魯科版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)教案

氧化復(fù)原反響的教案〔引課〕本節(jié)課將學(xué)習(xí)一種新的化學(xué)反響類型——氧化復(fù)原反響。怎樣的反響才是氧化復(fù)原反響？其本質(zhì)是什么？〔板書〕第三節(jié)氧化復(fù)原反響〔講述〕請同學(xué)們寫出以下物質(zhì)間的化學(xué)反響方程式：銅與氧氣、氧化銅與氫氣、鐵與硫酸銅溶液、碳酸鈣高溫煅燒、氯化鈉與硝酸銀溶液。檢查學(xué)生書寫情況后，給出正確答案：

2Cu+O2====2CuO〔副板書〕CuO+H2=Cu+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu3CaCO3高溫=CaO+CO2↑NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

請一名學(xué)生分析以上方程式中各物質(zhì)中元素化合價的變化〕〔教師總結(jié)〕反響1、2、3中反響物和生成物中某些元素化合價發(fā)生了變化，而3、4反響中無變化?？茖W(xué)實驗說明：化學(xué)反響有的化合價發(fā)生變化，有的化合價不變化。這樣我們從化合價角度研究出發(fā)給化學(xué)反響進(jìn)行分類?！舶鍟?、凡有化合價變化的化學(xué)反響叫氧化復(fù)原反響。在CuO+H2=Cu+H2O中銅的化合價由+2到0降低；氫的化合價由0升高到+1，在一個氧化復(fù)原反響中，化合價降低的反響叫復(fù)原反響，化合價升高的反響叫氧化反響。有氧化必有復(fù)原，兩過程相互對立，又相互依存。〔討論〕〔過度〕在氧化復(fù)原中，元素化合價為什么會發(fā)生變化？其實質(zhì)是什么？(閱讀教材中的兩個演示實驗〕12鋅與硫酸銅溶液的反響金屬鈉原子失去〔1電子〕形成帶〔1正〕電荷的鈉離子，氯原子得到(1電子)形成帶〔1負(fù)〕電荷的氯離子；帶有相反電荷的鈉離子和氯離子相互〔吸引〕最終構(gòu)成電(中性)的氯化鈉〔分析討論〕在鋅與CuSO4溶液反響導(dǎo)電性實驗中，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，并有紅色物質(zhì)生成。說明鋅原子把電子轉(zhuǎn)移給銅離子，而銅離子得到電子形成原子。研究說明:但凡氧化復(fù)原反響都存在電子轉(zhuǎn)移，電子轉(zhuǎn)移是氧化復(fù)原反響的實質(zhì)。原子間或原子與離子間的電子轉(zhuǎn)移必將引起元素化合價的變化，因此元素化合價的變化是電子轉(zhuǎn)移的外觀表現(xiàn)。有無化合價變化是判斷某個化合反響是否是氧化復(fù)原反響最有效，最快捷的依據(jù)。〔板書〕2、氧化復(fù)原反響的實質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移練習(xí)：判斷以下反響是那種反響類型NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2

復(fù)分解CuO+2HCl==CuCl2+

H2O復(fù)分解、Fe+H2SO4=FeSO4+H2置換、氧化復(fù)原2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑置換、氧化復(fù)原S+O2=SO2化合、氧化復(fù)原CaO+H2O==Ca(OH)2

化合H2CO3===H2O+CO2↑

分解2KClO3====2KCl+3O2↑分解氧化復(fù)原過度〕我們根據(jù)以上分析，不難得出四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響的