高中化學(xué)必修1 　離子反應(yīng) 市賽一等獎

第二節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)目標：1、理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，掌握電離方程式的書寫。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)?/p>

電的化合物。1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物非電解質(zhì)：非金屬氧化物、大部分有機化合物2、判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法練一練：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：②④⑧①⑤⑦⑧⑨啟示：1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì).是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定能導(dǎo)電2、單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).3、電解質(zhì)是指化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電.4、電解質(zhì)包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強堿。共價化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HCl。？為什么電解質(zhì)固體不能導(dǎo)電,而在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？？？讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！二、電解質(zhì)的電離1、能發(fā)生電離的物質(zhì)類別：2、電離的條件（與通電有無關(guān)系）：3、電離的結(jié)果：4、電離的定義：5、電離的表示方法：酸、堿、鹽或電解質(zhì)溶于水或受熱融化，有通電無關(guān)。產(chǎn)生了自由移動的離子。電離方程式電解質(zhì)溶于水或受熱融化時離解成自由離子的過程。練習(xí)：

電離方程式請分別書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，并從電離的角度認識酸、堿和鹽。

1、硫酸、硝酸2、氫氧化鉀、氫氧化鋇

3、硫酸銅、氯化鋇酸電離時生成的陽離子全部是H+的化合物堿電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物鹽電離時生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物寫出下列物質(zhì)的電離方程式：①H2SO4

②CaCO3③Ba(OH)2④KMnO4CaCO3⑥CuSO4

⑦NaHCO3

⑧NaHSO4N