2022屆黑龍江省綏棱高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、按照物質(zhì)的組成分類，SO2屬于（）

A.單質(zhì)B.酸性氧化物C.堿性氧化物D.混合物

2、如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說法正確的是

XY

ZW

A.X、Y、W三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B.Z、X、W三種元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

C.由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價鍵

D.X、Z形成的二元化合物是一種新型無機(jī)非金屬材料

3、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.FezCh能溶于酸，可用作紅色油漆和涂料

B.NaHCCh的水溶液呈弱堿性,可用作膨松劑

C.ALO3熔點高，可用于制作耐火生埸

D.SiO2熔點高、硬度大，常用來制造集成電路

4、近日，北京某區(qū)食藥監(jiān)局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒.試劑盒涉及的部分檢驗方法如下，其中不是通過化學(xué)

原理進(jìn)行檢驗的是（）

A.通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度

B.用含F(xiàn)e2+的檢測試劑檢驗自來水中余氯的含量

C.向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量

D.通過觀察放入檢測液中雞蛋的沉浮檢驗雞蛋新鮮度

5、溶液A中可能含有如下離子：Na+、NH：、Ba2+.Mg2\SO：、SOf、C「、OHo某同學(xué)設(shè)計并完成了

如下的實驗:

下列說法正確的是

A.氣體F能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

B.溶液A中一定存在NH：、SO/、SO；,可能存在Na+

C.溶液A中一定存在NH；、Mg?卡、SO：、SO；,可能存在C「

D.溶液A中可能存在C「，且c(Na+)..0.20mol【T

6、NA為阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于ag亞硫酸鈉晶體(Na2sO3?7HZO)的說法中正確的是

A.含Na+數(shù)目為2NAB.含氧原子數(shù)目為義NA

C.完全氧化SO32-時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為上NAD.含結(jié)晶水分子數(shù)目為2-NA

7236

7、常溫下，分別向NaX溶液和YC1溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，混合溶液的PH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示,

下列說法不正確的是()

A.O.lmol/L的YX溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Y+)>c(X-)>c(OH)>c(H+)

B.Li表示-1g；篙與pH的變化關(guān)系

c(HX)

105

C.Kb(YOH)=10

D.a點時兩溶液中水的電離程度不相同

8、探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是()

A.裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)

B.裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C.裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液

D.裝置丁分離稀釋后混合物中的不溶物

9、某同學(xué)采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2、AI2O3,FezCh等雜質(zhì))制取CaCL?6H2。，設(shè)計了如下流程:

下列說法不正確的是

A.固體I中含有SiO2,固體II中含有Fe(OH)3

B.使用石灰水時，要控制pH,防止固體II中A1(OH)3轉(zhuǎn)化為A1O2-

C.試劑a選用鹽酸，從溶液HI得到CaCL?6H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解

D.若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈

CaCl2?6H2O

10、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中加入NazCCh溶液溶液變澄清酸性：苯酚〉碳酸

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，

B未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解

加熱；再加入銀氨溶液并水浴加熱

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液

一支無明顯現(xiàn)象，另相同條件下，Agl比

C的試管中，分別加入2滴相同濃度的

一支產(chǎn)生黃色沉淀AgCl的溶解度小

NaCl和Nai溶液

C2H50H與濃硫酸170c共熱，制得乙烯能被KMnCh氧

DKMnCh溶液褪色

的氣體通入酸性KMnO』溶液化

A.AB.BC.CD.D

11、關(guān)于化合物2-苯基丙烯(&),下列說法正確的是

A.不能使稀高鑄酸鉀溶液褪色

B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

12、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是()

A.該有機(jī)物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)

B.該有機(jī)物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3種

D.Imol該有機(jī)物最多與4m0IH2反應(yīng)

13、設(shè)N,\為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.28g晶體硅中含有NA個Si-Si鍵

B.疊氮化鉉(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N.,=2N2T+2H2T,當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C.pH=l的H3P04溶液中所含H+的數(shù)目為O.INA

D.200mLimol/LAL(S04)3溶液中+和S(V?的數(shù)目總和是NA

14、下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化鎰的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用裝置丙分離二氧化鈦和氯化鎰溶液

D.用裝置丁蒸干氯化鎰溶液制MnCl2-4H2O

15、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()

A.蔗糖B.濃硫酸C.硫酸氫鈉D.二氧化硅

16、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護(hù)是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說法錯誤的是

鋼

鐵:鐵一U海水二

橋

橋:

三三三主墩三三三主:

墩.

—輔助電極

外加電流的陰極保護(hù)犧牲陽極的陰極保護(hù)

圖1圖2

A.橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕

B.鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快

C.圖1輔助電極的材料可以為石墨

D.圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH

17、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeCL、CuCL的混合溶液中

反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)e3+和CuS是中間產(chǎn)物

B.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素只有銅

C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2s+022/25+2H2。

D.當(dāng)有ImolH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗Ch的物質(zhì)的量為0.5mol

18、以下物質(zhì)的提純方法錯誤的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（）

A.CO2（H2S）：通過CuSCh溶液

B.CH3COOH（H2O）：加新制生石灰，蒸館

C.苯（甲苯）：加酸性高鋅酸鉀溶液、再加NaOH溶液，分液

D.MgCL溶液（Fe3+）：力口MgO,過濾

19、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（）

A.3種B.4種C.5種D.6種

20、第26屆國際計量大會修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)

的值，下列說法正確的是（）

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對數(shù)為1.3NA

B.常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCL與CFU反應(yīng)完全，形成C—C1鍵的數(shù)目為0.1NA

D.常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為1（T“NA

21、BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示，下列說法不正琥的是

A.該過程的總反應(yīng)：C6H6O+7O2>6CO2+3H2O

B.該過程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)還原性

C.降解產(chǎn)物的分子中只含有極性分子

D.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1

22、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外

層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：

-YZ]

XZVA'YZ

LYZ」

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.簡單離子的氧化性:W>X

C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）含氧有機(jī)物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖：

Oil

已知：I.RCHOJHCN()H-

RCHC()011

；H()H+

S(X1

II.RCOOHwRCOClK<)HRCOORXR>R，代表燃基)

(1)甲的含氧官能團(tuán)的名稱是寫出檢驗該官能團(tuán)常用的一種化學(xué)試劑的名稱

(2)寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式：己丁

(3)乙有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有一種。

(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為

(5)庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為一。

24、(12分)化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：

3HCHO催化居舊Hd、CHKHgH

4----—一—VIVKri;I113

1

CH?

C—<H;CI

1NH—<H:CI

Q一々借于需()

CH,OH

(DB和A具有相同的實驗式，分子結(jié)構(gòu)中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰,則B的結(jié)構(gòu)簡式為

A—B的反應(yīng)類型是.

(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是CICH2COOH的名稱(系統(tǒng)命名)是.

(3)DTE所需的試劑和條件是

(4)F-G的化學(xué)方程式是.

(5)1是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。

I的結(jié)構(gòu)簡式是

⑹設(shè)計由乙醇制備，,口的合成路線.(無機(jī)試劑任選)。

IIIH(X，

25、(12分)硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3-5H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境

中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖:

(1)裝置甲中，a儀器的名稱是；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制SO2生成速率，

可以采取的措施有(寫出一條即可)。

(2)裝置乙的作用是.

(3)裝置丙中，將Na2s和Na2cCh以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入S02,便可制得Na2s2O3和CCh。反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：o

(4)本實驗所用的Na2cCh中含少量NaOH,檢驗含有NaOH的實驗方案為。(實驗中供選用的試劑及儀器:

CaCL溶液、Ca(OH)2溶液、酚猷溶液、蒸儲水、pH計、燒杯、試管、滴管.提示：室溫時CaCCh飽和溶液的pH=9.5)

(5)反應(yīng)結(jié)束后過濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用

洗滌。為了測定粗產(chǎn)品中Na2s2O3-5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假

設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMn()4溶液不反應(yīng))。稱取L50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20mol-L^KMiiCh溶液(加適量稀

硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中S?。；全部被氧化為SO：時，消耗高鈦酸鉀溶液體積40.00mL。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：o

②產(chǎn)品中Na2s2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留小數(shù)點后一位)。

26、(10分)某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2?3H2O晶體，然后在下圖所示實驗裝置中(夾持及控溫裝置

省略)，用CU(NO3)2?3H2O晶體和SOCL制備少量無水CU(NO3)2。已知：SOCL的熔點為一105℃、沸點為76℃、遇水

劇烈水解生成兩種酸性氣體。

(1)由Cu(NC>3)2溶液制得Cu(NO3)2?3H2O晶體的實驗步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟。

①蒸發(fā)濃縮時當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)(填現(xiàn)象)時，停止加熱。

②為得到較大顆粒的CU(NO3)2-3H2O晶體，可采用的方法是(填一種)。

(2)①儀器c的名稱是?

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCL時，需打開活塞(填“a”或"b”或"a和b”)。

(3)裝置甲中Cu(NO3)2?3H2O和SOCL發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(4)裝置乙的作用是。

27、(12分)C102是一種高效安全消毒劑，常溫下為紅黃色有刺激性氣味氣體，其熔點為-59.5℃,沸點為11.0C,

能溶于水但不與水反應(yīng)，遇熱水緩慢水解。某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備(：1。2水溶液并檢驗其性質(zhì)。

I.二氧化氯水溶液制備。

在圓底燒瓶中先放入lOgKCKh固體和9gH2c2O4-H2O,然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌棒攪拌(如圖)，將燒瓶

放在熱水浴中，保持60℃~80C,至B中廣口瓶內(nèi)呈深紅黃色時停止加熱?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是；裝置A中水浴溫度不低于60℃,其原因是o

(2)裝置A中反應(yīng)生成(：1。2及KHSO4等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為;

(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是；已知CIS緩慢水解生成的含氯化合物只有HCIO和C12,且

物質(zhì)的量之比為2:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置C中的NaOH溶液吸收尾氣中的生成物質(zhì)的

量之比為的1:1的兩種鹽，一種為NaClOz,另一種為o

II.C102的含量測定

步驟1：量取(：1。2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取VimL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pHW2.0,加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmol」「iNa2s2(”溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液V2mL。

+

(4)已知：2C1O2+8H+lOK=5I2+2CK+4H2O,2Na2S2O3+12=Na2S4O6+2Nal,原CIO2溶液的濃度為

g.L1(用含字母的代數(shù)式表示)，如果滴定速度過慢，會使計算出的數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“不

變”)。

III.設(shè)計實驗驗證的氧化性

(5)取適量C102水溶液加入H2s溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗H2s的氧化產(chǎn)物，還需要用到的試劑是o

(6)證明Cl()2的氧化性比Fe34強(qiáng)的方案是o

28、(14分)(1)已知反應(yīng)2Hl(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+UkJ-molT,ImolHz(g)、Imolh(g)分子中化學(xué)鍵

斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則ImolHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為—kJ。

(2)已知某密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)4CO2(g)+H2(g),CO的平衡物質(zhì)的量濃度c

(CO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)AH0(填“〉”或“V”)

②若Ti、T2時的平衡常數(shù)分別為Ki、貝！|KiK2(填“>”、"V”或“=”)。

③T3時在某剛性容器中按1:2投入CO(g)和H2O(g),達(dá)到平衡后測得CO的轉(zhuǎn)化率為75%,則T3時平衡常數(shù)

K3=?

(3)在恒容密閉容器中，加入足量的M0S2和。2,僅發(fā)生反應(yīng)：2Mos2(s)+7O2(g)(s)+4SO2

(g)AH.

測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示：

①Pl、P2、P3的大?。簅

②若初始時通入7.0molCh,P2為7.0kPa,則A點平衡常數(shù)Kp=(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算,

分壓=總壓x氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計算式即可)。

(4)中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)HZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯煌反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、

C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑,

經(jīng)過相同時間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。

各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比(％)

助劑CO2轉(zhuǎn)化率(％)

C2H4C3H6其他

Na42.535.939.624.5

K27.275.622.81.6

Cu9.880.712.56.8

①欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)WZSM-5中添加助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內(nèi)

乙烯產(chǎn)量的根本原因是;

②下列說法正確的是;

a第i步所反應(yīng)為：CO2+H2^^CO+H2O

b第i步反應(yīng)的活化能低于第ii步

c催化劑助劑主要在低聚反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用

dFe3(CO)WZSM-5使CO2加氫合成低碳烯點的AH減小

e添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同

29、(10分)氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。

(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：

1

N2(g)+O2(g)^2NO(g)AH=+180kJ?mol'

N2(g)+2O2(g)02NC)2(g)△H=+68kJ?mol-'

1

則2NO(g)+O2(g)02NC)2(g)AH=kJ?moK

(2)對于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NC>2(g)的反應(yīng)歷程如下：

%正/_

第一步：2NO(g)UN2C)2(g乂快速平衡)

占逆

第二步：\。2(g)+02(g)-2NC)2(g乂慢反應(yīng))

2

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：V!E=kliE?C(N0),Vffi=

L迪?C(N202),%正、ki迪為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是(填標(biāo)號)。

A.整個反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定

B.同一溫度下，平衡時第一步反應(yīng)的％正/%逆越大，反應(yīng)正向程度越大

C.第二步反應(yīng)速率低，因而轉(zhuǎn)化率也低

D.第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高

(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO?兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體，反應(yīng)方程式為:

2NO2(g)+4CO(g)04co2(g)+N?(g)△*0。某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1mol叫和0.2mol

co,發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示:

時間/min024681012

壓強(qiáng)/kPa7573.471.9570.769.768.7568.75

在此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=kPa"(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))；若降低溫度，再次平衡后，與原平

衡相比體系壓強(qiáng)(P總)減小的原因是。

(4)汽車排氣管裝有的三元催化裝置，可以消除CO、NO等的污染，反應(yīng)機(jī)理如下

I：NO+Pt(s)=NO(*)[Pt(s)表示催化劑，N0(*)表示吸附態(tài)NO,下同]

H：CO+Pt(s)=CO(*)

III：NO(*)=N(*)+O(*)

IV：C0(*)+0(*)=C02+2Pt(s)

V：N(*)+N(*)=N2+2Pt(s)

VI：N0(*)+N(*)=N20+2Pt(s)

尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖。

反應(yīng)勤於灣(oom)Rfiil庵的變化關(guān)東生成物泳度(m>m)隨犯皮的宣化美金

①330'C以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②反應(yīng)V的活化能_____反應(yīng)VI的活化能(填“<”、">”或“=”)，理由是.

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A、SO2由兩種元素組成，不符合單質(zhì)的概念；

B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；

C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物；

D、SO?屬于純凈物。

【詳解】

A、SO2由兩種元素組成，不屬于單質(zhì)，故A錯誤；

B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故

B正確；

C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故C錯誤；

D、S02屬于純凈物，不屬于混合物，故D錯誤；

故選：B,

2、D

【解析】

根據(jù)在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，設(shè)Z元素原子的最

外層電子數(shù)為a,則X、Y、W的原子的最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3；有a+a+l+a+2+a+3=22,得a=4,

Z的最外層電子數(shù)為4,Z元素為Si,同理可知X、Y、W分別為N、O、CL

A.X、Y、W三種元素最低價氫化物分別為N%、H2O>HC1,由于N%、氏。分子間存在氫鍵，沸點會升高，因此

沸點最高的是hO,最低的是HC1,A項錯誤；

B.Z、X、W元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性不一定增強(qiáng)，如C1的含氧酸中的HC1O為弱酸，其酸性比N的最高價

氧化物的水化物HN（h的弱，B項錯誤；

C.X、W和H三種元素形成的化合物為NH4a等，NH4cl為離子化合物，其中既存在離子鍵又存在共價鍵，C項錯

誤；

D.Z和X形成的二元化合物為氮化硅，氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它是一種新型無機(jī)非金屬材料，D項正

確；

本題答案選Do

3、C

【解析】

A.Fe2(h可用作紅色油漆和涂料是因為是一種紅棕色的物質(zhì)，而不是因為FezCh能溶于酸，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕點的膨松劑，故B錯誤；

C.ALO3熔點高，可用于制作耐火用竭，故C正確；

D.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可以用于制造光導(dǎo)纖維，與其熔點高性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤；

正確答案是C.

4、D

【解析】

A項、通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度，涉及與氫離子的反應(yīng)，pH試紙的變色過程是化學(xué)變化，故A錯誤;

B項、亞鐵離子與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；

C項、向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，淀粉中碘酸鉀被還原生成碘，故C錯誤;

D項、雞蛋的沉浮與密度有關(guān)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故D正確；

故選D。

5、D

【解析】

溶液A中滴加過量BaCL溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸，部分溶解，并得到沉淀D為BaSCh,物質(zhì)的量是O.OlmoL

溶解的為BaSCh,質(zhì)量為2.17g,物質(zhì)的量為0.01mol,由此推斷原溶液中含有SO42-和SO3*,物質(zhì)的量均為O.Olmol；

2+2+

排除原溶液中含有Ba；濾液C中加入足量NaOH溶液,無沉淀可知溶液中無Mg,有氣體放出，可知溶液中有NH4\

根據(jù)生成氨氣448mL,可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.02mol；溶液是電中性的，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定還

含有Na+,其物質(zhì)的量為0.02mol,可能還含有Ch

【詳解】

A.氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A錯誤；

B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+,B錯誤；

C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+,C錯誤；

D.由分析可知，溶液A中不存在時Na+物質(zhì)的量為0.02moL若溶液A中存在C「，Na+物質(zhì)的量大于0.02moL

即c(Na+)>0.20mol-L'1,D正確；

故答案選Do

6、D

【解析】

A.ag亞硫酸鈉晶體(Na2s。3?7%0)的物質(zhì)的量"=」一mol,而1molNa2s。3?7電0中含2moiNa+,故」一mol

2a?a?

Na2sO3?7H2。中含一-mol,即mol鈉離子，A錯誤;

252126

B.ag亞硫酸鈉晶體(Na2sO3?7H2())的物質(zhì)的量mol,而1molNazSCh，7%。中含10mol氧原子，故mol

ina95a

Na2sO3?7H2O中含氧原子——mol,即含有」mol的O原子，B錯誤；

252126

aa?

C.StV-被氧化時，由+4價被氧化為+6價，即1molSCV-轉(zhuǎn)移2moi電子，故——molNa2s。3?7%0轉(zhuǎn)移一mol電

252126

子，C錯誤;

D.1molNa2s()3?7H2O中含7moi水分子，故—^―molNa2SO3^7H2O中含水分子數(shù)目為一^—moIxTxAfA/mo^—N\,

25225236

D正確；

故合理選項是Do

7、A

【解析】

也器的值逐漸減

NaX溶液中加入鹽酸，隨著溶液pH逐漸逐漸增大，X-離子濃度逐漸增大，HX濃度逐漸減小,

小，所以曲線Li表示-lg￡更)的與pH的關(guān)系；YC1溶液中加入NaOH溶液，隨著溶液pH逐漸增大，Y+離子逐漸

c(HX)

c(Y+)c(Y+)

減小，YOH的濃度逐漸增大，則?lg?八二、的值逐漸增大，則曲線Lz表示?IgJ-二、與PH的變化關(guān)系。

c(YOH)c(YOH)

+9los1

A.曲線Li中，-lgC(X)=0時,c(X")=c(HX),Ka(HX)=c(H)=lxlO>lxlO,根據(jù)Kh=1=Tz可知,電離平衡

c(HX)K.小

常數(shù)越大，對應(yīng)離子的水解程度越小，則水解程度X-VY+,則MA溶液呈酸性，貝！Jc(OlT)Vc(H+)、c(Y+)<c(X-),溶

液中離子濃度大小為：c(K)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-),故A錯誤；

B.根據(jù)分析可知，曲線Li表示-lg*盥的與pH的關(guān)系，故B正確；

c(HX)

c(Y+)c(Y+)

C.曲線L2表示?lgq——與pH的變化關(guān)系,——=0時,c(Y+)=c(YOH),此時pH=3.5,c(OH)=lxlO105mol/L,

c(YOH)c(YOH)

c(OH)c(Y+)

105

則Kb(YOH)=—————-=c(OH)=lxl0,故C正確；

c(YOH)

D.a點溶液的pHV7,溶液呈酸性，對于曲線Li,NaX溶液呈堿性，而a點為酸性，說明加入鹽酸所致，抑制了水

的電離；曲線Lz中，YC1溶液呈酸性，a點時呈酸性，Y+離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，促進(jìn)了水的電離，所以水的電離

程度：a<b,故D正確；

故答案為A。

8、C

【解析】

A.Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，甲裝置中缺少酒精燈，無法完成銅與濃硫酸的反應(yīng)，故A錯誤；

B.二氧化硫比空氣密度大，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，即導(dǎo)管采用長進(jìn)短出的方式，故B錯誤；

C.反應(yīng)后溶液中含有大量濃硫酸，需要將反應(yīng)后溶液沿著燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒攪拌，圖示操作方法

合理，故C正確；

D.固液分離操作是過濾，但過濾時需要用玻璃棒引流，故D錯誤；

故答案為Co

9、D

【解析】

工業(yè)大理石(含有少量SKh、AI2O3、FezCh等雜質(zhì))加足量的鹽酸，得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混

合溶液，所以固體I中含有Si(h,濾液中加石灰水，控制pH,可以得到A1(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即為固體II,過濾,

向濾液加入鹽酸中和過量的氫氧化鈣，得氯化鈣溶液，CaCL?6出0易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其

分解；

【詳解】

A.根據(jù)上面的分析可知，固體I中含有SiO2,固體H中含有Fe(OH)3,A正確；

B.氫氧化鋁具有兩性，可溶于氫氧化鈣溶液，生成AKV,B正確；

C.CaCL?6出0易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其分解，C正確；

D.若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化筱，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得

到的CaCL?6%0不純，D錯誤；

答案為D。

10、C

【解析】

A.苯酚濁液中滴加Na2cCh溶液，反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A項錯誤；

B.做銀鏡反應(yīng)加入銀氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B項錯誤；

C.相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和Nai溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明生成碘化銀沉淀，

說明Ksp(AgI)VKsp(AgCl),C項正確；

D.反應(yīng)中可能生成其他的還原性氣體使KMnO4溶液褪色，驗證乙烯能被KMn(h氧化前要先除雜，D項錯誤；

答案選C。

11、B

【解析】

2-苯基丙烯的分子式為C9H10,官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。

【詳解】

A項、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠與高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B項、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯，故B正確；

C項、有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一

平面上，故C錯誤；

D項、2-苯基丙烯為燃類，分子中不含羥基、竣基等親水基團(tuán)，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水,

易溶于有機(jī)溶劑甲苯，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，掌握各類反應(yīng)的特點，并會根

據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點進(jìn)行判斷是解答關(guān)鍵。

12、D

【解析】

有機(jī)物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和竣基，結(jié)合苯、烯垃和較酸的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

A.該有機(jī)物含有較基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)；但不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；

B.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該有機(jī)物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯誤;

C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體如果含有1個取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2

種，如果含有2個取代基，還可以是間位和對位，則共有4種，C錯誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以Imol該有機(jī)物最多與4mO1H2反應(yīng)，D正確；

答案選D。

13、B

【解析】

A.1個Si原子周圍有4個Si-Si,而1個Si-Si周圍有2個Si原子，則Si和Si-Si的比例為2：4=1：2,28gsi其

物質(zhì)的量為Imol,則含有的Si-Si的物質(zhì)的量為2mol,其數(shù)目為2NA,A錯誤；

B.疊氮化核發(fā)生爆炸時，H的化合價降低，從+1降低到0,Imol疊氮化鏤發(fā)生爆炸時，生成4moi氣體，則總共轉(zhuǎn)

移4moi電子；現(xiàn)生成22.4：L,即Imol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,B正確；

C.不知道磷酸溶液的體積，無法求出其溶液中的H+數(shù)目，C錯誤；

D.200mLimol-LrAL(SO4)3溶液中，如果AF+不水解，則A「+和S(V-的物質(zhì)的量=0.2Lxlmol-L-iX2+0.2Lxlmol?L

-'X3=111101,其數(shù)目為NA,但是AF+為弱堿的陽離子，在溶液中會水解，因此AP+數(shù)目會減少，AF+和SO/一的總數(shù)

目小于NA,D錯誤。

答案選B。

14、C

【解析】

A、二氧化鎰與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，A不正確；

B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長口進(jìn)短口出，B不正確；

C、二氧化鎰不溶于水，因此分離二氧化銃和氯化鎰溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；

D、鎰離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化銹溶液制備MnCLUHzO,應(yīng)該在氯化氫的氣氛中進(jìn)行，D不

正確。

答案選C。

15、C

【解析】

A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，選項A錯誤；

B.濃硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B錯誤；

C.硫酸氫鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，選項C正確；

D.二氧化硅：原子晶體，不溶于水，在熔融狀態(tài)下，沒有自由移動的離子生成，在兩種情況下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，

選項D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的判斷，在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，首先必須是化合物，如

單質(zhì)或混合物都既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

16、A

【解析】

A.橋墩浸泡在接近中性的海水中，主要發(fā)生析氧腐蝕，故A錯誤；

B.海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，導(dǎo)電性比河水強(qiáng)，鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快，故B正確；

C.圖1為外加電源的陰極保護(hù)法，輔助電極的材料可以為石墨等，故C正確；

D.圖2為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鋼鐵橋墩充當(dāng)正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2%O+4e-=4OH-,

故D正確；

故選Ao

17、B

【解析】

2++

A.該過程中發(fā)生反應(yīng)：CU+H2S^CUS+2H,CuS+Fe3+—S+Fe2++C/+(未配平)，F(xiàn)e2++O2—Fe3+(未配平)，由此可知，

Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物，故A不符合題意；

B.由圖知，化合價變化的元素有：S、Fe、O,Cu、H、CI的化合價沒發(fā)生變化，故B符合題意；

C.由A選項分析并結(jié)合氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒可知，其反應(yīng)的總反應(yīng)為：2H￡+O,「"；2S+2H,O,

故C不符合題意；

D.112s反應(yīng)生成S,硫元素化合價升高2價，02反應(yīng)時氧元素化合價降低2,根據(jù)氧化還原轉(zhuǎn)移電子守恒可知，當(dāng)有

ImolH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗02的物質(zhì)的量為0.5moL故D不符合題意；

故答案為：Bo

18、B

【解析】

A.H2s可與硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀，可用于除雜，故A正確；

B.加新制生石灰，生成氫氧化鈣，中和乙酸，故B錯誤；

C.甲苯可被氧化生成苯甲酸，再加NaOH溶液，生成溶于水的苯甲酸鈉，分液后可除雜，故C正確；

D.Fe3+易水解生成氫氧化鐵膠體，加MgO促進(jìn)Fe3+的水解，使Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，過濾除去，且不引入新雜質(zhì)，

故D正確；

答案選B。

【點睛】

注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)。

19、B

【解析】

分子式為GHuA的有機(jī)物可能是竣酸或酯，能與飽和NaHCOs溶液反應(yīng)放出氣體，說明該有機(jī)物含有-COOH,為飽和一

元較酸，烷基為-CM,丁基異構(gòu)數(shù)等于該有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)。

【詳解】

分子式為CsHiQz的有機(jī)物能與NaHCCh能產(chǎn)生氣體，說明該有機(jī)物中含有YOOH,為飽和一元竣酸，則烷基為-C此，-C4H9

異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2cH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4,

故選B。

【點睛】

本題考查特定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體書寫，側(cè)重于分析能力的考查，注意官能團(tuán)的性質(zhì)與確定，熟練掌握碳原子數(shù)小于5

的煌基的個數(shù)是解決本題的關(guān)鍵。

20、C

【解析】

A.8.88乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.111101,其中所含共用電子對數(shù)為L4NA,A錯誤；

B.常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCh(0.Imol)與C%反應(yīng)完全，根據(jù)原子守恒可知形成C—CI鍵的數(shù)目為0.INA,C正確

D.常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無法計算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯誤。

答案選C。

【點睛】

選項B是解答的易錯點，注意鐵、鋁與硝酸反應(yīng)的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應(yīng)生成NO,在

加熱的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成NO2?

21、C

【解析】

A.根據(jù)圖知，反應(yīng)物是C6H60和氧氣、生成物是二氧化碳和水，所以該過程的總反應(yīng)為

C6H6O+7O2b^)>6CO2+3H2O,故A正確，但不符合題意；

B.該反應(yīng)中BMO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，體現(xiàn)較強(qiáng)的還原性，故B正確，但不符合題意；

C.二氧化碳是非極性分子，水是極性分子，故C錯誤，符合題意；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷消耗苯酚的物質(zhì)的量之比，過氧根離子生成氧離子得到3個電子、BMO+得1個電子，根據(jù)轉(zhuǎn)