氨、硝酸、硫酸課件

氨一、氨1．合成氨的貢獻(xiàn)(1)工業(yè)合成氨原理

，德國化學(xué)家哈伯因在合成氨方面的巨大貢獻(xiàn)而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。(2)氮的固定將

態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈?/p>

的過程。化合物游離2．氨的物理性質(zhì)顏色：

，氣味：

，溶解性：

溶于水(體積比

)。無色刺激性氣味極易1∶7003．噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象結(jié)論(1)打開止水夾，并擠壓滴管的膠頭(2)燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成

，瓶內(nèi)液體呈

色氨

溶于水，水溶液呈

性噴泉紅極易堿4.氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng)①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。NH3＋H2ONH3·H2O③氨水呈弱堿性，原因是(用電離方程式表示)NH3·H2ONH4＋＋OH－。(2)氨與酸的反應(yīng)蘸取濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒靠近時(shí)

。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。(3)氨的催化氧化化學(xué)方程式為：

。產(chǎn)生白煙NH3＋HCl===NH4Cl1.用蘸有濃硫酸和濃硝酸的玻璃棒分別和蘸有濃氨水的玻璃棒接近時(shí)有白煙生成嗎？【思考·提示】濃H2SO4沒有白煙生成，因?yàn)闈饬蛩岵痪哂袚]發(fā)性。濃HNO3有白煙生成，因?yàn)闈釮NO3易揮發(fā)。二、銨鹽1．物理性質(zhì)：銨鹽都

于水。2．化學(xué)性質(zhì)(1)銨鹽受熱易分解易溶(2)銨鹽與堿反應(yīng)2.實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)NH4＋的存在？【思考·提示】向盛有待測液的試管中滴加濃NaOH溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若變藍(lán)則證明溶液中存在NH4＋。三、氨的實(shí)驗(yàn)室制法1．實(shí)驗(yàn)裝置3．收集：

法(管口塞一團(tuán)棉花，防止空氣對流，使收集到的NH3盡量純凈)。4．驗(yàn)滿：將濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若試紙變藍(lán)色，說明NH3已收集滿?；蛴谜从袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口，若產(chǎn)生白煙，則已集滿。向下排空氣1．噴泉形成的原理容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差，在這種壓強(qiáng)差的作用下，液體迅速流動(dòng)，通過帶有尖嘴的導(dǎo)管噴出來，即形成噴泉。要點(diǎn)一噴泉實(shí)驗(yàn)2．使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差的兩類情況(1)容器內(nèi)氣體極易溶于水或容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如：氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2＋O2吸收劑水或NaOH溶液水、鹽酸NaOH溶液水(2)容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體。容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng)，也能形成噴泉。如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等均是利用了此原理。能形成噴泉的氣體不一定是極易溶于水的氣體，只要瓶內(nèi)氣體與擠入的液體能發(fā)生反應(yīng)使瓶中壓強(qiáng)變小就可形成噴泉。如圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是(

)A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉例1【解析】氣體與液體易發(fā)生反應(yīng)或易溶即可形成噴泉。CO2―→NaHCO3溶液，不反應(yīng)，難溶，無噴泉【答案】

A若將A項(xiàng)中NaHCO3換為NaOH能形成噴泉嗎？換為水呢？【提示】將NaHCO3換為NaOH可以形成噴泉，因CO2能溶于NaOH溶液；但若換為水則不能形成噴泉，因CO2在水中的溶解度不大。1．藥品的選擇(1)銨鹽：制取NH3時(shí)，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：要點(diǎn)二氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法銨鹽不選用的理由NH4NO3受熱分解，會(huì)發(fā)生爆炸，不安全(NH4)2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)時(shí)生成CaSO4，反應(yīng)物呈塊狀，不利于NH3逸出，且反應(yīng)后試管難清洗(NH4)2CO3受熱分解會(huì)產(chǎn)生CO2，使收集到的NH3不純(2)堿：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因?yàn)镹aOH或KOH易吸水結(jié)塊，而且對玻璃腐蝕性較強(qiáng)。2．實(shí)驗(yàn)裝置類型與實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2制取O2的裝置相同。3．操作時(shí)的注意事項(xiàng)(1)收集裝置和反應(yīng)裝置的試管和導(dǎo)管必須是干燥的；(2)發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜；(3)由于氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)插入試管的底部；(4)加熱溫度不宜過高，并用酒精燈外焰由前向后逐漸加熱。4．NH3的干燥通常使用堿石灰，不能使用P2O5或濃H2SO4，也不能用無水CaCl2。5．驗(yàn)滿(1)用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近，若變藍(lán)，說明已經(jīng)收集滿。(2)用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經(jīng)收集滿。6．尾氣處理多余的氨要吸收掉(可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球)以避免污染空氣。但多余氣體在尾氣吸收時(shí)要防止倒吸。常用的裝置有：7．其他常見制取NH3的方法(1)加熱濃氨水制氨。在燒瓶中加入2mL～4mL濃氨水，加熱即得氨氣，可用制氯氣的裝置。(2)常溫下，用濃氨水與固體燒堿或生石灰混合制氨氣。這種方法的原理是：固體燒堿或生石灰溶于水時(shí)放出大量的熱，促使NH3·H2O分解放出氨氣。下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是(

)例2【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下三點(diǎn)：(1)原理是否正確。(2)裝置是否合理、安全。(3)操作是否簡單易行。【解析】要根據(jù)反應(yīng)原理中反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的氣體發(fā)生裝置。選項(xiàng)內(nèi)容指向·聯(lián)系分析結(jié)論ANH4Cl受熱時(shí)分解為NH3和HCl，但在管口及導(dǎo)管中NH3、HCl又會(huì)重新化合為NH4Cl，得不到NH3錯(cuò)誤BCaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑放出熱量的同時(shí)使氨水溫度升高，降低了NH3的溶解度正確C裝置錯(cuò)誤，應(yīng)使試管口略向下傾斜錯(cuò)誤D濃氨水加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2ONH3↑＋H2O，放出氨氣正確【答案】

AC【規(guī)律方法】判斷實(shí)驗(yàn)裝置圖是否錯(cuò)誤的一般方法：一看主體(