高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　鹽類的水解 全市獲獎_第1頁
高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　鹽類的水解 全市獲獎_第2頁
高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　鹽類的水解 全市獲獎_第3頁
高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　鹽類的水解 全市獲獎_第4頁
高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　鹽類的水解 全市獲獎_第5頁
已閱讀5頁，還剩7頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

第三節(jié)鹽類的水解小魔術(shù)“無字天書”顯字？？鹽溶液NaClAlCl3CH3COONa酸堿性pH

分別測以下3種鹽溶液的pH，確定它們的酸堿性。用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴于試紙中央，待變色后，與標準比色卡對比（玻璃棒每次使用前，均要沖洗干凈并擦干）3中性酸性堿性=7＞7＜7探究一：鹽溶液的酸堿性①溶液中存在哪些離子？②離子間能否結(jié)合生成弱電解質(zhì)？③水的電離平衡是否受影響？二：探尋鹽溶液酸堿性的原因CH3COONa+H2O

CH3COOH+NaOH以CH3COONa溶液為例分析：1.鹽類水解的定義：

在鹽溶液中，鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)就叫做鹽類的水解三：鹽的水解定義及實質(zhì)2.鹽類水解的實質(zhì)：結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進水的電離【遷移應(yīng)用】AlCl3溶液為什么顯酸性？反應(yīng)的化學(xué)方程式如何書寫？鹽溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液c(H+)和c(OH-)

相對大小溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成水的電離平衡是否移動CH3COO-,Na+H+,OH-,H2OCH3COOHCl-,Al3+,H+OH-，

H2OAl(OH)3Cl-,Na+,H+OH-,H2OCH3COOHAl(OH)3無是是否c(H+)＜c

(OH-)

c(H+)＝c

(OH-)

c(H+)＞c

(OH-)

NaCl溶液有弱才水解預(yù)測以下3種鹽溶液的pH值，再通過實驗驗證你的預(yù)測。鹽溶液NaClNa2SO4(NH4)2SO4AlCl3Na2CO3CH3COONa酸堿性pH鹽的類型7中性酸性堿性中性堿性酸性=7＞7＜7=7＞7＜7強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽Na2SO4溶液、(NH4)2SO4溶液、Na2CO3溶液誰強顯誰性三、水解規(guī)律有弱才水解，誰強顯誰性課堂小結(jié)1.水解的定義2.水解的實質(zhì)3.水解規(guī)律

有弱才水解；誰強顯誰性。（越弱越水解）課堂檢測2．下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）K2CO3

B.NaHSO4

C.Na2SO4

D.FeCl3A1．請判斷下列鹽溶液的酸堿性：FeCl3；Na2S；BaCl2；Na2SO3。酸性堿性中性堿性3.寫出下列物質(zhì)水解的化學(xué)方程式(NH4)2SO4、

KF、KAl(SO4)2

(NH4)2SO4+2H2O2NH3·H2O+H2SO4KF+H2OHF+KOHKAl(SO4)2+3H2OKHSO4+Al(OH)3+H2SO4

思考CH3COONa

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論