高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練43沉淀溶解平衡圖像分析【含答案】

沉淀溶解平衡圖像分析一、單選題（共15題）1．一定溫度下，BaSO4(s)?Ba2+(aq)+(aq)平衡體系中，c(Ba2+)和c()的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KW不相等B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(Ba2+)?c()的數(shù)值，a點(diǎn)最大C．BaSO4在水中形成的飽和溶液，c(Ba2+)=c()D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入BaSO4固體，c(Ba2+)沿曲線向b、c點(diǎn)方向變化2．向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和，可生成CuCl沉淀除去，降低對(duì)電解的影響，反應(yīng)原理如下：①②實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．溶液pH越大，增大B．向電解液中加入稀硫酸，有利于的去除C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，增大，減小D．的3．在較小溫度范圍內(nèi)，若甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度S(克/100克水)曲線可簡(jiǎn)化為如圖所示。今在20°C下配置甲、乙、丙的飽和溶液，分別過(guò)濾得到澄清溶液。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．在15~35°C范圍內(nèi)，無(wú)論升溫或降溫都不會(huì)使丙溶液析出晶體B．若將各溶液都降溫至15°C，只有甲溶液析出晶體C．若將各溶液升溫至30°C后過(guò)濾，所得澄清濾液在30°C蒸發(fā)。當(dāng)蒸發(fā)到溶液體積為原體積的9/10左右時(shí)，甲與乙的晶體會(huì)析出D．若將各溶液升溫至35°C后過(guò)濾，所得澄清濾液在35°C蒸發(fā)。當(dāng)蒸發(fā)到溶液體積為原體積的9/10左右時(shí)，乙與丙的晶體會(huì)析出4．一定溫度下，體系中，和的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的相等B．d點(diǎn)的溶液為AgCl的不飽和溶液C．向該平衡體系中加入NaCl固體，不會(huì)有AgCl沉淀析出D．AgCl溶于水形成的飽和溶液中，5．常溫下幾種陽(yáng)離子濃度與溶液pH的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是A．Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-21B．Mg(OH)2飽和溶液中c(Mg2+)=1.0×10-4mol/LC．a(chǎn)點(diǎn)可表示Fe(OH)3的不飽和溶液，Cu(OH)2的飽和溶液D．Fe3+濃度為0.01mol/L溶液中，調(diào)節(jié)pH=3.2，可認(rèn)為Fe3+沉淀完全6．向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，沉淀的質(zhì)量(m)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，已知V2=3V1，下列說(shuō)法正確的是A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為3：1B．該實(shí)驗(yàn)不能證明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C．若向Mg(OH)2懸濁液中滴入CuCl2溶液，一定會(huì)有Cu(OH)2生成D．水的電離程度：A＞B＞C7．常溫下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴入0.1mol·L-1的Na2S溶液，溶液中-lgc(Cu2＋)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．常溫下，向含CuS固體的溶液中滴加少量Na2S溶液，c(Cu2+)、c(S2-)、Ksp(CuS)都減小B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，b點(diǎn)水的電離程度最大C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Cl-)=2c(Na＋)D．Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-368．化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A．圖甲表示向0.1mol·L?1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L?1HCl溶液時(shí)，溶液中c(H+)cB．圖乙表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的ΔH>0C．圖丙表示0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1醋酸溶液的滴定曲線D．根據(jù)圖丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO至pH在7左右9．時(shí)，用

沉淀、兩種金屬陽(yáng)離子，所需最低濃度的對(duì)數(shù)值與的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是A．

溶液中：B．時(shí)，約為C．向100

mL

、濃度均為

的混合溶液中逐滴加入

的

溶液，先沉淀D．向濃度為

的工業(yè)廢水中加入ZnS

粉末，會(huì)有CuS

沉淀析出10．常溫下氫氧化鋅在堿性溶液中的變化如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或ZnO的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．依圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得該溫度下Zn(OH)2的溶度積(Ksp)＝1×10－17B．溶液中加入足量氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn2＋＋4OH－===ZnO＋2H2OC．為提取工業(yè)廢液中的Zn2＋，可以控制溶液的pH在13左右D．Zn2＋在溶液中的存在形式與Al3＋相似，堿性溶液中只以Zn(OH)2形式存在11．溴酸銀（AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．溴酸銀的溶解是一個(gè)熵增、焓減過(guò)程B．對(duì)應(yīng)溫度下，X點(diǎn)的分散系中，V(溶解)>v(沉淀)C．Y點(diǎn)的分散系中，c(Ag+)·c(BrO3-)>6.25×10－4D．60℃時(shí)溴酸銀飽和溶液中c(BrO3-)=0.025mol·L-112．Hg可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高Hg的吸收率先降低后升高B．pH=l時(shí)Hg的吸收率高達(dá)90%的原因是KMnO4在酸性條件下氧化性強(qiáng)C．pH=2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Hg+MnO4-+8H+=Hg2++Mn2++4H2OD．pH=12時(shí)反應(yīng)的離子方程式為3Hg+2MnO4-+H2O=3HgO+2MnO2+2OH-13．在t℃時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說(shuō)法不正確的是（）A．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8B．t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等C．t℃時(shí)，Ag2CrO4、AgCl飽和溶液中，前者c(Ag+)大D．飽和Ag2CrO4溶液中加K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)14．已知：T℃時(shí)，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽(yáng)離子)。下列說(shuō)法正確的是:A．a(chǎn)線代表的是PbCO3B．T℃時(shí)，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=3×10-5。C．T℃時(shí)，向CaSO4沉淀中加入1mol／L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀D．T℃時(shí)，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會(huì)使圖象中d點(diǎn)向f點(diǎn)轉(zhuǎn)化15．一定溫度下，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl?)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等B．d點(diǎn)的溶液為AgCl的不飽和溶液C．AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大D．AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl?)二、填空題（共5題）16．在25℃時(shí)，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時(shí)硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6。(1)在25℃時(shí)，反應(yīng)CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)的平衡常數(shù)K=___________(2)在某含Ca2+廢水中加入Na2CO3，當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí)，水體中Ca2+濃度為_(kāi)__________mol·L-1；17．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下列說(shuō)法正確的是__________。A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp(2)將100mL1mol·L－1

H2SO4加入100mL含Ba2＋

0.137g

的溶液中充分反應(yīng)后，過(guò)濾出沉淀，濾液中殘留的Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。(3)將沉淀用100mL純水和100mL0.01mol·L－1的H2SO4分別洗滌，兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為_(kāi)_______。18．如圖所示：橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問(wèn)題。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_(kāi)__。（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝___。（3）某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液pH的范圍是___。（4）泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液；滅火器內(nèi)另有一容器中裝有Al2(SO4)3溶液，該溶液呈酸性的原因是：___(用離子方程式表示)。當(dāng)意外失火時(shí)，使泡沫滅火器倒過(guò)來(lái)即可使藥液混合，噴出CO2和Al(OH)3，阻止火勢(shì)蔓延。其相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：___。19．表為幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)。電解質(zhì)平衡方程式平衡常數(shù)KKspCH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3?H++HCOHCO?H++COK1=4.31×10-7K2=5.61×10-11C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10H3PO4H3PO4?H++H2POH2PO?H++HPOHPO?H++POK1=7.52×10-3K2=6.23×10-8K3=2.20×10-13NH3H2ONH3H2O?NH+OH-1.76×10-5BaSO4BaSO4?Ba2++SO1.07×10-10BaCO3BaCO3?Ba2++CO2.58×10-9回答下列問(wèn)題：(1)由表分析，若①CH3COOH②HCO③C6H5OH④H2PO均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______(須填編號(hào))；(2)寫(xiě)出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：_______；(3)25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)_______c(NH)；(填“>”、“=”或“<”)(4)25℃時(shí)，向10ml0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是_______；A．若混合液pH>7，則V≥10B．若混合液pH<7，則c((NH)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度D．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+2c(NH)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)(5)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng).水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式_______。(6)Ⅰ.如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問(wèn)題：①T1_______T2(填>、=、<)，T2溫度時(shí)Ksp(BaSO4)=_______；②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法正確的是_______A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)Ⅱ.現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7mol/L)處理。若使BaSO4中的SO全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理_______次。[提示：BaSO4(s)+CO(aq)?BaCO3(s)+SO(aq)]20．金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol/L)如圖所示。（1）當(dāng)pH＝3時(shí)，溶液中銅元素的主要存在形式是__________。（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH值為_(kāi)_____(填序號(hào))。A．＜1B．4左右C．8＞PH＞6D．＞9（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，________(填“能”或“不能”)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是_____________________________________________。（4）已知一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如右下表：物質(zhì)FeSMnSPbSHgSZnSCuSKsp6.3×10－182.5×10－133.4×10－286.4×10－331.6×10－241.3×10－35為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的___________(填序號(hào))。A．NaOHB．FeSC．Na2SD．NH4Cl參考答案1．C【詳解】A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)。溫度一定，則a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KW相等，A不正確；B．曲線上的點(diǎn)都處于溶解平衡，溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)。a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)KSP(BaSO4)=c(Ba2+)?c()的數(shù)值相等，B不正確；C．BaSO4在水中形成的飽和溶液，由BaSO4(s)?Ba2+(aq)+(aq)知，c(Ba2+)=c()，C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液處于溶解平衡，且c(Ba2+)c()，若加入BaSO4固體，c(Ba2+)、c()的濃度幾乎不變，即使有變化，結(jié)果仍滿足c(Ba2+)c()，故不會(huì)沿曲線向b、c點(diǎn)方向變化，D不正確；答案選C。2．C【詳解】

A．Ksp(CuCl)只受溫度的影響，溫度不變時(shí)，pH增大，不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖中信息可知，溶液的pH越大，氯離子的濃度越小，向電解液中加入稀硫酸，pH減小，不利于的去除，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，增大，增大，由于，所以減小，C項(xiàng)正確；D．①，②，根據(jù)蓋斯定律，由①+②×②可得：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。3．C【詳解】略4．C【詳解】A．溫度相同，溶度積相同，則a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的相等，A項(xiàng)正確；B．d點(diǎn)時(shí)，無(wú)固體析出，為AgCl的不飽和溶液，B項(xiàng)正確；C．向該平衡體系中加入NaCl固體，增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，則會(huì)有AgCl沉淀析出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．飽和溶液中存在，則AgCl溶于水形成的飽和溶液中，，D項(xiàng)正確；

故選C。5．D【詳解】A．當(dāng)pH=8時(shí)，-lgc(Fe2+)=5，即溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol?L-1，則Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×()2=1.0×10-17，故A錯(cuò)誤；B．Mg(OH)2飽和溶液中c(Mg2+)與溶液的pH有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)在c(Fe3+)曲線上方，而在c(Cu2+)曲線下方，說(shuō)明a點(diǎn)可表示Fe(OH)3的飽和溶液，Cu(OH)2的不飽和溶液，故D錯(cuò)誤；D．pH=3.2時(shí)，溶液中，-lgc(Fe3+)＞5，，即c(Fe3+)＜1.0×10-5mol?L-1，說(shuō)明此時(shí)Fe3+全部除去，故D正確；故選D。6．D【分析】據(jù)圖象可知，0～V1時(shí)生成藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2，V1～V2生成的沉淀為Mg(OH)2，V2=3V1，說(shuō)明n[Mg(OH)2]=2n[Cu(OH)2]，A點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和MgCl2，B點(diǎn)時(shí)為NaCl，C點(diǎn)為NaCl和NaOH，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．V2=3V1，說(shuō)明n[Mg(OH)2]=2n[Cu(OH)2]，原溶液中MgCl2和CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為2：1，故A錯(cuò)誤；B．CuCl2的物質(zhì)的量濃度小且首先沉淀銅離子說(shuō)明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小，故B錯(cuò)誤；C．要想生成沉淀，必須滿足Qc＞Ksp，銅離子濃度大小未知，無(wú)法判斷是否生成沉淀，故C錯(cuò)誤；D．A點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和MgCl2，B點(diǎn)時(shí)為NaCl，C點(diǎn)為NaCl和NaOH，鎂離子水解促進(jìn)水的電離，NaOH抑制水的電離，NaCl對(duì)水的電離無(wú)影響，水的電離程度：A＞B＞C，故D正確；故選D。7．D【分析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-?CuS↓，Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，結(jié)合圖中濃度計(jì)算溶度積常數(shù)及溶液中的守恒思想來(lái)解答?！驹斀狻緼．向含CuS固體的溶液中滴加少量Na2S溶液，c(Cu2+)減小，c(S2-)增大，溫度不變，Ksp(CuS)不變，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)恰好形成CuS沉淀，此時(shí)水的電離程度并不是三點(diǎn)中最大的，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)時(shí)鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.02L×2=0.004mol，氯離子的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol，則2c(Cl-)=c(Na+)，故C錯(cuò)誤；D．該溫度下，平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-18mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-18mol/L×10-18mol/L=10-36mol2/L2，Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36，故D正確。答案選D。8．A【解析】0.1mol·L?1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L?1HCl溶液，同一溶液中c(H+)c(NH4+)=n(H+)n(NH4+)，加入HCl，抑制了水解，n(H+)增大的幅度更大，n(H+)n(NH4+)不斷增大，c(H+)c(NH4+)增大，A正確；由圖可知，反應(yīng)平衡后升高溫度9．A【詳解】根據(jù)硫化鈉溶液中的物料守恒為：，故A錯(cuò)誤；B.在時(shí)，CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：，，故B正確；C.依據(jù)此圖可知，CuS的較小，故CuS最難溶，那么首先出現(xiàn)的沉淀是CuS，即先沉淀，故C正確；D.由于在下，CuS溶液的是是，小于ZnS溶度積，故向濃度為10-5mol/L廢水中加入ZnS粉末，會(huì)有CuS沉淀析出，故D正確；答案：A。10．A【解析】【分析】本題主要考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；A.Ksp=c（Zn2+）·c2（OH-）；

B.氨水為弱電解質(zhì)溶液，一水合氨部分電離不能拆成離子；

C.某廢液中含Zn2+，為提取Zn2+，可形成沉淀過(guò)濾處理，先是開(kāi)始沉淀，再是達(dá)到飽和溶液，但不能形成配離子再次溶解在溶液中，據(jù)此判斷調(diào)控的pH范圍；D.向ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)先產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，沉淀再生成ZnO22-的離子而溶解?！驹斀狻緼.常溫下，Zn2+離子濃度為10-5mol?L-1時(shí)，Zn2+離子已沉淀完全，溶液的pH=8.0，c（Zn2+）=10-5mol?L-1，c（OH-）=10-6mol?L-1，Ksp=c（Zn2+）?c2（OH-）=10-5?（10-6）2=10-17，故A正確；

B.離子方程式中一水合氨是弱電解質(zhì)，不能拆成離子，鋅離子和過(guò)量氨水反應(yīng)生成鋅氨絡(luò)離子，Zn2++4NH3·H2O=[Zn（NH3）4]2++4H2O，故B錯(cuò)誤；

C.某廢液中含Zn2+，為提取Zn2+，可形成沉淀過(guò)濾處理，先是開(kāi)始沉淀，再是達(dá)到飽和溶液，但不能形成配離子再次溶解在溶液中，根據(jù)圖象，則可以控制pH的范圍在8.0～12.0的范圍內(nèi)，溶液中鋅離子濃度小于10-5mol?L-1，可以近似認(rèn)為鋅離子不存在，故C錯(cuò)誤；

D.向ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)先產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，氫氧化鈉過(guò)量后，沉淀溶解生成ZnO22-離子，反應(yīng)過(guò)程的離子方程式可表示為：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓，Zn（OH）2+2OH=2H2O+ZnO22-，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】對(duì)于離子方程式的正誤判斷，需注意方程式是否符合化學(xué)反應(yīng)事實(shí)、物質(zhì)拆分是否正確、電荷以及轉(zhuǎn)移電子是否守恒等；對(duì)于利用生成沉淀分離或除去某種離子，抓住兩點(diǎn)：首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生；其次希望沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好。11．D【解析】A項(xiàng)，由溶解度隨溫度的變化曲線可知：溫度升高，該物質(zhì)的溶解度增大，所以溴酸銀(AgBrO3)溶解是吸熱過(guò)程（焓增過(guò)程），故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖像可知：X點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)處于過(guò)飽和狀態(tài)，所以V(溶解)<v(沉淀)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；60℃溴酸銀的溶解度大約是0.6g，則c(AgBrO3)=(0.6g÷236g/mol)÷0.1L=0.025mol/L，所以60℃時(shí)溴酸銀飽和溶液中c(BrO3-)=c(Ag+)=0.025mol·L-1，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)·c(BrO3-)=6.25×10－4，圖中Y點(diǎn)的溶液未達(dá)飽和，此時(shí)c(Ag+)·c(BrO3-)<6.25×10－4，故C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為D。12．C【解析】A、根據(jù)在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率的示意圖可知：pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率先降低后升高，選項(xiàng)A正確；B、在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下氧化性強(qiáng)的緣故，選項(xiàng)B正確；C、電荷不守恒，pH=2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O，選項(xiàng)C不正確；D、pH=12時(shí)反應(yīng)的離子方程式為3Hg+2MnO4-+H2O=3HgO+2MnO2+2OH-，選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)條件的選擇的原因分析、氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的吸收率與溶液pH的關(guān)系的知識(shí)。注重圖表信息的分析能力的考查。13．A【解析】A.t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為（1×10－3）2×1×10－5=1×10－11，故錯(cuò)誤；B.因?yàn)槿芏确e只與溫度有關(guān)，所以在t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等，故正確；C.t℃時(shí)，Ag2CrO4、AgCl飽和溶液中，前者c(Ag+)為，后者c(Ag+)為，故前者大，故正確；D.飽和Ag2CrO4溶液中加K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)，溶液中各離子濃度按曲線移動(dòng)，最后仍為平衡狀態(tài)，故正確。故選A。14．C【解析】試題分析：A、離子濃度越大，-lgc(離子)的數(shù)值越小，因此a曲線對(duì)應(yīng)的是硫酸鈣，b曲線對(duì)應(yīng)的是碳酸鈣，c曲線對(duì)應(yīng)的是碳酸鉛，A錯(cuò)誤；B、CaCO3和PbCO3的飽和溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)＝2.8×10-98.4×10-14=0.33×10-5，B錯(cuò)誤；C、硫酸鈣飽和溶液中c(Ca2+)＝0.007mol/L，向硫酸鈣沉淀中加入1mol/L的碳酸鈉溶液時(shí)，此時(shí)濃度熵＝c(Ca2+)·c(CO32－)＝0.007＞，因此一定有碳酸鈣沉淀生成，所以硫酸鈣會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，C正確；D、當(dāng)向CaCO3【考點(diǎn)定位】本題主要是考查沉淀溶解平衡的有關(guān)判斷以及圖像分析【名師點(diǎn)晴】明確沉淀溶解平衡的含義以及圖像的變化趨勢(shì)是解答的關(guān)鍵。有關(guān)溶解平衡需要注意：沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的判斷：通過(guò)比較溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——濃度積Qc與Ksp的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成、溶解或轉(zhuǎn)化。兩溶液混合是否會(huì)產(chǎn)生沉淀或同一溶液中可能會(huì)產(chǎn)生多種沉淀時(shí)，判斷產(chǎn)生沉淀先后順序問(wèn)題，均可利用溶度積的計(jì)算公式或離子積與溶度積的關(guān)系加以判斷。15．C【詳解】A．由于Ksp僅僅是溫度的函數(shù)，a、b、c三點(diǎn)均在溶解平衡曲線上，溫度相同，故對(duì)應(yīng)的Ksp相等，A正確；B．由圖示可知，d點(diǎn)在溶解平衡曲線的下面，故d點(diǎn)的溶液為AgCl的不飽和溶液，B正確；C．c(Cl-)或c(Ag+)越大抑制AgCl的溶解程度越大，使其溶解度降低越大，c點(diǎn)時(shí)c(Cl-)大，所以c點(diǎn)抑制AgCl的溶解程度大，即AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的小，C錯(cuò)誤；D．AgCl溶于水產(chǎn)生溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，故形成的飽和溶液中c(Ag+)=c(Cl?)，D正確；故答案為：C。16．32505.3×10-5【分析】(2)根據(jù)CaCO3的溶解平衡，，鈣離子和碳酸根離子的濃度相等，計(jì)算可得鈣離子濃度。【詳解】(1)在25℃時(shí)，Ksp(CaCO3)=4.0×10-5×7.0×10-5=2.8×10-9，反應(yīng)CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)的平衡常數(shù)(2)在某含Ca2+廢水中加入Na2CO3，當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí)，水體中Ca2+濃度來(lái)源CaCO3的溶解平衡，，則。17．C2.02×10－10mol·L－1103∶1【解析】【分析】（1）該圖中的是平衡曲線，線上的任意點(diǎn)都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷；（2）根據(jù)硫酸根離子與鋇離子的反應(yīng)，求出剩余的硫酸根離子濃度，再根據(jù)Ksp計(jì)算；（3）利用離子對(duì)溶解平衡的影響及Ksp（BaSO4）來(lái)計(jì)算溶解的硫酸鋇的質(zhì)量，然后確定兩種洗滌方法中BaSO4沉淀的損耗量之比?！驹斀狻浚?）A．硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點(diǎn)在平衡曲線上，加入Na2SO4，會(huì)增大c(SO42-)，平衡左移，c(Ba2+)應(yīng)降低，即加入Na2SO4不能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c(SO42-)、c(Ba2+)均增大，通過(guò)蒸發(fā)不能使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．d點(diǎn)表示Qc＜Ksp，溶液不飽和，不會(huì)有沉淀析出，故C正確；D．Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，故D錯(cuò)誤；故答案為C；（2）由圖象可知Ksp(BaSO4)=10-5×10-5=10-10，將100mL1mol?L-1H2SO4溶液加入100mL含Ba2+0.137g的溶液中充分反應(yīng)后，反應(yīng)生成BaSO4，硫酸根離子過(guò)量，加入n(Ba2+)=0.137g÷137g/mol=0.001mol，剩余的硫酸根離子的濃度為：c(SO42-)=（0.1mol－0.001mol）÷0.2L=0.495mol/L，所以剩余的鋇離子為：c(Ba2+)=≈2.02×10-10mol/L；（3）用100mL蒸餾水洗滌沉淀時(shí)，溶解的BaSO4的物質(zhì)的量為0.1L×c(Ba2+)=0.1L×mol/L=10-6mol，用100mL0.01mol?L-1H2SO4溶液洗滌時(shí)，硫酸根離子抑制了沉淀的溶解，則溶解的BaSO4的物質(zhì)的量為0.1L×c(Ba2+)=0.1L×=10-9mol，由同種物質(zhì)的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的質(zhì)量之比可知兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為10-6mol：10-9mol=1000：1?！军c(diǎn)睛】本題考查沉淀溶解平衡，注意理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積Ksp的概念以及影響因素是解答的關(guān)鍵。18．Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－10－178<pH<12Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑【分析】（1）根據(jù)圖像進(jìn)程判斷；（2）根據(jù)圖像a點(diǎn)計(jì)算；（3）提取某廢液中含Zn2＋時(shí)，應(yīng)使溶液中的Zn2＋變?yōu)閆n(OH)2；（4）Al2(SO4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，混合時(shí)相互促進(jìn)水解?！驹斀狻浚?）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，根據(jù)圖像可知，氫氧根過(guò)量時(shí)生成[Zn(OH)4]2－，則反應(yīng)的離子方程式為Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－；（2）根據(jù)圖像，a點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=7，lgc（Zn2＋）=-3，常溫時(shí)，則c（OH－）=10-7mol/L，c（Zn2＋）=10-3mol/L，Ksp＝c（Zn2＋）×c2（OH－）=10-17；（3）提取某廢液中含Zn2＋時(shí)，應(yīng)使溶液中的Zn2＋變?yōu)閆n(OH)2，根據(jù)圖像可知，氫氧化鋅時(shí)的pH值為8<pH<12；（4）Al2(SO4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫離子，導(dǎo)致溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，使溶液顯酸性，離子反應(yīng)為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；碳酸氫根離子與鋁離子相互促進(jìn)水解，可生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑。19．①④③②C6H5OH+PO=C6H5O-+HPO=DKh=T1≤T2Ksp(BaSO4)=5.0×10-9ABC3次【詳解】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸的電離平衡常數(shù)大小順序是①④③②，酸的電離平衡常數(shù)越大，其溶液酸性越強(qiáng)，所以這幾種溶液的酸性強(qiáng)弱順序是①④③②；(2)苯酚的電離平衡常數(shù)大于磷酸的第三步電離平衡常數(shù)，而小于第二步電離平衡常數(shù)，則苯酚和磷酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和磷酸一氫鈉，離子方程式為：C6H5OH+PO43-=