陜西省渭南市大荔縣同州中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

同州中學(xué)高三化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C12N14O16S32Cl35.5Na23Fe56第I卷（共48分）選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化B.“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，沙里淘金是利用了“沙”和“金”密度的差異進(jìn)行分離C.王充在《論衡》中對(duì)司南（早期的指南針）的記載：“司南之杓，投之于地，其柢（握柄）指南”。司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe2O3D.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”里的“堿”是K2CO3【答案】C【解析】【詳解】A．“水聲冰下咽，沙路雪中平”是水的三態(tài)變化，過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，未涉及化學(xué)變化，故A不符合題意；B．沙子和金的密度不同，密度大的沉在水的底部，用淘洗法可分離，沙里淘金是利用了“沙”和“金”密度的差異進(jìn)行分離，故B不符合題意；C．Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，則司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe3O4，故C符合題意；D．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀溶于水，溶液呈堿性，所以“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鉀，故D不符合題意；答案選C。2.實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是（）A.用酒精貯存金屬鈉 B.容量瓶使用前需要檢漏C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿 D.用分液漏斗可以分離水與四氯化碳【答案】A【解析】【詳解】A．鈉能與酒精反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉，不能用酒精貯存金屬鈉，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．配制最后需反復(fù)顛倒搖勻，故使用容量瓶前檢查它是否漏水，選項(xiàng)B正確；C．用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿，選項(xiàng)C正確；D．水和四氯化碳不溶，所以能用分液漏斗分離，選項(xiàng)D正確；答案選A。3.下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是（）配制50.00mL0.1000mol·L1Na2CO3溶液蒸發(fā)氯化鈉溶液蒸餾用冷凝管盛裝NaOH溶液的試劑瓶ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.配制50.00mL0.1000mol·L1碳酸鈉溶液需要用到的儀器有帶砝碼的托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、50mL容量瓶和膠頭滴管，由圖可知，還缺少帶砝碼的托盤(pán)天平、50mL容量瓶和膠頭滴管，則題給裝置無(wú)法配制50.00mL0.1000mol·L1碳酸鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B.蒸發(fā)氯化鈉溶液需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒，則題給裝置能夠蒸發(fā)氯化鈉溶液，故B正確；C.球形冷凝管不利于冷凝液順利流下，則蒸餾時(shí)應(yīng)選用直形冷凝管冷凝，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能選用玻璃塞，應(yīng)選用橡膠塞，故D錯(cuò)誤；故選B。4.下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不存在離子的是（）A.NaOH B.BaSO4 C.HCl D.Al2O【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能電離，故A不符合題意；B．BaSO4是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能電離，故B不符合題意；C．HCl是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離，故C符合題意；D．Al2O3是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能電離，故D不符合題意。答案選C。5.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)庵泻?NA個(gè)質(zhì)子B.16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子C.1molNH比1molNH3多NA個(gè)電子D.1mol·L1NaCl溶液含有2NA個(gè)離子【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，每個(gè)N2分子中含有14個(gè)質(zhì)子，1mol該氮?dú)夂?4NA個(gè)質(zhì)子，不是7NA，A錯(cuò)誤；B．無(wú)論氧氣或臭氧都是由氧原子組成的，所以16g的氧氣和臭氧的混合氣體實(shí)質(zhì)上就是16g氧原子，與混合比例或是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)。16g氧原子的物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為1NA，B正確；C．在銨根中，1mol中N有7mol電子，H有1×4mol電子，失去1mol，所以一共有7mol+3mol=10mol電子，在氨氣中1mol中N有7mol電子，H有1×3mol電子，所以一共有7mol+3mol=10mol電子，二者電子數(shù)相同，C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有指明溶液體積，故不能計(jì)算溶液中離子數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選B。6.同溫同壓下，在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B.甲容器的體積比乙容器的體積小C.CO2的摩爾體積比CO的摩爾體積大D.乙中CO2的密度比甲中CO的密度大【答案】D【解析】【分析】溫度、壓強(qiáng)相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=m/M知，相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比=44g/mol:28g/mol=11:7?！驹斀狻緼.根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為11：7，所以CO分子數(shù)多，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以甲的體積比乙大，故B錯(cuò)誤；C.溫度和壓強(qiáng)相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，故C錯(cuò)誤；D.ρ=M/Vm知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以乙中CO2的密度比甲中CO的密度大，故D正確；故選：D。7.VmLNa2SO4溶液中含有Na+mg，取mL該溶液用水稀釋至2VmL，則SO物質(zhì)的量濃度為（）A.mol·L1 B.mol·L?1 C.mol·L1 D.mol·L1【答案】D【解析】【詳解】在硫酸鈉溶液中鈉離子濃度為mol·L－1，則硫酸根離子的濃度為mol·L－1，稀釋時(shí)體積變成4倍，濃度為原來(lái)的，即為mol·L－1。答案選D。8.下列說(shuō)法正確的是（）A.干冰、液態(tài)氯化氫、氯化銨都是電解質(zhì)B.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的C.Na2O2、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物D.Mg加入到過(guò)量FeCl3溶液中可得Fe【答案】B【解析】【詳解】A．干冰是固態(tài)的二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫、氯化銨都是電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，選項(xiàng)B正確；C．Na2O2、Fe2O3屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物，Al2O3屬于兩性氧化物，選項(xiàng)Ｃ錯(cuò)誤；D．Mg加入到FeCl3溶液中,Mg具有較強(qiáng)的還原性,先與Fe3+反應(yīng),生成Mg2+和Fe2+,若Mg過(guò)量，Mg與Fe2+繼續(xù)反應(yīng)生成Mg2+和Fe,但由于反應(yīng)中FeCl3過(guò)量，Mg已消耗完，所以無(wú)Mg與Fe2+反應(yīng)，不會(huì)生成Fe，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=11溶液：Na+、K+、Cl、B.能使石蕊變紅的溶液：Na+、K+、、C.0.1mol?L?1KMnO4溶液：、Na+、、ID.0.1mol?L?1AgNO3溶液：、Mg2+、Cl、【答案】A【解析】【詳解】A．常溫下，pH=11的溶液顯堿性，Na+、K+、Cl、在堿性條件下不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；B．能使石蕊變紅的溶液顯酸性，在酸性條件下會(huì)和氫離子發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B不符合題意；C．0.1mol?L?1KMnO4溶液中，具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將I氧化成碘單質(zhì)，會(huì)與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；D．0.1mol?L?1AgNO3溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能大量共存，故D不符合題意；答案選A。10.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.Na與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+＋2OH＋H2↑B.醋酸除水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.Cl2溶于過(guò)量NaOH溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD.向氧化亞鐵中滴加稀HNO3：FeO＋2H+=Fe2+＋H2O【答案】C【解析】【詳解】A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+＋2OH＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B.醋酸除水垢的反應(yīng)為碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸為弱酸，不能拆寫(xiě)，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO+Ca2++H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故C正確；D.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與氧化亞鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3FeO+NO+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故D錯(cuò)誤；故選C。11.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A.室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2B.室溫下，Na加入CuSO4溶液中置換出銅單質(zhì)C.室溫下，H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2D.室溫下，Al與4.0mol·L1NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2【答案】D【解析】【詳解】A.室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O，鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Na與CaSO4溶液反應(yīng)的方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，沒(méi)有銅單質(zhì)的生成，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．室溫下，H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O和O2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．室溫下，Al與4.0mol·L1NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氫氣，選項(xiàng)D正確；答案選Ｄ。12.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.鈉的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作高壓鈉燈B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料C.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于中和過(guò)多的胃酸D.明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水【答案】D【解析】【詳解】A．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，透霧性強(qiáng)，單質(zhì)鈉可以做高壓鈉燈，性質(zhì)和用途不對(duì)應(yīng)，故A不符合題意；B．氧化鋁熔點(diǎn)高，可以做耐火材料，氧化鋁是離子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料，性質(zhì)和用途不對(duì)應(yīng)，故B不符合題意，C．碳酸氫鈉可以和鹽酸反應(yīng)，可用于中和過(guò)多的胃酸，性質(zhì)和用途不對(duì)應(yīng)，故C不符合題意；D．明礬溶于水能電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮的小顆粒，起到凈水作用，性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故D符合題意；答案選D。13.加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的過(guò)程是（）A.SO2→SO B.MnO→Mn2+ C.N2→NH3 D.Al3+→AlO【答案】A【解析】【詳解】A．SO2→SO中S元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，A正確；B．MnO→Mn2+中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，B錯(cuò)誤；C．N2→NH3中N元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，C錯(cuò)誤；D．Al3+→AlO中無(wú)元素的化合價(jià)變化，不需加入氧化劑和還原劑，D錯(cuò)誤；故選A。14.宋代醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載：“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A.X是既氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moleC.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子【答案】B【解析】【詳解】A．由質(zhì)量守恒定律可知X化學(xué)式為Ag2S，Ag的化合價(jià)升高，Ag2S為氧化產(chǎn)物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．根據(jù)化合價(jià)的變化可知每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)中S元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，H2S既不是氧化劑也不是還原劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中O元素化合價(jià)降低，得電子被還原，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。15.常溫下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反應(yīng)原理如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)過(guò)程的說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)過(guò)程中，M是Fe3+，M′是Fe2+B.當(dāng)有1molO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移2mo1電子C.在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸降低D.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，還原性比Fe2+弱【答案】B【解析】【分析】由反應(yīng)原理圖可知，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，總反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2↑?！驹斀狻緼.由反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O可知，M是Fe2+，M′是Fe3+，A錯(cuò)誤；B.由反應(yīng)2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+可知，當(dāng)生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，B正確；C.總反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2↑，H+的量不變，反應(yīng)生成的水對(duì)溶液有稀釋作用，所以溶液的pH逐漸增大，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O中，F(xiàn)e2+被H2O2氧化生成Fe3+，則H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，反應(yīng)2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+中，F(xiàn)e3+被H2O2還原生成Fe2+，則H2O2的還原性比Fe2+強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。16.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中有白色沉淀產(chǎn)生反應(yīng)生成的氣體可能為CO2B向盛有稀FeSO4溶液的試管中加入幾滴KSCN溶液試管內(nèi)溶液變紅FeSO4全部變質(zhì)C向酸性高錳酸鉀溶液中加入適量Na2O2溶液褪色，并產(chǎn)生無(wú)色氣體Na2O2表現(xiàn)出氧化性D用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察，火焰呈黃色溶液中金屬陽(yáng)離子只有Na+A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明該氣體可能為CO2或SO2，A正確；B．向盛有稀FeSO4溶液的試管中加入幾滴KSCN溶液，試管內(nèi)溶液變紅，說(shuō)明FeSO4已經(jīng)變質(zhì)，但是否完全變質(zhì)無(wú)法證明，B錯(cuò)誤；C．向酸性高錳酸鉀溶液中加入適量Na2O2，溶液褪色，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，此時(shí)過(guò)氧化鈉中的O元素的化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，Mn元素化合從+7價(jià)降低到+2價(jià)，過(guò)氧化鈉表現(xiàn)還原性，C錯(cuò)誤；D．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，直接觀察，火焰呈黃色，溶液中的金屬陽(yáng)離子有Na+，可能含有鉀離子，D錯(cuò)誤；故選A。第II卷（共52分）17.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及其化學(xué)變化，是學(xué)生必備的學(xué)科素養(yǎng)。（1）已知：①5.6LH2S（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）②1.204×1023個(gè)NH3分子③4.8gCH4④4℃時(shí)，5.4mL（2）同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其體積比為3：2：1，則SO濃度之比為_(kāi)_。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg·cm3，則形成溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_mol·L1。（4）某工廠廢液中含有K2Cr2O7，排放廢液前要將廢液中的Cr2O還原成Cr3+，取100mL此工廠的廢液樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，恰好消耗純凈NaHSO3固體3.12g。則此廢液中含有K2Cr2O7的濃度為_(kāi)_mol·L1。（5）聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨氣反應(yīng)制備聯(lián)氨（N2H4），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（6）用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。實(shí)驗(yàn)研究表明，將足量鐵粉投入=2.5的水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)得水體中NO去除率為100%。已知：反應(yīng)的鐵元素以氧化物形式存在于溶液中，NO3全部轉(zhuǎn)化為NH，反應(yīng)0.1molNO恰好消耗16.8gFe，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_?！敬鸢浮?1).③>②=④>①(2).1：1：3(3).(4).0.1(5).NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O(6).3Fe+NO+2H++H2O=Fe3O4+NH【解析】【詳解】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LH2S為0.25mol，含有0.25NA×2=0.5NA個(gè)H原子；1.204×1023個(gè)NH3含有0.2NA×3=0.6NA個(gè)H原子；4.8gCH4為0.3mol，含有0.3NA×4=1.2NA個(gè)H原子；4℃時(shí)5.4mL水為5.4g，其物質(zhì)的量為0.3mol，含有0.3NA×2=0.6NA個(gè)H原子，綜上，氫原子數(shù)由大到小的順序?yàn)棰?gt;②=④>①；(2)假設(shè)三種溶液的濃度均為1mol/L，則Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO濃度分別等于1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即濃度之比為1：1：3，故答案為：1：1：3；(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氯化氫是mol，質(zhì)量是g，所以溶液的質(zhì)量是(100+)g，因此溶液的體積是mL=×10-3L。根據(jù)c=可知，溶液的濃度是c==mol/L；(4)亞硫酸氫鈉與重鉻酸鉀反應(yīng)的離子方程式為Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3++SO+4H2O，此時(shí)每消耗3mol亞硫酸氫根可以處理1mol重鉻酸根，當(dāng)工廠處理廢水時(shí)消耗了3.12g亞硫酸氫鈉固體，即0.3mol亞硫酸氫鈉，可以處理0.01mol重鉻酸根，此時(shí)溶液中重鉻酸鉀的濃度c==0.1mol/L；(5)根據(jù)題目，次氯酸鈉溶液與氨氣反應(yīng)可生成聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；(6)0.1mol硝酸根完全反應(yīng)生成銨根共轉(zhuǎn)移0.8mol電子，此時(shí)共消耗Fe16.8g，即0.3molFe，說(shuō)明有0.3molFe失去0.8mol電子，此時(shí)生成的Fe的氧化物應(yīng)為Fe3O4，故硝酸根和Fe反應(yīng)的離子方程式為3Fe+NO+2H++H2O=Fe3O4+NH。18.碳酸鈉在輕工業(yè)、建材、紡織、醫(yī)藥等工業(yè)中有重要的應(yīng)用。工業(yè)碳酸鈉（純度96%）中含有少量Mg2+、Ca2+、Cl、SO等雜質(zhì)，提純工藝的流程為：已知：碳酸鈉飽和溶液在不同溫度下析出晶體情況溫度/℃t<3232<t<36t>36析出晶體Na2CO3?10H2ONa2CO3?7H2ONa2CO3?H2O回答：（1）加入NaOH溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式有__。（2）操作A為_(kāi)_（填“趁熱過(guò)濾”或“冷卻過(guò)濾”）；其目的是__。（3）母液中除了含有Na+、CO、OH外，還含有__等離子。（4）要檢驗(yàn)試劑級(jí)碳酸鈉中的Cl、SO是否除盡，加入試劑的先后順序是__、__、__?！敬鸢浮?1).Ca2++CO=CaCO3↓、Mg2++2OH=Mg(OH)2↓(2).趁熱過(guò)濾(3).提高Na2CO3·H2O的產(chǎn)量(4).SO、Cl(5).HNO3(6).Ba(NO3)2(7).AgNO3【解析】【分析】工業(yè)上提純碳酸鈉，首先將工業(yè)級(jí)碳酸鈉溶解得到含有少量雜質(zhì)的碳酸鈉溶液，隨后向溶液中加入NaOH溶液，雜質(zhì)中的Mg2+、Ca2+會(huì)與OH反應(yīng)生成Mg(OH)2、Ca(OH)2沉淀，過(guò)濾后經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶得到較濃的碳酸鈉溶液，根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，較濃的溶液應(yīng)在大于36℃條件趁熱過(guò)濾，此時(shí)可以過(guò)濾出Na2CO3?H2O晶體，將Na2CO3?H2O加熱脫水后得到試劑級(jí)碳酸鈉，據(jù)此流程分析?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，加入NaOH溶液后會(huì)與雜質(zhì)中的Mg2+、Ca2+離子反應(yīng)生成相應(yīng)的沉淀，故該過(guò)程的離子方程式為Ca2++CO=CaCO3↓、Mg2++2OH=Mg(OH)2↓；(2)操作A為趁熱過(guò)濾，因?yàn)椋藭r(shí)溶液中還混有Cl和硫酸根離子，通過(guò)冷卻過(guò)濾會(huì)使雜質(zhì)離子以固體的形式析出，這樣影響Na2CO3?H2O的產(chǎn)率，因此趁熱過(guò)濾有利于提高Na2CO3?H2O的產(chǎn)率；(3)因除雜過(guò)程中未將Cl、SO除去，則母液中除了含有Na+、CO、OH外，還含有Cl、SO離子；(4)若需要鑒定試劑級(jí)碳酸鈉中是否含有Cl、SO，則需要進(jìn)行鑒定，鑒定過(guò)程中應(yīng)排除其他離子的干擾，要首先加入稀硝酸酸化，以排除其他離子，后加入硝酸鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明原溶液中混有硫酸根離子，后將沉淀過(guò)濾得到濾液，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明原溶液中混有Cl，故加入的試劑順序?yàn)镠NO3、Ba(NO3)2、AgNO3。19.FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：FeCl3FeCl2溶解性不溶于苯、氯苯等，易溶于乙醇，易吸水熔點(diǎn)/℃300℃以上易升華670沸點(diǎn)/℃1023(1)用H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2有關(guān)裝置如圖：①a的作用是__；B中盛放的試劑是__。②H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_(kāi)_。③裝置D的作用__。④該制備裝置的缺點(diǎn)為_(kāi)_。(2)要檢驗(yàn)C中的FeCl3是否完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是__。(3)某學(xué)生取C中少量固體溶于水時(shí)發(fā)現(xiàn)試管中殘留少了固體，你認(rèn)為該固體為_(kāi)；檢驗(yàn)該固體可用于試劑__。(4)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)通過(guò)查閱資料，發(fā)現(xiàn)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl=2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，可制取無(wú)水FeCl2，設(shè)計(jì)裝置如圖。①該反應(yīng)的還原劑是__；②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、用___洗滌和干燥后，得到粗產(chǎn)品?！敬鸢浮?1).保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下(2).堿石灰(3).H2+2FeCl32FeCl2+2HCl(4).吸收氯化氫氣體同時(shí)防止空氣中的水份進(jìn)入C裝置(5).氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞；未對(duì)尾氣氫氣進(jìn)行處理(6).取反應(yīng)后C中的少量固體于試管中，加入少量蒸餾水溶解，再滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則FeCl3未完全反應(yīng)，反之FeCl3完全反應(yīng)(7).Fe(8).稀鹽酸(9).C6H5Cl(10).苯【解析】【分析】在裝置A中，稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制得氯化鋅和氫氣，經(jīng)B裝置的堿石灰干燥，C裝置中用H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2，再連接堿石灰吸收氯化氫氣體同時(shí)防止空氣中的水份進(jìn)入C裝置；在三頸燒瓶中加入FeCl3和C6H5Cl，發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取無(wú)水FeCl2，用水吸收氯化氫氣體，再經(jīng)過(guò)尾氣處理裝置，由此分析?！驹斀狻竣賏是恒壓滴液漏斗，作用是保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下；由于FeCl3和FeCl2都易吸水，故氫氣還原FeCl3時(shí)需要干燥，故B中盛放的試劑是堿石灰；②H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2，氫氣做還原劑，化合價(jià)升高，生成氯化氫，化學(xué)方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；③氫氣還原氯化鐵后得到的是氯化亞鐵和氯化氫，氯化氫是有毒氣體，不能直接排放到空氣中，且氯化亞鐵易吸水，空氣中也含有水蒸氣，故裝置D中也盛裝堿石灰，作用是吸收氯化氫氣體同時(shí)防止空氣中的水分進(jìn)入C；④由表格數(shù)據(jù)可知，氯化鐵300℃以上易升華，氫氣還原氯化鐵后，氫氣也成為尾氣，D裝置可以吸收氯化氫氣體，無(wú)法吸收氫氣；該制備裝置的缺點(diǎn)為氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞；未對(duì)尾氣氫氣進(jìn)行處理；(2)要檢驗(yàn)C中的FeCl3是否完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作是取反應(yīng)后C中的少量固體于試管中，加入少量蒸餾水溶解，再滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則FeCl3未完全反應(yīng)，反之FeCl3完全反應(yīng)；(3)氫氣還原氯化鐵，由于溫度不同，可能會(huì)產(chǎn)生鐵，檢驗(yàn)鐵使用稀鹽酸，向固體中加入稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，證明該固體是鐵；(4)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl=2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，可制取無(wú)水FeCl2；①FeCl3的化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)，作氧化劑，C6H5Cl中氫元素的化合價(jià)從1價(jià)升高到+1價(jià)，作還原劑，該反應(yīng)的還原劑是C6H5Cl；②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，裝置A中盛裝的是FeCl2和C6H4Cl2，由于FeCl2不溶于苯，C6H4Cl2溶于苯，故洗滌所用試劑是苯，可以減少產(chǎn)品的損失。20.向100mL稀硫酸和硝酸鐵的混合溶液中加入鐵粉，溶液中的Fe2+濃度如圖所示(不考慮溶液體積的變化)：(1)OA段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__；AB段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_；由此推出