2023-2024版大一輪化學新教材 魯科版（閩粵皖京豫）第1章 第3講化學計算的常用方法

第3講化學計算的常用方法

［復習目標］1.進一步理解物質(zhì)的量在化學計算中的“橋梁”作用.2.了解化學計算的常用方

法。3.初步建立化學計算的思維模型。

考點一利用差量法計算

■歸納整合

1.所謂“差量”就是指反應過程中反應物的某種物理量之和（始態(tài)量）與同一狀態(tài)下生成物的

相同物理量之和（終態(tài)量）的差，這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強、

反應過程中的熱效應等。根據(jù)化學方程式求出理論上的差值（理論差量），結合題中的條件求

出或表示出實際的差值（實際差量），根據(jù)比例關系建立方程式并求出結果。

2.差量法的解題關鍵是找準研究對象。

通常有：①固體的質(zhì)量差，研究對象是固體。②氣體的質(zhì)量差，研究對象是氣體。③液體的

質(zhì)量差，研究對象是液體。

例為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將孫g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?/p>

w2g,請列式計算該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

答案樣品加熱發(fā)生的反應為

2NaHCO3=^=Na2Cθ3+H2O+CO2t?m

16810662

/H（NaHCOj）（助一S）g

~r1168（wj-zυ2）

樣品中Zn（NaHCO3）=―力~~-g,

168（孫一s）

樣品中m（Na2CO3）=助g一62g，

168（孫一川2）

g

—H0八皿、，機（Na，Co3）wig―6284w2-53wι

其質(zhì)量分數(shù)為涼口、，X100%=----------------X100%=-77T；—×100%o

皿樣品）Wig31W1

■專項突破

1.標準狀況下，將20LCO2和Co的混合氣體全部通過足量的Na2θ2粉末，在相同狀況下,

氣體體積減少到16L,則原混合氣體中CO的體積為（）

A.4LB.8LC.12LD.16L

答案C

解析混合氣體中只有Cθ2和Na2O2反應，設二氧化碳的體積為V(CCh),

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2ΔV

44.8L22.4L

V(CO2)(20-16)L

44.8L：22.4L=V(CO2)：(20~16)L,

解得V(CO2)=8L,

則V(CO)=(20-8)L=12L,

2.16mL由NO與NH.;組成的混合氣體在催化劑作用下于400C左右可發(fā)生反應：6NO+

4NH35N2+6H2O(g),達到平衡時在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5mL,計算原混合氣體

中NO與NH3的物質(zhì)的量之比。

9V(NO)5

答案

7<V(NH3)^

解析

6NO+4NH35N2+6H2O(g)ΔV

64561

V(NO)V(NH3)1.5mL

6×1,5mL

V(No)==9mL,

4×1.5mL

V(NH3)=------j------=6mL,

由此可知共消耗15mL氣體，還剩余1mL氣體，假設剩余的氣體全部是NO,則V(NO)：

V(NH3)=(9mL+lmL):6mL=5:3,假設剩余的氣體全部是NFh,則V(NO):V(NH3)=

9mL：(6mL+1mL)=9：7,但因該反應是可逆反應，剩余氣體實際上是NO、NH3的混合

9VNo5

氣體,

TCVNH3<5°

考點二利用關系式法計算

?歸納整合必備知識

1.關系式法是一種巧妙利用已知量與未知量之間的關系進行解題的一種方法，一般適用于多

步進行的連續(xù)反應，因前一個反應的產(chǎn)物是后一個反應的反應物，可以根據(jù)中間物質(zhì)的傳遞

關系，找出原料和最終產(chǎn)物的相應關系式。

2.應用關系式法的思維模型

［第二步H寫出各步反應的化學方程式I

根據(jù)化學方程式找出作為“中介”的

I第二步卜物質(zhì)，并確定最初反應物、中介物

質(zhì)、最終生成物量的關系

-?確定最初反應物和最終生成物量的

f［第71步卜關系

［第四步卜根據(jù)已知條件及關系式列出比例式

~~勿計算求解_____________________

■專項突破關鍵能力

一、關系式法的基本應用

1.200噸含硫40%的黃鐵礦，用接觸法可以制得95%的硫酸(不考慮中間過程的損耗)的質(zhì)量

為多少噸？

答案257.91

解析根據(jù)反應前后硫原子數(shù)不變，可得關系式：2S-FeS2-2H2SO4

即：S?H2SO4

3298

200t×40%95%?x

32:98=(200t×40%):(95%?x)

X=257.9to

2.由NFh氧化制NO的轉(zhuǎn)化率為96%,NO轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率為92%,現(xiàn)有IolNH3,

總共可以制得63%的HNO3多少噸？

答案51.951

解析氮氧化法制硝酸的原理為4NH3+5O2=?4NO+6H2O,2NO+O2==2NO2,3NO2+

H2O=2HNO3+NOO從以上三個化學方程式來看，氨與硝酸的關系式為3NH3?2HNO3,但

工業(yè)生產(chǎn)上No要進行循環(huán)利用，經(jīng)過多次循環(huán)后，氨幾乎全部轉(zhuǎn)化為硝酸，則關系式應為

17σ?mol?63σ?IYlθl?

設可制得的的質(zhì)量為則^、田。/二。/=篇。八一，解得：

NH3-HNO3o63%HNo3X,IUt^yθτ<o^XyZ70??∕0Λ

XQ51.95to

3.用黃鐵礦可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥3H4)2SθM燃燒含F(xiàn)eS280.2%的黃

鐵礦75。t,最終生產(chǎn)出79.2I(NH4)2SO40已知NH3的利用率為92.6%,H2SO4的利用率為

89.8%,試求黃鐵礦制取H2SO4時的損失率為。

答案33.4%

解析設黃鐵礦的利用率為X,

FeS2~2H2SO4?2(NH4)2SO4

120264

75.0t×80.2%×89.8%?x79.2t

可得XQ66.6%,則黃鐵礦的損失率為I.00-66.6%=33.4%o

二、關系式法在滴定計算中的應用

4.硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O,M=248g?mo□)可用作定影劑、還原劑。

回答下列問題：

利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

(1)溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲水在________

中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至IoomL的中，加蒸儲水至________。

(2)滴定：取0.0095OmOl?L∣的K2Cr2O7標準溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生

3+

反應：Cr2O?+61+14H'=3I2+2Cr+7H2O?然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反

應：I2+2S2OM=S4OF+2I,加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液,

即為滴定終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%(結

果保留1位小數(shù))。

答案(1)燒杯容量瓶溶液的凹液面與刻度線相切

(2)藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復成原來的顏色95.0

解析(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應該在燒杯中溶解，冷卻至室溫后，轉(zhuǎn)移至IOomL

的容量瓶中，加水至距刻度線1?2cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面與刻度線相切。

(2)加入淀粉作指示劑，淀粉遇L變藍色，加入的Na2S2O3樣品與L反應，當L消耗完后，溶

液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復成原來的顏色，即為滴定終點。

+3+

由反應Cr20Γ+6Γ+14H=3I2+2Cr+7H2O^I2+2S2θΓ=S4θΓ+2I^

得關系式：

Cr2。歹?3L?6S2OF

16

0.00950mol?L^1X0.02L0.00950mol?L-'×0.02L×6

硫代硫酸鈉樣品溶液的濃度為

0.00950mol?L~1×0.02LX6

樣品的純度為

0.0248L

0.00950mol?L-lX0.02L×6

l

0.0248L×0.1LX248g?moΓ

X100%=95.0%?

1.2000g

5.金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應的化學方程式為Sn+

2HCl=SnCl2+H2t,再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生如下反應：SnCI2+2FeCl3=SnCI4+

2FeCl2,最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2一，反應的化學方程式為6FeCI2+

K2Cr2O7+?4HCl=6FeCl3+2KC1+2CrCl3+7H2O?現(xiàn)有金屬錫試樣0.613g,經(jīng)上述反應后,

1

共用去0.100mol?L^K2Cr2O7溶液16.0mLo求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應,

錫的相對原子質(zhì)量為119)。

答案93.2%

解析Sn與K2Cr2O7物質(zhì)的量的關系：

3Sn~3SnCl2~6FeCl2~K2Cr2O7

3×119g1mol

X0.I00×0.0l6mol

3義119gX0.100X0.016mol

X==0.5712g,

1mol

zo(Sn)=-0613ODX100%J^93.2%O

6.稱取2.0g制得的K2FeO4樣品溶于適量KoH溶液中，加入足量KCro2溶液，充分反應后

過濾，將濾液轉(zhuǎn)移到25OmL容量瓶定容。取25.0OmL定容后的溶液于錐形瓶，加入稀硫酸

酸化，滴加幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用(MOmoI?Lr(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，終點

由紫色變?yōu)榫G色，重復操作2次，平均消耗(NHRFe(SC)R溶液的體積為26.00mLo發(fā)生的

反應有：

FeθΓ+CrO7+2H2O=CrθΓ+Fe(OH)3I+OH,

2CrθΓ+2Hi=Cr2O7-+H2O,

2++3+3+

Cr2Of+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O?

則標準溶液應選用(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛放，該KzFeCU樣品的純度為

____________%o

答案酸式85.8

解析FeθF~CrθF~^Cr2O7~3Fe2+

1mol3mol

n0.10mol?L",×0.026L

n=∣×0.10mol?L^1×0.026L,該樣品的純度為

JxO.10mol?L^1×0.026L×198g?mo11

3025.00mL

------------------------------77--------------------------------X100%=85.8%o

考點三利用守恒法計算

守恒法是一種整合的思維方法，運用守恒定律，不糾纏過程細節(jié)，只考慮反應體系中研究對

象化學量的始態(tài)和終態(tài)(如反應中的原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、化合價升降守恒、

能量守恒等)或相互間的關系(如化合物中的化合價規(guī)則、電解質(zhì)溶液中的電中性原則等)，從

而達到速解、巧解化學試題的目的。

1.質(zhì)量守恒(原子守恒)

依據(jù)化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合，反應前后各原子的種類和數(shù)目保持不變。

例128g鐵粉溶于稀鹽酸中，然后加入足量的Na2O2固體，充分反應后過濾，將濾渣加強

熱，列式計算最終得到的固體質(zhì)量。

答案經(jīng)過一系列反應后，最終得到的固體為Fe2O3,根據(jù)鐵原子守恒：

281

/j(pe?θ?)=τn(Fe)=rX,A°.l=0.25mol,所得Fe2O3固體的質(zhì)量為0.25mol×160g?mol

2256g?mol'0

=40go

例2Co(OH)2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。已知鉆的氫氧化物加

熱至290°C時已完全脫水。計算并分析A、B、C點物質(zhì)的化學式。

與SI(M)

8?B(5(M)t,86.38%)

≡

sA(29()r,89.25%)\

80C(l(MX)t,80.65%/

°200400600800IOoo

溫度足

答案Co(C)H)2在加熱分解過程中，C。原子的數(shù)目不變。

設有ImOICo(OH%,質(zhì)量為93g。則固體中Co的物質(zhì)的量為Imo1,質(zhì)量為59g。

設290℃后固體的化學式為CoOl,

A點固體的相對分子質(zhì)量為93X89.25%^83,此時X=1.5,即該固體為Cθ2O3;

4

B點固體的相對分子質(zhì)量為93X86.38%比80.3,此時丁心亍即該固體為Co3O4;

C點固體的相對分子質(zhì)量為93X80.65%^75,此時x=l,即該固體為COO。

2.電荷守恒

在離子方程式中，反應前后的陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。

例3將4gFe2θ3?ALo3樣品溶解在過量的20OmLPH=I的硫酸溶液中，然后向其中加入

NaC)H溶液，使Fe3'、AF卡剛好沉淀完全，用去NaoH溶液IOomL,則Nae)H溶液的濃度為

答案0.2mol?L1

解析當Fe3+、AU+剛好沉淀完全時，溶液中溶質(zhì)只有硫酸鈉，而Na卡全部來源于NaOH,

”(Na+)2

+

且變化過程中Na卡的量不變。根據(jù)電荷守恒可知:=,所以，W(NaOH)=ZJ(Na)=

/l(sor)T

2n(SθΓ)=∏(H+)=0.1molL-1X0.2L=0.02mol,C(NaoH)=^^^=0.2molL-l(>

例4在αLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOr完

全沉淀；加入足量強堿并加熱可得到CmOlNH3，則原溶液中Ap+的濃度(moLLl)為()

2b~c2b~c

A,B.-------

2aa

2b—c2b-c

C.-7—D.-;—

6a3a

答案D

解析由混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO壬完全沉淀，根據(jù)SOf+Ba2+

=BaSO4I可知”(SθF)=bmol;由加入足量強堿并加熱可得到CmolNH3,根據(jù)NH：+OK

3t+比0可知”(NHj)=Cmol,由于溶液不顯電性，設原溶液中AF卡的物質(zhì)的量為

--

Xmol,由電荷守恒可知，3x+c=2hf所以X=?,由于溶液的體積是〃L,所以原溶液中

2h-c

^vm012b-c

AP*+的物質(zhì)的量濃度C(AF+)==3〃-mol?L故D正確。

3.得失電子守恒(詳見熱點強化電子守恒法計算及應用)

氧化還原反應中，元素原子化合價升高的總價數(shù)=元素原子化合價降低的總價數(shù)，即還原劑

失電子的總數(shù)=氧化劑得電子的總數(shù)。

真題演練B月確考向

1.(2021?山東，6)X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸

反應，生成Ph體積為?L；0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應，生成H?體積為V2L?下列

說法錯誤的是()

A.X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為總

B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為2含Vi

V2

C.產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為的

V2

D.由P一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價

答案D

解析設與1molX反應消耗HCl的物質(zhì)的量為amol,與1molY反應消耗H2SO4的物質(zhì)的

量為人mol。同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成H2的物質(zhì)的

量之比一定為整，故A正確；X、Y反應■過程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為W=與，故B正確；

因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應時，生成的鹽中金屬元素化合價有+1、+2、+3三

種情況，因此存在〃=1、2、3,6=0.5、1、1.5的多種情況，由，=及可知，當。=1、b=

DV2

0.5時，771=1,當Cl=2、h=l時，77=1,兩種情況下X、Y的化合價不同，因此根據(jù)與可

V2V2V2

能無法確定X、Y的化合價，故D錯誤。

2.（2022.浙江6月選考，27）聯(lián)合生產(chǎn)是化學綜合利用資源的有效方法。煨燒石灰石反應：

CaCo式S）=Cao（S）+Cθ2（g）Δ∕7=+1.8×IO2kJ?moΓ',石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒

提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣,使焦炭完全燃燒生成CO2,

其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產(chǎn)生的富含CCh的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中,40%

的CCh最終轉(zhuǎn)化為純堿。已知：焦炭的熱值為30kJ?g-∣（假設焦炭不含雜質(zhì)）。請回答：

（1）每完全分解IoOkg石灰石（含CaCO390%,雜質(zhì)不參與反應），需要投料kg焦炭。

⑵每生產(chǎn)106kg純堿，同時可獲得kgCaO（列式計算）。

106kgX56g-mo「i

答案(1)10.8(2)-106g?moll×40%×2=70

解析（1）完全分解100kg石灰石（含CaCo390%,雜質(zhì)不參與反應），需要吸收的熱量是

1θ00g?mdθ9χ180kJ?mo□=162OOOkJ,已知：焦炭的熱值為30kJ?gN假設焦炭不含雜質(zhì)）,

其熱量有效利用率為50%,所以需要投料焦炭的質(zhì)量是*gX2=10800g=10.8kg.⑵

根據(jù)（1）中計算可知消耗焦炭的物質(zhì)的量是I?黑汽=900mol,參加反應的碳酸鈣的物質(zhì)的

量是900mol,這說明參加反應的碳酸鈣和焦炭的物質(zhì)的量之比為1：1,所以根據(jù)原子守恒

106kgX56gmo「

可知生成氧化鈣的質(zhì)量是106g?moΓ'×40%×2≡70kgo

3.[2021?湖北1月選考模擬，16（5）]某同學用5.60g干燥鐵粉制得無水FeCl3樣品13.00g,

該次實驗的產(chǎn)率是o

答案80.00%

解析根據(jù)2Fe+3CL3=2FeC13,可求5.60g干燥鐵粉完全轉(zhuǎn)化為FeCl3的質(zhì)量為

560l

?.gχ1625g?moΓ=16,25g,則產(chǎn)率為100%=80.00%?

56g?mol10016.25g

4.[2022?湖南，15（6）]某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaCI2?2H2O,并用重量法測定產(chǎn)品

中BaCI2?2H2O的含量。設計了如下實驗方案：

①稱取產(chǎn)品0.5000g,用IOOmL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的OJOOmolL'H2SO4溶液；

③沉淀完全后，60°C水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.466

0g?

產(chǎn)品中BaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為（保留三位有效數(shù)字）。

答案97.6%

解析由題意可知，硫酸領的物質(zhì)的量為親幽筆=0.002mol,依據(jù)領原子守恒，產(chǎn)品中

233g?mol1

,

BaCl2?2H2O的物質(zhì)的量為0.002mol,質(zhì)量為0.002mol×244g?moΓ=0.488g,質(zhì)量分數(shù)為

0488s

??×100%=97.6%o

5.(2019?北京，26改編)化學小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含

干擾測定的物質(zhì))。

1

I.用已準確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amol?L^KBrO3標準溶液。

∏.取SmL上述溶液，加入過量KBr,加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色。

ΠI.向II所得溶液中加入SmL廢水。

IV.向ΠI中加入過量KI,

V.用bmol?L-∣Na2S2O3標準溶液滴定IV中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至

終點，共消耗Na2S2O3溶液V3mLo

己知：①L+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4θ6

②Na2S2O3和Na2SQ6溶液顏色均為無色

OH

③+3Br2—>BrI+3HBr

計算廢水中苯酚的含量為g?L>(苯酚摩爾質(zhì)量：94g?moΓ')o

位M94(6m-加3)

口第6V2

+

解析n(BrθD=αv∣×10^?ol,根據(jù)反應BrO;+5Br^+6H=3Br2+3H2O可知n(Br2)=

3αsXlθ-mol,澳分別與苯酚和Kl反應，先計算由KI消耗的濕的量，設為川帆⑵，根據(jù)

I2+2Na2S2θ3=2NaI+Na2S4O6可知L-ZNazSzCh,又Br2+2「=L+2Br-可知Br2~I2,可

得Br2?2Na2S2O3,n(Na2S2O3)=?V3×10^3mol,/Ji(Bra)=^ZwjX10^3mol,再計算由苯酚消耗

的溪的量，設為?2(Bf2)=n(Br2)—nI(Bri)=(3av↑×10~3mol,苯酚與；臭水反應的計量數(shù)

-

關系為3Br2-C6H5OH,n(C6H5OH)=|n2(Br2)=(?Vi-|fa；3)X10?ol,廢水中苯酚的含量為

一:加3)X10-3moiX94g?moL_94(6as_加3)

.XIOrL=6?gL'

課時精練

1.將“LNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)?L（氣體體積均在同溫

同壓下測定），該6L氣體中NH3的體積分數(shù)是（）

2a-bb-a

A.--------B

a?-

2a-bb-a

cD.------

-Γa

答案c

解析設參加反應的氨氣體積為X,則

2NH3弋？N2+3H2ΔV

2L2L

X（b-ci）L

x={b-d）L

“一，…，，，!_<…，，ɑL—（b—4）L2a—b

=

所以氣體中NH3的體積分數(shù)為---bl~b~°

2.把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，所得金屬粉末的質(zhì)量與

原鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H*與Sor的物質(zhì)的量濃度之比為（）

A.1：4B.2：7

C.1：2D.3：8

答案A

解析設原溶液中H2SO4和CUSo4的物質(zhì)的量分別為XmO1、ymoL

Fe+CuSO4==FeSO4÷Cu△加（固體質(zhì)量增加）

56g1mol64g8g

56ygymol64yg8yg

固體質(zhì)量減少）

Fe+H2SO4==FeSO4+H2t

56g1mol56g

56xgxmol56xg

因為在反應前后固體質(zhì)量相等，所以A，"（減）=Am（增），即：56x=8y,

+

H（H2SO4）_x_8_1：1c（H）_1X2_1

===,λ==o

n（CuSO4）y567'c（SOr）T+74

3.將12g鐵片放入150mL的CUSo4溶液中，當溶液中的CiP,全部被還原時，鐵片質(zhì)量增

加0.3g,則原CUScII溶液的物質(zhì)的量濃度是（）

A.0.125mol?L^lB.0.175mol?L^'

C.0.25mol?L1D.0.50mol?L^'

答案c

解析設原溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為XmOL則：

Fe+CUSo=FeSC）4÷CuNm

1mol8g

Xmol0.3g

1mol:xmol=8g：0.3g

解得X=O.0375,硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為%淙◎=0.25mol?L-?

4.常溫下，某氮的氣態(tài)氧化物15.6L與過量的氫氣混合，在一定條件下反應，使之生成液

態(tài)水和無污染的氣體單質(zhì)。恢復到原狀態(tài)，反應后氣體體積比反應前氣體體積減小了46.8L,

則原氮的氧化物的化學式為（）

A.N2O3B.NO2

C.NOD.N2O

答案A

解析設該氮氧化合物的分子式為NzOx,化學方程式為N2O*?+xH2=N2+xH2O,相同條件

下參加反應的氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比也等于其化學計量數(shù)之比，

N2Ov+xH2=N2+xH2OΔV

1X

15.6L46.8L

則1：x=15.6L：46.8L,x=3,所以其化學式為N2O3。

5.將21.8gNa2O2與NazO的混合物投入足量的水中溶解，稱得水溶液增重18.6g,則原混

合物中Na2O2與NaaO的物質(zhì)的量之比是（）

A.?：1B.1：2C.2：?D.2：3

答案C

解析2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2I?w

156g32g

m21.8g-18.6g=3.2g

32

Na2O2的質(zhì)量m=156gX蜜=15.6g,

氧化鈉的質(zhì)量是21.8g-15.6g=6.2g,

原混合物中Na2O2與NazO的物質(zhì)的量之比為?f視：磐=2：1。

/OoZ

6.3.87g含KCl和KBr的樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量AgNo3溶液，充分反應

后，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為6.63g,則原樣品中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為（）

A.24.1%B.40.3%C.25.9%D.48.7%

答案B

解析KQ和KBr與AgNo3溶液反應生成AgCl和AgBr沉淀，固體的質(zhì)量發(fā)生了變化，實

質(zhì)是由于K變成了Ag造成的，故可用差量法進行計算。

K?AgΔ∕72

3910869

m6.63g-3.87g=2.76g

解得機=1.56g,鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為嵯受義100%≈40.3%o

11

7.將15mL2mol?L^Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol?L^MCln鹽溶液中,恰好將溶

液中的M"+完全沉淀為碳酸鹽，則MCI”中〃值是()

A.4B.3C.2D.1

答案B

解析M的化合價為+〃，Na2CO3與MCL,反應對應的關系式為

2Mn+?nC0Γ

2n

0.04L×0.5mol?L^,0.015L×2mol?L^,

解得n=3o

8.用足量的Cc)還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CCh全部通入到過量的澄清石灰水中，

得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g,則此鉛氧化物的化學式是()

A.PbOB.Pb2O3C.Pb3O4D.PbO2

答案C

解析設此鉛氧化物的化學式為PbvOv,

PblOy?y[O]?.yCO?.vCC>2?)CaCC)3

16yIOOy

m(O)=1.28g8.0g

所以w(Pb)=13.7g-1.28g=12.42g,

._w(Pb).m(θ)_.

x'y-Λ7(Pb),M(O)—'°

9.在氧氣中燃燒0.22g硫和鐵組成的混合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，把這些二氧

化硫全部氧化成三氧化硫并轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩?，這些硫酸可用IOmLO.5mol?L∣氫氧化鈉溶液完全

中和，則原混合物中硫的百分含量為()

A.72%B.40%C.36%D.18%

答案C

解析S與02反應生成SO2,進而被氧化為SO3,SCh與水反應生成硫酸，硫酸與氫氧化鈉

發(fā)生反應：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。H(H2SO4)=(NaoH)=∣×0.01×0.5mol=

0.0025mol,根據(jù)硫原子守恒，可知W(S)=O.0025mol,w(S)=^^&X100%?=36%o

Un.9Z9Ng

10.某同學設計如下實驗測定綠磯樣品(主要成分為FeSO4?7H2θ)的純度，稱取11.5g綠帆產(chǎn)

品，溶解，配制成IoOomL溶液；分別量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用硫酸酸化的

0.0100Omol?L∕∣高鎰酸鉀溶液滴定至終點，消耗高鋸酸鉀溶液的平均體積為20.00mL。根據(jù)

數(shù)據(jù)計算該綠研樣品的純度約為()

A.94.5%B.96.1%

C.96.7%D.97.6%

答案C

解析高鎰酸根離子與亞鐵離子反應的離子方程式為MnOi+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3+

314

+4H2O,M(KMnO4)=20.00X10^LX0.01000mol?L^=2.0×10^mol,則n(FeSO4?7H2O)=

1.0×1()-3mo]XJ當LX278g?mol-l

5〃(KMne)4)=LOXlO3l,w(FeSO4?7H2O)=----------------------j^τ?------------------------

moIlQg

X100%Q96.7%。

11.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3>Fe3O4的混合物中加入150mL4mol?l√ι的稀硝酸，恰好

使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。

若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為()

A.0.25molB.0.2mol

C.0.3molD.0.35mol

答案A

解析由題意可知，混合物中的Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,根據(jù)N元素守恒可得，

224LI

)><：=025mol>

n[Fe(NO3)2]=(0.15L×4mol-L-'-?94L-mor'2-則”(Fe)=0.25mol,所以用

足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為0.25molo

12.已知某加碘鹽(含KlO3的食鹽)中含碘量為25.4~50.0mg?kg^lo現(xiàn)有1000kg該加碘鹽,

計算：

(1)該加碘食鹽中至少含碘moL

(2)若用Kl與CL反應制KIO3,標準狀況至少需要消耗多少體積的CL(寫出計算過程)？

答案(1)0.2

⑵用KI與CL反應制KlO3的反應為KI+3C12+3H2O=KIO3+6HC1,根據(jù)KI?3Cb?KIo3

可知，則至少需要消耗標準狀況下Cl2的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol,體積為0.6molX

22.4L?moΓ1=13.44L

解析⑴已知某加碘鹽(含KIO3的食鹽)中含碘量為25.4?50.0mg?kg-∣;則IoOOkg該加碘

食鹽中至少含碘25.4g,I的物質(zhì)的量為-]2直25；4意2mol。

13.工業(yè)中將含有較多Ca2?Mg2+的水稱為硬水。測定某水域的鈣硬度、鎂硬度(每升水中

含Ca?+或Mg?+的質(zhì)量，單位：mg?L)的過程如下：

①取50.00mL水樣，控制溶液的pH=10,以銘黑T為指示劑，用0.01000mol?L1EDTA標

準溶液滴定硬水中鈣和鎂的總含量至終點，消耗EDTA標準溶液30.00mLo

②另取50.0OmL水樣，加入10%NaoH溶液至PH=I2.5,加入鈣指示劑，0.01000mol-

L1EDTA標準溶液滴定硬水中鈣的含量至終點，消耗EDTA標準溶液20.00mL。

己知：Ca2?Mg2+與EDTA反應的化學計量數(shù)比均為1：1?

(1)向硬水中加入石灰，可使Ca2?Mg2+沉淀，以達到軟化硬水的目的。寫出Ca(OH)2和

Ca(HCO3)2反應的化學方程式：O

⑵“加入10%NaOH溶液至pH=12.5”的目的是。

(3)計算該水樣的鈣硬度、鎂硬度(寫出計算過程)。

答案(l)Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3I+2H2O

(2)使Mg?'轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，避免影響鈣含量的測定

(3)n(Ca2+)=0.01000mol?L^1×20.00mL×10^3L?mL1=2.000×10^4mol,鈣硬度為

2.000×104mol×40g?moΓ'×103mg?g?,,