河北省2022年普通高中學業(yè)水平選擇性考試物理試卷

河北省2022年普通高中學業(yè)水平選擇性考試

化學

本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-IN-140-16Na-23Mg-24AI-27Si-28S-32

一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項是符合題目要求的。

1.定窯是宋代五大名窯之一，其生產(chǎn)的白瓷聞名于世。下列說法正確的是（）

A.傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料B.陶瓷主要成分為SiO?和Mgo

C.陶瓷燒制的過程為物理變化D.白瓷的白色是因鐵含量較高

2.茯苓新酸DM是從中藥茯苓中提取的一種化學物質(zhì)，具有一定生理活性，其結構簡式如

圖。關于該化合物，下列說法正確的是（）

HOOC

H,COOC

A.可使酸性KMnO4溶液褪色B.可發(fā)生取代反應和加成反應

C.可與金屬鈉反應放出H?D.分子中含有3種官能團

3.化學是材料科學的基礎。下列說法錯誤的是（）

A.制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于無機非金屬材料

B.制造阻燃或防火線纜的橡膠不能由加聚反應合成

C.制造特種防護服的芳綸纖維屬于有機高分子材料

D.可降解聚乳酸塑料的推廣應用可減少“白色污染”

暫無4-7題，后續(xù)如有題目會及時更新~

8.LiBr溶液可作為替代敘利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下:

BaSH7SO1?a??θ

濃絕....-*UBt

渡.濟氣體

下列說法錯誤的是（）

A,還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序

B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進行組分分離

C.中和工序中的化學反應為112<203+21481-（202，+2口8「+凡0

D.參與反應的11m馬）：11（808）：110[2504）為1：1：1

暫無9題，后續(xù)如有題目會及時更新~

二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，

有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正

確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯

一個，該小題得O分。

暫無10題，后續(xù)如有題目會及時更新~

II.在EY沸石催化下，蔡與丙烯反應主要生成二異丙基蔡M和N。

下列說法正確的是()

A.M和N互為同系物B.M分子中最多有12個碳原子共平面

C.N的一浪代物有5種D.蔡的二浪代物有10種

暫無12題，后續(xù)如有題目會及時更新~

13.恒溫恒容條得下，向密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應的方程式為①X.?Y;②

Y-Zo反應①的速率V∣=k∣c(X),反應②的速率V2=k2C(Y),式中片kpk2為速率

常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應①和②的Ink?，曲

T

)

，In%

反應②

反應:T'、

乙

A.隨C(X)的減小，反應①、②的速率均降低

B.體系中V(X)=V(Y)+v(Z)

C.欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應溫度且控制反應時間

D.溫度低于Tl時，總反應速率由反應②決定

三、非選擇題：共57分。第14?16題為必考題，每個試題考生都必須作答。第17?18題

為選考題，考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題：共42分。

14.(14分)某研究小組為了更準確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設計實驗如下：

①三頸燒瓶中加入10.0Og香菇樣品和40OmL水;錐形瓶中加入125mL水、ImL淀粉溶液,

并預加0.3OmLO-OlOOOmol?l?'的碘標準溶液，攪拌。

②以0.2L?mi∏τ流速通氮氣，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同時用碘標準溶液滴定，

至終點時滴定消耗了1.0OmL碘標準溶液。

③做空白實驗，消耗了0.1OmL碘標準溶液。

④用適量Na2SO3替代香菇樣品，重復上述步驟，測得SO?的平均回收率為95%。

已知：

32

Kal(H3PO4)=7.1×10,Kal(H2SO3)=1.3X10^

回答下列問題：

(1)裝置圖中儀器a、b的名稱分別為、O

(2)三頸燒瓶適宜的規(guī)格為(填標號)。

A.250mLB.5∞mLC.I(X)OmL

(3)解釋加入H3PO4,能夠生成SO?的原因：。

(4)滴定管在使用前需要、洗滌、潤洗；滴定終點時溶液的顏色為;

滴定反應的離子方程式為。

(5)若先加磷酸再通氮氣，會使測定結果(填“偏高”“偏低”或“無影響

(6)該樣品中亞硫酸鹽含量為mg?kgT(以SO?計，結果保留三位有效數(shù)字)。

15.(14分)以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備鏤鐵藍

Fe(NHJFe(CN)6顏料。工藝流程如下：

H5SO4

足通(NH4)2SO4

HSOK3[Fe(CN)s]H2SO4

j4黃鐵小

(50%)NaClO3

加熱

加熱:加熱I伽熱

,,pH=3

紅*?力洗滌、鉉

反鐵-I氧化k嚀云'f卷

謔治①灌渣②I

母液

回答下列問題：

(1)紅渣的主要成分為(填化學式)，濾渣①的主要成分為(填化學

式)。

(2)黃鐵礦研細的目的是O

(3)還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應的化學方程式為o

(4)工序①的名稱為,所得母液循環(huán)使用。

(5)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NHJ,Fe(CN)$中Fe的化合價為,氧化工

序發(fā)生反應的離子方程式為。

(6)若用還原工序得到的濾液制備Fe2O3?xHzO和(NHJ2SO4所加試劑為和

(填化學式，不引入雜質(zhì))。

16.(14分)氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以氫燃料為代表的燃料電池有良好的應用?/p>

景。

(1)298K時，IgH?燃燒生成H2O(g放熱121kJ,Imol凡。⑴蒸發(fā)吸熱44kJ,表示H?

燃燒熱的熱化學方程式為。

(2)工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應。

I.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)

H.CO(g)+H2O(g),CO2(g)+H2(g)

①下列操作中，能提高CH4g)平衡轉(zhuǎn)化率的是(填標號)。

A.增加CHJg)用量B.恒溫恒壓下通入惰性氣體

C.移除CO(g)D.加入催化劑

②恒溫恒壓條件下，ImolCHKg)和ImOlH2(Xg)反應達平衡時，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為ɑ,

CO2(g)的物質(zhì)的量為bmol,則反應I的平衡常數(shù)K*=(寫出含有a、b的計

算式；對于反應mA(g)+nB(g);?pC(g)+qD(g),X為物質(zhì)的

量分數(shù))。其他條件不變，HzO(g)起始量增加到5mol,達平衡時，α=0.90,b=0?65,

平衡體系中H2(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為(結果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)氫氧燃料電池中氫氣在__________(填“正”或“負”)極發(fā)生反應。

(4)在允許O?-自由遷移的固體電解質(zhì)燃料電池中，ClIH2/2放電的電極反應式為

(5)甲醇燃料電池中，吸附在催化劑表面的甲醇分子逐步脫氫得到CO,四步可能脫氫產(chǎn)

物及其相對能量如圖，則最可行途徑為a→(用b?i等代號表示)。

注：本小問暫缺相對能量圖。

(二)選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按首題計分。

17.【選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】(15分)

含Cu、Zn、Sn及S的四元半導體化合物(簡寫為CZTS),是一種低價、無污染的綠色

環(huán)保型光伏材料，可應用于薄膜太陽能電池領域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)S原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為o

(2)CU與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是,原因是

(3)SnCy的幾何構型為,其中心離子雜化方式為o

(4)將含有未成對電子的物質(zhì)置于外磁場中，會使磁場強度增大，稱其為順磁性物質(zhì)，下

列物質(zhì)中，屬于順磁性物質(zhì)的是(填標號)。

A-[CU(NH3)2]CIB.[CU(NH5)4]SO4

C.[Zn(NH3)Jso4D.Na2[Zn(OH)4]

(5)如圖是硫的四種含氧酸根的結構：

根據(jù)組成和結構推斷，能在酸性溶液中將Mi?+轉(zhuǎn)化為Mn0；的是(填標號)。

理由是

本題暫無(6)問

18.【選修5：有機化學基礎】(15分)

舍曲林(SertraIine)是一種選擇性5-羥色胺再攝取抑制劑，用于治療抑郁癥，其合成路線

之一如下：

1)CH?N?AlJc,H,,ao

C,JillCIjO—^―

2)H?P<VC

⑨

已知：

(i)手性碳原子是指連有四個不同原子或原子團的碳原子

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