第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律學(xué)案高一化學(xué)人教版

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表（1）【引標(biāo)】：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表之間有怎樣的關(guān)系呢？【示標(biāo)】知道核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。能夠根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出常見簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。能說出元素周期表的編排原則及其結(jié)構(gòu)。4、能根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置。5、知道元素、核素的含義?！緦W(xué)標(biāo)】一、原子結(jié)構(gòu)1．質(zhì)量數(shù)=+2.電子層與電子能量的關(guān)系：電子離核越，能量越。3.原子中：===4.陽離子中，核外電子數(shù)核電荷數(shù)；陰離子中：核外電子數(shù)核電荷數(shù)。思考與交流：教材P87頁，回答相應(yīng)問題。結(jié)論：1.原子核外第n層最多能容納電子數(shù)；2.最外層電子數(shù)最多為（K層只有個(gè)）；3.原子最外層有個(gè)電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（最外層為K層時(shí)，最多只有個(gè)電子穩(wěn)定）二、元素周期表【思考與交流】，教材P89頁，回答相應(yīng)問題？1.周期：短周期，長(zhǎng)周期。2.族：分為（符號(hào)）、（符號(hào)）、（符號(hào)）；注意：有些族的元素有特別的名稱，如：、。周期序數(shù)=；主族序數(shù)=3.認(rèn)識(shí)元素周期表的相關(guān)信息(以Fe為例)三、核素1.元素：2.核素：3.同位素：同位素形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；物理性質(zhì)。常見的同位素舉例。4.相對(duì)原子質(zhì)量：【診標(biāo)】1.下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是（）①核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的②所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)③能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)④能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)A.①④ B.②③C.①③ D.②④2.排布在下列各電子層上的一個(gè)電子，所具有的能量最低的是（）A.K層 B.L層C.M層 D.N層3.下列說法正確的是（）A.我們常用的元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.元素周期表中同一橫行元素原子的電子層數(shù)相同C.元素周期表有16個(gè)縱行D.元素周期表已發(fā)展成一個(gè)穩(wěn)定的形式，它不可能再有新的變化了4.已知元素的原子序數(shù)，不可以推斷元素原子的（）A.質(zhì)子數(shù) B.核電荷數(shù)C.核外電子數(shù) D.離子所帶的電荷第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表（2）【引標(biāo)】元素的原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)有怎樣的關(guān)系呢？經(jīng)常把元素周期表中的同族元素放在一起研究是因?yàn)樗鼈冎g存在著某種內(nèi)在的聯(lián)系?！臼緲?biāo)】1、知道堿金屬元素、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)。2、能說出堿金屬元素、鹵族元素化學(xué)性質(zhì)的相似性及遞變性。3、初步學(xué)會(huì)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，推測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)。【學(xué)標(biāo)】金屬元素的原子最外層電子一般少于個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易電子，具有性；非金屬元素的最外層電子一般多于個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易電子，具有性。一、以堿金屬為例探究原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【思考與交流】，教材P93,回答相應(yīng)問題?！究偨Y(jié)】通過分析上面分析，堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是 ，不同點(diǎn)是 ，其遞變規(guī)律是 ?！咎骄俊拷滩腜94,【總結(jié)】1、堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的相似性堿金屬元素原子的最外層上都有個(gè)電子，他們的化學(xué)性質(zhì)相似，很容易 ，都能和氧氣與水發(fā)生反應(yīng)。因此堿金屬元素的化合價(jià)都是價(jià)。2、堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的遞變性①與O2的反應(yīng)Na~K~②與水的反應(yīng)2Na+2H2O＝(劇烈)2K+2H2O＝(更劇烈)隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小，堿金屬元素的原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)還原性增強(qiáng)。①與O2的反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物更加復(fù)雜。②與H2O的反應(yīng)越來越劇烈。③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，CsOH的堿性最強(qiáng)。3.堿金屬元素物理性質(zhì)的相似性和遞變性，教材P95表42結(jié)論：相似性：遞變性：4.預(yù)測(cè)，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測(cè)銣與氧氣或水反應(yīng)的情況?元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法：1.2.二、以鹵素為例探究原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系小結(jié)：原子結(jié)構(gòu)相似性：鹵素原子最外層都有個(gè)電子，都易1個(gè)電子，有性原子結(jié)構(gòu)的遞變性：從FI，原子半徑，電子能力，氧化性。物理性質(zhì)的相似性：，遞變性?；瘜W(xué)性質(zhì)的相似性：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣反應(yīng)：教材P971）難易程度；2）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；3）鹵素非金屬性強(qiáng)弱遞變。元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法：1.；2.；b.鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)41，注意溶液顏色變化對(duì)應(yīng)離子方程式：1.；2.；3.【總結(jié)】由上述實(shí)驗(yàn)可知，Cl2、Br2、I2三種鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 ，相應(yīng)鹵素離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ?！驹\標(biāo)】1．隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是()A．原子半徑逐漸增大B．氫氧化物堿性逐漸減弱C．單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高D．單質(zhì)的密度逐漸增大2．隨著鹵族元素原子序數(shù)遞增，下列說法正確的是()A．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱(F除外)C．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)年班姓名：2021年月日第二節(jié)元素周期律（1）【引標(biāo)】通過堿金屬元素、鹵素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究，我們已經(jīng)知道元素周期表中同主族元素的性質(zhì)有著相似性和遞變性。那么，周期表中同周期元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律呢？【示標(biāo)】1．了解第三周期元素的遞變規(guī)律了解氫氧化鋁的兩性3、了解元素周期律的成因【學(xué)標(biāo)】一、同周期元素【思考與討論】教材P102，結(jié)論：1、同周期元素的核外電子排布的規(guī)律：同周期由左向右元素的原子最外層電子數(shù)；2、同周期元素的原子半徑的變化規(guī)律：同周期由左向右元素的原子半徑。注意：在元素周期表中，原子半徑最小。3、同周期元素的化合價(jià)的變化規(guī)律：同周期由左向右元素的最高正價(jià)；元素的最低負(fù)價(jià)?！咎骄俊拷滩腜103，第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律思考1：證明Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱的方法？比較它們與水反應(yīng)的劇烈程度比較最高價(jià)氧化物水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱兩性氫氧化物氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式：b.與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：補(bǔ)充：氫氧化鋁的制備方法思考2：比較硅、磷、硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱比較非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較最高價(jià)氧化物的水化物酸的酸性強(qiáng)弱結(jié)論：同周期中，各元素的原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次，原子半徑，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸。因此，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果【診標(biāo)】1.下列說法能夠證明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（）A．氯氣與氫氣化合的條件比硫與氫氣化合的條件更容易B．HCl的酸性比H2S強(qiáng)C．HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)D．HClO3的酸性比H2SO3強(qiáng)2.已知下列原子的半徑：原子NSOSi半徑r/10－10

m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是()A.1.10×10－10m B.0.80×10－10mC.1.20×10－10m D.0.70×10－10m3.下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯(cuò)誤的是()A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（2）【引標(biāo)】我們學(xué)習(xí)了元素周期表和元素周期律，那么他們有哪些應(yīng)用呢？【示標(biāo)】1、了解同周期同主族元素原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、金屬性和非金屬的遞變規(guī)律2、了解在化學(xué)研究中周期表、周期律的指導(dǎo)作用3、了解元素周期律和元素周期表的應(yīng)用【學(xué)標(biāo)】一、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系認(rèn)真觀察教材P104頁圖413同周期、同主族元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律是:短周期主族元素金屬性最強(qiáng)的元素是；非金屬性最強(qiáng)的元素是?！舅伎寂c交流】根據(jù)之前的學(xué)習(xí)，總結(jié)比較元素的非金屬性和金屬性強(qiáng)弱的方法。1.比較金屬性強(qiáng)弱的方法有：根據(jù)元素周期表判斷=1\*GB3①同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸；②同一主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸。(2)根據(jù)元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷①金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)越劇烈，元素的金屬性越。如Zn與鹽酸反應(yīng)比Fe與鹽酸反應(yīng)更容易，則金屬性：ZnFe；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性。如堿性：NaOH＞Mg(OH)2，則金屬性：NaMg；③金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。如Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則金屬性：ZnCu；④元素的原子對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性越強(qiáng)，則元素的金屬性。如氧化性：Mg2＋＞Na＋，則金屬性：MgNa。(3)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷：一般來說，排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強(qiáng)。如Fe排在Cu的前面，則金屬性：FeCu。2.比較非金屬性強(qiáng)弱的方法有：比較元素非金屬性的強(qiáng)弱，其實(shí)質(zhì)是看元素原子電子的難易程度，越易電子，非金屬性越。(1)根據(jù)元素周期表判斷①同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸；②同一主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸。(2)根據(jù)元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷①非金屬單質(zhì)越易跟H2化合，其非金屬性。如F2與H2在暗處即可反應(yīng)，Br2與H2在加熱條件下才能反應(yīng)，則非金屬性：FBr；②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性。如穩(wěn)定性：HF＞HCl，則非金屬性：FCl；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性。如酸性：H2SO4＞H3PO4，則非金屬性：SP；④非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。如Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，則非金屬性：ClI；⑤元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，其非金屬性就。如還原性：S2－＞Cl－，則非金屬性：ClS。短周期主族元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是；堿性最強(qiáng)的是；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是。三、元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系(1)最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)(O、F除外)。(2)最高正化合價(jià)＋|最低負(fù)化合價(jià)|＝。四、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(1)指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)①在周期表中__________________，可以找到半導(dǎo)體材料。②在__________中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。③尋找制取農(nóng)藥的元素。(2)元素周期表和元素周期律的理論應(yīng)用①預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)例1、鐳是第7周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是()A.鐳比鈣金屬性更強(qiáng)B.氫氧化物呈兩性C.在化合物中呈+2價(jià)D.碳酸鹽難溶于水②比較元素的性質(zhì)例2、下列說法正確的是()A.C、N、O、F原子半徑依次增大B.NH3、H2O(g)、HF穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.HClO比H2SO4酸性強(qiáng)。D.甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。例3、已知電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，其最高價(jià)含氧酸酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4，則下列說法正確的是()A、原子半徑X<Y<ZB、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序減弱C、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)按照X、Y、Z順序越來越容易D、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱【歸納總結(jié)】“位”“構(gòu)”“性”總結(jié)【歸納總結(jié)】元素周期律的應(yīng)用【補(bǔ)標(biāo)】1、下列說法錯(cuò)誤的是（）A.作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處B.農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C.構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)D.在周期表過渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素2、X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（）A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來C.X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D.同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵【引標(biāo)】到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，而這些元素組成的物質(zhì)卻有數(shù)千萬種，那么為數(shù)不多的元素的原子是通過什么作用形成種類繁多的物質(zhì)的呢？【示標(biāo)】了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念2、了解利用物質(zhì)的量進(jìn)行物質(zhì)計(jì)算的基本方法【示標(biāo)】1、了解離子鍵、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵的概念2、了解電子式的表示方法3、了解離子化合物、共價(jià)化合物的概念4、了解化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)【學(xué)標(biāo)】一、離子鍵：1、離子鍵定義：離子化合物定義：例如：等，離子化合