(shí)間內(nèi)有6個(gè)N-Il鍵形成的同時(shí),有3個(gè)Il-H鍵斷裂

4.(2021北京二中學(xué)段考試,#》)反應(yīng)Nz(g)+3H2(g)-2NH3(g)△米0,若在恒壓

絕熱容器中發(fā)生,下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是()

A.容器內(nèi)的溫度不再變化

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和形成N-Il鍵的數(shù)目之比為1：2

D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)：c(H2)：C(NH3)=I：3：2

題組二化學(xué)平衡的簡單計(jì)算

5.(2021湖南懷化聯(lián)考在容積可變的真空密閉容器中投入一定量草酸鎰

(MnCo),發(fā)生反應(yīng):MnC2。KS)-MnO(s)+CO(g)+CO2(g)o在一定溫度下達(dá)到平衡,

1

測得混合氣體總濃度為0.8mol?Lo若保持溫度不變,將容器容積擴(kuò)大至原來的

1

2倍,達(dá)到新平衡時(shí)測得C(CoJ=Xmol?Lo下列說法正確的是()

A.當(dāng)CO體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.當(dāng)氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到新平衡時(shí)C(COj=c(CO)=O.4mol?L''

口”的取值范圍:0.2＜豕。4

6.(2021河南洛陽豫西名校第一次聯(lián)考,"?)在一定條件下,將3molA和1molB

兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)-

V(g)+2D(g),2min后該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2

1

mol?L0則下列判斷正確的是()

A.x=2

B.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6mol?L^1?min'

C.B的轉(zhuǎn)化率為40%

D.若混合氣體的密度不變,則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

7.(*,)100℃時(shí),把0.5mol岫04通入容積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅

棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),N0?的濃度為0.02mol?l?60S時(shí),反應(yīng)已達(dá)到平衡狀

態(tài),此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的L6倍。下列說法正確的是()

A.0~2S內(nèi)用N。表示的反應(yīng)速率為0.01mol?L!?s'

B.在2s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍

C平衡時(shí),A(MO)=O25mol

D.平衡時(shí),N2O1的轉(zhuǎn)化率為40%

8.(雙選)(2021山東滕州一中訓(xùn)練,峭)一定溫度下,把2.5molA和2.5molB混

合充入容積為2L的密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(s)-AC(g)+2D(g),經(jīng)

5s反應(yīng)達(dá)平衡,在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol?U'?s^',同時(shí)生成1mol

D,下列敘述中不走碰的是()

A.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%

B.x=3

C.若混合氣體的密度不再變化,則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為6：5

答案全解全析

基礎(chǔ)過關(guān)練

I.C可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度保持不變,但不一

定相等。

2.A可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,故放出的熱量一定小于92.Okjo

188

3.D由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)向右進(jìn)行時(shí)會(huì)使SQ,中含有O,而含有'O的SO3

1818

分解,就會(huì)使玲0進(jìn)入SO2φ,最后三種物質(zhì)中均存在含有O的分子,也存在不含O

的分子,A、B錯(cuò)誤;對(duì)于不含18O的三氧化硫來說,其相對(duì)分子質(zhì)量為80,C錯(cuò)誤；當(dāng)

二氧化硫中不含18O時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量為64,只有一個(gè)18O時(shí),相對(duì)分子質(zhì)量為66,含

有兩個(gè)'8O時(shí),相對(duì)分子質(zhì)量為68,D正確。

4.D2SO2(g)+O?(g)一2S03(g)

某時(shí)刻0.1mol/L0.05mol/L0.3mol/L

極限轉(zhuǎn)化0.4mol/L0.2mol/L0

極限轉(zhuǎn)化000.4mol/L

該反應(yīng)為可逆反應(yīng),物質(zhì)濃度范圍:(KC(SOJ<0.4mol∕L,0<c(02)<0.2

mol∕L,0<c(S03)<0.4mol/Lo

反思升華

化學(xué)平衡的建立,既可以從正反應(yīng)開始,也可以從逆反應(yīng)開始,無論從哪個(gè)方向開

始,物質(zhì)都不能完全反應(yīng),利用極限法假設(shè)物質(zhì)完全反應(yīng),計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的變化

量,實(shí)際變化量小于極限值。

5.B在一定條件下,反應(yīng)開始時(shí),反應(yīng)物的濃度最大,正反應(yīng)速率最大,生成物的

濃度為零,逆反應(yīng)速率為零,A正確;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度降低,可逆反應(yīng)

不能進(jìn)行到底,則正反應(yīng)速率最后不為零,B錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成物的濃度

增大,逆反應(yīng)速率逐漸增大,最后不變,正、逆反應(yīng)速率相等,C正確;隨著反應(yīng)的進(jìn)

行,反應(yīng)物的濃度減小,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后不變,D正確。

6.A由題圖可知,a、b、c的正、逆反應(yīng)速率不相等,都未達(dá)到平衡狀態(tài)；只有d的

正、逆反應(yīng)速率相等,故處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是d,A正確。

7.答案(1)2N一M

(2)A(M)=A(N)否

(3)=M和N的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間發(fā)生變化,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

解析(1)當(dāng)N減少6mol時(shí),M增加3mol,所以化學(xué)方程式為2N-M。(2)友時(shí)

亥∣J,A(M)=HN)=4mol,z?時(shí)刻后,N的物質(zhì)的量繼續(xù)減小,M的物質(zhì)的量繼續(xù)增力口，故

反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。(3)右時(shí)亥∣J,M和N的物質(zhì)的量均不再發(fā)生變化,此時(shí)反應(yīng)已

達(dá)到平衡狀態(tài)。

8.C反應(yīng)速率之比應(yīng)該等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,

同時(shí)生成〃molAB時(shí),不能說明正、逆反應(yīng)速率相等,A錯(cuò)誤;通過化學(xué)方程式可知,

反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等,無論是否達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)總壓強(qiáng)都不

變,B錯(cuò)誤;單位時(shí)間內(nèi)生成2〃molAB的同時(shí)生成〃mol的說明正、逆反應(yīng)速率

相等,C正確;無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),單位時(shí)間內(nèi)生成〃molA2的同時(shí)一定

生成nmolB2,D錯(cuò)誤。

9.C達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,但都不等于零,A不符合題意;達(dá)

到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),CO、H2S.COS.H?的濃度不再改變,但不一定相等,B不符合題

意;CO、HR、COS、幾的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變,其物質(zhì)的量也不再變化,說明反應(yīng)

達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),C符合題意;CO、H2S.COS、上在容器中共存,不能說明反應(yīng)達(dá)

到平衡狀態(tài),D不符合題意。

10.A反應(yīng)3Fe(s)+4H?0(g)=Fe3O∣(s)+4H2(g)是氣體質(zhì)量減小的反應(yīng),反應(yīng)過程

中體積不變,則密度一直減小，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平

衡,A正確；斷裂2molO-H鍵的同時(shí)形成1molH-H鍵都表示的是正反應(yīng)速率，

fi

不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,B錯(cuò)誤;反應(yīng)3Fe(s)+4H20(g)==Fe3Ol(s)+4H2(g)是氣體體

積不變的反應(yīng),反應(yīng)過程中壓強(qiáng)一直不變,容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化不能說

明反應(yīng)達(dá)到平衡,C錯(cuò)誤;消耗3molFe的同時(shí)生成1molFe：?！苟急硎镜氖钦磻?yīng)

速率,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,D錯(cuò)誤。

能力提升練

1.D容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH,H2O的濃度之比為1：3：1：1時(shí),無法判斷各組分的

濃度是否變化,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;生成1molHO同時(shí)消耗3mol

H2,表示的都是正反應(yīng)速率,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;體系中物質(zhì)的總質(zhì)

量為定值,體系中物質(zhì)總質(zhì)量不變無法說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;該反應(yīng)反應(yīng)

前后有氣體體積差,壓強(qiáng)為變量，當(dāng)恒容密閉容器中壓強(qiáng)保持不變時(shí),表明正、逆反

應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確。

規(guī)律方法

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)一一“正逆相等,變量不變”

(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,且不為0,即/正=V逆/0。

①對(duì)于同一物質(zhì)，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；

②對(duì)于不同物質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中其相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，

但必須是不同方向的反應(yīng)速率。

(2)反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變。

2.C可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,則充分反應(yīng)后,放出的熱量小于a

kJ,A錯(cuò)誤;不能確定平衡時(shí)Y與W的物質(zhì)的量濃度之比,B錯(cuò)誤;X為固體,反應(yīng)過程

中氣體的質(zhì)量一直在變化,容器的容積不變，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),氣體的質(zhì)量

不再變化,則容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;按照化學(xué)

計(jì)量數(shù)之比加入原料,X和Y的轉(zhuǎn)化率相等,D錯(cuò)誤。

3.CC(NH3)：C(H2)：C(N2)=2：3：1,并不能說明濃度不變,所以不一定是平衡狀

態(tài),A錯(cuò)誤;單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)NWN鍵斷裂，同時(shí)有6個(gè)N-H鍵形成,均是向正反應(yīng)

方向進(jìn)行,未體現(xiàn)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的關(guān)系,B錯(cuò)誤;該反應(yīng)是反應(yīng)前后

氣體分子數(shù)不同的反應(yīng),未達(dá)到平衡前混合氣體的物質(zhì)的量是變量,質(zhì)量是定量，

所以平均摩爾質(zhì)量是變量,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也是變量,則混合氣體的

平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,C正確;單位時(shí)間內(nèi)有6個(gè)N—

H鍵形成的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂,均是向正反應(yīng)方向進(jìn)行,未體現(xiàn)正反應(yīng)速率與

逆反應(yīng)速率相等的關(guān)系,D錯(cuò)誤。

4.A該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)在恒壓絕熱容器中進(jìn)行,當(dāng)容器內(nèi)的溫度不再變化

時(shí),說明放出的熱量不再變化,表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),A正確；因反應(yīng)在恒壓條件

下進(jìn)行,反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變,壓強(qiáng)不再變化不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài),B錯(cuò)

誤；斷開H-H鍵和形成N-H鍵均表示正反應(yīng),不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài),C

錯(cuò)誤；c(Nj：C(HJ：C(NH3)=I：3：2不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤。

5.C由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,CO、C(λ是氣體產(chǎn)物,且二者的物質(zhì)的量及體積相同,

其他物質(zhì)都呈固態(tài),則反應(yīng)過程中,CO的體積分?jǐn)?shù)和C0?體積分?jǐn)?shù)始終相等,均為

50%,所以混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤；

由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,CO、CO2是氣體產(chǎn)物,且二者的物質(zhì)的量相等,設(shè)生成的

CO、C0,都是mol,氣體平均摩爾質(zhì)量恒為吧%g?moΓ?6g?moΓ')當(dāng)氣體平

72y

均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;在一定溫度下達(dá)到平

衡,測得混合氣體總濃度為0.8mol?IA由A可知,CO的體積分?jǐn)?shù)和CO2體積分?jǐn)?shù)

1

始終相等,均為50%,達(dá)到新平衡時(shí)c(C02)=c(C0)=0.4mol?L^,C正確、D錯(cuò)誤。

6.C由題意可知2min后C(D)=0.4mol?L1,c(C)=0.2mol?L1,因此Λ=1,A項(xiàng)錯(cuò)

誤;2min內(nèi)ΔC(A)=0.6mol?Ll,r(A)~-c?=0.3mol?L^1?min1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)

2min

消耗的A(B)=O.4mol,α(B)="吧XIoO%=40%,C項(xiàng)正確;反應(yīng)物、生成物均為氣體,

Imol

體積不變,密度始終不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.BN2O1和NO?之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：

N2O4(g)—=2N02(g)

起始物質(zhì)的量∕mol0.50

2s內(nèi)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量∕mol0.050.02X5

2s時(shí)物質(zhì)的量∕mol0.5-0.050.02X5

D(NQ)="20.005mol-L's',A項(xiàng)錯(cuò)誤;2s時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為0.5mol-0.05

2s×5L

mol+0.02mol?L'×5L=0.55mol,則2S時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)

之比為0.55:0.5=11：10,B項(xiàng)正確;反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),設(shè)有XmolN2O∣參加反

應(yīng)，則

N2O4(g)『±2N02(g)

起始物質(zhì)的量∕mol0.50

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量∕molX2x

平衡物質(zhì)的量∕mol0.5-X2x

達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),氣體總的物質(zhì)的量為0.5mol-Xmol+2xmol=(0.5+x)mol,則

里2吧=1.6,解得產(chǎn)0.3,平衡體系中含0.2mol用?！?C項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡時(shí),凡01的轉(zhuǎn)化

0.5mol

率為畛吧X1OO%=6O%,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

0.5mol

反思升華

應(yīng)用“三段式”法解題的基本思路

①巧設(shè)未知數(shù):具體題目要具體分析,靈活設(shè)未知數(shù),一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為X。

②確定三個(gè)量:確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量并按“模式”列

出。③解題設(shè)問題：明確了“始”“轉(zhuǎn)”“平”三個(gè)量的具體數(shù)據(jù),再根據(jù)相應(yīng)關(guān)

系求平衡時(shí)某成分的濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率等,得出題目答案。

8.BD經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)到平衡,在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L1?s',

則生成C的物質(zhì)的量為0.2mol?L'?s'×2L×5s=2mol,同時(shí)生成1molD,則

淀吧,解得產(chǎn)4,列“三段式”如下：

2Imol

3A(g)+B(s)==4C(g)+2D(g)

起始(mol)2.52.500

轉(zhuǎn)化(mol)1.50.521

平衡(mol)11.521

結(jié)合轉(zhuǎn)化率受瞿XIOO??及物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比進(jìn)行計(jì)算。

起始的量

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為UX100%=60%,A正確;尸4,B錯(cuò)誤;B為固體,氣

2.5

體的質(zhì)量為變量,體積不變,則混合氣體的密度不再變化時(shí)該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平

衡狀態(tài),C正確;反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)

之比為（1+2+1）：2.5=8：5,D錯(cuò)誤。

第2課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)

基礎(chǔ)過關(guān)練

題組一化學(xué)平衡常數(shù)的含義及其表達(dá)式

L(原創(chuàng))下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是(“)

A.化學(xué)平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度,與溫度無關(guān)

B.兩種物質(zhì)反應(yīng),不管怎樣書寫化學(xué)方程式,平衡常數(shù)均相同

C.化學(xué)平衡常數(shù)等于某一時(shí)刻生成物濃度基之積與反應(yīng)物濃度基之積的比值

D.溫度一定,對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng),正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

2.(2020湖南益陽箴言中學(xué)高二上期末)已知可逆反應(yīng)Nz(g)+3H2(g)?2NH3(g),

其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是()

,(N2)?C(H2)

--C(NH3)-~

c2(NH3)

3*34

C(N2)?C(H2)c(N2)?C(H2)

3.(2020湖北荊州高二上期末)298K時(shí),各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

3

ΦN2(g)+O2(g)-2N0(g)^l×10^°

②2Mg)+θ2(g)Li2?0(g)^=2×1081

③2C(λ(g)2C0(g)+02(g)K=4×10"

則該溫度下,N0、H2O、CO?這三種化合物分解釋放氧氣的傾向最大的是()

A.NOB.H2OC.CO2D.無法判斷

4.(2021河南洛陽豫西名校第一次聯(lián)考)反應(yīng)H2(g)+b(g)i2HI(g)的平衡常數(shù)

為4,反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)為五則％、及的關(guān)系為(平衡常數(shù)

為同溫度下的測定值)()

?11

A.Ks=2KB.KMC.D.%=?

i2

題組二化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算

5.將4molSO?與2molO2充入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平

1

衡:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),測得平衡時(shí)SQ，的濃度為0.5mol?Lo則此條件

下的平衡常數(shù)4為()

A.4B.0.25C.0.4D.0.2

6.某溫度時(shí),反應(yīng)SO2(g)+%z(g)-SCUg)的平衡常數(shù)a50。在同一溫度下,反應(yīng)

2S0Kg)=i2S0Kg)+02(g)的平衡常數(shù)％應(yīng)為()

A.2500B.100

C.4×10'4D.2×102

7.(2021山東聊城九校開學(xué)聯(lián)考)已知：對(duì)于可逆反應(yīng)力(由+加(的一

4(g)+0D(g),在一定溫度下的任意時(shí)刻,反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)

系:小cHa(A):Co黑(B),0叫做該反應(yīng)的濃度商。么4反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；84反應(yīng)處

H

I

H-C-O-H

I

于平衡狀態(tài);04反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。甲醇(結(jié)構(gòu)式H)是一種基

礎(chǔ)有機(jī)化工原料,應(yīng)用廣泛。工業(yè)上可利用廢氣中的CO2合成CH3OH,發(fā)生反應(yīng)

5i1

C02(g)+3H2(g)≡—CH30Π(g)+?0(g)Δ∕A-49kJ?mol。

(1)已知反應(yīng)中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵0—HC—0C=O

E/(kJ?mol?)465343750

氫氣中H—H鍵比甲醇中C—H鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)o相同條件下該反

應(yīng)的正反應(yīng)活化能以(正)=216kJ?moΓ',則逆反應(yīng)活化能￡,(逆)=

l

kJ?mol0

(2)在1L恒容密閉容器中充入CO?和電所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

平衡時(shí)物

起始時(shí)物質(zhì)的量∕mol

實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃質(zhì)的量∕mol

/7(CO2)〃(乩)A(CH3OH)

I①

1500.230.190.03

②2000.100.260.02

③2000.17a0.01

實(shí)驗(yàn)①平衡常數(shù)依。實(shí)驗(yàn)②達(dá)到平衡時(shí)IL的轉(zhuǎn)化率為o實(shí)驗(yàn)

(3)a=o

能力提升練

題組一化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的計(jì)算

1.(4)在一定溫度下,反應(yīng)列(g)+秋(g)=HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將LomOl

HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度下HX(g)的最大分解率接近于

()

A.5%B.17%C.25%D.33%

2.(2021山東六校階段性聯(lián)考,站r)一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中

h

充入0.4molSO2和0.2molO2,發(fā)生反應(yīng):2S02(g)+02(g)^2S03(g)Δ層-196

l

kJ?moΓ0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的看下列說法錯(cuò)誤的是

()

A.當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.SO2的轉(zhuǎn)化率為90%

C.達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為196kJ

D.此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)於20250

3.(*)某溫度下,在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反

應(yīng)：X(g)+RY(g)q-3Z(g)0平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%,10%o

在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下

列敘述不正確的是()

A.IlF2

B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1

D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4mol?L1

4.(2021北京二中學(xué)段考試,水，)高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)qFe2O3(s)+CO(g)=3

∣Fe(s)+C02(g),該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見下表。

溫度/℃100011501300

平衡常數(shù)"4.03.73.5

下列說法正確的是()

A.增加高爐的高度可以有效降低煉鐵尾氣中CO的含量

B.由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng):反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量

C.為了使該反應(yīng)的4增大,可以在其他條件不變時(shí),增大C(CO)

D.1000℃下Fe2O3?CO反應(yīng)，tmin達(dá)到平衡時(shí)C(CO)=2X1OTmoi/L9則用Co表

示該反應(yīng)的平均速率為在號(hào)mol∕(L?min)

題組二化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)綜合考查

5.(4)已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)=P(g)+Q(g)△於0,請(qǐng)回答下列問題。

(1)某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為C(M)=Imol?LH,c(N)=2.4mol?L^',達(dá)到

平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為o

(2)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為C(M)=4mol?L,c(N)=amol?L',

達(dá)到平衡后，c(P)=2mol?L貝!∣a=□

(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為C(M)=C(N)=6mol?L1,達(dá)到平衡后,M的

轉(zhuǎn)化率為o

6.(2021湖南懷化聯(lián)考,")亞硝酰氯(CINo)是有機(jī)合成中的重要試劑，可通過反

應(yīng):2N0(g)+Ck(g)^^2ClN0(g)獲得。

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng)：

φ2N02(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K、

②4N0Kg)+2NaCl(s)^^2NaN03(s)+2N0(g)+Cl2(g)K2

③2N0(g)+Ck(g)==2ClN0(g)&

則質(zhì)=(用瓜、友表示)。

(2)300℃時(shí),2N0(g)+Ck(g)=2ClN0(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為

M正)〃?c"(ClNO),測得速率和濃度的關(guān)系如下表所示：

序號(hào)c(ClNO)/(mol?U')v/(×10hmol?L^'?s')

①0.300.36

②0.601.44

③0.903.24

A=o

(3)按投料比A(N0)：Z7(Cl2)=2：1把No和Cb加入一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),

平衡時(shí)No的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖所示：

3004005006∞77K

①在p壓強(qiáng)條件下,M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為O

②若反應(yīng)一直保持在夕壓強(qiáng)條件下進(jìn)行,則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kv=(用含

P的表達(dá)式表示,用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓X體積分?jǐn)?shù))。

答案全解全析

基礎(chǔ)過關(guān)練

1.D一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng),其化學(xué)平衡常數(shù)通常情況下只與反應(yīng)體系的溫度有

關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;相同物質(zhì)的反應(yīng),書寫的化學(xué)方程式不同時(shí),化學(xué)計(jì)量數(shù)發(fā)生改變,平

衡常數(shù)可能改變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)平衡常數(shù)為平衡時(shí)生成物濃度基之積與反應(yīng)物濃

度暴之積的比值,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在一定溫度下,對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng),正、逆反應(yīng)的平衡

常數(shù)互為倒數(shù),D項(xiàng)正確。

反思升華

⑴化學(xué)平衡常數(shù)⑷與濃度商(0)的表達(dá)式相同,但各物質(zhì)的濃度不一定相同,K中

各物質(zhì)的濃度必須是平衡濃度,而0中各物質(zhì)的濃度是任意時(shí)刻的濃度。

(2)化學(xué)平衡常數(shù)不能表示反應(yīng)的快慢,即4大,化學(xué)反應(yīng)速率不一定大。

2.C化學(xué)平衡常數(shù)是利用平衡狀態(tài)下物質(zhì)的平衡濃度計(jì)算的,后粵粵W。

反應(yīng)物平衡儂度舞N積

3.A根據(jù)N2(g)+O2(g)=2N0(g)%=1X1(T°可知NC)分解釋放氧氣的反應(yīng)2N0(g)

-N2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)Λ?=T=1X1()3°,根據(jù)2H2(g)+02(g)-2?0(g)

1X10JU

及=2X10"可知水分解釋放氧氣的反應(yīng)2HQ(g)=2Hz(g)+0z(g)的平衡常數(shù)

“益=5X1(CCo2分解釋放OBC(Ug)-2C0(g)÷02(g)及=4X10”,化學(xué)平

衡常數(shù)越大,表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，由于平衡常數(shù)：1X103°>5×1082>4×10Λ

因此NO分解釋放氧氣的傾向最大。

4.C反應(yīng)H2(g)+I2(g)-2HI(g)的平衡常數(shù)為4,則相同溫度下,反應(yīng)2HI(g)一

H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)為UK、,故反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)

及=1∕%,C項(xiàng)正確。

i

5.A2S02(g)+OKg)-2S03(g)

初始：4mol2mol0

轉(zhuǎn)化：2mol1mol2mol

平衡：2mol1mol2mol

平衡時(shí)c(SO,)=O.5mol?L',c(0,)=0.25mol?L',c(SO)=O.5mol?L^',貝IJK-",=4

30.52×0.250

cso1

6.C由題意知，該溫度下,K='?,勺器31,則^l=±=4×10o

2

C(SO2).C2(02)K

7.答案⑴強(qiáng)265(2)4.523.1%0.13

解析(l)C02(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)△層-49kJ?mol",△戶750

kJ?moΓ1×2+MH-H)×3-MC-H)×3-465kJ?mol'-343kJ?mol'-465

kJ?moΓ1×2=-49kJ?mol?,E(H-H)X3-夙C-H)×3=-49kJ?mol*-750

kJ?moΓ'×2+465kJ?mol'+343kJ?moll+465kJ?mol'×2=189kJ?moΓ',￡(H

—H)>/(C—H),氫氣中H-H鍵比甲醇中C-H鍵強(qiáng)。相同條件下該反應(yīng)的正反應(yīng)活

化能E(正)=216kJ?moΓ',則逆反應(yīng)活化能￡,(逆)=216kJ?mol1+49kJ?mol'=265

kJ?moΓ'o

(2)在1L恒容密閉容器中充入CO?和IM列出三段式：

C0a(g)+3?(g)-CHQH(g)+H2O(g)

c(起始)mol?L'0.230.1900

c(轉(zhuǎn)化)?nol?L10.030.090.030.03

c(平衡)mol?L10.20.10.030.03

實(shí)驗(yàn)①平衡常數(shù)Λ≡竺半=4.5。實(shí)驗(yàn)②達(dá)到平衡時(shí)H?轉(zhuǎn)化率為崢X100%≈?23.l%o

0.2×0.I30.26

實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的溫度相同,平衡常數(shù)相同，則。02X。。；-OOXOOI解得才0.13。

0.08×0.230.16×(α-0.03)5

能力提升練

1.B由題中的反應(yīng)和數(shù)據(jù)可知:在該溫度下HX(g)=:l?(g)+,2(g)的平衡常數(shù)

Λ≡0.Io設(shè)HX(g)的分解反應(yīng)達(dá)到平衡后其減小的濃度為Xmol?L則平衡時(shí)HX、

H2、Xz的濃度分別為(1.O-X)mol?L'、0.5xmol?U?0.5xmol?L',則有

11

‘°"τ°"=o1,解得40.17,故HX的轉(zhuǎn)化率為°17muX100%=17%O

1.0-χ1.Omol?L1

2.C該反應(yīng)是一個(gè)恒容條件下的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等,故壓

強(qiáng)不變,說明氣體總量不變,反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),A項(xiàng)正確;設(shè)反應(yīng)的S(λ的物

質(zhì)的量為2xmol,列三段式：

2S02(g)+02(g)-2S03(g)

起始∕mol0.40.20

轉(zhuǎn)化∕mol2xXIx

平衡∕mol0.4-2X0.2~xλcx

由題意可解得A=O.18,所以SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,B項(xiàng)正確;參與反應(yīng)的SO2為0.36

mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式可求得放出的熱量為35.28kJ,C項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡常數(shù)於20

250,D項(xiàng)正確。

3.D在2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)之比等于各物質(zhì)的物

質(zhì)的量之比，即平衡時(shí),A(X)：A(Y)：7?(Z)=30%：60%：10%=3：6：Io設(shè)第一次平

衡時(shí)消耗X的物質(zhì)的量為X,則

X(g)+成(g)5=i3Z(g)

起始1mol2mol0

轉(zhuǎn)化xmx3x

平衡1mol-%2mol-/s?3x

貝U(Imol-%):(2mol-fflX):3Λ=3：6：1

解得產(chǎn)0.1mol、爐2,由此可得,A、C項(xiàng)正確；同理可得第二次平衡時(shí),Z的濃度為

0.2mol?Ll,D項(xiàng)不正確;通常情況下,化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),兩次平衡,溫度

相同，故平衡常數(shù)相同,B項(xiàng)正確。

4.B煉鐵尾氣的成分與高爐高度沒有關(guān)系,增加高爐的高度,不會(huì)降低尾氣中CO

的含量,A錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,所以該反應(yīng)屬

于放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量〉生成物的總能量,B正確;平衡常數(shù)只和溫度有關(guān),所

以增大C(CO)不會(huì)改變∕ζC錯(cuò)誤；1OOOe下;Fe2O3(s)+CO(g)u

33

?e(s)+C02(g),Λ≡C(C02)∕C(C0)=4,C(C0)=2×IO-mol∕L,c(C02)=8×10mol∕L,因

為方程式中CO和C02的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,所以CO的平均速率為"mol∕(L卯in),D

t

錯(cuò)誤。

5.答案(1)25%(2)6(3)41.4%

解析利用“三段式”法并結(jié)合平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算：

(1)M(g)+N(g)=^≈P(g)+Q(g)

起始濃度(mol?L")12.400

轉(zhuǎn)化濃度(mol?L1)0.60.60.60.6

平衡濃度(mol?L')0.41.80.60.6

N的轉(zhuǎn)化率為"XIOo%=25%,該溫度下,於空工0.5o

2.40.4x1.8

⑵M(g)+N(g)==iP(g)+Q(g)

起始濃度(mol?L')4aOO

轉(zhuǎn)化濃度(InOI-??？)2222

平衡濃度(mol?L)2a~222

由K=—--=0.5,解得<3=6。

2×(α~2)

(3)設(shè)達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為X,則

M(g)+N(g)=f=-P(g)+Q(g)

起始濃度(mol?L始bb00

轉(zhuǎn)化濃度(mol?L1)bxbxbxbx

平衡濃度(mol?L1)b{?-χ)b{?~x)bxbx

由於上二二0.5,解得Λ≈41.4%o

6.答案⑴K//及(2)4×IO8L/(mol?s)⑶①40%②5/0

解析(1)①2N0Kg)+NaCl(s)-NaNO3(s)+ClNO(g)

Λ>?≤≡,②4N0?(g)+2NaCl(s)=2NaN0,(s)+2N0(g)+Cl2(g)

2

C(NO2)

I:喘；力③2N0(g)+Cl2(g)=2C1NO(g)黃=二：黑J計(jì)算得到KLKoK

(2)絲口36X10：解得小2,則kX(0.3mol?LH)2=0.36×108

Λ×0.6n1.44xl(f8

mol?L??SH,A=4×10SL∕(mol?s)。

(3)設(shè)起始時(shí)NO和Cb的物質(zhì)的量分別為2a、a,則

2N0(g)+S(g)ι2ClN0(g)

起始2aa0

轉(zhuǎn)化a0.5aa

平衡a0.5aa

①M(fèi)點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為二100%=40%

α+0.5α+αo

②4=［守*=5/乃

第3課時(shí)影響化學(xué)平衡的因素

基礎(chǔ)過關(guān)練

題組一化學(xué)平衡的移動(dòng)

1.對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知（）

A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí),化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率一定變化

C.正反應(yīng)進(jìn)行的程度大,正反應(yīng)速率一定大

D.改變壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定改變,平衡一定發(fā)生移動(dòng)

2.（2021湖南懷化聯(lián)考）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H?S（g）+CO（g）iCOS（g）+H2（g）

△旅0,達(dá)到平衡后，改變下列條件能使『正的是（）

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度

C.增大CO濃度D.加入催化劑

題組二濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

3.在LCrO溶液中存在平衡:2Cro充（黃色）+2H*-Cmo交（橙色）+乩0,溶液顏色

介于黃色和橙色之間，現(xiàn)欲使溶液顏色變淺,可以在溶液中加入（）

①H②OH③K'@H,0

A.①③B.②④C.①④D.②③

4.下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示

意圖不符的是（）

反

應(yīng)

速

率

平衡狀態(tài)∏

平衡狀態(tài)I區(qū)一

時(shí)間

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)I后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡狀態(tài)II

C.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)I后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡狀態(tài)∏

D.同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)I和平衡狀態(tài)∏時(shí)濃度不相等

題組三壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

5.(2020四川眉山高二上期末)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aA(g)+加(g)-8(g)。

平衡時(shí)測得C的濃度為0.60mol∕L,保持溫度不變,將容器的容積縮小到原來的一

半,再達(dá)到平衡時(shí),測得C的濃度為1.00∏)ol∕Lo下列有關(guān)判斷正確的是()

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.aj^b>c

C.A的轉(zhuǎn)化率降低D.B的體積分?jǐn)?shù)減小

6.一定溫度下,反應(yīng)C(s)+HzO(g)-CO(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行,一段時(shí)間后

達(dá)到平衡,下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()

①增加C的物質(zhì)的量②保持容器容積不變,充入岫使體系壓強(qiáng)增大③將容器的

容積縮小一半④保持壓強(qiáng)不變,充入N,使容器容積變大

A.①②B.②③C.①④D.③④

題組四溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

7.(2021山東六校階段性聯(lián)考)現(xiàn)有一體積恒定為2L的密閉容器,發(fā)生反應(yīng)

xA(g)+述(g)uiC(g),圖I表示在25℃時(shí)容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變

化關(guān)系，圖∏表示平衡常數(shù)/隨溫度T變化的關(guān)系。結(jié)合圖示判斷,下列結(jié)論正確

的是()

A.該反應(yīng)可表示為2A(g)+B(g)C(g)△水0

B.第6min時(shí),再向體系中充入0.4molC,重新達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)等于25%

C.當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.25C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)后25

8.(2020甘肅靜寧一中高二上期末)在容積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡的可逆反

應(yīng)2A(g)=2B(?)+C(?)△"0,若隨著溫度的升高,氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減

小，則下列判斷正確的是()

A.B和C肯定都是氣體

B.若C為固體,則B一定是氣體

C.B和C可能都是液體

D.B和C可能都是固體

題組五勒夏特列原理

9.(2021河南洛陽第一中學(xué)月考)下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

()

A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

B.高壓比常壓有利于合成SO,

C.工業(yè)制取金屬鉀:Na(I)+KCl⑴-NaeI(I)+K(g),選取適宜的溫度,使K變成

蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

D.加入催化劑有利于氨的合成

10.(2021山東聊城九校開學(xué)聯(lián)考)一定條件下,對(duì)可逆反應(yīng)2X(g)+Y(g)-

3Z(g)+W(s)△皮。的敘述正確的是()

A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大,平衡向左移動(dòng)

B.升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

C.溫度、體積不變,充入He,反應(yīng)速率會(huì)加快

D.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

能力提升練

題組一外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響

1.(2021黑龍江、吉林十校聯(lián)合體期中聯(lián)考,界)一密閉體系中發(fā)生反

應(yīng):2S02(g)+02(g)-2S03(g),下圖表示該反應(yīng)的速率(V)在某一時(shí)間(力段內(nèi)的

變化。則下列時(shí)間段中,SO-的百分含量最高的是()

-

A.t0*t?B.t2-*ti

C.a~*^t,\D.t5~*tf,

2.(2021遼寧協(xié)作體第一次考試,峭)濕法煙氣脫氮工藝中常用到尿素,其反應(yīng)原理

h

為NO(g)+NO2(g)+C0(NH2)2(s)—2N2(g)+C02(g)+21L0(g)Δ樂0,達(dá)到平衡后改

變某一條件,反應(yīng)速率(。與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是()

A.匕:備引起變化的原因可能是升高溫度

,

B.CO?含量最高的時(shí)間段是t?ti

C.力廣13引起變化