2024年合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測（一模）化學(xué)試卷（含答案）

姓名座位號(在此卷上答題無效)2024年合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)(考試時間:75分鐘滿分:100分)注意事項：1.答卷前，務(wù)必將自己的姓名和座位號填寫在答題卡和試卷上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，務(wù)必擦凈后再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：Mo96一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活和生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述正確的是A.氫氟酸可用于溶蝕玻璃是由于其具有酸性B.苯酚可用作消毒防腐藥是由于其可使蛋白質(zhì)變性.C.SiO?可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維是由于其具有強導(dǎo)電性D.Na?O?可用作潛水艇中的供氧劑是由于其分解產(chǎn)生O?2.三星堆遺址考古發(fā)掘出多件重要文物，如青銅神樹、黃金手杖、絲綢黑炭、象牙等。下列敘述錯誤的是A.青銅的硬度比純銅低B.自然界中的金元素主要以游離態(tài)存在C.絲綢到黑炭的轉(zhuǎn)化涉及到氧化還原反應(yīng)D.象牙中含有的膠原蛋白屬于有機高分子化學(xué)試題第1頁(共8頁)3.已知卟啉環(huán)中所有原子共面，人體血紅蛋白中含有Fe2?-卟啉環(huán)配合物，結(jié)合O?后的基本結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.第一電離能:N>O>CB.卟啉環(huán)中N原子的雜化方式為sp2和sp3C.Fe2?的配位數(shù)為6D.基態(tài)Fe原子價電子軌道表示式為|4.以纖維素為原料合成PEF樹脂的路線如圖所示。下列敘述正確的是A.纖維素屬于純凈物B.葡萄糖異構(gòu)化為果糖不涉及能量變化C.1mol5-HMF完全氧化為FDCA轉(zhuǎn)移4mol電子D.合成PEF的單體是FDCA和乙二醇5.工業(yè)上以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸的原理示意圖如下。下列敘述錯誤的是A.通過量的空氣可將硫黃直接轉(zhuǎn)化為SO?B.控制溫度400~500℃可增大催化劑活性C.吸收劑b可選用98.3%的濃硫酸D.工業(yè)上可用氨水處理尾氣中的SO?6.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.AlCl?溶液中加入過量氨水：Al3?+3OH?=AlB.K?FeCN?溶液滴入C.Cu與濃HNO?反應(yīng)：3Cu+8H?+2NO;==3Cu2?+2NO↑+4H?OD.酸性KMnO?溶液滴定H?C?O?溶液：2Mn7.利用下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.甲裝置測定H?O?催化分解的速率B.乙裝置實現(xiàn)在鐵制品表面鍍銅C.丙裝置探究濃硫酸的脫水性和強氧化性D.丁裝置用標準NaOH溶液測定醋酸的濃度化學(xué)試題第2頁(共8頁)8.某納米酶含有原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M四種短周期元素?；鶓B(tài)X原子有3個未成對電子，Y、M位于同一主族，且Y、Z、M原子最外層電子數(shù)之和為13。下列敘述正確的是A.簡單離子半徑:Z>XB.簡單氫化物的沸點:Y>X>ZC.XY?是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一D.基態(tài)M原子核外電子有9種運動狀態(tài)9.合成氨原料氣中的雜質(zhì)CO需預(yù)先用吸收液處理，其反應(yīng)為：CuNA.CO中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:1B.上述反應(yīng)在高溫條件下可自發(fā)進行C.增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.吸收液再生的適宜條件是高溫和低壓10.下列由實驗操作及現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO?溶液中通入乙烯氣體溶液紫色褪去乙烯發(fā)生加成反應(yīng)B向2.0mL0.1mol·L?1NaCl溶液中滴入2滴0.1mol·L?1AgNO?溶液，振蕩后再滴入4滴0.1mol·L?1KI溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀KSp(AgCl)>Ksp(AgI)C測定等濃度Na?CO?和Na?SO?溶液的pHNa?CO?溶液pH較大非金屬性:S>CD點燃某無色氣體，將產(chǎn)物通入裝有無水CuSO?的U型管中固體變藍該氣體為H?11.復(fù)旦大學(xué)設(shè)計了一種新型堿性H?/Nao.44MnO?氣體可逆電池，工作原理示意圖如下。下列敘述錯誤的是A.放電時N為電池正極B.放電時負極反應(yīng)：H?-2e?+2OH?=2H?OC.充電時Na?由N極向M極移動D.充電時陽極反應(yīng)：化學(xué)試題第3頁(共8頁)12.常溫下,二元弱酸.H?PO?溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol?L?1,溶液中各含磷物種的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負對數(shù)(pc=-lgc,pOH=-lgcA.曲線③表示H?PO?B.H?PO?的KC.NaH?PO?溶液中：cD.b點:c13.離子液體[Amim]BF?的合成路線為:下列敘述錯誤的是A.?Cl的名稱為3-氯丙烯B.[Amim]Cl中含有共價鍵和離子鍵C.NaBF?的電子式為Na?D.Amin14.我國學(xué)者提出的一種(CO?催化加氫合成CH?OH的反應(yīng)機理如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標注。下列敘述錯誤的是A.總反應(yīng)為CO?B.步驟①中存在極性鍵的斷裂和形成C.反應(yīng)氣中加入少量水有利于甲醇的生成D.步驟②和④中，含碳物種均被還原化學(xué)試題第4頁(共8頁)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)BiVO?難溶于乙醇，可作為制備過氧化氫的光催化劑。液相沉淀法制備BiVO?的實驗步驟如下：步驟I：向盛有表面活性劑的燒杯中加入250mL0.1mol?L?1BiNO?步驟Ⅱ：稱取一定量NH?VO?溶于氨水，稀釋后得到NH?VO?的堿性溶液。步驟Ⅲ：在攪拌條件下，將NH?VO?堿性溶液滴加到步驟I的BiNO??溶液中，得到黃色BiVO?沉淀，調(diào)節(jié)pH約為6，控制溫度！90°C并保溫1步驟IV：冷卻、抽濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟I中配制250mL0.1mol?L?1BiNO??溶液，需要的儀器除天平、玻璃棒外還有(填標號ABCDE(2)配制BiNO??溶液時，需先將BiNO?(3)步驟Ⅲ中生成BiVO?的化學(xué)方程式為；若將BiNO??溶液滴入NH?VO?的堿性溶液中會導(dǎo)致(4)控制并保持溫度在90℃的方法是。(5)步驟Ⅲ中判斷Bi3?沉淀完全的方法是。(6)步驟IV中洗滌時，需先用大量蒸餾水洗滌，再用洗滌。(7)對所得產(chǎn)品進行X射線衍射實驗，得到圖譜如下，該產(chǎn)品屬于(填“晶體”或“非晶體”)。16.(14分)鍺廣泛應(yīng)用于現(xiàn)代高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)。某科研小組用氧化鋅煙塵(主要成分為ZnO，含有ZnFe?O?、PbO、GeO?、回答下列問題：(1)浸渣的主要成分有S、PbSO?和;“浸出”后,鍺元素以(Ge??形式存在于溶液中，寫出“浸出”時(GeS?所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。(2)單寧酸(H?L)“沉鍺”時主要發(fā)生反應(yīng)Ge??+3H?L=H?GeL?↓+4H?,最佳pH=2.5,pH過低會導(dǎo)致，使沉鍺率下降；為提高沉鍺速率，可采取的措施有(寫一種即可)。(3)“蒸餾”得到的粗(GeCl?中混有少量.AsCl?雜質(zhì)，二者均為分子晶體，AsCl?的空間結(jié)構(gòu)為，其沸點高于(GeCl?,，原因是(相對分子質(zhì)量GeCl?:214.6,AsCl?:181.4)。(4)堿浸“電解”法可生產(chǎn)出高質(zhì)量的鋅粉：先加入濃NaOH溶液將Zn2?轉(zhuǎn)化為ZnOH42-,再電解得到鋅。ZnOH42-中與17.(15分)精脫硫技術(shù)主要用于煤氣中羰基硫(COS)和二硫化碳(CS?的轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用焦爐煤氣中的H?可脫除煤氣中羰基硫(COS)。羰基硫氫化反應(yīng)歷程有途徑I和途徑Ⅱ兩種可能，如圖1所示?；瘜W(xué)試題第6頁(共8頁)①已知羰基硫氫化反應(yīng)速率較快，推測其更合理的反應(yīng)歷程是途徑(填“I”或“II”)。②反應(yīng)cosg+H?g(2)MoS?可作羰基硫氫化反應(yīng)的催化劑，催化機理如圖2所示。不同鉬(Mo)含量的MoS?催化劑對COS轉(zhuǎn)化率和H?S的選擇性不同，實驗數(shù)據(jù)如圖3所示。根據(jù)圖3數(shù)據(jù),選擇(填“3.4%Mo”或“8.7%Mo”)作催化劑效果最好。當H?S選擇性低于100%時表明部分COS氣體與催化劑發(fā)生了反應(yīng)，催化劑有吸硫現(xiàn)象；若H?S選擇性高于100%,可能的原因是。(3)金屬Mo的晶胞如圖4所示,若原子a、b的坐標分別為(0,0,0)、(1,0,0),則原子c的坐標為。設(shè)晶體密度為ρg?cm?3,則晶胞參數(shù)為pm(阿伏加德羅常數(shù)的值為.N(4)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1∶4的(CS?g和H?g,發(fā)生反應(yīng)時間/min050100150200250300壓強/kPa10088.079.872.468.265.065.0①0~250min內(nèi),H?分壓的平均變化值為kPa?min?1。②該溫度下，平衡常數(shù)K?=kPa?2(化學(xué)試題第7頁(共8頁)18.(15分)F是抗過敏藥非索非那定制備的關(guān)鍵中間體，其合成路線如下：回答下列問題：(1)A的分子式為。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)C中含氧官能團的名稱為。(4)C生成D的化學(xué)方程式為。(5)D生成E的反應(yīng)類型為;lmolF最多與molH?發(fā)生加成反應(yīng)。(6)A的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有種(不考慮立體異構(gòu))；①苯環(huán)上有兩個取代基；②含有一個手性碳原子；③含有乙基其中核磁共振氫譜為6組峰，且苯環(huán)上連有甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為?；瘜W(xué)試題第8頁(共8頁)2024年合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題參考答案及評分標準一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)(1)BCD(2分)(2)防止Bi3水解(2分)(3)EBiNO??+NH?VO?+H?O=BivO?↓+NH?NO?+2HNO?(豆XBiNO3Bi3?在堿性條件下生成Bi(OH)?沉淀(2分)(4)水浴加熱(2分)(5)取上層清液，繼續(xù)滴加NH?VO?堿性溶液，若無黃色沉淀出現(xiàn)，證明Bi3?已沉淀完全(2分)(6)乙醇(1分)(7)晶體(1分)16.(14分)(1)SiO?(1分);GeS?+4H+O?=Ge??+2S+2H?O(2分)。(2)沉鍺平衡逆向移動(2分)；適當加熱(或增大單寧酸的濃度、攪拌等)(其它合理答案酌情給分)(2分)。(3)三角錐形(2分);AsCl?為極性分子,分子間作用力比GeCl?大,所以AsCl?沸點比GeCl?高(2分)。(4)O(或氧原子)(1分)