2023年中考化學總復習題型七技巧計算

題型七技巧計算

類型1差量法計算

特點：差量法主要解決題干中所給數(shù)據(jù)在反應前后不相等的題型。

運用：解題時，首先書寫相關反應化學方程式，找出所給數(shù)據(jù)與化學方程式中

反應物和生成物的對應關系，著重分析產(chǎn)生差量的原因和實質(zhì)。

差量的大小與參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量成正比,據(jù)此可以列出比例式，迅速求解。

化學反應前后產(chǎn)生的固體質(zhì)量差、液體質(zhì)量差和氣體質(zhì)量差都可以用差量法進

行求解，差量法也可配合其他技巧計算設置題型。

:題模型

書寫化學方程式一一審讀題干，分析過程中發(fā)生的化學反應并書寫化學方程式。

對應物質(zhì)析差量一一審讀題干，找出所給數(shù)據(jù)與化學方程式中反應物和生成物

的對應關系，著重分析產(chǎn)生差量的原因和實質(zhì)。

列出比例細計算一一列出比例式，代入數(shù)據(jù)求解。

保三爭四認真選一一綜合分析，選出合理答案。

圄核心母題1）將過量鐵片放入盛有90g稀硫酸的燒杯中，充分反應后過濾，測得

濾液的質(zhì)量為92.7go則下列說法正確的是（）

A.產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.1g

B.反應后溶液的顏色呈無色

C.參加反應的鐵的質(zhì)量為2.8g

D.反應中一定有氣體產(chǎn)生

【解題模型】

書寫化學方程式：過程中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+H2SO∣=FeS04+H2↑

對應物質(zhì)析差量：反應前稀硫酸（溶質(zhì)HzSOu和溶劑H2O）質(zhì)量為90g,反應后

溶液（溶質(zhì)FeS（λ和溶劑乩0）質(zhì)量為92.7g,差量為2.7g。溶劑乩0未參加反

應，因此差量因HzSOLFeSa產(chǎn)生。

列出比例細計算：

Fe+H2S04==eS01+H2tΔm

5698152254（即152-98）

abcd2.7g

56_a

54=2.7g

a=2.8g

同理可求得6=4.9g,c=7.6g,d=0.1g0

保三爭四認真選：綜合實驗現(xiàn)象分析，正確選項為A、C、Do

@核心母題跟蹤練------------------------------

1.（2021?濟南高新一模）已知：CU20+H2S01=CU+CUS01+H20O將16gCu2O

和Cu的混合物放入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的稀硫酸中,攪拌使之充分反應，

過濾、洗滌、干燥得8g固體。下列有關說法中，正確的是（）

A.反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為16g

B.原混合物中含12.8g的銅元素

C.原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量之比為9：1

D.向反應后的溶液中加入一定量的鐵粉有氣泡產(chǎn)生

2.（2021,濟南歷城一模）取6.2gMgO和MgCO：3的固體混合物放于燒杯中，

向燒杯中加入IOOg稀鹽酸，恰好完全反應，得到一定溫度下的不飽和溶液104

go則下列判斷正確的是（）

A.反應生成CO2的質(zhì)量為2.2g

B.原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為2.4g

C.原固體混合物中MgO的質(zhì)量為4g

D.參加反應的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%

3.（2021?濟南章丘一模）現(xiàn)有BaCO3和BaS（h的固體混合物43g,向其中加

入100g稀硫酸，恰好完全反應，溶液中仍然有大量白色沉淀，將沉淀過濾、

洗滌、干燥后稱量，固體質(zhì)量為46.6g,下列有關說法中，正確的是（）

A.該反應過程會產(chǎn)生4.4g二氧化碳

B.該過程只發(fā)生了一個復分解反應

C.原混合物中鋼元素的質(zhì)量為27.4g

D.該反應生成沉淀的質(zhì)量為3.6g

4.（2021?濟南市中二模）現(xiàn)有10gMg（OH）2和MgCo的固體混合物，在室

溫條件下，將該混合物與100g稀硫酸混合，恰好完全反應，得到107.8g不

飽和溶液。下列有關說法中，正確的是（）

A.生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4g

B.原混合物中鎂元素的質(zhì)量為3.6g

C.混合物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為3：1

D.所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%

5.（2021?濟南歷下三模）將一根質(zhì)量為10.0g的純鐵棒放入100g硫酸銅

和稀硫酸的某混合溶液中，充分反應后，取出鐵棒，干燥后測得其質(zhì)量變?yōu)?.4

g,同時測得生成氫氣0.1go則下列有關結論中，正確的是（）

A.充分反應后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為11.1%

B.參加反應的鐵的質(zhì)量為5.6g

C.原混合溶液中，硫酸銅和硫酸的質(zhì)量比為40：49

D.原混合溶液中，硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為8.0%

6.（2021?濟南歷下二模）某工廠欲測定生鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)（假設

樣品中除鐵外，其他物質(zhì)不含有鐵元素，不溶于水且不與酸反應）?，F(xiàn)取IL5g

生鐵樣品粉末于燒杯中，先加入IOOg稀鹽酸,充分反應后得到固液混合物111.3

g,繼續(xù)加入150g相同濃度的稀鹽酸，充分反應后過濾，得到濾液260.8go

試通過分析和計算，判斷下列有關說法中不無碉的是（）

A.最終所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量為25.4g

B.該生鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)約為97.4%

C.所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.84%

D.整個反應過程中，共生成0.4g氫氣

類型2關系式法計算

特點：關系式法主要解決涉及多個化學方程式或多步化學反應的有關計算。

運用：解題時，首先書寫相關反應化學方程式，找出已知量和未知量之間的關

系，列出比例式，迅速求解。關系式法常結合其他技巧計算設置問題。

博模型］

書寫化學方程式一一審讀題干，分析過程中發(fā)生的化學反應并書寫化學方程式。

提取關系列比例一一分析所給數(shù)據(jù)，提取相關物質(zhì)的關系式，列出比例式進行

計算。

保三爭四認真選一一綜合分析，選出合理答案。

除懶心母題2）燒杯中盛有一定質(zhì)量的氧化鎂和氧化鐵的固體混合物，向其中加入稀

鹽酸100g,恰好完全反應，得到該溫度下的不飽和溶液120go再向其中加入

足量氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾，將沉淀洗滌、干燥、稱量，其質(zhì)量比原

固體混合物增加了7.2go則下列相關計算中，正確的是()

A.原固體中金屬元素的質(zhì)量為13.6g

B.所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%

C.最終所得溶液中含有NaCI的質(zhì)量為58.5g

D.實驗中消耗的氫氧化鈉質(zhì)量為32g

【解題模型】

書寫化學方程式：過程中涉及多個、多步反應，相應的化學方程式為

第一步反應：①MgO+2HCl=MgCl2+H20

(2)Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20

第二步反應：①MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2；+2NaCl

②FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl

提取關系列比例：已知原固體混合物為MgO和Fe2O3,所加入稀鹽酸質(zhì)量為100g,

第一步反應恰好完全反應，所得溶液(MgCI2和FeCL的混合溶液)質(zhì)量為120g,

第二步反應所得沉淀［Mg(OH)2和Fe(OH)3］比原固體混合物質(zhì)量增加7.2go

提取關系式：①Mgo?2HC1?MgCI2?2NaOH?2NaCl?Mg(OH)2；

②Fe2O3?6HC1?2FeCk?6NaOH?6NaCl?2Fe(OH)3I

分析差量7.2g,可進一步提取關系式：

①MgO?Mg(OH)2I

②Fe2O3?2Fe(OH)3J

差量產(chǎn)生原因為兩個氫氧根替代原一個氧原子。

即：。?20H△勿

163418

ab7.2g

可得原固體混合物中氧元素質(zhì)量為6.4g,所得沉淀中氫氧根質(zhì)量為13.6go

分析數(shù)據(jù)可知，原固體混合物質(zhì)量為120g-100g=20go已計算得氧元素質(zhì)

量為6.4g,因此金屬元素質(zhì)量為20g—6.4g=13.6go

據(jù)氫氧根質(zhì)量為13.6g,可算出Nac）H質(zhì)量為32go

據(jù)NaOH質(zhì)量為32g,代入關系式HCl?NaoH,可得HCI質(zhì)量為29.2g,則所用

稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為29.2%o

據(jù)NaOH質(zhì)量為32g,代入關系式NaOH?NaCl,可得NaeI質(zhì)量為46.8go

保三爭四認真選：綜合分析，正確選項為A、Do

@核心母題跟蹤練------------------------------

7.（2021?濟南歷下一模）現(xiàn)有Na2CO3?心血的某固體混合物12.2g,將其

與IOOg稀鹽酸混合，經(jīng)測定，恰好完全反應，所得不飽和溶液的質(zhì)量為107.8

go則下列有關計算中，正確的是（）

A.稀鹽酸中氫元素的質(zhì)量為0?2g

B.所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%

C.原固體混合物中含氧元素的質(zhì)量為3.6g

D.所得不飽和溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為13.3g

8.（2021?濟南天橋一模）向Mg與MgCo3固體的某混合粉末中加入200g4.9%

的稀HBOi溶液，恰好完全反應后得到不飽和溶液甲和氣體乙。將生成的氣體乙

通入足量NaOH溶液，溶液質(zhì)量增加2.2go以下說法正確的是（）

A.稀HR。，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為98g

B.生成氫氣的質(zhì)量為0.1g

C.溶液甲中溶質(zhì)的質(zhì)量為12g

D.原固體粉末的質(zhì)量為5.4g

9.（2021?濟南市中一模）常溫下，向一定質(zhì)量的CaO和CaCO3的固體混合物

中，加入IOog溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應，得到不飽和溶

液甲。向溶液甲中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NazCG溶液，至恰好完全反應，過

濾，得到溶液乙和沉淀丙，下列有關說法中，正確的是（）

A.固體混合物中鈣元素的質(zhì)量為4g

B.反應過程中生成的CO2質(zhì)量為4.4g

C.加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量為106g

D.溶液乙中只含一種溶質(zhì)

10.（2021?濟南商河一模）燒杯中盛有一定質(zhì)量的MgO和Fe2O3的固體混合物，

向其中加入Ioog質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應，得到該溫度下的

不飽和溶液104.8go下列說法中，正確的是（）

A.反應過程中生成水的質(zhì)量為1.8g

B.反應后所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為12.8g

C.原固體混合物中含金屬元素的質(zhì)量是3.6g

D.原固體混合物中MgO和Fe2O3的質(zhì)量比為1：1

11.（2021?濟南長清二模）現(xiàn)有5gMg0、Mg（OH）2的固體混合物，與200g

4.9%的稀乩50,恰好完全反應，形成不飽和溶液。則下列說法正確的是（）

A.原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為4.8g

B.所得的溶液中有兩種溶質(zhì)

C.所得不飽和溶液的質(zhì)量為205g

D.所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為12g

12.（2021?濟南高新二模）常溫下，把混合均勻的（NHD2CO3和NazCG固體平

均分為兩份，一份加入80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中，加熱，恰

好反應完全，得到溶液甲；另一份加入20Og溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸中，

也恰好反應完全，得到溶液乙。下列有關說法中，正確的是()

A.反應生成氨氣的質(zhì)量為3.4g

B.與鹽酸反應的Na2CO3的質(zhì)量為10?6g

C.反應生成C(λ的質(zhì)量為4.4g

D.原(NHD2CO3和Na2CO3的固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為9.2g

類型3元素守恒法計算

特點：元素守恒法主要解決題干中涉及元素質(zhì)量的計算題型。

運用：解題依據(jù)為化學反應前后元素的種類沒有變化，同一元素的質(zhì)量不會增

減。元素守恒法可與關系式法配合解題。

1題模型

書寫化學方程式一一審讀題干，分析過程中發(fā)生的化學反應并書寫化學方程式。

明確元素列關系一一審讀題干，明確數(shù)據(jù)對應元素。依據(jù)化學方程式列出該元

素對應的關系式。

列出比例細計算一一列出比例式，代入數(shù)據(jù)求解。

保三爭四認真選一一綜合分析，選出合理答案。

圄核心母題3J現(xiàn)有7.8gCaCO3和Na2CO3的固體混合物，測得其中含氧元素3.6g,

將該混合物與IOOg稀鹽酸混合，恰好完全反應。則下列說法中符合事實的是

()

A.固體物質(zhì)與稀鹽酸混合后有大量氣泡產(chǎn)生

B.最終所得不飽和溶液中有兩種溶質(zhì)

C.最終所得不飽和溶液的質(zhì)量為104.5g

D.固體物質(zhì)與稀鹽酸所進行的反應是中和反應

【解題模型】

書寫化學方程式：過程中發(fā)生的化學反應為

①CaCo3+2HCl=CaCl2+H20+C02↑

②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

明確元素列關系：固體混合物中氧元素質(zhì)量為3.6g。分析化學方程式可得出下

列關系式：

30?C03?2HC1?CO?

列出比例細計算：所需計算數(shù)據(jù)為所得溶液質(zhì)量。所得溶液質(zhì)量=加入物質(zhì)質(zhì)

量一生成氣體質(zhì)量

依據(jù)30?CO2

4844

3.6gX

計算可得x=3.3go

所得溶液質(zhì)量為100g+7.8g-3.3g=104.5go

保三爭四認真選：綜合分析，正確選項為A、B、Co

@核心母題跟蹤練------------------------------

13.（2021?濟南）向IOOg含有HCl和CUCI2兩種溶質(zhì)的混合溶液中，逐滴加

入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液并振蕩，恰好完全反應，一定溫度下，

得到190.2g不飽和溶液M和沉淀N。下列有關說法中，正確的是（）

A.沉淀N的質(zhì)量為9.8g

B.原混合溶液中CUCl2的質(zhì)量為13.5g

C.反應后生成水的質(zhì)量為9g

D.原混合溶液中氯元素的質(zhì)量為17.75g

14.（2021?濟南槐蔭一模）現(xiàn)有Mg和MgO的固體混合物6g,經(jīng)測定該混合

物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為80%o向該固體混合物中加入一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應。下列說法中，正確的是（）

A.反應過程中有氣體產(chǎn)生

B.生成MgCl2的質(zhì)量為9.5g

C.加入稀鹽酸的質(zhì)量為200g

D.混合物中氧元素的質(zhì)量為1.6g

15.（2020?濟南章丘二模）將8.9g氧化銅和氫氧化銅的固體混合物加入燒

杯中，向其中加入一定質(zhì)量的稀硫酸溶液，恰好完全反應，得到160g不飽和

溶液，該溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為10%,根據(jù)以上提供的信息，判斷下列有關

說法中，正確的是（）

A.所得溶液為藍色透明的溶液

B.實驗過程中發(fā)生的都是中和反應

C.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%

D.固體混合物中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為8：3

類型4十字交叉法計算

十字交叉法主要用于解決兩組分混合物反應的定量分析的計算，可配合其他技

巧計算設置題型。

題模型］

書寫化學方程式一一審讀題干，分析過程中發(fā)生的化學反應并書寫化學方程式。

分別計算定極值一一分析各項數(shù)據(jù)，采用相對便于計算的數(shù)據(jù)，計算極值。

十字交叉求比例一一利用十字交叉法，確定兩組分混合物相關數(shù)據(jù)比值，進而

分析計算。

保三爭四認真選一一綜合分析，選出合理答案。

圄核心母題4）（2019?濟南改編）現(xiàn)有碳酸鈣和單質(zhì)鐵的混合物，為測定其組成,

取一定質(zhì)量該混合物放于燒杯中，向燒杯中加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的

稀鹽酸，恰好完全反應，得到一定溫度下的不飽和溶液210.9g,則下列說法中

符合事實的是（）

A.所取混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是8.4g

B.所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量是5g

C.所得的溶液中有兩種溶質(zhì)

D.得到的溶液為無色透明的溶液

【解題模型】

書寫化學方程式：過程中發(fā)生的化學反應為

①CaCo3+2HCl=CaCl2+H20+C02t

②Fe+2HC1=FeCl2+H2t

分析差量產(chǎn)生原因，該題無法直接用差量法和關系式法配合解題。

分別計算定極值：假設完全由CaCO3消耗200g稀鹽酸。代入計算可得Cae質(zhì)

量為20g；?）2質(zhì)量為8.8g；差量為11.2go

假設完全由Fe消耗200g稀鹽酸。代入計算可得Fe質(zhì)量為11.2g；乩質(zhì)量為

0.4g；差量為10.8go

十字交叉求比例：按下圖操作，代入數(shù)據(jù)，交叉相減，取絕對值。

CaCo3消耗稀鹽酸產(chǎn)生的差量11.2g0,1g1

實際消耗稀鹽酸產(chǎn)生的差量710.9g∕--=—

Fe消耗稀鹽酸產(chǎn)生的差量10?8gl70?3g3

結論解釋：由CaCO3消耗的稀鹽酸和由Fe消耗的稀鹽酸質(zhì)量比值應為1：3,即

CaCO3消耗的稀鹽酸為50g,Fe消耗的稀鹽酸為150gɑ

代入數(shù)據(jù)計算可知：CaC質(zhì)量為5g,Fe質(zhì)量為8.4go

注意：計算時用純凈物質(zhì)量計算極值，交叉相減后比值為各組分消耗或生成純

凈物質(zhì)量的比值；用混合物質(zhì)量計算極值，交叉相減后比值為混合物各組分質(zhì)

量的比值。依據(jù)題目信息，可選擇較快速的計算路徑。

保三爭四認真選：綜合實驗現(xiàn)象分析，正確選項為A、B、Co

@核心母題跟蹤練------------------------------

16.（2021?濟南天橋二模）現(xiàn)有碳酸鈣和單質(zhì)鐵的混合物，為測定其組成，

取一定質(zhì)量該混合物放于燒杯中，向燒杯中加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的

稀鹽酸，恰好完全反應，得到一定溫度下的不飽和溶液211g。則下列說法中符

合事實的是（）

A.所取混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為5.6g

B.所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為10g

C.將所得的溶液蒸干后得到固體質(zhì)量為22.6g

D.得到的溶液為無色透明的溶液

17.（2021?濟南歷城二模）取7.8gCaCO3和Fe的混合物放于一只燒杯中，

再加入IOOg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應，得到一定溫度下

的不飽和溶液105.5go下列有關說法中，合理的是（）

A.生成氫氣的質(zhì)量是0.1g

B.生成（：。2的質(zhì)量是4.4g

C.原混合物中Fe的質(zhì)量是5.6g

D.原混合物中CaeO3的質(zhì)量是5g

類型5極值法計算

極值法主要用于涉及兩組分混合物反應后所得數(shù)據(jù)的取值范圍的相關題型，可

配合其他技巧計算設置題型。

1題模型

書寫化學方程式一一審讀題干，分析過程中發(fā)生的化學反應并書寫化學方程式。

分別計算定極值一一分析各項數(shù)據(jù)，采用相對便于計算的數(shù)據(jù)計算極值，確定

數(shù)據(jù)取值范圍。

保三爭四認真選一一綜合分析，選出合理答案。

圄核心母題5）某化學小組同學在學習完《金屬》單元知識后，決定選擇身邊的鋁合

金樣品（主要成分為鋁和鎂）進行實驗。該小組同學將21.6g鋁合金樣品加入

足量稀鹽酸中，使其充分反應。下列對反應過程的描述中正確的是（）

A.生成乩的質(zhì)量可能為2g

B.充分反應后，所得溶液中有兩種溶質(zhì)

C.充分反應后，所得溶液為無色

D.反應后溶液質(zhì)量增加21.6g

【解題模型】

書寫化學方程式：過程中發(fā)生的化學反應為

φMg+2HCl=MgCl2+H2f

②2A1+6HC1=2A1C13+3H2↑

分別計算定極值：假設21.6g鋁合金樣品完全為金屬鎂。代入計算可得乩質(zhì)量

為I8go

假設21.6g鋁合金樣品完全為金屬鋁。代入計算可得出質(zhì)量為2.4go

據(jù)此分析可知：乩質(zhì)量的取值范圍為1.8g-2.4g；溶液增加的質(zhì)量取值范圍

為19.2g~19.8g（樣品為混合物，數(shù)據(jù)不能取極值）。

保三爭四認真選：綜合實驗現(xiàn)象分析，正確選項為A、B、Co

?核心母題跟蹤練------------------------------

18.某銅粉樣品可能含有少量碳粉雜質(zhì)，現(xiàn)將IOg樣品置于玻璃管中，通入足

量空氣并加熱。充分冷卻后，對玻璃管中的樣品重新稱重。下列說法中，正確

的是（）

A.加熱時，樣品由紅色變?yōu)楹谏?/p>

B.加熱時，樣品由黑色變?yōu)榧t色

C.加熱后樣品質(zhì)量可能仍為10g

D.加熱后樣品質(zhì)量可能為16g

類型6天平平衡計算

天平平衡計算一般配合差量法（氣體產(chǎn)生的差量）進行題型設計，考查分析天

平兩端質(zhì)量變化的能力。計算時要注意各成分量的關系。

題模型

書寫化學方程式一一審讀題干，分析左右兩盤發(fā)生的化學反應并書寫化學方程

式。

分別計算定變量一一依據(jù)化學方程式分析左右兩盤質(zhì)量變化，計算時注意量的

關系。

保三爭四認真選一一綜合分析，選出合理答案。

圄核心母題6J在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入足量

的相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的等質(zhì)量稀鹽酸，天平平衡，然后向左右兩燒杯中分別加

入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）

A.1.8g鎂粉和1.8g鐵粉

B.4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀

C.5.6g鐵粉和5.6g鋅粉

D.10g碳酸鈣和7.8g氧化鈣

【解題模型】

書寫化學方程式：

左盤：Mg+2HC1=MgCl2+H21

右盤:Fe+2HC1=FeCl2+H2↑

分析計算定變量：

A

左盤：1.8gMg生成0.15g乩，差量為

1.65g,即左盤增加1.65go

右盤：L8gFe生成約0.06gH2,差量

為L74g,即右盤增加1.74g綜合分析，

書寫化學方程式：天平發(fā)生

左盤：MgC03+2HCl=MgCl2+H20+C02t偏轉(zhuǎn)的為

右盤：AgNO3+HCl=AgClI+HNO3A、C、D

分析計算定變量：

B

左盤：4.2gMgCO3生成2.2gCO2,差

量為2g,即左盤增加2go

右盤：無氣體產(chǎn)生，加入質(zhì)量即增加質(zhì)

量，即右盤增加2g

書寫化學方程式：

C

左盤：Fe+2HC1=FeCl2