2020-2021學(xué)年高一年級上冊開學(xué)考試化學(xué)試題解析版

安徽省舒城中學(xué)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期開學(xué)考試試題

考生注意：答案一律寫在答題卷上，寫在試卷上的一律不給分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32

Cl-35.5Ca-40Cu-64Ba-137Fe-56Zn-65

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共18題54分）

1.從化學(xué)的角度對下列詩句、成語等進行解釋，錯誤的是（）

A.“點石成金”——化學(xué)反應(yīng)能改變元素種類

B.“墻內(nèi)開花墻外香”——分子在不斷的運動

C.“真金不怕火煉”——金（Au）的化學(xué)性質(zhì)不活潑

D.“釜底抽薪”（釜：古代的一種鍋；薪：柴）一破壞了燃燒的條件

「答案」A

「解析」

「詳解JA.由于元素守恒，化學(xué)反應(yīng)不能改變了元素種類，所以“點石不能成金”，故A選

項解釋錯誤；

B.墻內(nèi)開花墻外香，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散.使人們聞到

花香，故B選項解釋正確；

C.“真金不怕火煉”意思是金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，說明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，

故C選項解釋正確；

D.釜底抽薪，含義是抽去鍋底下的柴火，清除了可燃物，破壞了燃燒的條件，達到滅火

的目的，故D選項解釋正確；

綜上所述答案為A。

2.下列質(zhì)量增加的變化有一種與其它三種存在本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是（）

A.長期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加

B.長期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加

C.久置的生石灰質(zhì)量增加

D.久置的鐵釘生銹質(zhì)量增加

1答案」B

1解析」

「詳解JA.久置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加，是因為氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)

生成了碳酸鈉和水，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；

B.長期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加，是因為濃硫酸吸收了空氣中的水蒸氣，屬于物理變

化，故B符合題意；

C.久置的空氣中的生石灰質(zhì)量增加，是因為氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和

二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，屬于化學(xué)變化，故c不符合題意；

D.久置在空氣中的鐵釘生銹質(zhì)量增加，是因為鐵和水、氧氣反應(yīng)生成了鐵銹，屬于化學(xué)

變化，故D不符合題意：

答案選B。

「點睛」有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化，判斷

化學(xué)變化的標準是有新物質(zhì)生成。

3.下列符號既能表示一種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是

()

A.HB.NC.CD.C1

「答案JC

「解析」

「分析」根據(jù)元素符號的含義進行分析解答，金屬、大多數(shù)固體非金屬等都是由原子直接構(gòu)

成的。

1詳解」元素符號能表示一種元素，還能表示該元素的一個原子，化學(xué)式能表示一種物質(zhì)，

當元素符號又是化學(xué)式時，就具備了上述三層意義。

A.H屬于氣態(tài)非金屬元素，H可表示氫元素、一個氫原子，但不能表示一種物質(zhì)，A不

符合題意；

B.N屬于氣態(tài)非金屬元素，N可表示氮元素、一個氮原子，但不能表示一種物質(zhì)，B不符

合題意；

c.C屬于固態(tài)非金屬元素，C可表示碳元素、一個碳原子，還可表示表示碳單質(zhì)這種物

質(zhì)，c符合題意；

D.C1屬于氣態(tài)非金屬元素，C1可表示氯元素、一個氯原子，但不能表示一種物質(zhì)，D不

符合題意。

答案選C。

4.邏輯推理是學(xué)好化學(xué)的重要思維方法，下面是從小明同學(xué)學(xué)習(xí)筆記中摘錄出來的一些推

理，下列推理不正確的是()

①化學(xué)變化常有發(fā)光放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光放熱現(xiàn)象的變化一定是化學(xué)變化；

②同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，所以純凈物一定是由同種分子構(gòu)成的；

③單質(zhì)只含一種元素，所以含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)：

④物理變化沒有新物質(zhì)生成，所以沒有新物質(zhì)生成的變化一定是物理變化；

⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；

⑥同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以具有相同質(zhì)子數(shù)兩種粒子一定是同種元素；

⑦當元素原子的最外層電子數(shù)達到8個電子時，元素的性質(zhì)比較穩(wěn)定，息原子核外最外層

電子數(shù)為8,所以意氣的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。

A.③⑤B.①②⑤

C.①③④D.①②③⑤⑥

「答案」D

［解析J

「分析」根據(jù)物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別、物質(zhì)的分類等進行判斷。

「詳解」①.化學(xué)變化常有發(fā)光放熱現(xiàn)象，有發(fā)光放熱現(xiàn)象的變化不一定是化學(xué)變化，如電

燈發(fā)光，屬于物理變化，故①錯誤；

②.分子可以構(gòu)成物質(zhì)，但是物質(zhì)不一定都是由分子構(gòu)成的，如鐵是由原子構(gòu)成的，故②

錯誤；

③.單質(zhì)只含一種元素，氧氣和臭氧組成的混合物中只含有一種元素，但是混合物，故③

錯誤；

④.物理變化沒有新物質(zhì)生成，所以沒有新物質(zhì)生成的變化一定是物理變化，故④正確；

⑤.氧化物是含有兩種元素的化合物，其中一種是氧元素，但是含有氧元素的化合物不一

定是氧化物，例如高鎬酸鉀中含有氧元素，但不是氧化物，故⑤錯誤；

同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但具有相同質(zhì)子數(shù)兩種粒子不一定是同種元素，

例如水分子和強原子，故⑥錯誤；

⑦.當元素原子的最外層電子數(shù)達到8個電子時，既不容易失去電子，也不容易得到電

子，故元素的性質(zhì)比較穩(wěn)定，息原子核外最外層電子數(shù)為8,所以頰氣的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)

定，故⑦正確；錯誤的有：①②③⑤⑥；

答案選D。

5.通過如圖實驗或裝置，不能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

O：

A.收集氧氣

r答案」A

r解析」

「詳解JA.氧氣不溶于水，密度比水的密度小，氧氣從長導(dǎo)管進入水中后，會從短導(dǎo)管迅

速跑出，不會將水排出，收集不到氧氣，故A不能達到目的;

B.肥皂泡隨著氫氣的通入會逐漸的上升，可以驗證氫氣的密度比空氣小，故B能達到目

的；

C.通電后，燈泡會發(fā)光，可以證明石墨具有導(dǎo)電性，故C能達到目的；

D.水和氧化鈣反應(yīng)后U型管內(nèi)的紅墨水會出現(xiàn)左高右低的現(xiàn)象，可以驗證生石灰與水反

應(yīng)放熱，故D能達到目的；

答案選A。

6.下列各組物質(zhì)中，前一種是化合物，后一種是混合物是（）

A.鋁土礦，潔凈的雨水

B.紅磷，空氣

C.氫氧化鉀，含銅80%的氧化銅

D.蒸儲水，粗鹽

1答案」D

「解析」

「詳解JA.鋁土礦中含有多種純凈物，屬于混合物，故A錯誤；

B.紅磷屬于單質(zhì)，故B錯誤；

C.含銅80%的氧化銅只含有CuO一種物質(zhì)，屬于純凈物，故C錯誤；

D.蒸儲水純凈物，粗鹽中混有可溶性雜質(zhì)和難溶性泥沙，屬于混合物，故D正確；

綜上所述答案為D。

7.觀察與實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段和方法，下列實驗對應(yīng)的描述不合理的是()

實驗內(nèi)容操作或現(xiàn)象解釋或結(jié)論

鐵絲在充滿氧氣的集氣瓶中燃火星四射，并有黑色固體生黑色固體是

A

燒成Fe2O3

B將氧化銅與碳粉混合高溫加熱有紅色物質(zhì)生成說明碳有還原性

人體呼出氣體中

常溫下，同時分別向同體積的

盛有空氣樣品集氣瓶中無混

盛有空氣樣品和呼出氣體樣品CC)2的含量高

C濁現(xiàn)象，盛有呼出氣體樣品

的集氣瓶中滴加相同滴數(shù)的飽于吸入空氣中

的集氣瓶中變渾濁

和澄清石灰水，振蕩CC)2的含量

D6000L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40L的鋼瓶中分子間有間隔

「答案」A

1解析」

「詳解」A.鐵絲在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒，火星四射，并有黑色固體生成，黑色固體是

四氧化三鐵，不是三氧化二鐵，故A不合理；

B.碳有還原性，高溫下能夠與氧化銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，可將氧化銅中的銅還原出來，故

B合理；

C.人體吸入的空氣中含有少量的二氧化碳，而呼出的氣體中二氧化碳含量較高，因此呼

出的氣體中較多的二氧化碳能夠快速使石灰水變渾濁，而空氣中含有的二氧化碳較少，盛

有空氣樣品集氣瓶中無混濁現(xiàn)象，故C合理；

D.6000L氧氣在加壓情況下，可裝入容積為40L的鋼瓶中，說明分子間有間隔，故D

合理；

答案選A。

8.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)完成的是().

A.ZmH2B.CCh—CaCCh

C.Fe—Fe(0H)3D.Ca(0H)2-CaCCh

「答案」C

1解析」

「詳解」A.鋅與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，可以一步反應(yīng)實現(xiàn)，故A不符合題意；

B.二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣，可以一步反應(yīng)實現(xiàn)，故B不符合題意；

C.鐵不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，鐵可先與硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵鹽，再與堿反應(yīng)才能轉(zhuǎn)化為

氫氧化鐵，故C符合題意；

D.二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣，可以一步反應(yīng)實現(xiàn)，故D不符合題意；

答案選C。

9.密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)

量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是().

A.丙可能是單質(zhì)

B.丁一定是該反應(yīng)的催化劑

C.甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量

D.若消耗3g的乙，則生成17g的丙

『答案」D

1解析」

「分析」反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，反應(yīng)前后質(zhì)量

不變的物質(zhì)可能是催化劑，也可能既不是反應(yīng)物，也不是生成物，也不是催化劑；由圖可知

反應(yīng)前丙的含量為1-70%-10%-14%=6%,反應(yīng)后乙的含量為1-42%-10%-40%=8%,再根據(jù)

甲由70%變?yōu)?2%,質(zhì)量減少了，說明是反應(yīng)物，乙由14%變?yōu)?%,質(zhì)量減少了，說明是

反應(yīng)物，丙由6%變?yōu)?0%,質(zhì)量增加了，說明是生成物，故反應(yīng)可表示為：甲+乙=丙，據(jù)

此分析。

「詳解」A.丙是發(fā)生化合反應(yīng)的生成物，所以不可能是單質(zhì)，故A錯誤；

B.丁只是質(zhì)量不變，但是否能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，化學(xué)性質(zhì)是否改變都不知道，所以

丁可能是該反應(yīng)的催化劑，故B錯誤；

C.應(yīng)該說參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量，故C錯誤；

D、根據(jù)上面分析的結(jié)果：甲減少了28%,乙減少了6%,丙增加了34%,實際就是表示

甲、乙、丙三種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是：28：6：34,所以若消耗3g的乙，則生成17g的丙，

故D正確；

答案選D。

「點睛J應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時，是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)的質(zhì)

量總和，為易錯點。

10.下列化學(xué)方程式符合題意寫正確的是().

點燃

A.用點燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：2co+02232CC)2

B.正常雨水的pH約為5.6的原因：CO2+H2OH2cCh

C.工業(yè)上用熟石灰和純堿制取燒堿：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3i+NaOH

D.實驗室中敞口放置的氫氧化鈉固體部分變質(zhì)：2NaOH+CO2=NaCCh+H2O

「答案」B

1解析」

「詳解JA.少量的一氧化碳在二氧化碳中不能燃燒，方法不正確，A錯誤；

B.正常雨水的pH約為5.6的原因是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CO2+H2OH2cCh,B正確；

C.選項中的化學(xué)方程式?jīng)]有配平，工業(yè)上用熟石灰和純堿制取燒堿，化學(xué)方程式為：

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH,C錯誤；

D.選項中碳酸鈉的化學(xué)式書寫不正確，實驗室中敞口放置的氫氧化鈉固體部分變質(zhì)的化

學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,D錯誤。

答案選B。

11.將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中。待充分反應(yīng)后過濾，

再在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，則在濾液中()

A.只有硝酸鋅和水

B.只有硝酸鋅和硝酸亞鐵

C.一定沒有硝酸銀

D.如果沒有硝酸銅，一定沒有硝酸銀

「答案」D

1解析」

「分析」根據(jù)金屬活動性順序表可知Zn>Fe>Cu>Ag,活動性強的金屬可以把活動性弱的

金屬從化合物中置換出來，金屬元素越在后邊的金屬先發(fā)生反應(yīng)，將鐵粉加入到一定量的硝

酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：Fe+2AgNCh=2Ag+Fe(NO3)2,若Fe還

有剩余，會發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu(NCh)2=Fe(NO3)2+Cu,由于充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀

鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，說明Fe沒有剩余，固體一定含有Ag,可能含有Cu,一定沒有Fe,

濾液中一定含有硝酸鋅、硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀、硝酸銅，據(jù)此分析解答。

f詳解」A.根據(jù)分析，濾液中一定含有硝酸鋅、硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀、硝酸銅，故

A錯誤；

B.根據(jù)分析，濾液中一定含有硝酸鋅、硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀、硝酸銅，故B錯

誤；

C.根據(jù)分析，首先發(fā)生反應(yīng)：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2,若鐵粉不足，沒有消耗完硝酸

銀溶液，則濾液中有硝酸銀，故C錯誤；

D.如果沒有硝酸銅，即鐵粉將硝酸銅消耗完，根據(jù)反應(yīng)先后順序，說明鐵粉與硝酸銀反

應(yīng)后有剩余，濾液中一定沒有硝酸銀，故D正確；

答案選D。

12.化學(xué)與生活密切相關(guān)，生活中的下列做法合理的是().

A.進人久未開啟的菜窖前，先做燈火實驗

B.家用電器著火，用水火火

C.用甲醛浸泡海產(chǎn)品，可以保存較長時間

D.一旦發(fā)生煤氣泄漏，馬上打開排氣扇通風(fēng)

r答案」A

1解析」

r詳解」A.久未開啟的菜窖中，二氧化碳的濃度可能較大，進入之前先做燈火實驗，以防

菜窖內(nèi)二氧化碳過多而使人窒息，A做法合理；

B.家用電器著火應(yīng)先關(guān)閉電源，不能用水滅火，否則可能會產(chǎn)生觸電事故，B做法不合

理；

C.甲醛有毒，對人體有害，不能用甲醛浸泡海產(chǎn)品，C做法不合理；

D.煤氣具有可燃性，泄漏時不能馬上打開排氣扇，否則可能產(chǎn)生爆炸，應(yīng)該先打開門窗

通風(fēng)，D做法不合理。

答案選A。

13.氮化硅是一種新型陶瓷材料的主要成分，能承受高溫，可用于制造業(yè)、航天業(yè)等領(lǐng)

域。已知氮、硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下所示，請推測氮化硅的化學(xué)式為（）.

A.Si3N4B.Si4N3C.Si3N7D.Si7N3

「答案」A

1解析」

「詳解」由氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出最外層電子數(shù)為5,容易得到3個電子，則N元

素的化合價為-3價；由硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出最外層電子數(shù)為4,一般不容易失去

也不容易得到電子，但可以與其它元素以共用電子對形成化合物，氮和硅形成化合物時，氮

原子比硅原子的半徑小，則硅顯+4價，氮顯-3價，故化學(xué)式為Si3N4,答案為A。

14.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是（）度。

溶7

解/

度3

4

30

20

Vtitj溫度，c

A.t/C時，甲、乙兩物質(zhì)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

B.t/C時，甲的飽和溶液加入5g甲物質(zhì)，其溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變大

C.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

D.t2℃時，甲的飽和溶液降溫至t「C,一定有晶體析出

「答案」D

1解析」

「分析」質(zhì)量分數(shù)指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比；固體的溶解度：在一定溫度下，某固

態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

「詳解」A.由物質(zhì)的溶解度曲線可知，t「C時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相同，飽和溶液的

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，若不是飽和狀態(tài)則無法比較，A錯誤：

B.t「C時，甲溶液己經(jīng)達到飽和，所以加入的5g甲物質(zhì)不會溶解而以固體的形式存在溶

液中，則溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，B錯誤；

C.不同物質(zhì)的溶解度的比較，一定要指明在相同的溫度下進行比較，題目中比較時沒有

提到溫度，C錯誤；

D.t2℃時，甲的飽和溶液降溫至溶解度變小，一定有晶體析出，D正確；

答案選D。

15.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是

（）

選項待提純物質(zhì)選用的試劑操作的方法

ACaO(CaCO3)水溶解、過濾、結(jié)晶

BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥

CCuS04(H2so4)氫氧化鈉溶液過濾

氧氣點燃

DCO(H2)

「答案」B

「解析」

［分析J根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指

除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與

雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

『詳解JA.CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符

合除雜原則，故A錯誤；

B.CuO能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，再過濾、洗滌、干燥，能

除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故B正確；

C.H2s04和CuSCU均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不

符合除雜原則，故C錯誤；

D.除去二氧化碳中的氫氣不能夠通氧氣點燃，這是因為兩種氣體都是可燃性的，另外除

去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故D錯誤；

答案選B。

16.如圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺等儀器均已略去）。在I中加入試劑后，塞緊橡皮

塞，立即打開止水夾，II中有氣泡冒出；一段時間后關(guān)閉止水夾水夾，H中液面上升，溶

液由無色變?yōu)闇啙帷７弦陨蠈嶒灛F(xiàn)象的I和II中應(yīng)加入的試劑是（）

1

ABCD

ICaCCh、稀HC1Na2co3、稀H2SO4Mg、稀H2sCMCu、稀H2s04

IINaNO3KC1BaChBa(0H)2

『答案」C

1解析」

［詳解」A.打開止水夾時，I中碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會生成氣體CCh,I中會看到氣泡，但是

關(guān)閉止水夾后，被壓入的稀鹽酸、氯化鈣和硝酸鉀溶液不會反應(yīng)，看不到渾濁，不符合實驗

現(xiàn)象，故A錯誤；

B.打開止水夾時，I中碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)會生成氣體C02,I中會看到氣泡，但是關(guān)閉

止水夾后，被壓入的硫酸鈉、可能剩余的稀硫酸或碳酸鈉和氯化鈉不會反應(yīng)，看不到渾

濁，不符合實驗現(xiàn)象，故B錯誤；

C.打開止水夾時，I中鋅粒和稀硫酸反應(yīng)會生成氫氣，I中會看到氣泡，關(guān)閉止水夾后，

被壓入的硫酸鎂和氯化鋼溶液會反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，溶液會由無色變?yōu)闇啙?，符?/p>

實驗現(xiàn)象，故C正確；

D.打開止水夾時，I中銅和稀硫酸不會反應(yīng)，I中不會看到氣泡，同時關(guān)閉止水夾后也不

會有液體被壓入I中，溶液也不會變渾濁，不符合實驗現(xiàn)象，故D錯誤；

綜上所述答案為C。

17.在化學(xué)反應(yīng)中，把有元素化合價升高和降低的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，例如

Fe+CuS04=FeS04+Cuo在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCb、FeCh>

HCL已知H2S為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是（）

A.FeChB.FeCbC.SD.HC1

「答案」A

1解析」

「詳解」在已知的幾種化合物中化合價發(fā)生變化的是S和FeoH2s作為一種反應(yīng)物，S的

化合價由-2價升高至0價被氧化，即H2s作還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可

知FeCb得到電子作為氧化劑，即FeCb為另一反應(yīng)物，故選A。

答案選A

18.干燥劑的干燥性能可用干燥效率（In?空氣中實際余留水蒸氣的質(zhì)量）來衡量。某些干

燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出的推測不合理的是（）

物質(zhì)AI2O3

CaCbCaBraCaOCaSO4MgOZnChZnBr2CuSO4

干燥

0.140.140.20.040.0080.0030.81.11.4

效率

A.MgO的干燥性能比CaO好

B.干燥劑中金屬元素對干燥效率影響可能比較大

C.MgSO4的干燥效率可能小于0.04

D.干燥劑中非金屬元素對干燥效率無影響

「答案」D

1解析」

「詳解JA.根據(jù)表格信息可知,MgO作干燥劑，In?空氣中實際余留水蒸氣的質(zhì)量為0.008,

小于CaO,則MgO的干燥性能比CaO好，A正確；

B.對比表中含有不同金屬元素、同一類別的干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)，金屬元素不同，干

燥效率變化大，如MgO、CaO的干燥效率數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)分別是0.008、0.2,故B正確；

C.由表中數(shù)據(jù)，由MgO、CaO的干燥效率數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)分別是0.008、0.2,CaSC>4的干燥

效率是0.04,同理，MgSO4的干燥效率可能小于0.04,故C正確；

D.CaCL、CaBn、CaSC>4等含有相同金屬元素、陰離子不同的干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)分別

是0.14、0.14、0.04,說明干燥劑中非金屬元素不同，對干燥效率有一定的影響，故D錯

誤；

答案為D。

19.A?I是目前我們已學(xué)的常見物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(有反應(yīng)條件、反應(yīng)物

和生成物未給出)。已知A、D是組成元素相同的無色氣體；G、F組成元素也相同，在常

溫下都是液體，E是最理想能源物質(zhì)；C是世界上產(chǎn)量最高的金屬。

福G

B-----D卜----------------------I

(1)寫出A的化學(xué)式：A_、G的名稱

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式可能為

(3)若I由兩種元素組成，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_?

(4)反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)基本類型是

(5)D物質(zhì)的一種用途是

高溫

「答案」(1).CO(2).過氧化氫(3).3co+Fe2Ch^=2Fe+3c02(4).CH4+2O2

點燃

CO2+2H2O(5).置換反應(yīng)(6).滅火

［解析J

［分析J根據(jù)“G、F組成元素相同，在常溫下都是液體”，可推測G、F為雙氧水和水，G可

以生成F,則G為H2O2,F為H2O,H為02；根據(jù)“A、D是組成元素相同的無色氣體”，則

推測A、D為二氧化碳和一氧化碳；根據(jù)“C是世界上產(chǎn)量最高的金屬”，可推測C為鐵，A

和B可以生成Fe,則A為CO,D為CO2,B為FezCh或其他Fe的氧化物：根據(jù)“E是最理

想能源物質(zhì)”，可知E為氫氣；I可以和02反應(yīng)生成H2O和C02,且為初中化學(xué)已學(xué)物質(zhì)且

由兩種元素組成，則I為甲烷。

「詳解」(1)根據(jù)分析可知A為CO,G為H2O2,名稱為過氧化氫；

(2)反應(yīng)①可能是CO還原氧化鐵的反應(yīng)，化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；

占燃

(3)根據(jù)分析可知I為CH*則反應(yīng)⑤為甲烷的燃燒，化學(xué)方程式為CH4+2O2仝三

CO2+2H2O：

(4)反應(yīng)②應(yīng)為Fe單質(zhì)與酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；

(5)D為C02,既不能燃燒也不支持燃燒，所以可以用來滅火。

20.初中化學(xué)讓大家感受到了化學(xué)的重要性和化學(xué)的美，形成了一些化學(xué)觀念。

(1)物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。如鐵是由鐵原子構(gòu)成，氧氣是由—構(gòu)成。

(2)物質(zhì)是變化的。如汽油揮發(fā)是物理變化，蠟燭燃燒是化學(xué)變化。物理變化與化學(xué)變化的

本質(zhì)區(qū)別是

(3)化學(xué)反應(yīng)伴隨能量的變化。如酒精可作燃料，其燃燒的主要能量轉(zhuǎn)換形式是：—；

(4)建立家庭實驗室，是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方式。請?zhí)顚懴铝形锲房梢蕴娲膶嶒瀮x器的名

稱：筷子：湯匙：—，塑料吸管：

「答案J(l).氧分子(2).是否生成新物質(zhì)(3).化學(xué)轉(zhuǎn)化為光能和熱能(4).玻璃

棒(5).藥匙(6).導(dǎo)管

［解析J

1詳解」(1)氧氣是由氧分子構(gòu)成；

(2)物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別為是否生成新物質(zhì)，生成新物質(zhì)的是化學(xué)變化，不生成

新物質(zhì)的是物理變化；

(3)燃燒的過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能；

(4)筷子可以代替玻璃棒，湯匙可以代替鑰匙，塑料吸管可以代替導(dǎo)管。

21.朋(N2H4)是氮和氫形成的一種化合物，易溶于水。工業(yè)上利用尿素法生產(chǎn)朧，同時得到

副產(chǎn)品十水合碳酸鈉，其工藝流程如圖：

30%燒堿溶液尿素

邈j一|制/件虬|除鹽------?脫液n

次氯酸鈉I______

十水合碳酸鈉

制肺過程的反應(yīng)為：CO(NH2)2(尿素)+NaC10+2Na0H=N2H4+Na2cO3+NaCl+H2O

(1)實驗室若配制30%燒堿溶液，所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還有(填標號)。

A.漏斗B.燒杯C.燒瓶D.量筒

(2)已知：C12+H2O=HC1+HC1O,請推測CI2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

從后續(xù)反應(yīng)過程來看，若要使原料不浪費，合成次氯酸鈉時投入的液氯與燒堿的質(zhì)量之比

為71：.

(3)實驗室中，欲從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體。可采用操作依次為o(填標

號)

A.蒸儲B.蒸發(fā)C.灼燒D.過濾E.冷卻結(jié)晶

(4)腫具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧

等。請寫出脫除氧時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

|1答案」(1).BD(2).Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3).160(4).BED(5).

N2H4+O2=N2+2H2O

1解析」

「分析」將液氯和燒堿溶液反應(yīng)可以得到次氯酸鈉溶液，再將尿素通入次氯酸鈉溶液中在

堿性條件下反應(yīng)制得脫，經(jīng)除鹽后得到朋液II,據(jù)此分析。

f詳解［(1)配制溶液需要在燒杯內(nèi)進行，需要用量筒量取水，用玻璃棒攪拌，還用到膠頭

滴管，所以選擇：BD；

(2)由C12+H2O=HC1+HC1O,可知CL與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，氯氣先與水反應(yīng)生成的鹽

酸，次氯酸再與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以反應(yīng)物是氯氣和氫氧化

鈉，生成物是氯化鈉、次氯酸鈉和水，用觀察法配平即可，所以方程式是：

C12+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O；

根據(jù)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式可知：假設(shè)投入的氯氣的質(zhì)量為71g,投入的液氯與燒

堿的質(zhì)量之比為：35.5x2：2x40=71：80,消耗80g的氫氧化鈉,同時生成74.5g的次氯酸

鈉，再根據(jù)方程式：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2cO3+NaCl+H2O,可知消耗

74.5g的次氯酸鈉還需要氫氧化鈉80g,所以液氯與燒堿的質(zhì)量之比為71：160；

(3)碳酸鈉的溶解度隨溫度變化比較大，從溶液中結(jié)晶析出的方法：冷卻熱飽和溶液的方

法，所以先將溶液加熱蒸發(fā)，再降溫，使晶體析出，再進行過濾，所以步驟為：BED；

(4)陰除氧的反應(yīng)物是腫和氧氣，因為氧化產(chǎn)物無污染，所以是氫和氧結(jié)合成的水，根據(jù)質(zhì)

量守恒定律可知生成物還有氮氣，根據(jù)觀察法配平，所以化學(xué)方程式是：

N2H4+O2=N2+2H2O