2021年中考化學(xué)人教版考點專項復(fù)習(xí)-金屬的化學(xué)性質(zhì)

2021年中考化學(xué)考點專項復(fù)習(xí)——金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、選擇題

1.質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（）

A.MgB.AlC.CuD.Zn

2.鉀與鈉在性質(zhì)上具有很大的相似性，但鉀比鈉的活潑性強，下面是根據(jù)鈉的性質(zhì)對鉀的性質(zhì)的預(yù)測，其

中不正確的是（）

A.因鉀的活潑性強，所以鉀應(yīng)該保存在煤油

B.鉀在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化，且產(chǎn)物是&0

C.鉀與水能夠反應(yīng)，但不如鈉與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣

D.鉀可以與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣

3.利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動性順序，下列實驗不管要進(jìn)行的是（）

A.鐵+稀鹽酸B.銅+稀鹽酸C.銀+稀鹽酸D.銅+硝酸銀溶液

4.化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后,對金屬R的活動性進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn):將金屬R放入稀鹽酸中，觀察

到有氣泡產(chǎn)生（該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:R+2HC1——RCh+H"）,將R放入ZnS（X溶液中無任何變化。下

列化學(xué)方程式書寫縉漫的是（）

A.R+MgS04-=RS04+Mg

==

B.R+CUS04RS04+CU

C.R+H2SO4'-RS04+H21

D.2A1+3RS04-Ab（SO4）3+3R

5.金屬R與CuCb溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+CUC12=RC12+CU,則下列說法錯誤的是（）

A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B.金屬R可能是鋁

C.金屬R活動性比Cu強

D.該反應(yīng)前后R的化合價發(fā)生了改變

6.現(xiàn)對Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序進(jìn)行探究，下列所選試劑可行的是（）

A.Fe、Ag、CuSOi溶液B.Cu、Ag、FeSO,溶液

C.Fe、Cu,AgN03溶液D.Fe、Cu、Ag稀鹽酸

7.甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液,

用乙制的容器卻可以盛放丁鹽的水溶液。由此推斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）

A.丙＞乙＞甲＞丁

B.甲＞?。疽遥颈?/p>

C.?。炯祝疽遥颈?/p>

D.甲＞乙＞丁＞丙

8.下列對實驗現(xiàn)象的觀察或記錄中正確的是

A.將黃銅與純銅互相刻劃，黃銅表面出現(xiàn)的劃痕更深

B.打磨過的鋁絲插入硫酸銅溶液中，鋁絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)

C.一氧化碳與氧化銅加熱充分反應(yīng)后，固體由紅色變成黑色

D.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出白光，生成氧化鎂固體

9.有一種納米潤滑添加劑，由鋁粉、銅粉、氧化鋁粉末中的一種或幾種組成，取少量該添加劑，加入足量

稀鹽酸，有紅色固體殘留并產(chǎn)生大量氣泡；另取少量該添加劑，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過

濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。下列說法正確的是（）

A.該添加劑中一定有銅，可能有鋁和氧化鋁

B.若向濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，則該添加劑中一定有氧化鋁

C.濾液中最多含有兩種溶質(zhì)

D.濾渣中一定有銀和銅，濾液中一定有硝酸鋁和硝酸銅

10.某同學(xué)在一次化學(xué)探究活動中，將甲、乙兩種金屬分別投入到硫酸鋅溶液中，發(fā)現(xiàn)甲的表面沒有明顯

現(xiàn)象，乙的表面有固體物質(zhì)析出。該同學(xué)對甲、乙和鋅三種金屬活動性大小的判斷正確的是（）

A.甲＞乙＞鋅B.乙＞鋅＞甲C.乙＞鋅＞甲D.鋅＞甲＞乙

11.常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(yīng)（忽略揮發(fā)）。下列圖像正確的是（）

③

A.①②B.②③C.①④D.②④

12.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬單質(zhì)，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的

質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均成為+2價）。則下列說法中不正

確的是（）

生

成

氨

氣

質(zhì)

蚩

g

A.B.相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲

C.金屬活動性：乙＞甲＞丙D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

13.相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生油的質(zhì)量m（H2）與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）的關(guān)系如下

圖所示，其中正確的是（）

哪啊

14.向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸,下列圖象能正確表示產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間

關(guān)系的是（）

氨

氫

氣

氣

的

的

質(zhì)

質(zhì)

量

量

gg

反應(yīng)時間S

15.化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖所示實驗方案。

鋁絲（打磨后）銅絲銅絲

CuSO」溶液J%NOj容液IAL(SO)溶液

丙

下列說法不無確的是（）

A.由實驗甲可知金屬活動性:ADCu

B.由實驗乙可知金屬活動性:Cu>Ag

C.由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性:Al>Cu>Ag

D.實驗甲中的CuSO,改為CuCk不能完成本實驗探究

16.將一定量的金屬M加入到含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液,

根據(jù)實驗分析，下列說法正確的是（）

①若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定不含鋅和M

②若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣含四種金屬，則幾種金屬活動性順序:M>鋅>銅>銀

③若濾渣中含有M,則濾液中的溶質(zhì)種類最多有三種，最少有一種

④向濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則濾渣中一定含鋅，可能含有M

A.②④B.C.?(3)D.?<§)

17.某化學(xué)小組向一定量AgNOs和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾得溶液A和

固體B,濾液A中所含的溶質(zhì)不可能的情況是()

A.Zn(NO3)2、AgNOsB.Zn(N03)2、Cu(NO3)2、AgN03

C.Zn(NO3)2、Cu(NO3)2D.Zn(N03)2

18.廢舊計算機的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，加人足量稀鹽

酸充分反應(yīng)，再過濾，所得的固體不應(yīng)有的金屬是

A.Cu、AgB.Pt、AgC.Zn、FeD.Ag、Au

19.向AgNOs、Cu(NO3)2,Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量Fe粉，充分反應(yīng)后，向濾渣中滴加稀鹽酸，

有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是()

A.濾渣中一定有Ag、Fe、Cu,可能有Al

B.濾液中溶質(zhì)只有Fe(N03)2、Al(NO3)3

C.濾液中一定有Fe(NO3)2,可能有Al(N03)3

D.濾液中一定有Fe(N03)2、Al(NO3)3可能有Cu(N03)2

20.向AgNOs溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，充分反應(yīng)后過濾得到無色溶液和濾渣，下列說法正確的是

()

A.反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn(N03”,一定不含CU(N03)2和AgNOs

B.反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn(N03”,可能含有CU(N03)2和AgNOs

C.反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Ag,一定不含Cu和Zn

D.反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Cu,可能含有Zn和Ag

21.向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入5.6g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥,稱得固體質(zhì)量

為14g。向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。則下列分析正確的是()

A.濾液中一定不含有硝酸銀

B.濾液中一定含有硝酸銅

C.演出的固體中含有銀7.6g

D.濾出的固體中含有銅6.4g

22.某金屬混合物3g,與足量鹽酸反應(yīng)后，產(chǎn)生0.1g氫氣，則該混合物的組成可能是()

A.Mg、AlB.Mg、AgC.A1、FeD.Ca>Al

23.將鎂、鋁、鐵分別放入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，充分反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量相等，可能原因是。

A.稀硫酸足量，鎂鋁、鐵的質(zhì)量比是3：2：3

B.稀硫酸足量，鎂、鋁、鐵的質(zhì)量比是12：9：28

C.三種金屬足量，稀硫酸的質(zhì)量比是12：9：28

D.三種金屬足量，稀硫酸的質(zhì)量比為24：27：56

二、非選擇題

24.某學(xué)習(xí)小組從含有Hg(NO3)2>CU(NC>3)2的實驗室廢液中回收汞和銅，進(jìn)行了如下所示的探究。

請回答：

(1)步驟①的操作名稱是,其中所用儀器玻璃棒的作用是

(2)步驟①加過量鐵粉的目的是。

(3)加適量稀HzSO,的作用是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(4)步驟④最好選用的試劑是?

(5)為防止有毒的汞蒸氣擴(kuò)散污染環(huán)境，冷凝回收汞的操作應(yīng)________(填序號)。

①通人干冷的燒杯②用導(dǎo)管通入帶膠塞的錐形瓶③用導(dǎo)管通入裝有水的大試管④通入密閉并有冷凝功

能的裝置

25.向一定量硝酸銀、硝酸鎂和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅，溶液的質(zhì)量與加入鋅的質(zhì)量的變化關(guān)

系如圖所示。請回答：

溶

液

質(zhì)

量

/g

uadZn的質(zhì)量/g

(1)當(dāng)加入鋅的質(zhì)量為ag時，溶液中有種溶質(zhì)。

(2)當(dāng)加入鋅的質(zhì)量為dg時,溶液中的金屬離子有.

(3)寫出b、c兩點之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式—。

26.同學(xué)們到實驗室去進(jìn)行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液

的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。

(1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則：

①濾液里一定含有(填化學(xué)式,下同)，可能含有;

②濾渣中一定含有,可能含有.

(2)若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有(填化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”“等于"或“小于”)原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)。

27.某課外活動小組為測定銅鋅合金粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計了下列實驗：

①稱取ag樣品放入燒杯，滴入足量稀鹽酸。

②取一張質(zhì)量為bg的濾紙，制作并安裝好過濾器。

③待①中反應(yīng)充分后，過濾。

④取沉淀連同濾紙放在干燥器中干燥后，稱量，質(zhì)量為eg。

回答下列問題：

(1)稱量樣品時，應(yīng)把樣品放在托盤天平的盤里。

(2)如何判斷①中反應(yīng)已進(jìn)行充分？o

(3)過濾中發(fā)現(xiàn)濾液出現(xiàn)渾濁，應(yīng)如何處理？?

(4)整個實驗過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_、玻璃棒、干燥器等。

(5)通過上述實驗測得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(用a、b、c表示)。

(6)老師指出，③、④之間缺少一個步驟，使得實驗結(jié)果偏大。該步驟是。

28.顆粒達(dá)到納米級的單質(zhì)鐵具有很強的反應(yīng)活性，俗稱“納米鐵工實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保

護(hù)氣，在高溫條件下用H2和FeCb發(fā)生置換反應(yīng)，生成“納米鐵”。請回答以下問題：

⑴寫出生成“納米鐵”的化學(xué)方程式o

⑵反應(yīng)中需要保護(hù)氣的原因是O

⑶某化學(xué)探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案：

①符大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中；

②將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；

③將金屬片A加入到溶液B中。

a.根據(jù)實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是；

b.根據(jù)實驗②的現(xiàn)象得出的結(jié)論是____________________________；

c.要通過實驗③得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是______________,

如果A是銅，則溶液B是_______________-

29.我國自主設(shè)計的大型客機成功試飛，首艘國產(chǎn)航母正式下水，標(biāo)志著我國的合金制造技術(shù)取得重大突破。

根據(jù)所學(xué)知識回答問題。

(1)生鐵和鋼都是鐵的合金,其中含碳量較高的是.

(2)探究A1與酸的反應(yīng)前，用砂紙打磨鋁條，是為了除去(填化學(xué)式)。

(3)某合金中含有金屬銃(Sc)。相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬銃和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，銃產(chǎn)生氣

泡的速率明顯比鋅快，則金屬活動性ScZn(填“>”或根據(jù)上述結(jié)論，下列說法不干確的是

(填序號)。

A.將Sc投入CuSO,溶液中有紅色物質(zhì)析出

B.僅用Fe(NO3”溶液、SC(N03)3溶液、Ag能驗證銃和鐵的活動性強弱

C.僅用Fe、Sc、稀H2SO4能驗證銃和鐵的活動性強弱

(4)已知Sc與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成+3價化合物。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

30.鐵、鋁、銅是常見的三種金屬.同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需

要做防銹處理.

(提出問題)這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢？

(實驗探究)同學(xué)們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格.

將粗細(xì)相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插人體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸中：

根據(jù)現(xiàn)象得出

操作

/鐵絲1鋁絲1銅絲金屬活動性順

目稀鹽酸用稀鹽酸序

S稀鹽酸

片刻后現(xiàn)象有少量氣泡無氣泡無氣泡Fe>Al,Fe>Cu

幾分鐘后現(xiàn)象有少量氣泡有大量氣泡無氣泡

(討論交流)為什么同一個實驗得出了兩種結(jié)論呢？同學(xué)們帶著這個疑問查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在

稀鹽酸中短時間內(nèi)無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應(yīng).

（反思評價）做金屬性質(zhì)實驗時需將金屬進(jìn)行打磨，打磨的目的是.

（實驗驗證）為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學(xué)們又將兩根粗細(xì)相同的、打磨過

的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中:

根據(jù)現(xiàn)象得出金

操作/鐵絲1鐵絲

屬活動性順序

7Ab（SO4）3iCuSO4

電溶液眇溶液

現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出Al>Fe>Cu

寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式.

（拓展遷移）（1）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序（能與鹽酸反應(yīng)的

要一次將鹽酸消耗完），也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序.金屬絲的插入順序為

（2）金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順序有關(guān)，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被

人類利用的先后順序.

31.有兩種外觀類似黃金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag合金制品，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器.

（1）你認(rèn)為能測出合金_____（填序號）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）取上述（1）中的合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯內(nèi)剩余物的

質(zhì)量為69.8g.

求：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；

②求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

2021年中考化學(xué)考點專項復(fù)習(xí)——金屬的化學(xué)性質(zhì)參考答案

一、選擇題

1.質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（）

A.MgB.AlC.CuD.Zn

【答案】B

【解析】

根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式中金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，可總結(jié)出金屬質(zhì)量與產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的關(guān)系式:

氫氣質(zhì)量=化合價數(shù)/相對原子質(zhì)量X金屬質(zhì)量，即當(dāng)金屬質(zhì)量相等時，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成反

比，但由于A1的化合價為+3,故質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最

多的是A1,故選B

2.鉀與鈉在性質(zhì)上具有很大的相似性，但鉀比鈉的活潑性強，下面是根據(jù)鈉的性質(zhì)對鉀的性質(zhì)的預(yù)測，其

中不正確的是（）

A.因鉀的活潑性強，所以鉀應(yīng)該保存在煤油

B.鉀在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化，且產(chǎn)物是IW）

C.鉀與水能夠反應(yīng)，但不如鈉與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣

D.鉀可以與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣

【答案】C

3.利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動性順序，下列實驗不管要進(jìn)行的是（）

A.鐵+稀鹽酸B.銅+稀鹽酸C.銀+稀鹽酸D.銅+硝酸銀溶液

【答案】C【解析】通過A選項實驗，可得出鐵在金屬活動性順序中，排在氫前；通過B選項實驗,可得出

銅在金屬活動性順序中排在氫后；通過D選項實驗，可得出銅的金屬活動性比銀強，進(jìn)而得出三種金屬的活

動性由強到弱的順序為鐵、銅、銀。故C選項實驗不需要進(jìn)行。

4.化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后,對金屬R的活動性進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn):將金屬R放入稀鹽酸中，觀察

到有氣泡產(chǎn)生（該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：R+2HC1'-RCh+H"）,將R放入ZnSO"溶液中無任何變化。下

列化學(xué)方程式書寫里送的是（）

A.R+MgSO4-RSOi+Mg

=_

B.R+CuS04RSO4+CU

C.R+H2S04-RS04+H21

D.2A1+3RSO4—Ab（S04）3+3R

【答案】A【解析】由題意得，金屬活動性Mg>Zn>R>H>Cu,所以R不能與MgSO,反應(yīng)。

5.金屬R與CuCb溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+CUC12=RC1Z+CU,則下列說法錯誤的是（）

A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B.金屬R可能是鋁

C.金屬R活動性比Cu強

D.該反應(yīng)前后R的化合價發(fā)生了改變

【答案】B

【解析】

A、置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物，該反應(yīng)符合置換反應(yīng)的特征，故A說法正確；

B,該反應(yīng)是金屬R與氯化銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，根據(jù)金屬的活動性順序的應(yīng)用可以知道該金屬的活動性比銅

強，可以是鋁，但是鋁在形成化合物時表現(xiàn)出的是化合價為+3價，而化學(xué)方程式生成的是RCh,RCb中R

的化合價為+2價，故B說法錯誤；

C、根據(jù)B的解答可以知道該金屬R的活動性比銅強，故C說法正確；

D、金屬R為單質(zhì)，根據(jù)化合價的原則可以知道其化合價為零，而RCb中R的化合價為+2價，所以該反應(yīng)

前后R的化合價發(fā)生了改變，故D說法正確。

故選B。

6.現(xiàn)對Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序進(jìn)行探究，下列所選試劑可行的是()

A.Fe、Ag、CuSOi溶液B.Cu、Ag、FeSO,溶液

C.Fe、Cu、AgN03溶液D.Fe、Cu、Ag稀鹽酸

【答案】A

【解析】

A、Fe能與CuS0&發(fā)生置換反應(yīng)，證明Fe比Cu活潑，Ag不能與CuS04發(fā)生反應(yīng)，證明Cu比Ag活潑，，由

此可探究三種金屬的活動性順序，故正確；

B、Cu、Ag、FeSO,溶液，這三種物質(zhì)兩兩之間都不能發(fā)生反應(yīng)，不可探究三種金屬的活動性順序故錯誤；

C、Fe、Cu均可以與AgNCh發(fā)生反應(yīng)，但Fe、Cu之間不能反應(yīng)，不可探究三種金屬的活動性順序，故錯誤；

D、Fe、Cu、Ag三種金屬中只有Fe能與稀鹽酸反應(yīng)，僅可證明Fe比Cu和Ag活潑，不可探究三種金屬的

活動性順序，故錯誤。

故選Ao

7.甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液,

用乙制的容器卻可以盛放丁鹽的水溶液。由此推斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是()

A.丙＞乙＞甲＞丁

B.甲＞?。疽遥颈?/p>

C.丁＞甲＞乙＞丙

D.甲＞乙＞?。颈?/p>

【答案】B【解析】根據(jù)“只有丙在自然界中主要以單質(zhì)形式存在”，說明四種金屬中丙的化學(xué)性質(zhì)最

穩(wěn)定。根據(jù)“用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液”，可知甲能與丁鹽的溶液反應(yīng)，說明甲比丁活潑，同理可

知乙不如丁活潑,綜合以上分析，可知四種金屬的活動性由強到弱的順序是甲＞丁＞乙＞丙,B正確。

8.下列對實驗現(xiàn)象的觀察或記錄中正確的是

A.將黃銅與純銅互相刻劃，黃銅表面出現(xiàn)的劃痕更深

B.打磨過的鋁絲插入硫酸銅溶液中，鋁絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)

C.一氧化碳與氧化銅加熱充分反應(yīng)后，固體由紅色變成黑色

D.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出白光，生成氧化鎂固體

【答案】B

【解析】A、黃銅是銅的合金，硬度大于銅，將黃銅與銅互相刻劃，銅表面出現(xiàn)劃痕，錯誤；B、打磨過的

鋁絲插入硫酸銅溶液中，鋁絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，正確；C、一氧化碳與氧化銅加熱充分反應(yīng)后，固體由黑

色變成紅色，錯誤；D、鎂能在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成白色固體，生成氧化鎂固體屬于實驗的結(jié)

論，錯誤。故選B。

9.有一種納米潤滑添加劑，由鋁粉、銅粉、氧化鋁粉末中的一種或幾種組成，取少量該添加劑，加入足量

稀鹽酸，有紅色固體殘留并產(chǎn)生大量氣泡；另取少量該添加劑，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過

濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。下列說法正確的是（）

A.該添加劑中一定有銅，可能有鋁和氧化鋁

B.若向濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，則該添加劑中一定有氧化鋁

C.濾液中最多含有兩種溶質(zhì)

D.濾渣中一定有銀和銅，濾液中一定有硝酸鋁和硝酸銅

【答案】B

【解析】

A.因添加劑中一定有鋁與銅，故選項錯誤；

B.若向濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，則該添加劑中一定有氧化鋁，因為銅單質(zhì)都參與了與硝酸

銀的反應(yīng)，說明鋁已經(jīng)反應(yīng)完了，再有能溶于稀鹽酸的物質(zhì)只有氧化鋁，故選項正確;

C.濾液中有硝酸鋁、硝酸銅，還可能有硝酸銀，故選項錯誤;

D.濾渣中一定有銀，可能有銅，濾液中一定有硝酸鋁和硝酸銅。故選項錯誤。故選B。

10.某同學(xué)在一次化學(xué)探究活動中，將甲、乙兩種金屬分別投入到硫酸鋅溶液中，發(fā)現(xiàn)甲的表面沒有明顯

現(xiàn)象，乙的表面有固體物質(zhì)析出。該同學(xué)對甲、乙和鋅三種金屬活動性大小的判斷正確的是（）

A.甲＞乙＞鋅B.乙＞鋅＞甲C.乙＞鋅＞甲D.鋅＞甲＞乙

【答案】B

【解析】

在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，將甲、乙兩種金屬

分別投入到硫酸鋅溶液中，發(fā)現(xiàn)甲的表面沒有明顯現(xiàn)象，乙的表面有固體物質(zhì)析出，則說明乙的金屬活動

性比鋅強，甲的金屬活動性比鋅弱，即乙＞鋅＞甲。

故選：Bo

11.常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(yīng)（忽略揮發(fā)）。下列圖像正確的是（）

③

A.①②B.②③C.①④D.②④

【答案】C【解析】將鎂條加到稀鹽酸中，每24份質(zhì)量的鎂能置換出2份質(zhì)量的氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,

溶液的質(zhì)量逐漸增加，完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量不再變化，①正確；鎂和稀鹽酸反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶

液的溫度逐漸升高，完全反應(yīng)后，溶液的溫度會逐漸降低，②錯誤;鎂和稀鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，隨著反應(yīng)的

進(jìn)行，產(chǎn)生氣體的體積逐漸增加，完全反應(yīng)后，氣體的體積不再變化，③錯誤;根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元

素的質(zhì)量不變，則氯元素的質(zhì)量不會發(fā)生變化，④正確。故選C。

12.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬單質(zhì)，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的

質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示（巳知甲、乙、丙在生成物中化合價均成為+2價）。則下列說法中不正

確的是（）

生

成

氨

氣

質(zhì)

蚩

g

A,生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙B,相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲

C.金屬活動性：乙＞甲＞丙D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

【答案】B

【解析】

A、等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，分別與足量稀硫酸反應(yīng)

生成正二價金屬的硫酸鹽和氫氣，由氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，產(chǎn)生的氫氣，甲高于乙，乙高于

丙，則至完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量甲＞乙＞丙，故A正確；

B、由于化合價相同，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，說明該金屬的相

對原子質(zhì)量越小，則相對原子質(zhì)量丙＞乙＞甲，故B不正確；

C、由氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖，等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，至完全反應(yīng)，乙用的時間少，丙用的時

間多，由金屬的活動性越強，與酸反應(yīng)的速率越快，則金屬活動性順序乙＞甲＞丙，故C正確；

D、由質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量來自于硫酸中氫元素的質(zhì)量，生成氫氣的質(zhì)量越多，消耗的稀硫酸的

質(zhì)量越多，消耗硫酸的質(zhì)量為甲＞乙＞丙，故D正確。故選B。

13.相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生玲的質(zhì)量m（H2）與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）的關(guān)系如下

【答案】D【解析】由于兩種金屬都能夠與鹽酸反應(yīng)，所以都能得到氫氣。當(dāng)相同質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)

時,得到的氫氣應(yīng)該是鎂更多；當(dāng)加入的酸不能將金屬完全反應(yīng)時，即金屬完全反應(yīng)之前，消耗等量的酸則生

成等質(zhì)量的氫氣，即在金屬完全反應(yīng)掉之前，兩金屬的曲線是重合的；當(dāng)金屬完全反應(yīng)時，鐵消耗的鹽酸的質(zhì)

量小，所以鐵先完全反應(yīng)，且最終生成氫氣的質(zhì)量比鎂少。綜上可知,D正確。

14.向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸,下列圖象能正確表示產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間

關(guān)系的是（）

氫

氫

氣

氣

的

的

質(zhì)

質(zhì)

量

量

gg

反應(yīng)時間S

【解析】

試題分析：解答圖像類的題目抓住“三點一走勢”，即首先看清楚橫、縱坐標(biāo)各表示的量，然后從起始點、

轉(zhuǎn)折點、終點還有量的變化趨勢來進(jìn)行分析解答，向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，由于金

屬的活動性：Zn>Fe,故反應(yīng)速率也應(yīng)該是Zn>Fe,而反應(yīng)所需時間卻是Zn<Fe,但根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+H2S04

=ZnS04+H/、Fe+HzSOLFeSO'+Hzt可知等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別與足量稀硫酸反應(yīng)，鋅生成的氫氣質(zhì)量

更小，故選B

15.化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖所示實驗方案。

鋁絲（打磨后）鋼絲銅絲

IAL（SO）溶液

CuS化溶液.yNOj容液r

乙丙

下列說法不正確的是（）

A.由實驗甲可知金屬活動性:Al＞Cu

B.由實驗乙可知金屬活動性:Cu＞Ag

C.由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性:Al＞Cu＞Ag

D.實驗甲中的CuSO,改為CuCk不能完成本實驗探究

【答案】D【解析】將實驗甲中的CuSO,溶液換成CuCh溶液后，鋁和CuCk溶液能發(fā)生置換反應(yīng)，能完成

實驗探究。故選D。

16.將一定量的金屬M加入到含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液,

根據(jù)實驗分析，下列說法正確的是（）

①若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定不含鋅和M

②若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣含四種金屬，則幾種金屬活動性順序:M＞鋅＞銅＞銀

③若濾渣中含有M,則濾液中的溶質(zhì)種類最多有三種，最少有一種

④向濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則濾渣中一定含鋅，可能含有M

A.②④B.0@

C.②③D.?@

【答案】C【解析】若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定含有硝酸銅，若金屬M是汞,則濾渣中一定不含鋅，可能

含有M,①說法錯誤;若濾液中只含一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為M的硝酸鹽，濾渣中含有的金屬為銀、銅、鋅、M,

四種金屬的活動性由強到弱依次是M＞鋅＞銅＞銀,②說法正確;若濾渣中含有M,則能反應(yīng)的溶液巳全部反應(yīng),

溶質(zhì)種類若最少，則M最活潑，溶質(zhì)為反應(yīng)生成的M的硝酸鹽，溶質(zhì)種類若最多，則M可能為汞,溶質(zhì)為未反應(yīng)

的硝酸鋅、硝酸銅以及反應(yīng)生成的硝酸汞，共三種，溶質(zhì)種類最多,M也可能為銀，溶質(zhì)為未反應(yīng)的硝酸鋅、

硝酸銅、硝酸銀，③說法正確;若M排在氫前且不如鋅活潑，與混合溶液反應(yīng)后M有剩余，則濾渣中含有銀、

銅、M,加入稀鹽酸后M與稀鹽酸反應(yīng)也能生成氫氣，④說法錯誤。

17.某化學(xué)小組向一定量AgN03和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾得溶液A和

固體B,濾液A中所含的溶質(zhì)不可能的情況是()

A.Zn(N03)2、AgNO3B.Zn(N03)2、Cu(NO3)2、AgN03

C.Zn(N03)2、Cu(N03)2D.Zn(N03)2

【答案】A

【解析】

試題分析：鋅的金屬活動性比銀、銅強，能與硝酸銅、硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，當(dāng)同一種金屬同時能置換兩

種活動性較弱的金屬時，首先被置換出來的是金屬活動性最弱的金屬，即鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸

鋅溶液和銀，當(dāng)銀離子被全部置換出來，若有鋅存在，才能繼續(xù)與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硝酸鋅

溶液和銅.A、溶液中含有硝酸銀，則銀離子還沒有被全部置換出來，硝酸銅還沒參加反應(yīng)，則此時溶液中

的溶質(zhì)是Zn(NO3)2、Cu(N03)2、AgNO3,濾液A中所含的溶質(zhì)不可能為Zn(N03)2、AgNOs,錯誤；B、溶

液中含有硝酸銀，則銀離子還沒有被全部置換出來，硝酸銅還沒參加反應(yīng)，則此時溶液中的溶質(zhì)是Zn(N03)

2、Cu(NO3)z、AgNOs,此種情況可能存在，正確；C、若溶液中的硝酸銀恰好被完全置換，則此時溶液中的

溶質(zhì)是Zn(NO3)2、Cu(N03)2,此種情況可能存在，正確；D、若鋅是足量的，能與硝酸銀、硝酸銅溶液

完全反應(yīng)，則此時溶液中的溶質(zhì)是Zn(NOs)2,此種情況可能存在，正確。故選A

18.廢舊計算機的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，加人足量稀鹽

酸充分反應(yīng)，再過濾，所得的固體不應(yīng)有的金屬是

A.Cu、AgB.Pt、AgC.Zn、FeD.Ag、Au

【答案】C

【解析】

在金屬活動性順序中，Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au的活動性順序為Zn>Fe>H>Cu>Ag>Pt>Au,與足量稀

鹽酸充分反應(yīng)，則鋅和鐵參加反應(yīng)，剩余的固體中不可能含有鋅和鐵。故選B。

19.向AgNOs、Cu(NO3)2、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量Fe粉，充分反應(yīng)后，向濾渣中滴加稀鹽酸，

有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是()

A.濾渣中一定有Ag、Fe、Cu,可能有Al

B.濾液中溶質(zhì)只有Fe(NO3)2、Al(NOs)3

C.濾液中一定有Fe(N03)2,可能有Al(NO3)3

D.濾液中一定有Fe(N03)2、Al(NOs)3可能有Cu(NOa)2

【答案】B

【解析】

因為向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的

銀和銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有AgNG、CU(N03”，則濾出的固體中一定含有Ag、Cu、Fe；因為

鐵和AgNOs、Cu(N03)2反應(yīng)時生成的都是Fe(N03)2,所以濾液肯定中有Fe(N03”；又因為鐵不能從Al(Nth)3

液中置換出鋁，所以濾液中肯定含有A1(NO3)3,故B符合題意。

20.向AgNOs溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，充分反應(yīng)后過濾得到無色溶液和濾渣，下列說法正確的是

()

A.反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn(N03”,一定不含CU(N03)2和AgNOs

B.反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn(N03”,可能含有CU(N03)2和AgN03

C.反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Ag,一定不含Cu和Zn

D.反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Cu,可能含有Zn和Ag

【答案】A【解析】向AgNCh溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,

鋅反應(yīng)完后，銅再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。充分反應(yīng)后過濾得到無色溶液，說明溶液中不存在銅離

子,AgNOs溶液完全反應(yīng)，銅沒有參加反應(yīng)，濾渣中一定含有銀、銅，可能存在鋅，濾液中一定含有硝酸鋅，一定

不含硝酸銀和硝酸銅。

21.向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入5.6g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥,稱得固體質(zhì)量

為14g。向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。則下列分析正確的是()

A.濾液中一定不含有硝酸銀

B.濾液中一定含有硝酸銅

C.濾出的固體中含有銀7.6g

D.濾出的固體中含有銅6.4g

【答案】A【解析】假設(shè)5.6g的鐵完全與硝酸銀反應(yīng)，則

Fe+2AgNO3——Fe(N03)2+2Ag

56216

5.6g21.6g

由于2L6g>14g,說明鐵先將溶液中的硝酸銀反應(yīng)完后又與硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)。

設(shè)與硝酸銀反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x,則與硝酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為5.6g-x,

Fe+2AgN03—Fe(N03)2+2Ag

56216

216x

X56

Fe+Cu(N03)2—Fe(N03)2+Cu

5664

64(5.6g-x)

5.6g-x-56-

管+上瞪也=14g,解得x=2.8g

5656

由此可知，生成銀的質(zhì)量為4等10.8g,生成銅的質(zhì)量為絲得絲圾3.2go

由上述計算可知，硝酸銀完全反應(yīng)，濾液中一定不含有硝酸銀；通過上述計算，不能確定濾液中是否含有硝酸

銅;濾出的固體中含有銀10.8g；濾出的固體中含有銅3.2go故選A。

22.某金屬混合物3g,與足量鹽酸反應(yīng)后，產(chǎn)生0.1g氫氣，則該混合物的組成可能是()

A.Mg、AlB.Mg、AgC.A1、FeD.Ca、Al

【答案】B【解析】本題可以采用極值法解答，假設(shè)3g金屬是純金屬。貝II：

Mg+2HC1—MgCl2+H21

242

3g0.25g

2A1+6HC1-2A1CL+3H21

546

3g0.33g

Ca+2HC1——CaCL+ftt

402

3g0.15g

Fe+2HC1-FeCL+ftt

562

3g0.11g

銀不與鹽酸反應(yīng)，則生成氫氣的質(zhì)量為0?

通過分析各選項，只有鎂和銀的混合物才能滿足要求。

23.將鎂、鋁、鐵分別放入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，充分反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量相等，可能原因是()

A.稀硫酸足量，鎂鋁、鐵的質(zhì)量比是3：2：3

B.稀硫酸足量，鎂、鋁、鐵的質(zhì)量比是12：9：28

C.三種金屬足量，稀硫酸的質(zhì)量比是12：9：28

D.三種金屬足量，稀硫酸的質(zhì)量比為24：27：56

【答案】B

【解析】

A、鎂、鋁、鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：24:2；54:6；56:2

Mg+H2S04-MgSO4+H21,

242

2A1+3H2SO4—AL(SOD3+3H21,

546

Fe+H2so產(chǎn)FeSOMzt,

562

稀硫酸足量，鎂、鋁、鐵的質(zhì)量比是：72：54：168=12：9：28,說法不正確，故不符合題；

B、稀硫酸足量，鎂、鋁、鐵的質(zhì)量比是12：9：28,說法正確，故符合題意；

C、三種金屬足量，生成氫氣質(zhì)量決定于稀硫酸，因此稀硫酸的質(zhì)量比是1：1：1,說法不正確，故不符合

題意；

D、三種金屬足量，生成氫氣質(zhì)量決定于稀硫酸，因此稀硫酸的質(zhì)量比是1：1：1,說法不正確，故不符合

題意；

故選B

二、非選擇題

24.某學(xué)習(xí)小組從含有Hg(NO3)2>CU(NC>3)2的實驗室廢液中回收汞和銅，進(jìn)行了如下所示的探究。

請回答:

(1)步驟①的操作名稱是,其中所用儀器玻璃棒的作用是o

(2)步驟①加過量鐵粉的目的是。

(3)加適量稀HzSO,的作用是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(4)步驟④最好選用的試劑是o

(5)為防止有毒的汞蒸氣擴(kuò)散污染環(huán)境，冷凝回收汞的操作應(yīng)________(填序號)。

①通入干冷的燒杯②用導(dǎo)管通入帶膠塞的錐形瓶③用導(dǎo)管通入裝有水的大試管④通入密閉并有冷凝功

能的裝置

【答案】過濾引流使廢液含有的Hg(N03)2、Cu(N03)2中的Hg、Cu完全被置換出來除去過量

的鐵粉Fe+H2SO4=FeSO4+H2T氫氣③④

【解析】

(1)操作①得到的是固體和液體，是過濾操作，其中的玻璃棒起到的是引流的作用，故答案為：過濾；引

流；

(2)由于鐵的活潑性銅、汞強，在廢液中加入過量鐵粉的目的是使廢液的Hg(NOJ2、Cu(NC>3)2中Hg、Cu

完全被置換出，故答案為：使廢液含有的Hg(NC>3)2、Cu(NOJ中的Hg、Cu完全被置換出來；

(3)加入適量的稀硫酸把過量的鐵粉除去，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故答案為：除去過量的鐵

粉；Fe+H2SO4=FeSO4+H2T；

(4)由于給濾渣加熱時，銅就變成了氧化銅，為了還原氧化銅，在加熱的條件下通入氫氣，故答案為：氫氣；

(5)為防止有毒的汞蒸氣擴(kuò)散污染環(huán)境，冷凝回收汞的操作應(yīng)盛有水的儀器中或有冷凝功能的密閉裝置中,

故答案為：③@。

25.向一定量硝酸銀、硝酸鎂和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅，溶液的質(zhì)量與加入鋅的質(zhì)量的變化關(guān)

系如圖所示。請回答:

溶

液

質(zhì)

量

/g

°"Zn的質(zhì)量/g

(1)當(dāng)加入鋅的質(zhì)量為ag時，溶液中有種溶質(zhì)。

(2)當(dāng)加入鋅的質(zhì)量為dg時,溶液中的金屬離子有,

(3)寫出b、c兩點之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式—。

【答案】⑴4(2)Zn*、Mg"

(3)Zn+Cu(N03)2—Zn(N03)2+Cu

【解析】根據(jù)金屬活動性順序,Zn、Ag、Mg、Cu的活動性由強到弱依次為Mg>Zn>Cu>Ag,則向一定量AgNO3>

Mg(NO3)2和Cu(N03)2的混合溶液中加入一定量的Zn,Zn先與AgNO3溶液反應(yīng)，生成Ag和Zn(NO3)2,溶液質(zhì)量減

小；當(dāng)AgNCh反應(yīng)完后,Zn再與CU(N03)Z溶液反應(yīng)，生成Cu和Zn(N03)2,溶液質(zhì)量增大；當(dāng)Cu(N03)2反應(yīng)完后,

溶液質(zhì)量不再變化。(1)當(dāng)加入ag鋅時，鋅與部分硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)有硝酸銀、硝酸銅、硝

酸鎂和硝酸鋅；(2)當(dāng)加入dg鋅時，鋅把硝酸銀和硝酸銅都反應(yīng)完了之后還有剩余，則溶液中只有生成的硝

酸鋅和不參與反應(yīng)的硝酸鎂，要注意題目問的是金屬離子。(3)b、c兩點之間是鋅與硝酸銅溶液的反應(yīng)。

26.同學(xué)們到實驗室去進(jìn)行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液

的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。

(1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則：

①濾液里一定含有(填化學(xué)式，下同)，可能含有;

②濾渣中一定含有,可能含有?

(2)若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有(境化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”“等于”或“小于”)原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)。

【答案】⑴①Zn(N03”Fe(N03)2②Ag和FeZn(2)Fe、Ag⑶小于

【解析】鋅、鐵、銀的金屬活動性由強到弱的順序為鋅＞鐵＞銀,金屬活動性相對活潑的金屬和鹽溶液優(yōu)先

反應(yīng)，所以鋅與硝酸銀溶液先反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,若硝酸銀溶液有剩余鐵才與之反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀。

(1)向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有鐵，可能含有鋅，而硝酸銀完全反應(yīng)，因此濾液中一

定含有硝酸鋅，可能含有硝酸亞鐵。(2)若反應(yīng)后所得濾液呈無色，即濾液中無硝酸亞鐵，鐵沒有參加反應(yīng)，

則濾渣中一定含有Fe和Ag,如果鋅過量，則濾渣中也含有鋅。(3)反應(yīng)前后溶液中溶劑的質(zhì)量不變，發(fā)生化

學(xué)反應(yīng)時，每65份質(zhì)量的鋅(或56份質(zhì)量的鐵)能置換出216份質(zhì)量的銀，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，所以反應(yīng)

后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。

27.某課外活動小組為測定銅鋅合金粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計了下列實驗：

①稱取ag樣品放入燒杯，滴入足量稀鹽酸。

②取一張質(zhì)量為bg的濾紙，制作并安裝好過濾器。

③待①中反應(yīng)充分后，過濾。

④取沉淀連同濾紙放在干燥器中干燥后，稱量，質(zhì)量為eg。

回答下列問題：

(1)稱量樣品時，應(yīng)把樣品放在托盤天平的盤里。

(2)如何判斷①中反應(yīng)已進(jìn)行充分？。

(3)過濾中發(fā)現(xiàn)濾液出現(xiàn)渾濁，應(yīng)如何處理？o

(4)整個實驗過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_、玻璃棒、干燥器等。

(5)通過上述實驗測得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(用a、b、c表示)。

(6)老師指出，③、④之間缺少一個步驟，使得實驗結(jié)