2023年山東省濟南市歷下區(qū)中考化學三模試卷

2023年山東省濟南市歷下區(qū)中考化學三模試卷

一、單選題（本大題共10小題，共20.0分）

1.下列變化中，不涉及化學變化的是（）

B.冰化成水

D.糧食釀酒

2.黨的二十大報告指出，要推動綠色發(fā)展,促進人與自然和諧共生。下列做法中，不合理

的是（）

A.使用可降解塑料袋，減少“白色污染”B.實現(xiàn)垃圾分類投放，回收利用資源

C.積極擴大燃煤發(fā)電規(guī)模，提高生產(chǎn)效率D.污水處理達標排放，降低水體污染

3.健康的生活離不開化學。下列做法中，正確的是（）

A.用小蘇打作食品添加劑制作面包B.用保健品代替藥物治療疾病

C.用過量的亞硝酸鈉作食品防腐劑D.用碳酸領(lǐng)作飄餐透視的口服藥劑

4.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學。下列實驗操作中，不正確的是（）

A.灑在桌上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅

B.加熱試管內(nèi)液體時切不可將管口對著自己或他人

C.將帶火星的木條伸入盛有氧氣的集氣瓶內(nèi)驗滿

D.實驗室用CO還原Fe2O3時，應先通入CO,再加熱固體

5.如圖是甲、乙兩種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法中，不

正確的是（）

A.甲粒子是一種陽離子

B.甲粒子的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定

乙

C.乙粒子所屬元素位于第三周期

D.乙粒子容易失去一個電子

6.化學觀念是核心素養(yǎng)的重要組成部分。下列有關(guān)敘述中，不正確的是（）

A.純堿和燒堿都屬于堿類物質(zhì)B.一切化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律

C.物質(zhì)發(fā)生化學變化時通常會伴隨能量變化D.綠色化學有助于人類解決環(huán)境污染問

題

7.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，不正確的是（）

A.海水淡化的方法主要有膜法和熱法

B.燃煤中加入氧化鈣可以減少酸雨的形成

C.熟石灰改良酸性土壤，利用了中和反應的原理

D.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，鏤態(tài)氮肥與熟石灰混合使用會提高肥效

8.據(jù)文獻報道：一種特殊的銅納米顆粒具有與金、銀極其相似的反應惰性，可替代黃金做

精密電子元器件。下列對該銅納米顆粒的判斷，正確的是（）

A.能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣B.在空氣中容易銹蝕

C.能與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應D.具有良好的導電性

9.為了探究KNo3溶解性的影響因素，某化學小組的同學設(shè)計了如圖所示的探究實驗。下列

有關(guān)說法中，不合理的是（）

①②③④

2gKNO12gKNO,5gKNOj

5gKNO,

充分溶解充分溶解充分溶解

室溫室溫室溫充分溶解

IOg水3ι°g酒精IOg水室溫

IOg水

A.對比①②可知，水分子和酒精分子對K+、N0］作用不同

B.由實驗③可知，一定溫度下KNo3不可無限溶于一定量水中

C.利用實驗③中數(shù)據(jù)，可以計算出室溫下KNO3的溶解度約為3.3g

D.對比③④可知，50。C的KNO3不飽和溶液可以通過降低溫度使其變?yōu)轱柡腿芤?/p>

10.下列有關(guān)化學規(guī)律的說法中，不正確的是（）

A.物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定了其宏觀性質(zhì)

B.控制反應條件可以促進或抑制化學反應

C.化學反應前后催化劑本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變

D.所有化學反應前后分子、原子數(shù)目都不發(fā)生改變

二、多選題（本大題共5小題，共20.0分）

11.建構(gòu)模型是化學科學研究的基本方法之一。如圖是一種太陽能人工光合成燃料反應的微

觀模擬示意圖（甲、乙、丙、丁分別代表圖中對應的四種物質(zhì)）。下列有關(guān)該反應的說法中，

正確的是（）

O氫原子

?氧原子

?o?+χ童言◎+—

C）碳原子

甲乙丙丁

A.X的數(shù)值是2B.參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為11：9

C.該反應屬于置換反應D.該反應前后共涉及兩種氧化物

12.實驗室中有甲、乙、丙三支試管，分別盛有BaCk溶液、KoH溶液、稀硫酸中的各一種。

為了鑒別三種溶液，向試管中各滴加少量酚配試液，甲試管中的溶液變紅，另外兩支試管中

的溶液不變色，再將甲試管中的紅色液體分別滴入乙、丙試管中，滴入乙中紅色消失，滴入

丙中紅色不消失。下列推理合理的是（已知Ba（?溶液的pH=7）（）

A.甲試管中盛有KoH溶液

B.乙試管中盛有BaC“溶液

C.甲、乙試管中溶液混合能發(fā)生中和反應

D.不用其他試劑，僅通過溶液兩兩混合，根據(jù)現(xiàn)象也能鑒別三支試管中的溶液

13.下列除雜方案中，不正確的是（）

選項物質(zhì)雜質(zhì)設(shè)計方案

02通過足量灼熱的炭粉

AN2

溶液加入過量的溶液，過濾

BNaCINa2SO4BaCk

粉加入足量稀硫酸，充分反應后過濾

CFeFe2。3

DCaCO3CaCl2加水，溶解、過濾、洗滌、烘干

A.AB.BC.CD.D

14.某化學小組的同學將單質(zhì)鋅和單質(zhì)銅的混合物ag加入到一定量的硝酸銀溶液中，充分反

應后過濾，得到一定溫度下的無色濾液（不飽和）和濾渣。下列有關(guān)說法中，合理的是（）

A.濾渣中一定有銀和銅

B.濾液中大量存在的金屬陽離子至少有兩種

C.向濾渣中加入稀鹽酸，可能會產(chǎn)生無色氣體

D.濾渣質(zhì)量一定大于ag

15.碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽。某同學進行如下實驗：將13.7g碳酸鈉和碳酸氫

鈉的混合物充分加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻至室溫，再向其中加入IOOg質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽

酸，恰好完全反應。下列分析中，正確的是（）

A.原混合物中鈉元素的質(zhì)量為4.6g

B.實驗過程中有分解反應發(fā)生

C.原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g

D.反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.7%

三、填空題（本大題共2小題，共22.0分）

16.（1）按要求從氫氧化鎂、氯化鉀、氧化鈣、鋁中選取合適的物質(zhì)，將其化學式填寫在下

列橫線上。

①一種金屬單質(zhì)；

②一種難溶性堿；

③一種金屬氧化物；

④一種可溶性的鹽o

（2）“十四五”時期，中國生態(tài)文明建設(shè)進入了“促進經(jīng)濟社會發(fā)展全面綠色轉(zhuǎn)型、實現(xiàn)生態(tài)

環(huán)境質(zhì)量改善由量變到質(zhì)變”的關(guān)鍵時期。

①以CO?和NE為主要原料生產(chǎn)尿素［CO（NH2）2］是實現(xiàn)“碳中和”的范例之一，尿素屬于

（選填“有機物”“無機物”“氧化物”之一）。尿素分子中碳、氮原子的個數(shù)比為

（填最簡整數(shù)比）。

②催化技術(shù)是當今重要的高新技術(shù)和綠色環(huán)保技術(shù)之一，對化學工業(yè)及社會的發(fā)展起到舉足

輕重的作用。如圖是汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，Co和NO在催化劑和高溫條件下，轉(zhuǎn)化成二氧化

碳和空氣中含量最多的氣體單質(zhì)X,請確定X成分并寫出該反應的化學方程式。

汽車尾氣凈化裝置示意圖

c

co√^eχ-

NO

③在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣（含

90%以上氧氣）。富氧空氣能促進燃燒，起到節(jié)能、環(huán)保的作用。

I.關(guān)于富氧空氣的以下說法中，不正確的是（選填字母序號之一）。

A.富氧空氣是純凈物

B.富氧空氣中氧分子的化學性質(zhì)與純氧中氧分子的化學性質(zhì)一致

C.鐵絲在富氧空氣中燃燒時火星四射，生成黑色固體

D.富氧空氣壓縮后體積變小是因為分子間隔變小了

U.從微觀角度分析,可燃物在富氧空氣中燃燒比在普通空氣中燃燒更劇烈的原因是。

17.（1）從1992年到2022年，中國航天人用整整30年，完成了“三步走”戰(zhàn)略任務，建成了

自主建造、獨立運行的“天宮”空間站，在探索浩瀚宇宙的新征程上跑出中國航天的“加速

度”，請分析圖文信息，解答下列相關(guān)問題。

①飛船發(fā)射時，為增加發(fā)射動力和發(fā)射過程的有效性，選用偏二甲明仁2出電）和四氧化二氮

（N2O4）組成雙元動力推進劑。偏二甲朋＜C2H8N2）中質(zhì)量分數(shù)最小的元素是。四氧化

二氮（4。4）中，氮元素與氧元素的質(zhì)量之比為（填最簡整數(shù)比）。

②我國載人航天環(huán)控生保系統(tǒng)已實現(xiàn)由“補給式”向“再生式”的根本轉(zhuǎn)換，空間站氧氣資

源100%再生。環(huán)控生保系統(tǒng)利用循環(huán)水電解制氧氣，電解90g水，理論上可產(chǎn)生氧氣質(zhì)量為

g。電解水產(chǎn)生的氫氣與宇航員呼出的二氧化碳在特殊反應器中進行催化反應，反應

原理為催化劑CO?+4H2=CH4+2X）從而降低艙內(nèi)二氧化碳的濃度。

I：X的化學式為。

H：有人認為化學變化無所不能，還能將一種元素變成另一種元素。你是否贊成這一觀點？

請你結(jié)合對化學變化實質(zhì)和元素概念的理解，談談自己的看法：

（2）我國化學家侯德榜所創(chuàng)立的侯氏制堿法，既提高了原料利用率，又可將產(chǎn)物氯化鎮(zhèn)用作氮

肥，“變廢為寶”，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。侯氏制堿法的部分工藝流程如下：

①t2。C碳酸氫鈉的溶解度氯化鉞的溶解度（填“大于”“小于”或“等于"之一）。

②步驟ΠI后所得濾液是碳酸氫鈉的（填“飽和”或者“不飽和”）溶液。

③L。C時將25g氯化鏤固體加入盛有50g水的燒杯中，充分溶解，得到的氯化鍍?nèi)芤褐腥苜|(zhì)與

溶液的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。加熱燒杯，使溶液升溫至t2℃,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)將（填“變大”、“變小”或“不變”之一）。

④tjC時，將等質(zhì)量的碳酸氫鈉和氯化鍍分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量較小的是

溶液。

四、推斷題（本大題共1小題，共13.0分）

18.（1）實驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液，已知是氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中的各一

利I,小明和小剛想用化學方法鑒別兩瓶溶液，進行了如下實驗探究。

①小明分別取少量兩種待測溶液于A、B兩支試管中，分別滴加適稀硝酸，振蕩，觀察到A試

管中的現(xiàn)象是,則A試管中的溶液為碳酸鈉溶液。

②小剛從下列四種試劑中選取了一種試劑，也成功鑒別了上述兩種無色溶液，則小剛所選的

試劑是（選填字母序號之一）。

A.酚配試液

B.Fe2O3粉末

CCaCk溶液

DNaCl溶液

（2）某同學欲探究固體混合物A的成分，已知A中可能含有NH?、NH4NO3、CU（NO3）2、BaCO3

中的兩種或多種，按如圖所示進行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。（設(shè)過程中所發(fā)生的反

應都恰好完全反應）

A，游BΓ＞氣體E

固體混合物AI.加入適量稀硫酸∏.加入適量NaoH溶液

f1濾海I

L定量）

充分反J和過濾充分反應,過流

l-?沉淀D十|沉淀G

①氣體E的化學式為，沉淀D的化學式為

②在固體混合物A里，上述四種物質(zhì)中肯定存在的物質(zhì)是（填化學式）。

③寫出步驟∏中生成沉淀G時，一定發(fā)生的化學反應方程式

④根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷，在固體混合物A里，上述四種物質(zhì)中，還不能確定存在的物質(zhì)是

（填化學式），為進一步確定其是否存在，可取少量濾液F再進行實驗。請簡要說明實

驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論

五、流程題（本大題共1小題，共12.0分）

19.如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器。某

化學小組的同學欲利用其進行下列化學實驗（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）。

（1）若以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體，按照要

求設(shè)計實驗裝置，連接儀器，檢查裝置氣密性，進行實驗。（提示：鹽酸中揮發(fā)出的少量HCI氣

體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）

①選儀器的連接順序為（從左到右填寫儀器序號字母）。

②上述制取二氧化碳的化學方程式為。

③將少量紫色石蕊試液倒入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，振蕩，觀察到試液顏色變,

說明二氧化碳能與水反應生成。

（2）欲利用C0（混有少量CO2和水蒸氣）還原某不純的氧化銅樣品并測定其中CUO的質(zhì)量分數(shù)（

假設(shè)雜質(zhì)不揮發(fā)，也不參與反應）。設(shè)計了實驗方案，所選儀器連接順序如圖所示，檢查裝置

氣密性，然后進行實驗。（假設(shè)發(fā)生的化學反應都充分進行，反應原理：CuO+CO=Cu+CO2）

∩不純較化銅樣品

COf=

（混有C02和水蒸氣）

乳

氫氧濃班

化

鈉

看厚_化而O?^BzJL

溶

?■■■■J_?---??酸Λ>;/O>—液

L溶液二

G.B

①儀器G硬質(zhì)玻璃管中能觀察到的現(xiàn)象為。

②在該裝置中，儀器Cl的作用為,從環(huán)保角度考慮，以上裝置的不合理之處是

③實驗前硬質(zhì)玻璃管中氧化銅樣品的質(zhì)量為ag,充分反應后，C?質(zhì)量增加bg,則樣品中CUo的

質(zhì)量分數(shù)為（用含字母a、b的代數(shù)式表示）。除此方法外，還可以通過測量裝置

反應前后的質(zhì)量變化來計算。若此裝置反應前后質(zhì)量變化為eg,則樣品中CUo的質(zhì)量分數(shù)為

（用含字母a、C的代數(shù)式表示）。

六、簡答題（本大題共1小題，共13.0分）

20.中國是四大文明古國之一，各民族的祖先共同創(chuàng)造了燦爛的古代科學文化，在化學領(lǐng)域

中也有廣泛的開拓，產(chǎn)生很多意義重大的創(chuàng)造發(fā)明。

（1）晉代葛洪著有《抱樸子》，其中談到''丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”，在化學萌芽

時期，就對化學反應的可逆性有了研究。其中涉及到了反應HgS+O?誓Hg+S0/該反應

中，氧元素化合價的變化情況是（選填“升高”、“降低”或“不變”之一）。

(2)西漢劉安所著的《淮南萬畢術(shù)》中記載著“曾青得鐵則化為銅”。到了宋代和元代，我國

濕法煉銅的工藝已經(jīng)相當成熟，成為當時大規(guī)模生產(chǎn)金屬銅的主要方法之一。把鐵放入硫酸

銅溶液中會得到銅，該反應的化學方程式為。

(3)現(xiàn)代化學產(chǎn)品制備正向著綠色、低碳、可持續(xù)的方向發(fā)展。

①工業(yè)制備硫酸銅的兩種方案原理如下：

I:Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2T+2H2O

∏:2CU+O2=2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O

某化學小組同學探究制備硫酸銅的新方案，原理如下：

HI：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

綜合評價制備CUSo4的方案，下列說法中，不正確的是(選填字母序號之一)。

A.方案IΠ比方案I更環(huán)保

B.消耗等質(zhì)量銅，方案ΠI生成CUSo4最多

c.方案m比方案口更節(jié)能

②現(xiàn)取115.3gCuSθ4溶液倒入燒杯中，慢慢向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的BaC12溶液,

反應過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入Bad?溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試回答：

I.當加入BaC12溶液104g時（圖中A點），燒杯中溶液里大量存在的酸根離子是。（填離

子符號）

∏,當加入Bad2溶液208g時（圖中B點），恰好完全反應，試通過計算，求此時燒杯中所得不飽

和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果精確至

0.1%）

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、醋除水垢的過程有新物質(zhì)水生成，屬于化學變化，故A不符合題意；

B、冰化成水是水的狀態(tài)發(fā)生了改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B符合題意；

C、蠟燭燃燒的過程中有二氧化碳和水生成，屬于化學變化，故C不符合題意；

D、糧食釀酒的過程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學變化，故D不符合題意；

故選：B0

判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物

質(zhì)的是化學變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化。

搞清楚物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本類習題的關(guān)鍵，判斷的標準是看在變化中有沒有

生成其他物質(zhì)。

2.【答案】C

【解析】解：A、塑料制品在自然界中很難降解而造成“白色污染”，因此使用可降解塑料袋，

減少“白色污染”，說法正確；

B、實現(xiàn)垃圾分類投放，回收利用資源，說法正確；

C、擴大燃煤發(fā)電規(guī)模就需要消耗大量的煤炭，釋放出大量的煙塵和有害氣體而加劇空氣污染，

說法錯誤；

D、污水處理達標排放，降低水體污染，說法正確。

故選：Co

根據(jù)造成環(huán)境污染的原因以及防治環(huán)境污染的措施來分析。

本題難度不大，加強對化學與環(huán)境的保護的知識的掌握是正確解得本題的關(guān)鍵。

3.【答案】A

【解析】解：A、小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，在受熱時能生成二氧化碳，從而制做出的面包

松軟可口，正確。

B、保健品不是藥品，不能代替藥物治療疾病，不正確。

C、亞硝酸鈉具有毒性，用過量的亞硝酸鈉作食品防腐劑，會對人體造成危害，不正確。

D、碳酸鋼能與胃液中的鹽酸反應生成具有毒性的可溶性鋼鹽，會對人體造成危害，不正確。

故選：Ao

據(jù)生活中常見物質(zhì)是否有毒以及食用后能不能轉(zhuǎn)化為有毒物質(zhì)考慮本題。

食品安全直接關(guān)系到人的生命健康，既是社會熱點問題，也是中考熱門考點。

4.【答案】C

【解析】解：A、灑在桌上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅，以隔絕氧氣，故選項說法正確。

B、加熱試管內(nèi)液體時，切不可將管口對著自己或他人，以防止液體沸騰時噴出傷人，故選項說

法正確。

C、檢驗氧氣是否收集滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故選項說法錯誤。

D、實驗室用CO還原Fe2O3時，應先通入CO,再加熱固體，目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱

時發(fā)生爆炸，故選項說法正確。

故選：Co

A、根據(jù)灑在桌上的酒精燃燒起來的處理方法，進行分析判斷。

B、根據(jù)加熱試管內(nèi)液體時的注意事項，進行分析判斷。

C、根據(jù)氧氣的驗滿方法進行分析判斷。

D、根據(jù)CO還原Fe2O3時的注意事項，進行分析判斷。

本題難度不大，熟悉常見化學實驗基本操作的實驗步驟、注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵。

5.【答案】A

【解析】解：A、甲中質(zhì)子數(shù)=17,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項

說法錯誤。

B、甲粒子的最外層為電子數(shù)為8,屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項說法正確。

C、周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，乙粒子的原子核外有3個電子層，則在元素周期表中，該元素位

于第三周期，故選項說法正確。

D、乙粒子最外層電子數(shù)是L小于4,在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子，故選項說法正

確。

故選：Ao

A、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；當質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，

為陰離子。

B、若粒子的最外層電子數(shù)為8（氮為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

C、根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，進行分析判斷。

D、若最外層電子數(shù)多于4,在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4,在化學反應中易失

去電子。

本題難度不大，考查對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之

間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。

6.【答案】A

【解析】解：A、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由金屬陽離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，

而不是堿，說法錯誤；

B、一切化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，說法正確；

C、物質(zhì)發(fā)生化學變化時通常會伴隨能量變化，說法正確；

D、綠色化學有助于人類解決環(huán)境污染問題，說法正確。

故選：Ao

A、根據(jù)物質(zhì)的分類來分析；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的適用范圍來分析；

C、根據(jù)化學反應中常伴隨著能量變化來分析；

D、根據(jù)綠色化學的作用來分析。

本題難度不大，掌握堿的概念、質(zhì)量守恒定律的適用范圍、化學變化中的能量變化以及綠色化學

的意義是解題的關(guān)鍵。

7.【答案】D

【解析】解：A、海水淡化方法主要分為蒸儲法（熱法）和膜法兩大類，故A正確；

B、對燃煤進行脫硫處理，可減少SO?氣體的排放，SO?氣體會形成硫酸型酸雨，所以對燃煤進行

脫硫處理可減少酸雨的形成，故B正確；

C、熟石灰是一種堿，用熟石灰改良酸性土壤是利用了中和反應的原理，故C正確；

D、銹態(tài)氮肥與熟石灰（氫氧化鈣）混合會生成氨氣，逸出，會降低肥效，故D不正確。

故選:D0

A、根據(jù)海水淡化方法進行分析；

B、根據(jù)對燃煤進行脫硫處理，可減少SO2氣體的排放進行分析；

c、根據(jù)中和反應原理進行分析；

D、根據(jù)鏤態(tài)氮肥與熟石灰（氫氧化鈣）混合會生成氨氣進行分析。

本題主要考查常見化肥的性質(zhì)、海水淡化、中和反應以及二氧化硫的化學性質(zhì)等，注意完成此題，

可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。

8.【答案】D

【解析】解：A、一種特殊的銅納米顆粒具有與金、銀極其相似的反應惰性，則不能與鹽酸反應，

故選項說法錯誤。

B、一種特殊的銅納米顆粒具有與金、銀極其相似的反應惰性，則在空氣中不容易銹蝕，故選項

說法錯誤。

C、在金屬活動性順序中，銅的位置排在鐵的后面，不能與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應，故選項說法

錯誤。

D、一種特殊的銅納米顆粒具有與金、銀極其相似的反應惰性，可替代黃金做精密電子元器件，

則該銅納米顆粒具有良好的導電性，故選項說法正確。

故選：Do

根據(jù)題意，一種特殊的銅納米顆粒具有與金、銀極其相似的反應惰性，結(jié)合金屬的化學性質(zhì)、物

理性質(zhì)，進行分析判斷。

本題難度不大，理解題意，掌握金屬的化學性質(zhì)、物理性質(zhì)并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。

9.【答案】C

【解析】解：A、硝酸鉀易溶于水，難溶于酒精，對比①②可知，水分子和酒精分子對K+、NOl作

用不同，故選項說法正確。

B、實驗③中有1.7g硝酸鉀不能繼續(xù)溶解，說明一定溫度下KNO3不可無限溶于一定量水中，故選

項說法正確。

C、利用實驗③中數(shù)據(jù)，室溫下Iog水中最多溶解硝酸鉀5g-1.7g=3.3g,則室溫下IoOg水中最

多溶解硝酸鉀33g,可以計算出室溫下KNo3的溶解度約為33g,故選項說法錯誤。

D、由③④實驗，溫度不同，溶解的硝酸鉀的質(zhì)量不同，對比③④可知，50。C的KNO3不飽和溶

液可以通過降低溫度使其變?yōu)轱柡腿芤?，故選項說法正確。

故選：Co

A、根據(jù)硝酸鉀易溶于水，難溶于酒精，進行分析判斷。

B、根據(jù)實驗③中有1.7g硝酸鉀不能繼續(xù)溶解，進行分析判斷。

C、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在IOOg溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。

D、根據(jù)③④實驗，溫度不同，溶解的硝酸鉀的質(zhì)量不同，進行分析判斷。

本題難度不大，了解影響物質(zhì)溶解性的因素、溶解度的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。

10.【答案】D

【解析】解：A、物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定了其宏觀性質(zhì)，說法正確；

B、控制反應條件可以促進或抑制化學反應，說法正確；

C、化學反應前后催化劑本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，說法正確；

D、在化學反應中，分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，化學反應前后原子的種類和數(shù)

目不變，分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變，說法錯誤。

故選；Do

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)來分析；

B、根據(jù)控制反應的方法來分析；

C、根據(jù)催化劑的性質(zhì)來分析；

D、根據(jù)化學反應的實質(zhì)來分析。

本題難度不大，掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、催化劑的概念以及化學反應的實質(zhì)等是解題的關(guān)鍵。

11.【答案】ABD

【解析】解：由微觀反應示意圖可知，該反應是由二氧化碳和水在光和催化劑的作用下反應生成

甲烷和氧氣，化學方程式為CO2+2H2θ!cH4+2(V

A、由化學方程式可知，X的數(shù)值是2,說法正確；

B、由化學方程式可知，參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為44：(18x2)=11：9,說法正確；

C、該反應的反應物均為化合物，因此該反應不屬于置換反應，說法錯誤；

D、氧化物是由兩種元素組成，且其中有一種元素是氧元素的化合物，因此該反應中有二氧化碳

和水兩種氧化物，說法正確。

故選：ABDo

觀察化學反應的微觀示意圖，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式，據(jù)其意義分析判斷

有關(guān)的問題。

根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，確定物質(zhì)的分子構(gòu)成，能夠正確寫出物質(zhì)的化學式，是

解答此類題的關(guān)鍵。

12.【答案】AC

【解析】解：實驗室中有甲、乙、丙三支試管，分別盛有BaC12溶液、KOH溶液、稀硫酸中的各一

種。向試管中各滴加少量酚配試液，甲試管中的溶液變紅，則甲是顯堿性的氫氧化鉀溶液；另外

兩支試管中的溶液不變色，是氯化釧溶液、稀硫酸中的一種，再將甲試管中的紅色液體分別滴入

乙、丙試管中，滴入乙中紅色消失，滴入丙中紅色不消失，稀硫酸能與氫氧化鉀反應生成硫酸鉀

和水，至恰好完全反應，溶液顯中性，紅色消失，氯化專貝溶液與氫氧化鉀溶液不反應，則乙是稀

硫酸，丙是氯化鋼溶液。

A、甲試管中盛有KoH溶液，故選項說法正確。

B、乙試管中盛有稀硫酸，故選項說法錯誤。

C、甲、乙試管中溶液混合，硫酸和氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和水，能發(fā)生中和反應，故選項說

法正確。

D、不用其他試劑，僅通過溶液兩兩混合，稀硫酸能與氯化鋼溶液反應生成硫酸鋼白色沉淀，其

余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，不加其它試劑無法鑒別，故選項說法錯誤。

故選：AC?

鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適

當?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。

本題有一定難度，解答物質(zhì)的鑒別題時要熟練掌握鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭┗蚍?/p>

法，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。

13.【答案】ABC

【解析】解：A、足量灼熱的炭粉能與氧氣反應生成二氧化碳氣體，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜

質(zhì)二氧化碳，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

B、Na2SO4能與過量的BaC%溶液反應生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯

化鋼（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

C、Fe2O3和Fe均能與足量稀硫酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，

故選項所采取的方法錯誤。

D、CaCk易溶于水，CaCO3難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、烘干的方法進行分離除雜，

故選項所采取的方法正確。

故選：ABCo

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時

被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與

原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。

本題有一定難度，物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的

必需條件（加入的試劑一般只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。

14.【答案】ACD

【解析】解：A、由金屬活動性Zn>Cu>Ag知，將單質(zhì)鋅和單質(zhì)銅的混合物ag加入到一定量的硝

酸銀溶液中，鋅先與AgNo3反應生成硝酸鋅和銀，鋅粉反應完，若還有AgNo3溶液，銅才能與AgNO3

反應生成硝酸銅和銀；充分反應后過濾，得到一定溫度下的無色濾液，說明濾液中不含硝酸銅，

即說明沒有發(fā)生銅和硝酸銀的反應，則濾渣中一定有銀和銅，故選項說法正確。

B、濾液中不含硝酸銅，即沒有發(fā)生銅和硝酸銀的反應，濾液中大量存在的金屬陽離子有硝酸鋅

一種，故選項說法錯誤。

C、濾渣中一定有銀和銅，鋅可能有剩余，鋅能與稀鹽酸反應生成氫氣，則向濾渣中加入稀鹽酸，

可能會產(chǎn)生無色氣體，故選項說法正確。

D、由Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag,由反應時的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份

質(zhì)量的銀，濾渣質(zhì)量一定大于ag,故選項說法正確。

故選：ACD,

由金屬活動性Zn>Cu>Ag知，將單質(zhì)鋅和單質(zhì)銅的混合物ag加入到一定量的硝酸銀溶液中，鋅

先與AgNo3反應生成硝酸鋅和銀，鋅粉反應完，若還有AgNO3溶液，銅才能與AgNo3反應生成硝

酸銅和銀，進行分析判斷。

本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應、綜合考慮各種出現(xiàn)的情況是正

確解答此類題的關(guān)鍵。

15.【答案】ABC

【解析】解：加入IOOg質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸恰好完全反應，鹽酸中氯化氫質(zhì)量為IOOgX7.3%=

7.3g；

設(shè)參加反應碳酸鈉的質(zhì)量為X,生成氯化鈉的質(zhì)量為y,生成二氧化碳的質(zhì)量為Z。

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑

1067311744

x7.3gyz

106__x_

^73^=7?

X=10.6g

73_7.3g

117=~

y=n.7g

73_7.3g

44-z

z=4.4g

碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物13.7g加熱至質(zhì)量不再改變時固體質(zhì)量為10.6g,固體質(zhì)量減少13.7g-

10.6g=3.1g,

設(shè)13.7g混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m。

2NaHCO3=Na2CO3+H2O÷CO2T固體質(zhì)量減少

168106168-106=62

m3.1g

168_m

^62^=34g

m=8.4g；

A、根據(jù)質(zhì)量守恒，原混合物中鈉元素的質(zhì)量與加熱后剩余的固體碳酸鈉中鈉元素的質(zhì)量守恒，

則10.6g碳酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為10.6gX需=4.6g,故A正確；

B、碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，屬于分解反應，故B正確；

C、由分析知，混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4g.所以原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：13.7g-8.4g=

5.3g,故C正確；

D、由分析知，反應后所得溶液中溶質(zhì)是氯化鈉質(zhì)量為ll?7g,所得溶液的質(zhì)量為：10.6g+IOOg-

4.4g=106.2g,反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為蓋:X100%≠11.7%,故D錯誤。

故選：ABC,,

根據(jù)碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱至質(zhì)量不

再改變時，剩余的固體為碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，結(jié)合題干中的

數(shù)據(jù)進行計算。

在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學過的知識進行解答。

16.【答案】AlMg(OH)2CaOKCl有機物1：2N2;2C0+2N0絲%+2CC>2A單位體積

內(nèi)氧分子個數(shù)越多，有效碰撞幾率越大，燃燒越劇烈

【解析】解：(1)①鋁是一種金屬單質(zhì)，其化學式為A1；

②氫氧化鎂是一種難溶性堿，其化學式為Mg(OH)2；

③氧化鈣是一種金屬氧化物，其化學式為CaO;

④氯化鉀是一種可溶性的鹽，其化學式為KC1：

故答案為：①A1；

②Mg(OH)2；

③CaO;

④KC1；

(2)①尿素［CO(NH2)2］是一種含碳元素的化合物，屬于有機物；尿素分子中碳、氮原子的個數(shù)比為

1：2；

②如圖是汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，CO和No在催化劑和高溫條件下，轉(zhuǎn)化成二氧化碳和空氣中含

量最多的氣體單質(zhì)X,該氣體是氮氣，該反應的化學方程式為2CO+2NO催［劑N2+2CO2；

③I.A、富氧空氣中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，說法錯誤；

B、同種分子的化學性質(zhì)相同，因此富氧空氣中氧分子的化學性質(zhì)與純氧中氧分子的化學性質(zhì)一

致，說法正確；

C、鐵絲在富氧空氣(含90%以上氧氣)中燃燒時火星四射，生成黑色固體，說法正確；

D、富氧空氣壓縮后體積變小是因為分子間隔變小了，說法正確；

∏.從微觀角度分析，可燃物在富氧空氣中燃燒比在普通空氣中燃燒更劇烈的原因是單位體積內(nèi)氧

分子個數(shù)越多，有效碰撞幾率越大，燃燒越劇烈;

故答案為：①有機物；1：2；

偽N催化劑

I

”2；2CO+2NO=N2÷2CO2

③I.A；

U.單位體積內(nèi)氧分子個數(shù)越多，有效碰撞幾率越大，燃燒越劇烈。

(1)首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學名稱，然后根據(jù)書寫化學式的方法和步驟寫出相應的化學式即可;

(2)根據(jù)物質(zhì)的組成與分類、分子結(jié)構(gòu)、質(zhì)量守恒定律、富氧空氣的組成與性質(zhì)、氧氣的化學性質(zhì)

來分析。

本題考查的是化學基礎(chǔ)知識，難度不大，全面性比較強，解答本題要加強對化學基礎(chǔ)知識的掌握。

17.【答案】氫7：1680H2O不贊成，元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，化學變化是分子分成原

子，原子重新組合成新分子的過程，原子中的質(zhì)子數(shù)不變，因此元素種類不變小于飽和2：7變

大氯化接

【解析】解：(1)①偏二甲腫中，碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為(2X12)：(1x8)：(2×

14)=6：2：7,則偏二甲胱—2%電)中質(zhì)量分數(shù)最小的元素是氫,四氧化二氮(”?？谥?氮元

素與氧元素的質(zhì)量之比為(2X14)：(4×16)=7：16；

②電解水時，水中的氧元素全部轉(zhuǎn)化為氧氣，則水中氧元素的質(zhì)量等于生成的氧氣質(zhì)量，故電解

90g水，理論上可產(chǎn)生氧氣質(zhì)量為90gXMX100%=80g；

Io

I、由化學方程式CO2+4H2催上劑CH4+2X可知，反應前碳、氫、氧的原子個數(shù)分別為1、8、2,

反應后碳、氫、氧的原子個數(shù)分別為1、4、0,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目

不變可知，2X分子中有4個氫原子和2個氧原子，則X分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，故X的化

學是為％0；

口、有人認為化學變化無所不能，還能將一種元素變成另一種元素，你是否贊成這一觀點？請你

結(jié)合對化學變化實質(zhì)和元素概念的理解，談談自己的看法，不贊成，元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定

的，化學變化是分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程，原子中的質(zhì)子數(shù)不變，因此元素

種類不變；

(2)①根據(jù)圖中溶解度曲線圖可知，t2°C碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鍍的溶解度；

②飽和溶液析出晶體后，溶液仍是飽和溶液，故步驟I∏后所得濾液是碳酸氫鈉的飽和溶液；

③L。C時,氯化鉞的溶解度為40g,tJC時將25g氯化鍍固體加入盛有50g水的燒杯中，只能溶解20g,

溶質(zhì)質(zhì)量為20g,故得到的氯化鐵溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為20g：(20g+50g)=2：7,t?。CH寸，

氯化錢的溶解度為50g,加熱燒杯，使溶液升溫至t2°C,氯化鏤完全溶解，溶質(zhì)增加，故該溶液的

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將變大；

④根據(jù)圖中溶解度曲線圖可知，tjC碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鏤的溶解度，故tI。C時，將等質(zhì)

量的碳酸氫鈉和氯化俊分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量較小的是氯化鍍?nèi)芤骸?/p>

故答案為：(1)①氫；7：16；

②80；

I、H2O;

n、不贊成，元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，化學變化是分子分成原子，原子重新組合成新分子

的過程，原子中的質(zhì)子數(shù)不變，因此元素種類不變；

(2)①小于；

②飽和；

(3)2：7；變大；

④氯化鏤。

(1)①根據(jù)元素的質(zhì)量分數(shù)=元素質(zhì)量+物質(zhì)的相對分子質(zhì)量來分析解答；根據(jù)元素的質(zhì)量=原子

的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)來分析解答；

②根據(jù)水中氧元素的質(zhì)量等于生成的氧氣質(zhì)量來分析解答；

I、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目不變來分析解答；

n、根據(jù)元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，化學變化是分子分成原子，原子重新組合成新分子的過

程來分析解答；

(2)①根據(jù)圖中溶解度曲線圖來分析解答；

②根據(jù)飽和溶液析出晶體后，溶液仍是飽和溶液來分析解答；

③根據(jù)tjC時，氯化核的溶解度為40g來分析解答；根據(jù)溶液升溫至t2。C時，氯化鍍完全溶解，溶

質(zhì)增加來分析解答；

④根據(jù)圖中溶解度曲線圖可知，tjC時，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化錢的溶解度來分析解答。

本題考查的是基礎(chǔ)知識，完成此題，可以依據(jù)已有知識結(jié)合題干的信息進行解答。

18.【答案】有氣泡產(chǎn)生CNH3BaSO4CU(NO3)2、BaCO32Na0H+Cu(NO3)2=Cu(OH)2I

+2NaNO3NH4CKNH4NO3取溶液F,向其中滴加適量硝酸銀溶液與稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，

則一定有NH4Q,可能有NH4NO3：若沒有沉淀產(chǎn)生則沒有NH√21,一定有NH4NO3

【解析】解：(1)①實驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液，已知是氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中的

各一種，小明分別取少量兩種待測溶液于A、B兩支試管中，分別滴加適稀硝酸，振蕩，氫氧化鈉

和稀硝酸反應無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉和稀硝酸反應會產(chǎn)生二氧化碳氣體，若觀察到A試管中的現(xiàn)象

是：有氣泡產(chǎn)生，則A試管中的溶液為碳酸鈉溶液。

②A、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都能使無色酚配試液變紅，故選項錯誤；

B、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都不能和Fe2O3粉末反應，故選項錯誤；

C、氫氧化鈉溶液和CaCk溶液不反應，碳酸鈉溶液和Ca(?溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，故選項正確；

D、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都不能和NaCl溶液反應，故選項錯誤；

故選：Co

(2)某同學欲探究固體混合物A的成分，已知A中可能含有NHJkNH4N03>CU(NO3)2、BaCo3中

的兩種或多種，按如圖所示進行探究實驗，(設(shè)過程中所發(fā)生的反應都恰好完全反應)。取一定量

的固體混合物A,加入適量稀硫酸，充分反應后過濾，得到氣體B,濾液C和沉淀D,碳酸領(lǐng)和硫酸

反應生成硫酸鋼沉淀、水和二氧化碳，貝IJA中一定有碳酸鋼，氣體B是二氧化碳，沉淀D是硫酸銀；

向濾液C中加入適量氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾，得到氣體E,濾液F和沉淀G,鏤根離子和氫

氧根離子反應生成氨氣和水，硝酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，則濾液C中一定

有鐵根離子和硝酸銅，氣體E是氨氣，沉淀G是氫氧化銅，說明A中一定有硝酸銅，以及氯化鉉和

硝酸錢中的一種或兩種。

①氣體E是氨氣，化學式為：NH3;沉淀D是硫酸鋼，化學式為：BaSO4O

②在固體混合物A里，上述四種物質(zhì)中肯定存在的物質(zhì)是硝酸銅和碳酸鋼，化學式為：Cu(NO3)2.

BaCO3O

③步驟∏中生成沉淀G時，一定發(fā)生的反應是硝酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉,

反應的化學反應方程式為：Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2I+2NaNO3,

④根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷，在固體混合物A里，上述四種物質(zhì)中，還不能確定存在的物質(zhì)是氯化

錢和硝酸鍍，化學式為：NH4CkNH4NO3;為進一步確定其是否存在，可取少量濾液F,向其中

滴加適量硝酸銀溶液與稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則一定有NFUCl,可能有NH4NO3：若沒有沉淀

產(chǎn)生則沒有NHRl,一定有NH4NO3。

故答案為：

(1)①有氣泡產(chǎn)生；②C；

(2)(T)NH3;BaSO4;②CU(No3)2、BaCO3;

(S)Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2I+2NaNO3:

④NH4CI、NH4NO3i取少量濾液F,向其中滴加適量硝酸銀溶液與稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則

一定有NH4Cl,可能有NH4NO3：若沒有沉淀產(chǎn)生則沒有NHdCl,一定有NH4NO3。

(1)①根據(jù)氫氧化鈉和稀硝酸反應無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉和稀硝酸反應會產(chǎn)生二氧化碳氣體來分析；

②A、根據(jù)氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都能使無色酚酰試液變紅來分析；

B、根據(jù)氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都不能和Fe2O3粉末反應來分析；

C、根據(jù)氫氧化鈉溶液和CaCk溶液不反應，碳酸鈉溶液和CaCk溶液反應產(chǎn)生白色沉淀來分析；

D、根據(jù)氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都不能和NaCl溶液反應來分析；

（2）某同學欲探究固體混合物A的成分，已知A中可能含有NHJkNH4NO3>CU（NO3）2、BaCO3中

的兩種或多種，按如圖所示進行探究實驗，（設(shè)過程中所發(fā)生的反應都恰好完全反應）。取一定量

的固體混合物A,加入適量稀硫酸，充分反應后過濾，得到氣體B,濾液C和沉淀D,碳酸釧和硫酸

反應生成硫酸鋼沉淀、水和二氧化碳，貝IJA中一定有碳酸鋼，氣體B是二氧化碳，沉淀D是硫酸鍬；

向濾液C中加入適量氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾，得到氣體E,濾液F和沉淀G,錢根離子和氫

氧根離子反應生成氨氣和水，硝酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，則濾液C中一定

有錢根離子和硝酸銅，氣體E是氨氣，沉淀G是氫氧化銅，說明A中一定有硝酸銅，以及氯化錢和

硝酸鍍中的一種或兩種；據(jù)此分析解答。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和推斷，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判

斷，從而得出正確的結(jié)論。

19.【答案】A-D-B-ECaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T紅色碳酸黑色固體變紅色吸

收混合氣體中的二氧化碳沒有處理尾氣平XloO%G-X100%

Ilaa

【解析】解：（1）①選儀器的連接順序為A（制取二氧化碳）-D（除去氯化氫）-B（除去水蒸氣）-E（

收集二氧化碳）。

故答案為：A-D-B-Eo

②上述制取二氧化碳的化學方