人教版初中化學(xué)九下9.2 溶解度 導(dǎo)學(xué)案

人教版初中化學(xué)九下9.2溶解度導(dǎo)學(xué)案一、引入1.導(dǎo)入問題問題1：在我們?nèi)粘Ｉ钪校闶欠裼龅竭^固體溶解在液體中的情況？問題2：舉出你所知道的固體在液體中溶解的例子。2.學(xué)習(xí)目標(biāo)理解溶液、溶劑和溶質(zhì)的概念；掌握表征溶解度的方法；了解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑性質(zhì)的關(guān)系。二、概念解釋1.溶質(zhì)、溶劑和溶液溶質(zhì)：溶解在溶劑中的物質(zhì)稱為溶質(zhì)。例子：鹽、糖等。溶劑：起溶質(zhì)溶解作用的物質(zhì)稱為溶劑。例子：水、酒精等。溶液：由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物稱為溶液。2.溶解度溶解度：溶解度是指在特定溫度下，單位質(zhì)量的溶劑中所能溶解的最大量的溶質(zhì)。溶解度可用質(zhì)量比例、摩爾比例或體積比例來表示。三、實驗探究1.實驗材料和步驟實驗材料：鹽、水。實驗步驟：取一定質(zhì)量的鹽，逐漸加入一定體積的水中，搖晃均勻，直到溶解。2.觀察和分析你觀察到了什么現(xiàn)象？隨著鹽的增加，你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？3.思考和討論為什么隨著鹽的增加，溶液的濃度變大？是否存在溶液無法再溶解更多溶質(zhì)的情況？為什么？四、概念總結(jié)1.溶質(zhì)和溶劑溶質(zhì)是溶解在溶劑中的物質(zhì)，而溶劑則是起溶質(zhì)溶解作用的物質(zhì)。2.溶解度溶解度是指在特定溫度下，單位質(zhì)量的溶劑中所能溶解的最大量的溶質(zhì)。對于多數(shù)溶質(zhì)溶劑體系，溶解度隨溫度的升高而增大。例如，常見的固體溶解在液體中，溫度升高時一般可以溶解更多的固體。在某些情況下，溶質(zhì)在溶劑中的溶解度會隨溫度的升高而減小。這種情況主要出現(xiàn)在氣體溶解在液體中的情況。3.飽和溶液和過飽和溶液飽和溶液：當(dāng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量達(dá)到溶解度上限時，溶液稱為飽和溶液。過飽和溶液：當(dāng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量超過溶解度上限時，溶液稱為過飽和溶液。過飽和溶液是不穩(wěn)定的，只要有適當(dāng)?shù)臈l件下，多數(shù)過飽和溶液都會析出溶質(zhì)。五、解答問題什么是溶質(zhì)和溶劑？溶質(zhì)是溶解在溶劑中的物質(zhì)，溶劑是溶質(zhì)溶解的物質(zhì)。什么是溶解度？溶解度是指在特定溫度下，單位質(zhì)量的溶劑中所能溶解的最大量的溶質(zhì)。隨著溫度升高，一般溶質(zhì)在液體中的溶解度會如何變化？對于多數(shù)溶質(zhì)溶劑體系，溶解度隨溫度的升高而增大。什么是飽和溶液和過飽和溶液？飽和溶液是當(dāng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量達(dá)到溶解度上限時，溶液稱為飽和溶液。過飽和溶液是當(dāng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量超過溶解度上限時，溶液稱為過飽和溶液。六、小結(jié)本次導(dǎo)學(xué)案主要講解了溶解度的概念和特性。通過實驗探究和討論，我們了解了溶質(zhì)、溶劑和溶液的定義，并學(xué)習(xí)了溶解度的表示方法和影響因素。溶解度是描述溶液濃度的重要指標(biāo)，它的大小和溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑性質(zhì)以及溫度有著密切的關(guān)系。在多數(shù)溶質(zhì)溶劑體系中，溶解度隨溫度升高而增大。同時，我們還學(xué)習(xí)了飽和溶液和過飽和溶液的概念。飽和溶液是指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量達(dá)到溶解度上限的溶液。而過飽和溶液是指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量超過溶解度上限的溶液，它是不穩(wěn)定的，并且能在適當(dāng)?shù)臈l件下析出溶質(zhì)。在化學(xué)實驗和日常生活中，我們經(jīng)常會接觸到固體溶解在液體中的情況。通過深入