高中化學(xué)-硝酸性質(zhì)

完成以下轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式N2NH3NONO2HNO3硝酸一、硝酸的物理性質(zhì)純硝酸：色，有

氣味的體密度為1.5027g/cm3，易溶于水沸點(diǎn)83℃，易揮發(fā)濃硝酸：含HNO3約69%，易揮發(fā)發(fā)煙硝酸：含HNO3＞98%揮發(fā)出的HNO3在空氣中產(chǎn)生“白煙”無(wú)液刺激性注意！萬(wàn)一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用小蘇打(NaHCO3)水或肥皂洗滌。二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1、硝酸的強(qiáng)酸性HNO3=H++NO3-使指示劑變色：與活潑金屬反響放出氫氣：與堿發(fā)生中和反響：與堿性氧化物反響：與某些鹽反響：稀硝酸使紫色石蕊試液變紅濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅，后褪色HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑2、硝酸的氧化性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方程Cu與濃硝酸Cu與稀硝酸`反響劇烈，溶液呈藍(lán)色紅棕色氣體生成，反響緩慢，有無(wú)色氣體溶液呈藍(lán)色放入空氣變紅棕色Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑

+4H2OCu+4HNO3(濃)=3Cu+8HNO3(稀)=2NO+O2=2NO2⑴氧化金屬HNO3與金屬反響的三種情況：⑴不反響----Au、Pt⑵鈍化—Al、Fe⑶其余都反響，而且〔排H后)濃硝酸產(chǎn)生NO2，稀硝酸產(chǎn)生NO。試推測(cè)常溫下，濃硝酸、稀硝酸與不活潑金屬銀的反響方程式。Ag+2HNO3(濃)＝

AgNO3＋NO2↑＋H2O3Ag+4HNO3(稀)＝

3AgNO3＋NO↑＋2H2O

王水

濃硝酸濃鹽酸1：3王水成分：濃硝酸與濃鹽酸的混合物。其體積比為1：3。氧化能力極強(qiáng)，可溶解金和鉑⑵氧化非金屬CO2↑+4NO2↑+2H2O硝酸與非金屬的反響中，硝酸表現(xiàn)了性氧化C+4HNO3(濃)=△S+HNO3(濃)=△H2SO4+6NO2↑+2H2O6規(guī)律：一般生成最高價(jià)酸或氧化物⑶氧化具有復(fù)原性的物質(zhì)——有較強(qiáng)復(fù)原性的化合物FeO、Fe(NO3)2、HBr、HI、H2S、SO2、SO32-3H2S+2HNO3(稀)==3S↓+2NO↑+4H2O6HI+2HNO3(稀)=3I2+2NO

↑

+4H2OHI+6HNO3(濃)=HIO3+6NO2↑

+3H2O3SO2+2H20+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO↑3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O3、硝酸的不穩(wěn)定性4HNO3

△或光照4NO2↑+O2↑+2H2O?濃硝酸有時(shí)會(huì)顯黃色,是什么原因?如何消除黃色？硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸的緣故通O2或加水?濃硝酸易揮發(fā)，容易分解，如何保存？濃硝酸應(yīng)放在棕色瓶中，并在黑暗且溫度低的地方4、與有機(jī)物反響蛋白質(zhì)+硝酸顯黃色甲苯+硝酸三硝基甲苯〔TNT〕C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O

CH2OH CH2ONO2 | | CHOH +3HNO3→CHONO2+3H2O | | CH2OH CH2ONO2三、硝酸的制備〔了解〕1〕實(shí)驗(yàn)室制法：硝酸鹽與濃硫酸微熱。KNO3(s)+H2SO4(濃)=KHSO4+HNO3↑高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸裝置：固液加熱〔曲頸甑〕收集：冷凝2〕工業(yè)制法：氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2OPt2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO尾氣吸收：用堿液吸收NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O+2+4+3〔1〕硝酸鹽均為易溶于水的離子化合物，多數(shù)硝酸鹽為無(wú)色晶體。硝酸鹽的性質(zhì)〔2〕由于硝酸鹽在高溫時(shí)受熱易分解出O2，故硝酸鹽在高溫時(shí)是強(qiáng)氧化劑。〔3〕酸性條件下，硝酸鹽有強(qiáng)氧化性。補(bǔ)充：硝酸根離子的檢驗(yàn)濃縮—銅—濃硫酸—加熱【反響練習(xí)】1、

分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的燒杯露置于空氣中，其中，質(zhì)量增加的是_________，原因是：_________________________；質(zhì)量減少的是_________________，原因是：____________________________濃H2SO4濃H2SO4吸收空氣中的水蒸氣濃鹽酸、濃硝酸均具有揮發(fā)性.濃鹽酸、濃硝酸2.以下事實(shí)各說(shuō)明了硝酸的什么特性？寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。事實(shí)特性化學(xué)方程式久置的硝酸呈黃色

熱的濃硝酸使紅熱的碳燃燒鋁容器可盛放冷的濃硝酸_______易分解性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性3、在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反響中，假設(shè)有4molHNO3參加反響，那么被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量是 ()

A、1mol B、2mol

C、3mol D、4molA4.將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再參加以下物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的〔〕A.硫酸B.氯水C.硝酸鋅D.氯化銅BC5.取三張?zhí)m色石蕊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴上足量的濃硝酸、濃硫酸和新制飽和氯水，三張?jiān)嚰堊罱K變成〔〕A.白色、紅色、白色B.紅色、黑色、白色C.紅色、紅色、紅色D.白色、黑色、白色D6.1.92g銅粉與一定量濃硝酸反響，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)，收集到氣體1.12L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕。那么所消耗硝酸的物質(zhì)的量是多少？7.濃稀硝酸與金屬的反響中，硝酸表現(xiàn)了性8/38.Cu與稀HNO3反響中，假設(shè)有1molCu參加了反響，有molHNO3參加反響，有molHNO3被復(fù)原，轉(zhuǎn)移電子mol氧化性、酸性2/329.二價(jià)金屬與HNO3反響時(shí)，所消耗的金屬與硝酸的物質(zhì)的量之比是2：5，那么反響中HNO3的復(fù)原產(chǎn)物是〔〕A.NH4NO3B.N2OC.NOD.NO2AB10、要實(shí)現(xiàn)以下轉(zhuǎn)化：Cu→Cu(NO3)2,有下面幾種方案,那種方案最正確？①CuCu(NO3)2②CuCu(NO3)2③CuCuOCu(NO3)2濃硝酸稀硝酸O2△稀硝酸③最正確無(wú)污染，硝酸利用率高。11、1molKNO3和4molH2SO4溶于1L水，向其中參加1.5molCu粉，充分反響后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為〔〕A、5.6B、11.2C、22.4D、33.6C12、鋅與稀硝酸反響，消耗2.5moI硝酸，那么復(fù)原產(chǎn)物可能是〔〕A.NH4NO3B.N2OC.NOD.NO213、某金屬跟一定量濃硝酸反響，假定只產(chǎn)生單一的復(fù)原產(chǎn)物。當(dāng)參加反響的單質(zhì)與被復(fù)原硝酸的物質(zhì)的量為2：1時(shí)，那么復(fù)原產(chǎn)物可能是〔〕A.NO2B.NOC.N2OD.N2ABc14、銅跟1moI/L的硝酸反響，假設(shè)C〔NO3-〕下降0.2moI/L，那么C〔H+〕下降〔〕A、0.2moI/LB、0.4moI/LC、0.6moI/LD、0.8moI/LD15、Cu和Mg的合金4.6克完全溶于濃硝酸，假設(shè)反響中硝酸被復(fù)原只產(chǎn)生4480mL的NO2和336mLN2O4〔標(biāo)況〕，在反響后的溶液中，參加足量NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為〔〕A、9.02g