2014年安徽高考化學試卷及答案word

2014年高考試卷和答案(安徽卷)化學word板可能用到的相對原子量：li7O16F19P31S32Fe56 第Ⅰ卷（選擇題共120分）每小題6分.在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。7．CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應：下列有關三聚氰酸的說法正確的是A．分子式為C3H6N3O3 B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．屬于共價化合物 D．生成該物質(zhì)的上述反應為中和反應8．下列有關Fe2(SO4)3，溶液的敘述正確的是A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3++2I=Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3++SO42+Ba2++3OH=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2gFe9．為實現(xiàn)下列實驗目的，依據(jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是選項實驗目的主要儀器試劑A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實驗室制取H2試管、帶導管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol/L鹽酸10.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是11.室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(OH)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)12.中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是選項規(guī)律結(jié)論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀13.室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OHAl(OH)3B．a(chǎn)b段，溶液pH增大，A13+濃度不變C．bc段，加入的OH主要用于生成AI(OH)3沉淀D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解第Ⅱ卷（非選擇題共180分）25.（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。(l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基態(tài)原子核外有____個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為___________(2)用“>”或“<”填空：第一電離能離子半徑熔點酸性Si_____SO2_____Na+NaCl_____SiH2SO4____HClO4(3)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是___________________。(4)ClO2常用子水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。26.（16分）Hagemann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：(1)A→B為加成反應，則B的結(jié)構簡式是_________；B→C的反應類型是_____。(2)H中含有的官能團名稱是________；F的名稱（系統(tǒng)命名）是_______。(3)E→F的化學方程式是___________________。(4)TMOB是H的同分異構體，具有下列結(jié)構特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的結(jié)構簡式是__________________。(5)下列說法正確的是。a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體 b．D和F中均含有2個π鍵c．1molG完全燃燒生成7molH2O d．H能發(fā)生加成、取代反應27.（14分）LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸點是﹣85.0℃屯，HF的沸點是19.5℃。(1)第①步反應中無水HF的作用是_______、_______。反應設備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________________（用化學方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的___________溶液沖洗。(2)該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：_______________________________。(3)第④步分離采用的方法是_________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是______。(4)LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為______mol（用含w、n的代數(shù)式表示）。28.（14分）某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）。從膠頭滴管中滴人幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。(1)請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：編號實驗目的碳粉／g鐵粉／g醋酸／%①為以下實驗作參照0.52.090.0②醋酸濃度的影響0.536.0③0.22.090.0(2)編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了_______腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了________（填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式是_____________。(3)該小組對圖2中0~t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：假設一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設二：______________；(4)為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結(jié)論。實驗步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）：實驗步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）：2014年高考（安徽卷）理綜化學部分參考答案7.C 8.D 9.D 10.A 11.B 12.D 13.C25（14分）（1）3 ⅠA 2 1s22s22p63s23p2（2）第一電離能離子半徑熔點酸性Si<SO2>Na+NaCl<SiH2SO4<HClO4（3）4CuCl(s)+O2(g)=CuCl2(s)+CuO(s)△H=﹣176.6kJ/mol2e（4）2e2ClO2+Cl2==ClO2+2Cl26（16分）（1）CH2=CH—C≡CH 加成反應濃硫酸△（2）羰基碳碳雙鍵 2濃硫酸△（3）CH3C≡CCOOH+CH3CH2OHCH3C≡CCOOCH2CH3+H2O（4）（5）ad27（14分）（1）溶劑 反應物 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O NaHCO3（2）PF5+3H2O=H3PO4+5HF（3）過濾 蒸餾（4）eq\f(w26n,126)mol28（14分）（1）②2.0③碳粉質(zhì)量的影響（2）吸氧腐蝕 還原反應 O2+2H2O+4e=4OH（3）反應放熱使錐形瓶內(nèi)溫度升高將錐形瓶中反應后的溶液過濾濾液中滴加幾滴KSCN溶液，再滴入幾滴新制氯水將錐形瓶中反應后的溶液過濾濾液中滴加幾滴KSCN溶液，再滴入幾滴新制氯水若加KSCN溶液不變紅，滴入氯水后溶液變紅，則證明假設一正確；若加KSCN溶液不變紅，滴入氯水后溶液也不變紅，則證明假設一錯誤；2014年安徽高考理綜化學試題解析第Ⅰ卷7.CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑，以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應：NH3+CO2+H2O下列有關三聚氰酸的說法正確的是A．分子式為C3H6N3O3B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．屬于共價化合物D．生成該物質(zhì)的上述反應為中和反應【答案】C【解析】三聚氰酸分子式為C3H3N3O3，分子中只含極性鍵(碳氮極性鍵、碳氧極性鍵和氧氫極性鍵)。氰酸的結(jié)構為HO—C≡N，3個氰酸分子發(fā)生加成生成三聚氰酸。本題是用NH3捕獲CO2在一定條件下生成三聚氰酸，其過程是：NH3先與CO2發(fā)生加成反應生成中間產(chǎn)物氨基甲酸H2N—COOH，3個H2N—COOH失去3個水分子生成三聚氰酸。8.下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3++2I—==Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3++SO42—+Ba2++3OH—==Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2gFe【答案】D【解析】A選項：Fe3+與C6H5OH反應：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+B選項：正確的離子方程式為2Fe3++2I—==2Fe2++I2C選項：正確的離子方程式為2Fe3++3SO42—+3Ba2++6OH—==2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓9.為實現(xiàn)實驗目的，依據(jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是選項實驗目的主要儀器試劑A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實驗室制取H2試管、帶導管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol/L鹽酸【答案】B【解析】A選項：Br2和CCl4是兩種互溶的液體，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通過分液的方法分離。B選項：葡萄糖是還原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非還原性糖(分子中不含—CHO)。C選項：實驗室制取H2的試劑通常是用鋅粒和稀鹽酸或稀硫酸，不是稀硝酸。鋅與稀硝酸反應反應通常不能得到H2，而是低價氮的化合物或氮單質(zhì)。D選項：缺少酸堿指示劑。10.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷準確的是ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小0～3s內(nèi)，反應速率為：v(NO2)=0.2mol/Lt1時僅加入催化劑，平衡正向移動達平衡時，僅改變x則x為c(O2)【答案】A【解析】A選項：該反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小。B選項：0～3s內(nèi)，反應速率為：v(NO2)=0.2mol/(L·s)C選項：加入催化劑，反應速率同等程度加快，平衡不移動。D選項：NO2轉(zhuǎn)化率增大的措施(其它條件不變)有：增大c(O3)、加壓(縮小容器容積)、降溫、分離出O2或N2O5。11.室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS—)＞c(OH—)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH—)==c(H+)+c(HC2O4—)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)==2c(CO32—)+c(OH—)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)==c(CH3COO—)+c(CH3COOH)+2c(Cl—)【答案】B【解析】A選項：Na2S兩級水解，則c(Na+)＞c(OH—)＞c(HS—)＞c(H2S)。B選項：c(OH—)==c(H+)+c(HC2O4—)+2c(H2C2O4)是Na2C2O4溶液的質(zhì)子守恒式。C選項：Na2CO3溶液的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)==2c(CO32—)+c(OH—)+c(HCO3—)D選項：CH3COONa和CaCl2混合溶液電荷守恒式為c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)==c(CH3COO—)+c(OH—)+c(Cl—)；CH3COONa和CaCl2混合溶液中有c(Na+)==c(CH3COO—)+c(CH3COOH)和2c(Ca2+)==c(Cl—)，兩式相加得：c(Na+)+2c(Ca2+)==c(CH3COO—)+c(CH3COOH)+c(Cl—)。12.中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是選項規(guī)律結(jié)論A較強酸制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀【答案】D【解析】A選項：HClO見光分解生成鹽酸或發(fā)生如下反應也生成鹽酸：2HClO+HCHO=CO2↑+2H++2Cl—+H2OB選項：常溫下，Al在濃硝酸中鈍化。C選項：NH3分子間存在氫鍵，分子間作用力較大，沸點比PH3高。D選項：因為Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，能發(fā)生如下反應：ZnS(s)+Cu2+(aq)==CuS(s)+Zn2+(aq)。13.室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH—==Al(OH)3↓B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C．b～c段，加入的OH—主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解【答案】C【解析】A選項：a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，其離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。B選項：溶液pH增大，Al3+濃度減小。D選項：d點之前的“平緩線”的拐點處Al(OH)3就開始溶解了，d點之后Al(OH)3基本溶解完，此后溶液pH的增大是加入NaOH溶液所引起的。第Ⅱ卷25.（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。（1）Na位于元素周期表第_____周期第_____族；S的基態(tài)原子核外有____個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為____________________。（2）用“＞”或“＜”填空：第一電離能離子半徑熔點酸性Si_______SO2—_______Na+NaCl______SiH2SO4______HClO4（3）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25、101kPa下，已知該反應每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是___________________________。（4）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________?！敬鸢浮浚?）三IA21s22s22p63s23p2（2）＜＞＜＜（3）4CuCl(s)+O2(g)==2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=—177.6kJ/mol（4）2e—2ClO2—+Cl2==ClO2+2Cl—26.（16分）Hagemann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應條件略去)：GGOCH3CH3COOCH2CH3OCH3COOCH2CH32CH≡CHCH3C≡CHOCH3CH2=CH—C=CH2CH3C≡CCOOCH2CH3催化劑ABCDECH3OH催化劑CO2一定條件CH3CH2OH濃H2SO4FH（1）A→B為加成反應，則B的結(jié)構簡式是______________；BC的反應類型是_____。（2）H中含有的官能團名稱是____________；F的名稱(系統(tǒng)命名)__________________。（3）E→F的化學方程式是__________________________________________________。（4）TMOB是H的同分異構體，具有下列結(jié)構特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的結(jié)構簡式是____________________。（5）下列說法正確的是________________。a.A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體b.D和F中均含有2個π鍵c.1molG完全燃燒生成7molH2Od.H能發(fā)生加成、取代反應【答案】（16分）（1）CH2=CH—C≡CH加成（2）碳碳雙鍵羰基酯基2丁炔酸乙酯濃H濃H2SO4△（3）CH3C≡CCOOH+CH3CH2OHCH3C≡CCOOCH2CH3+H2O（4）OCH3—C—OCH3OCH3（5）ad【解析】合成路線中涉及了多個加成反應：催化劑AB：催化劑2CH≡CHCH2=CH—C≡CHOCH3COCH3CH2=CH—C=CH2催化劑催化劑CH2=CH—C≡CH+CH3OH一定條件DE：一定條件CH3C≡CH+O=C=OCH3C≡C—COOHOCH3OCH3CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH2CC—OCH3CCHCH3CH2GH是在HI作用下先生成烯醇，烯醇重排生成H：OCHOCH3COOCH2CH3OCH3CH3COOCH2CH3OHOHCH3COOCH2CH3HI無水乙醚分子重排分子重排第（4）題H分子中有10個碳原子3個氧原子不飽和度Ω=4，而TMOB分子中含有苯環(huán)(Ω=4)且核磁共振氫譜只有1個吸收峰就是CH3O—中氫的吸收峰，除去苯環(huán)的6個碳原子，還有4個碳原子和3個氧原子，所以HMOB分子中還含有3個—OCH3。HMOB的結(jié)構：OCH3—C—OCH3OCH3第（5）題b選項：F分子中含1個—C≡C—和1個酯基，分子中含3個π鍵。c選項：G的分子式為C11H16O3即完全燃燒生成8molH2O。27.（14分）LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：LiF(s)LiF(s)LiHF2飽和溶液濾液LiPF6產(chǎn)品PCl5(s)PF5(g)、HCl(g)LiPF6(s)、HF(l)尾氣(HF，HCl)①無水HF(l)②無水HF(l)③反應④HF循環(huán)使用⑤HCl用水吸收已知：HCl的沸點是—85.0℃，HF的沸點是19.5℃。（1）第①步反應中無水HF的作用是____________、_____________。反應設備不能用玻璃材質(zhì)的原因是________________（用化學方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的_______溶液沖洗。（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：________________________________________。（3）第④步分離采用的方法是_______；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是____________。（4）LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為_______mol(用含w、n的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?14分)（1）反應物溶劑SiO2+4HF==SiF4↑+2H2ONaHCO3（2）PF5+4H2O==H3PO4+5HF（3）過濾冷凝（4）(w—26n)/126【解析】題給的生產(chǎn)流程除了用水吸收HCl外，其它流程均是在非水狀態(tài)下進行的。因此LiHF2的飽和溶液是LiF(s)溶于無水HF(l)中所得到的溶液，這里無水HF(l)不僅是反應物而且是溶劑。分離LiPF6(s)和HF(l)的混合物最佳方法應是蒸餾，但第④步題給分離后的“濾液”暗示分離的方法是過濾，第⑤步分離尾氣中HF、HCl應是根據(jù)其沸點通過冷卻液化分離出HF，然后用水吸收HCl。（4）根據(jù)質(zhì)量守恒，有：152g·mol—1n(LiPF6)＋26g·mol—1n(LiF)==wg根據(jù)Li守恒，有：n(LiPF6)＋n(LiF)==nmol解得：n(LiPF6)=(w—26n)/12628.（14分）某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中壓強變化。（1）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：編號實驗目的碳粉/g鐵粉/g醋酸/%①為以下實驗作參考0.52.090②醋酸濃度的影響0.536③0.22.090（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了_______腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了_________（填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式是_____________________________。（