中考化學一輪復習微專題10-2物質的共存考點知識梳理+例題

微專題10-2物質的共存知識·解讀一、物質共存的條件1、組內物質均是可溶的。2、在同一溶液中，物質(即所含離子)之間不發(fā)生反應，即不會生成沉淀、氣體或水。二、初中階段常見的不能共存的離子如下：1、H＋與OH－、CO32－、HCO3－不能大量共存。其反應如下：(1)H＋＋OH－=H2O；(2)2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑；(3)H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑。2、OH－與NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋不能大量共存。其反應如下：(1)NH4＋＋OH－=H2O＋NH3↑；(2)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；(3)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；(4)Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；(5)Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓；(6)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。3、Cl－與Ag＋不能大量共存。其反應如下：Ag＋＋Cl－=AgCl↓。4、CO32－與H＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量共存。其反應如下：(1)2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑；(2)Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓；(3)Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓。5、SO42－與Ba2＋不能大量共存。其反應如下：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。三、解密物質共存中的隱含條件1、“酸性”(或pH<7)條件型：溶液中一定存在H＋，該溶液中不能存在與H＋反應的物質(或離子)。常見的敘述有酸性溶液、pH＝2(pH<7)的溶液、使紫色石蕊溶液變成紅色的溶液等。2、“堿性”(或pH>7)條件型：溶液中一定存在OH－，該溶液中不能存在與OH－反應的物質(或離子)。常見的敘述有堿性溶液、pH＝12(pH>7)的溶液、使紫色石蕊溶液變成藍色的溶液、使酚酞變紅的溶液等。3、“無色”條件型：溶液中不含有顏色的離子，溶液中常見的有色離子有Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、MnO4-(紫紅色)。典例·解讀類型一：選擇型離子共存例1、下列各組離子在水中能大量共存的是（）A.Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－B.H＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C.Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、OH－D.Ag＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－【答案】【答案】B.【解析】離子共存的條件是離子結合不形成沉淀、氣體或水。Cu2＋與OH－形成藍色沉淀，不能共存；NHeq\o\al(＋,4)和OH－結合形成NH3·H2O，不能共存；Ag＋和Cl－形成白色沉淀，不能共存。例2、下列各組離子在pH＝1的溶液中能大量共存，并形成無色透明溶液的是()A．Fe3＋、NO3-、OH-B．K＋、NO3-、CO32-C．Ba2+、MnO4-、SO42-D．NH4+、Cl-、SO42-【答案】【答案】D.【解析】pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H＋。A.OH－在溶液中與H＋結合生成水，不能大量共存，且Fe3＋的水溶液呈黃色，故選項錯誤。B.CO32-在溶液中與H＋結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。C.Ba2+、SO42-結合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。D.三種離子在溶液中不能結合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。類型二：分組問題型離子共存例3、某學?；瘜W課外活動小組將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩種溶液中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-8種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍色，則乙溶液里含有的4種離子應該是____________________(填離子符號).【答案】【答案】H+、Ag+、Ba2+、NO3-．【解析】甲溶液里滴入石蕊試液變成藍色，溶液中含OH-，則甲中不會有H+、Ag+，乙中有H+、Ag+，進一步得出甲中含CO32-，Ba2+與CO32-會發(fā)生反應而不能共存，則乙中含Ba2+，根據(jù)溶液不顯電性，必須有陰離子，而Ag+與Cl-反應，則乙中含NO3-，綜上所述，乙中含H+、Ag+、Ba2+、NO3-.例4、M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、A13+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-．己知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是（）A．OH-、CO32-、SO42-B．S2-、Cl-、SO42-C．CO32-、NO3-、S2-D．Cl-、SO42-、NO3-【答案】【答案】D．【解析】兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，由H+、NH4+、Fe3+、A13+均能與OH-反應，則M中的陽離子為K+、Na+，N中的陽離子為H+、NH4+、Fe3+、A13+，H+、NH4+、Fe3+、A13+均能與OH-反應，則OH-一定在M中，H+、Fe3+、A13+均能與S2-、CO32-反應，則S2-、CO32-一定在M中，M中一共有K+、Na+、OH-、S2-、CO32-五種離子，則N中的陰離子為Cl-、SO42-、NO3-.類型二：圖表型離子共存例5、某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種組成。向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產生沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如右圖所示。請你從圖中獲得的信息來分析，該溶液中不可能存在的物質是___________________；肯定存在的物質是______________?！敬鸢浮俊敬鸢浮縉aOHH2SO4；HClMgCl2．【解析】由圖中可知，加入氫氧化鋇溶液時，開始不產生沉淀，說明溶液中不含有硫酸，含有鹽酸；溶液中含有鹽酸時，一定不含有氫氧化鈉，因為鹽酸和氫氧化鈉不能共存；當鹽酸和氫氧化鋇完全反應后，再加入氫氧化鋇溶液時，產生沉淀，是因為氫氧化鋇和氯化鎂反應生成了氫氧化鎂沉淀，因此溶液中含有氯化鎂；由分析可知，溶液中含有鹽酸和氯化鎂，不含有硫酸和氫氧化鈉.

微專題10-2物質的共存例1、【答案】B.【解析】離子共存的條件是離子結合不形成沉淀、氣體或水。Cu2＋與OH－形成藍色沉淀，不能共存；NHeq\o\al(＋,4)和OH－結合形成NH3·H2O，不能共存；Ag＋和Cl－形成白色沉淀，不能共存。例2、【答案】D.【解析】pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H＋。A.OH－在溶液中與H＋結合生成水，不能大量共存，且Fe3＋的水溶液呈黃色，故選項錯誤。B.CO32-在溶液中與H＋結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。C.Ba2+、SO42-結合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。D.三種離子在溶液中不能結合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。例3、【答案】H+、Ag+、Ba2+、NO3-．【解析】甲溶液里滴入石蕊試液變成藍色，溶液中含OH-，則甲中不會有H+、Ag+，乙中有H+、Ag+，進一步得出甲中含CO32-，Ba2+與CO32-會發(fā)生反應而不能共存，則乙中含Ba2+，根據(jù)溶液不顯電性，必須有陰離子，而Ag+與Cl-反應，則乙中含NO3-，綜上所述，乙中含H+、Ag+、Ba2+、NO3-.例4、【答案】D．【解析】兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，由H+、NH4+、Fe3+、A13+均能與OH-反應，則M中的陽離子為K+、Na+，N中的陽離子為H+、NH4+、Fe3+、A13+，H+、NH4+、Fe3+、A13+均能與OH-反應，則OH-一定在M中，H+、Fe3+、A13+均能與S2-、CO32-反應，則S2-、CO32-一定在M中，M中一共有K+、Na+、OH-、S2-、CO32-五種離子，則N中的陰離子為Cl-、SO42-、NO3-.例5、【答案】NaOHH2SO4；HC