普通高中學(xué)業(yè)水平考試高考化學(xué)模擬卷9

普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)模擬卷(九)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ba137選擇題部分一、選擇題Ⅰ(本大題共15小題,每小題2分,共30分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于電解質(zhì)的是()A.鎂 B.酒精 C.硫酸銅 D.食鹽水2.下列化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)不正確的是()3.下列儀器名稱為“坩堝”的是()4.下列說法中正確的是()A.物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子多少的物理量B.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量C.64g氧相當(dāng)于2mol氧D.H2O的摩爾質(zhì)量是18g5.下列反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)只作氧化劑的是()A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB.2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑C.CO+CuOCu+CO2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)36.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí),不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A.Fe(OH)3膠體 B.蛋白質(zhì)溶液C.FeCl3溶液 D.云、霧7.下列物質(zhì)的名稱與化學(xué)式對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()A.過氧化鈉:Na2O2B.石英:CaSiO3C.液氯:Cl2D.四羥基合鋁酸鈉:Na[Al(OH)4]8.下列各組中,互稱為同分異構(gòu)體的是()A.CH3CHO與B.CH4與C2H6C.O2與O3D.35Cl與37Cl9.下列關(guān)于金屬材料的敘述錯(cuò)誤的是()A.人類最早使用的鐵,是來自太空的隕鐵B.儲(chǔ)氫合金是一種大量吸收H2,并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料C.一般合金的硬度小于其成分金屬的硬度D.稀土金屬被稱為“冶金工業(yè)的維生素”,少量的稀土金屬可大大改善合金性能10.X、Y、Z、W均為短周期元素,其中W是非金屬性最強(qiáng)的元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列說法正確的是()A.Z的原子半徑比Y的大B.Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸C.X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿D.W的氫化物的水溶液呈弱酸性11.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是()A.碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3Na++H++CO3B.鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C.用電子式表示氯化鈣的形成過程:D.乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O12.下列說法不正確的是()A.乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平B.液態(tài)植物油氫化可提高其飽和程度生成固態(tài)的氫化植物油,發(fā)生了取代反應(yīng)C.橡膠硫化是通過化學(xué)變化使高分子鏈之間產(chǎn)生交聯(lián),形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D.同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類繁多的重要原因之一13.實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取干燥氯氣并處理尾氣,其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.①發(fā)生裝置:制取Cl2B.②除雜裝置:得到比較純凈的Cl2C.③收集裝置:收集Cl2,用于有關(guān)實(shí)驗(yàn)D.④尾氣處理裝置:防止Cl2污染環(huán)境14.下列說法不正確的是()A.乙烯分子的空間填充模型:B.水分子的球棍模型:C.乙醇分子的球棍模型為,與鈉反應(yīng)時(shí)f處的H原子轉(zhuǎn)化為H2D.根據(jù)環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)式()可知,環(huán)己烷為平面形分子15.下列說法不正確的是()A.醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精作消毒劑B.從石油中可以獲得乙烯,乙烯可用作果實(shí)的催熟劑C.利用天然氣作燃料可以減少“溫室效應(yīng)”氣體的產(chǎn)生D.燒菜時(shí)加入料酒和食醋,可使燒出的菜具有更大的香味二、選擇題Ⅱ(本大題共10小題,每小題3分,共30分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)16.下列物質(zhì)中不含化學(xué)鍵的是()A.金剛石 B.氦(加壓低溫晶體狀態(tài))C.H2O D.純H2SO417.在25℃和101kPa條件下,斷開1molH2(g)中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量,斷開1molCl2(g)中的化學(xué)鍵要吸收243kJ的能量,形成2molHCl(g)中的化學(xué)鍵要釋放862kJ的能量。下列說法不正確的是()A.斷開1molHCl(g)中的化學(xué)鍵要吸收431kJ的能量B.H2(g)+Cl2(g)2HCl(l)為放熱反應(yīng)C.在H2和Cl2的反應(yīng)過程中,斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量D.2molH(g)比1molH2(g)具有的能量低18.鋅-空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí),下列說法正確的是()A.K+向鋅電極移動(dòng)B.石墨電極是該電池的負(fù)極C.Zn電極的電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-ZnO+H2OD.當(dāng)電路中流過2mol電子,消耗O2的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)19.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8∶1B.100mL1.0mol·L-1FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.NA個(gè)D2O分子中,含有10NA個(gè)電子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4中含有C—Cl鍵的數(shù)目為2NA20.下列說法中正確的是()A.H2SO4溶于水能電離出H+、SO42-,所以H2B.SO3是酸性氧化物,但不屬于電解質(zhì)C.1L1.0mol·L-1的CH3COOH溶液導(dǎo)電能力比1L0.5mol·L-1的HCl溶液強(qiáng)D.Li元素在新的化學(xué)電源上用途廣泛,金屬Li屬于強(qiáng)電解質(zhì)21.元素的“價(jià)—類”二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具,如圖為鐵元素的“價(jià)—類”二維圖。下列說法正確的是()A.鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①B.Fe(OH)2很容易轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2Fe(OH)2+O2+H2O2Fe(OH)3C.由圖可預(yù)測(cè):高鐵酸鹽(FeO42-)D.煉鋼的目的是通過還原劑將化合態(tài)的鐵轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的鐵22.汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。在一定溫度下,容積固定為2L的密閉容器中,用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO濃度如表所示:時(shí)間/sc(NO)/(mol·L-1)c(CO)/(mol·L-1)09.50×10-39.00×10-314.50×10-34.00×10-322.50×10-32.00×10-331.50×10-31.00×10-341.50×10-31.00×10-3下列說法正確的是()A.前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=3.50×10-3mol·L-1·s-1B.在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)前,正反應(yīng)速率不斷增大C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)前,容器內(nèi)氣體密度不斷增大D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)23.某有機(jī)物由碳、氫、氧、氮4種元素組成,該有機(jī)物是蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物,相對(duì)分子質(zhì)量為75,其中含碳32%,氫6.7%,氧43%(均為質(zhì)量分?jǐn)?shù))。下列有關(guān)說法不正確的是()A.該有機(jī)物屬于氨基酸B.該有機(jī)物的分子式為C2H6O2NC.該有機(jī)物具有兩性D.一定條件下該有機(jī)物可與乙醇反應(yīng)生成H2NCH2COOCH2CH324.侯德榜獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝贏得了國(guó)際化工界的高度評(píng)價(jià),以下是侯氏制堿法的簡(jiǎn)要流程:下表是四種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度(g/100g水),NH4HCO3在36℃時(shí)開始分解為二氧化碳、氨和水,60℃可以分解完全。物質(zhì)0℃20℃40℃60℃NaCl35.736.036.637.3NH4Cl29.437.250.460.2NaHCO36.99.612.716.4NH4HCO311.921.636.6—下列說法不正確的是()A.也可以先進(jìn)行步驟Ⅱ(通入足量CO2),再進(jìn)行步驟Ⅰ(通入足量NH3)B.步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4ClC.從含有少量NaCl的NH4Cl溶液中獲得NH4Cl晶體:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾D.步驟Ⅳ的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑25.海洋資源具有重大戰(zhàn)略價(jià)值,下圖是海水綜合利用的部分流程,有關(guān)說法不正確的是()A.①只發(fā)生了物理變化,②是用電解熔融NaCl制備NaB.③可用氯氣作氧化劑,⑤通入熱的水蒸氣將溴吹出C.④中工業(yè)上常用石灰乳來沉淀母液中的Mg2+D.⑥MgCl2在加熱條件下分解得到金屬M(fèi)g非選擇題部分三、非選擇題(本大題共5小題,共40分)26.(8分)請(qǐng)回答下列問題:(1)①漂白粉有效成分的化學(xué)式是;②NaOH的電子式是。

(2)氫氧化亞鐵露置在空氣中的現(xiàn)象是。

(3)工業(yè)制硫酸第一步煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式:。

27.(8分)石油的深度加工可進(jìn)一步提高其價(jià)值,以煤油為原料得到的有機(jī)物A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知?dú)鈶B(tài)烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1,D具有酸性。請(qǐng)回答下列問題:(1)過程①發(fā)生了變化,D的官能團(tuán)的名稱是。

(2)淀粉或纖維素為原料通過水解反應(yīng)生成葡萄糖,葡萄糖在一定條件下也可得到A,由葡萄糖生成A的化學(xué)方程式為。

(3)已知C與D發(fā)生加成反應(yīng)生成E,其化學(xué)方程式為。

(4)下列說法正確的是(填字母)。

A.B轉(zhuǎn)化為D發(fā)生氧化反應(yīng)B.可用溴的四氯化碳溶液鑒別B和CC.E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.A在熱銅絲催化氧化下可生成相對(duì)分子質(zhì)量比它小2的有機(jī)物28.(8分)氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。用石英砂和原料氣(含N2和少量O2)制備Si3N4的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合物):請(qǐng)回答下列問題:(1)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,氮分子的結(jié)構(gòu)式為。

(2)“還原”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)稀酸Y選用稀硝酸,則酸洗后的濾液中滴加KSCN溶液的現(xiàn)象是。(4)下列敘述不正確的是(填字母)。

A.Si3N4中的硅原子和氮原子通過離子鍵連接,使得Si3N4硬度大、耐高溫B.“高溫氮化”合成反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),其中N2是還原劑C.“操作X”可將原料氣通過灼熱的銅粉,目的是除去O2D.可以將空氣加壓降溫變?yōu)橐簯B(tài),再利用空氣中各成分沸點(diǎn)不同,分離出氮?dú)?9.(10分)為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品(mg)中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可通過加熱分解得到的CO2的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算,某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)儀器a的名稱是,作用是。

裝置B中冰水浴的作用是。

(3)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷。該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中,下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是(填字母)。

A.樣品分解不完全B.裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置C.產(chǎn)生CO2氣體的速率太快,沒有被堿石灰完全吸收D.反應(yīng)完全后停止加熱,通入過量的空氣(4)不需增加實(shí)驗(yàn)裝置,只需增加實(shí)驗(yàn)步驟也可以計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),請(qǐng)說明具體的方法:。

30.(6分)向70.4g由Fe、FeO、Fe2O3三種物質(zhì)組成的固體混合物加入2L一定濃度的稀硫酸后固體恰好溶解,可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L,再向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象。(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)(1)反應(yīng)后溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為。

(2)原固體中Fe2O3的質(zhì)量取值范圍為。

普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)模擬卷(九)1.C解析鎂是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);酒精屬于非電解質(zhì);硫酸銅屬于鹽,熔融狀態(tài)或水溶液均能導(dǎo)電,是電解質(zhì);食鹽水是混合物。故選C。2.D解析D選項(xiàng)標(biāo)識(shí)對(duì)應(yīng)腐蝕類物質(zhì)。故選D。3.B解析各選項(xiàng)依次為燒杯、坩堝、水槽、蒸發(fā)皿。故選B。4.A解析物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子多少的物理量。鈉的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量。2mol氧未指明微粒種類,表述錯(cuò)誤。摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1,H2O的摩爾質(zhì)量是18g·mol-1。故選A。5.D解析A選項(xiàng),Cl2在反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)→+1價(jià)和-1價(jià),即Cl2既是氧化劑又是還原劑。B、C選項(xiàng),反應(yīng)物中沒有非金屬單質(zhì)是反應(yīng)物。D選項(xiàng),O2在反應(yīng)中O元素的化合價(jià)由0價(jià)→-2價(jià),化合價(jià)降低,O2為氧化劑。故選D。6.C解析Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)溶液、云、霧都屬于膠體,產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。FeCl3溶液不屬于膠體,不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)。故選C。7.B解析石英的化學(xué)式為SiO2。故選B。8.A解析CH3CHO與互為同分異構(gòu)體。CH4與C2H6互為同系物。O2與O3互為同素異形體。35Cl與37Cl互為同位素。故選A。9.C解析一般合金的硬度大于其成分金屬的硬度。故選C。10.D解析A選項(xiàng),同周期從左向右原子半徑減小,因此Z的原子半徑比Y的小。B選項(xiàng),Z是S元素,S的氧化物有SO2和SO3,其相應(yīng)的水化物是H2SO3和H2SO4,其中H2SO3屬于弱酸,H2SO4是強(qiáng)酸。C選項(xiàng),X是Al元素,Al(OH)3是兩性氫氧化物。D選項(xiàng),W是F元素,氫氟酸是弱酸。故選D。11.A解析碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3Na++HCO3-。故選A12.B解析液態(tài)植物油氫化,是因?yàn)槠浣Y(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵發(fā)生了加成反應(yīng),提高了其飽和程度,生成固態(tài)的氫化植物油。故選B。13.A解析A選項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣應(yīng)加熱,缺少酒精燈。B選項(xiàng),用飽和食鹽水的目的是除去氯化氫氣體,用濃硫酸的目的是除去水,可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。C選項(xiàng),氯氣的密度比空氣大,采用向上排空氣法,可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹選項(xiàng),用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選A。14.D解析根據(jù)甲烷的分子結(jié)構(gòu)可知環(huán)己烷不是平面形分子。故選D。15.C解析甲烷完全燃燒產(chǎn)生的CO2是溫室氣體,甲烷本身也能導(dǎo)致溫室效應(yīng),C錯(cuò)誤。16.B解析金剛石中含有C—C;氦(加壓低溫晶體狀態(tài))是單原子分子,無化學(xué)鍵;H2O分子中含有H—O;H2SO4分子中含有多種共價(jià)鍵。故選B。17.D解析“形成2molHCl(g)中的化學(xué)鍵要釋放862kJ的能量”,則斷開1molHCl(g)中的化學(xué)鍵要吸收431kJ的能量。根據(jù)已知信息,發(fā)生反應(yīng)時(shí),斷開化學(xué)鍵所吸收的總能量,小于形成化學(xué)鍵所放出的總能量,因此H2(g)+Cl2(g)2HCl(l)為放熱反應(yīng)。形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量,2molH(g)比1molH2(g)具有的能量高。故選D。18.C解析根據(jù)電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO,可得Zn失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極,石墨為正極。原電池工作時(shí),溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),即K+向石墨電極移動(dòng),A錯(cuò)誤;石墨電極是正極,鋅是負(fù)極,B錯(cuò)誤;鋅作負(fù)極,堿性條件下,負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-ZnO+H2O,C正確;正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O4OH-,電路中流過2mol電子時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為11.2L,D錯(cuò)誤。19.C解析A選項(xiàng),NA個(gè)氧分子(1molO2,32g)與NA個(gè)氫分子(1molH2,2g)的質(zhì)量比為16∶1。B選項(xiàng),100mL1.0mol·L-1FeCl3溶液中氯化鐵為0.1mol,與足量Cu反應(yīng)時(shí)鐵元素由+3價(jià)降低為+2價(jià),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA。C選項(xiàng),1個(gè)D2O分子中含有電子為1×2+8=10,則NA個(gè)D2O分子中,含有10NA個(gè)電子。D選項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài),11.2LCCl4中含有C—Cl鍵的數(shù)目遠(yuǎn)大于2NA。故選C。20.B解析A選項(xiàng),H2SO4溶于水能電離出H+、SO42-,但無水時(shí)H2SO4并不能電離,H2SO4是原子間通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物。B選項(xiàng),SO3是酸性氧化物,由于不能直接電離產(chǎn)生離子,不屬于電解質(zhì)。C選項(xiàng),由于乙酸在水中少量電離,雖然1.0mol·L-1的CH3COOH溶液濃度是0.5mol·L-1的HCl溶液的2倍,但離子濃度前者遠(yuǎn)小于后者,導(dǎo)電能力前者弱于后者。D選項(xiàng),金屬鋰是單質(zhì),21.C解析A選項(xiàng),鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)不能生成Fe2O3,發(fā)生的反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。B選項(xiàng),反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。C選項(xiàng),高鐵酸鹽(FeO42-)具有強(qiáng)氧化性,可用于自來水消毒。D選項(xiàng),煉鐵的目的是通過還原劑將化合態(tài)的鐵轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的鐵,煉鋼的目的是除去生鐵中雜質(zhì),改善性能。故選C22.D解析A選項(xiàng),前2s內(nèi)Δc(CO)=(9.00×10-3-2.00×10-3)mol·L-1=7.00×10-3mol·L-1,則v(CO)=7.00×10-3mol·L-12s=3.50×10-3mol·L-1·s-1,則v(N2)=v(CO)2=1.75×10-3mol·L-1·s-1。B選項(xiàng),在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)前,反應(yīng)物濃度下降,23.B解析氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù):1-32%-6.7%-43%=18.3%,n(C)∶n(H)∶n(O)∶n(N)=32%×7512∶6.7%×751∶43%×7516∶18.3%×7514≈2∶5∶2∶1,結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量為75,可知分子式為C224.A解析A選項(xiàng),由于CO2在水中溶解度小,NH3在水中溶解度大,只能按照步驟Ⅰ、Ⅱ的順序進(jìn)行。B選項(xiàng),由于NaHCO3的溶解度相對(duì)較小,步驟Ⅱ發(fā)生了反應(yīng):NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl。C選項(xiàng),NH4Cl的溶解度隨溫度的升高而增大,NaCl的溶解度受溫度的影響變化不大,因此從含有少量NaCl的NH4Cl溶液中獲得NH4Cl晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。D選項(xiàng),步驟Ⅳ,NaHCO3不穩(wěn)定,受熱分解發(fā)生反應(yīng):2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。25.D解析A選項(xiàng),海水曬鹽是物理變化,活潑金屬Na只能用電解熔融NaCl的方法制備。B選項(xiàng),可用Cl2作氧化劑將Br-氧化為Br2,得到的含Br2的水溶液,通入熱的水蒸氣將Br2吹出(Br2易揮發(fā))。C選項(xiàng),石灰乳價(jià)廉易得,用石灰乳將Mg2+沉淀生成Mg(OH)2。D選項(xiàng),活潑金屬M(fèi)g常用電解熔融MgCl2的方法制備,直接加熱MgCl2得不到Mg。故選D。26.答案(1)①Ca(ClO)2②Na+[··(2)白色變成灰綠色,一段時(shí)間后有紅褐色物質(zhì)生成(3)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO227.答案(1)化學(xué)羧基(2)C6H12O62C2H5OH+2CO2↑(3)CH≡CH+CH3COOHCH3COOCHCH2(4)ACD解析根據(jù)已知信息推知:A是CH3CH2OH,B是CH2CH2,C是CH≡CH,D是CH3COOH。(1)煤油相對(duì)乙烯,相對(duì)分子質(zhì)量更大,煤油生成乙烯發(fā)生裂解,是化學(xué)變化。CH3COOH的官能團(tuán)是羧基。(2)葡萄糖在酶的作用下生成乙醇:C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。(3)乙酸羥基中的O—H鍵斷裂,與乙炔發(fā)生加成反應(yīng):CH≡CH+CH3COOHCH3COOCHCH2。(4)A選項(xiàng),CH2CH2經(jīng)過氧化反應(yīng)生成CH3COOH。B選項(xiàng),CH2CH2和CH≡CH都屬于不飽和烴,都能和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),無法鑒別。C選項(xiàng),CH3COOCHCH2含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。D選項(xiàng),乙醇在熱銅絲催化下被氧化生成乙醛,乙醛的相對(duì)分子質(zhì)量比乙醇的小2。故選ACD。28.答案(1)N≡N(2)SiO2+2CSi+2CO↑(3)溶液變成紅色(4)AB解析(1)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,是因?yàn)榈肿觾?nèi)N原子間共用3對(duì)電子,形成N≡N。(2)粗硅的制取發(fā)生反應(yīng):SiO2+2CSi+2CO↑。(3)用稀硝酸酸洗,鐵元素應(yīng)以三價(jià)鐵形式存在,Fe3+與SCN-反應(yīng),溶液變成紅色。(4)A選項(xiàng),Si3N4中的硅原子和氮原子通過共價(jià)鍵連接,使得Si3N4硬度大、耐高溫。B選項(xiàng),“高溫氮化”合成反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),其中N元素由N2中的0價(jià)降低到Si3N4中的-3價(jià),是氧化劑。C選項(xiàng),“操作X”可將原料氣通過灼熱的銅粉,目的是除去O2,否則O2與Si反應(yīng)生成SiO2,影響Si3N4的制備。D選項(xiàng)