魯科版化學(xué)反應(yīng)限度

第二章化學(xué)反響與能量第3節(jié)化學(xué)反響速率與限度(課時(shí)2)化學(xué)反應(yīng)的快慢參加反響物質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因外因外界條件濃度溫度接觸面積催化劑——濃度大速率快——溫度高速率快——接觸面積大速率快——使用催化劑速率加快另外：壓強(qiáng)〔有氣體參加的反響〕、光波、電磁波、超聲波、溶劑等因素對(duì)反響速率也有影響。影響因素定義及表示方法復(fù)習(xí)回憶1、掌握可逆反響的定義；2、了解化學(xué)平衡的含義；2、掌握化學(xué)平衡的特點(diǎn)與判斷標(biāo)志。2SO2+18O2

2SO32SO2+18O2

2SO32SO2+18O2

2SO3S18O2S16O18O1、可逆反響(1)定義在相同條件下同時(shí)向正反兩個(gè)方向進(jìn)行的反響。典型的可逆反響有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2OH2+I22HI

正反應(yīng)逆反應(yīng)化學(xué)反響的限度(1)水的生成〔H2+O2〕與電解，(2)CO2和H2O在植物中通過(guò)光合作用合成糖與糖在體內(nèi)氧化生成CO2和H2O，它們是否屬于“可逆反響”？可逆反響有什么特點(diǎn)？(2)特點(diǎn)雙向性，相同條件，共存性2SO2+18O2

2SO3?1、可逆反響中反響物能否完全轉(zhuǎn)化為生成物？2、其他化學(xué)反響在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反響物都能完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？不能！時(shí)間(min)01020304050607080c(SO2)10.70.50.350.20.10.10.10.1c(O2)0.50.350.250.180.10.050.050.050.05c(SO3)00.30.50.650.80.90.90.90.9問(wèn)題組(1)、反響剛開(kāi)始時(shí)的大?。悍错懳餄舛?，正反響速率；生成物濃度為————，逆反響速率為。(2)、反響過(guò)程中的遞變：反響物濃度———————，正反響速率;生成物濃度——————，逆反響速率。(3)、一定時(shí)間后，正逆反響速率出現(xiàn)。各物質(zhì)的濃度。最大最大00逐漸增大逐漸減小逐漸減小逐漸增大相等保持不變

某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O22SO3△催化劑反響速率V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1時(shí)間〔t〕0用v－t圖像表示變化過(guò)程●●化學(xué)平衡狀態(tài)C(反響物)和C(生成物)不再變化≠0

(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)二、化學(xué)平衡

1、定義

一定條件下

反響進(jìn)行到一定程度時(shí)，反響物和生成物的不再改變，

反響速率和

反響速率

，這種狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。可逆正逆相等濃度2、化學(xué)平衡的特征③動(dòng)：V正=V逆〔內(nèi)在本質(zhì)〕②等：④定：各物質(zhì)的濃度保持不變〔外在標(biāo)志〕【注：平衡時(shí)，濃度不一定相等或成比例】①逆：研究對(duì)象是可逆反響〔前提〕其中，“等”和“定”是判斷化學(xué)反響是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵V≠0動(dòng)態(tài)平衡(1)“等”：V正=V逆

(2)“定”：各組分的濃度,，不一定相等或成比例

總結(jié)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法同種物質(zhì)：生成速率

消耗速率不同物質(zhì)：速率之比

系數(shù)之比先看方向：必須是不同方向的速率再看數(shù)值等于等于保持恒定依據(jù)1：v(正〕=v(逆〕如何判斷？N2＋3H22NH31mol3mol2molv(正〕消耗消耗生成v(逆〕生成生成消耗1.一定條件下，對(duì)于可逆反響N2＋3H22NH3，，能說(shuō)明反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是〔〕A.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molN2的同時(shí)生成1molN2B.單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成2molNH3C.單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2的同時(shí)消耗2molNH3D.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2的同時(shí)消耗2amolNH3ADBD平衡時(shí)應(yīng)為：2v正(N2)＝v逆(NH3)平衡時(shí)應(yīng)為：

3v正(N2)＝v逆(H2)

1、可逆反響到達(dá)平衡的重要特征〔〕A.反響停止了B.正、逆反響速率都為零C.反響物和生成物的濃度相等D.正、逆反響的速率相等D2、對(duì)于可逆反響M＋NQ到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反響已經(jīng)停止C3、以下說(shuō)法可以證明反響N2+3H22NH3，已達(dá)平衡狀態(tài)的是〔〕A.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有3molH－H鍵形成B.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有3molH－H鍵斷裂C.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6molN－H鍵斷裂D.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6molN－H鍵形成AC

4、14CO2+CCO，到達(dá)化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有。14CO2、14C、14CO5、在一定溫度下,可逆反響A(g)+3B(g)2C(g)到達(dá)平衡的標(biāo)志是〔〕A的生成速率與C分解的速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生3nmolBA、B、C的濃度不再變化A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2C〔3〕如何判斷到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)？從平衡狀態(tài)的定義入手：各組分的百分含量保持不變；正反響速率等于逆反響速率。③顏色、混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量、密度、平均摩爾質(zhì)量保持不變間接標(biāo)志：①速率：v(正)=v(逆)②各成分的含量保持不變直接標(biāo)志：依據(jù)2：變量不變變量:濃度、質(zhì)量、壓強(qiáng)、密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量、溫度、各成分的百分含量…等平衡前：改變平衡后：不變可以判斷反響到達(dá)平衡平衡前：不變平衡后：不變不能判斷反響到達(dá)平衡恒溫恒容條件下，以下反響:壓強(qiáng)不變，能否判斷反響到達(dá)平衡？①H2(g)

＋I(xiàn)2

(g)2HI(g)

②2SO2(g)

＋O2

(g)2SO3(g)

思考不能能A反響

2NO2N2O4〔紅棕色〕〔無(wú)色〕常溫?zé)崴渌緦?shí)驗(yàn)探究】：：正向進(jìn)行的反響為放熱反響冷水常溫?zé)崴F(xiàn)象：〔1〕冷水中顏色變淺。原因：溫度降低，平衡被破壞，新的條件下到達(dá)新的平衡狀態(tài)，NO2濃度減小，N2O4濃度增大?！财胶庀蛘较蛞苿?dòng)〕現(xiàn)象：〔2〕熱水中顏色加深。原因：溫度升高，平衡被破壞，在新的條件下到達(dá)新的平衡狀態(tài)，NO2濃度增大，N2O4濃度減小?！财胶庀蚰娣较蛞苿?dòng)〕觀察.思考結(jié)論：化學(xué)平衡是在一定條件下建立起來(lái)的，同一可逆反響在不同條件下將建立其不同的化學(xué)平衡狀態(tài)！3、化學(xué)平衡移動(dòng)

當(dāng)條件改變時(shí)，原來(lái)的化學(xué)平衡被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡。定義:①影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：外界條件：溫度、反響物濃度、壓強(qiáng)等影響因素改變〔催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響〕②化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì):概念的理解：即:某條件下的化學(xué)平衡條件改變平衡破壞一定時(shí)間后新條件下的新化學(xué)平衡建立ひ〔正〕=ひ〔逆〕≠0ひ〔正〕≠ひ〔逆〕ひ〔正〕≠ひ〔逆〕化學(xué)平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)的結(jié)果:各組分的含量發(fā)生變化(1)逆

變(2)等(3)動(dòng)

定4、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征——可逆反響——ひ〔正〕=ひ〔逆〕≠0——?jiǎng)討B(tài)平衡——平衡狀態(tài)時(shí)，反響混合物中各組分的濃度保持不變——當(dāng)反響物濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件改變時(shí)，化學(xué)平衡即發(fā)生移動(dòng)小結(jié)１、化學(xué)平衡狀態(tài)2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆、動(dòng)、等、定、變。3、化學(xué)平衡的移動(dòng)實(shí)質(zhì)因素定義定義練習(xí)1.對(duì)于到達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反響：N2+3H22NH3，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．反響物和生成物濃度不再發(fā)生變化B．反響物和生成物的濃度相等C．N2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．正反響和逆反響不再進(jìn)行

A

C練習(xí)2.在一定溫度下，2NO2〔g)N2O4(g)(無(wú)色〕的可逆反響中，以下情況屬于平衡狀態(tài)的是〔〕A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：13.以反響mA(g)+nB(g)pC(g)為例，到達(dá)平衡的標(biāo)志為：A的消耗速率與A的生成速率———————A的消耗速率與C的—————速率之比等于—————B的生成速率與C的—————速率之比等于—————A的生成速率與B的—————速率之比等于—————相等消耗m：p生成n：p消耗m：n練習(xí)4.甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反響來(lái)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)以下各項(xiàng)中，能說(shuō)明該反響已到達(dá)平衡的是〔〕A.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的密度不發(fā)生變化B.一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等C.一定條件下，CO、H2和CH3OH的分子數(shù)之比為：1：2：1D.一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO，同時(shí)生成1molCH3OHB練習(xí)5、一定的溫度，向密閉容器中參加1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生反響X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反響到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是〔〕A、單位時(shí)間消耗0.1molX，同時(shí)生成0.2molZB、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2C、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等D、單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2