山東省濟(jì)寧市微山縣第二中學(xué)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)五模試卷含解析_第1頁(yè)
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山東省濟(jì)寧市微山縣第二中學(xué)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)五模試卷請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、PbO2在酸性溶液中能將Mn2+氧化成MnO4﹣,本身被還原為Pb2+,取一支試管,加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.上述實(shí)驗(yàn)中不能用鹽酸代替硫酸B.將試管充分振蕩后靜置,溶液顏色變?yōu)樽仙獵.在酸性條件下,PbO2的氧化性比MnO4﹣的氧化性強(qiáng)D.若硫酸錳充分反應(yīng),消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01mol2、對(duì)下列溶液的分析正確的是A.常溫下pH=12的NaOH溶液,升高溫度,其pH增大B.向0.1mol/LNaHSO3溶液通入氨氣至中性時(shí)C.0.01mol/L醋酸溶液加水稀釋時(shí),原溶液中水的電離程度增大D.在常溫下,向二元弱酸的鹽NaHA溶液中加入少量NaOH固體將增大3、2019年4月20日,藥品管理法修正草案進(jìn)行二次審議,牢筑藥品安全防線。運(yùn)用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出多種化合物,其中四種的結(jié)構(gòu)如下:下列說(shuō)法不正確的是A.②③分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內(nèi)B.②、④互為同分異構(gòu)體C.④的一氯代物有6種D.①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色4、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.食用單晶冰糖的主要成分是單糖 B.硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑C.用水玻璃浸泡過(guò)的紡織品可防火 D.傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質(zhì)5、前20號(hào)主族元素W、

X、Y

、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

倍。X、Y

、Z分屬不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下到說(shuō)法正確的是()A.原子半徑的大小W<X<Y<Z B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性W>XC.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)比Y的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈 D.工業(yè)上通過(guò)電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)Y6、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向100mL0.02mol·L-1KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液時(shí)(25℃),生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13B.a(chǎn)點(diǎn)的值是80mLC.b點(diǎn)的值是0.005molD.當(dāng)V[Ba(OH)2]=30mL時(shí),生成沉淀的質(zhì)量是0.699g7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB.2.24LCl2與CH4在光照下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)為0.1NAC.常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NAD.4.2gCaH2與水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA8、稱取兩份鋁粉,第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液,第二份加入足量鹽酸,如要放出等量的氣體,兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A.1:3 B.3:1 C.1:1 D.4:39、合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說(shuō)法正確的是()+(2n-1)HIA.合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B.1molPPV最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.與溴水加成后的產(chǎn)物最多有14個(gè)原子共平面D.和苯乙烯互為同系物10、反應(yīng)A(g)+B(g)?3X,在其他條件不變時(shí),通過(guò)調(diào)節(jié)容器體積改變壓強(qiáng),達(dá)平衡時(shí)c(A)如下表:平衡狀態(tài)①②③容器體積/L40201c(A)(mol/L)0.022a0.05a0.75a下列分析不正確的是()A.①→②的過(guò)程中平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)B.①→③的過(guò)程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化C.①→③的過(guò)程中A的轉(zhuǎn)化率不斷增大D.與①②相比,③中X的物質(zhì)的量最大11、在復(fù)雜的體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A.在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2-、OH-、CO32-B.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中,緩慢通入氯氣:I-、Br-、Fe2+C.在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2溶液中,緩慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉:Fe3+、Cu2+、H+12、有關(guān)化合物2?苯基丙烯,說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.能發(fā)生加聚反應(yīng)B.能溶于甲苯,不溶于水C.分子中所有原子能共面D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色13、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族:W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑;Y是同周期主族元素中離子半徑最小的;ZXR2能與水劇烈反應(yīng),觀察到液面上有白霧生成,并有無(wú)色刺激性氣味的氣體逸出,該氣體能使品紅溶液褪色。下列說(shuō)法正確的是A.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W>XB.含氧酸的酸性:Z<RC.Y和R形成的化合物是離子化合物D.向ZXR2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成14、已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.曲線①代表的粒子是HC2O4-B.H2C2O4的Ka1=-1.2C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2:c(K+)<3c(C2O42-)D.濃度均為0.01mol·L?1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到的溶液:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)15、已知:FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡時(shí)Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是A.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比,A點(diǎn)的c(Fe3+)大B.加入KCl固體可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí),一定有υ(正)<υ(逆)D.若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K216、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性:S>C>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸FeNaOH溶液說(shuō)明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2D濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。(1)C中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)____和_____;(2)由B→C的反應(yīng)類型是_____。(3)由A制備B的過(guò)程中有少量副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構(gòu)體。寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的化合物D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____。①屬于a﹣氨基酸;②是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;③分子中有2個(gè)手性碳原子(5)已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷()。寫出以鄰甲基苯酚()和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干_____。18、為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答:(1)X的化學(xué)式是______________。(2)寫出藍(lán)色溶液轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀的離子方程式是______________。(3)寫出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。19、某化學(xué)興趣小組在習(xí)題解析中看到:“SO2通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,是因?yàn)樵谒嵝原h(huán)境中,NO3-將SO32-氧化成SO42-而產(chǎn)生沉淀”。有同學(xué)對(duì)這個(gè)解析提出了質(zhì)疑,“因沒(méi)有隔絕空氣,也許只是氧化了SO32-,與NO3-無(wú)關(guān)”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究實(shí)驗(yàn),用pH傳感器檢測(cè)反應(yīng)的進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)裝置如圖?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)儀器a的名稱為_(kāi)_。(2)實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足,不足之處是__。(3)用0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油,配制4種溶液(見(jiàn)下表)分別在裝置C中進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。編號(hào)①②③④試劑煮沸過(guò)的BaCl2溶液25mL,再加入食用油25mL未煮沸過(guò)的BaCl2溶液25mL煮沸過(guò)的Ba(NO3)2溶液25mL,再加入食用油25mL未煮沸過(guò)的Ba(NO3)2溶液25mL對(duì)比①、②號(hào)試劑,探究的目的是___。(4)進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)獾哪康氖莀_。(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①號(hào)依然澄清,②、③、④號(hào)均出現(xiàn)渾濁。第②號(hào)實(shí)驗(yàn)時(shí)C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。(6)圖1-4分別為①,②,③,④號(hào)實(shí)驗(yàn)所測(cè)pH隨時(shí)間的變化曲線。根據(jù)以上數(shù)據(jù),可得到的結(jié)論是__。20、某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2O3)為原料制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3],具體流程如下:已知:Cu2(OH)2CO3為綠色固體,難溶于冷水和乙醇,水溫越高越易分解。(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率,可采取的措施為_(kāi)___(任寫一種)。(2)“操作Ⅱ”中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。(3)“調(diào)節(jié)pH”操作中加入的試劑為_(kāi)___(填化學(xué)式)。(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為_(kāi)___。(5)“操作Ⅲ”中溫度選擇55~60℃的原因是____;該步驟生成Cu2(OH)2CO3的同時(shí)產(chǎn)生CO2,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。(6)某同學(xué)為測(cè)定制得的產(chǎn)品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了如下操作:稱取m1g產(chǎn)品,灼燒至固體質(zhì)量恒重時(shí),得到黑色固體(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)),冷卻后,稱得該黑色固體質(zhì)量為m2g,則樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為_(kāi)___(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。21、聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強(qiáng)還原性.都有著廣泛的用途。(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-621.5kJ●mol-1②N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g)△H2=+204.3kJ●mol-1則火箭燃料的燃燒反應(yīng)為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=_____.(2)已知反應(yīng)N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C時(shí),向VL恒容密閉容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g),測(cè)得Cl2和HCl的濃度隨時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①0~10min內(nèi),用N2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______。②M點(diǎn)時(shí),N2H4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____(精確到0.1)%。③T°C時(shí),達(dá)到平衡后再向該容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g),此時(shí)平衡______(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。(3)①在惰性氣體中,將黃磷(P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應(yīng)器中制得NaH2PO2,同時(shí)還產(chǎn)生磷化氫(PH3)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。②次磷酸(H3PO2)是一元酸,常溫下.1.0mol●L-1的NaH2PO2溶液pH為8,則次磷酸的Ka=___________。③用次磷酸鈉通過(guò)電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于____(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)交換膜,電極N的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____,當(dāng)電路中流過(guò)3.8528×105庫(kù)侖電量時(shí).制得次磷酸的物質(zhì)的量為_(kāi)____(一個(gè)電子的電量為1.6×10-19庫(kù)侖,NA數(shù)值約為6.02×1023)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4?+5Pb2++2H2O;A.用鹽酸代替硫酸,氯離子會(huì)被PbO2氧化,4H++2Cl?+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O,故A正確;B.充分振蕩后靜置,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高錳酸根離子,溶液顏色變?yōu)樽仙?,故B正確;C.反應(yīng)中,氧化劑PbO2的氧化性大于氧化產(chǎn)物MnO4?的氧化性,故C正確;D.2mL1mol/LMnSO4溶液中的錳離子物質(zhì)的量為0.002mol,根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.005mol,故D錯(cuò)誤;答案選D。2、C【解析】

A.NaOH溶液是強(qiáng)堿,氫離子來(lái)自于水的電離,常溫下pH=12的NaOH溶液,升高溫度,溶液中Kw增大,其pH減小,故A錯(cuò)誤;B.0.1mol?L?1的NaHSO3溶液中通NH3至pH=7,溶液中存在物料守恒,即c(Na+)=c(SO32?)+c(HSO3?)+c(H2SO3)①,溶液中存在電荷守恒,即c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32?)+c(HSO3?)+c(OH?),因?yàn)閜H=7即c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32?)+c(HSO3?)②,由①得c(Na+)>c(SO32?);將①式左右兩邊都加上c(NH4+)得c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32?)+c(HSO3?)+c(H2SO3)+c(NH4+)③,結(jié)合②③得c(SO32?)=c(NH4+)+c(H2SO3),故c(SO32?)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO32?)>c(NH4+),故C錯(cuò)誤;C.酸堿對(duì)水的電離都有抑制作用,0.01mol/L醋酸溶液加水稀釋時(shí),醋酸的濃度減小,對(duì)水的電離平衡抑制作用減弱,則原溶液中水的電離程度增大,故C正確;D.在常溫下,向二元弱酸的鹽NaHA溶液中,加入少量NaOH固體,溶液酸性減弱,氫離子濃度減小,該比值將減小,故D錯(cuò)誤;答案選C。3、B【解析】

A.②含有飽和碳原子、,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征,則所有的碳原子不可能在同一個(gè)平面上,故A正確;B.②、④的分子式不同,分別為C10H18O、C10H16O,則二者不是同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤;C.④結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,一氯代物有6種,故C正確;D.①、②均含有碳碳雙鍵,可被酸性高錳酸鉀氧化,③的苯環(huán)上含有甲基,能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故D正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子(包括:-CH3、-CH2-、、)中的一種,分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi),含有、,分子中的碳原子就不可能共平面。4、A【解析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖,屬于二糖,A錯(cuò)誤;B.硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價(jià)具有還原性,與空氣中的氧氣反應(yīng),可以用于袋裝食品的脫氧劑,B正確;C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,不易燃燒,用水玻璃浸泡過(guò)的紡織品可防火,C正確;D.氣溶膠是膠粒分散到氣態(tài)分散劑里所得到的分散系,氣溶膠屬于膠體,具有膠體性質(zhì),D正確;答案選A。5、C【解析】W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,推出W為O,含有Z元素鹽的焰色反應(yīng)為紫色,說(shuō)明Z為K,X、Y、Z分屬不同的周期,原子序數(shù)依次增大,因此X為F,X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍,推出Y為Mg,A、原子半徑大小順序是K>Mg>O>F,故A錯(cuò)誤;B、非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O,因此HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2O,故B錯(cuò)誤;C、K比Mg活潑,K與水反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)于Mg與水,故C正確;D、MgO的熔點(diǎn)很高,因此工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)的MgCl2制備Mg,故D錯(cuò)誤。6、D【解析】

溶液中逐漸滴加溶液,OH-會(huì)先與Al3+發(fā)生反應(yīng),生成Al(OH)3沉淀,隨后生成的再與OH-發(fā)生反應(yīng),生成;在OH-反應(yīng)的同時(shí),Ba2+也在與反應(yīng)生成沉淀??紤]到溶液中是Al3+物質(zhì)的量的兩倍,再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式可知,Al3+沉淀完全時(shí),溶液中還有尚未沉淀完全;但繼續(xù)滴加會(huì)讓已經(jīng)生成的發(fā)生溶解,由于沉淀溶解的速率快于沉淀生成的速率,所以沉淀總量減少,當(dāng)恰好溶解完全,的沉淀也恰好完全。因此,結(jié)合分析可知,圖像中加入amL時(shí),溶液中的恰好完全沉淀;沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí),中的Al3+恰好沉淀完全?!驹斀狻緼.0.05mol/L的溶液中的c(OH-)約為0.1mol/L,所以常溫下pH=13,A項(xiàng)正確;B.通過(guò)分析可知,加入amL時(shí),溶液中的恰好完全沉淀,所以,a=80mL,B項(xiàng)正確;C.通過(guò)分析可知,沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí),中的Al3+恰好沉淀完全,那么此時(shí)加入的物質(zhì)的量為0.003mol即體積為60mL,因此沉淀包含0.003mol的以及0.002mol的,共計(jì)0.005mol,C項(xiàng)正確;D.當(dāng)加入30mL溶液,結(jié)合C項(xiàng)分析,Al3+和Ba2+都未完全沉淀,且生成0.0015mol以及0.001mol,總質(zhì)量為0.4275g,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。7、A【解析】

A.4.0gCO2中含有的質(zhì)子數(shù)為,4.0gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為,因此4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)也為2NA,故A正確;B.未說(shuō)標(biāo)準(zhǔn)狀況,無(wú)法計(jì)算,故B錯(cuò)誤;C.不要忽略C-H鍵,0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)應(yīng)該為7NA,故C錯(cuò)誤;D.4.2gCaH2與水完全反應(yīng),化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol,故D錯(cuò)誤;答案:A【點(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)C,忽略C-H鍵的存在。8、C【解析】

由2Al~6HCl~2NaOH~3H2↑,酸、堿均足量時(shí),Al完全反應(yīng),以此分析生成的氫氣?!驹斀狻坑?Al~6HCl~2NaOH~3H2↑,酸、堿均足量時(shí),Al完全反應(yīng),由反應(yīng)的關(guān)系式可知,生成等量的氫氣,消耗等量的Al,所以兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1:1,答案選C。9、C【解析】

A、合成PPV通過(guò)縮聚反應(yīng)生成,同時(shí)有小分子物質(zhì)HI生成,不屬于加聚反應(yīng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、1molPPV中含有2nmol碳碳雙鍵,最多能與4nmolH2發(fā)生加成反應(yīng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.與溴水加成后的產(chǎn)物為,根據(jù)苯分子中12個(gè)原子共面、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)可知,該分子中最多有14個(gè)原子共平面,選項(xiàng)C正確;D.和苯乙烯相差C2H2,不是相差n個(gè)CH2,不互為同系物,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10、C【解析】

A.①到②的過(guò)程中,體積縮小了一半,平衡時(shí)A物質(zhì)的量由0.88amol變?yōu)?amol,說(shuō)明增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),X此時(shí)應(yīng)為氣態(tài);故A正確;B.②到③的過(guò)程中,體積繼續(xù)縮小,平衡時(shí)A物質(zhì)的量由1amol變?yōu)?.75amol,說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),說(shuō)明X在壓縮的某個(gè)過(guò)程中變成了非氣態(tài),結(jié)合A項(xiàng)分析,①到③的過(guò)程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化;故B正確;C.結(jié)合A、B項(xiàng)的分析,平衡首先逆向移動(dòng)然后正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率先減小后增大,故C錯(cuò)誤;D.③狀態(tài)下A物質(zhì)的量最小,即A轉(zhuǎn)化率最大,X的物質(zhì)的量最大,故D正確;答案選C。11、D【解析】

A.若H+先CO32-反應(yīng)生成二氧化碳,向AlO2-溶液中通入二氧化碳能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,若H+最先與AlO2-反應(yīng),生成氫氧化鋁,而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-,因此反應(yīng)順序應(yīng)為OH-、AlO2-、CO32-,故A錯(cuò)誤;B.離子還原性I->Fe2+>Br-,氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng),氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-,故B錯(cuò)誤;C.氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng),因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存,即順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,故C錯(cuò)誤;D.氧化性順序:Fe3+>Cu2+>H+,鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng),反應(yīng)順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+,故D正確;故選D。【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)的先后順序等,明確反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí),先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng);同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí),先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,可以用假設(shè)法判斷。12、C【解析】

A.含有碳碳雙鍵,所以可以發(fā)生加聚反應(yīng),故A正確;B.2?苯基丙烯是有機(jī)物,能溶于甲苯,但不溶于水,故B正確;C.分子中含有甲基,原子不可能共面,故C錯(cuò)誤;D.含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D正確;故選:C。13、D【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑,確定W為N,W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,Y是同周期主族元素中離子半徑最小的,確定Y為Al;ZXR2能與水劇烈反應(yīng),觀察到液面上有白霧生成,證明有HCl生成,并有無(wú)色刺激性氣味的氣體逸出,該氣體能使品紅溶液褪色,證明有二氧化硫氣體生成,確定ZXR2為SOCl2,因此X為O、Z為S、R為Cl;即:W為N、X為O、Y為Al、Z為S、R為Cl?!驹斀狻緼.非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W<X,故A錯(cuò)誤;B.未說(shuō)最高價(jià)含氧酸,無(wú)法比較,故B錯(cuò)誤;C.Y和R形成的化合物AlCl3是共價(jià)化合物,故C錯(cuò)誤;D.SOCl2+H2O=SO2+2HCl,AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,溶液有白色沉淀生成,故D正確;答案:D【點(diǎn)睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意液氨為常用的制冷劑,SOCl2的推斷為解答的難點(diǎn),題目難度較大。14、C【解析】

H2C2O4水溶液在酸性極強(qiáng)下主要存在H2C2O4,分析題中所給信息,曲線①代表的粒子應(yīng)是H2C2O4,隨著pH的增大,H2C2O4發(fā)生一級(jí)電離,生成HC2O4-和H+,可知曲線②代表的粒子為HC2O4-,則曲線③代表的粒子為C2O42-。由圖可知,在pH=1.2時(shí),c(HC2O4-)=c(H2C2O4);在pH=4.2時(shí),c(HC2O4-)=c(C2O42-);據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】A.在酸性較強(qiáng)條件下主要存在H2C2O4,曲線①代表的粒子應(yīng)是H2C2O4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.H2C2O4的第一步電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+,Ka1=,由圖可知,pH=1.2時(shí),c(HC2O4-)=c(H2C2O4),則Ka1=c(H+)=10?1.2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.pH=4.2時(shí),溶液中主要存在的離子有:K+、H+、C2O42-、HC2O4-、OH?,依據(jù)電荷守恒可得:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH?),溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-),c(H+)>c(OH?),可得出c(K+)<3c(C2O42-),C項(xiàng)正確;D.濃度均為0.01mol·L?1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到KHC2O4溶液,溶液顯酸性,說(shuō)明HC2O4-的電離大于水解,故c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。15、C【解析】

A.由圖象可知,A點(diǎn)c[Fe(SCN)3]較大,則c(Fe3+)應(yīng)較小,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析,化學(xué)平衡為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入少量KCl固體,溶液中Fe3+、SCN-濃度不變,平衡不移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.D在曲線上方,不是平衡狀態(tài),c[Fe(SCN)3]比平衡狀態(tài)大,應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),V正<V逆,故C正確;D.隨著溫度的升高c[Fe(SCN)3]逐漸減小,說(shuō)明反應(yīng)放熱,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)即K也在變小,所以T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2,故D錯(cuò)誤;故選C。16、C【解析】

A、稀硫酸滴入碳酸鈉中二者反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀,說(shuō)明順?biāo)嵝裕篐2SO4>H2CO3>H2SiO3,非金屬性:S>C>Si,能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論,不選A;B、濃硫酸能使蔗糖脫水碳化,反應(yīng)放熱,濃硫酸在加熱條件下與碳反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色,能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論,不選B;C、常溫下,濃硝酸使鐵鈍化,不能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論,選C;D、濃氨水與生石灰反應(yīng)生成的氨氣使酚酞變紅,證明氨氣的水溶液呈堿性,能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論,不選D;答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、醚鍵羰基氧化反應(yīng)【解析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其含有的官能團(tuán);對(duì)比B、C結(jié)構(gòu)可知,B中﹣醇羥基轉(zhuǎn)化羰基;中含有2個(gè)C﹣O鍵,與A發(fā)生反應(yīng)時(shí)可有兩種不同的斷裂方式;D的同分異構(gòu)體同時(shí)滿足如下條件:①屬于α﹣氨基酸,氨基、羧基連接同一碳原子上,②是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,可以是2個(gè)不同的取代基處于對(duì)位位置,③分子中含有2個(gè)手性碳原子,說(shuō)明C原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán);制備,應(yīng)先制備,乙醇消去可生成乙烯,乙烯氧化可生成,與反應(yīng)生成,進(jìn)而氧化可生成,再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物。【詳解】(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,C中含氧官能團(tuán)為醚鍵和羰基,故答案為:醚鍵、羰基;(2)對(duì)比B、C結(jié)構(gòu)可知,B中﹣CH(OH)﹣轉(zhuǎn)化為C=O,屬于氧化反應(yīng),故答案為:氧化反應(yīng);(3)中含有2個(gè)C﹣O鍵,與A發(fā)生反應(yīng)時(shí)可有兩種不同的斷裂方式,副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構(gòu)體,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足如下條件:①屬于α﹣氨基酸,氨基、羧基連接同一碳原子上,②是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,可以是2個(gè)不同的取代基處于對(duì)位位置,③分子中含有兩個(gè)手性碳原子,說(shuō)明C原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán),符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:;(5)制備,應(yīng)先制備,乙醇消去可生成乙烯,乙烯氧化可生成,與反應(yīng)生成,進(jìn)而氧化可生成,再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物,合成路線流程圖:,故答案為:。18、CuOCu2++2OH-=Cu(OH)2Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O【解析】

流程中32gX隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣,質(zhì)量:32.0g-28.8g=3.2g,證明X中含氧元素,28.8g固體甲和稀硫酸溶液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液,說(shuō)明含銅離子,證明固體甲中含銅元素,即X中含銅元素,銅元素和氧元素形成的黑色固體為CuO,X為氧化銅,n(CuO)==0.4mol,結(jié)合質(zhì)量守恒得到n(O2)==0.1mol,氧元素守恒得到甲中n(Cu):n(O)=0.4mol:(0.4mol-0.1mol×2)=2:1,固體甲化學(xué)式為Cu2O,固體乙為Cu,藍(lán)色溶液為硫酸銅,加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀,加熱分解得到16.0g氧化銅?!驹斀狻?1)分析可知X為CuO,故答案為CuO;(2)藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液,轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀氫氧化銅的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2,故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2;(3)固體甲為Cu2O,氧化亞銅和稀硫酸溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅、二價(jià)銅離子和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,故答案為Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。19、錐形瓶裝置C中的溶液與空氣接觸探究氧氣能否氧化SO32-排除裝置內(nèi)的空氣,防止氧氣干擾2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-、NO3-都能氧化氧化SO32-,氧氣的氧化效果比NO3-更好,在氧氣、NO3-共存條件下,氧化速率更快?!窘馕觥?/p>

(1)根據(jù)裝置圖判斷儀器a的名稱;(2)要驗(yàn)證“只是氧化了SO32-,與NO3-無(wú)關(guān)”,需在無(wú)氧條件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液。(3)①、②號(hào)試劑的區(qū)別是①號(hào)溶液中無(wú)氧氣、②號(hào)試劑中溶有氧氣。(4)進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)試劑的共同點(diǎn)是無(wú)氧環(huán)境,區(qū)別是①號(hào)溶液中無(wú)硝酸根離子、③號(hào)試劑中有硝酸根離子;(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①號(hào)依然澄清,②號(hào)出現(xiàn)渾濁,說(shuō)明把SO32-氧化為SO42-;(6)根據(jù)pH減小的速度、pH達(dá)到的最小值分析。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖,儀器a的名稱是錐形瓶;(2)要驗(yàn)證“只是氧化了SO32-,與NO3-無(wú)關(guān)”,需在無(wú)氧條件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液,不足之處是裝置C中的溶液與空氣接觸。(3)①、②號(hào)試劑的區(qū)別是①號(hào)溶液中無(wú)氧氣、②號(hào)試劑中溶有氧氣,對(duì)比①、②號(hào)試劑,探究的目的是氧氣能否氧化SO32-。(4)進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)試劑的共同點(diǎn)是無(wú)氧環(huán)境,區(qū)別是①號(hào)溶液中無(wú)硝酸根離子、③號(hào)試劑中有硝酸根離子;進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)的目的是探究在酸性環(huán)境中,NO3-能否將SO32-氧化成SO42-,進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)饪梢耘懦b置內(nèi)的空氣,防止氧氣干擾;(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①號(hào)依然澄清,②號(hào)出現(xiàn)渾濁,說(shuō)明把SO32-氧化為SO42-,第②號(hào)實(shí)驗(yàn)時(shí)C中反應(yīng)的離子方程式為2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-;(6)根據(jù)圖象可知,、NO3-都能氧化氧化SO32-,氧氣的氧化效果比NO3-更好,在氧氣、NO3-共存條件下,氧化速率更快。20、攪拌(或適當(dāng)升溫等合理答案即可)H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2OCuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3等合理答案即可加人洗滌劑至浸沒(méi)沉淀且液面低于濾紙邊緣,待液體自然流下后,重復(fù)2~3次溫度過(guò)低,反應(yīng)速率太慢,溫度過(guò)高,Cu2(OH)2CO3易分解2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑×100%【解析】

廢銅屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2O3),加入稀硫酸浸取,CuO、Fe、Fe2O3與稀硫酸反應(yīng),形式含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的溶液,銅單質(zhì)不與硫酸反應(yīng),再加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+,同時(shí)銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅離子,再調(diào)節(jié)溶液pH值,將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去,過(guò)濾后得到主要含有硫酸銅的濾液,將溶液溫度控制在55~60℃左右,加入碳酸鈉,濾液中產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3晶體,再經(jīng)過(guò)過(guò)濾、冷水洗滌,干燥,最終得到Cu2(OH)2CO3,以此解題?!驹斀狻?1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率,可進(jìn)行攪拌、加熱、增大硫酸濃度等方法;(2)“操作Ⅱ”中,銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅離子,離子方程式為H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O;(3)“調(diào)節(jié)pH”操作目的是將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去,由于廢銅屑使用酸浸溶解,需要加入堿性物質(zhì)中和多余的酸,在不引入新的雜質(zhì)的情況下,可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3等合理答案即可;(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為過(guò)濾,合理操作為:加人洗滌劑至浸沒(méi)沉淀且液面低于濾紙邊緣,待液體自然流下后,重復(fù)2~3次;(5)根據(jù)題目已知:Cu2(OH)2CO3為難溶于冷水和乙醇,水溫越高越易分解。“操作Ⅲ”中溫度選擇55~60℃的既可以加快反應(yīng)速率同時(shí)也可防止制得的Cu2(OH)2CO3不被分解,該步驟中向含有硫酸銅的濾液中加入碳酸鈉生成Cu2(OH)2CO3的同時(shí)產(chǎn)生CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑

;(6)m1g產(chǎn)品,灼燒至固體質(zhì)量恒重時(shí),得到黑色固體(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)),發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

,灼燒至固體質(zhì)量恒重時(shí)剩余固體為氧化銅和雜質(zhì),根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算:設(shè)樣品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量為xg。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O22262xm1-m2=,解得:x=,則樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為×100%=×100%。【點(diǎn)睛】本題是工藝流程題中的實(shí)驗(yàn)操作和化學(xué)原理結(jié)合考查,需結(jié)合反應(yīng)速率的影響因素,實(shí)際操作步驟具體分析,還應(yīng)熟練元素化合物的知識(shí)。21、-1038.7kJ?mol-10.06mol/(L?min)33.3逆向移動(dòng)2P4+3Ca(OH)2+3Na2CO3+6H2O====6NaH2PO2+2PH3↑+3CaCO31.0×10-2

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