高三化學一輪復習實驗專題強基練41有機物制備基礎大題【含答案】

有機物制備基礎大題非選擇題（共18題）1．已知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體，沸點38.4℃，密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應中可以觀察到有氣體生成。有人設計了如圖所示的裝置，用KMnO4酸性溶液是否褪色來檢驗生成的氣體是否是乙烯。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為__________。(2)實驗前應檢測裝置A的氣密性。方法如下：關閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若______________________________，則證明裝置A不漏氣。(3)儀器b中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。(4)反應開始一段時間后，在裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想減少油狀液體的析出，可對裝置A作何改進？__________________________________________________(5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B，裝置B的作用為__________________。(6)檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________，此時，是否還有必要將氣體先通過裝置B？__________(填“是”或“否”)。2．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，其制備原理為：甲、乙兩同學分別設計了如下裝置來制備乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）下列說法不正確的是________。A．加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸B．飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促進乙酸乙酯在水中的溶解C．濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑，加入的量越多對反應越有利D．反應結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后即可從上口倒出上層的乙酸乙酯（2）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由是________。（至少說出兩點）3．1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g/cm3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2－二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)燒瓶a中發(fā)生的是乙醇制取乙烯的反應，寫出該反應的化學方程式：_______。(2)寫出制備1，2－二溴乙烷的化學方程式：_______。(3)安全瓶b可以防倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：_______。(4)錐形瓶c中NaOH溶液的作用是：______。(5)某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因______。4．1-乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔點5.5℃，沸點267.4℃。1-乙氧基萘常用作香料，也可作為合成其他香料的原料。實驗室制備1-乙氧基萘的過程如下：(1)將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是______。燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是______。(2)反應結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾②水洗并分液③用10%的NaOH溶液堿洗并分液④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是______。A．③②④①B．①②③④C．②①③④(3)蒸餾時所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有______，______。(4)實驗測得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是______、______。(5)用金屬鈉可檢驗1-乙氧基萘是否純凈，簡述實驗現(xiàn)象與結(jié)論：______。5．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到50～60℃反應。已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：熔點沸點狀態(tài)苯5.51℃80.1℃無色液體硝基苯5.7℃210.9℃油狀液體（1）（在大試管中）配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的操作方法是____________________。（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是________；分離硝基苯和苯的方法是_________。（3）某同學用如圖裝置制取硝基苯：①用水浴加熱的優(yōu)點是________________________________________________________；②被水浴加熱的試管口部都要帶一長導管，其作用是______________________________。（4）寫出此反應的化學方程式_________________________________________________。6．甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)中都有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛，試回答下列問題。(1)Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是_______。(2)甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進行分離，該過程中需將混合物冷卻，其目的是_______。(3)實驗過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有_______、_______。(4)實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______，其原理是_______。7．圖是實驗室制取酚醛樹脂的裝置圖。（1）裝置中的一處錯誤是__________________。（2）試管上方長玻璃管的作用是__________________。（3）濃鹽酸在該反應中的作用是________________。（4）此反應需水浴加熱，不用溫度計控制水浴溫度的原因是_____________________。（5）生成的酚醛樹脂為______色_______態(tài)。（6）實驗完畢后，若試管用水不易洗滌，可以加入少量_______浸泡幾分鐘，然后洗凈。（7）寫出實驗室制取酚醛樹脂的化學方程式：____________________________。此有機反應類型是________。8．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點/℃熔點/℃密度(20℃)/g·cm-3溶解性甲醇64.70.7915易溶于水乙醚34.50.7138微溶于水3，5-二甲氧基苯酚33-36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水反應結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。（1）①分離出甲醇的操作是的_________。②萃取用到的分液漏斗使用前需_______并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的_____填（“上”或“下”）層。（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是______________；用飽和食鹽水洗滌的目的是______________。（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是_____(填字母)。a．蒸餾除去乙醚b．重結(jié)晶c．過濾除去干燥劑d．加入無水CaCl2干燥9．某化學小組用環(huán)己醇制備環(huán)己烯+H2O已知：1密度(g/cm3)熔點(℃)沸點(℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.81-10383難溶于水制得的環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。(1)為制備環(huán)己烯精品：①加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_______層(填上或下)，分液后用_______(填入編號)洗滌。a、KMnO4溶液b、稀H2SO4c、Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，冷卻水從_______口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是_______。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（_______）a、蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b、環(huán)己醇實際用量多了c、制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(2)在環(huán)己烯精品中滴加溴的CCl4溶液，發(fā)生反應的化學方程式_______。10．(1)寫出實驗室制乙烯的化學方程式_______(2)該實驗需加入碎瓷片目的是_______(3)下列實驗操作正確的是_______A、配制乙醇與濃硫酸的混合液時，將1體積乙醇沿燒杯器壁緩緩注入3體積的濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌B、加熱混合液時，應小心加熱使溫度緩緩上升至所需溫度C、溫度計水銀球的位置應伸入液面之下，而不是液面之上D、收集乙烯氣體時應用排水法收集，不能用排空氣法收集(4)在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2.回答下列問題：①I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I_______；II_______；III_______；IV_______(將下列有關試劑的序號填入空格內(nèi))。A、NaOH溶液B、酸性KMnO4溶液C、溴水D、品紅溶液②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_______。③確定含有乙烯的現(xiàn)象是_______。11．請按要求填寫下列空格。(1)為確認C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性強弱，某同學設計了如圖裝置，一次實驗即可達到目的(不必選用其他酸性物質(zhì))。①裝置B中所盛的試劑是_______，其作用是_______。②C中反應的離子方程式是_______。(2)實驗室制取乙烯的實驗中，為檢驗乙烯的存在，采用如圖裝置即可達到目的。①裝置B的作用_______，裝置C的目的是_______；②裝置D(溴水)中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(3)由乙烯通過①加成②消去③……共三步反應最終可以轉(zhuǎn)化為苯，請寫出最后一步生成苯的化學方程式_______(不必注明條件)。12．有學生用五氧化二磷作為乙醇脫水制乙烯的催化劑，進行相關實驗。按右表所示的量和反應條件在三頸瓶中加入一定量P2O5，并注入95%的乙醇，并加熱，觀察現(xiàn)象。實驗P2O595%乙醇量加熱方式實驗12g4mL酒精燈實驗22g4mL水浴70℃實驗結(jié)果如下：實驗實驗現(xiàn)象三頸瓶收集瓶試管實驗1酒精加入時，立刻放出大量的白霧，開始有氣泡產(chǎn)生，當用酒精燈加熱時，氣泡加快生成并沸騰，生成粘稠狀液體。有無色液體溶液褪色實驗2酒精加入時，有少量白霧生成，當用水浴加熱時，不產(chǎn)生氣泡，反應一個小時，反應瓶內(nèi)生成粘稠狀液體有無色液體溶液不褪色根據(jù)上述資料，完成下列填空。（1）寫出乙醇制乙烯的化學方程式______________________________________。（2）上圖裝置中冷凝管的作用是___________，進水口為（填“a”或“b”）______，濃硫酸的作用是_____________。（3）實驗1使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)是___________。（4）實驗2中，水浴加熱所需儀器有________、________（加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外）。（5）三頸瓶、收集瓶中的液體經(jīng)檢驗為磷酸三乙酯，寫出三頸瓶中生成磷酸的化學方程式_____________________，P2O5在實驗1中的作用是______________________。（6）根據(jù)實驗1、2可以推斷：①以P2O5作為催化劑獲得乙烯的反應條件是____________②P2O5與95%乙醇在加熱條件下可以發(fā)生的有機反應的類型是________反應。13．制備溴苯的實驗裝置如圖所示，回答下列問題：（1）裝在左側(cè)分液漏斗中的藥品是__________。（2）反應方程式______________________________。（3）將左側(cè)分液漏斗的旋紐打開后，在A中可觀察到的現(xiàn)象是____________。（4）冷凝管B有上、下兩口，冷卻水應從_____口進入。（5）右側(cè)分液漏斗中的物質(zhì)在什么時候加入A中？________________。其作用是____________________________________。（6）要證明該反應是取代反應，最方便的實驗方法是______________________。14．某化學小組依據(jù)實驗室制備乙烯的原理，利用如圖裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：①+H2O②相關有機物的物理性質(zhì)如下：密度（g/cm3）熔點/℃沸點/℃溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水實驗過程：（1）制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是__。②試管C置于冰水浴中的目的是__。③環(huán)己烯粗品中含有的雜質(zhì)主要是__、少量H2O和少量酸性物質(zhì)等。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中加入飽和食鹽水，振蕩、靜置后，環(huán)己烯在__（填“上層”、“下層”或“不分層”），分離后再用__（填序號）洗滌可得較純凈的環(huán)己烯樣品。a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.飽和Na2CO3溶液②將較純凈環(huán)己烯樣品按如圖裝置蒸餾，冷卻水應從__口（填“d”或“e”）進入。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在__左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，試分析可能的原因是__。a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇的實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出15．酯廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成。請根據(jù)要求回答下列問題：（1）將乙酸、乙醇、濃硫酸混合的同時加入碎瓷片的目的是____，在合成過程中控制乙酸過量的作用是____。（2）向反應后混合液中加入5%Na2CO3溶液洗滌至中性。分液，取上層油狀液體，加入無水Na2SO4固體，過濾后蒸餾，收集76～78℃餾分。實驗中加入少量無水Na2SO4固體的目的是____。（3）此反應以濃硫酸為催化劑，會造成____等問題，目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應的催化劑。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）。同一反應時間同一反應溫度反應溫度/℃轉(zhuǎn)化率（％）選擇性（％）*反應時間/h轉(zhuǎn)化率（％）選擇性（％）*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*選擇性100％表示反應生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列____（填字母）為該反應的最佳條件。A．40℃，3hB．60℃，4hC．80℃，2hD．120℃，4h（4）近年，科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OHCH3COOC2H5＋2H2,在常壓下反應，冷凝收集，測得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。當反應溫度高于300℃時，乙酸乙酯的質(zhì)量分數(shù)迅速下降的原因可能是____。16．溴苯是一種化工原料，某興趣小組用如下裝置制備溴苯并證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應。有關數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶請回答下列問題：(1)儀器c的名稱為___________。(2)將b中液溴緩慢滴入a瓶的無水苯及鐵的混合體系中，充分反應即可得到溴苯，通過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后________除去未反應的鐵屑；②產(chǎn)品依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗滌。此過程需要分液操作，分液時溴苯應從_________(填儀器名稱)的_______(填“上口”、“下口”)分離出。③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。(3)經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為________，要進一步提純，必須進行的操作是________。(4)裝置d中所裝的試劑為______________，作用是_______________________。(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，進行的操作及現(xiàn)象是__________。17．氯苯是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，是重要的有機化工產(chǎn)品。實驗室制取氯苯如圖所示(加熱和固定儀器的裝置略去)。(1)a和b儀器組合成制取氯氣的裝置，反應無需加熱，則a儀器中的固體反應物可以是__________；儀器c的名稱是___________。(2)把氯氣通入反應器d中(d儀器中有FeCl3和苯)，加熱維持反應溫度為40～60℃，溫度過高會生成過多副產(chǎn)物的二氯苯。對d加熱的方法是_____________。(3)制取氯苯的化學方程式為_____________________________________________。(4)儀器c出口的氣體成分除了少量苯蒸氣、水蒸氣外，還有_________________。(5)儀器d中的反應完成后，工業(yè)上要進行水洗、堿洗及干燥。①水洗的目的是除去混合物中混有的_____________________雜質(zhì)。②10%NaOH溶液堿洗是除去混合物中的_____________________。(6)實驗最后想要得到純凈氯苯的提純方法是____________________。(7)指出該實驗裝置的一個缺點__________________________________________。18．烯烴是重要的有機化工原料。實驗室主要用濃硫酸或濃磷酸作催化劑使醇脫水制取烯烴。某同學使用環(huán)己醇脫水制備環(huán)己烯。設計方案如下：（一）主要儀器和試劑儀器：50mL圓底燒瓶、分餾柱、直形冷凝管、10mL量筒、分液漏斗、100mL錐形瓶、蒸餾頭、接液管。試劑：10.0g(10.4mL，0.1mol)環(huán)己醇、5mL濃磷酸、氯化鈉、無水氯化鈣、5%碳酸鈉水溶液。（二）查閱實驗所涉及的反應物、催化劑、產(chǎn)物的各種物理性質(zhì)，列表如下：化學物質(zhì)相對分子質(zhì)量相對密度/g·cm-3沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.96161.1稍溶于水磷酸(85%)981.83213易溶于水環(huán)己烯820.8983.3微溶于水（三）實驗流程請回答：（1）加熱過程中，若忘記加沸石，應如何操作?___（2）將粗產(chǎn)品分去水層所需要用到的主要實驗儀器是___。（3）本實驗用濃磷酸代替濃硫酸的優(yōu)點：___。（4）該實驗的主要副產(chǎn)物為___(填物質(zhì)名稱)。（5）在提純環(huán)己烯時，用等體積的飽和食鹽水，而不用水的原因是___。加入3～4mL5%碳酸鈉溶液的目的是___。（6）水浴蒸餾最后得到7.0g產(chǎn)品，則反應的產(chǎn)率為___(保留2位有效數(shù)字)。參考答案1．分液漏斗分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O將伸出燒瓶外的導管換成長導管除去揮發(fā)出來的乙醇溴水或溴的四氯化碳溶液否【分析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造及用途作答；（2）根據(jù)分液漏斗的構(gòu)造利用液封法檢查裝置的氣密性；（3）溴乙烷與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應；（4）油狀液體為溴乙烷蒸氣液化的結(jié)果；（5）乙醇易溶于水，據(jù)此解答；（6）根據(jù)乙烯的不飽和性，能與Br2發(fā)生加成反應作答?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱為分液漏斗，故答案為分液漏斗；（2）關閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面，而不下落，則證明裝置A不漏氣，故答案為分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下）；（3）鹵代烴在堿性醇溶液加熱條件下發(fā)生了消去反應，生成不飽和烯烴，反應為故答案為；（4）若出現(xiàn)了較多的油狀液體，則說明溴乙烷蒸氣冷卻液化的較多，為減少油狀液體的析出，可采取將伸出燒瓶外的導管換成長導管的措施，故答案為將伸出燒瓶外的導管換成長導管；（5）B中的水用于吸收揮發(fā)出來的乙醇，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應，干擾實驗，故答案為除去揮發(fā)出來的乙醇；（6）檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液；乙烯也能使溴水或者溴的四氯化碳溶液褪色，因裝置B中盛裝的是水，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應，而溴與乙醇不反應，所以無須用裝置B，故答案為溴水或溴的四氯化碳溶液；否。2．【答題空1】BC用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發(fā)生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好【解析】【分析】（1）A.在制備乙酸乙酯時，濃硫酸起催化劑作用，加入時放熱；B.乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較??；C.濃H2SO4具有強氧化性和脫水性；

D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，可采用分液進行分離；（2）可從裝置的溫度控制條件及可能的原料損失程度、副產(chǎn)物多少進行分析作答?！驹斀狻浚?）A.為防止?jié)饬蛩嵯♂尫艧?，導致液滴飛濺，其加入的正確順序為：乙醇、濃硫酸、乙酸，故A項正確；B.制備的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，其飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解，故B項錯誤；C.濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑，但由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率，所以濃硫酸用量又不能過多，故C項錯誤；D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，反應結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后從上口倒出上層的乙酸乙酯，故D項正確；答案下面BC；（2）根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，乙裝置優(yōu)于甲裝置的原因為：水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發(fā)生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好，故答案為用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發(fā)生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好。3．CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brb中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快或?qū)嶒炦^程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃(答一即可)【分析】CH3CH2OH發(fā)生消去反應生成CH2=CH2，此種方法制得的C2H4中通常會混有CO2、SO2（濃硫酸與乙醇之間發(fā)生氧化還原副反應生成）等雜質(zhì)，可通過裝置c中NaOH溶液除去，裝置b為安全瓶，可防止倒吸，并可以檢驗試管d中是否發(fā)生堵塞，C2H4進入試管d后與Br2加成生成1，2—二溴乙烷，裝置e為尾氣處理裝置?！驹斀狻?1)乙醇通過消去反應制得乙烯，對應方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；(2)乙烯和溴水發(fā)生加成反應制得1，2－二溴乙烷，對應方程式為：CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；(3)若d中發(fā)生堵塞，則生成的氣體無法排出，導致b中壓強增大，所以b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出，故此處填：b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出；(4)因為在加熱的情況下，乙醇有可能被濃硫酸氧化生成CO2，硫酸則被還原為SO2，由于SO2可使溴水褪色，所以為了防止對制備1，2－二溴乙烷的干擾，需要提前進行除雜，故裝置c的作用是：除去乙烯中帶出的酸性氣體或答CO2、SO2。(5)所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，說明反應中有副反應發(fā)生(例如乙醇被濃硫酸氧化或生成乙醚等)或者乙醇揮發(fā)而損耗。也有可能是生成乙烯的速度過快，乙烯來不及和溴反應就被排入室外等。4．提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率冷凝回流，提高原料的利用率A蒸餾燒瓶溫度計1-萘酚被氧化溫度高乙醇大量揮發(fā)(或溫度高發(fā)生副反應)取少量實驗所得產(chǎn)品于試管中，加入金屬鈉，若無氣泡產(chǎn)生，則產(chǎn)品純凈【詳解】(1)用乙醇和1-萘酚制備1-乙氧基萘的反應為可逆反應，使用過量乙醇可以提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇易揮發(fā)，長直玻璃管起到冷凝回流的作用，以提高提高原料的利用率，故答案為：提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率，冷凝回流，提高原料的利用率；(2)提純產(chǎn)物首先要將有機產(chǎn)物與無機物分離，可以采取分液的方法，再通過蒸餾操作將粗產(chǎn)物純化，故操作順序為：③用10%的NaOH溶液堿洗并分液②水洗并分液④用無水氯化鈣干燥并過濾①蒸餾，故選A，故答案為：A；(3)蒸餾時所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有蒸餾燒瓶，溫度計，故答案為：蒸餾燒瓶，溫度計；(4)時間延長、溫度升高可能使乙醇揮發(fā)、1一萘酚被氧化等，

從而使產(chǎn)率降低，故答案為：溫度高乙醇大量揮發(fā)(或溫度高發(fā)生副反應)；(5)1-乙氧基萘中可能含有雜質(zhì)1-萘酚、乙醇、水，三者都能與金屬鈉反應生成氫氣，故若有雜質(zhì)，加入金屬鈉后會有氣泡產(chǎn)生，故檢驗方法是：取少量實驗所得產(chǎn)品于試管中，加入金屬鈉，若無氣泡產(chǎn)生，則產(chǎn)品純凈，故答案為：取少量實驗所得產(chǎn)品于試管中，加入金屬鈉，若無氣泡產(chǎn)生，則產(chǎn)品純凈。5．將濃H2SO4慢慢加入濃HNO3中，邊加邊振蕩分液蒸餾使反應體系受熱均勻，容易控制溫度冷凝回流，減少苯、硝酸的揮發(fā)【解析】【分析】（1）配制溶液，一般將密度大的液體加入密度小的液體中并不斷攪拌；（2）硝基苯與水互不相溶；硝基苯和苯互溶；（3）①用水浴加熱的優(yōu)點是使反應體系受熱均勻，容易控制溫度；②苯和濃硝酸易揮發(fā)，所以長導管的作用是冷凝回流；（4）苯和濃硝酸、濃硫酸混合加熱反應生成硝基苯?！驹斀狻浚?）根據(jù)配制溶液的一般原則，（在大試管中）配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的操作方法是將濃H2SO4慢慢加入濃HNO3中，邊加邊振蕩；綜上所述，本題答案是：將濃H2SO4慢慢加入濃HNO3中，邊加邊振蕩。（2）硝基苯不溶于水，可用分液的方法分離硝基苯和水的混合物；硝基苯和苯互溶，且沸點差別較大，可用蒸餾法分離；綜上所述，本題答案是：分液；蒸餾。（3）①用水浴加熱的優(yōu)點是使反應體系受熱均勻，容易控制溫度；綜上所述，本題答案是：使反應體系受熱均勻，容易控制溫度。②苯和濃硝酸易揮發(fā)，故應在被水浴加熱的試管口部帶一長導管，其作用是冷凝回流，減少苯、硝酸的揮發(fā)；綜上所述，本題答案是：冷凝回流，減少苯、硝酸的揮發(fā)。（4）苯和濃硝酸、濃硫酸混合加熱反應生成硝基苯，反應的化學方程式：；綜上所述，本題答案是：。6．使反應物充分接觸，加快反應速率降低MnSO4的溶解度稀硫酸甲苯蒸餾利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離【解析】【分析】根據(jù)流程圖，甲苯與Mn2O3、稀硫酸反應生成硫酸錳、苯甲醛，通過結(jié)晶、過濾分離出硫酸錳，對濾液進行油水分離、蒸餾操作獲得苯甲醛，其中稀硫酸和甲苯可以循環(huán)利用。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)固體Mn2O3與液態(tài)甲苯反應，接觸面積小，反應速率較慢，故反應時需進行攪拌，使反應物充分接觸，增大反應速率，故答案為：使反應物充分接觸，增大反應速率；(2)所得混合物中含MnSO4、苯甲醛等，為使其分離需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷卻，故答案為：降低MnSO4的溶解度；(3)根據(jù)上述分析，結(jié)合流程圖可知，參與循環(huán)使用的物質(zhì)是稀H2SO4和甲苯，故答案為：稀硫酸；甲苯；(4)甲苯和苯甲醛是相互溶解的有機物，可利用其沸點的差異，采用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾；利用甲苯與苯甲醛的沸點差異，使二者分離。【點睛】本題以苯甲醛的合成為載體考查化學實驗的基本操作，明確圖示制備流程及化學實驗基本操作方法為解答關鍵。本題的易錯點為(4)，要注意一般而言，有機物間能夠相互溶解。7．試管底部與燒杯底部接觸了導氣冷凝回流催化反應條件為沸水浴粉紅黏稠乙醇縮聚反應【解析】【分析】（1）水浴加熱時試管底部與燒杯底部處于接觸狀態(tài)，無法控制反應溫度；（2）根據(jù)反應有大量熱放出，苯酚、甲醛溶液易揮發(fā)分析解答；（3）酚醛樹脂實驗中通常使用酸作催化劑；（4）制酚醛樹脂的條件是沸水浴加熱；（5）根據(jù)酚醛樹脂的物理性質(zhì)解答。（6）這個實驗中，所用苯酚過量，并用酸作催化劑，產(chǎn)物是線型高分子樹脂，結(jié)合其物理性質(zhì)分析解答；（7）酚醛樹脂是由苯酚和甲醛在催化劑條件下縮聚而成，據(jù)此書寫方程式。【詳解】（1）根據(jù)裝置圖可判斷裝置中存在的一處錯誤是試管底部與燒杯底部接觸了；（2）反應有大量熱放出，苯酚、甲醛溶液易揮發(fā)，反應裝置中的長玻璃管除導氣外，還可對揮發(fā)的反應物起冷凝回流作用，故答案為導氣、冷凝回流；（3）實驗中使用濃鹽酸作催化劑，即濃鹽酸在該反應中的作用是催化劑；（4）由于制酚醛樹脂的條件是沸水浴加熱，因此無需溫度計控制水浴溫度；（5）根據(jù)酚醛樹脂的物理性質(zhì)可知生成的酚醛樹脂為粉紅色黏稠態(tài)；（6）實驗中所用苯酚過量，并用酸作催化劑，產(chǎn)物是線型高分子樹脂，難溶于水，易溶于有機溶劑乙醇，因此需用乙醇浸泡一些時間后，才易用水洗凈；（7）苯酚羥基鄰位上的兩個氫原子比較活潑，與甲醛醛基上的氧原子結(jié)合為水分子，其余部分連接起來成為高分子化合物酚醛樹脂，反應的化學方程式可以表示為，反應類型是縮聚反應。8．蒸餾檢查是否漏水上除去HCl除去少量NaHCO3且減少產(chǎn)物損失dcab【詳解】(1)間苯三酚、3，5-二甲氧基苯酚、甲醇的沸點不同，①分離出甲醇的操作是的蒸餾；②萃取用到的分液漏斗使用前需檢查是否漏水并洗凈，有機物的密度小于水，分液時有機層在分液漏斗的上層。(2)分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是除去HCl；用飽和食鹽水洗滌的目的是除去少量NaHCO3，且減少產(chǎn)物損失；(3)洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是加入無水CaCl2干燥、過濾除去干燥劑、蒸餾除去乙醚、重結(jié)晶。9．上Cg吸收水83℃C+Br2【詳解】(1)①環(huán)己烯的密度小于食鹽水，所以環(huán)己烯在上層；環(huán)己烯中含有少量的硫酸等酸性雜質(zhì)，所以用Na2CO3溶液洗滌，選C；②冷凝時冷卻水的方向應與蒸氣的流向相反，形成逆流，冷卻效果好，所以冷凝管中的冷凝水由g口進、f口出；生石灰與水反應生成氫氧化鈣，蒸餾時加生石灰，目的是除去其中混有的少量水；③環(huán)己烯的沸點是83℃，收集時產(chǎn)品時，控制的溫度應在83℃；制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出，生成環(huán)己烯的質(zhì)量減少，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，選c；(2)環(huán)己烯與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應，化學方程式是。10．C2H5OHCH2=CH2+H2O防暴沸CDDADB或DADCI中品紅褪色III中品紅不褪色，IV中KMnO4溶液褪色或溴水褪色【分析】(1)乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯；

(2)需加入碎瓷片防止液體沸騰；

(3)A、配制乙醇與濃硫酸的混合液時，將密度大的液體注入密度小的液體中，便于混合；

B、加熱混合液時，應迅速升高溫度為170℃，防止發(fā)生副反應；

C、溫度計測定反應液的溫度；

D、乙烯不溶于水，密度比空氣的密度接近；

(4)確認上述混合氣體中有C2H4和SO2，結(jié)合實驗裝置可以知道，I中為品紅，II中為溴水或NaOH溶液吸收二氧化硫，III中為品紅，IV中為高錳酸鉀溶液或溴水，以此來解答?！驹斀狻?1)實驗室制乙烯的化學方程式為C2H5OHCH2=CH2

+H2O；因此，本題正確答案是：C2H5OHCH2=CH2

+H2O；(2)該實驗需加入碎瓷片目的是防暴沸；因此，本題正確答案是：防暴沸；

(3)A、配制乙醇與濃硫酸的混合液時，將密度大的液體注入密度小的液體中，便于混合，則將濃硫酸注入乙醇中并不斷攪拌，故A錯誤；

B、加熱混合液時，應迅速升高溫度為170℃，防止發(fā)生副反應生成乙醚，故B錯誤；

C、溫度計測定反應液的溫度，則溫度計水銀球的位置應伸入液面之下，而不是液面之上，所以C選項是正確的；

D、乙烯不溶于水，密度比空氣的密度接近，則收集乙烯氣體時應用排水法收集，不能用排空氣法收集，所以D選項是正確的；因此，本題正確答案是：CD.

(4)①確認上述混合氣體中有C2H4和SO2，結(jié)合實驗裝置可以知道，I中為品紅，II中為溴水或NaOH溶液吸收二氧化硫，III中為品紅，IV中為高錳酸鉀溶液或溴水；

因此，本題正確答案是：DADB或DADC

；②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是I中品紅褪色；因此，本題正確答案是：I中品紅褪色；

③確定含有乙烯的現(xiàn)象是III中品紅不褪色，IV中KMnO4溶液褪色或溴水褪色；因此，本題正確答案是：III中品紅不褪色，IV中KMnO4溶液褪色或溴水褪色。11．飽和碳酸氫鈉溶液除乙酸+CO2+H2O→+HCO除SO2檢驗SO2是否已除凈CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br3CH≡CH→【分析】（1）用醋酸和碳酸鹽反應制取二氧化碳，用二氧化碳和苯酚鈉溶液制取苯酚，因此裝置A的錐形瓶中裝的溶液為碳酸鈉溶液，分液漏斗中的試劑為CH3COOH，裝置B中加入飽和碳酸氫鈉溶液，除去揮發(fā)出的醋酸，試管C中盛裝苯酚鈉溶液；據(jù)以上分析解答。（2）實驗室用濃硫酸和酒精加熱到170℃制取乙烯，一旦溫度過高，酒精部分脫水碳化，與濃硫酸反應生成SO2、CO2等雜質(zhì)氣體；因此為檢驗乙烯的存在，首先用氫氧化鈉溶液除去SO2，用品紅溶液檢驗是否除干凈，最后用溴的四氯化碳溶液檢驗乙烯的存在；據(jù)以上分析解答。（3）乙烯與溴水通過加成反應生成1,2-二溴乙烷，該有機物在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱，發(fā)生消去反應生成乙炔，3分子乙炔發(fā)生加成反應生成苯?！驹斀狻浚?）用醋酸和碳酸鹽反應制取二氧化碳，用二氧化碳和苯酚鈉溶液制取苯酚，因此裝置A的錐形瓶中裝的溶液為碳酸鈉溶液，分液漏斗中的試劑為CH3COOH，裝置B中加入飽和碳酸氫鈉溶液，除去揮發(fā)出的醋酸，試管C中盛裝苯酚鈉溶液；①結(jié)合以上分析可知，裝置B中所盛的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，其目的是除乙酸；綜上所述，本題正確答案：飽和碳酸氫鈉溶液，除乙酸。②結(jié)合以上分析可知，C中反應的離子方程式是；綜上所述，本題正確答案：。（2）實驗室用濃硫酸和酒精加熱到170℃制取乙烯，一旦溫度過高，酒精部分脫水碳化，與濃硫酸反應生成SO2

、CO2等雜質(zhì)氣體；因此為檢驗乙烯的存在，首先用氫氧化鈉溶液除去SO2，用品紅溶液檢驗是否除干凈，最后用溴的四氯化碳溶液檢驗乙烯的存在；①結(jié)合以上分析可知，裝置B的作用除SO2，裝置C的目的是檢驗SO2是否已除凈；綜上所述，本題正確答案：除SO2

檢驗SO2是否已除凈。②乙烯與溴發(fā)生加成反應生成溴代烴，化學方程式為CH2=CH2

+Br2→CH2BrCH2Br；綜上所述，本題正確答案：CH2=CH2

+Br2→CH2BrCH2Br。（3）乙烯與溴水通過加成反應生成1,2-二溴乙烷，該有機物在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱，發(fā)生消去反應生成乙炔，3分子乙炔發(fā)生加成反應生成苯，化學方程式：3CH≡CH→；綜上所述，本題正確答案：3CH≡CH→。12．）冷凝導氣b除水乙烯大燒杯溫度計反應物和催化劑較高溫度下或直接加熱酯化反應【分析】（1）乙醇在濃硫酸、溫度170℃條件下生成乙烯；（2）冷凝管的作用是冷凝導氣；進出口為下進上出，故進水口為b；濃硫酸的作用是除水；（3）使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)是制備出來的乙烯；（4）水浴加熱所需儀器為大燒杯、溫度計；（5）五氧化二磷與水反應生成磷酸的反應方程式；（6）①P2O5作為催化劑獲得乙烯的反應條件是較高溫度下或直接加熱；②聯(lián)系酸與醇反應生成酯的反應的相關知識進行判斷?！驹斀狻浚?）根據(jù)題中所給出的反應物、生成物及反應條件，乙醇在P2O5、加熱條件下發(fā)生消去反應生成乙烯和水，方程式為：；故答案為：；（2）冷凝管的作用是冷凝導氣；進出口為下進上出，故進水口為b；生成的乙烯中含有水分，濃硫酸起到干燥除水的作用；故答案為：冷凝導氣；b；除水；（3）使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)是制備出來的乙烯，故答案為：乙烯；（4）水浴加熱所需儀器有大燒杯、溫度計，故答案為：大燒杯；溫度計；（5）P2O5與水反應生成磷酸；乙醇發(fā)生消去反應時，P2O5起到催化劑作用，P2O5還與生成的H2O反應，起到反應物的作用，三頸瓶中生成磷酸的化學方程式為；所以P2O5在實驗1中起到了反應物和催化劑的作用；故答案為：；反應物和催化劑；（6）①當用酒精燈加熱時，氣泡加快生成并沸騰，生成粘稠狀液體，說明以P2O5作為催化劑獲得乙烯的反應條件是較高溫度下或直接加熱，答案為：較高溫度下或直接加熱；②P2O5與95%乙醇在加熱條件下可以發(fā)生的有機反應的類型是酯化反應，故答案為：酯化反應。13．苯液溴C6H6+Br2→C6H5Br+HBr瓶內(nèi)開始時液面有輕微跳動，慢慢劇烈起來（微沸），瓶中出現(xiàn)紅棕色氣體反應結(jié)束時除去未反應的溴和燒瓶中的HBr反應后，取錐形瓶中液體，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀則得證【分析】(1)裝在左側(cè)分液漏斗中的藥品是反應物苯和液溴；(2)苯與液溴反應生成溴苯的反應方程式；(3)左側(cè)分液漏斗的旋塞打開后,溴與苯發(fā)生反應,該反應為放熱反應；(4)冷卻水應從下口流入,上口流出,流速較慢,可達到更好的冷凝效果；(5)制備溴苯完成后,加入氫氧化鈉溶液除掉過量的Br2和生成的溴化氫；(6)根據(jù)溴離子與硝酸銀反應生成溴化銀檢驗。【詳解】(1)裝在左側(cè)分液漏斗中的藥品是反應物苯和液溴；故答案是:苯、液溴；(2)苯與液溴反應的化學方程式為:C6H6+Br2→C6H5Br+HBr故答案是:C6H6+Br2→C6H5Br+HBr；(3)左側(cè)分液漏斗的旋塞打開后,溴與苯發(fā)生反應,該反應為放熱反應,所以可以看到三頸燒瓶內(nèi)開始時液面有輕微跳動,慢慢劇烈起來(微沸),瓶中出現(xiàn)紅棕色氣體；故答案是:瓶內(nèi)開始時液面有輕微跳動，慢慢劇烈起來（微沸），瓶中出現(xiàn)紅棕色氣體；(4)冷卻水應從下口流入,上口流出,流速較慢,可達到更好的冷凝效果；故答案是:下；(5)Br2是制備溴苯的反應物,制備溴苯完成后,加入氫氧化鈉溶液除掉過量的Br2和生成的溴化氫；答案是:反應結(jié)束時；除去未反應的溴和燒瓶中的HBr；(6)可以根據(jù)溴離子與硝酸銀反應生成溴化銀檢驗；答案是:反應后，取錐形瓶中液體，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀則得證。14．防止液體暴沸降低溫度，使環(huán)己烯液化便于收集環(huán)己醇上層ce83℃c【分析】根據(jù)圖像及實驗原理，裝置A為制取環(huán)己烯；裝置C為收集環(huán)己烯。【詳解】(1)①液體中加入碎瓷片可防止液體在加熱時劇烈沸騰；②試管C為收集環(huán)己烯的裝置，環(huán)己烯的熔點為-103℃，冰水浴時，可有利于收集環(huán)己烯；③環(huán)己醇具有揮發(fā)性，在加熱的條件下隨氣體溢出，則主要雜質(zhì)為環(huán)己醇，還有生成的少量的水及酸性物質(zhì)；(2)①環(huán)己烯的密度小于水，且不溶于水，與飽和食鹽水混合時，環(huán)己烯在溶液上層；可用分液漏斗分離，其含有少量的酸性雜質(zhì)，可用飽和的碳酸鈉溶液吸收；②冷凝管的冷凝水的流向為下進上出，則從e口入；③環(huán)己烯蒸餾實驗時，其沸點為83℃，則控制溫度為83℃左右；制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，則混有環(huán)己醇，答案為c。15．防止暴沸提高乙醇的轉(zhuǎn)化率除去有機層中的水（或者干燥）產(chǎn)生大量的酸性廢液造成環(huán)境污染部分原料炭化催化劑重復使用困難（任填一種）B催化劑的活性下降（或者乙醇發(fā)生了副反應生成乙醚）【分析】（1）液體和液體加熱時要加碎瓷片，主要防暴沸，該反應是可以可逆反應，加一種物質(zhì)主要是提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。（2）有機物中一般加無水物質(zhì)，其主要作用是干燥作用。（3）濃硫酸會使部分反應物炭化，得到黑色物質(zhì)，另外算也會污染環(huán)境等考慮；根據(jù)表格可以看出反應溫度60℃和80℃，轉(zhuǎn)化率關系，反應時間4h和6h，轉(zhuǎn)化率關系。（4）由于催化劑再一定溫度有催化活性，當溫度過高，會失去活性。【詳解】（1）液體和液體加熱時要加碎瓷片，主要是防止暴沸，該反應是可以可逆反應，加一種物質(zhì)主要是提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，因此在合成過程中控制乙酸過量的作用是提高乙醇的轉(zhuǎn)化率，故答案為：防止暴沸；提高乙醇的轉(zhuǎn)化率。（2）有機物中一般加無水物質(zhì)，其主要作用是干燥作用，因此實驗中加入少量無水Na2SO4固體的目的是除去有機層中的水（或者干燥），故答案為：除去有機層中的水（或者干燥）。（3）濃硫酸會使部分反應物炭化，得到黑色物質(zhì)，另外算也會污染環(huán)境等，因此此反應以濃硫酸為催化劑，會造成產(chǎn)生大量的酸性廢液造成環(huán)境污染或部分原料炭化或催化劑重復使用困難（任填一種）等問題。根據(jù)表格可以看出反應溫度60℃和80℃，轉(zhuǎn)化率增加不大，反應時間4h和6h轉(zhuǎn)化率不大，因此，選擇60℃，4h，B正確，故答案為：產(chǎn)生大量的酸性廢液造成環(huán)境污染或部分原料炭化或催化劑重復使用困難（任填一種）；B。（4）根據(jù)圖像，由于催化劑再一定溫度有催化活性，當溫度過高，失去活性，因此當反應溫度高于300℃時，乙酸乙酯的質(zhì)量分數(shù)迅速下降的原因可能是催化劑的活性下降（或者乙醇發(fā)生了副反應生成乙醚），故答案為：催化劑的活性下降（或者乙醇發(fā)生了副反應生成乙醚）。16．冷凝管過濾分液漏斗下口苯蒸餾CCl4除去HBr氣體中的Br2取e中溶液注入試管中，加硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則苯和液溴發(fā)生的是取代反應(或取e中溶液注入試管中，加紫色石蕊試液，若溶液變成紅色，則苯和液溴發(fā)生的是取代反應)【分析】(1)認識儀器c并了解冷凝水下進上出。(2)①鐵屑和溶液之間是固體不溶于液體的分離，物理分離方法。②兩者是不相溶的液體分離，且溴苯的密度比水大，分液時遵循“下下上上”原則。(3)粗苯和苯是互溶的，因此粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，由于兩者互溶，但沸點不相同。(4)為了驗證是取代反應，由于反應是放熱反應，溴會揮發(fā)到d中，因此要用四氯化碳萃取揮發(fā)出的溴。(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，驗證產(chǎn)物中含有溴化氫，主要驗證氫離子或則溴離子。【詳解】(1)儀器c的名稱為冷凝管。(2)①鐵屑和溶液之間的分離用過濾除去未反應的鐵屑，故答案為：過濾。②溴苯的密度比水大，分液時遵循“下下上上”原則，因此分液時溴苯應從分液漏斗的下口分離出，故答案為：分液漏斗；下口。(3)粗苯和苯是互溶的，因此粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，由于兩者互溶，但沸點不相同，因此要進一步提純，必須進行的操作是蒸餾