2023年中考化學知識點模擬新題練習（江蘇南通）-02質(zhì)量守恒定律

2023年中考化學知識點模擬新題專項練習（江蘇南通專用）

-02質(zhì)量守恒定律

一、單選題

1.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考三模）氧化鋁既可與酸反應，也可與堿反應，反應原理：

aA∣203+bNa0H=cNaAI02+dXo向含12g氫氧化鈉的溶液中緩慢加入氧化鋁粉末，反應

過程中氫氧化鈉、NaAlO2的質(zhì)量隨氧化鋁的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法不正確的是

m(NaOH)∕gm(NaAIo?)/g

A.物質(zhì)X的化學式為H2O

B.NaAIO2的物質(zhì)類別屬于鹽

C.化學方程式中c:d=2:l

D.若再加入10.2g的AI2O3,NaAlo2的總質(zhì)量為32.8g

2.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考一模）已知：草酸鈣（CaC2O4）比碳酸鈣受熱易分解，

CaC2O4CaCO3+CO↑o將i2.8gCaC2O4固體加熱一段時間后剩余7.8g固體。下列說

法不正確的是

A.剩余固體為混合物

B.將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2gCCh

C.加熱產(chǎn)生的氣體中碳元素和氧元素的質(zhì)量之比為9:16

D.將加熱產(chǎn)生的氣體全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固體

Δ

3.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考二模）已知AgNO3在受熱條件下可發(fā)生如下反應：aAgNO3=bAg

+cX↑+dθ2↑o取AgNo3固體170g,充分加熱，使之完全分解。將產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物通入

足量灼熱的銅粉（已知X氣體不能與銅粉反應），銅粉質(zhì)量增加16g。則下列說法正確

的是

A.X化學式可能是COB.生成銀的質(zhì)量為54g

C.生成O2和X氣體的總質(zhì)量為52gD.化學方程式中a□d=21l

4.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考一模）取4.66g堿式碳酸鎂晶體［xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O］置于

氮氣流中加熱，實驗時依次發(fā)生如下反應：晶體失去結(jié)晶水、Mg（OH）2分解為MgO和

H20、MgCo3分解為兩種氧化物，殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正

確的是

A.t4?t5段固體的成分為Mgo和MgCO3

B.該晶體中X：y：Z的最簡比=1：4：4

C.0?h固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化的原因可能是溫度沒有達到晶體分解所需的最低溫度

D.整個實驗過程產(chǎn)生了0.9g水

5.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考一模）某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下

發(fā)生了一個化學反應，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說

法錯誤的

A.a的值為22

B.丁屬于化合物

C.當甲為2.5g時，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為2：1

D.當丁為8g時，容器中乙的質(zhì)量為19g

6.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考模擬預測）取16.0gCuO在真空條件下加熱分解，固體質(zhì)量隨

溫度的變化如圖所示（圖中a、b、c、e點對應固體為純凈物）。當固體質(zhì)量不再改變時，

試卷第2頁，共6頁

生成了3.2gCh,下列說法不正確的是

A.a-b過程中，固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大

B.c—d過程中產(chǎn)生的02質(zhì)量為0.8g

C.d點對應的固體中兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1：1

Δ

D.c->e過程中發(fā)生的化學反應表達式為：Cu2OCu+O2

7.（2023?江蘇南通?模擬預測）堿式碳酸鋅［Z∏5（OH）X（CO3）/是制備功能材料Zno

的原料，其熱分解的產(chǎn)物為三種常見氧化物（熱分解前后各元素化合價不變）。在下圖

熱分解裝置中加入54.7g的堿式碳酸鋅，完全反應后測得裝置A增重5.4g,裝置B增重

8.8g（加熱前后均通一段時間的N2；裝置氣密性良好，藥品量足，實驗操作正確；濃

硫酸具有吸水性；堿石灰能吸收C02和H2。）。下列說法正確的是

□x：y=3：1

□該裝置的缺陷是無尾氣處理裝置

口生成的ZnO的質(zhì)量為8.1g

口裝置B的作用是吸收堿式碳酸鋅分解產(chǎn)生的CO2

□若將裝置A、B的位置顛倒，則無法算出x：y

A.□□B.□□□G.□□□□D.□□□□

8.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考二模）一定條件下，ES與02反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖（注

意各物質(zhì)起始質(zhì)量）。下列說法不正確的是

A.X值為65

B.物質(zhì)M中一定不含氧元素

C.該反應基本反應類型為置換反應

D.該反應中H2S與02的化學計量數(shù)之比為1:2

9.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考模擬預測）從微觀上看，化學反應是微觀粒子按一定的數(shù)目關

系進行的。已知2gH2、36.5gHCl中所含分子數(shù)均為a。一定條件下，某反應中所有物質(zhì)

的分子數(shù)隨反應過程的變化如圖所示（H?和物質(zhì)X的變化曲線重合）。下列說法正確的

是（）

A.物質(zhì)X的化學式是Cl

B.一個CI原子的質(zhì)量為35在5g

a

C.t時刻，H2和HCl的質(zhì)量相等

D.反應開始時，物質(zhì)X的質(zhì)量為34.5g

10.（2023?江蘇南通?模擬預測）從微觀上看，化學反應是微觀粒子按一定的數(shù)目關系進

行的。已知2gH2、20gHF中所含分子數(shù)均為a。一定條件下，某反應中所有物質(zhì)的分

子數(shù)隨反應過程的變化如圖所示（出和物質(zhì)X的變化曲線重合）。下列說法正確的是

（）

試卷第4頁，共6頁

A.一個F原子的質(zhì)量為18/ag

B.t時刻，H2和HF的質(zhì)量相等

C.反應開始時，物質(zhì)X的質(zhì)量為18g

D.物質(zhì)X的分子式為F2

11.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考模擬預測）可燃物R是C、H2、CH4.CO或CHQ中的一種。

將一定量的R和氧氣置于一個密閉的容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:

物質(zhì)R氧氣二氧化碳水一氧化碳

反應前質(zhì)量/gm?m2000

反應后質(zhì)量/g00m3ni4m5

下列敘述正確的是

□mι=l∕9m4時，R是H2

□m1+m2=m3時，R是C或CO

口m3：m4=ll:9時,R是CH4或CHQ

08mj∕11+8m4∕9+4m5∕7>m2

A.□□□B.□□□C.□□□D.□□□□

12.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考二模）銅元素有多種氧化物，如CU0、Cu2O.稱取14.4g僅

含Cu、O兩種元素的固體樣品、采用如下裝置實驗（夾持裝置省略）。測得實驗前后裝置

B增重4.4g。下列說法正確的是（）

A.裝置B的作用是吸收反應生成的H2O和CCh

B.實驗開始前應先關閉K2,打開K∣,讓Co通一段時間

C.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算，可以確定該固體為CsO

D.若缺少裝置C,則實驗所得Cu、。個數(shù)比偏高

13?（2023?江蘇南通?統(tǒng)考模擬預測）下列實驗操作圖能與實驗預期結(jié)果相一致的是

E^g%?

A.驗證質(zhì)量守恒定律￡,施B.檢驗氯離子口

C.配制溶液時量取水算eD.干燥氧氣顯"

14.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考二模）已知:在650門時，CUSo4分解為CUO與氣體。在1400

時，CUO受熱發(fā)生如下反應：4CuO140OlC2CU2O+O2↑,現(xiàn)將16gCuSCU高溫加熱一

段時間。冷卻后稱量剩余固體為7.6g。下列說法錯誤的是（）

A.剩余固體為混合物

B,產(chǎn)生的氣體中，硫、氧的質(zhì)量比為4：13

C.剩余固體中含6.4g銅元素

D.剩余固體用足量CO還原，可產(chǎn)生C0z3.3g

催化劑

15.（2023?江蘇南通?統(tǒng)考模擬預測）氨的催化氧化反應為：aNH3+bO2-cX+dH2O,

某次反應過程中NH3、H2O的質(zhì)量隨O2質(zhì)量變化如圖所示，下列說錯誤的是（）

B.X為No

C.c、d的比為3口2

D.反應后氮元素化合價升高

試卷第6頁，共6頁

參考答案：

1.D

【詳解】A、化學反應前后原子種類與個數(shù)不發(fā)生變化，則2a=c,b=c,a：b：c=l：2：2,

設a=l,b=2,c=2,則dX中含有2個H、1個0,所以d=l,X為H2O,故選項說法正確；

B、NaAlO2由鈉離子與偏鋁酸根離子構成，則屬于鹽類物質(zhì)，故選項說法正確；

C、根據(jù)上述分析可知c：d=2：1,故選項說法正確；

D、根據(jù)圖示可知NaOH還剩余4g,根據(jù)化學反應方程式分析可知，設還能生成NaAIO2的

質(zhì)量為m,

AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O

80164

4gm

m_164

4g-^80^

w=8.2g,

則總共NaAlO2的質(zhì)量為8.2g+16.4g=24.6g,故選項說法錯誤。

故選Do

2.D

【詳解】A、根據(jù)反應方程式CaCq4=CaC0,+C0T,可知參加反應的草酸鈣和生成碳酸鈣、

一氧化碳的質(zhì)量比為：128：100：28,i2.8gCaC2O4完全反應生成IogCaCO&和2.8gCO,

剩余固體質(zhì)量為7.8g,說明生成的碳酸鈣分解生成了氧化鈣和二氧化碳，生成二氧化碳的質(zhì)

量為10g-7.8g=2.2g,根據(jù)反應方程式CaCO3ΓCaO+CO2T,參加反應的碳酸鈣與反應生成

氧化鈣、二氧化碳的質(zhì)量比為：100：56：44,可知參與反應的碳酸鈣質(zhì)量為5g,剩余5g,

生成氧化鈣2.8g,二氧化碳2.2g,因此剩余固體為氧化鈣和碳酸鈣的混合物，A選項正確；

B、剩余固體為氧化鈣和碳酸鈣的混合物將其溶于過量的稀鹽酸，氧化鈣與稀鹽酸反應生成

氯化鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應方程式

CaCO3+2HeI=CaeL+Hq+CO2↑，參加反應的碳酸鈣和生成的二氧化碳質(zhì)量比為100：44,

過量的稀鹽酸說明剩余5g碳酸鈣完全反應，生成2.2g二氧化碳，B選項正確；

12

C、加熱生成的一氧化碳氣體2.8g,其中碳元素質(zhì)量=ζ^x2.8g=1.2g,氧元素質(zhì)量=

2o

?×2.8g=1.6g,生成的二氧化碳氣體2.2g,其中碳元素質(zhì)量=^?x2.2g=0.6g,氧元素質(zhì)

答案第1頁，共8頁

量=石x2.2g=1.6g,生成氣體中碳元素總質(zhì)量=1.2g+0.6g=1.8g,生成氣體中氧元素總質(zhì)量

=1.6g+1.6g=3.2g,故加熱產(chǎn)生的氣體中碳元素和氧元素的質(zhì)量之比為9：16,C選項正確；

D、加熱生成的二氧化碳質(zhì)量是2.2g,全部通入足量澄清石灰水中，二氧化碳與氫氧化鈣發(fā)

生反應生成碳酸鈣，根據(jù)反應方程式Ca(C)H)2+CO2=CaCO3J+凡。，參加反應的二氧化碳

和生成的碳酸鈣質(zhì)量比為：44：100,可知2.2g二氧化碳全部反應生成5g碳酸鈣沉淀，D

選項錯誤。

故選：D。

3.D

【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前含有Ag、N、O三種元素，沒有C元素，反應后不

可能生成CO,故A錯誤；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成銀的質(zhì)量等于硝酸銀中銀元素的質(zhì)量，為：

1HQ

170g×--------------------Xloo%=108g,故B錯誤；

108+14+16×3&口K

C、依據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成和X氣體的總質(zhì)量為=17Og-IO8g=62g,故C錯誤；

D、將產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物通入足量灼熱的銅粉(已知X氣體不能與銅粉反應)，銅和氧氣反應

生成氧化銅，銅粉質(zhì)量增加的質(zhì)量即為參加反應的氧氣的質(zhì)量，則氧氣的質(zhì)量為16g；化學

方程式中a□d=甯:墨=2□1,故D正確。

故選D。

4.B

【分析】由題意和圖像知，在加熱到h時堿式碳酸鎂晶體開始分解，h?t2時間段堿式碳酸

鎂晶體脫去水，t3?t4時間段Mg(OH)2分解為氧化鎂和水，在t5?t6時間段溫度較高，MgCO3

開始分解。

【詳解】A、由分析知，t3~t4時間段Mg(OH)2受熱分解生成Mgo和水，則t4?ts段中，固

體為Mgo和MgCo3,故A正確；

B、t∣~t2段減少結(jié)晶水的質(zhì)量為4.66g-3.94g=0.72g;t3?t4段是Mg(OH)2受熱分解生成水的質(zhì)

量為3.94g-3.76g=0.18g,由腌(”)2一日?，可求出晶體中Mg(OH)2的質(zhì)量為0.58g；

5o1o

MgeO3的質(zhì)量為4.66g-0.72g-0.58g=3.36g;所以x：y：z=:(D：=4：1：

4,選B錯誤;

答案第2頁，共8頁

C、在加熱到h時堿式碳酸鎂晶體開始分解，故0~h固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化的原因可能是溫

度沒有達到晶體分解所需的最低溫度，選C正確；

D、由分析知，生成水的質(zhì)量為：4.66g-3.76g=0.9g,故D正確。

故選B。

5.C

【分析】反應后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物，差量是生成的質(zhì)量或

參加反應的質(zhì)量。由圖可知，甲是生成物，生成甲的質(zhì)量為IOg,丁是反應物，參加反應的

質(zhì)量為16g,乙是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成乙的質(zhì)量為：16g-10g=6g.該反應為：

丁T甲+乙。

【詳解】A.a的值為16+6=22,此選項正確；

B.該反應是分解反應，丁是反應物，所以丁屬于化合物，此選項正確；

C.由以上分析可知，該反應中，丁、甲、乙的質(zhì)量比為：16g：10g：6g,所以當甲為2.5g

時?，參加反應的丁的質(zhì)量為4g,此時容器中丁的質(zhì)量為：16g-4g=12g,所以容器中丙與丁

的質(zhì)量之比為8g：12g=2:3,此選項錯誤；

D.當丁為8g時，生成乙3g,容器中乙的質(zhì)量為：16g+3g=19g,此選項正確。

故選C。

6.C

【詳解】A、a-b過程中，生成了16g-14.4g=1.6g的氧氣，固體中，氧元素質(zhì)量減小，而銅

元素質(zhì)量不變，則固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，該選項說法正確；

B、由圖中數(shù)據(jù)可知，CTd過程中，生成了14.4g-13.6g=0.8g氧氣，該選項說法正確；

64

C、由于16g氧化銅中銅元素的質(zhì)量為16gxk”=12.8g,其中氧元素的質(zhì)量為

16g-12.8g=3.2g,而最終生成了3.2g氧氣，則說明a—b過程中，氧化銅受熱分解為銅的另

一種氧化物和氧氣，c-e過程中銅的另一種氧化物受熱分解為銅和氧氣，由于b點時固體

64

的質(zhì)量為14.4g,設銅的另一種氧化物的化學式為CUoχ,則14.4gXj,=12.8g,解得

x=0.5,則銅的另一種氧化物的化學式為Cu2θ,由于c-e過程中共生成氧氣3.2g-1.6g=1.6g,

即d點時正好有一半的Cu2O分解成了銅,則d點對應的固體中兩物質(zhì)的質(zhì)量比不可能為1：

I,該選項說法不正確；

D、由前面分析可知，CTe過程中發(fā)生的化學反應表達式為CLO;CU+OJ該選項說法正

確。

答案第3頁，共8頁

故選c。

7.B

【詳解】□化學反應前后元素質(zhì)量不變。A增重5.4g,增加的是水的質(zhì)量。所以堿式碳酸鋅

2

含有氫元素的質(zhì)量為5.4gχχl00%=0.6g。裝置B增重8.8g,增加的是二氧化碳的質(zhì)量。

71O7

12

所以堿式碳酸鋅含有碳元素的質(zhì)量為8?8gχ石XlOO%=2.4g。所以x:12尸0.6g:2.4g，w=3:l,

正確。

口氣體產(chǎn)物二氧化碳和水均被吸收，氮氣是空氣的主要成份，不會污染空氣。所以不需要進

行尾氣處理。錯誤。

□反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，生成的ZnO的質(zhì)量為54.7g-5.4g-8.8g=40.5g0錯誤。

□裝置B中是堿石灰能吸收CO2和H2。，反應生成的水被A中的濃硫酸吸收了，所以裝置

B的作用是吸收堿式碳酸鋅分解產(chǎn)生的Cθ2?正確。

口若將裝置A、B的位置顛倒，二氧化碳和水均被堿石灰吸收，無法得出生成水和二氧化碳

的質(zhì)量，則無法算出X:V。正確。

故□□□正確，選B。

8.D

【詳解】A、由圖可知，hS的質(zhì)量減少68g,O2的質(zhì)量減少32g,水的質(zhì)量增加，增加的

質(zhì)量為37g-lg=36g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成M的質(zhì)量為68g+32g-36g=64g,所以X的質(zhì)

量為64g+lg=65g,選項說法正確；

B、水中氧元素的質(zhì)量為36gx2xl00%=32g,與氧氣中氧元素質(zhì)量相等，所以物質(zhì)M中一

定不含氧元素，選項說法正確；

2

C、PhS中氫元素質(zhì)量為68gχ乳XlOO%=4g,水中氫元素的質(zhì)量為36g-32g=4g,M中不含氫

元素，根據(jù)質(zhì)量守恒，所以M為S,該反應為硫化氫在氧氣中燃燒生成水和硫，符合“一種

單質(zhì)跟一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的特點，屬于置換反應，選項說

法正確；

D、該反應中參加反應的HzS與。2的分子個數(shù)比為警:婆=2:1,即HzS與02的化學計量

數(shù)之比為2:1,選項說法不正確。

故選D。

9.B

答案第4頁，共8頁

【詳解】A、分析圖象可知a個H2和a個X反應生成2a個HCl,依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X

中含有2個Cl,所以X的化學式為CL,此選項錯誤;

B、因為2gH2所含分子數(shù)為a,則含有的H原子數(shù)為2a,則a個H的質(zhì)量為1g,因為a個

HCl分子中含有a個H和a個C1,36.5gHCl中所含分子數(shù)為a,所以a個Cl的質(zhì)量為36.5g

35.5

-lg=35.5g,所以一個Cl原子的質(zhì)量g，此選項正確;

C、分析圖象可知a個H2和a個X反應生成2a個HCl,依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X中含有2

個Cl,所以X的化學式為Cb,該反應的方程式為：H2+C12=2HC1,每消耗2份質(zhì)量H2,生

成73份質(zhì)量的HCl,則t時刻，剩余H2的質(zhì)量小于生成HCl的質(zhì)量，此選項錯誤；

D、該反應的方程式為：H2+C12=2HC1,從圖象可知a個H2和a個Cb反應生成2a個HCl,

又因為2gH2、36.5gHCl中所含分子數(shù)均為a,所以參加反應H2質(zhì)量為2g,生成HCl的質(zhì)

量為73g,所以反應開始時，物質(zhì)CL的質(zhì)量為73g-2g=71g,此選項錯誤。

故選B。

【點睛】本題主要考質(zhì)量守恒定律的應用，利用圖象及反應原理結(jié)合各方面條件進行判斷、

推理得出正確結(jié)論，要求思維縝密，邏輯推理能力強。

10.D

【詳解】A、因為2gH2所含分子數(shù)為a,則含有的H原子數(shù)為2a,則a個H的質(zhì)量為1g,

因為a個HF分子中含有a個H和a個F,20gHF中所含分子數(shù)為a,所以a個F的質(zhì)量為

20g-Ig=19g,所以一個F原子的質(zhì)量19∕ag,A錯誤，不符題意；

B、分析圖象可知a個H2和a個X反應生成2a個HF,依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X中含有2

個F,所以X的化學式為F2,該反應的方程式H2+F2=2HF,每消耗2份質(zhì)量H2,生成40

份質(zhì)量的HF,貝∣]t時刻，剩余H2的質(zhì)量小于生成HF的質(zhì)量，B錯誤，不符合題；

C、該反應的方程式H2+F2=2HF,從圖象可知a個H2和a個F2反應生成2a個HF,又因為

2gH2s20gHF中所含分子數(shù)均為a,所以參加反應比質(zhì)量為2g,生成HF的質(zhì)量為40g,

所以反應開始時，物質(zhì)F2的質(zhì)量為40g-2g=38g,C錯誤，不符合題意；

D、分析圖象可知a個H2和a個X反應生成2a個HF,依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X中含有2

個F,所以X的化學式為F2,D正確，符合題意；

故選：D。

II.D

【詳解】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，R、氧氣反應后質(zhì)量變?yōu)?,是反應物；二氧化碳、水、

答案第5頁，共8頁

一氧化碳反應前的質(zhì)量是0,是生成物，要確定R是哪種物質(zhì)，生成物是什么，就要通過反

應前后質(zhì)量的關系來進行確定。

口氫氣燃燒生成水，化學方程式為2H2+O2點燃2比0,其中氫氣與水的質(zhì)量比為1:9,正

確;

碳或一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，此時m∣+m2=m3,正確;

甲烷燃燒生成二氧化碳與水，化學方程式為CH4+202點燃Co2+2比0,其中二氧化碳

與水的質(zhì)量比為11：9；

甲醇燃燒生成二氧化碳與水，化學方程式為2CHQ+302點燃2CO2+4叢0，其中二氧化碳

與水的質(zhì)量比為11：9；

通過分析可知，當m3：m4=ll:9時，R是CL或CHQ,正確;

□反應前后元素的種類不變，如果反應后生成二氧化碳、水、一氧化碳這三種物質(zhì)，則R中

一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的質(zhì)量大于或等于氧氣的質(zhì)量。

二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為m3×?×100%=8m3∕ll,

44

水中氧元素的質(zhì)量為m4×τ∣^×100%=8m4/9,

Io

一氧化碳中氧元素的質(zhì)量為m5×?-×100%=4m5∕7,

Zo

通過分析可知，8m3∕ll+8m√9+4m5∕7≥m2,正確。故選D。

12.B

【詳解】A、裝置A中的反應是CUO+CO翼Cu+Co2,Cu,O+CO島祖2Cu+CO,,反應中

沒有生成水，裝置B的作用是吸收反應生成的C02,錯誤；B、一氧化碳是具有可燃性的氣

體，實驗開始前應先關閉K2,打開K∣,讓Co通一段時間，排盡玻璃管中空氣，防止加熱

時發(fā)生爆炸，正確。C、由題意可知裝置B增重4.4g,是吸收二氧化碳的質(zhì)量，由質(zhì)量守恒

定律可知，銅的氧化物中氧元素的質(zhì)量是：4.4g×^×100%×=1.6g,銅原子與氧原子的個數(shù)

比J4.4、1.6g:譬=2：1,所以確定該固體為CsO或CU和CUo的混合物或CU20、

6416

CU和CUo的混合物，錯誤；D、若缺少裝置C,裝置B增重的質(zhì)量偏大，則實驗所得Cu、

O個數(shù)比偏低，錯誤。故選瓦

13.A

【詳解】A、反應中無氣體參加或生成，可在敞口容器中進行，正確；B、向溶液中加入硝

酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說明溶液中一定含有C/,錯誤；C、量取水，視線與凹液面

答案第6頁，共8頁

的最低處保持水平，錯誤；D、用稀硫酸干燥氧氣，氣體從長導氣管進入，錯誤。故