中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)直擊專題1.8金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)性順序(廣東專用)

專題1物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用第08講金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的活動(dòng)性順序一、考情分析：考點(diǎn)2021202020192018201720162015金屬的化學(xué)性質(zhì)省題19省題16省題14、21省題20省題9、15、23省題20、23省題21金屬的活動(dòng)性順序省題21省題14省題12考點(diǎn)歸納必考點(diǎn)1金屬的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式與氧氣反應(yīng)鎂(空氣中）常溫時(shí),表面逐漸變暗;點(diǎn)燃時(shí),劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,放出大量熱,生成白色固體

2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO鋁(常溫下)打磨過(guò)的鋁在空氣中表面逐漸變暗4Al+3O2==2Al2O3鐵(氧氣中)在氧氣中點(diǎn)燃,劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體(集氣瓶底部放少量水或細(xì)沙)

3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4銅在空氣中加熱,表面生成黑色物質(zhì)2Cu+O2△2CuO與酸反應(yīng)鎂與稀鹽酸非常劇烈地反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡,容器外壁發(fā)熱Mg+2HCl==MgCl2+H2↑鋁與稀鹽酸劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡,放出熱量2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑鋅與稀鹽酸較劇烈反應(yīng),產(chǎn)生較多氣泡,放出熱量Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑鐵與稀鹽酸反應(yīng)緩慢,有氣泡產(chǎn)生,溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑鐵與硫酸銅溶液鐵表面覆蓋一層紫紅色固體,溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu鋁與硫酸銅鋁絲表面覆蓋一層紫紅色固體,溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色

2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu2.易錯(cuò)點(diǎn)(1)根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度和反應(yīng)條件也能判斷金屬之間的活動(dòng)性。(2)鐵在置換反應(yīng)中的所顯的化合價(jià)為+2,含有Fe2+的鹽溶液為淺綠色。(3)鋁片與硫酸銅的反應(yīng),要先打磨鋁片表面的氧化膜?！究键c(diǎn)突破】1.下列金屬不能與稀鹽酸反應(yīng)的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al【答案】A【解析】A、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，銅不能與鹽酸反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；B、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鎂的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，鎂能與稀鹽酸反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鋁的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，鋁能與稀鹽酸反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A。2.小麗為確認(rèn)所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設(shè)計(jì)了如兩種不同方法進(jìn)行檢驗(yàn)，這樣設(shè)計(jì)的理由是（）A．鐵、鋁有不同的物理性質(zhì)B．活潑金屬易與氧氣反應(yīng)C．排在前面的金屬可以把酸中的氫置換出來(lái)D．活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)【答案】D【解析】A、鐵不能與氯化鋅發(fā)生置換反應(yīng)、鋁可以與氯化鋅發(fā)生置換反應(yīng)，說(shuō)明：金屬活潑性鋁＞鐵，屬于金屬的化學(xué)性質(zhì)，與物理性質(zhì)無(wú)關(guān)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有涉及活潑金屬與氧氣的化學(xué)反應(yīng)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有涉及金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鐵不能與氯化鋅發(fā)生置換反應(yīng)、鋁可以與氯化鋅發(fā)生置換反應(yīng)，說(shuō)明：活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)；故選項(xiàng)正確；故選：D。3.向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的Al粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得藍(lán)色濾液，并將濾渣晾干（不考慮操作中的損失）。下列說(shuō)法正確的是（）A．濾液中只含有Al2（SO4）3B．濾渣的質(zhì)量等于Al粉的質(zhì)量C．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生D．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】C【解析】由分析得：A、濾液中含有硫酸銅和硫酸鋁，錯(cuò)誤；B、由方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)后固體的質(zhì)量變大了，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中鋁粉不足，硫酸銅過(guò)量，固體中銅不與稀鹽酸反應(yīng)，正確；D、鋁和硫酸銅生成銅和硫酸鋁，，錯(cuò)誤；故選C。4.由兩種金屬組成的混合物5.6g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g氫氣，則金屬混合物的組成可能是（）A．Al和Mg B．Fe和Cu C．Al和Zn D．Fe和C【答案】C【解析】根據(jù)與硫酸反應(yīng)時(shí)鐵、鋅、鋁、鎂分別呈+2價(jià)，與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成了0.2g氫氣，所需要消耗金屬的質(zhì)量分別為：需要金屬鐵的質(zhì)量＝0.2g÷＝5.6g；需要金屬鋅的質(zhì)量0.2g÷=6.5g；需要金屬鋁的質(zhì)量0.2g÷＝1.8g；需要金屬鎂的質(zhì)量＝0.2g÷＝2.4g；銅、碳不與稀硫酸反應(yīng)；根據(jù)金屬混合物與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和，由實(shí)際實(shí)驗(yàn)中兩種金屬混合物5.6g與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成了0.2g氫氣，可判斷混合物中兩種金屬可能為金屬鐵、鋅兩種金屬其中之一與金屬鎂、鋁兩種金屬其中之一所組成的混合物，如Zn和Mg、Mg和Fe、Al和Zn、Fe和Al的組合等，而Al和Mg、Fe和Cu、Zn和Fe、Fe和C所組成的混合物不能滿足條件。故選：C。5.將鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，用數(shù)字化壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列分析不正確的是（）A．由圖分析可知鋁條表面有氧化膜B．BC段壓強(qiáng)增大的主要原因是反應(yīng)生成氣體C．影響CD段壓強(qiáng)變化的主要因素是溫度D．D點(diǎn)表示鋁條恰好反應(yīng)完【答案】D【解析】A、開始?jí)簭?qiáng)幾乎不變，說(shuō)明沒(méi)有氫氣產(chǎn)生，由圖分析可知鋁條表面有氧化膜，故A正確，不符合題意；B、BC段壓強(qiáng)增大的主要原因是反應(yīng)生成氫氣，故B正確，不符合題意；C、CD段壓強(qiáng)減小，故影響CD段壓強(qiáng)變化的主要因素是溫度，溫度降低，氣體冷縮，壓強(qiáng)減小，故C正確，不符合題意；D、C點(diǎn)表示鋁條恰好反應(yīng)完，故D錯(cuò)誤，符合題意。故選D。6.現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物種加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m．下列說(shuō)法正確的是（）A．若混合物為Fe、Al，m可能是0.2gB．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.2gC．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物種鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D．若混合物為Fe、Al則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%【答案】D【解析】假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6g，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，同理可計(jì)算出5.6gAl與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，5.6gZn與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2g。A、若混合物為Fe、Al，m一定大于0.2g，故A錯(cuò)誤；B、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，故B錯(cuò)誤；C、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物種鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則m一定大于0.1g，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)粉末為Fe、Al合金時(shí)，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大，而5.6g鐵時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3g，所以合金為為Fe﹣Al合金時(shí)，所需硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%。故D正確。故選D。7.同學(xué)們?yōu)楸容^鎂、鐵、銅、銀四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。（1）A實(shí)驗(yàn)的目的是_____。（2）B實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____。（3）C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（4）最終得出四種金屬的活動(dòng)性順序：鎂>鐵>銅>銀，則D實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)甲、乙分別為_____（寫出一組即可）。（5）同學(xué)們將一定量的鋅粉加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。若所得溶液為藍(lán)色，則濾液中一定含有的金屬離子是_____；若向所得濾渣中加入一定量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有_____。【答案】比較鎂、鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱鐵片溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色鐵和硫酸銅溶液（合理即可）鋅離子、銅離子鋅、銅、銀【解析】（1）A實(shí)驗(yàn)是鎂與硫酸亞鐵溶液的反應(yīng)，目的是比較鎂、鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；（2）B實(shí)驗(yàn)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，觀察到的現(xiàn)象是鐵片溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；（3）C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生銅和硝酸銀生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）實(shí)驗(yàn)ABC結(jié)論分別為金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱大小為：鎂大于鐵、鐵大于氫、銅大于銀；最終得出四種金屬的活動(dòng)性順序：鎂>鐵>銅>銀，則D實(shí)驗(yàn)是判斷銅和鐵的活動(dòng)性順序，甲、乙可以分別為鐵和硫酸銅溶液；（5）金屬的活動(dòng)性順序：鋅>銅>銀；將一定量的鋅粉加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鋅首先和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，如果鋅過(guò)量繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，如果鋅還過(guò)量則剩余鋅；若所得溶液為藍(lán)色，說(shuō)明溶液中存在硝酸銅，不能判斷鋅和硝酸銀的反應(yīng)情況，則濾液中一定含有的金屬離子是銅離子和鋅離子；若向所得濾渣中加入一定量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有比氫活潑的鋅，說(shuō)明鋅最終過(guò)量，故濾渣中一定含有鋅、銅、銀。8.鐵、鋼在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用由來(lái)已久。(1)制作USB數(shù)據(jù)線要用到鐵、銅等材料。這主要是利用了鐵、銅的__________性(填“導(dǎo)電”或“導(dǎo)熱")。(2)西漢劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載“曾青得鐵，則化為銅，外化而內(nèi)不變”?！霸唷敝饕呛~化合物。以上變化可證明：鐵的金屬活動(dòng)性比銅____________(填“強(qiáng)”或“弱")。北宋沈括《夢(mèng)溪筆談)中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為潤(rùn)，挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”；此泉“苦”是因?yàn)楹辛蛩徙~。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示上述記載中發(fā)生的置換反應(yīng)：__________________________(3)某廢棄物只含銅和氧化銅。查閱資料知道，氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，某生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程回收金屬銅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①?gòu)U棄物與稀鹽酸混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________液體C中含有H2O和_____________(填化學(xué)式)。②將過(guò)量鐵粉加到液體A中，能觀察到有無(wú)色氣泡冒出，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________③請(qǐng)簡(jiǎn)述從固體B提純銅粉的實(shí)驗(yàn)操作：________________________________________④理論上，這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)芑厥盏姐~粉_____g。【答案】導(dǎo)電強(qiáng)FeCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑在固體B中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，干燥8.3【解析】(1)制作USB數(shù)據(jù)線要用到鐵、銅等材料，這主要是利用了鐵、銅的導(dǎo)電性。(2)西漢劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載“曾青得鐵，則化為銅，外化而內(nèi)不變”?！霸唷敝饕呛~化合物，鐵能置換出銅，以上變化可證明：鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，用化學(xué)方程式表示上述記載中發(fā)生的置換反應(yīng)：。(3)①?gòu)U棄物只含銅和氧化銅，氧化銅與稀鹽酸混合時(shí)，反應(yīng)生成氯化銅和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，液體A為氯化銅溶液和稀鹽酸的混合溶液，加入過(guò)量的鐵粉，生成氯化亞鐵，液體C中含有H2O和。②將過(guò)量鐵粉加到液體A中，能觀察到有無(wú)色氣泡冒出，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③固體B中含有銅和鐵，從固體B提純銅粉的實(shí)驗(yàn)操作：在固體B中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，干燥。④廢棄物與過(guò)量稀鹽酸混合后，剩余固體質(zhì)量為1.5g，為廢棄物中銅的質(zhì)量，則氧化銅的質(zhì)量為10g-1.5g=8.5g，氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，從氧化銅中的到銅的質(zhì)量為，理論上，這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)芑厥盏姐~粉1.5g+6.8g=8.3g。必考點(diǎn)2金屬的活動(dòng)性順序1.不同金屬之間的活動(dòng)性存在差異,常見金屬的活動(dòng)性順序如下:2.2.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用(1)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。金屬位置越靠前,它的活動(dòng)性越強(qiáng)。

(2)判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生及其劇烈程度。①在金屬活動(dòng)性順序中,位于氫的金屬能置換出鹽酸、硫酸等酸中的氫。

②在金屬活動(dòng)性順序中,位于前面的金屬(不包括K、Ca、Na)能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。3.三種金屬活動(dòng)性大小比較實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)方法一：“兩金夾一鹽”。即選用三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動(dòng)性介于兩種金屬之間的金屬鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。方法二：“兩鹽夾一金”。即選用三種金屬中活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。4.易錯(cuò)點(diǎn)①K、Ca、Na三種金屬活動(dòng)性太強(qiáng),能直接與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,故不會(huì)與排后金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。②氫元素一般指的是稀鹽酸和稀硫酸。③金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度、金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度也能反映金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。【考點(diǎn)突破】1.“以曾青CuSO4涂鐵，鐵赤色如銅”出自西晉葛洪編寫的煉丹術(shù)《抱樸子》。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．曾青的主要成分屬于化合物 B．該反應(yīng)能證明鐵比銅活潑C．硫酸鐵不是該反應(yīng)的生成物 D．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增重【答案】D【解析】A、曾青的主要成分為硫酸銅，屬于化合物，正確；B、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，該反應(yīng)能證明鐵比銅活潑，正確；C、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸鐵不是該反應(yīng)的生成物，正確；D、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，每56份質(zhì)量的鐵生成64份質(zhì)量的銅，固體的質(zhì)量增大，則溶液的質(zhì)量減小，錯(cuò)誤；故選D。2.同學(xué)們對(duì)金屬N的活動(dòng)性進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬N放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生（生成NCl2），將金屬N放入ZnSO4溶液中無(wú)明顯變化。下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，將金屬N放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明N能與稀鹽酸反應(yīng)，即活動(dòng)性N>H，由可知，N在化合物中顯+2價(jià)；將N放入，溶液中無(wú)任何變化，說(shuō)明Zn的金屬活動(dòng)性比N強(qiáng)，即Zn>N。據(jù)此根據(jù)金屬的活動(dòng)性判斷反應(yīng)是否發(fā)生并書寫出正確的化學(xué)方程式。將金屬N放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明N能與稀鹽酸反應(yīng)，即活動(dòng)性N>H，由可知，N在化合物中顯+2價(jià)；將N放入，溶液中無(wú)任何變化，說(shuō)明Zn的金屬活動(dòng)性比N強(qiáng)，即Zn>N。A、由于金屬活動(dòng)性N>H，N在化合物中顯+2價(jià)，即N與硫酸反應(yīng)生成和氫氣，化學(xué)方程式為：，故A正確；由于金屬活動(dòng)性Mg>Zn>N，所以N不能與反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；3.將X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生，Z不反應(yīng)；取X放入Y（NO3）2的溶液中，過(guò)一會(huì)兒，X表面沒(méi)有任何變化。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A．XYZ B．YZX C．YXZ D．XZY【答案】C【解析】將X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生，Z不反應(yīng)；說(shuō)明X、Y能與稀鹽酸反應(yīng)，Z與稀鹽酸不反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序里，X、Y排在氫前，Z排在氫后，取X放入Y（NO3）2的溶液中，過(guò)一會(huì)兒，X表面沒(méi)有任何變化，說(shuō)明Y比X活潑，故X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是YXZ。故選C。4.為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag3種金屬的活動(dòng)性順序，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的4種實(shí)驗(yàn)方案（不做其他實(shí)驗(yàn)）．其中不能達(dá)到目的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】A、鐵能硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明鐵＞銅，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明銅＞銀，從而證明鐵＞銅＞銀，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还什环项}意；B、銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說(shuō)明鐵＞銅，銅能與硝酸銀反應(yīng)，說(shuō)明銅＞銀，從而證明鐵＞銅＞銀，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还什环项}意；C、鐵能與硝酸銀反應(yīng)，說(shuō)明鐵＞銀，銅能與硝酸銀反應(yīng)，說(shuō)明銅＞銀，但是不能說(shuō)明鐵與銅的順序，不能得到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还史项}意；D、銅不能與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明氫＞銅，鐵能與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鐵＞氫，銅能與硝酸銀反應(yīng)，說(shuō)明銅＞銀，從而說(shuō)明鐵＞銅＞銀，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故不符合題意；故選C5.教材中的圖表、數(shù)據(jù)等能給我們的學(xué)習(xí)提供許多信息。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．根據(jù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以判斷該元素原子核內(nèi)中子的數(shù)目B．根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，可以確定某些混合物的分離方法C．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，可以判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生D．常見物質(zhì)的溶解性表，是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的依據(jù)之一【答案】A【解析】A、根據(jù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以判斷該元素原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目，核外電子的數(shù)目，不能判斷中子的數(shù)目，錯(cuò)誤；B、根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線體現(xiàn)的溶解度受溫度變化的影響情況，可以確定某些混合物的能否使用降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶分離，正確；C、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，可以判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生，正確；D、復(fù)分解反應(yīng)要能生成沉淀、氣體或水，故常見物質(zhì)的溶解性表，是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的依據(jù)之一，正確。故選A。6.鋁、銅、銀是三種常見的金屬，他們的性質(zhì)有較大的差異。(1)三種金屬中導(dǎo)電性能最好的是_______。(2)鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕性的原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。(3)將三種金屬同時(shí)放入稀硫酸中，能產(chǎn)生氣泡的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。(4)為了驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下多種方案，其中可行的是____(填序號(hào))。A將鋁、銅、銀分別放入稀硫酸中B將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中C將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中D將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中【答案】銀D【解析】(1)三種金屬中導(dǎo)電性能最好的是銀。(2)鋁和氧氣生成致密的氧化鋁薄膜保護(hù)金屬鋁，則鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕性的原因是鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為。(3)在金屬活動(dòng)性順序表中，氫前面的金屬能和稀硫酸反應(yīng)，銅、銀均位于氫后面，不能和稀硫酸反應(yīng)，鋁在氫前面，可以和稀硫酸反應(yīng)，則將三種金屬同時(shí)放入稀硫酸中，能產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)為鋁和稀硫酸生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(4)A、將鋁、銅、銀分別放入稀硫酸中，銅、銀均與稀硫酸不反應(yīng)，鋁和稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明鋁的金屬活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)，不能比較銅、銀的金屬活動(dòng)性，故A不正確；B、將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中，銅、銀均與硫酸鋁溶液不反應(yīng)，說(shuō)明鋁的金屬活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)，不能比較銅、銀的金屬活動(dòng)性，故B不正確；C、將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中，銀與硫酸鋁、硫酸銅均不反應(yīng)，說(shuō)明銀的金屬活動(dòng)性比銅、鋁弱，不能比較銅、鋁的金屬活動(dòng)性，故C不正確；D、將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中，銅和硫酸鋁不反應(yīng)，說(shuō)明鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇X、銅、銀，故D正確。故選D。7.金屬制品與我們的日常生活密不可分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）有鎂、鋅、銀三種金屬，與同濃度稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，最劇烈的是_____（填化學(xué)式）。（2）合金比純金屬有更廣泛的用途，下列屬于合金的_____（填字母）。A不銹鋼B水銀C黃銅D金剛石（3）為驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，某同學(xué)選用如下試劑組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中不合理的一組_____（填序號(hào)）。①Zn、Ag、CuSO4溶液②Cu、AgNO3溶液、ZnSO4溶液③Ag、Cu、ZnSO4溶液（4）已知金屬單質(zhì)的活潑性Fe>Cu，則Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，非金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)有類似性質(zhì)，活潑性Cl2>Br2，將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。【答案】MgAC③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2【解析】（1）金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，鎂、鋅、銀三種金屬中，鎂的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，所以與同濃度稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，最劇烈的是Mg。（2）A不銹鋼屬于合金，此選項(xiàng)符合題意；B水銀是汞的俗稱，是金屬單質(zhì)，不是合金，此選項(xiàng)不符合題意；C黃銅屬于合金，此選項(xiàng)符合題意；D金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，不是合金，此選項(xiàng)不符合題意。故選AC。（3）金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锏乃芤褐兄脫Q出來(lái)。①Zn能與CuSO4溶液反應(yīng)，說(shuō)明Zn>Cu，Ag不能與CuSO4溶液反應(yīng)，說(shuō)明Ag<Cu，即Cu>Ag，三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n>Cu>Ag，此選項(xiàng)不符合題意；②Cu能與AgNO3溶液反應(yīng)，說(shuō)明Cu>Ag，Cu不能ZnSO4溶液反應(yīng)，說(shuō)明Zn>Cu，三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n>Cu>Ag，此選項(xiàng)不符合題意；③Ag、Cu但不能與ZnSO4溶液溶液，說(shuō)明三種金屬中，Zn的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，但不能驗(yàn)證Ag、Cu的金屬活動(dòng)性順序，此選項(xiàng)符合題意。故選③。（4）根據(jù)題給信息，將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。8．（1）2018年11月28日，由“中國(guó)船舶”制造的40萬(wàn)噸智能超大型礦砂船“明遠(yuǎn)”號(hào)在上海命名交付，標(biāo)志著中國(guó)智能船舶全面邁入新時(shí)代。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：①船體使用了大量鋼材，鋼中含碳量__________（填“大于”、“小于”或“等于”）生鐵中含碳量；船體表面涂了紅色防護(hù)漆，其防銹原理是__________。②船艙內(nèi)用銅絲線連接LED燈，主要是利用銅的__________性。③制造船舶所需的大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。寫出工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式__________________________。（2）某些不法商販以銅鋅合金假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)，據(jù)你所學(xué)知識(shí)，可以用__________（填一種試劑）來(lái)檢驗(yàn)?zāi)骋稽S金飾品的真假；（3）將一定質(zhì)量的鐵粉投入到Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，則下列說(shuō)法正確的是__________。（填標(biāo)號(hào)）A濾渣中一定有Ag、CuB濾渣的組成可能為Ag、Cu、FeC濾液中一定沒(méi)有AgNO3D濾液中一定有Fe（NO3）2【答案】小于隔絕空氣導(dǎo)電稀鹽酸（合理即可）D【解析】（1）生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，鋼中含碳量小于生鐵中的含碳量；船體表面涂了紅色防護(hù)漆，可以使鋼材與空氣隔絕，不會(huì)被氧化銹蝕；船艙內(nèi)用銅絲線連接LED燈，主要是利用銅的導(dǎo)電性；工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵是一氧化碳和三氧化二鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：；（2）金不能與稀鹽酸反應(yīng)，銅鋅合金中的鋅可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，所以可以用稀鹽酸鑒別；（3）向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明濾渣中沒(méi)有鐵，鐵已經(jīng)完全反應(yīng)。鐵粉投入到Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液，鐵先與AgNO3反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)完全后有剩余的鐵才與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Fe（NO3）2和銅，所以會(huì)有4種情況：①鐵粉量少，與部分AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，此時(shí)溶液中有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，濾渣中有Ag；②鐵粉與與AgNO3剛好反應(yīng)完全，溶液中沒(méi)有了AgNO3，只有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，濾渣中有Ag；③鐵粉與與AgNO3反應(yīng)后還有剩余，與部分Cu（NO3）2反應(yīng)生成Fe（NO3）2和Cu，此時(shí)溶液中有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，濾渣中有Ag和Cu；④鐵粉與與AgNO3反應(yīng)后還有剩余，與Cu（NO3）2正好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成Fe（NO3）2和Cu，此時(shí)溶液中只有Fe（NO3）2，濾渣中有Ag和Cu；A、濾渣中一定有Ag，不一定有Cu，A錯(cuò)誤；B、濾渣不可能有Fe，B錯(cuò)誤；C、濾液中可能有AgNO3，C錯(cuò)誤；D、濾液中一定有Fe（NO3）2，D正確。故選D。必考點(diǎn)3金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算及圖表題分析(1)酸不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。即Mg、Al、Zn三種金屬與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)后，金屬均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定相等。如圖1所示。(2)酸足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的計(jì)算公式為生成氫氣質(zhì)量＝×金屬質(zhì)量a.等質(zhì)量的不同種金屬與足量酸反應(yīng)時(shí)，的值越大，產(chǎn)生H2的質(zhì)量越大。如圖2所示。b.若用Mg、Al、Zn和足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生等質(zhì)量的H2，消耗金屬的質(zhì)量為Zn>Mg>Al。（3）極值法計(jì)算金屬混合物與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量先假設(shè)一定質(zhì)量的金屬為某一金屬，然后推斷其生成H2的質(zhì)量的可能范圍，再與題目所給氫氣質(zhì)量相比較進(jìn)行分析判斷即可。（4）金屬與酸的反應(yīng)的圖像①m(H2)-t圖像此圖反映出：越陡越活，越高越小。(斜線越陡，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，橫線越高，產(chǎn)生的氫氣越多，相對(duì)原子質(zhì)量越小。)（3）m(H2)-m(酸)圖像如向等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅中緩慢加入鹽酸，金屬鋅先反應(yīng)完，消耗的鹽酸最少，產(chǎn)生的氫氣也最少；其次是鐵反應(yīng)完，消耗鹽酸的量以及產(chǎn)生的氫氣增多；然后是金屬鎂反應(yīng)完，最后是金屬鋁。由此可以分析出向等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅中加入等量的鹽酸，產(chǎn)生氫氣的量有如下幾種情況（加入鹽酸的量用mg表示）：①當(dāng)0＜m≤a時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al=Mg=Fe=Zn。②當(dāng)a＜m≤b時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al=Mg=Fe＞Zn。③當(dāng)b＜m≤c時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al=Mg＞Fe＞Zn。④當(dāng)c＜m時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞Zn。【考點(diǎn)突破】1.分別將相等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵、鋁加入相等質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸中，所得反應(yīng)圖像見如圖，則反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量最少的是（）A．鋁 B．鎂 C．鐵 D．鋅【答案】A【解析】等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵、鋁加入等質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸中，圖示可知，生成氫氣質(zhì)量不同，則金屬完全反應(yīng)，鋁生成氫氣質(zhì)量最大，反應(yīng)后得到溶液質(zhì)量最小。故選A。2.將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的三份稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（）A．B．

C．D．

【答案】C【解析】A、如果金屬都過(guò)量，則生成氫氣質(zhì)量決定于稀硫酸，由于是質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸，因此生成氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系有可能，不符合題意；B、如果稀硫酸過(guò)量，則生成氫氣質(zhì)量決定于金屬質(zhì)量，鎂、鋁、鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：由以上質(zhì)量關(guān)系可知，相等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)時(shí)，鋁反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最大，其次是鎂，鋅反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最小，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系有可能，不符合題意；C、如果鎂、鋅反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等，則稀硫酸不足，對(duì)于鋁來(lái)說(shuō)，稀硫酸也是不足，因此生成氫氣質(zhì)量應(yīng)該相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系沒(méi)有可能，符合題意；

D、當(dāng)鋁恰好和硫酸反應(yīng)時(shí)，鎂過(guò)量，鋅不足，鎂、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量小于鎂、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系可能正確，不符合題意；故選：C。3.一定質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，分析圖象得到的以下結(jié)論中，不正確的是（）A．兩種金屬的活動(dòng)性：M>NB．兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=NC．兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：M=ND．充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量：M=N【答案】D【解析】A、由圖可知，反應(yīng)結(jié)束前M金屬反應(yīng)速率更快，故兩種金屬的活動(dòng)性：M>N，正確；B、由縱坐標(biāo)可知，反應(yīng)結(jié)束后，兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=N，正確；C、生成的氫氣中氫元素全部來(lái)自酸中的氫，氫氣質(zhì)量相等，故兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量相等：M=N，正確；D、不確定金屬種類，不能判斷那種金屬反應(yīng)的質(zhì)量大，故充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量不能判斷大小，錯(cuò)誤。故選D。4.鎂、鋁、鐵為生活中常見的金屬，它們都能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣。將三種金屬分別與相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)。下列有關(guān)變化趨勢(shì)的圖象合理的是（）A．圖A是將等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵分別加入到足量的稀鹽酸中B．圖B是將足量的鎂、鋁、鐵分別加入到等質(zhì)量的稀鹽酸中C．圖C是將等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵分別加入到足量的稀鹽酸中D．圖D是將等質(zhì)量的稀鹽酸分別逐滴加入到足量的鎂、鋁、鐵中【答案】B【解析】根據(jù)鎂、鋁、鐵與鹽酸反應(yīng)：、和，可知：酸過(guò)量時(shí)，等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵產(chǎn)生氫氣多的是鋁；金屬過(guò)量，生成氫氣的質(zhì)量取決于酸的質(zhì)量；A、鎂在三種金屬中最活潑，反應(yīng)速率最快，分解需要時(shí)間最短，對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B、反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等時(shí)，鋁反應(yīng)生成氫氣最多，鐵反應(yīng)生成氫氣最少，對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；C、反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等時(shí)，鋁反應(yīng)生成氫氣最多，鐵反應(yīng)生成氫氣最少，對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；D、取少量等質(zhì)量的稀鹽酸分別逐滴加入到足量的鎂、鋁、鐵中，最終生成氫氣質(zhì)量相等，對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選：B。5．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系（如圖所示）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)～b間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+B．c～d間的固體，滴加稀鹽酸無(wú)氣體產(chǎn)生C．當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m2時(shí)，溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量沒(méi)有減少D．當(dāng)加入鋅的質(zhì)量為m3時(shí)，析出固體加鹽酸沒(méi)有氣泡【答案】D【解析】根據(jù)金屬的活動(dòng)性是鋅＞銅＞銀，向溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3中加入一定量的鋅粉時(shí)，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，進(jìn)行分析作答。A、通過(guò)坐標(biāo)可以看出，a～b間溶液中有三種離子，鋅會(huì)參與置換反應(yīng)，溶液中有Zn2+，Ag+未反應(yīng)完全，所以溶液中的離子是Zn2+、Ag+、Cu2+，說(shuō)法正確，不符合題意；B、通過(guò)坐標(biāo)可以看出，c～d間鋅和硝酸銀完全反應(yīng)，鋅與硝酸銅反應(yīng)，鋅沒(méi)有剩余，滴加稀鹽酸無(wú)氣體產(chǎn)生，說(shuō)法正確，不符合題意；C、當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m2時(shí)，鋅與硝酸銀未完全反應(yīng)，溶液中Cu（NO3）2的質(zhì)量沒(méi)有減少，說(shuō)法正確，不符合題意；D、當(dāng)加入鋅的質(zhì)量為m3時(shí)，硝酸銅、硝酸銀已完全反應(yīng)，有剩余的鋅，析出固體加鹽酸有氣泡生成，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意。故選D。6.5.現(xiàn)問(wèn)300g的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，過(guò)濾后，向?yàn)V渣中再加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，反應(yīng)圖像如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2B．M的值為24.8C．c點(diǎn)溶液中Zn(NO3)2的質(zhì)量為56.4gD．d點(diǎn)所得濾渣中含有的固體只有Cu和Ag【答案】D【解析】Ag、Cu和Zn三重金屬的活動(dòng)順序?yàn)閆n＞Cu＞Ag，因此向300g的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液加入Zn粉，硝酸銀優(yōu)先與鋅反應(yīng)，銀被置換出來(lái)，然后硝酸銅與鋅反應(yīng)，銅被置換出來(lái)；通過(guò)圖像可知加入稀硫酸后又有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明鋅有剩余，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。A、根據(jù)題意和金屬活動(dòng)順序，0-a段增加固體的質(zhì)量為鋅與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量；a-b段增加固體的質(zhì)量為鋅與硝酸銅反應(yīng)生成銅的質(zhì)量；b-c段增加固體的質(zhì)量為加入的鋅質(zhì)量；因此b點(diǎn)時(shí)溶液中硝酸銅恰好與鋅反應(yīng)完全，因此b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有Zn(NO3)2，錯(cuò)誤；B、由方程式：和方程式可知消耗6.5g鋅生成21.6g的銀，再消耗耗6.5g鋅生成6.4g的銅，因此M的值為21.6g+6.4g=28g，故錯(cuò)誤；C、結(jié)合選項(xiàng)A的分析，c點(diǎn)溶液中Zn(NO3)2的質(zhì)量即為0-a段和b-c段生成的硝酸鋅的質(zhì)量，結(jié)合選項(xiàng)B0-a段生成的硝酸鋅的質(zhì)量為18.9g，b-c段生成的硝酸鋅的質(zhì)量為18.9g，因此c點(diǎn)溶液中Zn(NO3)2的質(zhì)量為18.9g+18.9g=37.8g，錯(cuò)誤；D、因?yàn)殂~和銀都不與稀硫酸反應(yīng)，鋅能夠與稀硫酸反應(yīng)，由圖示可知d點(diǎn)之后隨著稀硫酸的增加沒(méi)有氣體生成，說(shuō)明此時(shí)鋅被完全反應(yīng)，因此d點(diǎn)所得濾渣中含有的固體只有Cu和Ag，正確；故選D。三、考點(diǎn)沖刺1.下列物質(zhì)可通過(guò)金屬與稀鹽酸反應(yīng)直接得到的是（）A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl3【答案】C【解析】排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，氫后面的金屬不與酸反應(yīng)，鐵和酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，不能生成正三價(jià)的鐵鹽，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。A、在金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫后面，銅和鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，不能生成氯化銅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、在金屬活動(dòng)性順序中，銀排在氫后面，銀和鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，不能生成氯化銀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、在金屬活動(dòng)性順序中，鋅排在氫前面，鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故選項(xiàng)正確；D、在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在氫前面，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。2.向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入足量鋅粉，先后發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，對(duì)反應(yīng)前后溶液質(zhì)量變化的下列分析正確的是（）A．Ⅰ減小、Ⅱ增大 B．Ⅰ減小、Ⅱ減小C．Ⅰ增大、Ⅱ增大 D．Ⅰ增大、Ⅱ減小【答案】A【解析】鋅的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入足量鋅粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。反應(yīng)Ⅰ：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會(huì)減少；反應(yīng)Ⅱ：Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會(huì)增加。故反應(yīng)前后溶液質(zhì)量變化是Ⅰ減小、Ⅱ增大。故選A。3.回收含銅廢料(主要成分為Cu)中的銅，部分實(shí)驗(yàn)流程如下：注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。下列關(guān)于該流程的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A．“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO B．濾液X中的溶質(zhì)為FeSO4C．“酸溶”和“還原”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng) D．將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾得Cu【答案】C【解析】A、“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO，故選項(xiàng)正確；B、鐵和硫酸反應(yīng)生成FeSO4，濾液X中的溶質(zhì)為FeSO4，故選項(xiàng)正確；C、“酸溶”是氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，“還原”是稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不和稀硫酸反，過(guò)濾得Cu，故選項(xiàng)正確。故選：C。4.向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量仍為a克。下列分析合理的是（）①濾渣中可能有銅②向?yàn)V渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生③濾液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2④若忽略過(guò)濾操作中溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量A．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】C【解析】金屬活動(dòng)性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向一定質(zhì)量的硝酸鎂和硝酸銅的混合溶液中加入ag鋅粉和鐵粉的混合物，鋅先與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，即：，65份的鋅置換出64份的銅，固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加，待硝酸銅完全反應(yīng)后，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，即，56份的鐵置換出64份的銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量仍為a克，故一定發(fā)生了鐵和硝酸銅的反應(yīng)。①一定發(fā)生了鋅和硝酸銅、鐵和硝酸銅的反應(yīng)，濾渣中一定有銅，錯(cuò)誤；②鐵可能過(guò)量，向?yàn)V渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生，正確；③硝酸鎂不參與反應(yīng)，濾液中一定含硝酸鎂，鋅、鐵一定與硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，濾液中一定含硝酸鋅和硝酸亞鐵，可能含硝酸銅，正確；④鋅與硝酸銅反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加，鐵與硝酸銅反應(yīng)，溶液質(zhì)量減小，完全反應(yīng)后，濾渣的質(zhì)量不變，故濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量，錯(cuò)誤。故正確的是②③。故選C。5.為驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下四組實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．通過(guò)實(shí)驗(yàn)①、②，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe＞CuB．通過(guò)實(shí)驗(yàn)①、②、③，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu＞AgC．實(shí)驗(yàn)④中X為Cu，Y為FeSO4溶液，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe＞CuD．實(shí)驗(yàn)④中X為Cu，Y為AgNO3溶液，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Cu＞Ag【答案】B【解析】A、通過(guò)①②實(shí)驗(yàn)可知，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，可以證明金屬的活動(dòng)性：Fe>Cu，所以說(shuō)法正確；B、通過(guò)①②③實(shí)驗(yàn)可知，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，鐵能置換出硝酸銀中的銀，可以證明金屬活動(dòng)性：Fe>Cu，F(xiàn)e>Ag，但不能說(shuō)明Cu>Ag金屬活動(dòng)性，所以說(shuō)法錯(cuò)誤；C、若要用實(shí)驗(yàn)④，X可以為Cu，Y為FeSO4溶液，銅能置換出硫酸鐵中的鐵，這個(gè)反應(yīng)能證明金屬活動(dòng)性Fe>Cu，所以說(shuō)法正確；D、若要用實(shí)驗(yàn)④，X可以為Cu，Y為AgNO3溶液，銅能置換出硝酸銀中的銀，這個(gè)反應(yīng)能證明金屬活動(dòng)性Al>Cu，所以說(shuō)法正確。故選：B。6.向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量仍為a克。下列分析合理的是（）①濾渣中可能有銅②向?yàn)V渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生③濾液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2④若忽略過(guò)濾操作中溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量A．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】C【解析】金屬活動(dòng)性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向一定質(zhì)量的硝酸鎂和硝酸銅的混合溶液中加入ag鋅粉和鐵粉的混合物，鋅先與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，即：，65份的鋅置換出64份的銅，固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加，待硝酸銅完全反應(yīng)后，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，即，56份的鐵置換出64份的銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量仍為a克，故一定發(fā)生了鐵和硝酸銅的反應(yīng)。①一定發(fā)生了鋅和硝酸銅、鐵和硝酸銅的反應(yīng)，濾渣中一定有銅，錯(cuò)誤；②鐵可能過(guò)量，向?yàn)V渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生，正確；③硝酸鎂不參與反應(yīng)，濾液中一定含硝酸鎂，鋅、鐵一定與硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，濾液中一定含硝酸鋅和硝酸亞鐵，可能含硝酸銅，正確；④鋅與硝酸銅反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加，鐵與硝酸銅反應(yīng)，溶液質(zhì)量減小，完全反應(yīng)后，濾渣的質(zhì)量不變，故濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量，錯(cuò)誤。故正確的是②③。故選C。7.某學(xué)習(xí)小組同學(xué)做完鐵與稀硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，將反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。待充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。他們得出的現(xiàn)象或結(jié)論如下：①M(fèi)中一定不含鐵單質(zhì)；②燒杯中溶液由淺綠色變成藍(lán)色；③濾液中一定含有ZnSO4；④濾渣中可能含有三種金屬單質(zhì)；⑤濾液中可能含有兩種金屬離子。其中正確的個(gè)數(shù)有：（）A．4個(gè) B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè)【答案】A【解析】將鐵與稀硫酸反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。說(shuō)明混合物M中稀硫酸過(guò)量，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故產(chǎn)生大量氣泡，故M中鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，M中含稀硫酸、硫酸亞鐵，鋅先與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，待稀硫酸完全反應(yīng)后，鋅再與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，銅與稀硫酸、硫酸亞鐵不反應(yīng)。①由分析可知，M中一定不含鐵單質(zhì)，正確；②銅與稀硫酸和硫酸亞鐵都不反應(yīng)，燒杯中溶液不會(huì)由淺綠色變成藍(lán)色，錯(cuò)誤；③鋅一定與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，故濾液中一定含有ZnSO4，正確；④銅不參與反應(yīng)，濾渣中一定含銅，如果鋅過(guò)量，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成了硫酸鋅和鐵，濾渣中含鋅、鐵，故濾渣中可能含有三種金屬單質(zhì)，正確；⑤如果鋅過(guò)量，鋅將稀硫酸、硫酸亞鐵完全反應(yīng)，濾液中只含鋅離子一種金屬離子，如果鋅含量不足，則溶液中含鋅離子和亞鐵離子兩種金屬離子，正確。故正確的有4個(gè)。故選A。8．在溶質(zhì)為Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。下列判斷正確的是（）A．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸可能有氣泡產(chǎn)生B．濾渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnC．濾液中一定無(wú)AgNO3D．濾液中可能有四種金屬離子【答案】D【解析】鋅的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，比鋁弱，在溶質(zhì)為Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的鋅粉，不能與硝酸鋁溶液反應(yīng)，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，說(shuō)明濾液中含有硝酸銅。A、濾液中含有硝酸銅，則鋅不可能有剩余，則向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、濾渣中一定有Ag，無(wú)法確定硝酸銅是否參加了反應(yīng)，可能是部分參加了反應(yīng)，可能有Cu，但不可能含有鋅，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、濾液中含有硝酸銅，無(wú)法確定硝酸銀是否完全參加了反應(yīng)，濾液中可能含有AgNO3，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、濾液中含有硝酸銅，無(wú)法確定硝酸銀是否完全參加了反應(yīng)，濾液中可能含有AgNO3，則濾液中可能有銀離子、銅離子、鋅離子、鋁離子四種金屬離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。9.現(xiàn)有一包由2.4g鎂、6.5g鋅、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得濾渣含有三種物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量可能是（）A．10.5g B．35.6g C．44.8g D．45.8g【答案】B【解析】現(xiàn)有一包由2.4g鎂、6.5g鋅、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，由于金屬活動(dòng)性：Mg＞Zn＞Ag，故鎂先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，待鎂完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，碳與硝酸銀不反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得濾渣含有三種物質(zhì)，故濾渣肯定是銀、鋅、碳，鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，鎂可能恰好與硝酸銀完全反應(yīng)，也可能鋅已經(jīng)置換了部分硝酸銀，但鋅未完全反應(yīng)。鎂與硝酸銀反應(yīng)：，24份鎂置換出216份銀，故2.4g鎂完全反應(yīng)，生成21.6g銀，鋅與硝酸銀反應(yīng)：，65份鋅置換出216份銀，故6.5g鋅完全反應(yīng)能置換成21.6g銀，由于鎂可能恰好與硝酸銀完全反應(yīng)，也可能鋅已經(jīng)置換了部分硝酸銀。故濾渣的質(zhì)量：21.6g+6.5g+1.6g=29.7≤濾渣質(zhì)量＜21.6g+21.6g+1.6g=44.8g。故選B。10.為驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動(dòng)性順序，不可選用的一組物質(zhì)是（）A．MgCl2溶液、Cu、SnB．Mg、Cu、SnCl2溶液C．Mg、Sn、Cu、鹽酸D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液【答案】A【解析】A、MgCl2溶液與Cu、Sn均不反應(yīng)，不能驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動(dòng)性順序；B、Mg與SnCl2溶液反應(yīng)生成略帶藍(lán)色的Sn，而Cu與SnCl2溶液不反應(yīng)，能驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動(dòng)性順序；C、Mg、Sn與鹽酸均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且鎂與鹽酸反應(yīng)更加劇烈，Cu與鹽酸不反應(yīng)，能驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動(dòng)性順序；D、MgCl2溶液與Sn不反應(yīng)，可知金屬活動(dòng)性Mg＞Sn，Sn、CuCl2溶液反應(yīng)，有紅色的銅生成，可知金屬活動(dòng)性Sn＞Cu，能驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動(dòng)性順序；故選：A。11．下列實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得到相應(yīng)結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分別加入兩支裝有鐵釘?shù)脑嚬苤需F釘表面分別有灰黑色固體和紅色固體析出金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：Fe>Cu>AgB用拇指堵住收集了CH4的試管口，靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火發(fā)出尖銳爆鳴聲試管中CH4不純C在螺旋狀細(xì)鐵絲下端系一根火柴，點(diǎn)燃火柴至快燃盡時(shí)，將鐵絲插入盛有氧氣的集氣瓶中鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體加熱時(shí)鐵絲可在氧氣中迅速反應(yīng)生成鐵銹D點(diǎn)燃某無(wú)色氣體，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的小燒杯產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠該無(wú)色氣體為氫氣【答案】B【解析】A、將AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分別加入兩支裝有鐵釘?shù)脑嚬苤校F釘表面分別有灰黑色固體和紅色固體析出，說(shuō)明鐵分別與硝酸銀和硝酸銅反應(yīng)生成了銀和銅，在金屬活動(dòng)性順序里，鐵比銅、銀活潑，但是無(wú)法驗(yàn)證銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，不符合題意；B、甲烷具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火容易發(fā)生爆炸，故點(diǎn)燃前，需要驗(yàn)純，用拇指堵住收集了CH4的試管口，靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火，發(fā)出尖銳爆鳴聲，說(shuō)明試管中CH4不純，符合題意；C、鐵絲燃燒生成的黑色固體是四氧化三鐵，不是氧化鐵，故加熱時(shí)鐵絲在氧氣中迅速反應(yīng)生成的不是鐵銹，不符合題意；D、點(diǎn)燃某無(wú)色氣體，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的小燒杯產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，該無(wú)色氣體不一定為氫氣，還可能是甲烷，不符合題意。故選B。12.現(xiàn)有某鐵樣品5.6g，含有的雜質(zhì)為鎂、鋅、銅中的兩種或三種。向其中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。則下列結(jié)論正確的個(gè)數(shù)是（）①恰好完全反應(yīng)時(shí)，一定沒(méi)有固體剩余②x的值為0.2③鐵樣品中可能含有鎂④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有2種或3種溶質(zhì)A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)【答案】A【解析】100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量，消耗鐵鎂鋅的質(zhì)量分別為：和100g稀硫酸反應(yīng)的金屬5.6g，可能雜質(zhì)是鎂和銅，可能是鎂、鋅，可能是鎂、鋅、銅的混合物。①假如是鎂、鋅、銅的混合物，恰好完全反應(yīng)時(shí)，一定有固體剩余，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。②由分析可知，生成氫氣質(zhì)量0.2g，x的值為0.2，選項(xiàng)正確。③由分析可知，樣品中含有雜質(zhì)可能是鎂和銅，可能是鎂鋅，可能是鎂鋅銅的混合物，樣品中一定有鎂，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。④M點(diǎn)表示硫酸過(guò)量，樣品中含有雜質(zhì)可能是鎂和銅，可能是鎂鋅，可能是鎂鋅銅的混合物，對(duì)應(yīng)的溶液中含有的溶質(zhì)是硫酸，硫酸亞鐵，硫酸鎂，可能還含有硫酸鋅，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故正確說(shuō)法一個(gè)，故選：A。13.向質(zhì)量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（）

A．反應(yīng)后均得到無(wú)色溶液B．反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬均有剩余C．折線b表示的是鐵和稀硫酸反應(yīng)的情況D．反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量相等【答案】C【解析】鐵、鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：，，等質(zhì)量的鋅和鐵與足量相同的硫酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，即等質(zhì)量的鐵和鋅，鐵產(chǎn)生氫氣較多，所以a為鋅與硫酸反應(yīng)的曲線，b是鐵和