2023-2024版大一輪化學(xué)新教材 魯科版（閩粵皖京豫）第4章 9其他?？挤墙饘偌捌浠衔锞C合題練習(xí)

熱點(diǎn)強(qiáng)化9其他?？挤墙饘偌捌浠衔锞C合題專練

一、有關(guān)過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.小。2是重要的化學(xué)試劑，在實(shí)驗(yàn)室和實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

⑴寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式：，H2O2在Mno2催化下分解的化學(xué)方程式:

⑵H2O2有一定的還原性，能使酸性KMno4溶液褪色。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________

O

②實(shí)驗(yàn)室常用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定溶液中H2O2的濃度，酸性KMnO4溶液應(yīng)盛放在

(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)①我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入此。2后，則可使銅順利溶解，寫出

該反應(yīng)的離子方程式：O

②在“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)中，利用酸性H2O2得到碘單質(zhì)的離子方程式是

③利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工

業(yè)污泥Cr(III)的處理工藝流程如圖：

2mol?L^,

含

銘Hjo冷酸H2O2NaoH溶液

污

泥，酸浸，過(guò)濾ιp??H?p%=8H過(guò)濾n)

預(yù)

處

Le

理

后SO2l≡∣∣

Cr(OH)(HO)SO,T還1

25鈉離子交

換樹脂

已知：硫酸浸取液中的金屬離子主要是C',其次是Fe3+、Al3?Ca2+>F∏Mg2+?

H2O2的作用是將濾液I中的CF+轉(zhuǎn)化為Cr2OΓ,寫出此反應(yīng)的離子方程式：

④你認(rèn)為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)H2θ2是一種二元弱酸，寫出其第一步電離的方程式：，

它與過(guò)量的Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________

0

+

答案(I)H-O-O-H2H2O2=^≡=2H2O+O2t(2)?5H2O2+2MnO；+6H=5O2t+

2+

2Mn+8H2O②酸式滴入最后半滴酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液變淺紫色，且30s內(nèi)不

褪色

⑶①H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O②H2O2+2r+2H+=2H2O+L③2G3++3H2O2+

+

H2O=Cr2Of+8H④還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染

+

(4)H2O2H+HO2H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O

二、有關(guān)硒和硅及其化合物信息題

2.為防止廢棄的硒單質(zhì)(Se)造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成二氧化硒(Seo2),再用

KI溶液處理后回收Se,發(fā)生的反應(yīng)為①Se+2H2SO4(濃)=2SO2f+SeO2+2H2O;②SeCh

+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.①中SCh是還原產(chǎn)物，Seo2是氧化產(chǎn)物

B.②中Kl是還原劑，SeCh是氧化劑

C.每生成0.4mol卜共轉(zhuǎn)移L2mol電子

D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2S04(?)>Se02>HN03

答案C

解析反應(yīng)②中，生成2mol碘單質(zhì)，轉(zhuǎn)移4mol電子，則每生成0.4molL共轉(zhuǎn)移0.8mol

電子，故C錯(cuò)誤；在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)①中氧化性：

H2SO4(濃)>Seθ2,反應(yīng)②中硝酸既不是氧化劑也不是還原劑，說(shuō)明氧化性：SeO2>HNO3,故

D正確。

3.硒(Se)、碑(Te)為第VIA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一，電解精煉銅的

陽(yáng)極泥主要成分為CsTe、Ag2Se和少量金屬單質(zhì)及其他化合物，工業(yè)上從其中回收碎、硒

的一種工藝流程如下：

JSet?(g)冷卻后操作①.國(guó)

翳濃硫酸J通入水中0

泥個(gè)豆殛他誦器碎

HCllSO2

已知:

I.Se單質(zhì)難溶于水。TeCh微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；

II.元素礎(chǔ)在溶液中主要以Te'+、TeO??HTeo3等形式存在；

8

III.25℃時(shí)，亞硫酸(FhTeCh)的Kal=IXIo-3molLl^a2=2×10^mol?L^'.

(I)Se的氫化物的電子式是c

0.ImOI?L∣ETeCh的電離度(當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解

質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做電離度)約為。

(2)加入濃硫酸焙燒前常將陽(yáng)極泥中大塊顆粒先粉碎，其目的是

(3)Seθ2與Sθ2在冷卻后通入水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)后分離出Se單質(zhì)的操作①為__________________________________________________

___________________________________________________________________________(填操作

名稱)。

(4)焙砂中掰以TeCh形式存在，與足量NaC)H溶液反應(yīng)后得到的溶液①，其溶質(zhì)的主要成分

為________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________(填化學(xué)

式，過(guò)量的NaOH除外)。

工業(yè)上也可以通過(guò)電解溶液①得到單質(zhì)碑。已知電解時(shí)的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)

式為_______________________________________________________________________________

(5)向溶液①中加入硫酸時(shí)控制溶液的PH為4.5?5.0,生成TeCh沉淀，如果H2SO4過(guò)量，將

導(dǎo)致神的回收率(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

(6)將純凈的TeCh先溶于鹽酸得到四氯化硅，再將SCh通入溶液中得到Te單質(zhì)，請(qǐng)寫出由四

氯化硅得到Te單質(zhì)的離子方程式：_________________________________________________

(7)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________________________________________________

(填化學(xué)式)。

H,Se'H

答案⑴?10%

(2)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

⑶SeO2+2SCh+2H2O=2H2SO4+SeI過(guò)濾

(4)Na2TeO3TeOf+3H2O+4e=Te+6OH(5)偏低(6)Te4++2Sθ2+4H2θ=Te1+

+

8H+2SOΓ(7)H2SO4SHCl

H'Se'H

解析(I)Se與O屬于同主族元素，故Se的氫化物的電子式為.。設(shè)電離的亞蹄

酸為XmOI?L√ι,亞碑酸(H2TeO3)的KaI=IXlO-3moi?L-∣=空吟粵凄Ll,解得XQO.01,

C(HjleOj)

...,,0.01mol-L1

則0.1mol?L1H√ΓeCh的電離度為k；----T×100%=10%o

0.1mol?L

(3)根據(jù)流程圖，SeCh與SO2在冷卻后通入水中發(fā)生反應(yīng)生成Se,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SeO2

+2SO2+2H2O=2H2SO4+SeI,Se單質(zhì)難溶于水，反應(yīng)后可以通過(guò)過(guò)濾操作分離Se單質(zhì)。

(4)Tee)2易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，焙砂中蹄以TeO2的形式存在，與足量NaOH溶液反應(yīng)后

得到的溶液①，其溶質(zhì)的主要成分為Na2TeO3O工業(yè)上也可以通過(guò)電解溶液①得到單質(zhì)牖

電解時(shí)的電極均為石墨，則陰極發(fā)生還原反應(yīng)，TeOM得到電子生成Te,電極反應(yīng)式為TeO/

+3H2θ+4e^=Te+6OH^,

(5)TeO2易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，向溶液①中加入硫酸時(shí)控制溶液的PH為4.5~5.0,生成

Teθ2沉淀，如果H2SO4過(guò)量，將導(dǎo)致生成的TeCh沉淀偏少，稀?的回收率偏低。

(6)將純凈的TeO?先溶于鹽酸得到四氯化玲，再將SCh通入溶液中得到Te單質(zhì)，二氧化硫被

4++

氧化成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Te+2SO2+4H2O=TeI+8H+2Sθf(wàn)o

三、有關(guān)磷、碑及其化合物信息題

4.已知：次磷酸(H3PO2)的電離常數(shù)Ka(H3Pθ2)=5.9X10-2∏1ol?LL堿性條件下，次磷酸鹽

可與硝酸銀溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀。下列說(shuō)法不正確的是()

A.次磷酸具有強(qiáng)還原性

B.次磷酸溶液中通入足量氯氣，pH增大

C.次磷酸鈉溶液滴入酚醐變紅色

D.化學(xué)鍍銀的反應(yīng)為H2PO2+4Ag'+6OH-=Pθi+4AgI+4H2O

答案B

解析H3PO2中P顯+1價(jià)，具有還原性，A項(xiàng)正確；H3PO2具有還原性，通入足量氯氣發(fā)生

反應(yīng)：H3PO2+2C∣2+2H2O=H3PO4+4HCl,故溶液PH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)/Ca(H3PO2)

=5.9XIO"moii/i可知，H3PO2為一元弱酸，故次磷酸鈉溶液中HUPO?水解使溶液顯堿性，

酚西太遇堿變紅，C項(xiàng)正確；根據(jù)題給信息可知，該反應(yīng)中硝酸銀溶液中的Ag+得到電子被還

原成Ag,H2POE失去電子被氧化成PO7,該反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，所以還有OH-參與反

應(yīng)，D項(xiàng)正確。

5.磷化鋁(A1P,熔點(diǎn)：200OoC)通常是作為一種廣譜性熏蒸殺蟲劑，主要用于熏殺糧食中的

儲(chǔ)糧害蟲等，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.AIP屬于分子晶體

B.起熏殺作用的物質(zhì)通常是AI(C)H)3

C.AIP能水解或與稀硫酸作用，且均產(chǎn)生一種無(wú)毒氣體

D.常用鋁與紅磷在一定條件下化合制備AIP

答案D

解析AlP的熔點(diǎn)為2000℃,比較高，屬于共價(jià)晶體,A項(xiàng)錯(cuò)誤；AIP可發(fā)生水解：AlP+

3H2O=AI(OH)3I+PH3t,Al(OH)3沒有氧化性，不能熏殺害蟲，PH3有劇毒，可熏殺害蟲，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；AlP與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：2AlP+3H2SO4=Ab(SO4)3+2PH3t,AlP水解或與稀硫

酸作用均可產(chǎn)生有毒氣體PH3,C項(xiàng)錯(cuò)誤；紅磷和鋁粉燒制可得磷化鋁，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，

D項(xiàng)正確。

6.碑(AS)及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，廣泛應(yīng)用在殺蟲劑以及藥物中?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴碑是第4周期第VA族元素。下列關(guān)于第VA族元素及其化合物的說(shuō)法不正確的是

(填字母)。

a.沸點(diǎn)：PH3<NH3

b.酸性：HNO3>H3AsO4

C.AS的氧化物的水化物是強(qiáng)堿

d.形成的簡(jiǎn)單離子半徑隨著原子序數(shù)遞增而增大

(2)工業(yè)生產(chǎn)中常用“古氏試碑法”檢驗(yàn)微量碑，其反應(yīng)原理如下：

①將含神化合物轉(zhuǎn)化為具有極強(qiáng)還原性的ASH3。

②ASH.3與AgNc)3溶液反應(yīng)產(chǎn)生As2O3與另一種固體，該反應(yīng)的離子方程式:

(3)碑及其化合物幾乎都有毒，通常+3價(jià)碑化合物