四川省成都龍泉中學高三上學期10月月考理科綜合化學試題

龍泉中學20202021學年度2021屆10月月考理科綜合能力測試化學試題（化學部分）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共40題，滿分300分，考試時間150分鐘。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Cl35.5Sr88Ba137第Ⅰ卷（選擇題共126分）一、選擇題（每小題6分，本大題共13小題。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）7．中國是瓷器的故鄉(xiāng)，鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱。下列關于陶瓷的說法正確的是()A．高品質的白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物B．瓷器中含有大量的金屬元素，因此陶瓷屬于金屬材料C．氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D．“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致顏色的變化8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H＋C．2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5(g)，增加2NA個P—Cl鍵9．下列說法正確的是()A．劣質奶粉中含有的雙氰胺()屬于無機物B．生活中食用的淀粉、植物油、蛋白質等都是高分子化合物C．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去D．鋁有很強的抗腐蝕性，可用鋁制餐具長時間存放酸性、堿性食物10.原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D分別位于不同的主族，m、p、n分別是元素A、B、C的單質，D的單質可與熱水發(fā)生置換反應；x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物，其中y、z是氣體，且z可用于配制碳酸飲料。它們之間有如下轉化關系：下列說法正確的是()A．D的單質起火燃燒時可用z作滅火劑B．元素的非金屬性：C>A>BC．B、C與A形成化合物的沸點：C>BD．原子半徑：D>B>C>A11．由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是實驗現(xiàn)象結論A向2mL0.1mol·L1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐期消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生CO2具有氧化性C加熱盛有少NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)12.一種電化學制備NH3的裝置如下圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H＋。下列敘述錯誤的是()A．Pd電極b為陰極B．陰極的反應式：N2＋6H＋＋6e－=2NH3C．H＋由陽極向陰極遷移D．陶瓷可以隔離N2和H213．常溫時，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3和CO32的物種分布分數(shù)(X)=與pH的關系如圖所示：下列說法正確的是A．反應HCO3H＋＋CO32的lgK=6.4B．pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3）C．NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c（Na＋）═c（Cl）D．向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發(fā)生的離子反應：HCO3＋OH═CO32＋H2O第II卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33~40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（共129分）26．(14分)CuCl是生產印刷顏料酞菁藍的重要原料，工業(yè)上可用一種低品位銅礦(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO及其他非酸溶性雜質)和軟錳礦(主要成分為MnO2和其他非酸溶性雜質)來進行生產，過程如下：回答下列問題：(1)步驟Ⅰ中反應較多，下列反應是其中之一：Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4=2CuSO4＋2MnSO4＋4H2O＋S，該反應的氧化產物為______________(填化學式)。(2)為確定濾液1中是否含有Fe2＋，首先用有機萃取劑除去溶液中MnSO4，再取下層水溶液進行檢測，所用試劑為________________________________________________。(3)步驟Ⅱ加入氨水控制溶液的pH為5左右，目的是_____________________________。(4)為模擬步驟Ⅲ的生產過程，某同學設計如下實驗，下列有關敘述正確的是________。A．a通入CO2，然后b通入NH3；c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2；c中放堿石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3；c中放蘸稀硫酸的脫脂棉(5)步驟Ⅳ的濾液中主要成分X是步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都有的產物，可以回收作為肥料使用，該肥料________(填“可以”或“不可以”)與草木灰(有效成分K2CO3)共用，簡述原因：____________________。(6)已知CuCl為難溶于水的白色沉淀，寫出步驟Ⅴ發(fā)生反應的離子方程式：____________________。27．（15分）石嘴山市打造“山水園林城市”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq)ΔH1=akJ/mol；②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l)ΔH2=bkJ/mol；③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)ΔH3=ckJ/mol。則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=?681.8kJ/mol對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在溫度為TK時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：時間/min濃度/mol·L?101020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88①0～10min內，平均反應速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是_____（填字母）。A．通入一定量的O2B．加入一定量的粉狀碳酸鈣C．適當縮小容器的體積D．加入合適的催化劑(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=?34.0kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為_______；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為______。(4)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=____[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P)×體積分數(shù)]。(5)汽車尾氣還可利用反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=?746.8kJ/mol，實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)____（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則k正︰k逆=_____。28.（14分）某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質，按如圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。

（2）裝置丙中的試管內發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。

（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是________________________。

（4）取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)開_____色，為了證明鐵元素在該反應中的產物，可以再在溶液中滴加NH4SCN溶液，用離子方程式表示檢驗原理：______________________________________________________________________。

（5）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。

已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=889.6kJ?mol1①

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol1②

則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式是___________________________。（二）選考題:共45分.請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答,并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑.注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致,在答題卡選答區(qū)域指定位置答題.如果多做,則每學科按所做的第一題計分.35.【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）(1)冰的熔點遠高于干冰，除因為H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是___________________________________________________________。(2)NaF的熔點________(填“＞”“＝”或“＜”)BFeq\o\al(－,4)的熔點，其原因是____________________________________________________________________。(3)CO熔點________(填“＞”或“＜”)N2的熔點，原因是________________________________________________________________________________________________。(4)CH4、SiH4、GeH4的熔、沸點依次________(填“增大”或“減小”)，其原因是_______________________________________________________________________________。(5)SiO2比CO2熔點高的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________。36.【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物．

請回答下列問題：

（1）正四面體烷的分子式為_____________________，其二氯取代產物有_______種．

（2）下列關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是______（填序號）．

a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．1mol乙烯基乙炔能與3mol

Br2發(fā)生加成反應

c．乙烯基乙炔分子中含有兩種官能團

d．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的有機物的結構簡式：____________________________________________________．

（4）寫出分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種的有機物的結構簡式：________________________________________________________．龍泉中學20202021學年度2021屆10月月考理科綜合能力測試化學試題（解析版）（化學部分）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共40題，滿分300分，考試時間150分鐘。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Cl35.5Sr88Ba137第Ⅰ卷（選擇題共126分）一、選擇題（每小題6分，本大題共13小題。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）7．中國是瓷器的故鄉(xiāng)，鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱。下列關于陶瓷的說法正確的是()A．高品質的白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物B．瓷器中含有大量的金屬元素，因此陶瓷屬于金屬材料C．氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D．“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致顏色的變化答案D解析白瓷含有多種成分屬于混合物，A項錯誤；陶瓷屬于無機非金屬材料，B項錯誤；氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，C項錯誤；“窯變”時，高溫下釉料中的金屬化合物由于還原程度的不同，形成不同顏色的低價態(tài)化合物，D項正確。8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H＋C．2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5(g)，增加2NA個P—Cl鍵答案A解析A項，硼原子的質子數(shù)為5，11B的中子數(shù)為6，故0.1mol的11B中含有中子數(shù)為0.6NA，正確；B項，未指明溶液體積，無法計算H＋的個數(shù)，錯誤；C項，標準狀況下苯為液體，故2.24L(標準狀況)苯的物質的量不為0.1mol，生成的CO2分子也不是0.6NA，錯誤；D項，PCl3＋Cl2PCl5，這是一個可逆反應，1molPCl3與1molCl2不可能完全反應生成1molPCl5，故增加的P－Cl鍵數(shù)目小于2NA，錯誤。9．下列說法正確的是()A．劣質奶粉中含有的雙氰胺()屬于無機物B．生活中食用的淀粉、植物油、蛋白質等都是高分子化合物C．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去D．鋁有很強的抗腐蝕性，可用鋁制餐具長時間存放酸性、堿性食物答案C解析雙氰胺屬于有機物、植物油(油脂)不是高分子化合物，A、B均不正確；CaCO3比CaSO4的溶解度小，可以轉化，C項正確；Al2O3是兩性氧化物，既可溶于酸，又可溶于堿，Al單質也能與酸、堿反應，D項不正確。10.原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D分別位于不同的主族，m、p、n分別是元素A、B、C的單質，D的單質可與熱水發(fā)生置換反應；x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物，其中y、z是氣體，且z可用于配制碳酸飲料。它們之間有如下轉化關系：下列說法正確的是()A．D的單質起火燃燒時可用z作滅火劑B．元素的非金屬性：C>A>BC．B、C與A形成化合物的沸點：C>BD．原子半徑：D>B>C>A答案D解析A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大且分別位于短周期不同主族的元素，m、p、n分別是元素A、B、C的單質，x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物，其中y、z是氣體且z用于配制碳酸飲料，結合圖中轉化可知，m為H2，n為O2，p為C，x為H2O，y為CO，由CO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2＋H2，z為CO2，D的單質可與熱水發(fā)生置換反應，且D的原子序數(shù)最大，D位于第三周期，D為Mg，則A為H，B為C，C為O，D為Mg，鎂能在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳，則鎂單質起火燃燒時不能用z作滅火劑，A錯誤；同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性C>B>A，B錯誤；C與A形成水分子，水分子間含氫鍵，但氫原子與碳元素形成的化合物有很多，其沸點不一定低于水，C錯誤；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑D>B>C>A，D正確。11．由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是實驗現(xiàn)象結論A向2mL0.1mol·L1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐期消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生CO2具有氧化性C加熱盛有少NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)答案C解析A、加入過量的鐵粉，黃色消失，加入KSCN溶液，溶液不變色，說明Fe3＋完全被消耗，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，F(xiàn)e化合價升高，F(xiàn)e為還原劑，F(xiàn)e2＋即是還原產物又是氧化產物，因此還原性Fe>Fe2＋，故A說法正確；B、瓶內有黑色顆粒產生，說明生成C，發(fā)生反應是4Na＋CO22Na2O＋C，CO2中C的化合價降低，因此CO2作氧化劑，被還原，故B說法正確；C、碳酸氫銨受熱分解，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，碳氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，而不是碳酸氫銨緣故，故C說法錯誤；D、產生黃色沉淀，說明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，溶度積小的先沉淀，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D說法正確。12.一種電化學制備NH3的裝置如下圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H＋。下列敘述錯誤的是()A．Pd電極b為陰極B．陰極的反應式：N2＋6H＋＋6e－=2NH3C．H＋由陽極向陰極遷移D．陶瓷可以隔離N2和H2答案A解析此裝置為電解池，總反應式是N2＋3H2=2NH3，Pd電極b上是氫氣發(fā)生氧化反應，即氫氣失去電子化合價升高，Pd電極b為陽極，故A說法錯誤；根據(jù)A選項分析，Pd電極a為陰極，反應式為N2＋6H＋＋6e－=2NH3，故B說法正確；根據(jù)電解池的原理，陽離子在陰極上放電，即由陽極移向陰極，故C說法正確；根據(jù)裝置圖，陶瓷可以隔離N2和H2，故D說法正確。13．常溫時，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3和CO32的物種分布分數(shù)(X)=與pH的關系如圖所示：下列說法正確的是A．反應HCO3H＋＋CO32的lgK=6.4B．pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3）C．NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c（Na＋）═c（Cl）D．向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發(fā)生的離子反應：HCO3＋OH═CO32＋H2O答案B解析A、pH═6.4時，c（HCO3）═c（H2CO3），反應H2CO3H++HCO3的lgK═lgc(H+)=lg106.4=一6.4，故A項錯誤；B、pH═8的溶液中：c（H＋）<c（OH），根據(jù)電荷守恒有c（Na+）＋c（H＋）═c（C1）十c（HCO3）＋2c（CO32）＋c（OH），所以c（Na+）>c（C1）十c（HCO3）＋2c（CO32），則c（Na＋）>c（HCO3）,故B正確；C、向NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性時，c（H＋）═c（OH），根據(jù)電荷守恒有c（Na+）＋c（H＋）═c（C1）十c（HCO3）＋2c（CO32）＋c（OH），即c（Na+）═c（C1）十c（HCO3）＋2c（CO32），故C項錯誤；D、pH═6.4的溶液中含有等物質的量的NaHCO3和H2CO3，由圖像可知，pH=8時溶液中HCO3繼續(xù)增大，繼續(xù)減少H2CO3，故主要發(fā)生的離子反應為H2CO3＋OH=HCO3＋H2O，故D項錯誤。故選B。第II卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33~40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（共129分）26．(14分)CuCl是生產印刷顏料酞菁藍的重要原料，工業(yè)上可用一種低品位銅礦(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO及其他非酸溶性雜質)和軟錳礦(主要成分為MnO2和其他非酸溶性雜質)來進行生產，過程如下：回答下列問題：(1)步驟Ⅰ中反應較多，下列反應是其中之一：Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4=2CuSO4＋2MnSO4＋4H2O＋S，該反應的氧化產物為______________(填化學式)。(2)為確定濾液1中是否含有Fe2＋，首先用有機萃取劑除去溶液中MnSO4，再取下層水溶液進行檢測，所用試劑為________________________________________________。(3)步驟Ⅱ加入氨水控制溶液的pH為5左右，目的是_____________________________。(4)為模擬步驟Ⅲ的生產過程，某同學設計如下實驗，下列有關敘述正確的是________。A．a通入CO2，然后b通入NH3；c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2；c中放堿石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3；c中放蘸稀硫酸的脫脂棉(5)步驟Ⅳ的濾液中主要成分X是步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都有的產物，可以回收作為肥料使用，該肥料________(填“可以”或“不可以”)與草木灰(有效成分K2CO3)共用，簡述原因：____________________。(6)已知CuCl為難溶于水的白色沉淀，寫出步驟Ⅴ發(fā)生反應的離子方程式：____________________。答案(1)CuSO4和S(2)酸性KMnO4溶液[或者K3Fe(CN)6溶液](3)除去Fe3＋雜質(4)C(5)不可以X為(NH4)2SO4，草木灰的有效成分為K2CO3，NHeq\o\al(＋,4)和COeq\o\al(2－,3)的水解相互促進，氮元素部分變?yōu)榘睔?，導致肥效流?6)Cu＋CuO＋2H＋＋2Cl－=2CuCl＋H2O解析(1)元素失電子化合價升高所得的產物是氧化產物，Cu2S中銅元素化合價升高生成硫酸銅、硫元素化合價升高生成單質硫，所以氧化產物是CuSO4和S；(2)Fe2＋具有還原性能使高錳酸鉀溶液褪色或Fe2＋與K3Fe(CN)6溶液反應生成藍色沉淀，所以檢驗Fe2＋，可以用酸性KMnO4溶液或者K3Fe(CN)6溶液；(3)根據(jù)流程圖，步驟Ⅱ除去了Fe3＋，所以步驟Ⅱ加入氨水控制溶液的pH為5左右的目的是除去Fe3＋雜質；(4)為防止倒吸，氨氣從a導管通入；通入氨氣后溶液呈堿性，便于吸收二氧化碳，裝置c的作用是吸收多余氨氣，所以a通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脫脂棉，選C；(5)步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都有的產物，可以作為肥料使用的是硫酸銨，故X是(NH4)2SO4；草木灰的有效成分為K2CO3，NHeq\o\al(＋,4)和COeq\o\al(2－,3)的水解相互促進，氮元素部分變?yōu)榘睔猓瑢е路市Я魇?，所以該肥料不可以與草木灰共用；(6)根據(jù)流程圖Cu、CuO、HCl反應生成CuCl沉淀和H2O，反應離子方程式是Cu＋CuO＋2H＋＋2Cl－=2CuCl＋H2O。27．（15分）石嘴山市打造“山水園林城市”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq)ΔH1=akJ/mol；②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l)ΔH2=bkJ/mol；③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)ΔH3=ckJ/mol。則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=?681.8kJ/mol對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在溫度為TK時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：時間/min濃度/mol·L?101020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88①0～10min內，平均反應速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是_____（填字母）。A．通入一定量的O2B．加入一定量的粉狀碳酸鈣C．適當縮小容器的體積D．加入合適的催化劑(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=?34.0kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為_______；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為______。(4)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=____[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P)×體積分數(shù)]。(5)汽車尾氣還可利用反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=?746.8kJ/mol，實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)____（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則k正︰k逆=_____。答案（1）2a+2b+c（2）①0.042②AC（3）1050K前反應未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度的升高，反應速率加快，NO轉化率增大20%（4）4（5）①<②解析(1)已知①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq)ΔH1=akJ/mol；②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l)ΔH2=bkJ/mol；③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)ΔH3=ckJ/mol。將①×2+②×2+③，整理可得2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=(2a+2b+c)kJ/mol。(2)①先計算出0～10min內的v(CO2)=mol/(L·min)，根據(jù)化學方程式可知：v(SO2)=v(CO2)=0.042mol/(L·min)；②A.通入一定量的O2，可以使氧氣的濃度增大，化學平衡正向移動，使CO2的濃度也隨之增大，A正確；B.加入一定量的粉狀碳酸鈣，由于該物質是固體，濃度不變，因此對氧氣機二氧化碳的濃度無影響，B錯誤；C.適當縮小容器的體積，單位體積內O2、CO2的物質的量增加，物質的濃度也都增大，C正確；D.加入合適的催化劑，對化學平衡無影響，因此不能改變O2、CO2的物質的量濃度，D錯誤；故合理選項是AC；(3)反應在1050K時達到平衡，在1050K前反應未達到平衡，升高溫度，化學反應速率加快，更多的反應物反應轉化為生成物，物質NO的轉化率提高；當溫度高于1050K時，由于該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應方向移動，反應物NO的轉化率降低；根據(jù)圖像可知：在1100K時NO的轉化率是40%。對于化學反應：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)假設開始時NO的物質的量為1mol，用平衡三段式法計算：可逆反應：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)開始n(mol)100轉化n(mol)0.40.20.2平衡n(mol)0.60.20.2在1100K時，CO2的體積分數(shù)為×100%=20%；(4)在1050K時NO的轉化率為80%，假設反應開始時NO的物質的量為1mol，用三段式法計算：可逆反應：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)開始n(mol)100轉化n(mol)0.80.40.4平衡n(mol)0.20.40.4在同一條件下，氣體的物質的量的比等于氣體產生的壓強之比，由于p(總)=1.1×106Pap(NO)=p(總)=p(總)；p(CO2)=p(N2)=p(總)；則該反應用平衡分壓表示的化學平衡常數(shù)Kp==4；(5)①達到平衡后，在其他條件不變時，升高溫度，化學反應速率加快，由于v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)，V增大，說明k正、k逆增大，由于升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，說明逆反應速率增大的倍數(shù)大于正反應速率增大的倍數(shù)，所以k正的倍數(shù)<k逆增大的倍數(shù)；②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下發(fā)生該反應，達到平衡時，CO的轉化率為40%，2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)開始c(mol)1100轉化c(mol)0.40.40.20.4平衡c(mol)0.60.60.20.4由于反應達到平衡時，V正=V逆，所以k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c(N2)·c2(CO2)，則k正︰k逆=。28.（14分）某學?；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質，按如圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。

（2）裝置丙中的試管內發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。

（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是________________________。

（4）取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)開_____色，為了證明鐵元素在該反應中的產物，可以再在溶液中滴加NH4SCN溶液，用離子方程式表示檢驗原理：______________________________________________________________________。

（5）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。

已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=889.6kJ?mol1①

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol1②

則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式是___________________________。答案（1）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；

（2）3NO2+H2O=2H++2NO3+NO；

（3）氧氣；

（4）黃；Fe3++3SCN?Fe（SCN）3；

（5）CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=957.3kJ?mol1?解析（1）裝置甲中濃硝酸與銅片發(fā)生氧化還原反應，該反應的化學方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（2）二氧化氮經導管進入丙裝置和水反應生成NO氣體，該反應的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2H++2NO3+NO；（3）因在常溫下一氧化氮易被氧氣氧化成紅棕色的二氧化氮，所以為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入氧氣，故答案為：氧氣；（4）丙裝置中的液體為二氧化氮和水反應生成的硝酸，硝酸具有氧化性，硫酸亞鐵具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應4H++NO3+3Fe2+=NO+2H2O+3Fe3+，溶液變?yōu)辄S色；鐵離子和硫氰根離子反應Fe3++3SCN?Fe（SCN）3生成血紅色的絡合物，可證明三價鐵離子的生成，故答案為：黃；Fe3++3SCN??Fe（SCN）3；（5）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=889.6kJ?mol1①

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol1②根據(jù)蓋斯定律可知，①②可得：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=957.3kJ?mol1，

故答案為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=957.3kJ?mol1。（二）選考題:共45分.請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答,并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑.注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致,在答題卡選答區(qū)域指定位置答題.如果多做,則每學科按所做的第一題計分.35.【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）(1)冰的熔點遠高于干冰，除因為H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是___________________________________________________________。(2)NaF的熔點________(填“＞”“＝”或“＜”)BFeq\o\al(－,4)的熔點，其原因是____________________________________________________________________。(3)CO熔點________(填“＞”或“＜”)N2的熔點，原因是________________________________________________________________________________________________。(4)CH4、SiH4、GeH4的熔、沸點依次________(填“增大”或“減小”)，其原因是_______________________________________________________________________________。(5)SiO2比CO2熔點高的原因是_____________________________________________