2020年天津市高考化學(xué)試卷真題及答案

1年天津市普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試化學(xué)本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共00分，考試用時60分鐘。第Ⅰ卷至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！第I卷注意事項：．每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。2．本卷共2題，每題分，共6分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量：H O6 S2 Co59 Cu64 Zn65 Ba7．在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO2．晉朝葛洪的《肘后備急方》中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之……”，受此啟發(fā)為人類做出巨大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是A．屠呦呦 B．鐘南山 C．侯德榜 D．張青蓮．下列說法錯誤的是A．淀粉和纖維素均可水解產(chǎn)生葡萄糖B．油脂的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)甘油C．氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元D．淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子4．下列離子方程式書寫正確的是A．CaCO與稀硝酸反應(yīng)：B．FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：C．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：5．下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是配制50.00mL0.000mol.L?Na2CO溶液除去Cl2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO溶液的試劑瓶ABCD6．檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是待檢驗物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NH4+NaOH溶液，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙7．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則B．相同濃度的CHCOOH和CHCOONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則D．在溶液中，8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是最高價元素氧化物的水化物XYZW分子式HZO4溶液對應(yīng)的pH（25℃）.00.00.570.70A．元素電負(fù)性：Z<W B．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<W D．簡單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z9．關(guān)于的說法正確的是A．分子中有種雜化軌道類型的碳原子B．分子中共平面的原子數(shù)目最多為4C．分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成D．與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物0．理論研究表明，在0kPa和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．HCN比HNC穩(wěn)定B．該異構(gòu)化反應(yīng)的C．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱．熔融鈉?硫電池性能優(yōu)良，是具有應(yīng)用前景的儲能電池。下圖中的電池反應(yīng)為（x=5~，難溶于熔融硫）。下列說法錯誤的是A．Na2S4的電子式為B．放電時正極反應(yīng)為C．Na和Na2Sx分別為電池的負(fù)極和正極D．該電池是以為隔膜的二次電池2．已知呈粉紅色，呈藍(lán)色，為無色。現(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：以下結(jié)論和解釋正確的是A．等物質(zhì)的量的和中σ鍵數(shù)之比為:2B．由實驗①可推知△H<0C．實驗②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動D．由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：第Ⅱ卷注意事項：．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2．本卷共4題，共64分．（5分）Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}:（）Fe、Co、Ni在周期表中的位置為，基態(tài)Fe原子的電子排布式為。（2）CoO的面心立方晶胞如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CoO晶體的密度為g﹒cm?：三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點(diǎn)由高到低的順序為。（）Fe、Co、Ni能與Cl2反應(yīng)，其中Co和為Ni均生產(chǎn)二氯化物，由此推斷FeCl、CoCl和Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為，Co(OH)與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：。（4）95℃時，將Ni片浸在不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸中，經(jīng)4小時腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖2所示，當(dāng)大于6%時，Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因為。由于Ni與H2SO4反應(yīng)很慢，而與稀硝酸反應(yīng)很快，工業(yè)上選用H2SO4和HNO的混酸與Ni反應(yīng)制備NiSO4。為了提高產(chǎn)物的純度，在硫酸中添加HNO的方式為（填“一次過量”或“少量多次”），此法制備NiSO4的化學(xué)方程式為。4．（8分）天然產(chǎn)物H具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過以下路線合成。已知：(Z=—COOR，—COOH等)回答下列問題：（）A的鏈狀同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出這些同分異構(gòu)體所有可能的結(jié)構(gòu)：。（2）在核磁共振氫譜中，化合物B有組吸收峰。（）化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）D→E的反應(yīng)類型為。（5）F的分子式為，G所含官能團(tuán)的名稱為。（6）化合物H含有手性碳原子的數(shù)目為，下列物質(zhì)不能與H發(fā)生反應(yīng)的是_________________(填序號）。a．CHClb．NaOH溶液c．酸性KMnO4溶液d．金屬Na（7）以和為原料，合成，在方框中寫出路線流程圖（無機(jī)試劑和不超過2個碳的有機(jī)試劑任選）。5．（7分）為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了兩個方案?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.甲方案實驗原理：實驗步驟：（）判斷SO42?沉淀完全的操作為。（2）步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為。（）步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為。（4）固體質(zhì)量為wg，則c（CuSO4）=mol·L?。（5）若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c（CuSO4）（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。Ⅱ.乙方案實驗原理：實驗步驟:①按如圖安裝裝置（夾持儀器略去）②……③在儀器A、B、C、D、E中加入圖示的試劑④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄。⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)（6）步驟②為。（7）步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是（填序號）。a．反應(yīng)熱受溫度影響b．氣體密度受溫度影響c．反應(yīng)速率受溫度影響（8）Zn粉質(zhì)量為ag，若測得H2體積為bmL，已知實驗條件下，則c(CuSO4)_____________mol·L?（列出計算表達(dá)式）。（9）若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測得c（CuSO4）（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（0）是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度：（填“是”或“否”）。6．（4分）利用太陽能光解水，制備的H2用于還原CO2合成有機(jī)物，可實現(xiàn)資源的再利用?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時可在其表面得到產(chǎn)物（）圖為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。光解水能量轉(zhuǎn)化形式為。（2）若將該催化劑置于Na2SO溶液中，產(chǎn)物之一為，另一產(chǎn)物為。若將該催化劑置于AgNO溶液中，產(chǎn)物之一為O2，寫出生成另一產(chǎn)物的離子反應(yīng)式。Ⅱ.用H2還原CO2可以在一定條件下合成CHOH(不考慮副反應(yīng)）（）某溫度下，恒容密閉容器中，CO2和H2的起始濃度分別為amol·L?和amol·L?，反應(yīng)平衡時，CHOH的產(chǎn)率為b，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為。（4）恒壓下，CO2和H2的起始物質(zhì)的量比為∶時，該反應(yīng)在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖2所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2