內(nèi)蒙古赤峰學(xué)院附屬中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

化學(xué)試題本試題分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，全卷100分，考試時(shí)間90分鐘。部分元素的相對(duì)原子質(zhì)量：H1，N14,C12O16第Ⅰ卷（選擇題，共60分）一、選擇題（每題3分）1.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A.會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B.會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D.必然伴隨著能量的變化【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的狀態(tài)不一定發(fā)生變化，如H2和Cl2在點(diǎn)燃或光照下生成HCl，H2、Cl2和HCl都是氣態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中斷裂舊化學(xué)鍵吸收能量，形成新化學(xué)鍵釋放能量，吸收和釋放的能量不相等，化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，D項(xiàng)正確；答案選C。2.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是A.CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B.使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C.節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D.合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺【答案】A【解析】【詳解】A.CO2、CH4是造成溫室效應(yīng)主要?dú)怏w，而N2是空氣中的主要?dú)怏w，不是溫室氣體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.產(chǎn)生酸雨的主要原因是SO2氣體，使用清潔能源可以有效防止酸雨發(fā)生，選項(xiàng)B正確；C.節(jié)能減排可以減少CO2的排放，符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求，選項(xiàng)C正確；D.合理開發(fā)可燃冰可以減少煤、石油等緊缺能源的使用，選項(xiàng)D正確。答案選A。3.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為()A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ【答案】C【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量舊鍵斷裂吸收的能量，結(jié)合反應(yīng)方程式分析計(jì)算。【詳解】氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molHH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為Q，根據(jù)方程式：2H2+O22H2O，1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量4×121kJ，則：4×121kJ=4×463kJ(2Q+496kJ)，解得：Q=436kJ，故選C。4.已知(1)Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1(2)2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1則Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于A.－317.3kJ·mol－1 B.－379.3kJ·mol－1C.－332.8kJ·mol－1 D.317.3kJ·mol－1【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，(1)(2)可得Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)，則ΔH=－348.3kJ·mol1+31.0kJ·mol1=－317.3kJ·mol1，答案為A。5.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，下列圖示能表示C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣過(guò)程中能量變化的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的過(guò)程中需要吸熱，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．圖象中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，符合C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，故A選；B．圖象中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，故B不選；C．化學(xué)反應(yīng)前后一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物和生成物的總能量不可能相同，故C不選；D．圖象中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，故D不選；故選A。6.現(xiàn)有反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，其關(guān)系正確的是()A.4v(NH3)＝5v(O2) B.4v(NH3)＝6v(H2O) C.4v(O2)＝5v(NO) D.4v(NH3)＝5v(NO)【答案】C【解析】【分析】同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！驹斀狻緼項(xiàng)、v（NH3）：v（O2）=4：5，則5v（NH3）=4v（O2），故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、v（NH3）：v（H2O）=4：6，故3v（NH3）=2v（H2O），故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、v（O2）：v（NO）=5：4，則4v（O2）=5v（NO），故C正確；D項(xiàng)、v（NH3）：v（NO）=4：4，則v（NH3）=v（NO），故D錯(cuò)誤。故選C。7.熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol1表示()A.碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ熱量B.1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C.1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸收131.3kJ熱量D.1個(gè)固態(tài)碳原子和1個(gè)水蒸氣分子反應(yīng)吸收131.3kJ熱量【答案】C【解析】【分析】C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol1表示1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸收131.3kJ熱量?！驹斀狻緼．反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)及物質(zhì)的量有關(guān)，物質(zhì)狀態(tài)不同、物質(zhì)的量不同，反應(yīng)熱不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)熱量變化需要說(shuō)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol1表示1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量，選項(xiàng)C正確；D．熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。8.已知正丁烷、異丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2878kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2869kJ·mol－1，下列說(shuō)法正確的是A.正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多【答案】A【解析】【詳解】A、正丁烷燃燒放出的熱量比異丁烷的能量多，說(shuō)明正丁烷自身含有的能量高，能量高的物質(zhì)不穩(wěn)定，選項(xiàng)A正確；B、正丁烷燃燒放出的熱量比異丁烷的能量多，說(shuō)明正丁烷自身含有的能量高，能量高的物質(zhì)不穩(wěn)定，正丁烷的穩(wěn)定性小于異丁烷，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的反應(yīng)屬于反應(yīng)物能量小于生成物能量，為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.正丁烷與異丁烷屬于同分異構(gòu)體，所以含有的碳碳鍵與碳?xì)滏I的數(shù)目相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。9.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－1452kJ/molC.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－725.8kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452kJ/mol【答案】B【解析】【分析】在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則32g甲醇即1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×32=725.8kJ【詳解】A．乙醇的燃燒屬于放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯(cuò)誤；B．1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×32=725.8kJ，則2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=1452kJ，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=1452kJ/mol，故B正確；C．1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×32=725.8kJ，則2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=1452kJ，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=1452kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．乙醇的燃燒屬于放熱反應(yīng)，△H＜0，故D錯(cuò)誤；故選B。10.如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol1，△H2=－395.4kJ?mol1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（）A.C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol1B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ【答案】A【解析】【分析】由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=393.5kJ?mol1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=395.4kJ?mol1，利用蓋斯定律將①②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol1【詳解】A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol1，A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，D錯(cuò)誤；選A。11.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì) B.加入的催化劑的性質(zhì)C.溫度和壓強(qiáng) D.各反應(yīng)物、生成物的濃度【答案】A【解析】【詳解】反應(yīng)物本身的性質(zhì)是內(nèi)部因素，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)溫度和催化劑均屬于外界因素，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，了解化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素有內(nèi)部因素和外界因素是解答關(guān)鍵。12.在2A+B==3C+4D反應(yīng)中，下面表示反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L1·s1 B.v(B)=0.005mol·L1·s1C.v(C)=0.9mol·L1·s1 D.v(D)=1.0mol·L1·s1【答案】C【解析】【詳解】A．v（A）=0.5

mol?L1?s1；B、v（A）：v（B）=2：1，故v（A）=2v（B）=2×0.05mol?L1?s1=0.1mol?L1?s1；C、v（C）：v（A）=3：2，故v（A）=2v（C）/3=2/3×0.9mol?L1?s1=0.6mol?L1?s1；D、v（D）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v（D）=0.5×1.0mol?L1?s1=0.5mol?L1?s1；故C反應(yīng)速率最快，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．要注意比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢要以同一個(gè)物質(zhì)進(jìn)行比較。13.在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L－1·s－1，則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是()A.1.6mol B.2.8mol C.2.4mol D.【答案】B【解析】【詳解】在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L－1·s－1，則消耗A的物質(zhì)的量是，則根據(jù)方程式2A(g)＋B(g)?2C(g)＋D(g)可知，消耗B的物質(zhì)的量是1.2mol，剩余B的物質(zhì)的量是4mol1.2mol=2.8mol。故答案選：B。14.反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，此段時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.04mol·L－1·s－1。則這段時(shí)間為()A.5s B.0.1s C.2.5s D.10s【答案】A【解析】【分析】根據(jù)v=?c/?t進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻縎O3的濃度增加了0.4mol·L－1，根據(jù)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)可知O2濃度減小了0.2mol·L－1，已知O2在這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，由v=?c/?t=0.2/tmol·L－1·s－1可知：0.04mol·L－1·s－1=0.2/tmol·L－1·s－1，計(jì)算出t=5s；A正確；綜上所述，本題選A。15.不管化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol

①C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol

②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol

③若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為()A.(Q1＋Q2＋Q3)kJ B.[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJC.(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ D.(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ【答案】D【解析】【詳解】酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，反應(yīng)焓變?yōu)棣。依據(jù)熱化學(xué)方程式H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol

①C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol

②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol

③③②+3×①得到ΔH=?(Q3?Q2+3Q1)，23g即物質(zhì)的量是0.5mol的酒精液體完全燃燒放熱(1.5Q1?0.5Q2+0.5Q3)kJ，故D項(xiàng)正確。答案選D。16.在3H2+N22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)，用H2表示的反應(yīng)速率為0.45mol/（L·s），反應(yīng)所經(jīng)過(guò)的時(shí)間是（）A.0.44s B.1s C.2s D.【答案】C【解析】【分析】先依據(jù)氫氣的反應(yīng)速率，結(jié)合速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算出υ(NH3)，再根據(jù)t=計(jì)算時(shí)間?！驹斀狻縃2表示的平均速率υ(H2)=0.45mol/（L?s），利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以υ(NH3)=υ(H2)=×0.45mol/（L?s）=0.3mol/(L?s)，氨的濃度增加了0.6mol/L，即△c(NH3)=0.6mol/L，所以反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為t===2s，故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，注意對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率定義式及轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解與靈活運(yùn)用。17.某溫度時(shí)，在一體積不變的容器中充入A、B各1mol，反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，測(cè)得容器中含有A：0.8mol；B：0.4mol；C：0.4mol。據(jù)此回答該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：()A.A＋3B==C B.2A＋B===C C.A＋3B===2C D.A＋3B===3C【答案】C【解析】【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等體積條件下等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比，?n（A）=10.8=0.2mol，?n（B）=10.4=0.6mol，?n（C）=0.4mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A＋3B===2C；答案選C。18.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列敘述正確的是A.反應(yīng)開始到10s末時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B.反應(yīng)開始到10s末時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)【答案】C【解析】【分析】由圖象可以看出，隨著時(shí)間的推移，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且0~10s內(nèi)△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)?2Z(g)，結(jié)合物質(zhì)的量的變化解答該題。【詳解】A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為(Z)==0.079mol/（L?s），故A錯(cuò)誤；B．由圖象可知反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.395mol/L，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為=79%，故C正確；D．由以上分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)?2Z(g)，故D錯(cuò)誤；答案選C。19.向甲、乙、丙、丁四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是（）甲：在500℃時(shí)，SO2和O2各10mol乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2丙：在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2?。涸?00℃時(shí)，8molSO2和5molO2A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丁、丙C.乙、甲、丙、丁D.丁、丙、乙、甲【答案】B【解析】【詳解】升高溫度反應(yīng)速率加快，丙的反應(yīng)溫度最低，故丙的反應(yīng)速率最??；甲、乙、丁反應(yīng)溫度相同，丁中反應(yīng)物的量少，故丁的反應(yīng)速率比甲、乙慢；甲與乙相比，乙加入催化劑，使用催化劑使反應(yīng)速率加快，故乙的反應(yīng)速率比甲大；正反應(yīng)速率由大到小順序?yàn)橐?、甲、丁、丙；答案選B?！军c(diǎn)睛】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

1．內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。

2．外因：主要是指濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑，另外還有光、超聲波、激光、攪拌、固體表面積、形成原電池等。

(1)濃度：其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)溫度：其他條件相同時(shí)，升高溫度，可以加快反應(yīng)速率。

(3)壓強(qiáng)：對(duì)于氣體反應(yīng)，當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率。(4)催化劑：對(duì)于某些化學(xué)反應(yīng)，使用正催化劑能顯著加快化學(xué)反應(yīng)速率。20.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，和的變化情況為（）A.均增大 B.均減小 C.增大，減小 D.減小，增大【答案】A【解析】【詳解】不管是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均增大，降低溫度，反應(yīng)速率均減小，故A正確；答案選A。第Ⅱ卷（非選擇題40分）21.在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：____________。(2)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：____。(3)同樣大小的石灰石在鹽酸和鹽酸中反應(yīng)速率不同：________。(4)夏天食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：______(5)葡萄糖在空氣中燃燒需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫(37℃)【答案】(1).光照(2).反應(yīng)物本身的性質(zhì)(3).反應(yīng)物的濃度(4).溫度(5).人體里的生物酶的催化作用(或催化劑)【解析】【分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷?！驹斀狻?1)鎂條在點(diǎn)燃時(shí)放出耀眼的白光，在光照條件下，H2和Cl2反應(yīng)生成HCl，說(shuō)明光照能夠加快該化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：光照；(2)其它條件相同只有金屬不同，反應(yīng)速率不同，說(shuō)明反應(yīng)物本身的性質(zhì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；(3)其它條件相同，只有鹽酸的濃度不同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，故答案為：反應(yīng)物的濃度；(4)夏天食品易變霉，冬天食品不易變霉，說(shuō)明溫度越低，反應(yīng)速率越慢，故答案為：溫度；(5)人體內(nèi)，在正常體溫(37℃)時(shí)，就可以被氧化，這是因?yàn)槿梭w內(nèi)有相應(yīng)的酶，酶的催化作用使葡萄糖發(fā)生反應(yīng)，故答案為：人體里的生物酶的催化作用(或催化劑)22.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ／mol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________；【答案】CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=218.0kJ/mol【解析】【詳解】CO氣體還原FeO固體生成Fe固體和CO2氣體的化學(xué)方程式為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）；應(yīng)用蓋斯定律，消去Fe2O3（s）、Fe3O4（s），將=×①×②×③得，CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）ΔH==218.0kJ/mol，CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式為CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）ΔH=218.0kJ/mol。【點(diǎn)睛】運(yùn)用蓋斯定律求焓變的一般方法：找目標(biāo)→看來(lái)源→變方向→調(diào)系數(shù)→相疊加→得答案。23.（1）請(qǐng)用熱化學(xué)方程式表示A．1molN2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)，生成2molNH3（g），放出92.2kJ熱量。______________________________________________________________B．1molN2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)生成2molNO2（g），吸收68kJ熱量。___________________________________________________________________（2）隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是A、CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）ΔH＝＋49.0kJ/molB、CH3OH（g）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－192.9kJ/mol由上述方程式可知，CH3OH的燃燒熱_________（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________________。（3）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：途徑ⅠC（s）+O2（g）=====CO2（g）；ΔH1＜0①途徑Ⅱ先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）=====CO（g）+H2（g）；ΔH2＞0②再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）=====2CO2（g）；ΔH3＜0③2H2（g）+O2（g）=====2H2O（g）；ΔH4＜0④ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是___________A．2ΔH1=2ΔH2+ΔH3+ΔH4B．2ΔH1<2ΔH2+ΔH3+ΔH4C．2ΔH1+2ΔH2=ΔH3+ΔH4D．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4【答案】(1).N2（g）+3H2（g）=====2NH3（g）ΔH＝92.2kJ/mol(2).N2（g）+O2（g）=====NO2（g）ΔH＝+68kJ/mol(3).大于(4).H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＝－285.9kJ/mol(5).A【解析】本題主要考查反應(yīng)熱的計(jì)算。（1）A．N2（g）+3H2（g）=====2NH3（g）ΔH＝92.2kJ/mol。B．N2（g）+O2（g）=====NO2（g）ΔH＝+68kJ/mol（2）燃燒熱對(duì)應(yīng)液態(tài)水，比B放出更多熱量，所以CH3OH的燃燒熱大于192.9kJ/mol。(BA)/3+H2O（g）=H2O（l）ΔH＝－44kJ/mol，得到氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＝－285.9kJ/mol。（3）煤直接燃燒與制成水煤氣再燃燒的能量守恒，故選A。24.鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。(5)若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2—t1分別為2.2℃、2.4℃、3.4℃【答案】(1).環(huán)形玻璃攪拌棒(2).保溫，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失(3).偏小(4).不相等(5).相等(6).2.3【解析】【分析】(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置缺少的儀器；(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；(3)若不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，結(jié)合中和熱的概念分析判斷；(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，再求出溫度差的平均值?！驹斀狻?1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知，該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條，可以起到保溫的作用，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：保溫，減少