2024屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-化學(xué)反應(yīng)速率-化學(xué)平衡

本卷第1頁〔共6頁〕2024屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)平衡和化學(xué)反響速率綜合測試一.選擇題〔此題包括15小題，每題3分，共45分。每題只有一個選項(xiàng)符合題意〕1.向體積為2L的容器中參加1molN2和6molH2，合成氨。2分鐘之后到達(dá)平衡，測得N2為0.6mol。H2平均的反響速率是A.0.6mol/〔L·min〕B.0.2mol/〔L·min〕C.0.1mol/〔L·min〕D.0.3mol/〔L·min〕2.反響A+3B2C+2D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反響速率為1mol/〔L·min〕，那么此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反響速率為A.2mol/〔L·min〕B.1mol/〔L·min〕C.0.5mol/〔L·min〕D.3mol/〔L·min〕3.在一定溫度下,可逆反響A2(g)+B2(g)2AB(g)到達(dá)平衡的標(biāo)志是A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化B.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2C.單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時生成nmolABD.條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化4.不能用勒夏特列原理解釋的是A.對I2(g)+H2(g)2HI(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深B.在氨水中參加酸有利于NH4＋的增多C.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺D.高壓有利于合成氨的反響5.以下說法中正確的選項(xiàng)是A.可逆反響的特征是正反響速率和逆反響速率相等，且速率改變，平衡一定會被破壞B.假設(shè)化學(xué)平衡向正反響方向移動，反響物的轉(zhuǎn)化率一定提高C.在其他條件不變時，使用催化劑可以改變化學(xué)反響速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)D.在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)會破壞有氣體存在的反響的平衡狀態(tài)6.以下反響到達(dá)平衡后，升高溫度能使平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大的是A.I2(g)+H2(g)2HI(g),正反響為放熱反響B(tài).4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),正反響為放熱反響C.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，正反響為吸熱反響D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),正反響為放熱反響7.如以下列圖，反響：X〔g〕+3Y〔g〕2Z〔g〕,正反響為放熱反響，在不同溫度、不同壓強(qiáng)〔p1＞p2〕下，到達(dá)平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為8.對于反響2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，以下判斷正確的選項(xiàng)是A.2體積SO2和足量O2反響，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反響速率必定增大C.平衡時，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率D.平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的2倍9.可逆反響A+B(s)C到達(dá)平衡后，無論加壓或降溫。B的轉(zhuǎn)化率都增大，那么以下結(jié)論可能正確的選項(xiàng)是A.A為氣體,C為固體，正反響為放熱反響B(tài).A為固體,C為氣體，正反響為放熱反響C.A為氣體,C為固體，正反響為吸熱反響D.A、C均為氣體，正反響為吸熱反響10.在某容積一定的密閉容器中，可逆反響A〔g〕+B〔g〕xC〔g〕；有如以以下列圖〔a〕、〔b〕所示的關(guān)系曲線，試判斷以下對圖(b)的說法正確的選項(xiàng)是W(C)%W(C)%T2P2T1P1T1P2t(s)ayT(℃)P4P3OObA．P3＞P4

，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B．P3＜P4

，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C．P3＞P4，

y軸表示混合氣體的密度

D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的質(zhì)量11.在一個固定體積的密閉容器中，參加2molA和1molB發(fā)生反響：2A(g)+B(g)C(g)+D(g),到達(dá)平衡時，C的濃度為Wmol/L，假設(shè)維持容器體積和溫度不變，按以下四種方法改變起始物質(zhì)，到達(dá)平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是A轉(zhuǎn)化率t(s)PA轉(zhuǎn)化率t(s)P2P1OC.3molC+1molDD.3molC+1molD+1molB12.有可逆反響：A(g)+2B(g)nC(g)〔正反響放熱〕，A的轉(zhuǎn)換率〔A％〕與壓強(qiáng)p的關(guān)系如以下列圖，以下結(jié)論中正確的選項(xiàng)是A.P1＞P2，n＞3B.P1＞P2，n＜3C.P1＜P2，n＝3D.P1＜P2，n＞313.在一密閉容器中使1LNO2分解生成NO和O2,到達(dá)平衡時，氣體的總體積變?yōu)?.2L，那么以下說法正確的選項(xiàng)是A.NO2的分解率為60%B.到達(dá)平衡時，NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比是3：3：1C.NO2的分解率為40%D.到達(dá)平衡時，NO2、NO、O2的質(zhì)量之比是3：2：114.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反響A(g)+3B(g)2C(g)到達(dá)平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n〔A〕:n〔B〕:n〔C〕=2:2:1。保持溫度不變，以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C,那么A.平衡向逆反響方向移動B.C的體積分?jǐn)?shù)減小C.平衡不發(fā)生移動D.A的轉(zhuǎn)化率增大15.哈伯因創(chuàng)造了氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,在一定條件下發(fā)生反響：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),正反響為放熱反響，并到達(dá)平衡。欲使c〔NH3〕/c〔H2〕的比值增大，以下不應(yīng)采取的措施是A.溫度不變，增大體系的壓強(qiáng)B.體積、溫度不變，增加H2的物質(zhì)的量C.體積、溫度不變，增加N2的物質(zhì)的量D.體積不變，降低體系的溫度二、填空題〔共40分〕16.〔10分〕在某密閉容器中，進(jìn)行以下化學(xué)反響：X(g)+3Y(g)2Z(g),到達(dá)平衡后，其他條件不變只增加X的量，試填空：〔填寫“增大〞“減小〞或“不變〞〕〔1〕正反響速率〔2〕逆反響速率〔3〕Y的轉(zhuǎn)化率〔4〕X的轉(zhuǎn)化率〔5〕Z的物質(zhì)的量17.〔12分〕有兩密閉容器A和B，A容器中有一個可移動的活塞使容器內(nèi)保持恒壓，B容器保持恒容，起始時向這兩容器中分別沖入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等。保持一定溫度下使之發(fā)生如下反響2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),填寫以下空格：〔1〕到達(dá)平衡所需的時間A容器比B容器；〔2〕A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器?！?〕到達(dá)平衡后，假設(shè)向兩容器中分別通入數(shù)量不多的氬氣，A容器化學(xué)平衡向移動，B容器化學(xué)平衡移動〔4〕到達(dá)平衡時，假設(shè)向兩容器中通入等量的原反響氣體，重新到達(dá)平衡時，A容器SO2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡比較那么，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡。18．〔8分〕在一定條件下，可逆反響：mA+nBpC到達(dá)平衡，假設(shè)：〔1〕A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反響方向移動，那么m+n和p的關(guān)系是。〔2〕A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，那么B為〔填氣、液、固態(tài)〕?！?〕A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動，那么平衡移動的方向是。〔4〕加熱后，可使C的質(zhì)量增加，那么正反響是反響〔放熱或吸熱〕19．〔6分〕常溫下，由A和B兩種常見氣體組成的混合物，其中A的相對分子質(zhì)量大于B，混合氣體中，只有氮和氫兩種元素，而且不管A和B以何種比例混合，氮元素和氫元素的質(zhì)量比總大于14：3，那么A為，B為。理由是。20.〔4分〕氯水中有如下平衡：CI2+H2OHCI+HCIO。常溫下在一個容積為50ml針筒〔針筒內(nèi)的活塞可自由滑動〕中吸入40mlCI2和10mlH2O，假設(shè)將此針筒長時間放置在有日光的地方，最終觀察到的現(xiàn)象是氣體體積減小，氣體和溶液均變成無色。試用化學(xué)平衡的觀點(diǎn)解釋此現(xiàn)象；用化學(xué)平衡的觀點(diǎn)解釋排飽和食鹽水可收集氯氣的原因。三.計(jì)算題〔共15分〕21.〔7分〕將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反響：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后到達(dá)平衡，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反響速率是0.1mol/〔L·min〕求：〔1〕x值是多少？〔2〕B在5min內(nèi)的平均反響速率。22.〔8分〕以體積比為1：3的N2和H2混合氣體通入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反響，到達(dá)化學(xué)平衡時，混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)是15％，求：〔1〕混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是多少？〔2〕達(dá)平衡時的壓強(qiáng)為反響前壓強(qiáng)的多少倍？四、附加題：1.〔8分〕在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有以下平衡關(guān)系。Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+，Cr3+為綠色。把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色?！?〕向上述溶液中參加NaOH溶液，溶液呈___________色，因?yàn)開_________?！?〕向已參加NaOH溶液的(1)中再參加過量稀H2SO4，那么溶液呈___________色，因?yàn)?。?〕向原溶液中參加Ba(NO3)2溶液〔BaCrO4為黃色沉淀〕那么平衡___________(填“向正反響〞、“逆反響〞或“不移動〞)，溶液顏色將?！?〕向原Ｋ2Cr2O7溶液中滴加H2SO4溶液，觀察到的現(xiàn)象是。如再通入H2S氣體，觀察到溶液呈綠色，并有淡黃色沉淀生成。反響的離子方程式為。2.(12分)某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反響生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示?！?〕根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量〔n〕隨時間〔t〕變化的曲線：t/min013591014X/mol1.000.900.750.650.550.550.55Y/mol1.000.800.500.300.100.100.10Z/mol0.000.200.500.700.900.900.90(2)體系中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是__________________;(3)列式計(jì)算該反響在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反響速率：_____________;(4)該反響到達(dá)平衡時反響物X的轉(zhuǎn)化率等于_________________;(5)如果該反響是放熱反響。改變實(shí)驗(yàn)條件〔溫度、壓強(qiáng)、催化劑〕得到Z隨時間變化的曲線a、b、c〔如右圖所示〕那么曲線a、b、c所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：a_________________b________________c__________________

參考答案題號123456789答案DABACBDBA題號101112131415答案ACDCDC二、填空題〔每空2分，共40分〕16.〔10分〕〔填寫“增大〞“減小〞或“不變〞〕〔1〕增大〔2〕增大〔3〕增大〔4〕減小〔5〕增大17.〔12分〕〔1〕到達(dá)平衡所需的時間A容器比B容器少；〔2〕A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器大；〔3〕〔4〕A容器SO2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡比較那么相同，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡大。18．〔8分〕〔1〕m+n和p的關(guān)系是m+n＜p?！?〕A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，那么B為固態(tài)或液態(tài)?！?〕平衡移動的方向是逆反響方向。〔4〕加熱后，可使C的質(zhì)量增加，那么正反響是吸熱反響〔放熱或吸熱〕19.〔6分〕A為N2，B為NH3。理由是因?yàn)镹H3中，m(N):m(H)=14:3.所以，；另一氣體為N220.〔4分〕用化學(xué)平衡的觀點(diǎn)解釋此現(xiàn)象Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl