2022學(xué)年河南省中原名校高三二診模擬考試化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的敘述中正確的是（）

A.分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定

B.分子晶體都是由共價(jià)分子構(gòu)成的

C.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵

D.原子晶體中只存在非極性鍵

2.用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻酒精燈、燒杯、玻璃

A除去KNO3中少量NaCl

結(jié)晶，過濾棒

相同溫度下用pH試紙測定濃度均

證明CH3COOH與HC1O的酸

B為0.1molL-,NaClO>CH3coONa玻璃棒、玻璃片

性強(qiáng)弱

溶液的pH

燒杯、量筒、玻璃棒

配制1L1.6%的CuSCh溶液將25gCUSO4-5H2O溶解在975g水

C

（溶液密度近似為lg?mL-i）中

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水

試管、燒杯、酒精燈、

D檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制

滴管

的銀氨溶液，并水浴加熱

3.A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，且A、B、C中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正

確的是（）

A.若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿

B.若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為02,則A可以為單質(zhì)硫

C.若A為強(qiáng)堿，D為CO2,則B的溶解度一定大于C的溶解度

D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為02,則A只能是C2H6

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成FezOrxHzO,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LH2s溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NA

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba（OH）2溶液中Ba?+的數(shù)目為0.5必

D.分子式為C2H6。的某種有機(jī)物4.6g,含有C-H鍵的數(shù)目一定為0.5NA

5.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W為空氣中含量最多的元素，Y的周期數(shù)等于其族序

數(shù)，W、X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可兩兩反應(yīng)生成鹽和水，Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列

敘述正確的是

A.X、Y均可形成兩種氧化物

B.離子的半徑大小順序：r(X+)<r(Z2')

C.W和Z的氫化物之間不能反應(yīng)

D.X的氫化物(XH)中含有共價(jià)鍵

6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法中正確的是

A.鐵絲和3.36LCL完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3N,、

B.1molNaClO中含有的C「數(shù)目為NA

C.5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的微粒數(shù)目為2.5*10-7心

D.18gH2。中含有的電子數(shù)為IONA

7.維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養(yǎng)顏的功效，其分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有

關(guān)維生素B分子的說法錯(cuò)誤的是

A.所有的碳原子均處于同一平面B.與硝基苯互為同分異構(gòu)體

C.六元環(huán)上的一氯代物有4種D.Imol該分子能和4m01周發(fā)生加成反應(yīng)

8.常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是()

+

A.c(A13+)=0/mol?L-i的溶液中：H\NH4>F\SO?"

22

B.水電離出的c(H+)=10-4moi.L/i的溶液中：Na\K\SO4\CO3

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na\K\HSO3,Cl

D.使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K\NO2\Br

9.有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。

HooHHOo￡oo

nIHy-hH

ccfOeC

O-

—I

c--L—

HH

nU

CH:i

下列有關(guān)說法正確的是

A.該高分子由4種單體（聚合成高分子的簡單小分子）縮聚而成

B.構(gòu)成該分子的幾種竣酸單體互為同系物

C.上述單體中的乙二醇，可被02催化氧化生成單體之一的草酸

D.該高分子有固定熔、沸點(diǎn)，Imol上述鏈節(jié)完全水解需要?dú)溲趸c物質(zhì)的量為5moi

10.含倍（C4O；）廢水用硫酸亞鐵鉉［FeSOr（NH4）2SO#6H20］處理，反應(yīng)中鐵元素和銘元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)

干燥后得到"molFeOFe’CrXh。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.消耗硫酸亞鐵錢的物質(zhì)的量為〃（2—x）mol

B.處理廢水中Crg的物質(zhì)的量為—mol

C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3〃xmol

D.在FeOFeyCr*Ch中，3x=y

11.常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的水溶液，pH最小的是（）

A.NH4CIO4B.BaChC.HNO3D.K2CO3

12.設(shè)1為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.常溫常壓下，1mol氨氣中含有的質(zhì)子數(shù)為24

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA

C.1LImol/LNa2cO3溶液中，陰離子總數(shù)小于M

D.濃硝酸熱分解生成N&、N2O4共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5L

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測）下列反應(yīng)所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是

A.Fe2（SC）4）3溶液中加入過量Fe粉B.A1（OH）3中力口入過量NaOH溶液

C.濃H2s04中加入過量Cu片，加熱D.Ca（ClO）2溶液中通入過量CCh

14.下列由實(shí)驗(yàn)操作得到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論不無確的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激

2

A該溶液中一定含有S2O3-

性氣味的氣體

向3mlKI溶液中滴加幾滴漠水，振蕩，再滴加1mL

B氧化性：Br2>I2

淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色

相同條件下,測定等濃度的Na2c。3溶液和Na2s04

C非金屬性：S>C

溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒

D將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

15.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）=N2（Mg）AH=-akJ/mol（a>0）,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說

法錯(cuò)誤的是（）

A.平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深

B.每消耗44.8LNO2,生成N2O4的分子數(shù)一定為NA

C.該容器中氣體質(zhì)量為46g時(shí)，原子總數(shù)為3NA

D.若N2O4分子數(shù)增加0.5NA,則放出0.5akJ的熱量

16,將等量的固體Mg（OH”，置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是（）

A.在純水中B.在O.lmol/L的MgCb溶液中

C.在O.lmol/L的NHylhO中D.在O.lmol/L的CH3COOH溶液中

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.某藥物中間體X的合成路線如下:

已知：①RX+u!——>R（一+HX；?-NH2+RCHO——>RCH=N-;

HIM一

PC15/ZnBr2

@R-OH

POCI3

請(qǐng)回答：

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為.

(2)下列說法正確的是o

AH-X的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)

B化合物F具有弱堿性

C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)

D化合物X的分子式為C23H27O3N9

(3)寫出B-C的化學(xué)方程式?

(4)可以轉(zhuǎn)化為0設(shè)計(jì)以苯酚和乙烯為原料制備的合成

路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選).

(5)寫出化合物B同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①分子中有一個(gè)六元環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②iH-NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在一CN

18.［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

COOH

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和1,合成路線如圖所示(部分條件略去)。

CH,OH

(1)A的名稱是；B中含氧官能團(tuán)名稱是

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式—；D-E的反應(yīng)類型為

(3)E-F的化學(xué)方程式為一。

(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為

6:1:1的是(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。

COOH

(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCCh反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCCh的物質(zhì)的量之比為;檢

CHQH

COOH

驗(yàn)@其中一種官能團(tuán)的方法是一(寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。

CH,OH

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于

水。草酸晶體(H2c20"出0)無色，熔點(diǎn)為101'C,易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}:

(1)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是,裝置B的主要作用是

(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證草酸的酸性比碳酸強(qiáng)_____________________________________o

20.(一)碳酸鐲［La2(CC>3)3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：

2LaCb+6NH4HCO3=La2(CO3)3j+6NH4Cl+3CCM+3H2。；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鐲。

(1)制備碳酸鐲實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎-

(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為

(3)X中盛放的試劑是.,其作用為.

(4)Z中應(yīng)先通入NH：,后通入過量的CO2,原因?yàn)?/p>

它可由氟碳酸缽精礦(主要含CeFC。?)經(jīng)如下流程獲得:

稀統(tǒng)酸*雙氧水域液

------r---1.?rrI

----------?園僑例―N的］—?覃一”含…穩(wěn)溶^|含Ce?+濃溶液?|Ce(OH>31—?.|(>(0?。?/p>

不涔物

已知：在酸性溶液中Ce"+有強(qiáng)氧化性，回答下列問題:

(5)氧化焙燒生成的缽化合物二氧化缽(CeO2),其在酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為

(6)已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce"(水層)+6HT(有機(jī)層)U2CeT3+6H*(水

層)從平衡角度解釋：向CeT,(有機(jī)層)加入H2s04獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是；

20

⑺已知298K時(shí)，Ksp[Ce(OH)3]=lxlO-,為了使溶液中Ce3+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為；

(8)取某Ce(OH)_,產(chǎn)品0.50g,加硫酸溶解后，用QlOOOmol?的FeSO,溶液滴定至終點(diǎn)(錦被還原成Ce").(已知：

Ce(OH)4的相對(duì)分子質(zhì)量為208)

①FeSO4溶液盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；

②根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算Ce(OH)4產(chǎn)品的純度；

FeSC>4溶液體積(mL)

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次0.5060

第二次1.0026.30

第三次1.2010

③若用硫酸酸化后改用OJOOOmol?t的FeC%溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce(0H)4產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測

定的Ce(0H)4產(chǎn)品的純度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

21.我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和％Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡，這種測量方法叫“鋁鍍測年法”，

完成下列填空：

(1)寫出Be的核外電子式Be所在的周期中，最外層有2個(gè)末成對(duì)電子的元素的符號(hào)有_、_?

(2)A1和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，鋁原子核外有一種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，寫出BeCk水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3)研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系一。

（4）比較AF"、S2-和c「半徑由大到小的順序_；這3種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_（寫名

稱），AhCh是離子化合物，而AlCb是共價(jià)化合物。工業(yè)制鋁時(shí)，電解AbCh而不電解AlCb的原因是一?

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【答案解析】

A.分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定性，而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，故A

錯(cuò)誤；

B.單原子分子中沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中沒有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；

D.原子晶體中可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，如二氧化硅中存在極性共價(jià)鍵，金剛石中存在非極性鍵，故D

錯(cuò)誤；

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意稀有氣體是單原子分子，固態(tài)時(shí)形成分子晶體。

2、C

【答案解析】

A.二者溶解度受溫度影響不同，冷卻結(jié)晶后過濾可分離，則玻璃儀器還需要漏斗，故A錯(cuò)誤；

B.HC1O具有漂白性，不能用pH試紙測pH,故B錯(cuò)誤；

C.在燒杯中配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，計(jì)算后稱量、溶解，則25gCuSO/5H2O溶解在975g水中，質(zhì)量分別為16%,

1000g

但溶液體積是=1000mL=lL故C正確;

lg?mL1>

D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，此時(shí)溶液呈酸性，要加NaOH溶液中和至中性或弱堿性，再向

其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，故D錯(cuò)誤；

故選C

3、A

【答案解析】

A.B為兩性氫氧化物，若D為強(qiáng)堿，則A為鋁鹽，若D為強(qiáng)酸，則A為偏鋁酸鹽，則A正確；

B若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為02,則A不能為單質(zhì)硫，因?yàn)榱虿荒芤徊奖谎趸癁槿趸?，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，D為二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，當(dāng)A為氫氧化領(lǐng)，B

為碳酸鋼，C為碳酸氫鐵，則B的溶解度小于C的溶解度，故C錯(cuò)誤；

D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為02,則A可以為C2H6、H2S,故D錯(cuò)誤。答案選A。

4、A

【答案解析】

140g

A.14.0gFe的物質(zhì)的量為y「，=0.25mol,Fe發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為F-2=Fe2+,則電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子

5og/molee

數(shù)為0.25molx2NA=0.5M\,A項(xiàng)正確；

B.標(biāo)況下，H2s為氣體，1L2LH2s氣體為0.5mol,H2s溶于水，電離產(chǎn)生HS和S室,根據(jù)S元素守恒可知，含硫微

粒共0.5NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.常溫下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的濃度為Imol/L,則Ba?+的濃度為0.5mol/L,貝!JBa”的數(shù)目為

0.5mol/Lx0.5LNA=0.25NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.C2H6。的摩爾質(zhì)量為46g/mol,4.6gC2H6。的物質(zhì)的量為O.lmol,分子式為C2H6。的有機(jī)物，可能為CH3cH2OH,

也可能為CH30cH3,貝恰有C-H鍵的數(shù)目可能為0.5NA,也可能0.6NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

2+

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式：正極：O2+2H2O+4e=4OH；負(fù)極：2Fe-4e=2Fe；

總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2；Fe(OH)2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用，生成Fe(OH)3,發(fā)生反應(yīng)：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3脫去一部分水就生成FezOyxHzO,它就是鐵銹的主要成分。

5、B

【答案解析】

W是空氣中含量最多的元素，則W為N元素。Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，另Y的原子序數(shù)大于W的原子序數(shù)，則Y

在第三周期第IDA族，Y為A1元素。Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為A1(OH)3,可以與N的最高價(jià)氧化物的水化物

HNO3反應(yīng)生成鹽和水，在A1和N之間的元素，A1(OH)3只能與Na的最高價(jià)的氧化物的水化物NaOH反應(yīng)生成鹽和

水，則X為Na元素。Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層的電子數(shù)為2個(gè)，則Z的最外層電子數(shù)為6,

則z為S元素。

A.Na的氧化物為NazO和Na2O2(其中Na2(h為過氧化物，屬于特殊的氧化物)，有2種；AI的氧化物為AI2O3,只有

1種，A錯(cuò)誤；

B.S2-核外有3個(gè)電子層，Na+核外只有2個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則有r(Na+)Vr(S2-),B正確；

C.W和Z的氫化物分別為NH3和HzS,可發(fā)生下列反應(yīng)NH3+H2S=NH4Hs或2NH3+H2s=(NH，2S,C錯(cuò)誤；

D.Na的氫化物NaH,由Na+和構(gòu)成，只有離子鍵，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

離子半徑比較方法可以歸納為：①核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。虎诤送怆娮优挪疾煌亩讨?/p>

期元素離子，其電子層數(shù)越多，離子半徑越大。

6、D

【答案解析】

A.未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算3.36LCL的物質(zhì)的量，因此無法確定鐵和氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸鈉中不存在氯離子，故B錯(cuò)誤；

C.Fe(SCN)3為難電離的物質(zhì)，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.005Lx0.005moVL=2.5xl0_5mol,微

粒數(shù)目略小于2.5X10-5NA,故C錯(cuò)誤；

D.l8gH2。的物質(zhì)的量為ImoL而水為10電子微粒，故Imol水中含IONA個(gè)電子，故D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,使用氣體摩爾體積需要注意：①對(duì)象是否為氣體；②溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。

7、D

【答案解析】

A.該分子中所有C原子和N原子都采用sp2雜化且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中的所有C原子可能位于同一平

面，故A正確；

B.硝基苯的分子式為C6HSNO2,該分子的分子式也為C6H5NO2,且二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.六元環(huán)上含有4種氫原子，所以其六元環(huán)上的一氯代物是4種，故C正確；

D.竣基中的碳氧雙鍵不能加成，維生素B3分子中的六元環(huán)與苯環(huán)相似，貝!JImol該物質(zhì)最多能和3moi氫氣發(fā)生加成

反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

8、B

【答案解析】

A.鋁離子與氟離子能夠形成配合物，且氫氟酸是弱電解質(zhì)，H+、P也不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下，水電離出的c(H+)=10-4mol?L/,水的電離程度增大，則溶液中存在可水解的離子，碳酸根為弱酸根，能發(fā)

生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，故B正確；

C.與A1反應(yīng)能放出H2的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，HSO3-在酸性、堿性溶液中都不能大量存在，故

C錯(cuò)誤；

D.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下，NO2-有強(qiáng)氧化性能與BF發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

Nth-在中性、堿性條件下，無強(qiáng)氧化性，在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性。

9、C

【答案解析】

A.該高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、對(duì)苯二甲酸、丙二酸5種單體縮聚而成，故A錯(cuò)誤；

B.對(duì)苯二甲酸與乙二酸、丙二酸不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；

C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C正確；

D.高分子化合物沒有固定熔沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

10、A

【答案解析】

Cr2O-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSCMNH4)2SOr6H2O具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e?+被氧化成Fe3+,Cr2O^

中+6價(jià)Cr被還原成+3價(jià)Cr。該反應(yīng)中，F(xiàn)e失電子的物質(zhì)的量等于Cr得電子的物質(zhì)的量，則有"ymol=3〃xmoL

BP3x=jo據(jù)Cr、Fe原子守恒可知，生成“molFeOFe’CrKh時(shí)，消耗號(hào)111。1?！?；-,消耗〃(y+1)mol硫酸亞鐵核,

nr

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3moix6=3〃xmol,又知3x=y則消耗硫酸亞鐵核的物質(zhì)的量為n(3x+l)mol,所以正

確的答案選A。

11、C

【答案解析】

A.NH4cIO」是強(qiáng)酸弱堿鹽，鏤根離子水解，溶液顯酸性；

B.BaCL是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性；

C.HNCh是強(qiáng)酸，完全電離，溶液顯酸性；

D.K2cCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液顯堿性；

溶液中氫離子濃度硝酸溶液中最大，酸性最強(qiáng)，pH最小，故選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意鹽類的水解程度一般較小。

12、C

【答案解析】

A.He原子序數(shù)為2,原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以ImolHe含有2moi質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為2NA,A項(xiàng)正確；

B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,為O.lmol,O.lmolCH3cH20H含有O.lmol氧原子，溶液中還含有54%的水,

5.4g水，為0.3molH2O,含有0.3molO,所以溶液中含有的O原子共0.4moL數(shù)目為0.4NA,B項(xiàng)正確；

C.CCV+HzO——HCO3-+OH，可以知道1個(gè)CCV-水解會(huì)生成1個(gè)OH-和1個(gè)HCCV,陰離子數(shù)目增加，大

于NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NO2>N2O4的最簡式相同，可以以NO2的形式進(jìn)行求解，23gNCh物質(zhì)的量為0.5mol,N的化合價(jià)從NO3-中的+

5降低到了+4,現(xiàn)生成().5molNO2,則共轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,D項(xiàng)正確；

本題答案選C.

13、A

【答案解析】

A.FeMSO5溶液中加入過量Fe粉反應(yīng)產(chǎn)生FeSO』，F(xiàn)e是固體物質(zhì)，不能進(jìn)入溶液，故所得溶液中只含一種溶質(zhì)，A

符合題意；

B.A1(OH)3中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaAlCh和H2O,反應(yīng)所得溶液中含過量NaOH和產(chǎn)生的NaAlth兩種

溶質(zhì)，B不符合題意；

C.反應(yīng)后溶液中含有反應(yīng)產(chǎn)生的CuSO4和過量的未反應(yīng)的H2so4,C不符合題意；

D.反應(yīng)后溶液中含有HC1O和Ca(HCCh)2兩種溶質(zhì)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Ao

14、A

【答案解析】

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，原溶液中可能含有S2?和SO./,且SO3?一過量，

2+

加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)2s2-+SO『+6H*=3SJ+3H2。，SO3+2H=SO2T+H20,S單質(zhì)是淡黃色沉淀，二氧化

硫是有刺激性氣味氣體，故A錯(cuò)誤；

B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，溶液呈藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)生成，B。能氧化r生成L,

B。是氧化劑、L是氧化產(chǎn)物，則B。的氧化性比L的強(qiáng)，故B正確；

C.元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越弱，其最高價(jià)含氧酸的鈉鹽的堿性就越強(qiáng)，相同條件

下，測定等濃度的Na2cCh溶液和Na2s04溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性，說明碳酸為弱酸、硫酸為強(qiáng)酸，由

此得出非金屬性S>C,故C正確；

D.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)生成MgO和C,則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙(MgO固

體小顆粒)并有黑色顆粒產(chǎn)生，故D正確；

故選A。

【答案點(diǎn)睛】

向某單一溶質(zhì)的溶液中加入稀硫酸，同時(shí)生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則該溶液中一定含有S2O3,發(fā)生

反應(yīng)S2O33+2H+=SJ++SC)2TH2O,這是常考點(diǎn)，經(jīng)常在元素推斷題中出現(xiàn)，也是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。

15、B

【答案解析】

A.升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(N02)增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；

B,由于未指明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)，因此不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.NCh、N2O4最簡式是N(h,1個(gè)NO2中含有3個(gè)原子，其式量是46,所以46g混合氣體中含有NCh的物質(zhì)的量是1

mol,其中含有的原子數(shù)目為3NA,C正確；

D.根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2O4,放出akJ的熱量，若N2O4分子數(shù)增加0.5NA,產(chǎn)生N2O40.5mol,因

此放出熱量為0.5akJ,D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

16、D

【答案解析】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=±Mg2+(aq)+2OH-(ag),平衡右移，溶解度增大，反之減小，據(jù)此解

答即可。

【題目詳解】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=s=^Mg2+(aq)+2OH-(ag)；

A.在純水中，Mg(OH)2正常溶解并達(dá)到飽和狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.在O.lmol/L的MgCL溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B錯(cuò)誤；

C.在O.lmol/L的NHyHzO中，c(OET)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C錯(cuò)誤；

D.在O.lmol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)增大，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，最終固體Mg(OH)2可能完全溶解，故D正確;

故答案為D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)廿西小或HOCH2cH2NHNH2BCD°CONlINlh+

中產(chǎn)產(chǎn)?°]

NCHD->飛O

aNc高

a

Faffia

~OH沌毓酸株硝酌aOiN—/~OH>H2NT；；>—OH—I

+HC1卜111c

CHEHz典四TlCHiCHiBrHN(CHjCH四%J

Or/O

皿工N-CM、CHj/KCM

【答案解析】

從E到F的分子式的變化分析，物質(zhì)E和NH2NH2的反應(yīng)為取代反應(yīng),另外的產(chǎn)物為氯化氫，則推斷B的結(jié)構(gòu)簡式為

N注Mo，E的結(jié)構(gòu)簡式為

，根據(jù)信息①分析，c的結(jié)構(gòu)簡式為藥

Jfit

^€350

a

HOCH2cH2c1,F的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2NHNH2。

【題目詳解】

根據(jù)以上分析可知的結(jié)構(gòu)簡式為或；

(1)FHO、￥1nhHOCH2cH2NHNH2

(2)A.H的結(jié)構(gòu)中含有氯原子，結(jié)合信息①分析，H-X的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤;

B.化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2NHNH2,含有氨基，具有弱堿性，故正確;

C.化合物G含有的官能團(tuán)為羥基，埃基，碳氮雙鍵，碳碳雙鍵，所以能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)，故正確;

D.結(jié)合信息①分析，H的分子式為G2H12O2N7CL與之反應(yīng)的分子式為CuBh6ON2,該反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成的另

外的產(chǎn)物為氟化氫，則化合物X的分子式為C23H27O3N9,故正確。選BCD；

(3)B到C為取代反應(yīng)，方程式為:

Cl

(4)以苯酚和乙烯為原料制備HJQIHQHOH的合成路線，從逆推方法入手，需要合成的物質(zhì)為HjNOM

和HN(CH2cH2Br)2,H州：；—由苯酚和濃硝酸反應(yīng)生成，乙烯和溟發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溟乙烷，再

與氨氣反應(yīng)生成HN(CH2CH2Br)2即可。合成路線為：

⑸化合物B的分子式為C5H6O2N2,其同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件:

①分子中有一個(gè)六元環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②iH-NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在一CN,說明結(jié)構(gòu)

有對(duì)稱性，除了-CN外另一個(gè)氮原子在對(duì)稱軸上，兩個(gè)氧原子在六元環(huán)上，且處于對(duì)稱位，所以結(jié)構(gòu)可能為

/"OO-A<0.

CM>〈O、皿&M-CM>CHKMCMO

o-/Jo-^2

18、丙烯酯基

HCOO-CH=C—CH,

I1:1檢驗(yàn)竣基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加

CH,

入濱水，濱水褪色)

【答案解析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCOOCH3,A為C3H6,A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B,

則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C,C結(jié)構(gòu)簡式為七(\一<71九；A

COOH

發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為

CH：OH

CH2=CHCH2OH,D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CLE和2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F結(jié)構(gòu)簡式為

COOHCN

F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到。,則G結(jié)構(gòu)簡式為?；據(jù)此解答。

CH,OH

【題目詳解】

(D通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCOOCH3,其含氧官能團(tuán)名稱是酯基,

故答案為丙烯；酯基；

產(chǎn)

(2)C結(jié)構(gòu)簡式為七%—(產(chǎn)為，D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E,

COOH

產(chǎn)

故答案為—(代土；取代反應(yīng)或水解反應(yīng);

COOH

(3)E->F反應(yīng)方程式為CH—CH=CH+

I

OHCFLOH

OHCH.OH

(4)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCOOCH3,B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有

碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2cH3、HCOOCH2cH=CHCH3、

HCOOCH2cH2cH=CHz、HCOOC(CH3)=CHCH3、HCOOCH=C(CH3)2>HCOOCH(CH3)CH=CH2>HCOOCH2C

(CH3)=CH1>HCOOC(CH2CH3)=CH2,共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

HCOO-CH=C-CH5

(HA'

故答案為HCOO—CH千f

(HA

(5)該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、竣基，具有烯燃、竣酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCCh反應(yīng)的是竣基，

且物質(zhì)的量之比都是1：1,所以NaOH、NaHCCh分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，貝lj消耗NaOH、NaHCCh的物

質(zhì)的量之比為1：1;

COOH

，分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、竣基。若檢驗(yàn)竣基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢

CH.OH

驗(yàn)碳碳雙鍵：加入溟水，溟水褪色，

故答案為1：1；檢驗(yàn)竣基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溟水，溟水褪色)。

19、有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止揮發(fā)出來的草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉

淀，干擾CO2的檢驗(yàn)向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡，若有氣泡產(chǎn)生，說明草酸酸性強(qiáng)于碳

酸

【答案解析】

根據(jù)草酸的性質(zhì)熔點(diǎn)為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，草酸受熱生成二氧化碳，二氧化碳使

澄清石灰水變渾濁。

【題目詳解】

(1)根據(jù)草酸的性質(zhì)熔點(diǎn)為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，草酸受熱分解產(chǎn)生CO2可使澄清石

灰水變渾濁，冰水的作用是冷卻揮發(fā)出來的草酸，避免草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn)，故答

案為：有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止揮發(fā)出來的草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉

淀，干擾CO2的檢驗(yàn)。

(2)利用強(qiáng)酸制弱酸的原理設(shè)計(jì)，向NaHCCh溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡即可證明草酸酸性強(qiáng)于碳酸，故

答案為：向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡，若有氣泡產(chǎn)生，說明草酸酸性強(qiáng)于碳酸。

20、ABDECNHyH2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3TNaHCO,溶液吸收揮發(fā)的HC1、同時(shí)

生成CO?NH3在水中溶解度大，C。?在水中溶解度不大，堿性溶液吸收C。？，可提高CO?利用率

+

2CeO2+H2O2+6H==2Ce'+O2+4H2O混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce"水溶液方向移

動(dòng)9酸式95.68%偏低

【答案解析】

(一)根據(jù)制備的反應(yīng)原理：2LaCb+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4Cl+3cO2T+3H20,結(jié)合裝置圖可知，W中制備二氧

化碳，Y中制備氨氣，X是除去二氧化碳中HCL在Z中制備碳酸翎，結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答(1)?(4)；

(二)由實(shí)驗(yàn)流程可知，氟碳酸鈾精礦(主要含CeFCCh)氧化焙燒生成CeCh,加酸溶解發(fā)生

+3+

2CeO2+H2O2+6H=2Ce+O2T+4H2O,過濾分離出不溶物，含Ce3+的溶液進(jìn)行萃取分離得到濃溶液，再與堿反應(yīng)生成

Ce(OHh，將Ce(0H)3氧化可生成Ce(OH)4。據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、鹽類水解和溶解積的計(jì)算分析解答(5)?

(8)。

【題目詳解】

(一)(1)由裝置可知，W中制備二氧化碳，X除去HCLY中制備氨氣，在Z中制備碳酸鋤，則制備碳酸鐲實(shí)驗(yàn)流程中

導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎TATB—DTETC,故答案為A；B；D；E；C；

(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3H2O(^)+CaO=Ca(OH)2+NH3t,故答案為NHyH2O(^)+CaO=Ca(OH)2+NH3t;

(3)X是除去二氧化碳中的氯化氫，需要盛放的試劑是NaHCCh溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HC1、同時(shí)生成CO2,故答

案為NaHCCh溶液；吸收揮發(fā)的HC1、同時(shí)生成C(h;

(4)Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過量的CO2,因?yàn)镹H3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液利用吸

收二氧化碳，提高C0?利用率，故答案為NH3在水中溶解度大，C(h