江蘇省2023屆高三下學(xué)期5月份大聯(lián)考化學(xué)試卷（含答案）

江蘇省2023屆高三下學(xué)期5月份大聯(lián)考化學(xué)試卷

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一、單選題

1、造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一。普通紙張的主要成份是纖維素。下列各物質(zhì)的主

要成份是纖維素的是()

A.光導(dǎo)纖維B.蠶絲纖維C.棉花纖維D.聚酯纖維

2、NeI,可發(fā)生水解反應(yīng)NJ+3凡0—?4凡+3HClo,下列說法正確的是()

A.NCk空間構(gòu)型為平面三角形

B.H2O分子的空間填充模型為

H：N：H

C?NH3分子的電子式為?

D.HClO分子的結(jié)構(gòu)式為H-CI-O

3、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是()

A.碳化硅熔點(diǎn)很高，可用于制作砂輪磨料

B.A1(OH)3呈弱堿性，可用于治療胃酸過多

C.生鐵硬度大、抗壓，可用于鑄造機(jī)器底座

D.Na2SO3有還原性，可用于水處理中脫氯(C%)

4、實(shí)驗(yàn)室用炭與濃硫酸反應(yīng)并對產(chǎn)生氣體的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能

A.用裝置甲進(jìn)行反應(yīng)B.用裝置乙檢驗(yàn)H2O(g)

C.用裝置丙檢驗(yàn)SO?D.用裝置丁檢驗(yàn)CO2

5、前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們最外層電子數(shù)之和為

20o常溫下X的單質(zhì)是一種淡黃綠色氣體，基態(tài)Y原子核外有4個(gè)能級且均充滿電

子，Z的原子共有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。下列說法正確的是()

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)

B.W的第一電離能比同周期相鄰元素的大

C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

D.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱

6、碳酸甘油酯是一種重要的綠色有機(jī)化合物，其一種合成方法如下；

OOHO

A且。火。HoxAXoHg-。大。+OH

4HJCOH-OH

環(huán)氯丙烷娛酸內(nèi)儺酷碳Ae甘油電12丙二年

下列有關(guān)說法正確的是()

A.環(huán)氧丙烷分子不存在手性異構(gòu)體

B.碳酸丙烯酯分子中。鍵和X鍵數(shù)目比為7：1

C.甘油在水中的溶解度比碳酸甘油酯在水中的溶解度大

D.1,2-丙二醇與足量氫漠酸混合共熱最多生成2種有機(jī)取代產(chǎn)物

閱讀下列材料，完成下列小題：

水合朋-HO)是一種無色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室用尿素和次氯酸鈉在堿

性條件下反應(yīng)可制得水合朧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CO(NH2)1+2NaOH+NaClO^Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

既能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹變成磁性氧化鐵層，減緩鍋爐銹蝕。常溫下，N2H4?H2O在堿

性條件下能將Ag(NH3)；還原成銀(第五周期、IB族)。胖還可以用作燃料電池的燃

料，一種脫燃料電池的工作原理如圖所示，電池工作過程中會有少量NJ1；在電極表

面發(fā)生自分解反應(yīng)生成NH3、N2、凡逸出。

7、下列關(guān)于N?后的說法正確的是()

A.此氏分子中六個(gè)原子共平面

B.朧使Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4的反應(yīng)中，腫作還原劑

C.Ag(NH3)J還原成Ag得到的電子基態(tài)時(shí)填充在4s軌道上

D.實(shí)驗(yàn)中保持NaelO過量，可提高Ce)(NH2%的利用率和N2H4?H2O的產(chǎn)率

8、下列關(guān)于N2H4?O2燃料電池的說法正確的是()

A.電池工作時(shí)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化變?yōu)殡娔?/p>

B.放電過程中，負(fù)極區(qū)溶液PH增大

+

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：N2H4-4e^-N2+4H

D.電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)消耗的NaOH與正極區(qū)生成的NaoH物質(zhì)的量相等

9、一種生產(chǎn)環(huán)氧乙烷的反應(yīng)為：

Ag∕a?AhO,

2CH2=CH2(g)+O2(g)--^^-2o°M下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)△”>()

B.使用Ag∕a?Al2O3是為了提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率

C.該反應(yīng)中每消耗ImoI乙烯，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2x6.02x1()23

D.實(shí)際生產(chǎn)投料時(shí)，/“(。2)值越大,平衡體系中環(huán)氧乙烷物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大

∏(CH2=CH2)

10、以煉鐵廠鋅灰(主要成分為ZnO,并含少量的CUO、Mno2、Fe2O3等)為原料

制備氧化鋅的主要工藝流程如下：

NH4HCO3

和正土氨未過量ZnNH3

Ilt

鋅灰T接取I_W過速1I~~T還原I~~H??2∣-4??∣→?ZnKOH)SO,fZnO

下列說法不正確的是()

A.浸取過程中ZnO轉(zhuǎn)變?yōu)椋踆n(NH)J"的離子方程式為:

-

ZnO+3NH3?H2O+HC0；+NH：^[Zn(NH3『+COj+4H2O

B.過濾1所得濾液中大量存在的離子有：［Zn(NH3)∕?C/、HCOJ

C.蒸氨所得NH,用水吸收后可循環(huán)至浸取工序循環(huán)使用

D.一種Zne)的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該品胞中Zn?+數(shù)為2

11、室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選項(xiàng)探究方案探究目的

室溫下，向一定量飽和Na2CO3溶液中室溫下固體在水中的溶解

A通入足量CO2氣體，觀察是否有晶體析性：Na2CO3>NaHCO3

出

向FeBr2溶液中滴加幾滴KSCN溶液，F(xiàn)e?+的還原性比Br-的強(qiáng)

B振蕩，

再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色的

變化

用PH計(jì)測量相同溫度、相同濃度Hcc)的酸性比HCO3一的強(qiáng)

C

NaCIO溶

液、Na2CO3溶液的pH,比較Pl大小

向10?mL0.1?olL溶液中滴入2滴KsP(AgC1)>K￡Agl)

DO.Imol?I√AgNO3溶液，有沉淀生成，

再滴入4滴0.1mol?L-kl溶液，觀察沉

淀顏色變化

A.AB.BC.CD.D

12、NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸HQ的

KH=LIXl0,Km=3.9x10-6)溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其

中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列說法正確的是()

7|-----------------------------------r--------

，|I_I______

IO20AO41>

l(NM<>ll√ml.

A.Na+與A?-的導(dǎo)電能力之和比HA的大

B.a、b、C三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(K+)相等

Ca點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：C(K+)>C(HA-)+2C(A2^)

D.b點(diǎn)的混合溶液中，C(OH-)=C(H+)+C(HA)+C(H2A)

13、在催化劑作用下，以CO?和H?為原料進(jìn)行合成CHQH的實(shí)驗(yàn)。保持壓強(qiáng)一定,

將起始(CO2)：〃(凡)=1：3的混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)管，測得出口處CO?的轉(zhuǎn)

化率?(CH3QH)xl00%與溫度的關(guān)系如圖所示的選擇性(圖中虛線表示平衡時(shí)cc)2

.?(CO2)

的轉(zhuǎn)化率或CHQH的選擇性)。已知反應(yīng)管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為:

1

反應(yīng)1：CO2(g)+3H2(g)?—=CH3OH(g)+H2O(g)ΔW,=-49.5kJ?moΓ

l

反應(yīng)2：CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)Δ∕∕2=41.2kJ?moΓ

下列說法正確的是()

A.CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)ΔH=+90.7kJ?moΓ'

B.220°C~280°C時(shí)，出口處一定存在：n(CO)>n(CH3OH)

C.220°C~280°C,保持其他條件不變，”(CaOH):〃(CO)隨溫度的升高而增加

D.為提高CHiOH的產(chǎn)率，應(yīng)研發(fā)低溫下催化活性更強(qiáng)的催化劑

二、填空題

14、用廢鑄渣(主要成分為MnO-Mgo和FqO、)和硫鐵礦(主要成分FeS?)制取

MnSO4H2O的工藝流程如下：

(1)Fe^“較易被氧化成Fe',請從原子結(jié)構(gòu)的角度分析其可能的原因:

(2)“酸溶”后需“過濾”的目的是：①防止將Mg?*等雜質(zhì)離子帶入還原反應(yīng)液

中，簡化除雜操作：②o

(3)已知:室溫下

K[Fe(OH)2]=4.9xl(r",K[Fe(OH)3]=lxl(Γ374,κ[Mn(OH)2]=2xl()τ3,“氧化，，

后溶液中C(Mn")=0.2mol?Ld。

①欲使溶液中c(Fe3*)<l(Γ5moi?LT.“除鐵”過程需控制溶液PIH的范圍是

②寫出“除鐵”過程中生成Fe(OH),反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(4)氧化后溶液的Fe"還可用P204(一種有機(jī)萃取劑，密度比水小)萃取除去，實(shí)

驗(yàn)裝置如題14圖所示，從圖示裝置中得到Mr?+水溶液的實(shí)驗(yàn)操作方法是

(5)①取0.171OgMnSO4.凡0晶體樣品，溶于水并加硫酸酸化，用過量NaBio?(難溶

于水)將其完全氧化為MnO：,過濾，洗滌，洗滌液并入濾液，加入0.4690gNa2C2O4

固體，充分反應(yīng)后，用0.02()()mol?LTKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,

計(jì)算樣品中MnSO/H?O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出詳細(xì)計(jì)算過程)。C2O；發(fā)生的反應(yīng)為

+2+

MnO；+C2Of+H-Mn+CO2↑+H2O(未配平)。

②若實(shí)驗(yàn)測定MnSo4?HzO樣品的純度大于100%,可能的原因是O

15、物質(zhì)G是合成一種抗生素藥物的中間體，其人工合成路線如下：

(1)A-B所需物質(zhì)和反應(yīng)條件是O

(2)生成C的同時(shí)有C的反式異構(gòu)體生成，寫出該反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

(3)X的分子式為CK)HnN3O2CI,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：o

(4)E的一同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

①分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②酸性條件水解得到2種產(chǎn)物，其中一種是最簡單的氨基酸,另一種既能與FeCl3溶液

發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

RqNWR('OOH,R-X+

⑸已知：，R-代表妙基。寫出以

Γ~?

—'為原料制備

CH2=CHCN、的合成路線流程圖

(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

16、LiFePO4和Li2∞3都是重要的鋰的化合物。LiFePO」電極材料是動(dòng)力型鋰離子電

池的理想正極材料。它可以通過HJOQLiOH和(NHjFe(SO)溶液發(fā)生共沉淀反

應(yīng)、將所得沉淀干燥、高溫成型而制得。實(shí)驗(yàn)室制備LiFePo4的方法如下：

步驟1將LioH置于題16圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的三頸燒瓶中，加入煮沸過的蒸儲水，攪拌

使其溶解。從分液漏斗中滴加LiFePO4溶液，并持續(xù)通入氮?dú)狻?/p>

步驟2將(NHjFe(Se)J?固體溶于蒸儲水中，迅速倒入三頸燒瓶中，快速攪拌，充分

反應(yīng)后，過濾、洗滌濾渣得LiFePO4周體。

(1)共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將FeSo&和LiOH溶液直接混合的原因是。

(2)寫出共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

(3)工業(yè)制取LiFePO4在高溫成型前，常向LiFePoit中加入少量活性炭黑，其作用除

了可以改善成型后LiFePo4的導(dǎo)電性能外，還能o

∏磷酸鋰渣(主要成分為LijPO4)和廢舊電極材料(含鋁、炭、LiFePO4和FePo4)均可

用于制取LizCOy

(4)實(shí)驗(yàn)室以磷酸鋰渣為原料制備高純Li2CO3的部分實(shí)驗(yàn)流程如下：

itfiktt.CaCIj萃取制三辛除、CO2

,「,,I,,I,,i,

/般轉(zhuǎn)化卜T&短分離茸取除東沉淀一

4<β∕?-TH∣~TI?ΛLi<O1

H?［Ca,(PO4h?)

①“低酸轉(zhuǎn)化”使Li3PO4轉(zhuǎn)化為Li2HPO40寫出“磷鋰分離”的化學(xué)方程式：

②已知：三辛胺［N(CgHo),］是一種有機(jī)堿，難溶于水。向“萃取”后的溶液中加入

三辛胺再通入CC?得到IΛCO3沉淀，加入三辛胺的目的是

(5)已知：Li2CO3微溶于水：LiFePO4,FePO4難溶于水和堿，可溶于鹽酸生成

Li。、FeCl2?FeCI3和H3PO4：pH>3.2時(shí)，F(xiàn)e3+沉淀完全。完善由某廢舊電極材料

制取LizCO,的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向廢舊電極材料中加入NaoH溶液至不再產(chǎn)生氣

泡，過濾，，過濾、洗滌，低溫干燥得Li2CO3固體。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：雙氧

水、鹽酸、NaoH溶液、Na2CO3溶液)

17、工業(yè)上用鐵泥制取黃鏤鐵磯［(NH4)Fe3(SOJ9H)61。］并用于處理含有機(jī)染料的

廢水。

L制備黃錢鐵磯用含氧化鐵57.4%的鐵泥制備黃錢鐵磯的實(shí)驗(yàn)流程如下：

?<?M(Nll4)3SO4

I______jI

鐵泥T酸法I~~T過遁1H熱合成I~U過述21~~?黃佳■鐵磯

II

itHl海演2

(1)實(shí)驗(yàn)中須對“過濾1”所得濾液中的含鐵量進(jìn)行測定，其目的是0

(2)寫出“熱合成”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(3)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)。

∏?用黃鏤鐵磯處理含有機(jī)染料（用MB表示）的廢水黃鏤鐵磯表面具有豐富的羥基基

團(tuán)，可催化H2O2氧化去除廢水中的有機(jī)染料，該過程可能的機(jī)理如題圖所示。

（4）從電負(fù)性的角度分析題17圖-1（a）中第②步鐵元素化合價(jià)的變化及原因:

（5）在用黃鐵鏤磯處理廢水中MB的過程中，可觀察到反應(yīng)前期廢水變澄清，黃鐵鏤

磯表面附著一層MB.然后逐漸消失。黃鏤鐵磯去除廢水中有機(jī)染料（用MB表示）可能

的機(jī)理可描述成：o

（6）已知：?OH不穩(wěn)定，易與含氧酸根離子反應(yīng)生成OH-。在溫度、電。2用量都

相同的情況下，測得廢水的PH對MB去除率的影響如題圖所示，pH=7時(shí)MB去除率

明顯降低，可能的原因是o

I

00

99

9K

/97

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色9S

7

≡

/

BfH∕nu>

參考答案

1、答案：

C

解析：纖維素的化學(xué)式是(C6H∣0O5)/A項(xiàng)，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO?,錯(cuò)誤。B

項(xiàng)，蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，棉花纖維的主要成分是纖維素，正

確。D項(xiàng)，聚酯纖維的主要成分是酸與醇經(jīng)縮聚反應(yīng)生成的聚酯，錯(cuò)誤。

2、答案：

B

解析：A項(xiàng)，NCh分子中，N原子軌道雜化方式為sp',分子呈三角錐形，錯(cuò)誤。B

項(xiàng)，模型.I能真實(shí)地反映H、0原子的相對大小以及水分子的V形結(jié)構(gòu)，正確。C

項(xiàng)，NH3分子中N原子價(jià)層電子有4對，電子式為，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，HCIo中，H和Cl

均呈+1價(jià)、O呈一2價(jià)，H、Cl分別以單鍵與0相連，結(jié)構(gòu)式為H-O-CI,錯(cuò)誤。

3、答案：

A

解析：A項(xiàng)，碳化硅是共價(jià)晶體，用于制作砂輪磨料利用了其硬度大、耐磨的性質(zhì)，

與熔點(diǎn)高不存在對應(yīng)關(guān)系，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，Al(OH)3能與胃酸(鹽酸)反應(yīng)，堿性弱對人體

傷害小，性質(zhì)與用途存在對應(yīng)關(guān)系。C項(xiàng)，生鐵是鐵碳合金，硬度大、抗壓，用于鑄

造機(jī)器底座利用了這一性質(zhì)，即性質(zhì)與用途存在對應(yīng)關(guān)系。D項(xiàng)，Na?SO3有還原性，

能將CL還原成無毒的C「，水處理中脫氯(Cl?)利用了這一性質(zhì)，即性質(zhì)與用途存在對

應(yīng)關(guān)系。

4、答案:

D

解析：A項(xiàng)，炭與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，正確。B項(xiàng)，檢驗(yàn)SOZ和CO2均需

經(jīng)過水溶液，帶出的水蒸汽會影響對反應(yīng)生成水的檢驗(yàn)，所以在發(fā)生反應(yīng)后即檢驗(yàn)反

應(yīng)生成的水，正確。C項(xiàng)，利用SO?的漂白性，用品紅溶液檢驗(yàn)SOZ和CO?混合氣體

中SO2,正確。D項(xiàng)，由丙導(dǎo)出的氣體中仍然混有SO?,而SO?也能與澄清石灰水反

應(yīng)出現(xiàn)渾濁，不能檢驗(yàn)炭與濃硫酸反應(yīng)生成的CO2,錯(cuò)誤。

5、答案:

B

解析：根據(jù)信息推斷X是氟、Y是鎂、Z是硫、W是磷。A項(xiàng)，應(yīng)該r(Y)>r(Z),錯(cuò)

誤。B項(xiàng)，P原子3p能級電子排布半滿，較穩(wěn)定，失去電子消耗能量較多，所以其第

一電離能比同周期相鄰元素的大，正確。C項(xiàng)，F(xiàn)的非金屬性比S強(qiáng)，HF的熱穩(wěn)定性

比H?S強(qiáng)，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，S的非金屬性比P強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化合物酸性：

H2SO4>H3PO4,錯(cuò)誤。

6、答案：

C

解析：A項(xiàng)，環(huán)氧丙烷分子中有手性碳原子：△、，所以存在手性異構(gòu)體，錯(cuò)誤。B

項(xiàng)，碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)式為:。鍵和兀鍵數(shù)目比為13:1,錯(cuò)誤。C項(xiàng)，羥

基是親水基團(tuán)，甘油分子中有更多的羥基，所以甘油在水中的溶解度比碳酸甘油酯在

水中的溶解度大，正確。D項(xiàng)，1,2-丙二醇與足量氫漠酸混合共熱，可發(fā)生一取代、二

取代，生成的有機(jī)取代產(chǎn)物有∕R∕Br、/[“OH、∕ljBr,最多有3種，錯(cuò)誤。

7、答案：B

I,N-N、，

解析：A項(xiàng)，分子中，N原子軌道雜化類型為sp3,VSEPR模型為ahH\六

個(gè)原子不可能共平面，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，F(xiàn)2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镕%。4的過程中，有!■的鐵由+3價(jià)

變?yōu)?2價(jià)，所以肺作還原劑，正確。C項(xiàng)，Ag在第五周期、IB族，則Ag+價(jià)電子排

布為4臚、Ag價(jià)電子排布為4d∣°5s∣,Ag+→Ag得到的電子填充在5s軌道上，錯(cuò)誤。

D項(xiàng)，NaQC)過量會將生成的N2H4?H2O繼續(xù)氧化，降低的產(chǎn)率，錯(cuò)誤。

8、答案：D

解析：A項(xiàng)，任何實(shí)用電池都不可能將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，由圖可

知放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)消耗OH-,PH減小，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)式是

N2H4-4e^+4OH^-N2+4H2O,錯(cuò)誤。D項(xiàng)，該電池放電總反應(yīng)是：

N2H4+O2=N2+2H2O,即：負(fù)極消耗的Nae)H與正極生成的Nae)H物質(zhì)的量相

等，正確。

9、答案:

C

解析：A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)式可知該反應(yīng)Δ5<(),根據(jù)反應(yīng)自發(fā)的條件，ΔH<0,錯(cuò)誤。

B項(xiàng)，任何催化劑不會影響平衡轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，根據(jù)方程式，反應(yīng)中消耗ImOI

乙烯時(shí)，消耗0,物質(zhì)的量為0?5mol,轉(zhuǎn)移電子2mol,正確。D項(xiàng)，,〃⑸__^值

^n(CH2=CH2)

增大，可理解為CH?=CH?用量一定、增加O2用量。O2用量增加可提高CHz=CH?轉(zhuǎn)

化率、增加平衡體系中環(huán)氧乙烷物質(zhì)的量，但因?yàn)镃H?=CH?用量一定，平衡體系中

環(huán)氧乙烷物質(zhì)的量的增加是有限的，而混合體系物質(zhì)的量總量增加是無限的，當(dāng)O?用

量超過一定程度時(shí)，雖然環(huán)氧乙烷物質(zhì)的量仍然增加，但其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(在體系中所

占物質(zhì)的量百分比)卻減小，錯(cuò)誤。

10、答案：

B

解析：A項(xiàng)，反應(yīng)物ZnO、3NH3?H2O>NH4HCO3,生成物［Zn(NH3)JJ，離子方程

iζ?ZnO+3NH3?H2O+HCO-3+NH+4—［Zn(NH3)J2++CO2-3+4H2O,正確。B

項(xiàng)，與Zr?+相似，在浸取過程中Ci?+轉(zhuǎn)變成［Cu(NHs)J+,所以過濾1所得濾液中不

可能有大量的Ci+,錯(cuò)誤。C項(xiàng)，NH3溶于水得氨水，可用于“浸取”工序，正確。D

項(xiàng)，根據(jù)均攤法，該晶胞中Zr?+數(shù)為2,正確。

11、答案：

A

解析：A項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液中通入CO2反應(yīng)過程中消耗了溶劑水，生成NaHCO3的

質(zhì)量比消耗Na2CO3的質(zhì)量大，即使有晶體析出，也不能充分說明Na2CO3溶解度比

NaHCo3大。B項(xiàng)，F(xiàn)e"、Br-都能與Cl?反應(yīng)，控制少量，通過現(xiàn)象判斷與Cl?反

應(yīng)的是Fe?+,還是BrR從而比較Fe?+、Br-還原性的強(qiáng)弱，正確。C項(xiàng),CO/“對應(yīng)

的酸”是HCO；,在溫度、濃度均相同的情況下，根據(jù)“酸根越水解、溶液PH越大、對

應(yīng)酸越弱”可以比較HClO與HCO,的酸性，正確。D項(xiàng)，在該實(shí)驗(yàn)中，C(Ag)、

c(「)均很小，通過觀察顏色是否變化判斷AgCl是否轉(zhuǎn)變?yōu)锳gI,從而比較KSP(AgCI)

和KSP(Ag1),大小，正確。

12、答案：

A

解析：A項(xiàng)，從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶質(zhì)由KHA(K+、HA-丁變?yōu)?/p>

KNaA(κ+、Na+、A2^),“凈電荷”濃度減小，但溶液相對導(dǎo)電能力卻增強(qiáng)，說明

Na+和A?-導(dǎo)電能力之和比HA-的大，正確。B項(xiàng)，滴定過程中〃(K)一定，溶液體

積增大，a、b、C三點(diǎn)C(KJ依次減小，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，a點(diǎn)是KHA溶液，根據(jù)電荷守

恒得C(K+)+c(H+)==C(OH^)+C(HA-)+2C(A2-),根據(jù)題目給出的H?A的K,可以

推知a點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈酸性，綜合可得：C(K+)<C(HA-)+2C(A-),錯(cuò)誤。D項(xiàng)，b

點(diǎn)是K?A和Na?A混合溶液，綜合電荷守恒式

c(K+)+c(Na+)÷c(H+)-C(OH-)+C(HA-)+2C(A2^),物料守恒式

++2

c(K)+c(Na)-2C(H2A)+2C(HA^)+2C(A^),得:

,

C(0H^)^C(H)+C(HA^)+2C(H2A),錯(cuò)誤。

13、答案：

D

解析：A項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，(204)+214式8)=(2113011京)的附=-90.71<5.1110「，錯(cuò)

誤。B項(xiàng)，220℃?280°C時(shí)，CH30H選擇性始終高于60%左右、Co選擇性低于

40%,則n(CO)<n(CH3OH),錯(cuò)誤。C項(xiàng),在220°C~28θC范圍內(nèi),隨溫度升高,

CHQH選擇性降低、Co選擇性增大，則CH3OH∕?(Cc))<"(CHaOH)的值隨溫度升高

而減小，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，低溫下，雖然CHQH選擇性高，但溫度低反應(yīng)速率慢，相同時(shí)

間內(nèi)轉(zhuǎn)化的CO?物質(zhì)的量少、得到的CHQH少，所以開發(fā)低溫下反應(yīng)活性強(qiáng)的催化劑

以提高反應(yīng)速率，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率，正確。

14、答案：

⑴Fe?+氧化成Fe",從原子結(jié)構(gòu)角度看，失去的是3d能級上的一個(gè)電子，F(xiàn)e?+價(jià)電子

排布式3d6,失去一個(gè)電子后變成3d,半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以該過程較容易發(fā)生。

⑵酸溶、過濾的目的是分離出MnO2固體，溶液的存在不僅將Mg?+帶入后續(xù)步驟，增

加除雜難度，而且會稀釋還原過程加入的硫酸，使反應(yīng)速率減慢、溶液中Mi?+濃度減

小，繼而影響除鐵效果和最終MnSo4-凡。產(chǎn)率。

374513+

⑶①根據(jù)/Tsp[Fe(OH)3]=1×10~?、完全沉淀時(shí)c(Fe?")<10^7nol?U,計(jì)算Fe完全沉

淀時(shí)溶液的pH:C(OH-)>{—^9?=lCΓ∣°8mol?LT,pOH<10.8,pH>3.2。根據(jù)

l32+

Ksp[Mn(OH)2]=2×10^?c(Mn)=0.2mol?L,計(jì)算Mn2+開始沉淀時(shí)溶液的

pH:c(θH^)^^2xθθ--?10^6mol?L^1,pOH=6,PH=8。所以“除鐵”過程需控制溶

液PH的范圍是3.2~8.0。②除鐵原理是CaCo3促進(jìn)Fe"水解生成Fe(OH)3沉淀，故反

應(yīng)方程式為：Fe2(SO4)3+3CaCO3+3H2O==2Fe(OH)3+3CaSO4+3CO2T因?yàn)檩腿?/p>

的密度比水溶液小，所以水溶液可直接從分液漏斗下端放出，具體操作為打開磨口

塞，慢慢旋轉(zhuǎn)活塞，待下層液體完全放出后，關(guān)閉活塞。

⑸①0.4690助我?2。4端OJ=°?°°35?被樣品中MnSO生成的MnO；和加入的

4

-l-

20.0()mL().()200mol?LKMnO4氧化。根據(jù)電子守恒得2MnO；~5C2O;,設(shè)樣品中

MnSO「凡0物質(zhì)的量為X,貝∣J:I(χ+0.0200mol?L7l×0.0200L)=0.0035mol,解得：

x=(haθl?,根(MnSc)4H2O)=169gχ0.001mol=0.1690g,MnSo「凡0樣品

的純度為：絲強(qiáng)XIoO%=98.83%。

0.1710g

②若晶體樣品失去結(jié)晶水，而在數(shù)據(jù)處理時(shí)以“MnSO^H2。”計(jì)算，會使得

MnSo「凡0質(zhì)量偏大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大甚至超過100%。

15、答案：(I)ATB將醇轉(zhuǎn)變?yōu)槿?在CU或Ag催化、加熱條件下用5氧化即可。

OO

H,N-CH^C-O-C‰C≡C-C-H

⑷-^\=/)O

⑸

解析：

(1)A-B將醇轉(zhuǎn)變?yōu)槿贑U或Ag催化、加熱條件下用0,氧化即可。

(2)沿碳碳雙鍵軸方向()將一端碳原子上的基團(tuán)對調(diào)即可得反式異構(gòu)

體:

(3)將F與G的結(jié)構(gòu)對比(),增加

的部分(虛線框內(nèi)部分)來自X,再結(jié)合X的分子式即可確定X的結(jié)構(gòu)簡式為

Cl

(4)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有_J_H結(jié)構(gòu)；水解產(chǎn)物能與FeQ3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，應(yīng)

O

含有酚羥基形成的酯基，最簡單的氨基酸是甘氨酸(FLLoH),所以該異構(gòu)體中含

NH2

有“(產(chǎn)結(jié)構(gòu)；綜合分子式和苯環(huán)外缺氫指數(shù)可得該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

Z

NH2J

為HlNYHL2-~C≡C-C-H)

(5)參考原料分子結(jié)構(gòu)，將目標(biāo)分子“拆分”：參考題干流程

E→F的反應(yīng)條件和分子結(jié)構(gòu)變化、題給信息，得合成路線如下:

16、答案：

解析：

(I)FeSO4和LiOH溶液直接混合生成Fe(OH)?，而Fe(OH)2極易被氧化，最終產(chǎn)品中混

有FeQII)化合物。

⑵根據(jù)生成物化學(xué)式LiFePO4確定反應(yīng)中(NH4卜Fe(Se)&%、LioH、HFOil物質(zhì)的量

之比為1:1,反應(yīng)方程式為

(NH4),Fe(SO4),+LiOH+H3PO4=LiFePO4J+2NH4HSO4+H2O。

⑶活性炭的特征性質(zhì)有吸附性、導(dǎo)電性、還原性等。在有Fe(H)的情境下，考慮利用

其還原性，防止Fe(Il)被氧化。

⑷參考流程可知“磷鋰分離”的原理是Li2HPO4與CaCl2反應(yīng)，將Ca3(PO4)2轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

Ca3(PθJ而除去。反應(yīng)方程式為

2Li2HPO4+3CaCl2=Ca3(PO4)?J+4LiCI+2He1。萃取后的LiCI溶液中混有HCl,

利用三辛胺難溶于水、呈堿性，既溶液中的HCl反應(yīng)除去、減小溶液中H+濃度，又能

增大CO：濃度，從而有利于Li2CO3生成。

⑸廢舊電極材料中加入NaOH溶液至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)、過濾，已將鋁溶解除去，剩余

固體成分為炭、FePO4和FePO4,從中獲得L