2023-2024屆高考一輪復習化學教案（魯科版）第1章化學中常用的物理量-物質(zhì)的量熱點強化1包羅萬象的阿伏加德羅常數(shù)（NA）

熱點強化1包羅萬象的阿伏加德羅常數(shù)(NA)

B熱點精講

一、識破阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱

1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打，錯誤的打“義”)。

(I)LCo2中含有的原子數(shù)為NA()

⑵常溫下，L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為NA()

(3)常溫常壓下，g乙烯與丙烯混合氣體含有的原子數(shù)為NA()

(4)標準狀況下，LSO3中含有SCh的分子數(shù)為NA()

⑸標準狀況下，L氧氣、氮氣和CO的混合氣體中含有2必個原子()

(6)用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生L氣體，則線路中通過NA個電子()

(7)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2∕VA()

答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“。，錯誤的打“義”)。

⑴Lmol?LI的NH4NO3溶液中含有的NH4的數(shù)目為此()

⑵在高溫、高壓和催化劑條件下，密閉容器中2gH2與足量N2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA()

(3)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA()

(4)1molA13+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA()

⑸含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()

(6)mol?L∣的NaHSO4溶液中，Na'數(shù)目為N√)

(7)密閉容器中，2molNO與ImOlO2充分反應后，混合氣體中氧原子數(shù)為4M()

(8)100g46%的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為NA()

答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×

-易錯警示

阿伏加德羅常數(shù)判斷題中的常見陷阱

1.氣體摩爾體積的適用條件設陷，如第1題(1)(2)(4)(6)

應對策略：

一看“氣體”是否處在“標準狀況”。

二看"標準狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”［如CCl4、CHCI3、CH2CI2(注：CH3Cl為氣體)、

FhO、澳、So3、己烷、苯、HF、No2等在標準狀況下均不為氣體］。

2.設置與計算無關(guān)的一些干擾條件，如第1題(3)(7)

應對策略：注意物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受“溫度”“壓強”等外界條件的影響。

3.忽視可逆反應、隱含反應、反應物濃度變化對反應的影響，如第2題⑴(2)(4)(5)

應對策略:

(I)熟記?？伎赡娣磻?/p>

①2SO2+O2催(劑2SO3

②N2+3H2商:化，2NH3

(S)Cl2+H2OHCl+HClO

(2)注意鹽溶液中NA是否涉及弱堿陽離子、弱酸酸根陰離子。

(3)有些反應的反應物濃度不一樣，反應就不一樣。如銅與濃硝酸的反應、銅與濃硫酸的反應、

二氧化鎰與濃鹽酸的反應。

4.計算電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目常在溶液體積、溶劑方面設陷，如第2題(3)(6)(8)

應對策略：

(1)已知濃度時，特別關(guān)注是否有具體的體積。

(2)若NA涉及O原子、H原子數(shù)目，是否忽視溶劑水。

二、關(guān)注特殊物質(zhì)的“組成”和結(jié)構(gòu)特點

3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“，錯誤的打“X”)。

⑴36g∣802中含有IONA個中子()

(2)17g-OH與17gOH一所含電子數(shù)均為10‰()

(3)92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6必()

(4)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3必個氫原子()

(5)CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)均為正四面體形，在1molCH4分子或P4分子中含有的共價鍵數(shù)均為

4NA()

(6)gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為NA()

(7)34g過氧化氫存在的極性鍵總數(shù)為3NA()

(8)46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為8NA()

(9)26g乙煥中含有π鍵的個數(shù)為2NA()

答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)√

■方法技巧

(1)理清整體與部分的數(shù)量關(guān)系

確定粒子個數(shù)：弄清楚微粒中相關(guān)粒子(質(zhì)子、中子、電子、離子)、化學鍵之間的數(shù)量關(guān)系。

如單原子分子：稀有氣體He、Ne等；雙原子分子：Cl2、N2、。2、氏等。

有特殊結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的量計算：如1molSi中含Si-Si的數(shù)目為2NA、1molSiCh中含Si-O

的數(shù)目為4NA、1mo?石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為NA。

(2)最簡式相同的混合物計算技巧——求同存異，如第3題(3)將混合物看作“NCh”，(4)將混

合物看作“CH2”。

(3)最簡式相同的混合物計算技巧——極端假設法，如第3題(3)可先假設都是No2計算，再

假設都是N2O4,結(jié)果相同；同樣的方法解答第3題(4)。

三、關(guān)注特殊物質(zhì)氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“卜：錯誤的打“X”),

簡述判斷依據(jù)。

(1)標準狀況下，LCO2與足量的Na2O2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA(X)

判斷依據(jù)：該反應為NazCh中一1價氧,元素的歧化反應，0.1molCo2反應消耗0/molNa2O2,

轉(zhuǎn)移0.1mo］電子。

(2)gFe和gCu分別與molCL充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA(J)

判斷依據(jù)：0.1molFe和0.1molCU均能完全使0.1molCb轉(zhuǎn)化為0.2molC為，轉(zhuǎn)移0.2mol

電子。

(3)g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為NA(X)

判斷依據(jù)：沒有給出硝酸的量，不能判斷最終產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)，故不能判斷轉(zhuǎn)移電子的

數(shù)目。

(4)gCu與S完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(X)

判斷依據(jù)：該反應的產(chǎn)物為CsS,molCU只能失去m只電子。

(5)向FeBn溶液中通入適量Cl2,當有1molFe?+被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定等于3‰(×)

判斷依據(jù)：還原性：Fe2'>B∕,Cb首先氧化Fe2,Cb的量不確定，無法確定Br一被氧化的

量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在NA?3NA之間。

■練后反思■------------------------------------------------------------------------

1.判斷電子轉(zhuǎn)移總數(shù)做到“三注意”

⑴注意是否發(fā)生歧化反應，如Na2O2與H2O、Co2的反應；Cl2、No2與HzO或NaOH的反應。

(2)注意變價元素，如Fe與足量硝酸反應生成Fe?’,與少量硝酸反應生成Fe?+。

(3)注意氧化還原反應的競爭及用量問題，如向FeBn溶液中通入Cb,Cb的量不同，轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)不同。

2.熟記特殊反應中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)

反應物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目

ImolNa2O21mol或NA

Na2O2+Cθ2(?H2O)

1molO22mol或2NA

Cl2+NaOH1molCh1mol或NA

1molCh2mol或27VA

Cl2+Fe

1molFe3mol或3NA

n>點專纜

1.（2022?全國甲卷，IIWA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.25C,101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為NA

B.LmolLrAleI3溶液中，AF*的數(shù)目為NA

C.mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為NA

D.電解熔融CUCl2,陰極增重g,外電路中通過電子的數(shù)目為NA

答案C

解析25°C、IolkPa不是標準狀況，不能用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量，

故A錯誤：AF+在溶液中會發(fā)生水解生成Al（OH）3,因此AP+的數(shù)目小于NA,故B錯誤；苯

甲酸完全燃燒的化學方程式為C6H5COOH+%2-^7Co2+3H2O,1mol苯甲酸完全燃燒

生成7molCC>2,則mol苯甲酸完全燃燒生成molC02,數(shù)目為NA,故C正確；電解熔融

CUCl2時，陽極反應為2C「-2e~=C12t,陰極反應為CM++2e-=Cu,陰極增加的重量

為CU的質(zhì)量，gCu的物質(zhì)的量為mol,根據(jù)陰極反應可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量

為mol,數(shù)目為NA,故D錯誤。

2.（2022.浙江6月選考，12）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.12gNaHSCM中含有NA個陽離子

B.L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3M

C.8gCH1含有中子數(shù)為3NA

D.m0lH2和molb于密閉容器中充分反應后，Hl分子總數(shù)為NA

答案C

解析NaHSo4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，12gNaHS04的物

質(zhì)的量為mol,因此，其中只含有NA個陽離子，A說法不正確；沒有指明氣體的溫度和壓

強，無法確定混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳氫鍵的數(shù)目，B說法

不正確：1個CFU分子中有6個中子，8gCFU的物質(zhì)的量為mol,因此，8gCHit含有的中

子數(shù)為3NA,C說法正確；H?和L發(fā)生反應生成HI,該反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)

化為生成物，因此充分反應后，Hl分子總數(shù)小于NA,D說法不正確。

3.（2022?海南，7）在gFe中加入IOOmL3moLL∣HCLFe完全溶解。NA代表阿伏加德羅

常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.反應轉(zhuǎn)移電子為mol

B.HCl溶液中C「數(shù)為3NA

C.g56Fe含有的中子數(shù)為NA

D.反應生成的標準狀況下氣體L

答案A

解析gFe的物質(zhì)的量為mol,與IOOmL3mol?L∕∣HCl發(fā)生反應后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸

過量。Fe完全溶解生成Fe?+,該反應轉(zhuǎn)移電子mol,A正確：HCI溶液中C「的物質(zhì)的量為

mol,因此，C「數(shù)為NA,B不正確；56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30,g56Fe含有的中子數(shù)

為NA,C不正確；反應生成H2的物質(zhì)的量為mol,在標準狀況下的體積為L,D不正確。

4.（2022.遼寧，3）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.gmo中含有的中子數(shù)為NA

B.28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NA

C.標準狀況下，LHCl氣體中H*數(shù)目為NA

D.PH=I2的Na2CO3溶液中OFT數(shù)目為NA

答案A

解析1個"O原子中含有10個中子，g18。的物質(zhì)的量為g=mol,故g∣8θ中含

o18g?mol10

HH

\/

N-N

/\

有的中子數(shù)為NA,故A正確：乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為HH,l個乙烯分子中含有5個?

鍵，28gC2H4（即Imol）分子中含有的σ鍵數(shù)目為5NA,故B錯誤；HCl是共價化合物，HCl

+

分子中不存在H,故C錯誤；沒有給出Na2CO3溶液的體積，無法計算pH=12的Na2CO3

溶液中OH-的數(shù)目，故D錯誤。

5.（2021?廣東，11）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1molCHCl3含有C-CI鍵的數(shù)目為

B.ILmol?Lr的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2以

C.LNO與L。2混合后的分子數(shù)目為NA

D.23gNa與足量HzO反應生成的H2分子數(shù)目為NA

答案A

解析ImOlCHCL含有3molC—Cl鍵，C-Cl鍵的數(shù)目為3NA,A正確：鹽酸中氯化氫會

全部電離出C「，水會部分電離出OH,水的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計算ILmol?

L-I的鹽酸含有的陰離子的總數(shù)，B錯誤；未提到具體的溫度、壓強（如標況下），故無法計算

LNO與LCh混合后的分子數(shù)目，C錯誤；鈉與足量的水反應生成氫氣的關(guān)系式為2Na?Hz,

故ImOlNa與水反應生成molH2,H2分子數(shù)目應為NA,D錯誤。

6.（2021.全國甲卷，8）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.18g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為IoNA

B.3mol的NCh與HzO完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4‰

C.32g環(huán)狀S8（V?∕）分子中含有的S-S鍵數(shù)為INA

D.1LpH=4的mol?L^'K2Cr2O7溶液中CnOy離子數(shù)為NA

答案C

ISσ

解析DzO的質(zhì)子數(shù)為10,18gD2θ的物質(zhì)的量為五嗑FT=mol,則18g重水（D2O）中所含

質(zhì)子數(shù)為9以，A錯誤：NO2與HzO反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,有3

mol的No2參與反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,B錯誤；一個Ss（飛去7）分子中含有的S-S

鍵數(shù)為8,32gS8的物質(zhì)的量為8X3；；.*O「="mol,則含有的S-S鍵數(shù)為（X8XNA=NA,

+

C正確；酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2Of+H2O2CrθΓ+2H,則ILPH=4的molL

-l

K2Cr2O7溶液中CnOy離子數(shù)小于NA,D錯誤。

7.（2021.浙江6月選考，18）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.標準狀況下，L∣8θ2中含有中子數(shù)為NA

B.31gPM分子結(jié)構(gòu)：W）中的共價鍵數(shù)目為NA

C.IOOmLmol?Lr的NaoH水溶液中含有氧原子數(shù)為NA

D.g三肽C6HuN3O4（相對分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為NA

答案C

解析標準狀況下，L∣802的物質(zhì)的量為mol,1個18。中含有中子數(shù)為18—8=10,所以L

毒02中含有中子數(shù)為NA,A正確；31gP4的物質(zhì)的量為mol,根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可知，1

個白磷分子里含有6個共價鍵，所以共價鍵數(shù)目為NA,B正確；IOOmL

mol?L^l的NaOH水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加

和，C錯誤；g三肽C6H∣∣N3CU的物質(zhì)的量為mol,三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽

中含有兩個肽鍵，所以g三肽C6HuN3O4中的肽鍵數(shù)目為NA,D正確。

8.（2021?湖南，5）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

18

A.18gH2O含有的中子數(shù)為IONA

B.moLL∣HClθ4溶液中含有的H*數(shù)為NA

C.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為2NA

D.LeH4和LCb（均為標準狀況）在光照下充分反應后的分子數(shù)為NA

答案D

解析18gH2∣80的物質(zhì)的量為二。,篇FT=mol,1個H2∣8O含10個中子，則l8gH2∣8θ含

有的中子數(shù)為9NA,A錯誤；未給出溶液體積，無法計算，B錯誤；存在2N0+02==2NCh,

2NO2N2O4,因此2molNO與ImolO2在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)小于2NA,C

錯誤；標準狀況下LCH4的物質(zhì)的量為mol,LCl2的物質(zhì)的量為1mol,反應前后分子數(shù)不

變，因此LCH4和LCb（均為標準狀況）在光照下充分反應后的分子數(shù)為NA,D正確。

9?(2021?河北，7)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()

A.L(標準狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA

B.Imol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA

C.電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.?LImol?L1漠化鉉水溶液中NH；與H+離子數(shù)之和大于NA

答案C

解析在標準狀況下，L氤氣的物質(zhì)的量為Imo1,其質(zhì)子數(shù)為1X9X2XNA=I8NA,A正

確；碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應為I2(g)+H2(g)2HI(g),反應為可逆反應，生成的碘化氫分

通申

子數(shù)小于2NA,B正確；電解飽和食鹽水時電極總反應為2NaCl+2H2θ-2NaOH+H2t

+Cl2t,陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1：1,若氣體的總

質(zhì)量為73g,則說明反應生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各為1mol,根據(jù)關(guān)系式H2?2屋可知，

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,C錯誤；ILlmOI?I∕∣澳化鎂水溶液存在電荷守恒，π(NHl)+n(H+)=

n(Br)÷w(OH),因為M(BΓ-)=1LX1mol?L1=1mol,所以該溶液中NH?與H+離子數(shù)之和

大于NA,D正確。

10.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，78gNa2θ2中含有的陰離子數(shù)為2NA

B.Imol-OH含有的電子數(shù)為IONA

C.Imol3-苯基丙烯(LCH—CH=CH?)中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4必

D.常溫常壓下，32gNzH4所含共價鍵的數(shù)目為5M

答案D

解析常溫常壓下，78gNa2O2的物質(zhì)的量是Imo1,其中含有的陰離子(0『)數(shù)為NA,A錯

誤；Imol-OH含有的電子數(shù)為9NA,B錯誤；苯環(huán)不存在碳碳雙鍵，1mol3-苯基丙烯

'HL'H='H,)中含有的碳碳雙鍵數(shù)為'A,C錯誤；常溫常壓下，32gN2H4的

HH

?Z

N-N

/\

物質(zhì)的量是ImO1,其結(jié)構(gòu)式為HH,則所含共價鍵的數(shù)目為5NA,D正確。

11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.Lmol?L-∣乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為NA

B.將g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應，生成的H2分子數(shù)為NA

C.C2H4O與C2H6O2的混合物mol,充分燃燒消耗O2的數(shù)目為NA

D.常溫常壓下，LHF所含的分子數(shù)目為NA

答案C

解析Lmol?l∕∣乙醇溶液中含有mol乙醇，故含有的氧原子數(shù)為NA,但是水中還含有氧

原子，故A錯誤；g鈉的物質(zhì)的量為,UIOG=mol,根據(jù)2Na+2H2θ=2NaOH+H2t,

此反應產(chǎn)生的H2分子數(shù)為NA,但是氫氧化鈉與鋁單質(zhì)反應也生成了氫氣，故B錯誤；分子

式C2H6O2可改寫為C2H4O-H2O,故C2H4O與CzHeCh的混合物mol,充分燃燒消耗O2的數(shù)

目為NA,故C正確；HF在標準狀況下為液體，不能用L?mol∣計算，故D錯誤。

12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.11gRS和K2O2的混合物中含有的離子數(shù)目為NA

B.標準狀況下，LCCI4所含的分子數(shù)為NA

C.一定條件下，32gSCh與足量02反應，轉(zhuǎn)移的電子