無機(jī)及分析化學(xué)期末復(fù)習(xí)指導(dǎo)

應(yīng)用化工技術(shù)專業(yè)無機(jī)及分析化學(xué)期末復(fù)習(xí)指導(dǎo)孫義主編《無機(jī)及分析化學(xué)》考核說明第一部分課程考核的有關(guān)說明一、考核對(duì)象本課程考核對(duì)象為：中央廣播電視大學(xué)開放教育應(yīng)用化工技術(shù)專業(yè)（?？疲┱n程開放試點(diǎn)的學(xué)生。二、考核方式本課程采用形成性考核和終結(jié)性考試相結(jié)合的方式。三、考核依據(jù)本課程的命題依據(jù)是中央廣播電視大學(xué)應(yīng)用化工技術(shù)專業(yè)無機(jī)及分析化學(xué)課程教學(xué)大綱、文字主教材和本考核說明。文字主教材為孫義主編，中央廣播電視大學(xué)出版社年出版的《無機(jī)及分析化學(xué)》。四、課程總成績(jī)的記分方法由于無機(jī)及分析化學(xué)課程包括理論教學(xué)和實(shí)驗(yàn)教學(xué)兩部分，所以形成性考核應(yīng)視平時(shí)作業(yè)和實(shí)驗(yàn)的完成情況及學(xué)習(xí)情況給分，計(jì)占課程總成績(jī)的30%。終結(jié)性考試為對(duì)學(xué)生所學(xué)本課程知識(shí)的掌握程度而進(jìn)行的考核，它占總成績(jī)的70%。課程總成績(jī)按百分制記分，60分為及格。即以上兩個(gè)成績(jī)累計(jì)60分以上（包括60分）為考核通過。五、形成性考核要求及形式形成性考核采取平時(shí)作業(yè)和實(shí)驗(yàn)的完成情況及學(xué)習(xí)情況給分。作業(yè)由中央電大統(tǒng)一布置、下發(fā)專門設(shè)計(jì)的綜合性作業(yè)，辦學(xué)單位教師批改、判分，中央電大抽查、監(jiān)督。六、終結(jié)性考試要求及形式1．考試要求本課程的考試重點(diǎn)是無機(jī)及分析化學(xué)的基礎(chǔ)理論、基本知識(shí)、重要化合物的性質(zhì)、化學(xué)分析的基本方法?？荚囈蠓秩齻€(gè)層次：掌握、理解（或熟悉）、了解。2．組卷原則在教學(xué)大綱和考核說明所規(guī)定的要求和內(nèi)容范圍之內(nèi)命題，根據(jù)本課程的教學(xué)要求，在終結(jié)性考試中，掌握的內(nèi)容約占總分的60~70％，理解（或熟悉）的內(nèi)容約占總分的20~30％，了解的內(nèi)容約占總分的10％；3．考試形式和時(shí)間終結(jié)性考核采取閉卷形式；時(shí)間為90分鐘。七、試題類型（1）選擇題（2）填空題（3）簡(jiǎn)答題（4）計(jì)算題第二部分課程考核內(nèi)容和要求緒論考核知識(shí)點(diǎn)：1．無機(jī)及分析化學(xué)的任務(wù)和作用；2．化學(xué)分析方法分類；3．無機(jī)及分析化學(xué)課程的教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)要求?？己艘螅?．了解無機(jī)及分析化學(xué)的任務(wù)和作用；2．掌握化學(xué)分析方法分類；3．理解本課程的教學(xué)要求，掌握本課程的學(xué)習(xí)方法。第1章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考核知識(shí)點(diǎn)：1．化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法；2．濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；3．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的正確書寫；4．濃度、壓力、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響；5．化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算?？己艘螅?．掌握化學(xué)反應(yīng)速度的概念及其表示法；2．掌握濃度、溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；3．掌握化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的正確書寫；4．掌握化學(xué)平衡常數(shù)的一般計(jì)算；5．理解影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素。第2章定量分析基礎(chǔ)考核知識(shí)點(diǎn)：1．定量分析的一般過程；2．誤差的表示方法；3．誤差的來源及其減免方法；3．有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則；4．可疑數(shù)據(jù)的取舍；5．滴定分析的基本概念，滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求，滴定分析方法，滴定方式；6．基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液；7．溶液濃度的表示方法；8．滴定分析計(jì)算?？己艘螅?．了解一般分析過程的基本步驟；2．掌握數(shù)據(jù)處理的基本方法、分析結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度的概念以及相關(guān)的各種表示方法；3．掌握誤差產(chǎn)生的原因及其減免方法；4．理解有效數(shù)字的意義，掌握其計(jì)算規(guī)則；5．掌握用Q檢驗(yàn)法處理可疑值的取舍；6．了解滴定分析的基本概念及對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求，滴定分析方法、理解四種滴定方式；7．掌握基準(zhǔn)物質(zhì)的概念、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制；8．掌握溶液濃度的表示方法：物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、滴定度；9．掌握滴定分析結(jié)果的計(jì)算。第3章酸堿平衡和酸堿滴定法考核知識(shí)點(diǎn)：1．酸堿質(zhì)子理論、2．水溶液中的酸堿解離平衡；3．酸堿溶液pH值的計(jì)算；4．緩沖溶液、同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)；5．酸堿指示劑；6．酸堿滴定曲線和指示劑的選擇；7．酸堿滴定法的應(yīng)用。考核要求：1．理解酸堿質(zhì)子理論的定義，共軛酸堿對(duì)的概念；2．了解多元弱酸的解離平衡，掌握一元弱酸、弱堿解離平衡，掌握共軛酸堿對(duì)的解離平衡常數(shù)的計(jì)算、判斷酸堿強(qiáng)弱的的方法；3．理解同離子效應(yīng)及緩沖溶液的緩沖作用原理；4．理解酸堿指示劑的變色范圍和選擇原則，掌握常用指示劑在酸堿滴定中的使用；5．理解一元酸堿滴定過程中pH的變化規(guī)律及指示劑選擇，掌握酸、堿能被準(zhǔn)確滴定的條件；6．掌握酸堿滴定法的相關(guān)計(jì)算及混合堿的測(cè)定。第4章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法考核知識(shí)點(diǎn)：1．難溶電解質(zhì)的溶解度和溶度積，溶度積規(guī)則及其應(yīng)用；2．分步沉淀和沉淀溶解方法；3．沉淀滴定法；考核要求：1．理解溶度積的概念及其與溶解度的換算、用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生與溶解；2．了解影響沉淀溶解的方法，沉淀轉(zhuǎn)化的條件，理解分步沉淀；3．掌握莫爾法沉淀滴定法的原理。第5章氧化還原平衡和氧化還原滴定法考核知識(shí)點(diǎn)：1．氧化還原反應(yīng)基本概念(氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化數(shù))，影響氧化還原反應(yīng)速率的因素；2．氧化還原反應(yīng)方程式的配平；3．原電池，電極電勢(shì)，能斯特方程式；4．電極電勢(shì)的應(yīng)用；5．氧化還原滴定法（高錳酸鉀法、碘量法）?？己艘螅?．理解影響氧化還原應(yīng)速度的因素，掌握氧化數(shù)、氧化劑、還原劑等基本概念，掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平；2．了解原電池的工作原理及原電池的組成，了解能斯特方程式及其有關(guān)計(jì)算，理解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)和電池電動(dòng)勢(shì)的概念，掌握運(yùn)用電極電勢(shì)判斷氧化劑、還原劑相對(duì)強(qiáng)弱及氧化還原反應(yīng)的方向和限度，會(huì)判斷反應(yīng)進(jìn)行次序；3．掌握常用的氧化還原滴定方法：高錳酸鉀法、碘量法和氧化還原滴定分析結(jié)果的計(jì)算。第6章物質(zhì)結(jié)構(gòu)考核知識(shí)點(diǎn)：1．核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；2．原子中核外電子的排布（1）原子軌道近似能級(jí)圖；（2）核外電子排布原則：能量最低原則、泡里不相容原則和洪特規(guī)則；（3）原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系。3．元素基本性質(zhì)的周期性變化：原子半徑、電離能、電負(fù)性、元素的金屬性與非金屬性、氧化數(shù)；4．化學(xué)鍵：離子鍵、共價(jià)鍵；5．分子間的作用力。考核要求：1．了解原子的組成、電子云概念、四個(gè)量子數(shù)的物理意義、原子軌道能級(jí)圖；2．了解核外電子排布三原則，會(huì)寫出原子核外電子的排布；3．掌握元素基本性質(zhì)周期性的變化；4．了解化學(xué)鍵基本類型，了解雜化軌道理論的要點(diǎn)，了解共價(jià)鍵的類型，理解離子鍵與共價(jià)鍵的特征及它們的區(qū)別；5．理解分子間作用力的特征與性質(zhì)、氫鍵的形成及對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。第7章配位平衡和配位滴定法考核知識(shí)點(diǎn)：1．配合物的基本概念：定義、組成（中心原子或離子、配位體、配位原子、配位數(shù)）、命名、類型。2．配合物在水溶液中的解離平衡，配位平衡常數(shù)；3．EDTA的性質(zhì)，EDTA配合物的特點(diǎn)；4．EDTA配合物的解離平衡及影響因素；5．配位滴定，金屬指示劑；6．提高配位滴定選擇性的方法；7．配位滴定的方式和應(yīng)用?？己艘螅?．掌握配合物的基本概念：定義、組成、命名、分類；2．了解配位平衡常數(shù)；3．了解EDTA的性質(zhì)，理解EDTA與金屬離子形成的螯合物的特征；4．了解EDTA配合物在水溶液中配位平衡的基本規(guī)律及其影響因素，了解酸度對(duì)配位反應(yīng)的影響和酸效應(yīng)系數(shù)的含義，理解條件穩(wěn)定常數(shù)的概念；5．了解金屬指示劑的應(yīng)用及提高配位滴定的選擇性方法，掌握金屬離子能被準(zhǔn)確滴定的條件和配位滴定的應(yīng)用。第8章重要的非金屬元素及其化合物考核知識(shí)點(diǎn)：1．鹵素及其主要化合物（1）鹵素通性：電子結(jié)構(gòu)及氧化態(tài)、基本性質(zhì)及其遞變規(guī)律；（2）鹵素單質(zhì)的性質(zhì)、鹵化氫及氫鹵酸的性質(zhì)、制法；（3）氯的含氧酸及其鹽的酸性和氧化性的遞變規(guī)律。2．氧、硫及其化合物（1）氧、臭氧和過氧化氫的性質(zhì)；（2）硫及其重要化合物：氫化物及氫硫酸的性質(zhì)；硫的含氧化合物、亞硫酸、硫酸、硫代硫酸及其鹽的性質(zhì)；3．氮族元素及其主要化合物；（1）氮及其化合物：氮、氨及銨鹽的性質(zhì)；氮的氧化物、亞硝酸、硝酸性質(zhì)；（2）磷及其化合物的性質(zhì)；4．碳、硅、硼族元素及其主要化合物。（1）CO、CO2的性質(zhì)、碳酸鹽的性質(zhì)；（2）二氧化硅、硅酸的性質(zhì)；（3）硼：硼酸、硼砂性質(zhì)。考核要求：1．掌握鹵素單質(zhì)、氫化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)；2．了解O2、O3、H2O2的性質(zhì)、硫的重要含氧酸及其鹽的性質(zhì)；3．理解氨和銨鹽、硝酸及其鹽的性質(zhì)；4．了解碳族、硼族化合物的性質(zhì)。第9章重要金屬元素及其化合物考核知識(shí)點(diǎn)：堿金屬、堿土金屬的氧化物和氫氧化物，常見的堿金屬和堿土金屬鹽類堿金屬和堿土金屬元素；2．過渡元素通性，鉻、錳、鐵、銅、銀、鋅和汞及其重要化合物的性質(zhì)；考核要求：1．掌握堿金屬和堿土金屬的通性；2．理解堿金屬和堿土金屬的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)；3．了解過渡元素通性和鉻、錳、鐵、銅、銀、鋅等的單質(zhì)及重要化合物的性質(zhì)。附：樣題一、選擇題（本大題共15小題，每題2分，共30分）1．在任意給定條件下,可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),則(

)A．

各反應(yīng)物和生成物濃度相等

B．體系中各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間而改變C．各反應(yīng)物和生成物的濃度分別為定值

D．各反應(yīng)物濃度系數(shù)次方乘積小于各生成物濃度系數(shù)次方乘積2．在一定溫度下,某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)值(

)

A．隨平衡體積而定

B．與反應(yīng)式寫法相對(duì)應(yīng)C．隨平衡濃度而變

D．隨平衡壓力而變3．下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（）A．[H+]=LB．pH=C．c(HCl)=LD．4000mg/L4．用25mL移液管移出溶液的準(zhǔn)確體積應(yīng)記錄為（）A．25mLB．C．D．5．下列哪種物質(zhì)可直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液（）鹽酸B．氫氧化鈉C．重鉻酸鉀D．高錳酸鉀6．已知某溶液為pH﹦，其氫離子濃度的正確值為（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L7．以甲基橙為指示劑，能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的酸是（）A．H2C2O4B．H3PO4C．HAcD．HCOOH8．已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，c(Ca2+)=×10-6mol·L-1,c(PO43-)=×10-6mol·L-1,則Ca(PO4)2的K?sp為

(

)。A．×10-29

B．×10-12

C．×10-18

D．×10-279．對(duì)高錳酸鉀滴定法，下列說法錯(cuò)誤的是（）可在鹽酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定B．直接法可測(cè)定還原性物質(zhì)C．標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用標(biāo)定法制備D．在硫酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定10．在碘量法中，淀粉是專屬指示劑，當(dāng)溶液呈藍(lán)色時(shí)，這是（）A．碘的顏色B．I－的顏色C．游離碘與淀粉生成物的顏色D．I－與淀粉生成物的顏色11．配合物[Pt(en)(NH3)(H2O)]Cl2中，中心離子的配位數(shù)是（）。A．2B．3C．4D．612．在水硬度的測(cè)定中，pH＝10時(shí)采用鉻黑T作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色，其藍(lán)色是下列何種物質(zhì)（）。A．H2In-B．HIn2-C．MIn-D．MY13．不可以用磨口玻璃瓶盛放的試劑是（） A．液溴B．鹽酸C．苛性鈉溶液D．氯水14．在下列氫氧化物中,哪一種既能溶于過量的NaOH溶液,又能溶于氨水中A．Ni(OH)2B．Zn(OH)2C．Fe(OH)3D．Al(OH)315．已知(F2/F－)=，(Cl2/Cl－)=，(Br2/Br－)=則還原能力次序?yàn)椋ǎ〢．Br－>Cl－>F－B．F－<Br－<Cl－C．Cl－<F－<Br－D．Br－<Cl－<F－二、填空題（本大題共7小題，每空1分，共16分）1．下列反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，X(g)+Y(g)4Z(g)△H=-45kJ·mol-1當(dāng)同時(shí)升高溫度加入正催化劑時(shí)，正反應(yīng)速度將___________，化學(xué)平衡將___________．2．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，C6H5OH的共軛酸是____________。3．EDTA是一種氨羧絡(luò)合劑，名稱

，分子式用

表示。配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)一般采用________________。4．常用于標(biāo)定HCL溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有____________和___________；常用于標(biāo)定NaOH溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有__________和___________．5．鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__________________________________。6．高錳酸鉀在強(qiáng)酸介質(zhì)中被還原為________，在微酸，中性或弱堿性介質(zhì)中還原為________，強(qiáng)堿性介質(zhì)中還原為________。7．原電池的正極發(fā)生反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。三、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，每題6分，共24分）1．完成并配平下列反應(yīng)方程式（6分）（1）____H2O2+____MnO4-+____H+→(2)____Cu+____HNO3(濃)→(3)____Na2S2O3+____Cl2+____H2O→2．漂白粉的有效成分是什么漂白粉在空氣中放置時(shí)，為什么會(huì)逐漸失效應(yīng)怎樣保存（寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式）3．何謂滴定突躍它的大小與哪些因素有關(guān)酸堿滴定中指示劑的選擇原則是什么4．常用的氧化還原滴定法有哪些各種方法的原理及特點(diǎn)是什么四、計(jì)算題（本大題共3小題，每題10分，共30分）1．在某溫度下密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)，若將2molA和1molB反應(yīng)，測(cè)得即將開始和平衡時(shí)混合氣體的壓力分別為3×105Pa.和×105Pa，則該條件下A的轉(zhuǎn)化率為多少平衡常數(shù)Kp是多少2．稱取無水碳酸鈉基準(zhǔn)物，標(biāo)定HCl溶液，消耗HCl溶液體積，計(jì)算HCl溶液的濃度為多少3．在250mL容量瓶中將H2O2溶液配制成250mL試液。準(zhǔn)確移取此試液，用c(KMnO4)=mol·L－1KMnO4溶液滴定，消耗mL，問H2O2試樣中H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)無機(jī)及分析化學(xué)綜合復(fù)習(xí)第一章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、選擇題1．在一定溫度下,某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)值(

)A．隨平衡體積而定

B．與反應(yīng)式寫法相對(duì)應(yīng)C．隨平衡濃度而變

D．隨平衡壓力而變2．在400℃和下,反應(yīng):

3/2H2(g)+1/2N2(g)=NH3(g)的Kp=,則在相同溫度和壓力下,

3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)的Kp為(

)

A．×10-4

B．

C．

D．×1043．反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)的Kc=.達(dá)平衡時(shí)C的濃度是L；A的濃度是,則B的濃度為（）A．L

B．L

C．L

D．L4．某反應(yīng)A(g)+B(g)=====

C(g)的Kc=10-12這意味著（

）A．反應(yīng)物A和B的初始濃度太低B．正向反應(yīng)不可能進(jìn)行,產(chǎn)物不存在C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng),且兩個(gè)方問進(jìn)行機(jī)會(huì)相等

D．正問反應(yīng)能進(jìn)行,但進(jìn)行的程度不大5．對(duì)于反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)，加入催化劑：__________(A)A．、均增大B．、均減小C．增大，減小D．減小，增大6．下列哪一個(gè)反應(yīng)的Kc和Kp的數(shù)值相等()A．3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)B．H2(g)+I2(g)=2HI(g)C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D．2F2(g)+2H2O(l)=2HF(g)+O2(g)7．可逆反應(yīng)，C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H>0，下列說法正確的是()A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度相等B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不隨時(shí)間的變化而變化C．由于反應(yīng)前后分子數(shù)相等，所以增加壓力對(duì)平衡沒有影響D．升高溫度使增大，減小，結(jié)果平衡向右移動(dòng)8．下列因素對(duì)轉(zhuǎn)化率無影響的是()A．溫度B．濃度C．壓力(對(duì)氣相反應(yīng))D．催化劑9．下列反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－200kJ/mol，欲提高平衡常數(shù)Kc的值，應(yīng)采取的措施是()A．降低溫度B．增大壓力C．加入氧氣D．去掉三氧化硫10．在1L的容器中含某反應(yīng)物，經(jīng)過2s后，該反應(yīng)物還剩下。則此反應(yīng)的速率是（）。A．(L·s)B．(L·s)C．(L·s)D．(L·s)二、填空題1．已知：(1)H2O(g)=H2(g)+eq\f(1,2)O2(g)，Kp=×10-11

(2)CO2(g)=CO(g)+eq\f(1,2)O2(g)，Kp=×10-11

則反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的Kp為_________，Kc為__________2．1073K時(shí)，反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的Kc=1，在最初含有(g)和(g)的混合物經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的物質(zhì)的量為___mol，其轉(zhuǎn)化率為________________3．已知:2SO2+O2=2SO3反應(yīng)達(dá)平衡后，加入V2O5催化劑，則SO2的轉(zhuǎn)化率_____________（增大、減小、不變）4．下列反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，X(g)+Y(g)4Z(g)△H=－45kJ·mol-1當(dāng)同時(shí)升高溫度加入正催化劑時(shí)，正反應(yīng)速度將___________，化學(xué)平衡將___________.5．反應(yīng)：3H2+N22NH3，在密閉容器中進(jìn)行，且呈平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度不變時(shí)，在上述反應(yīng)里加入氮?dú)庖栽黾涌倝毫?，?duì)反應(yīng)將_______________。三、問答題1．乙酸和甲醇可按下式反應(yīng)：CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O298K時(shí)KC=4，經(jīng)過計(jì)算，(1)反應(yīng)物均為1mol，(2)甲醇為1mol，乙酸為3mol時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率對(duì)結(jié)果作出解釋。反應(yīng)：mA+nBpC，△H<0，升高溫度，對(duì)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡有何影響。為什么3．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因是什么影響化學(xué)平衡的主要因是什么四、計(jì)算題1．在1000K下,密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)，若將2molA和1molB反應(yīng)，測(cè)得該條件下A的轉(zhuǎn)化率為80％，試計(jì)算此反應(yīng)的KC．Kp及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)2．已知反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)523K時(shí)在2L容器中的有分解了，計(jì)算：(1)該溫度下反應(yīng)的Kc和Kp(2)若在上述密閉容器中又加入，PCl5的分解百分率是多少。3．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在500K，下,將SO2和O2的混合物在V2O5的催化下，達(dá)平衡后剩余的O2為。求反應(yīng)在該溫度下的Kp和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。第二章定量化學(xué)基礎(chǔ)一、選擇題1．同一樣品分析，采取一種相同的分析方法，每次測(cè)得的結(jié)果依次為％、％、％，其第一次測(cè)定結(jié)果的相對(duì)偏差是（）A．％B．％C．％D．％2．下列方法中可以減少分析中隨機(jī)誤差的是（）A．增加平行試驗(yàn)的次數(shù)B．進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)C．進(jìn)行空白試驗(yàn)D．進(jìn)行儀器的校正3．測(cè)定某礦石中硫的含量，稱取，下列分析結(jié)果合理的是（）A．22%B．%C．%D．%4．對(duì)某試樣進(jìn)行平行三次測(cè)定，得CaO平均含量為%，而真實(shí)含量為%,則%%=%為（）A．相對(duì)誤差B．絕對(duì)誤差C．相對(duì)偏差D．絕對(duì)偏差5．測(cè)定某石灰石中的碳酸鈣含量，得以下數(shù)據(jù)：%、%、%、%,%、%其平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差為（）A．%B．%C．%D．%6．用15mL移液管移出溶液的準(zhǔn)確體積應(yīng)記錄為（）A．15mLB．C．D．7．下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（）A．[H+]=LB．pH=C．c(HCl)=LD．4000mg/L8．在滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑顏色突變時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)稱為（）A．化學(xué)計(jì)量點(diǎn)B．理論變色點(diǎn)C．滴定終點(diǎn)D．以上說法都可以9．滴定分析所用指示劑是（）A．本身具有顏色的輔助試劑B．利用本身顏色變化確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的外加試劑C．本身無色的輔助試劑D．能與標(biāo)準(zhǔn)溶液起作用的外加試劑10．已知鄰苯二甲酸氫鉀（用KHP表示）的摩爾質(zhì)量為g/mol，用它來標(biāo)定L的NaOH溶液，宜稱取KHP質(zhì)量為（）A．左右B．1g左右C．左右D．左右二、填空題1．有效數(shù)字是指________，它是由________加一位________數(shù)字組成。2．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的分類,滴定分析法可分為________、________、________、________、四種滴定法。3．稱取純的，配制成1000ｍL溶液，則此溶液的c﹙K2Cr2O7﹚為_______mol/L；c﹙1/6K2Cr2O7﹚為_________mol/L；ＴK2Cr2O7/Fe為__________g/ｍL。4．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法一般有________、________兩種。5．滴定方式有________、________、________、________四種。三、簡(jiǎn)答題1．滴定分析法對(duì)滴定反應(yīng)有什么的要求2．基準(zhǔn)物質(zhì)必須具備哪些條件3．如何消除測(cè)定方法中的系統(tǒng)誤差如何減少隨機(jī)誤差四、計(jì)算題1．根據(jù)有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，計(jì)算下列各式：（1）÷-（2）×+×10-5-×2．稱取基準(zhǔn)物Na2CO3，標(biāo)定HCl溶液的濃度，消耗HCl體積，計(jì)算此HCl溶液的濃度為多少3．稱取CaCO3試樣，溶解于L的HCl溶液中，過量的HCl用L的NaOH溶液進(jìn)行返滴定，求此試樣中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第三章酸堿平衡和酸堿滴定法一、選擇題1．H3PO4的共軛堿是（）A．HPO42-B．H2PO4-C．PO43-D．任何一個(gè)2．HAc水溶液中加入少量NaAc固體，可使HAc的解離度減小，這種現(xiàn)象叫做（

）。A

．鹽效應(yīng)

B．同離子效應(yīng)

C．酸效應(yīng)

D．配位效應(yīng)3．下列各種陳述不正確的是（）。A．緩沖溶液中弱酸及其共軛堿，或弱堿及其共軛酸的物質(zhì)的量可以在一定范圍內(nèi)變化B．緩沖溶液只能緩沖一定的pH范圍C．將緩沖溶液稀釋時(shí)，其溶液的pH不變D．當(dāng)?shù)谋戎旦?0，或的比值﹤時(shí)，其緩沖作用最有效4．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液連續(xù)滴定工業(yè)純堿，酚酞變色時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V1，再加入甲基橙連續(xù)滴定，又消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V2，若V1>V2，這種純堿的成分是：（）A．Na2CO3+NaOH

B．Na2CO3+NaHCO3C．NaHCO3+NaOH

D．Na2CO35．下列各種弱酸、弱堿，能用酸堿滴定法直接滴定的是（）A．mol·L-1CH2ClCOOH(Ka=×10-3)B．1mol·L-1H3BO3(Ka=×10-10)C．·L-1(CH2)6N4(Kb=×10-9)D．·L-1C6H5NH2(Kb=×10-10)6．下列哪種物質(zhì)可直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液（）A．鹽酸B．氫氧化鈉C．重鉻酸鉀D．高錳酸鉀7．已知某溶液為pH﹦，其氫離子濃度的正確值為（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L8．下列各組酸堿對(duì)中，屬于共軛酸堿對(duì)的是（）A．H2CO3﹣CO32-B．H3O+﹣OH-C．H2PO4--PO43-D．NH2CH2COOH﹣NH2CH2COO-9．以甲基橙為指示劑，能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的酸是（）A．H2C2O4B．H3PO4C．HAcD．HCOOH10．以酚酞為指示劑，能用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的物質(zhì)是（）A．CO32-B．HCO3-Ｃ．HPO42-Ｄ．Ac-二、填空題1．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，NH4+的共軛堿是

；HCO3-的共軛酸是

。2．當(dāng)醋酸濃度增大時(shí)，醋酸的解離度將

，解離平衡常數(shù)將

,當(dāng)溫度升高時(shí)，醋酸的解離度將

，解離平衡常數(shù)將

。3．選擇酸堿指示劑的原則是使其變色點(diǎn)的pH處于滴定的

范圍內(nèi)，所以指示劑變色點(diǎn)盡量靠近_____________。4．常用于標(biāo)定HCl溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有____________和___________；常用于標(biāo)定NaOH溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有__________和___________。5．六亞甲基四胺的pKb=，用它配制緩沖溶液的pH緩沖范圍是_________，NH3的pKb=，其pH緩沖范圍是_________。三、簡(jiǎn)答題1．何謂滴定突躍它的大小與哪些因素有關(guān)酸堿滴定中指示劑的選擇原則是什么2．在什么條件下能用強(qiáng)酸（堿）直接滴定3．采用雙指示劑法測(cè)定混合堿的組成時(shí)，當(dāng)加入甲基橙指示劑后，在臨近滴定終點(diǎn)前，為什么要將溶液加熱至沸，冷卻后再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)四、計(jì)算題1．計(jì)算下列溶液的pH。(1)L的NaAc查表：Ka(HAc)=×10-5(2)L的NH4Cl查表：Kb(NH3)=×10-5(3)L的H3BO3查表：Ka(H3BO3)=×10-10(4)L的NaHCO3查表：Ka1(H2CO3)=×10-7；Ka2(H2CO3)=×10-112．稱取g硼砂（Na2B4O7·10H2O）溶于水后，以甲基紅作指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗的體積為mL，計(jì)算HCl的濃度。若使HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度恰好為mol/L，則需要將此酸1000mL稀釋至多少毫升3．稱取某混合堿試樣g，用酚酞作指示劑，以mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至指示劑變色用去mL，再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl滴定，又用去HClmL，判斷混合堿的組分，求試樣中各組分的含量。第四章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法一、選擇題1．下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（）。A．反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等

B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率與溶解的速率相等

C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的濃度相等且保持不變

D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入該沉淀物，將促進(jìn)溶解2．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩沉淀變?yōu)楹谏t三種沉淀的溶解度關(guān)系為（）。A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgCl＞AgI＞Ag2SC．AgCl＜AgI＜Ag2SD．AgI＞AgCl＞Ag2S3．在下列液體中，BaCO3的溶解度最大的是（）。A．H2OB．Na2CO3C．KNO3D．BaCl24．已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，c(Ca2+)=×10-6mol·L-1,c(PO43-)=×10-6mol·L-1,則Ca3(PO4)2的K?sp為

(

)。A．×10-29

B．×10-12

C．×10-18

D．×10-275．下列有關(guān)分步沉淀的敘述中正確的(

)A．溶度積小者一定先沉淀出來

B．沉淀時(shí)所需沉淀試劑濃度小者先沉淀出來C．溶解度小的物質(zhì)先沉淀出來

D．被沉淀離子濃度大的先沉淀二、填空題1．PbSO4和Ksp為×10-8,在純水中其溶解度為_____________mol/L；在濃度為×10-2mol/L的Na2SO4溶液中達(dá)到飽和時(shí)其溶解度為___________mol/L。2．AgCl,

AgBr,

AgI在mol/LNH3·H2O的溶解度由大到小的順序?yàn)?/p>

_____________。3．莫爾法分析Cl-時(shí)用________為標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，用________為指示劑。4．AgCl的=×10-10，Ag2CrO4的=×10-12，而兩個(gè)銀鹽的溶解度S(單位：mol/L)的關(guān)系是________。Ag2CrO4的溶解度S為___________mol/L。三、簡(jiǎn)答題1．什么叫溶度積它與哪些因素有關(guān)2．根據(jù)溶度積規(guī)則，沉淀溶解的必要條件是什么四、計(jì)算題1．往含有LCl-和LBr-溶液中逐滴加入AgNO3試劑，哪種離子先沉淀當(dāng)?shù)诙N離子開始生成沉淀時(shí)，已經(jīng)生成沉淀的那種離子的濃度是多少（Ksp(AgCl)=×10-10,Ksp(AgBr)=×10-13）2．稱取純，加水溶解后，以K2CrO4為指示劑，用AgNO3溶液滴定，共用去，求該AgNO3溶液的濃度。第五章氧化還原平衡和氧化還原滴定法一、選擇題1．下列各半反應(yīng)，發(fā)生還原過程的是（）A．Fe→Fe2+B．Co3+→Co2+C．NO→NO3－D．H2O2→O22．在下列常見氧化劑中，如果使c(H+)增加，哪一種的氧化性增強(qiáng)（）A．I2B．C．Fe3+D．Cu2+3．已知(F2/F－)=，(Cl2/Cl－)=，(Br2/Br－)=則還原能力次序?yàn)椋ǎ〢．Br－>Cl－>F－B．F－<Br－<Cl－C．Cl－<F－<Br－D．Br－<Cl－<F－4．在酸性條件下，KMnO4與S2－反應(yīng)，正確的離子方程式是（）A．MnO4－+S2－+4H+=MnO2+S↓+2H2OB．2MnO4－+5S2－+16H+=2Mn2++5S↓+8H2OC．MnO4－+S2－+4H+=Mn2++SO2↑+2H2OD．2MnO4－+S2－+4H+=2MnO4－+SO2↑+2H2O5．在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化為Sn4+而Fe2+不被氧化，應(yīng)選擇的氧化劑是哪個(gè)（(Sn4+/Sn2+)=(Fe3+/Fe2+)=）（）A．KIO3((IO3－/I2)=B．H2O2((H2O2/OH-)=C．HgCl2((HgCl2/Hg2Cl2)=D．SO32－((SO3－/S－)=－6．對(duì)高錳酸鉀滴定法，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．可在鹽酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定B．直接法可測(cè)定還原性物質(zhì)C．標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用標(biāo)定法制備D．在硫酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定7．在碘量法中，淀粉是專屬指示劑，當(dāng)溶液呈藍(lán)色時(shí)，這是（）A．碘的顏色B．I－的顏色C．游離碘與淀粉生成物的顏色D．I－與淀粉生成物的顏色8．在250mL容量瓶中將H2O2溶液配制成250mL試液。準(zhǔn)確移取此試液，用c(KMnO4)=mol/LKMnO4溶液滴定，消耗mL，則H2O2試樣中H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．％B．％C．％D．％二、填空題1．在氧化還原反應(yīng)中，氧化數(shù)________的物質(zhì)被氧化，是_________劑；氧化數(shù)______的物質(zhì)被還原，是_________劑。2．利用電極電位可以判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的________和________。3．從標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)推測(cè)下列反應(yīng)：2Br－+2Fe3+Br2+2Fe2+進(jìn)行方向?yàn)開_______。氧化劑為_________，還原劑為________。((Fe3+/Fe2+)=，(Br2/Br-)=4．高錳酸鉀在強(qiáng)酸介質(zhì)中被還原為________,在微酸,中性或弱堿性介質(zhì)中還原為________,強(qiáng)堿性介質(zhì)中還原為________。5．________是標(biāo)定硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液較為常用的基準(zhǔn)物。三．簡(jiǎn)答題１．按要求配平下列反應(yīng)式，并寫出配平步驟KMnO4+H2C2O4+H2SO4→MnSO4+CO2+K2SO4+H2OCr2O72—+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2OI2+NaOH→NaI+NaIO3+H2OCr2O72—+H2O2→Cr3++O2＋H2O２．影響氧化還原反應(yīng)速率的主要因素有哪些可采取哪些措施加速反應(yīng)的完成３．氧化還原滴定中，可用哪些方法檢測(cè)終點(diǎn)四、計(jì)算題１．欲配250mL，c(K2Cr2O7)=mol·L－1K2Cr2O7溶液，問應(yīng)稱取K2Cr2O7多少克２．石灰石試樣溶于HCl，將Ca2+沉淀為CaC2O4，經(jīng)洗滌后再將沉淀溶于稀H2SO4，用去c(KMnO4)=LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴至終點(diǎn)，則石灰石中CaCO3的含量為多少已知M(CaCO3)=mol第六章物質(zhì)結(jié)構(gòu)一、填空題1．將下列元素中按原子半徑從大到小排序Mg、Na、F、K、Cl、O、Ca_______________________________。2．同族元素電離能隨原子序數(shù)的增加而。3．共價(jià)鍵的特征是、。4．分子間力有、____、、。5．Sn的核外電子排布式為[Kr]。25Mn的核外電子排布式為____________________________。6．已知某元素的原子序數(shù)為26，則其元素符號(hào)為，位于元素周期表的第周期，第族，其價(jià)層電子構(gòu)型為。如果原子序數(shù)為29，則其元素符號(hào)為，位于元素周期表的第周期，第族，其價(jià)層電子構(gòu)型為。二、簡(jiǎn)答題1．核外電子排布應(yīng)遵循哪些規(guī)律2．形成氫鍵的條件是什么下列分子中哪些可形成分子間氫鍵(1) H2O和N2(2)HCl和H2O (3)H2O和HF(4)NH3和H2O(5)H2O和H2O (6)CH4和HCl(7)HF和HF (8)NH3和NH33．指出下列各元素原子的電子排布的錯(cuò)誤之處，說明理由，并改正。(1)3Li1s3(2)7N1s22s22px22py1(3)24Cr1s22s22p63s23p64s23d4(4)20Ca1s22s22p63s23p63d2第七章配位化合物和配位滴定法一、選擇題1．配合物[Pt(en)(NH3)(H2O)]Cl2中，中心離子的配位數(shù)是（）。A．2B．3C．4D．62．EDTA與金屬離子形成配合物時(shí)，配位原子是（）。A．N原子B．O原子C．N原子和C原子D．N原子和O原子3．下列條件不適于配位滴定法的是（）。A．反應(yīng)生成的配合物非常穩(wěn)定B．反應(yīng)必須在加熱的情況下進(jìn)行C．反應(yīng)速度要快D．生成配合物的配位數(shù)必須一定4．在水硬度的測(cè)定中，pH＝10時(shí)采用鉻黑T作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色，其藍(lán)色是下列何種物質(zhì)（）。A．H2In-B．HIn2-C．MIn-D．MY5．以下離子可用直接滴定法測(cè)定的是（）。A．Al3+B．Ca2+C．K+D．SO42-6．國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的標(biāo)定EDTA溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有（）。A．MgOB．ZnOC．CaOD．鋅片7．用EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液測(cè)定水中鈣硬度時(shí)，消除Mg2+干擾的方法是（）。A．配位掩蔽法B．氧化還原掩蔽法C．沉淀分離法D．沉淀掩蔽法8．直接配制標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液時(shí)，必須使用（）。A．分析純?cè)噭〣．基準(zhǔn)試劑C．優(yōu)級(jí)純?cè)噭〥．化學(xué)純?cè)噭?．用EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液測(cè)定水中鈣硬度時(shí)，選用的指示劑是（）。A．鉻黑TB．PANC．鈣指示劑D．二甲酚橙10．Al3+能對(duì)鉻黑T指示劑產(chǎn)生封閉作用，可加入（）以消除干擾。A．KCNB．NH4FC．NH4CNSD．三乙醇胺二、填空題1．[Fe(CN)6]Cl3配合物的內(nèi)界是______________,中心離子是__________,配位體是___________,配位原子是__________,配位數(shù)是______________,命名為________________。2．采用EDTA為滴定劑測(cè)定水的硬度時(shí)，因水中含有少量的Fe3+、Al3+，。應(yīng)加入_________作掩蔽劑，滴定時(shí)控制溶液pH=10，采用的指示劑是______________。3．EDTA與金屬離子相鍵合，形成穩(wěn)定性較強(qiáng)的具有________，具有這種環(huán)形結(jié)構(gòu)的配合物稱為________。4．EDTA與金屬離子配合，不論金屬離子是幾價(jià)，絕大多數(shù)都是以________的關(guān)系配合。5．EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液常采用___________法配制，標(biāo)定EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的基準(zhǔn)試劑很多，其中常用的是___________和_____________。三、簡(jiǎn)答題1．EDTA和金屬離子形成的配合物有哪些特點(diǎn)2．配位滴定的方式有幾種它們分別在什么情況下使用3．提高配位滴定選擇性的方法有幾種四、計(jì)算題1．用配位滴定法測(cè)定氯化鋅的含量。稱取試樣，溶于水后稀釋到，吸取于錐形瓶中，在pH=5～6時(shí)，用二甲酚橙做指示劑，用L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去。計(jì)算試樣中氯化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．稱取含F(xiàn)e2O3和Al2O3的試樣，溶解后，在pH=2以磺基水楊酸做指示劑，以L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗，再加入上述EDTA溶液，加熱煮沸使EDTA與Al3+反應(yīng)完全，調(diào)節(jié)pH=，以PAN為指示劑，趁熱用L的Cu2+標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定，用去，試計(jì)算試樣中Fe2O3和Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3．稱取工業(yè)硫酸鋁，用少量1+1HCl溶解后定容于250mL。移取于錐形瓶中，加入L的EDTA溶液，在適當(dāng)條件下反應(yīng)后，以調(diào)節(jié)溶液pH為5～6，以二甲酚橙為指示劑，用L的Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴過量的EDTA，消耗Zn2+溶液，計(jì)算鋁鹽中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。M(Al)=mol.第八章重要的非金屬元素及其化合物第九章重要的金屬元素及其化合物選擇題1．對(duì)于鹵化氫的敘述中不正確的是（）A．沸點(diǎn)HF＞HCl＞HBr＞HIB．還原性HI＞HBr＞HCl＞HFC．熱穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HID．酸性HI＞HBr＞HCl＞HF2．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化3．硝酸鹽