高中化學(xué)必修二-甲烷

1一、有機物1、定義：絕大多數(shù)含碳元素的化合物。2、組成元素：C、H、O、N、S、X〔鹵素〕、P等.3、結(jié)構(gòu)特點：每個C都有4個單電子，形成4個共價鍵。24、有機物和無機物的比較特點與性質(zhì)有機物無機物種類

溶解性

耐熱性

可燃性

是否為電解質(zhì)

化學(xué)鍵

化學(xué)反應(yīng)

多數(shù)不溶于水，易溶于有機溶劑多數(shù)可溶于水，難溶于有機溶劑多數(shù)熔點較低、不耐熱，受熱易分解多數(shù)熔點較高、耐熱，受熱難分解多數(shù)易燃燒多數(shù)難燃燒多數(shù)為非電解質(zhì)多數(shù)為電解質(zhì)多為極性鍵和非極性鍵多為離子鍵和共價鍵復(fù)雜、緩慢、副反響多，一般用“→”簡單、快速、副反響少，一般用“=”多少35、有機物的分類有機物烴烴的衍生物

僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。甲烷是最簡單的烴。

從結(jié)構(gòu)上看說，可以看成烴分子里的氫原子被其他原子或原子團取代而衍變成的有機化合物。4烴，讀音ting，碳的聲母和氫的韻母的組合。根據(jù)結(jié)構(gòu)不同可分為烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴等。

碳氫烴烴(通式：CxHy)5以下物質(zhì)屬于烴的是：H2S、C2H2、CH3Cl、C2H5OH、CH4、H2、金剛石、CH3COOH、CO2、C2H4C2H2CH4C2H46第一節(jié)

最簡單的有機物——甲烷7一、甲烷的存在及用途1、甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分。2、天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源。3、天然氣還是一種重要的化工原料。8CH4

結(jié)構(gòu)式：用短線來表示一對共用電子的圖式。9碳原子氫原子正四面體長度鍵角強度109°28′10無色氣態(tài)無味小極難溶KMnO4

強酸強堿三、甲烷的性質(zhì)11淡藍色12〔2〕甲烷的取代反響實驗現(xiàn)象：a.氣體顏色

，最后————b.試管內(nèi)壁有

出現(xiàn)c.試管內(nèi)液面逐漸————d.試管中有少量——變淺消失油狀液滴上升白霧反響物狀態(tài)及反響條件：氣體和光照

13Cl—Cl+光CHHHClClH+用甲烷的結(jié)構(gòu)式來表示反響的過程：Cl—Cl+光CHHHClClH+CClHHCl一氯甲烷二氯甲烷14Cl—Cl+光ClH+CClHHClCHClClClCl—Cl+光ClH+CHClClClCClClClCl三氯甲烷或氯仿四氯甲烷或四氯化碳15CH4+Cl2光CH3Cl+Cl2光CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2光CHCl3+HClCHCl3+Cl2光CCl4+HClCH3Cl+HCl產(chǎn)物為混合物16不溶于水一氯甲烷液體17注意：1、甲烷與氯氣在黑暗處不反響，強光照射又會爆炸。2、甲烷與氯氣光照下會發(fā)生取代反響，但和氯水不反響。3、甲烷中的氫原子可被逐一替代。而且，反響一旦開始，就會幾乎同時發(fā)生，生成混合物。三氯甲烷和四氯甲烷用作溶劑，四氯甲烷以前也作滅火劑。4、甲烷分子中每有一個氫原子被替代，就會消耗一分子氯氣,生產(chǎn)一個HCl〔無機物〕。5、甲烷與溴、碘也可發(fā)生類似反響。18四、取代反響有機化合物分子里的————被其他——————所代替的反響。原子或原子團原子或原子團19取代反響與置換反響的比較：取代反應(yīng)置換反應(yīng)參與物質(zhì)反應(yīng)中有無電子得失反應(yīng)條件反應(yīng)程度不一定有單質(zhì)一定有單質(zhì)不一定有電子的轉(zhuǎn)移一定有電子的得失反響大多需加熱、光照、催化劑等常溫或加熱逐步取代，很多反響是可逆的反響一般不可逆203.分解反響：CH4C+2H221科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，CH2Cl2的結(jié)構(gòu)只有一種，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)。22

B

D23

C

D

⑤245、與甲烷的分子結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)是〔〕A、NH3B、CCl4C、CH2Cl2D、H2O6、將以下氣體通入酸性高錳酸鉀，酸性高錳酸鉀褪色的是〔〕A、CH4B、CO2C、SO2D、H2BC25

D7、1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反響,假設(shè)要制得等物質(zhì)的量的4種鹵代產(chǎn)物，需氯氣多少摩爾？2.5mol26DB2728C

13．向以下物質(zhì)的水溶液中參加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生