高中化學(xué)必修2 歸納與整理“黃岡賽”一等獎

歸納與整理陽光O2H2OH2SO3H2SO4微生物SH2S大氣地下Na2SO3Na2SO4H2SSO2SO3部分硫地下水（鐵、砷、汞等）含硫礦物受空氣中氧氣、水等作用化合價物質(zhì)類別-20氫化物單質(zhì)氧化物鹽SO2H2S+4+6S含氧酸SO3H2SO3H2SO4Na2SO4Na2SO3火山爆發(fā)中涉及哪些含硫物質(zhì)？利用“價態(tài)-類別”二維圖將這些物質(zhì)進行分類。無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水(1:40)。一、SO2物理性質(zhì)二氧化硫?qū)嶒灒篠O2的水溶性1、物質(zhì)分類的角度，SO2為______氧化物化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式②與堿性氧化物反應(yīng)①與水反應(yīng)③與堿反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+CaO=CaSO3NaOHCaO二、SO2的化學(xué)性質(zhì)SO2＋H2O=H2SO3酸性操作實驗現(xiàn)象實驗：SO2與H2O的反應(yīng)石蕊溶液變紅

取少量SO2的水溶液到另一支試管中，滴入2滴石蕊溶液，振蕩2、從化合價的角度，預(yù)測SO2可能具有的性質(zhì)？SO2既有氧化性、又有還原性限選試劑：H2O、NaOH溶液、H2S、O2、酸性KMnO4溶液（1）要驗證SO2具有氧化性，可選擇__________（2）要驗證SO2具有還原性，可選擇__________H2SO2或KMnO4思考：+4①SO2與H2S發(fā)生反應(yīng)，生成物可能是什么？反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O②預(yù)測該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：有淡黃色固體生成（1）SO2的氧化性2SO2＋O22SO3△催化劑寫出接觸室中反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2

O2SO3H2SO4接觸室吸收塔硫鐵礦沸騰爐工業(yè)制硫酸示意圖（2）SO2的還原性（已知：在酸性溶液中，紫色的MnO4-被還原后以無色的Mn2+存在）請運用二維圖，總結(jié)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（2）SO2的還原性操作實驗現(xiàn)象離子方程式溶液從紫色變成無色5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+取少量SO2的水溶液到另一支試管中，滴入2滴酸性KMnO4溶液，振蕩操作實驗現(xiàn)象取少量SO2的水溶液到另一支試管中，滴入1-2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。

品紅溶液褪色

溶液由無色恢復(fù)為紅色

SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該物質(zhì)易分解而恢復(fù)原來的顏色（暫時性漂白）

漂白原理加熱，觀察溶液顏色的變化

3、二氧化硫的特性：____性漂白過一段時間后化合價物質(zhì)類別-20氫化物單質(zhì)氧化物鹽SO2H2S+4+6