知識(shí)匯總01回歸教材基礎(chǔ)知識(shí)-2022年中考化學(xué)必備重難點(diǎn)知識(shí)匯總(默寫版)

回歸課本基礎(chǔ)知識(shí)緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩1．1869年，發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。2．英國(guó)科學(xué)家提出原子論；意大利科學(xué)家提出分子學(xué)說(shuō)。3．綠色化學(xué)：又稱為環(huán)境友好化學(xué)，其核心就是利用化學(xué)原理在上消除污染，使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。第一單元走進(jìn)化學(xué)世界1．化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化；物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。電燈發(fā)光、風(fēng)力發(fā)電、石油分餾屬于變化。物質(zhì)的燃燒、變質(zhì)、煤的干餾屬于變化。化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)；物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。穩(wěn)定性、還原性、酸性、堿性屬于性質(zhì)。溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性屬于性質(zhì)。3．蠟燭燃燒時(shí)產(chǎn)生的黑煙是未充分燃燒產(chǎn)生的；吹滅蠟燭，出現(xiàn)大量白煙是。4．人呼出的氣體中二氧化碳、水蒸氣比空氣中的，氧氣比空氣，呼出的氣體主要是。5．用量筒量量取液體時(shí)，還需要用到的儀器是，視線應(yīng)與保持水平。6.驗(yàn)證蠟燭燃燒后有水生成的操作方法：在火焰上方罩一個(gè)，若，證明蠟燭燃燒后有水生成；驗(yàn)證蠟燭燃燒后有二氧化碳生成的操作方法：在火焰上方罩一個(gè)，若則證明蠟燭燃燒后有CO2生成。第二單元我們周圍的空氣空氣成分中，按計(jì)算，含量最多是，約占%；其次是，約占%。稀有氣體約占%；二氧化碳約占%。稀有氣體包括、、、氪、氙，氡。稀有氣體在通電時(shí)能，所以用作電光源等，稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)，可用作反應(yīng)的保護(hù)氣（一般不用作食品保護(hù)氣）。稀有氣體不與任何物質(zhì)反應(yīng)對(duì)嗎？。3．氧氣可用于煉鋼、氣焊的原因是氧氣具有性，用于醫(yī)療急救、潛水是因?yàn)檠鯕饽埽坏獨(dú)饪梢宰鞅Ｗo(hù)氣或食品防腐的原因是。用于磁懸浮列車、制造低溫環(huán)境，醫(yī)療麻醉的氣體是。4.空氣質(zhì)量指數(shù)計(jì)入評(píng)價(jià)的主要污染物為：、、、可吸入顆粒物（PM10）、細(xì)顆粒物（PM2.5）和等。CO2（填“是”或“不是”）污染物。5．工業(yè)上制取氧氣的方法叫，原理：先降溫將空氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)，利用液氮和液氧的不同，進(jìn)行分離，此過(guò)程屬變化（填“物理”或“化學(xué)”）。其中沸點(diǎn)較低。第三單元：構(gòu)成物質(zhì)的奧秘1．微觀粒子的特征：，，。物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，是微粒的改變了。2.分子是保持物質(zhì)的最小粒子，保持水分子化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。原子是中的最小的粒子，分子和原子的根本區(qū)別是。3.原子的構(gòu)成（參考右圖）（）（每個(gè)帶個(gè)單位電荷）（）原子（）（不帶電）（）（每個(gè)帶個(gè)單位電荷）原子的質(zhì)量主要集中是上，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。4．在原子中，核電荷數(shù)=數(shù)=數(shù)5．所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成嗎？舉例。。6.原子結(jié)構(gòu)示意圖：寫出右邊原子結(jié)構(gòu)示意圖各部位所表示的含義。①小圓圈表示；②小圓圈內(nèi)的數(shù)字表示；③弧線表示；④弧線上的數(shù)字表示。7.根據(jù)核外電子排布規(guī)律畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，并填寫粒子符號(hào)：粒子名稱鈉離子氧原子鎂原子鋁離子硫原子氯離子鉀原子鈣離子粒子符號(hào)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖8.水由構(gòu)成，鐵由構(gòu)成，氯化鈉由構(gòu)成，其中構(gòu)成氯化鈉的微粒符號(hào)是和。9．相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與的比值，單位為1，省略不寫；在數(shù)值上：相對(duì)原子質(zhì)量≈?jǐn)?shù)+數(shù)。10．元素是相同的一類原子的總稱。元素的種類由決定。具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定是同種元素，對(duì)嗎？舉例。。11．有些元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是相同。鎂和氦的原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似嗎？。12．地殼中含量最多的前五種元素符號(hào)分別是，地殼中含量最多金屬與非金屬元素組成的氧化物是。海洋含量最多的元素是，人體含量最多的元素是，金屬元素是。13．元素周期表共個(gè)周期，個(gè)族。第三周期的金屬元素有種，分別是。元素在元素周期表的位置：周期數(shù)等于：。主族數(shù)等于：。14．在下圖橫線上填寫周期中“鎂”單元格包含的信息和根據(jù)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖回答有關(guān)問(wèn)題：1）鎂位于元素周期表第周期；第主族；15．H、C.O元素組成的酸；由C.O元素組成的陰離子符號(hào)是；由H、O元素組成的陰離子；由7.8.13號(hào)元素組成的物質(zhì)化學(xué)式是；由H、N、O元素組成的鹽的化學(xué)式：；Na和O元素組成的物質(zhì)化學(xué)式。第四單元自然界的水寫出你能做到的一點(diǎn)節(jié)水措施：如：。2.自來(lái)水凈化的流程是、過(guò)濾、、。明礬在凈水過(guò)程中的作用是，活性炭?jī)羲畷r(shí)能除去，是因?yàn)樗慕Y(jié)構(gòu)疏松多孔，具有性；投藥消毒是變化（填“物理”或“化學(xué)”）3.硬水：含有較多的水，區(qū)別硬水和軟水的方法是加入，現(xiàn)象是：硬水浮渣，泡沫；軟水浮渣，泡沫，生活上降低水的硬度的方法是。實(shí)驗(yàn)室能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法是。水垢：水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。在家里可以用除去水垢。4.是凈化水程度最高的操作。蒸餾時(shí)在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片（沸石）作用是。5．檢驗(yàn)氫氣的純度的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈的火焰，若發(fā)出聲表明氣體不純，若則表示氣體已純凈。所有可燃性氣體點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純。6．純凈氫氣燃燒的現(xiàn)象：產(chǎn)生色火焰，放熱，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯，過(guò)一會(huì)兒，燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生?；煊幸欢靠諝饣蜓鯕獾臍錃庥雒骰穑ㄌ睢翱赡堋被颉耙欢ā保?huì)發(fā)生爆炸。7．單質(zhì)：由元素組成的?；衔铮河稍亟M成的。氧化物：由種元素組成的化合物，其中一種是元素。由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎？由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物嗎？8.寫出常見(jiàn)離子符號(hào)（可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖推導(dǎo)出來(lái)或回顧化合價(jià)口訣寫出來(lái)）。氫離子氧離子鈉離子鎂離子硫離子氯離子鉀離子鈣離子銀離子鋁離子鋇離子鋅離子鐵離子銅離子亞鐵離子銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根10.用化學(xué)用語(yǔ)表示。（1）五氧化二磷中磷元素的化合價(jià)（2）負(fù)二價(jià)的氧元素（3）2個(gè)氮原子（4）n個(gè)水分子11.寫出下列化學(xué)符號(hào)中“2”表示的意義。（1）CO2（2）Ca2+（3）（4）SO42-第五單元質(zhì)量守恒定律1．質(zhì)量守恒定律，各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的給物質(zhì)的。2.質(zhì)量守恒定律只適用于變化，不適用于變化，即一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。（1）化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守恒”的根本原因：微觀上：化學(xué)反應(yīng)前后原子的、、沒(méi)有改變。宏觀上：化學(xué)反應(yīng)前后元素的沒(méi)有改變，元素的也沒(méi)有改變。（2）化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的種類改變，分子的種類改變，分子的個(gè)數(shù)改變。（填“一定”或“不一定”）3．1克硫和1克氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成2克的二氧化硫，對(duì)嗎？1克氫氣和1克氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成2克的水，對(duì)嗎？4.配平下列化學(xué)方程式最小公倍數(shù)法：_____NH3+_____O2═_____NO+_____H2O設(shè)“1”法：_____C3H8+_____O2═_____CO2+_____H2O奇數(shù)配偶法：_____H2S+_____O2═_____SO2+_____H2O第六單元碳和碳的氧化物1．在天然物質(zhì)里，硬度最大，金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)有很大差異的原因是；但它們的化學(xué)性質(zhì)，它們完全燃燒的產(chǎn)物是，常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)。金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是變化。C60由構(gòu)成。2．由于木炭和活性炭具有的結(jié)構(gòu)，因此它們具有，屬于性質(zhì)。常用來(lái)吸附色素和異味，吸附毒氣，作脫色劑。鉛筆芯的主要成分是和。3．木炭具有性，通常用作燃料，焦炭用于冶煉金屬，是因?yàn)榫哂行浴?．還原反應(yīng)：在C＋2CuO高溫2Cu＋CO2↑反應(yīng)里，氧化銅失去氧而變成單質(zhì)銅，這種含氧化合物里的氧被奪去反應(yīng)叫做反應(yīng)。木炭能夠奪取氧化銅中的氧元素，它具有性。5．實(shí)驗(yàn)室制CO2的藥品是：；不用稀硫酸與大理石的原因是。不用Na2CO3粉末與稀鹽酸的原因是：。只能用向上排空氣法收集CO2的原因是。※實(shí)驗(yàn)室制得的CO2中往往混有，可用除去。6．檢驗(yàn)二氧化碳用的試劑是；除去二氧化碳用。CO能否與石灰水反應(yīng)？。7．空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為，其它氣體相對(duì)分子質(zhì)量與它相比，即可比較出密度大小。8．干冰能用作制冷劑是因?yàn)椤８杀€能用于。9．產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是。產(chǎn)生CO2的主要途徑：化石燃料的燃燒和人與動(dòng)植物的呼吸作用；綠色植物的光合作用主要是吸收，放出。低碳生活、碳達(dá)峰、碳中和的“碳”是指。寫出日常生活中符合“低碳”理念的做法（寫一點(diǎn)）。10．CO于水，CO具有性和性，燃燒火焰呈色，生成的氣體能使澄清的石灰水。如果發(fā)生煤氣泄漏，應(yīng)該馬上關(guān)閉煤氣閥門，打開(kāi)門窗通風(fēng)，切不可立即開(kāi)燈。第七單元燃料及其利用1.燃燒需要的條件：、、；滅火的原理（只滿足其一即可滅火）：①②③。（著火點(diǎn)不能降低）。2．圖書(shū)、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等物的失火，常用滅火器。3．生石灰與水反應(yīng)的現(xiàn)象是。常見(jiàn)放熱反應(yīng)有：。有些反應(yīng)是吸收熱量的，如：。4．化石燃料包括、、，都是不可再生能源。其中較為清潔的是，稱為工業(yè)糧食的是，乙醇汽油是化合物嗎？。使用乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)是：。煤的干餾屬于變化；石油的分餾屬于變化。5．天然氣，沼氣，瓦斯的主要成分是。乙醇化學(xué)式，俗稱。6．使燃料充分燃燒通常考慮兩點(diǎn)：一是燃燒時(shí)要有足夠的；二是燃料與空氣有足夠大的。7．煤等化石燃燒燃燒主要帶來(lái)的污染物有SO2.NO2.CO、炭粒、粉塵，造成酸雨的氣體是。8．氫氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)有，尙未被廣泛使用的原因是：。9.人們正利用和開(kāi)發(fā)的新能源有。第八單元金屬和金屬材料1．金屬材料包括以及。金屬銅呈色，金呈色，汞是體。年產(chǎn)量最高，使用最廣的金屬是，導(dǎo)電性最好的金屬是，硬度最大的金屬是，熔點(diǎn)最高的金屬是。2．合金：在金屬中加熱熔合某些（或）形成的具有特性的混合物。氧化鐵（Fe2O3）含有鐵元素，是不是合金？。合金的硬度和強(qiáng)度一般比組成它們的純金屬更，抗腐蝕性比純金屬，熔點(diǎn)比純金屬。生鐵和鋼都是鐵和的合金，性質(zhì)不同的原因是不同。3．鋁抗腐蝕性好的原因是：。4．金屬活動(dòng)性順序表：。5．鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成的鹽分別是和，而不是三價(jià)的鐵的化合物。6．鋁絲、鐵絲在反應(yīng)前，表面先用砂紙打磨，目的是。7．金屬礦石的主要成分：赤鐵礦，磁鐵礦。8．高爐煉鐵的原料有、、，焦炭的作用是：①②。石灰石的作用是。9．煉鋼主要原料是生鐵，通入純氧，以降低的含量。10.鐵制品銹蝕過(guò)程，實(shí)際是鐵與等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。防止鐵生銹的原理是。具體方法有。鐵銹的化學(xué)式是：，鐵銹屬于（純凈物或混合物）。11．銅綠主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，它是銅與空氣中的、、反應(yīng)得到。第九單元溶液1．均一、透明的液體就是溶液?jiǎn)?，如：；花生油與水混合叫液。2．食鹽、蔗糖溶于水后溶液溫度；NH4NO3溶于水后溶液溫度；NaOH固體、濃H2SO4溶于水后溶液溫度。3．洗滌劑去油污的原理是；汽油除去油污的原理是；氫氧化鈉除油污是。4．對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒棰?；②；③。使飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ孝?；②?．飽和溶液是很濃的溶液，不飽和溶液是很稀的溶液。(填“一定”或“不一定”）6．固體溶解度：在一定下，某固態(tài)物質(zhì)在g水里達(dá)到狀態(tài)時(shí)所溶解的。7．溶解度曲線圖：（1）曲線上的點(diǎn)均表示某物質(zhì)在。（2）曲線的交點(diǎn)表示。（3）曲線下方點(diǎn)表示這種物質(zhì)在該溫度下的。8．氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高反而，把少量CaO投入到Ca(OH)2的飽和溶液中，水的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)，溶液質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先后。9．打開(kāi)汽水瓶蓋，有大量CO2氣體從水中逸出，說(shuō)明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而；人喝了汽水后會(huì)打嗝，說(shuō)明氣體溶解度隨溫度升高而。10．混合物分離的方法：①NaCl中混有少量KNO3，用的方法提純NaCl；②KNO3中混有少量NaCl，用的方法提純提純KNO3③NaCl中混有少量泥沙，用方法提純NaCl。11．20℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為S，則此溫度下的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。12．用固體和水配制溶液的一般步驟是：計(jì)算、、、、裝瓶貼標(biāo)簽。用濃溶液稀釋配制稀溶液的一般步驟是：計(jì)算、、、裝瓶貼標(biāo)簽。第十單元酸和堿1.紫色石蕊溶液變色規(guī)律：酸堿中性；無(wú)色酚酞溶液變色規(guī)律：酸堿中性。2.寫出常見(jiàn)酸化學(xué)式：鹽酸，硫酸，碳酸，硝酸，醋酸。3.打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋可看到，原因是濃鹽酸具有性，揮發(fā)出跟水蒸氣形成鹽酸小液滴。濃鹽酸暴露在空氣中，溶液的質(zhì)量，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)。4.濃硫酸具有吸水性，可作某些氣體的劑；如可干燥等，不可干燥。濃硫酸暴露在空氣中，溶液的質(zhì)量，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)。5.鹽酸和稀硫酸均可用于金屬表面，人體胃液中含有的酸是。6.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入中，并用玻璃棒不斷攪拌。7.不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即，然后涂上3%~5%的溶液。8.寫出五種可溶于水的堿的化學(xué)式：、、、、Ca(OH)2（微溶）9．NaOH俗稱、、。暴露在空氣里易吸水而，還會(huì)吸收而變質(zhì)，變質(zhì)的產(chǎn)物是。可用檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)。向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與反應(yīng)，再與反應(yīng)，所以開(kāi)始沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。10．NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性，用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)將NaOH放在中，而不能放在紙上。不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上要先用，再涂上。11.氫氧化鈣俗稱為、，其水溶液叫，懸濁液叫。在空氣中易與反應(yīng)而變質(zhì)，變質(zhì)的產(chǎn)物是。裝氫氧化鈣溶液的瓶子上常附有一層白膜，可用將其除去。12．堿石灰是CaO和NaOH的混合物，可作劑，但不能干燥等酸性氣體。生石灰（CaO）常用于食品干燥劑。13．用于配制波爾多液物質(zhì)是。不能用鐵桶裝的原因。14．溶液能導(dǎo)電的原因是。酒精能否導(dǎo)電？。15.中和反應(yīng)：和作用生成和的反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：。16．改良酸性土壤一般用，中和工廠排出的酸性污水，一般用，治療胃酸過(guò)多一般服用的堿是，一般服用的鹽是。蟻蟲(chóng)叮咬時(shí)分泌了蟻酸，使皮膚瘙癢，可涂抹呈堿性的。17．溶液的酸堿度可以用pH表示，pH的范圍通常為。pH＜7的溶液顯性，pH越小，性越；pH=7的溶液顯性；pH＞7的溶液顯性，pH越大，性越。注意：（1）酸溶液pH<7，但pH<7的溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液pH<7，屬于鹽類；（2）堿溶液pH>7，但pH>7的溶液不一定是堿溶液，如Na2CO3溶液pH>7，屬于鹽類。18.測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用，（廣泛PH試紙精確到）；PH試紙不能直接放入溶液中；如果潤(rùn)濕pH試紙，測(cè)得酸性溶液的pH會(huì)偏，測(cè)得酸性溶液的pH會(huì)偏。19.正常雨水的pH約為，因?yàn)槿芙饬丝諝庵械纳?，酸雨是的雨水。SO2形成酸雨的化學(xué)方程式SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4。第十一單元鹽、化肥鹽類物質(zhì)是指含有金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物，按分類寫出下列鹽類的化學(xué)式。硫酸鹽：硫酸鈉硫酸鋇碳酸鹽：碳酸鈉碳酸鈣硝酸鹽：硝酸鉀硝酸亞鐵鹽酸鹽（氯化物）：氯化鉀氯化鈣銨鹽：硝酸銨氯化銨鈉鹽：硝酸鈉氯化鈉碳酸氫鹽：碳酸氫鈉碳酸氫銨其它鹽：高錳酸鉀錳酸鉀氯酸鉀2．食鹽主要成分是，可以消除積雪的原因：；生理鹽水是的氯化鈉溶液，工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉有毒。3．大理石、石灰石的主要成分是，可用作。4．Na2CO3，俗稱為、，水溶液呈性，可用于，造紙，紡織工業(yè)，洗滌劑等。5．碳酸氫鈉的化學(xué)式為，屬于鹽類，俗稱，其溶液呈性，除了治療過(guò)多癥，還用作。6.檢驗(yàn)碳酸鹽的操作方法：取樣，向待測(cè)樣品中加入適量的，將產(chǎn)生的氣體通入到中，如果，證明含有CO32-。7．復(fù)分解反應(yīng)：在溶液中，由互相交換成分，生成的反應(yīng)。（通式：AB+CD=AD+CB，口訣：雙交換，價(jià)不變）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有或有或有生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。8．我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”（又稱侯氏制堿法）制得的“堿”是。9．植物生長(zhǎng)需要量較大的元素是；如果含其中的兩種或以上元素叫肥。葉色發(fā)黃，缺肥；莖不壯易倒伏，缺肥；抗寒抗旱靠肥?；疑勰┦欠?，液體化肥是，一般難溶于水的肥是肥，常溫下有氨味的是。10．銨態(tài)氮肥加熟石灰研磨：會(huì)放出具有刺激性氣味的。（尿素是不是銨態(tài)氮肥？）11．草木灰主要成分是，其溶液呈性，不能與銨態(tài)氮肥混用，這樣會(huì)讓化肥失去肥效。12．氨水化學(xué)式：，屬于類。是溶于水得到的溶液，溶液存在的離子是和。13.除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)：（1）主要步驟是：①②③④。玻璃棒在溶解過(guò)程的作用是，過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是。（2）在蒸發(fā)操作時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，防止，當(dāng)蒸發(fā)皿中時(shí)，停止加熱，利用使濾液蒸干。14．除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（MgCl2.CaCl2.Na2SO4）的一般方法：（1）先加過(guò)量的除去M