物化自測概念題全部試題及答案

§概念題1.1．溫度為400K，體積為2m3的容器中裝有2mol的理想氣體A和8mol的理想氣體B。該混合氣體中B的分壓力：PB＝()2．在300K，100kPa下，某理想氣體的密度＝5×103kgm3。則該氣體的摩爾質量：M＝(2.016kgmol13.恒溫100℃，在一個帶有活塞的氣缸中裝有mol的水蒸氣H2O(g)，在平衡條件下，緩慢的壓縮到壓力p=()kPa時，才可能有水滴H2O(1)出現(xiàn)。4.理想氣體，在恒溫下，摩爾體積隨壓力的變化率：()。5．一定量的范德華氣體，在恒容條件下，壓力隨溫度的變化率：()。6.理想氣體在微觀上的特征是：(分子見無作用力，分子本身不占體積)。 7.在臨界狀態(tài)下，任何真實氣體在宏觀上的特征是(氣相、液相不分)。8.在n，T一定的條件下，任何種類的氣體，當壓力趨近于零時：(nRT)。1.21．在溫度恒定為25℃，體積恒定為25dm3的容器中，含有mol的理想氣體A，mol的理想氣體B。若向容器中再加人mol的理想氣體D，則B的分壓力(c)，分體積(b)。選擇填入：(a)變大；(b)變??；(c)不變；(d)無法確定。2．由A(g)和B(g)形成的理想氣體混合系統(tǒng)，總壓p＝pA＋pB，體積V＝＋，n＝nA＋nB下列各式中，只有式(c)是正確的。選擇填入：(a)；(b)；(c)；(d)。3．(1)在一定的T，p下(假設高于波義耳溫度TB)：Vm(真實氣體)(a)Vm(理想氣體)(2)在n，T，V皆為定值的條件下P(范德華氣體)(c)p(理想氣體)(3)在臨界狀態(tài)下，范德華氣體的壓縮因子(c)1選擇填入：(a)＞；(b)＝；(c)＜；(d)不能確定。4.已知A(g)和B(g)的臨界溫度之間的關系為：；臨界壓力之間的關系為：。則A，B氣體的范德華常數(shù)a和b之間的關系必然是：a(A)(a)a(B)；b(A)(a)b(B)。選擇填入：(a)＞；(b)＜；(c)＝；(d)不能確定。5.在一個密閉的容器中放有足夠多的某純液態(tài)物質，在相當大的溫度范圍內皆存在氣(g)、液(l)兩相平衡。當溫度逐漸升高時液體的飽和蒸氣壓變大，飽和液體的摩爾體積Vm(1)(b)；飽和蒸氣的摩爾體積Vm(g)(a)；(a)。選擇填入：(a)變??；(b)變大；(c)不變；(d)無一定變化規(guī)律。6.在T＝50℃，V＝40dm3的鋼瓶內純H2的壓力p＝×106Pa。此時鋼瓶內H2的相態(tài)必然是(a)。選擇填入：(a)氣態(tài)；(b)液態(tài)；(c)固態(tài)；(d)無法確定。7.在溫度恒定為K，體積為2.0dm3的容器中含有mol的水蒸氣H2O(g)。若向上述容器中再加人0.025mol的水H2O(1)。則容器中的H2O必然是(b)。選擇填入:(a)液態(tài)；(b)氣態(tài)；(c)氣－液兩相平衡；(d)無法確定其相態(tài)。8．當真實氣體的溫度T與其波義耳溫度TB為：(1)時，(b)，(2)時，(c)，(3)時，(a)。選擇填入：(a)>0；(b)＜0；(c)＝0；(d)不能確定。9．某真實氣體的壓縮因子Z<1，則表示該氣體(a)。選擇填入：(a)易被壓縮；(b)難被壓縮；(c)易液化；(d)難液化?！旄拍铑}2.1．封閉系統(tǒng)過程的體積功為零的條件是(dV＝0，或＝0)。2．封閉系統(tǒng)過程的=0的條件是(理想氣體恒溫過程)或(凝聚系統(tǒng)的恒溫變壓過程)o3．封閉系統(tǒng)下列三個不同類型過程的皆為零：(理想氣體恒溫過程；Q＝0，dp＝0，＝0；節(jié)流膨脹過程)。4．一定量單原子理想氣體某過程的＝20kJ，則此過程的＝(30)kJ，＝(50)kJ。5．一定量的理想氣體，恒壓下體積功隨溫度的變化率()p＝(nR)。6．封閉系統(tǒng)過程的的條件：(1)對于理想氣體單純pVT變化的過程(＝0，＝0，)；(2)有理想氣體參加的化學反應(＝RT，＝0)。7．某理想氣體反應過程的＝2，反應過程的＝Jmol1k1，＝(20)Jmol1k1。8．絕熱、恒容，W'=0反應系統(tǒng)的＝(V)。9．在一個體積恒定為20dm3．系統(tǒng)與環(huán)境無熱交換，＝0的反應器中，發(fā)生某反應使系統(tǒng)溫度升高1200℃，壓力增加300kPa，且已知，＝Jmol1k1，此過程的＝(0)＝()kJ。10．壓力恒定為100kPa下的單原子理想氣體的＝(150)kPa。11．體積恒定為×103m3，一定量雙原子理想氣體的＝(×103)m312．系統(tǒng)內部及系統(tǒng)與環(huán)境之間，在(一系統(tǒng)無限接近平衡條件下進行)過程，稱為可過程。13．在一定溫度的標準狀態(tài)下，(C，石墨)＝(CO2，g)，(H2，g)＝(H2O，l)。14．在25℃的標準狀態(tài)下C2H6(g)的－＝()kJ。15．狀態(tài)函數(shù)在數(shù)學上的主要特征是(所有狀態(tài)函數(shù)在數(shù)學上都具有全微分的性質)。16．系統(tǒng)的宏觀性質可分為(廣度性質和強度性質)，凡與物質的數(shù)量成正比的物理量，皆稱為(廣度性質)。17．一定量理想氣體節(jié)流膨脹過程中：＝(0)；＝(0)；＝(0)；流動功W＝(0)。18．在300K的常壓下，2mol的某固態(tài)物質，完全升華過程的體積功W＝()kJ。2.1．在一定溫度下，一定量理想氣體所進行的可逆過程與不可逆過程，體積功的大小相比較可知：可逆過程系統(tǒng)對環(huán)境作(a)；環(huán)境對系統(tǒng)做(b)功；恒溫可逆過程的Wr(a)。選擇填入：(a)最大；(b)最?。?c)大小無法確定。2．在一定壓力下和一定的溫度范圍內，液體的摩爾蒸發(fā)焓隨溫度的變化率(b，c)。選擇填入：(a)>0；(b)＜0；(C)＝0；(d)正、負無法確定。3．在一定壓力下，任一化學反應的(d)選擇填入：(a)>0；(b)＜0；(C)＝0；(d)無法確定。4．氣體可視為理想氣體的某氣相反應，反應式中各物質計量數(shù)的代數(shù)和＝，反應的＝＝，則(c)。選擇填入：(a)>0；(b)＜0；(C)＝0；(d)無法確定。5．在25℃的標準狀態(tài)下，反應C2H6(g)＋(g)→2CO2(g)＋3H2O(l)此反應過程的(b)；(b)；Q(b)；W(a)。選擇填入：(a)>0；(b)＜0；(C)＝0；(d)無法確定。6．在隔離系統(tǒng)中分別發(fā)生下列過程：(1)發(fā)生某燃燒反應使系統(tǒng)的溫度上升，壓力變大，此過程的(c)；(a)；(2)發(fā)生某氣相聚合反應，使系統(tǒng)的T，p皆下降，nB(g)→Bn(g)此過程的(c)；(b)；(3)發(fā)生某固態(tài)物質的升華過程，使系統(tǒng)的T下降，p變大，B(s)→B(g)此過程的(c)；(a)。選擇填入：(a)>0；(b)＜0；(C)＝0；(d)無法確定。7．在恒壓、絕熱、＝0的條件下發(fā)生某化學反應，使系統(tǒng)的溫度上升、體積變大，則此過程的(b)；(c)；W(c)。選擇填入：(a)>0；(b)＜0；(C)＝0；(d)無法確定。8．在一個體積恒定的絕熱箱中有一絕熱隔板，其兩側放有n，T，p皆不相同的N2(g)，N2(g)可視為理想氣體。今抽去隔板達到平衡，則此過程的(b)；W(b)；(b)。選擇填入：(a)>0；(b)＝0；(C)＜0；(d)無法確定。9．在一保溫良好、門窗緊閉的房間內，放有電冰箱，若將電冰箱門打開，且不斷向冰箱供給電能使其運轉，室內的氣溫將(b)。選擇填入：(a)逐漸降低；(b)逐漸升高；(c)不變；(d)無法確定。10．在一個體積恒定的絕熱箱中有一隔板，其一邊為200kPa，300K的真實氣體，另一邊為真空。現(xiàn)在除去隔板，達到平衡后溫度下降，則此過程的(b)；(d)。選擇填入：(a)>0；(b)＝0；(C)＜0；(d)無法確定。11．有系統(tǒng)如下：隔板及容器皆絕熱，V＝V1＋V2恒定，A為雙原子理想氣體，B為單原子理想氣體。除去隔板并達到平衡，此過程的(A)(c)；(B)(a)；(b)；(c)。選擇填入：(a)>0；(b)＝0；(C)＜0；(d)無法確定。12．在同一溫度下，＝0，同一個化學反應的(d)。選擇填入：(a)>0；(b)＜0；(C)＝0；(d)無法確定。13．在一般溫度、壓力下的真實氣體，經(jīng)恒溫膨脹過程，其(c)。選擇填入：(a)>0；(b)＝0；(C)＜0；(d)無法確定。14．若某狀態(tài)下的空氣經(jīng)節(jié)流膨脹過程的>0，則(d)；(b)；(c)o選擇填入：(a)>0；(b)＝0；(C)＜0；(d)無法確定?！?概念題3.1．在高溫熱源T1和低溫熱源T2之間的卡諾循環(huán)，其熱溫商之和Ql/T1＋Q2/T2＝(0)。循環(huán)過程的熱機效率η＝()。2．任一不可逆循環(huán)過程的熱溫商的總和，可表示為；(＜)0。3．封閉系統(tǒng)內發(fā)生：(1)任一可逆過程的熱溫商，等于此過程的()；(2)任一不可逆過程的熱溫商()此過程的熵變；(3)任一可逆絕熱過程的(＝0)，不可逆絕熱過程的熵變(＞0)。(4)經(jīng)過任一不可逆循環(huán)過程，系統(tǒng)的熵變(＝0)；環(huán)境的熵變(＞0)。4．式Q＝－W＝T＝－＝－＝＝適用的條件為(一定量的理想氣體等溫可逆過程，而且＝0)。5．式＝適用的條件為(封閉系統(tǒng)，＝0的一切過程)。6．由熱力學基本方程或麥克斯韋關系式可知：(1)＝(－p)；(2)＝(T)；(3)＝(－S)；(4)＝(－p)；(5)＝(－)；(6)＝()。7．根據(jù)可知任一化學反應的(1)＝()；(2)＝()；(3)＝()。8．任一化學反應的＝0的條件是()。＝0的條件是()。9．狀態(tài)方程為的氣體，恒溫過程的＝()。10．范德華氣體在恒溫下，體積由Vm(1)變?yōu)閂m(2)。此過程的的計算為＝()此過程的摩爾亥姆霍茲函數(shù)變?yōu)椋?)11．一定量的理想氣體，在恒溫下熵隨體積的變化率＝()。12．lmol純B(l)，在溫度T的飽和蒸氣壓下，完全蒸發(fā)為氣體。已知在溫度T，B(l)的摩爾蒸發(fā)焓為。假設蒸氣為理想氣體，液體的體積與氣體的體積相比較可忽略不計。則此過程的＝()；＝(0)；＝(－RT)；＝()。13．在25℃時，C(石墨)→C(金剛石)過程的恒定為1.898×106m3mol1，(金剛石)=mol1。恒溫25℃，加壓到p＞(×109)Pa，C(石墨)才可能變成C(金剛石)。14．一定量單相純物質的＝()＝()15．25℃時，Hg(1)的Vm＝×105m3mol1，恒壓熱膨脹系數(shù)＝＝×104K1。恒溫25℃，Hg(1)由100kPa加壓到1100kPa；假設此過程汞的體積變化可忽略不計，則此過程Hg(1)的＝(－×103)Jmol1K1。3.1．由熱力學第二定律可知，在任一循環(huán)過程中(b)。選擇填入：(a)功與熱都可以完全互相轉換；(b)功可以完全轉變?yōu)闊?，而熱卻不能完全轉變?yōu)楣Γ?c)功與熱都不能完全互相轉換；(d)功不能完全轉換為熱，而熱卻可以完全轉變?yōu)楣Α?．在封閉系統(tǒng)內發(fā)生任何絕熱過程的(d)。選擇填入：(a)一定是大于零；(b)一定是小于零；(c)一定是等于零；(d)可能是大于零也可能是等于零。3．在隔離系統(tǒng)內發(fā)生任何明顯進行的過程，則此過程系統(tǒng)總的熵變(a)。選擇填入：(a)＞0；(b)＝0；(c)＜0；(d)條件不全無法確定。4．在絕熱、恒壓、＝0的封閉系統(tǒng)內，發(fā)生下列化學過程：C2H5OH(1)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)此過程的W(c)；(b)；(c)；(a)。選擇填入：(a)大于零；(b)等于零；(c)小于零；(d)無法確定。5．在絕熱、恒容、w′＝0的封閉系統(tǒng)內，發(fā)生下列反應：CH3OH(g)＋(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)此反應的(c)；(a)；(a)。選擇填入：(a)＞0；(b)＜0；(c)＝0；(d)無法確定。6．物質的量一定的雙原子理想氣體，經(jīng)節(jié)流膨脹后，系統(tǒng)的壓力明顯下降，體積變大。此過程的(b)；(b)；(a)；(c)；(b)。選擇填入：(a)>0；(b)＝0；(c)＜0；(d)不能確定。7．物質的量一定的某實際氣體，向真空中絕熱膨脹之后，系統(tǒng)的p與V之積變小，溫度降低，則此過程的(c)；(b)；(a)。選擇填入：(a)＞0；(b)＜0；(c)＝0；(d)不能確定。8．加壓的液態(tài)氨NH3(1)通過節(jié)流閥而迅速蒸發(fā)為氣態(tài)氨NH3(g)，則此過程的(c)；(b)；(a)。選擇填入：(a)＞0；(b)＝0；(c)＜0；(d)不能確定。9．碘I2(s)在指定溫度的飽和蒸氣壓下升華為碘蒸氣I2(g)，此過程的Q(a)；W(c)；(a)；(a)；(a)；(b)；(c)。選擇填入：(a)＞0；(b)＝0；(c)＜0；(d)不能確定。10．在0℃，的外壓下，H2O(s)→H2O(1)此過程的W(a)；(a)；(a)；(a)；(a)；(b)。選擇填入：(a)＞0；(b)＝0；(c)＜0；(d)不能確定。11．體積為V的絕熱容器被絕熱隔板分為兩部分，一邊為單原子理想氣體A，已知nA＝2mol，p*(A)＝100kPa，T(A)＝350K；另一邊為雙原子理想氣體B，已知nB＝4mol，p*(B)＝200kPa，T(B)＝300K。現(xiàn)抽去隔板A和B混合達到平衡，則此過程的(c)；(A)(a)；(B)(a)；(b)；(A)(b)；(B)(a)；(a)。選擇填入：(a)＞0；(b)＜0：(c)＝0；(d)無法確定。12．在環(huán)境壓力恒定為kPa，溫度為10℃下的過冷水凝固成冰，已知：。H2O(1)→H2O(s)此過程的(c)；(c)；環(huán)境的熵變(a)；隔離系統(tǒng)的總熵變(a)；W(c)；(c)。選擇填入：(a)＞0；(b)＝0；(c)＜0；(d)不能確定。13．一定量的某理想氣體，由同一始態(tài)p1，V1，T1分別經(jīng)下列兩途徑達到具有相同體積V2的末態(tài)：(1)經(jīng)絕熱可逆膨脹至體積V2，p2(1)；(2)反抗恒定的外壓力恰為過程(1)末態(tài)的壓力p2(1)［即＝p2(1)］，絕熱膨脹到V2。則(c)；W１(c)W2；(c)；末態(tài)的壓力p2(1)(c)p2(2)。選擇填入：(a)＞0；(b)＝0；(c)＜0；(d)不能確定。§概念題4.2.1．已知二組分溶液中溶劑A的摩爾質量為MA，溶質B的質量摩爾濃度為bB則B的摩爾分數(shù)xB＝()。2．在溫度T的理想稀溶液中，若已知溶質B的質量摩爾濃度為bB，則B的化學勢＝()；若溶質的濃度用物質的量的濃度CB來表示，B的化學勢＝()。3．在常溫下，真實溶液中，溶質B的化學勢可表示為＝＋，B的標準態(tài)為溫度T，壓力p＝＝100kPa下，＝(1)，＝(1)，又遵循亨利定律的假想態(tài)。4．在溫度T時，理想稀溶液中溶劑A的化學勢可表示為：＝()。5．在恒溫恒壓下，一切相變化必然是朝著化學勢(變小)的方向自動的進行。4.1．在一定外壓下，易揮發(fā)溶劑A中加入不揮發(fā)溶質B，形成稀溶液。在此稀溶液濃度范圍內A與B可形成固溶體。此稀溶液的凝固點隨著bB的增加而(d)，它的沸點隨著bB的增加而(a).選擇填入：(a)升高；(b)降低；(c)不發(fā)生變化；(d)無法判斷。2．在某一定溫度T下，由純液態(tài)的A與B形成理想液態(tài)混合物。已知，當氣－液兩相達到平衡時，氣相組成yＢ總是(a)液相組成xB。選擇填入：(a)＞；(b)＜；(c)＝；(d)正比于。3．在T＝300K，p＝kPa的外壓下，質量摩爾濃度b＝molkg1的蔗糖水溶液的滲透壓為。b=0002molkg1KCl水溶液的滲透壓為，則必存在(a)的關系。選擇填入：(a)＞；(b)＜；(c)＝；(d)無法判斷。4．在kPa的大氣壓力下，將蔗糖在水中的稀溶液緩慢地降溫，首先析出的為純冰。相對于純水而言，加人蔗糖將會出現(xiàn)：蒸氣壓(b)；沸點(a)；凝固點(b)。選擇填入：(a)升高；(b)降低；(c)不變；(d)無一定變化規(guī)律。5．在恒溫、恒壓下，理想液態(tài)混合物混合過程的①(b)；②(b)；③(a)；④(c)；⑤(b)；⑥(c)。選擇填入：(a)>0；(b)＝0：(c)＜0；(d)不能確定。6．在T，p及組成一定的真實溶液中，溶質的化學勢可表示為：＝＋，采用不同的標準態(tài)(xB＝1，bB＝，cB＝，…)時，上式中的(a)；aB(a)，(b)。選擇填入：(a)變；(b)不變；(c)變大；(d)變小。7．在一定壓力下，在A，B二組分溶液的溫度－組成圖的最高(或最低)恒沸點處，氣－液兩相組成的關系為：氣相摩爾分數(shù)yB(c)液相摩爾分數(shù)xB。選擇填入：(a)＞；(b)＜；(c)＝；(d)＞＞(遠遠大于)。8．在一定壓力下，若在A，B兩組分系統(tǒng)的溫度－組成圖(即T－xB圖)中出現(xiàn)最高恒沸點，則其蒸氣總壓對拉烏爾定律必產(chǎn)生(d)偏差。選擇填入：(a)一般正；(b)一般負；(c)最大正；(d)最大負。9．在溫度為T時，純液體A的飽和蒸氣壓為，化學位為，在下凝固點為，當在A中溶入少量與A不形成固溶液的溶質B而形成稀溶液時，述三物理量分別為，，，則(d)選擇填入：(a)＜，＜，＜；(b)>，＜，＜；(C)>，＜，>；(d)>，>，>?！旄拍铑}5.1.在T，p及組成一定的條件下反應0＝的與此反應的反應進度，，，，及化學勢產(chǎn)之間的定量關系式為＝()＝()＝()＝()2．在某一溫度T的抽空容器中，NH4HCO3(s)進行分解反應NH4HCO3(s)NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)達到平衡時所產(chǎn)生氣體的總壓力為60kPa。則此熱分解反應的標準平衡常數(shù)＝(×103)。3.在某一溫度T的抽空容器，反應B3(s)3B(g)達平衡時總壓力為60kPa，則此反應的標準平衡常數(shù)＝()。4．某反應的與T的關系為/(Jmol1)＝T/K－083145則此反應的＝()。5．已知反應B2(g)2B(g)的與T的函數(shù)關系為＝×103RK－10RTIn(T/K)＋55RT則此反應的與T之間的函數(shù)關系為＝(8×103RK＋10RT)與T之間的函數(shù)關系為＝(10Rln(T/K)45R)與T之間的函數(shù)關系為＝(8×103＋10Rln(T/K)55)T＝1000K，p＝200kPa，題給反應的標準平衡常數(shù)和B2(g)平衡轉化率a為＝()；a＝()6．已知T＝1000K時反應：(1)C(石墨)＋CO2(g)CO(g)的＝；(2)2C(石墨)＋O2(g)2CO(g)的＝×1040。則T＝1000K，反應(3)CO(g)＋O2(g)CO2(g)的＝(×1020)。7.已知K，水蒸氣的標準摩爾生成吉布斯函數(shù)(H2O，g)＝－kJmol1。在同樣的溫度下，反應2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)的標準平衡常數(shù)＝(×1081)。8．在T＝600K，總壓p＝3×105Pa下，反應A(g)＋B(g)2D(g)達平衡時，各氣體物質的量之比為nA/nB＝nB/nD＝1，則此反應的＝(0)；＝(0)；＝(1)。9．T＝K，V＝dm3的抽空容器中裝人過量的NH4HS(s)，進行下列分解反應NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)的平衡壓力為kPa。(1)此反應的＝()；(2)平衡時NH3(g)的物質的量n1(NH3)＝()mol；(3)若向上述平衡系統(tǒng)中通人N2(g)，使N2(g)的分壓力p(N2)＝20kPa，這時系統(tǒng)的總壓力p＝(kPa)；n2(NH3)＝()。10.在T＝K，p＝200kPa下，反應PCl5(g)PC13(g)＋Cl2(g)的標準平衡常數(shù)＝，PC15(g)平衡轉化率a1＝。若向上述平衡系統(tǒng)通人mol的N2(g)，N2不參于反應，達到新的平衡時，PC15(g)的平衡轉化率為a2＝()。PC13(g)的摩爾分數(shù)y(PC13)＝()。11．在T＝360K下，反應B2(g)2B(g)在低壓下可視為理想氣體反應，其＝1246，若反應在p＝×104kPa的高壓下進行，反應應按真實氣體處理，已知這時的＝，為平衡時任一組分B的逸度系數(shù)。則同溫度的高壓下此反應的標準平衡常數(shù)(高壓)＝(1246)，B2(g)的平衡轉化率a＝()。5.1．在T＝600K的溫度下，理想氣體反應：(1)A(g)＋B(g)D(g)，＝；(2)D(g)A(g)＋B(g)，＝(c)；(3)2A(g)＋2B(g)2D(g)，＝(b)。選擇填入：(a)；(b)；(c)；(d)。2．在T＝380K，總壓p＝200kPa下，反應C6H5C2H5(g)C6H5C2H3(g)＋H2的平衡系統(tǒng)中，加人一定量的惰性組分H2O(g)，則反應的標準平衡常數(shù)(c)，C6H5C2H5(g)的平衡轉化率a(a)。C6H5C2H3(g)的摩爾分數(shù)y(C6H5C2H3)(b選擇填入：(a)變大；(b)變??；(c)不變；(d)條件不全無法確定。3．在T，p及組成恒定，且不作非體積功的任一化學反應。當反應能自動地進行時，則此反應的化學親和勢A(a)，(e)，(f)；當反應不能自動進行時，則此反應的A(e)，(a)，(b)；當反應處于平衡狀態(tài)時，則此反應的A(c)，(c)，(d)。選擇填入：(a)>0；(b)＞1；(c)＝0；(d)＝1；(e)＜0；(f)＜1。4．在T＝300K，反應A(g)＋2B(g)D(g)的＝1。在一抽成真空的容器中，通人A，B及D三種理想氣體，在300K時pA＝pB＝pD＝100kPa，在此條件下，反應(c)。選擇填入：(a)從右向左自動進行；(b)從左向右自動進行；(c)反應處于平衡狀態(tài)；(d)條件不全無法判斷。5．溫度恒定為400K，在一個帶活塞的氣缸中，存在下列反應A(g)＋B(g)D(g)平衡時體積為V，壓力為p，D氣體的物質的量為n0(D)。(1)在恒溫、恒壓下，向上述平衡系統(tǒng)中，通人惰性氣體C(g)，使系統(tǒng)的體積變大，達到新的平衡時D(g)的物質的量為n1(D)，則n1(D)(c)n0(D)；(2)將通入惰性氣體后的平衡系統(tǒng)，恒溫壓縮到原來的體積V，達到平衡態(tài)時D(g)的物質的量為n2(D)。則n2(D)(a)n1(D)；n2(D)(b)n0(D)。選擇填入：(a)＞；(b)＝；(c)＜；(d)兩者的關系無法確定。6．已知反應：(1)2A(g)＋B(g)2C(g)，其標準平衡常數(shù)與溫度的關系式為：＝3134／(T/K)－；(2)C(g)＋D(g)B(g)，其標準平衡常數(shù)與溫度的關系式為：＝－1638／(T/K)－；(3)反應2A(g)＋D(g)C(g)的標準平衡常數(shù)與溫度的關系式為：＝A／(T/K)＋B，式中A和B的量綱皆為一，A＝()；B＝()。(b)選擇填入：(a)A＝4772，B＝；(b)A＝1496，B＝；()A＝4772；B＝；(d)A＝542，B＝。7．已知反應：2A(g)＋D(g)C(g)的標準平衡常數(shù)與溫度的關系為＝1496／(T/K)－此反應在T＝400K，＝100kPa下的＝()kJmol1；＝()JK1mol1。(c)選擇填入：(a)，；(b)，；(c)，；(d)，。8．已知反應：2A(g)＋D(g)B(g)的標準平衡常數(shù)與溫度的關系為＝3／(T/K)－起始配料比n(A)/n(D)＝2。當對反應的平衡系統(tǒng)恒壓升溫時，此反應的(b)；D(g)的平衡轉化率a(b)；(c)；(c)；(a)。選擇填入：(a)變大；(b)變??；(c)不變；(d)無一定變化方向。9．對于反應CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)，(1)恒壓下，升高反應系統(tǒng)的溫度，此反應的標準平衡常數(shù)(b)，CO2(g)的摩爾分數(shù)y(CO2)(b)。假設反應的起始配料比n(O2)/n(CH4)＝2。(2)在恒溫下，增加反應系統(tǒng)的平衡壓力，使其體積變小，這時(c)，y(CO2)(c)。選擇填入：(a)變大；(b)變小；(c)不變；(d)無法確定。10．在一定的溫度范圍內，某反應的標準平衡常數(shù)與溫度的關系為＝A／(T/K)＋B式中A和B的量綱皆為一。在給定溫度范圍內的任一溫度下，此反應的＝(a)；＝(b)；＝(d)；＝(c)。選擇填入：(a)ARK；(b)BR；(c)0；(d)R(AK＋BT)；(e)BRT；(f)ARK(上式中K為溫度的單位開爾文)?！旄拍铑}6.2.1．在1000K下，多組分多相平衡系統(tǒng)中有C(石墨)，CO(g)，CO2(g)及O2(g)共存，而且它們間存在以下化學反應：C(石墨)＋O2(g)CO2(g)C(石墨)＋O2(g)CO(g)CO(g)＋O2(g)CO2(g)C(石墨)＋CO2(g)2CO(g)則此平衡系統(tǒng)的組分數(shù)C=(2)；相數(shù)P＝(2)；自由度數(shù)F=(1)。2．在80℃下，將過量的NH4HCO3(s)放人真空密閉容器內，NH4HCO3(s)按下式進行分解：NH4HCO3(s)NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)達平衡后，系統(tǒng)的C＝(1)；P＝(2)；F＝(0)。3．若在2題中已達平衡的系統(tǒng)中加人CO2(g)，當系統(tǒng)重新達平衡時，系統(tǒng)的C＝(2)；P＝(2)；F＝(1)。4．在真空密閉容器中放人過量的NH4I(s)與NH4Cl(s)，并發(fā)生以下的分解反應NH4I(s)NH4Cl(s)十HCl(g)NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)達平衡后，系統(tǒng)的組分數(shù)C＝(2)，相數(shù)P＝(3)，自由度數(shù)F＝(1)。5．如下圖所示，用半透膜AB將密封容器分隔為兩部分，而該半透膜只許CO2通過。當系統(tǒng)達平衡后，系統(tǒng)中的組分C＝(4)；相數(shù)P＝(4)；自由度數(shù)F＝(3)。(設CO2與CaO及CaCO3間無化學反應。)6．在液態(tài)完全互溶的兩組分A，B組成的氣液平衡系統(tǒng)中，在外壓一定下，于該氣液平衡系統(tǒng)中加人組分B(1)后，系統(tǒng)的沸點下降，則該組分在平衡氣相中的組成(大于)它在液相中的組成。7．A(1)與B(1)形成理想液態(tài)混合物。在溫度T下，純A(1)的飽和蒸氣壓為，純B(1)的飽和蒸氣壓為＝5。在同溫度下，將A(1)與B(1)混合成一氣液平衡系統(tǒng)，測得其總壓為2，此時平衡蒸氣相中B的摩爾分數(shù)＝()。(填入具體數(shù)值)。8．在溫度T下，A，B兩組分在液相完全互溶，而且它們的飽和蒸氣壓分別為與，且＞。在一定溫度下，由A，B組成的氣液平衡系統(tǒng)，當系統(tǒng)組成<時，往系統(tǒng)中加入B(1)則系統(tǒng)壓力增大；反之，當系統(tǒng)組成>時，往系統(tǒng)中加入B(1)則系統(tǒng)壓力降低，這一結果說明該系統(tǒng)是具有(最低)恒沸點。9．組分A與組分B組成一氣液平衡系統(tǒng)，其p－x圖和t－x圖如下(圖6－2)：圖6－2(1)由圖查出在壓力下=的混合物的泡點()℃，以及在此壓力下其露點()℃。(2)在50℃下，將壓力為40kPa的=的液態(tài)混合物減壓，當出現(xiàn)第一個微小氣泡時的壓力為(41)kPa，而剩下最后一微小液滴時的壓力為(41)kPa。(3)在kPa下，將組成＝的混合物進行分離，將能得到(恒沸物)和(純B(l))(4)若p－x圖上恒沸物的組成亦要求為＝(與t－x圖相同)，則溫度應為()℃，壓力應為()kPa。10．若組分A與組分B組成的凝聚系統(tǒng)相圖中(不生成固液體)形成以下幾種化合物：A2B(s)AB(s)AB3(s)當系統(tǒng)中形成最低共熔點最多的相圖為()，而形成最低共熔點最少的相圖()。(示意畫出所要求的相圖。)單項選擇題1．將過量NaHCO3(s)的放入一真空密閉容器中，在50℃下，按下式進行分解2NaHCO3(s)2Na2CO3＋CO2(g)＋H2O(g)系統(tǒng)達到平衡后，起組分數(shù)C＝()；F＝()。(c)選擇填入：(a)3，2；(b)3，1；(c)2，0；(d)2，1。2．在1題中已達平衡的系統(tǒng)中加入CO2(g),當系統(tǒng)重新達平衡時,系統(tǒng)的C＝()；F＝()。(b)選擇填入：(a)3，2；(b)3，1；(c)2，0；(d)2，1。3．在溫度T下，CaCO3(s)，CaO(s)及CO2的平衡系統(tǒng)的壓力為p，已知它們之間存在CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)反應，若往該平衡系統(tǒng)加入CO2(g)，當重新達到平衡時，系統(tǒng)的壓力(c)。選擇填入：(a)變大；(b)變?。?c)不變；(d)可能變大也可能變小。4．已知CuSO4(s)與H2O(g)可形成三種水合物：CuSO4(s)＋H2O(g)CuSO4·H2O(s)CuSO4·H2O(s)＋2H2O(g)CuSO4·3H2O(s)CuSO4·3H2O(s)＋2H2O(g)CuSO4·5H2O(s)在下，與H2O(g)平衡共存的鹽最多有(b)種。選擇填入：(a)1；(b)2；(c)3；(d)4。5．如圖6-3所示，用絕熱隔板將透明絕熱箱分隔為左、右兩部分。右部為1℃的水與水蒸氣共存。若將絕熱隔板上方打一大孔，則：(1)放置到最后，絕熱箱中為(d)平衡。圖6－3選擇填入：(a)固氣兩相；(b)固液兩相；(C)液氣兩相；(d)固液氣三相。(2)若箱子為導熱良好的箱子，且放在－1℃的恒溫裝置中，則放置到最后時，箱中存(d)。選擇填入：(a)氣相；(b)液相；(c)氣液兩相；(d)固氣兩相。6．A(低沸點)與B(高沸點)兩種純液體組成液態(tài)完全互溶的氣液平衡系統(tǒng)。在一定溫度下，將B(1)加人平衡系統(tǒng)中時，測得系統(tǒng)的壓力增大，說明此系統(tǒng)(c)。選擇填入：(a)一定具有最大正偏差；(b)一定具有最大負偏差；(c)有可能是最大正偏差也有可能是最大負偏差；(d)數(shù)據(jù)不夠，無法確定。7．在318K下，丙酮(A)和氯仿(B)組成液態(tài)混合物的氣液平衡系統(tǒng)，實驗測得=時氣相中丙酮的平衡蒸氣分壓＝kPa，已知同溫度下丙酮的飽和蒸氣壓＝kPa，則此液態(tài)混合物為(c)。選擇填入：(a)理想液態(tài)混合物；(b)對丙酮產(chǎn)生正偏差；(c)對丙酮產(chǎn)生負偏差；(d)什么混合物無法判斷。8．在溫度T下，A(1)與B(1)形成理想液態(tài)混合物的氣液平衡系統(tǒng)，已知在該溫度下，A(1)與B(1)的飽和蒸氣壓之比＝1/5。若該氣液平衡系統(tǒng)的氣相中B之組成＝，則平衡液相中的＝(b)。選擇填入：(a)；(b)；(c)0.174；(d)0.185。9．A(低沸點)與B(高沸點)兩純液體能組成理想液態(tài)混合物系統(tǒng)?，F(xiàn)在體積分別為V1與V2的真空密封容器中，分別放有組成為及()的液態(tài)混合物。當將兩容器升溫至某溫度T時，兩容器均處在氣液平衡而且壓力相等，則此容器1中氣相組成(b)容器2中氣相組成，容器1中的氣相量與液相量之比(a)容器2中的氣相量與液相量之比。選擇填入：(a)大于；(b)等于；(c)小于；(d)可能大于也可能小于。10．組分A(s)與組分B(s)組成的凝聚系統(tǒng)相圖中，若已知形成以下四種化合物：A2B(穩(wěn)定)，AB(穩(wěn)定)，AB2(不穩(wěn)定)，AB3(穩(wěn)定)則該相圖中有()最低共熔點和()條三相線。(d)選擇填入：(a)3，3；(b)4，4；(c)3，4；(d)4，5。11．有H2O－NH4Cl相圖如下(圖6－4)，試根據(jù)相圖選擇回答下列問題：圖6－4(1)將某組成的NH4Cl水溶液冷至－10℃時便開始析出第一個微小結晶，則此溶液每100g水中含有NH4Cl()g。選擇填入：(a)；(b)；(c)；(d)。(2)在絕熱容器中，放有0℃的冰水混合物(冰占98%)，若往其中放人NH4Cl晶體，則容器的溫度下降，最后溫度降至(c)。選擇填入：(a)10℃；(b)15℃；(c)16.15℃(最低共熔點)；(d)低于16.15℃。(3)將100g的w=NH4Cl溶液降溫至10℃并達平衡后，欲要將析出的冰完全溶化，則需加人NH4C1(s)(b)g選擇填入：(a)；(b)；(c)；(d)?！旄拍铑}7.2.1填空題1．在同一測定裝置、同一實驗條件下，測得moldm3KCl溶液中的遷移數(shù)為t(),而測得moldm3NaCl溶液中的遷移數(shù)為t'()。因兩溶液均為稀溶液，可認為兩溶液中的遷移速率相同，那么，t()()t'()。2．在25C下，將電導率(KCl)＝m1的裝人電導池中，測得其電阻為525Ω，而在同一電導池中放人濃度為moldm-”的NH3H20溶液，測得其電阻為2030Ω，于是可以算出的NH3H2O摩爾電導率(NH3H2O)＝()Sm2mol1。3．若已知25℃下純水的電導率(H2O)＝×10Sm1，同溫度下(HC1)＝42616×104Sm2mol1，(NaOH)＝24811×10－4Sm2mol1，(NaCl)＝12645×104Sm2mol1，則可求得25℃下純水的解離度a＝(1.81X10-9)。4．已知25℃時Ag2SO4飽和水溶液的電導率以(Ag2SO4)=m1，所用水的電導率(H2O)＝×104Sm1，無限稀釋離子摩爾電導率(Ag+)，(SO)分別為×104Sm2mol1與×104sm2mol1。在此溫度下，Ag2SO4的溶度積＝(×105)。5．若已知LaCl3溶液的離子平均質量摩爾濃度＝，則此溶液的離子強度I＝(kg1)。6．若原電池Ag(s)|AgCl(s)|HCl(a)|Cl2(g,p)|Pt(s)的電池反應寫成以下兩種形式Ag(s)＋Cl2(g)AgCl(s)(1)(1)E(1)2Ag(s)＋Cl2(g)2AgCl(s)(2)(2)E(2)則(1)()(2)，E(1)(＝)E(2)。7．有原電池如下：Ag(s)|AgCl2(s)|Cl{a(Cl1)＝}Br1a(Br1)=}|AgBr(s)|Ag(s)若已知25℃時難溶鹽AgCl及AgBr的溶度積分別為×1010與×1013，則上述原電池在25℃時的標準電動勢＝()V。8．25℃,電池Pt|H2(g,)|HCl(a)｝AgCl(s)|Ag(s)|的電池電動＝V,已知{Cl1|AgCl(s)|Ag(s)}＝1V，則HCl的a＝()，HCl的離子平均活度＝()。9．若想通過測量原電池電動勢的方法來測取AgCl(s)的，則需設計成一原電池，該原電池的陽極為(Ag(s)+Cl＝AgCl(s)+e)，陰極為(Cl2(g)+e＝Cl)。10．已知下列兩電池的標準電動勢分別為及，Pt|H2(g,)|H+{a(H+)＝1}||Fe3+{a(Fe3+)＝1},Fe+{a(Fe2+)＝1}|Pt(1)Pt|H2(g,)|H+{a(H+)＝1}||Fe3+{a(Fe3+)＝1}|Fe(s)(2)那么，原電池Pt|H2(g,)|H+{a(H+)＝1}||Fe2+{a(Fe2+)＝1}|Fe(3)的標準電動勢與及的關系式為()。11．無論電解池或原電池，極化的結果都將使陽極的電極電勢(變得更正)。陰極的電極電勢(變得更負)。7.2.2單項選擇題1．在一測定離子遷移數(shù)裝置中，放有濃度c的ZnCl2水溶液，當在某一測量條件下，的遷移速率剛好與的遷移速率相等，則此時所測得的遷移數(shù)t()(c)t()。選擇填入：(a)2倍于；(b)的1/2為；(c)等于；(d)無法確定。2．在電解池中，其電極間距離為1m，外加電壓為1V，池中放有b＝001molKg1NaCl溶液。若保持其他條件不變，僅將電極距離從lm改為2m，在電極距離改變后的正、負離子的電遷移率u(c)，正、負離子的遷移率v(b)，正、負離子的遷移數(shù)t(c)。選擇填入：(a)變大；(b)變??；(c)不變；(d)可能變大或可能變小。3．在溫度T下，若將濃度為的某強電解質B的溶液稀釋至濃度至1/2時，則稀釋后的溶液電導率(稀)(d)稀釋前的溶液電導率(濃)；而摩爾電導率(稀)(a)(濃)。選擇填入：(a)大于；(b)小于；(c)等于；(d)可能大于也可能小于。4．在某溫度T下，已知濃度為c的醋酸水溶液中醋酸的解離度為a，該溶液的電導率為?，F(xiàn)欲想計算該溶液的摩爾電導率,則所用的公式(c)。選擇填入：(a)＝；(b)＝；(c)＝；(d)根本不存在。5．組成b=050molkg1的Al2(SO4)3水溶液，若已知其在溫度T時的離子平均活度因子=，則從Al2(O4)3的整體活度a{A12(SO4)3}=(b)。選擇填入：(a)1.275；(b)；(c)；(d)無法計算。6．根據(jù)德拜－休克爾公式可知，濃度為molkg1的ZnC12水溶液的離子平均活度因子(a)同溫度下molkg1的ZnSO4水溶液中離子平均活度因子。選擇填入：(a)大于；(b)等于；(c)小于；(d)可能大于也可能小于。7．若某原電池電池反應的不隨溫度而變，則該電池的電動勢溫度系(b)。選擇填入：(a)隨溫度升高而增大；(b)不隨溫度而變，為定值；(c)為零；(d)隨溫度升高而減小。8．在恒T，p下，某原電池進行可逆放電，當其電池反應進行1mol反應進度時，有的熱放至環(huán)境中；若在同溫、同壓下，將該反應在巨大容器中進行1mol反應進度時，則所放至環(huán)境中的熱比該反應在電池中進行時放的熱(a)。選擇填入：(a)更多；(b)更少；(c)不多也不少；(d)可能更多也可能更少。9．反應Cu2+{a(Cu2+)}+Cu2Cu+{a(Cu+)}能設計為以下兩電池：Cu(s)|Cu+{a(Cu+)}||Cu2+{a(Cu2+)},Cu+{a(Cu+)}|Pt(1)Cu(s)|Cu2+{a(Cu2+)}||Cu2+{a(Cu2+)},Cu+{a(Cu+)}|Pt(2)當兩電池進行可逆放電且電池反應完成了1mol反應進度時，兩原電池所作的電功分別為(1)和(2)，兩電池的電動勢分別為E(1)與E(2)，而且(1)(c)(2)，E(1)(a)E(2)。(設反應系統(tǒng)為無限大量。)選擇填入：(a)大于；(b)小于；(c)等于；(d)可能大于也可能小于。10．難溶鹽的溶度積，可通過電動勢的測定來求得的，但需要設計一適當?shù)脑姵亍，F(xiàn)欲測定AgBr(s)的溶度積,下列的電池中的(c)電池為所要設計的電池。選擇填入：(a)Ag(s)|AgBr(s)|KI(b)Br2(l)|Pt(b)Ag(s)|Ag+{a(Ag+)}||Br-{a(Br)}|Br2(l)|Pt(c)Ag(s)|Ag+{a(Ag+)}||Br{a(Br-)}|AgBr(s)|Ag(s)(d)Pt|Br2(l)|Br{a(Br)}||-Ag+{a(Ag+)}|Ag(s)§概念題8.2.11．對類氫離子實波函數(shù)，若主量子數(shù)為n，軌道角量子數(shù)為l，磁量子數(shù)為：(1)其徑向因子的值為零的節(jié)面有(n－l－1)個，節(jié)面形狀是(以原點為中心的球面)；(2)因子為零的節(jié)面(它們垂直于xy平面)有(m)個；(3)因子為零的節(jié)面有(l－m)個，它們的形狀是(頂點在原點繞z軸的對頂錐面)；(4)類氫離子實波函數(shù)共有節(jié)面(n－1)。2．一維諧振子的波函數(shù)為：()。3．寫出聯(lián)屬勒讓德多項式：(=)。4．寫出聯(lián)屬拉蓋爾多項式：()。5．寫出類氫離子實波函數(shù)：＝()。8.2.11．以下哪些函數(shù)滿足品優(yōu)函數(shù)的要求(bc)(a)；(b)；(c)；(d)。2．請問以下函數(shù)，哪幾個為算符的本征函數(shù)它的本征值是什么(a(1)c(-1)d(-1))(a)；(b)；(c)sinx；(d)3cosx。3．三維箱中一個粒子的波函數(shù)是下列中哪個算符的本征函數(shù)(bc)(a)；(b)；(c)；(d)?！旄拍铑}9.2.1填空題1．一個U，N，V確定的系統(tǒng)，任何一種分布均不能隨意的，而必須滿足()與()兩個條件。2．最概然分布的微觀狀態(tài)數(shù)隨粒子數(shù)增加而(增加)，該分布出現(xiàn)的概率隨粒子數(shù)增加而(減少)。3．設B為某理想氣體，其分子基態(tài)能級為非簡并的，并定為能量的零點，而第一激發(fā)態(tài)能級的能量為，其簡并度為2。若忽略更高能級時，則B的配分函數(shù)q＝()(具體寫出式子)。若=,則第一激發(fā)態(tài)能級與基態(tài)能級的分子數(shù)之比＝()。4．B2分子可視為一維諧振子。當溫度為T時，B2分子的振動能級間隔為×1020J。若要求B2分子在相鄰兩振動能級上分布數(shù)之比＝，則該溫度T應為()K。5．若物質的量為1mol的某理想氣體，從p1，V1，T1始態(tài)，在恒溫下膨脹到體積為V2的終態(tài)，且V2＝2V1，則該系統(tǒng)始、末態(tài)的微觀狀態(tài)數(shù)之比＝()。6．理想氣體壓力p與配分函數(shù)關系式為：()。7．(1)對于離域子體系，正則系綜配分函數(shù)Q＝()(用粒子的配分函數(shù)表示)。(2)對于定域子體系，正則系綜配分函數(shù)Q＝()(用粒子的配分函數(shù)表示)。(3)正則系綜的特征函數(shù)A，與正則系綜配分函數(shù)Q的關系是(A＝kT1nQ)。(4)利用熱力學關系S＝；p＝–，求出：S＝()(用粒子的配分函數(shù)表示)；P＝()(用粒子的配分函數(shù)表示)；H＝()(用粒子的配分函數(shù)表示)；G＝()(用粒子的配分函數(shù)表示)。9.2.2單項選擇題1．不同運動狀態(tài)的能級間隔是不同的，對于獨立子，其能級間隔的大小順序是：(d)(a)＞＞＞＞；(b)＞＞＞＞；(c)＞＞＞＞；(d)＞＞＞＞。2．與分配函數(shù)的關系式定域子體系和離域子體系都一樣的熱力學狀態(tài)函數(shù)是：(c)(a)G，A，及S；(b)U，H，及S；(c)U，H，及CV；(d)H，G，及CV。3．能力零點的選擇：(c)(a)對U，H，S，G，A，CV的值都不影響；他們都不變。(b)對U，H，S，G，A，CV的值都不影響；他們都改變。(c)使U，H，G，A改變，對S和CV無影響。(d)對U，H，G，A的值無影響，使S和CV值改變。4．配分函數(shù)的單位：(d)(a)因運動形式不同，而不同；(b)不論何種運動方式，均為：Jmol1；(c)對定域字與離域子是不同的；(d)并不存在，配分函數(shù)的無量綱量。5．已知CO與N2的質量、轉動特征溫度基本相同，若電子運動與振動能級均未開放，則(b)(a)＝；(b)>；(c)與無法比較；(d)<。6．1mol雙原子分子理想氣體，當其溫度由T1升到T2＝2T1時，若其轉動慣量不變，則其轉動熵將是：(a(a)5。763Jmol1K1；(b)R1nT1；(c)R1nT2；(d)Jmol1K1。7．獨立子體系的子的全配分函數(shù)，可分解為彼此獨立的各種運動形式的配分函數(shù)的積。而各種運動形式的配分函數(shù)中，與壓力有關的是：(a)(a)平動配分函數(shù)；(b)轉動配分函數(shù)；(c)振動配分函數(shù)；(d)電子配分函數(shù)。8．當規(guī)定基態(tài)能級的能量值為零時，總配分函數(shù)與各種運動形式對應的配分函數(shù)分別為，，，，，，則以下關系式中，正確的是：(c)(a)，，，，，；(b)，＝，＝，＝，，；(c)，＝，＝，，，；(d)，，，，＝，＝。9．對獨立子體系，下列各組量哪一組對離域子系和定域子系有不同的值(a)(a)WD，S，A；(b)WD，S，Cv；(C)WD，U，S；(d)WD，U,H。10．對于粒子數(shù)N，體積V，能量U確定的獨立體系，溝通熱力學和統(tǒng)計學的關系式是：(c)(a)；(b)；(C)；(d)。§概念題10.2.1填空題1．液體表面層中的分子總受到一個指向(液體內部的拉力)，而表面張力則是(液體表面的切線)方向上的力。2．在恒T，p下，純液體是通過(收縮其表面積)來降低其表面吉布斯函數(shù)的，例如荷葉上的水滴呈球狀是因為(同樣體積的水，以球形的表面積最小)。3．在25℃下，于100kPa的大氣中，當某溶液形成半徑為r之液滴時，液滴內液體的壓力為150kPa。若在同溫、同壓下的空氣中，將該溶液吹成一半徑為r的氣泡時，則該氣泡內氣體的壓力為(200kPa4．分散在大氣中的小液滴和小氣泡，或者毛細管中的凸液面和凹液面，所產(chǎn)生的附加壓力的方向均指向于(彎曲液面曲率半徑的中心)。5．如圖10－1所示，設管中液體對毛細管壁完全潤濕，當加執(zhí)管中水柱的右端時．則水柱將向(左)移動。圖10－16．將同樣量的兩小水滴中之一灌在玻璃毛細管中該水滴能很好地潤濕管壁，而另一小水滴則放在荷葉上，若兩者均放在溫度的大氣中，則最先蒸發(fā)掉的是(小液滴的水)。7．產(chǎn)生過冷、過熱和過飽和等亞穩(wěn)態(tài)現(xiàn)象之原因是(新相種子難以生成)。8．固體對氣體的吸附有物理吸附和化學吸附之分，原因是(固體與氣體之間的吸附作用力不同)。9．朗繆爾的吸附理論只適用于(單分子層)吸附，根據(jù)朗繆爾理論導出的吸附等溫式所描繪的吸附等溫線的形狀為()(畫出圖形)。圖10－5(吸附等溫線的形狀)10．如圖10－2所示，在固體表面上附著一氣泡，氣泡被液體所包圍，請在圖中畫出接觸角θ的位置。圖10－2圖10－3圖10－6(接觸角θ的位置)11．如圖10－3所示，將一半徑為r的固體球體并恰有一半浸沒在液體中，設固體和液體的表面張力分別為與，固液界面張力為，則在恒T，p下，球在浸沒前后的表面吉布斯函數(shù)變化＝()(寫出式子)。10.2.2單項選擇題1．如圖10－4所示，該U型管的粗、細兩管的半徑分別為0.05cm和0.01cm。若將密度ρ＝0.80gcm3的液體注人U型管中，測得細管液面比粗管的液面高＝2.2cm，利用上述數(shù)據(jù)便可求得該液體的表面張力＝(b).設該液體與管壁能很好潤濕，即θ＝0°。選擇填入：(a)×103Nm1；(b)×103Nm1；(c)12.82×103Nm1；(d)因數(shù)據(jù)不足，無法計算。.圖10－42．在100℃，大氣壓力為kPa下的純水中，如有一個半徑為r的蒸氣泡，則該蒸氣泡內的水的飽和蒸氣壓()大氣壓力；若不考重力的作用，則該蒸氣泡受到的壓力為()。(c)選擇填入：(a)大于；(大氣壓力)－(附加壓力)；(b)大于；＋；(c)小于；－；(d)小于；＋。3．在T，p一定下，將一體積為V的大水滴分散為若干小水滴后，在下列性質中，認為基本不發(fā)生變化的性質為(b)。選擇填入：(a)表面能；(b)表面張力；(c)彎曲液面下的附加壓力；(d)飽和蒸氣壓。4．在室溫、大氣壓力下，用同一支滴管分別滴下同體積的純水和稀的表面活性劑水溶液(其密度可視為與純水相同)則水的滴數(shù)與稀表面活性劑溶液的滴數(shù)之比，即(b)。選擇填入：(a)大于1；(b)小于1；(c)等于1；(d)無法比較。5．已知在25℃下，水與汞、乙醚與汞和乙醚與水的界面張力(H2O/Hg)，{(C2H5)2O/Hg}和{(C2H5)2O/H2O}分別為375，379和mNm1，則當水滴在乙醚與汞的界面上時的鋪展系數(shù)S＝(b)mNm1。選擇填入：(a)×103；(b)6.7×103；(c)×103；(d)×103。6．在一定T，P下，無論何種氣體在固體表面上的吸附過程的熵變一定是(c)，而焓變也一定是(c)。選擇填入：(a)大于零；(b)等于零；(c)小于零；(d)無法判定。7．朗格繆爾所提出的吸附理論及所推導出吸附等溫式(c)。選擇填入：(a)只能用于化學吸附；(b)只能用物理吸附；(c)適用于單分子層吸附；(d)適用于任何物理吸附和化學吸附。8．在恒T，p下，于純水中加人少量表面活性劑時，則表面活性劑在表面層中的濃度(a)其在本體中的濃度，此時溶液的表面張力(c)純水的表面張力。選擇填入：(a)大于；(b)等于；(c)小于；(d)可能大于也可能小于?！?1．2概念題11.2.1填空題1．反應2B3D,其速率方程可表示為＝，也可表示為＝，則與之間的關系為(＝)。速率常數(shù)和的比為(＝)。2．反應2AB為基元反應，是與A的消耗速率相對應的速率常數(shù)。若用B的生成速率及表示反應的反應速率時，則其速率方程()。3．反應A(g)＋3B(g)2C(g)，反應開始時，反應物按計量比混合而且無產(chǎn)物C存在(即＝0)，若將以B的壓力變化來表示的消耗速率換成以總壓p表示時，則/＝()。4．在溫度一定下，反應AB＋C的反應物A反應掉其起始濃度的%時，需時3min。在同一溫度下，上述反應的反應物A的起始濃度改為且＝，當反應掉的一半時，需時1min，則此反應級數(shù)為(二)。5．已知某反應的反應物無論其起始濃度為多少，反應掉的2/3時所需的時間均相同，所以該反應為(一)級反應。6．某基元反應B→C＋D，測得反應的半衰期t1/2＝10h。經(jīng)30h后，所余下的反應物濃度與反應起始濃度之比為()。(填入具體數(shù)值)7．在溫度T下，氣相基元反應A(g)B(g)＋C(g)的以壓力(Pa)表示的速率常數(shù)=20s1，若將k改為以濃度(moldm-3)表示(即)時，則＝(20s1)。(填入具體數(shù)值與單位)8．已知反應(1)和(2)具有相同的指前因子，測得在相同溫度下升高20K時，反應(1)和(2)的反應速率分別提高2倍和3倍，說明反應(1)的活化能(小于)反應(2)的活化能，而且同一溫度下，反應(1)的k1(大于)反應(2)的k2。9．2BD和2AC兩反應均為二級反應，而且k＝公式中的指前因子A相同。已知在100℃下，反應(1)的k1＝dmmol1s1，而兩反應的活化能之差－＝15000Jmol1，那么反應(2)在該溫度下的速率常數(shù)k2＝(mol1s1)(填入具體數(shù)值)。10．某復合反應由以下的基元反應組成：試據(jù)質量作用定律寫出上述反應的B物質的凈速率與各物質濃度的關系，即＝()11．某復合反應的表觀速率常數(shù)k與各基元反應的速率常數(shù)間的關系為k＝，則其表觀活化能與各基元反應活化能，及之間的關系為()。12．一級對行反應，已知則此反應在500K時的＝(10000S1)(填入具體數(shù)值)。13．兩反應均為一級的平行反應，B為所需產(chǎn)物，而C為副產(chǎn)物。已知兩反應的指前因子A1＝A2，＝100kJmol1，＝70kJmol1。今欲想加快反應(1)的反應速率(相對于反應(2))，應采取(提高)反應溫度的措施，計算在500K時cB/cC＝(e)。14．某對行反應A＋BC＋D，當加人催化劑后其正、逆反應的速率常數(shù)分別從，變?yōu)榕c，，測得＝(3)那么，＝(3)。15．光化反應的初級反應B＋B*，則此光化反應的反應速率與()成反比，而與(B的濃度)無關。11.2.2單項選擇題1．在一定條件下，基元反應為A＋BD，則此反應為()分子反應。若實驗測定時，起始濃度>>，即可認為反應過程中近似不變，則此反應的級數(shù)為()。(c)選擇填入：(a)2，2；(b)1，2；(c)2，1；(d)1，1。2．反應AB，若開始時＝0，A的起始濃度為，當反應物A完全轉化B時，需時為t，而反應掉A的起始濃度之一半時，所需時間為t1/2，則得t?t1?2＝2，則此反應的級數(shù)為(a)。選擇填入：(a)零級；(b)一級；(c)3/2級；(d)二級。3．反應2A3B，其速率方程可表示為或則兩者的速率常數(shù)之比，即＝(b)。選擇填入：(a)2；(b)2/3；(c)3/2；(d)3。4.已知某氣相反應2A(g)2B十C的速率常數(shù)k的單位為dm3mol1S1。溫度一定下，若反應開始時，A的濃度為＝1moldm3，實驗測得：A反應掉1/2所需的時間t1/2與反應掉3/4時所需時間t3/4之差為600s,則tl/2＝(a)。選擇填入：(a)300s；(b)600s；(c)900S；(d)數(shù)據(jù)不足，無法計算。5.下列所列舉的反應中，哪一反應有可能(注意是可能)是基元反應(d)。選擇填入：(a)A+BC+D；(b)A+B→D，其速率方程為；(c)A＋BC＋E，其反應速率隨溫度升高而降低；(d)A＋BE,其速率方程。6．某反應BC+D的速率方程可表示為=，在300k下，反應開始時只有B，測得以下數(shù)據(jù)：起始濃度/(moldm3)起始反應速率/(moldm3min1)8570則此反應的級數(shù)為(b)。選擇填入：(a)零級；(b)一級；(c)二級；(d)無法計算。7．反應A＋B→C＋D其活化能＝30kJmol1。在500K下，升高溫度1K時，得k(501K)/k(500K)；若同一反應在1000K下，升高溫度1K時，也得k(1001k)/k(1000K)，那么，k(501K)/k(500K)(