2017年江蘇省高考化學(xué)試卷

2017年江蘇省高考化學(xué)試卷一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分．每小題只有一個選項符合題意．1．（2分）2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡約生活”．下列做法應(yīng)提倡的是（）A．夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低 B．推廣使用一次性塑料袋和紙巾 C．少開私家車多乘公共交通工具 D．對商品進(jìn)行豪華包裝促進(jìn)銷售2．（2分）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：3115P B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．CaCl2的電子式： D．明礬的化學(xué)式：Al2（SO4）33．（2分）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑 B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維 D．NH3易溶于水，可用作制冷劑4．（2分）下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．制取SO2 B．驗證漂白性 C．收集SO2 D．尾氣處理5．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素．下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿 C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng) D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物6．（2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl﹣+2H2O電解ˉH2↑+Cl2↑+2OH﹣C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O7．（2分）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．Fe→點(diǎn)燃Cl2FeCl2B．S→點(diǎn)燃O2SO3→H2C．CaCO3→高溫CaO→高溫SiD．NH3→催化劑、△O28．（2分）通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3）．下列說法不正確的是①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1＝akJ?mol﹣1②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2＝bkJ?mol﹣1③CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3＝ckJ?mol﹣1④2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4＝dkJ?mol﹣1（）A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣 B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一 C．反應(yīng)CH3OH（g）═12CH3OCH3（g）+12H2O（l）的△H=d2kJD．反應(yīng)2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H＝（2b+2c+d）kJ?mol﹣19．（2分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣ B．c（H+）/c（OH﹣）＝1×10﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣ C．c（Fe2+）＝1mol?L﹣1的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣ D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣10．（2分）H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快 B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C．圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快 D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分．每小題只有一個或兩個選項符合題意．若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分11．（4分）萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是（）A．a(chǎn)和b都屬于芳香族化合物 B．a(chǎn)和c分子中所有碳原子均處于同一平面上 C．a(chǎn)、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 D．b和c均能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)生成紅色沉淀12．（4分）下列說法正確的是（）A．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H＜0，△S＞0 B．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕 C．常溫下，Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10﹣12，pH＝10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+）≤5.6×10﹣4mol?L﹣1 D．常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2LH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×102313．（4分）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，2min后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞SiB向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由紅色變?yōu)辄S色KCl溶液具有堿性C在CuSO4溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振蕩，有白色沉淀生成，苯層呈紫色白色沉淀可能為CuID某溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有SO42﹣A．A B．B C．C D．D14．（4分）常溫下，Ka（HCOOH）＝1.77×10﹣4，Ka（CH3COOH）＝1.75×10﹣5，Kb（NH3?H2O）＝1.76×10﹣5，下列說法正確的是（）A．濃度均為0.1mol?L﹣1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者 B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等 C．0.2mol?L﹣1HCOOH與0.1mol?L﹣1NaOH等體積混合后的溶液中：c（HCOO﹣）+c（OH﹣）＝c（HCOOH）+c（H+） D．0.2mol?L﹣1CH3COONa與0.1mol?L﹣1鹽酸等體積混合后的溶液中（pH＜7）：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）15．（4分）溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）（正反應(yīng)吸熱）。實驗測得：v正＝v（NO2）消耗＝k正c2（NO2），v逆＝v（NO）消耗＝2v（O2）消耗＝k逆c2（NO）?c（O2），k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是（）容器編號物質(zhì)的起始濃度（mol?L﹣1）物質(zhì)的平衡濃度（mol?L﹣1）c（NO2）c（NO）c（O2）c（O2）Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A．達(dá)平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4：5 B．達(dá)平衡時，容器Ⅱ中c（O2）/c（NO2）比容器Ⅰ中的大 C．達(dá)平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50% D．當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，若k正＝k逆，則T2＞T1三、解答題16．（12分）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬．以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀．（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為．（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH（填“增大”、“不變”或“減小”）．（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是．（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示．陽極的電極反應(yīng)式為，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為．（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN．在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是．17．（15分）化合物H是一種用于合成γ﹣分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的含氧官能團(tuán)名稱為和。（2）D→E的反應(yīng)類型為。（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。①含有苯環(huán)，且分子中有一個手性碳原子；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是α﹣氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）G的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：。（5）已知：→K2CO3(CH3)2SO418．（12分）堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑．（1）堿式氯化銅有多種制備方法①方法1：45～50℃時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2（OH）2Cl2?3H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．②方法2：先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅．Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示．M′的化學(xué)式為．（2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua（OH）bClc?xH2O．為測定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實驗：①稱取樣品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.1722g；③另取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH4～5，用濃度為0.08000mol?L﹣1的EDTA（Na2H2Y?2H2O）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+（離子方程式為Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+），滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL．通過計算確定該樣品的化學(xué)式（寫出計算過程）．19．（15分）某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略）。已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO═2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3?H2O?Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O③常溫時N2H4?H2O（水合肼）在堿性條件下能還原Ag（NH3）2+：4Ag（NH3）2++N2H4?H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為。（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是。（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并。（4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3?H2O反應(yīng)外（該條件下NaClO3與NH3?H2O不反應(yīng)），還因為。（5）請設(shè)計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案：（實驗中須使用的試劑有：2mol?L﹣1水合肼溶液，1mol?L﹣1H2SO4）。20．（14分）砷（As）是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一．（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有CO32﹣，其原因是．（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系分別如圖﹣1和圖﹣2所示．①以酚酞為指示劑（變色范圍pH8.0～10.0），將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加．該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為．②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4?H2AsO4﹣+H+的電離常數(shù)為Ka1，則pKa1＝（pKa1＝﹣lgKa1）．（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響．pH＝7.1時，吸附劑X表面不帶電荷；pH＞7.1時帶負(fù)電荷，pH越高，表面所帶負(fù)電荷越多；pH＜7.1時帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多．pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量（吸附達(dá)平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量）如圖﹣3所示．①在pH7～9之間，吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其原因是．②在pH4～7之間，吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠(yuǎn)比五價砷的弱，這是因為．提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是．【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若多做，則按A小題評分．A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]21．（12分）鐵氮化合物（FexNy）在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景．某FexNy的制備需鐵、氮?dú)狻⒈鸵掖紖⑴c．（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為．（2）丙酮（）分子中碳原子軌道的雜化類型是，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為．（3）C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為