安徽省合肥市肥西金橋高級職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析

安徽省合肥市肥西金橋高級職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題C.1.0mol?L"的KNO3溶液中：NH4>Fe2\Cl>SO42

含解析D.能溶解AI2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+>AKh—、HCO3一

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合參考答案：

題目要求，共60分。)

C

1.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M"+離子及。值可能為略

所含離子NO3SO42H+Na+M/4.下列對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()

濃度(mol-L

3121aA.加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO3、

')

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SCU二

A.Fe2+.2B.Ba?+、0.5C.Ap+、1.5D.Mg2+^1

滴加溶液后呈紅色，一定有3+

參考答案：C.KSCNFe

DD.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba?+

略參考答案：

2.下列有關(guān)CuSCh溶液的敘述中正確的是C

略

A.該溶液呈電中性

5.下列各物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的粒子間的作用力，屬于同種類型的是()

B.它與H2s反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++S2=CuSl

A.碘和干冰的升華B.氯化鐵受熱氣化和己烷受熱氣化

C.用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)

2+2C.氯化鈉和鐵的熔化D.二氧化硅和生石灰的熔化

D.在溶液中：c(Cu)+c(H+)=c(SO4)+c(OH)

參考答案：參考答案：

A答案：A

年全國卷已知反應(yīng)的△下列說法正確

A.溶液均顯電中性，因此硫酸銅溶液呈電中性，A正確：B.它與H2s反應(yīng)的離子方程式為：6.(052)A2(g)+2B2(g)&2AB2(g)HV0,

2++的是()

CU+H2S=CUS1+2H,B錯(cuò)誤；C.用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽極氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，陰極銅離

2++2

子放電產(chǎn)生銅單質(zhì)，C錯(cuò)誤：D.在溶液中根據(jù)電荷守恒可知：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4)+C(OH),D

錯(cuò)誤，答案選A。

3.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

A.澄清透明的溶液中：Cu2+>Fe3\SO42->I-

B.滴入甲基橙溶液呈紅色的溶液中:NHj、A』+、HSO3、NO3

B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

D.兩種物質(zhì)的分子組成相差一個(gè)CH2,但不屬于同系物

C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動參考答案：

D

略

D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

9.下列離子方程式正確的是()

參考答案:

水室力口執(zhí)

+

答案：B-~aA、用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+20H

7.下?列關(guān)于有機(jī)物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是

CH3COONH4+3NH3+2AgJ+H2O

選項(xiàng)原因結(jié)論

A乙烯和茶都能使浸水褪色苯和乙烯分了?都含有碳碳雙鍵

B乙酸乙酯和乙烯一定條件下都能和水反應(yīng)兩者屬于同一類型的反應(yīng)B、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H50-2C6H5OH+CO32

C乙酸、乙醛和葡萄糖都能與新制和氫氧化銅都同屬于氧化反應(yīng)

反應(yīng)C、氯乙烷中滴入AgN03溶液檢驗(yàn)其中氯元素：Cl+Ag+=AgCH

D乙烯能使漠的四氯化碳溶液和酸性高缽酸鉀兩者的褪色本質(zhì)是不相同的

溶液褪色

D、硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：A13++3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH4+

參考答案:

D參考答案：

略D

雌二醇和睪丸素均屬類固醇類化合物，該類化合物的結(jié)構(gòu)特征是均含有相同的

8.略

“三室一廳”的核心構(gòu)架。這兩種化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下:10.下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理和判斷中，不正確的是

A.依據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)，選擇用重結(jié)晶的方法可將粗苯甲酸提純

B.依據(jù)相對分子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，推測乙醇和丙烷沸點(diǎn)的相對高低

C.依據(jù)沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，判斷用分儲的方法從石油中獲取汽油和煤油等

D.依據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律，可計(jì)算一些反應(yīng)的反應(yīng)熱

下列敘述中，不正確的是

參考答案：

A.均能與鹵化氫發(fā)生取代反應(yīng)B

均能發(fā)生脫水的消去反應(yīng)

B.略

C,均可使澳水褪色

11.下列敘述中，正確的是

A.MC中含有14個(gè)中子B.%、？H、3H是同一種核素14.下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是()

C.根據(jù)酸溶液中c(H，)大小，可將酸分為強(qiáng)酸和弱酸

D.根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小，可將分散系分為濁液、膠體和溶液

參考答案：

【答案】D

【解析】

試題分析：A.T中含有8個(gè)中子，錯(cuò)誤；3.-Hs-Hs干二同一種元素的三種不同的核素，錯(cuò)誤；C.根

據(jù)酸在水中是否完全電離，可將酸分為強(qiáng)酸和匚二,,錯(cuò)誤；D.根據(jù)分散防顆粒大小，可將分散系分為

濁液、膠體和溶液，正確.

考點(diǎn)：考查物冊的分類的知識.

參考答案:

12.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

D

A.Ca(C10)2溶液中:c(Ca2+)>c(ClO)>c(OH)>c(H+)

略

B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X)>c(OH)=c(H+)

.對反應(yīng)的下列說法正確的是()

C.常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL01mol/L的氨水混合，所得溶液中：153NO2+H2O==2HNO3+NO

A.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2

C(C1)>C(NH4+)>C(NH3H2O)>C(OH)>C(H+)

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

D.將O.lmol/L的Na2s溶液與O.lmol/L的NaHS溶液等體積混合,所得溶液中:C.NCh是氧化劑，氏。是還原劑

D.在反應(yīng)中若有6molNO2參與反應(yīng)時(shí)，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C(S2)+2C(OH)=2C(H+)+C(HS)+3C(H2S)

參考答案：

參考答案：

A

D

A、該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其計(jì)量

略數(shù)是2,生成NO的二氧化氮是氧化劑，其計(jì)量數(shù)是1,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量、質(zhì)量之比

都是選項(xiàng)

13.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.lmol-1/KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的1：2,A正確；B、該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是硝酸，還原產(chǎn)物是NO,所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

是的物質(zhì)的量之比是2：1,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以

二氧化氮既是氧化劑乂是還原劑，水中各元素都不變，所以既不是氧化劑又不是還原劑，選項(xiàng)C錯(cuò)

A.c(K+)+c(H+)=C1HC2O4)+C(OH)+以C2OJ)B.以HCzCMAc(C20j)=0.1mol?L-1

誤；D、在反應(yīng)中若有6moiNCh參與反應(yīng)時(shí)，有4moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

C.C(HC2O4)>C(C2O42)D.C(K+)=c(H2c2。4)+C(HC2O)+C(C2O2-)

244點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題的關(guān)犍，該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)

參考答案：變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，硝酸是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，根據(jù)二

氧化氮和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。

D

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

略

16.某活動課程小組擬用5(hnLNaOH溶液吸收C02氣體，制備Na2c。3溶液.為了防止通入的CO?(2)用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的

水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不

氣體過量生成NaHCO：,,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：

變，說明裝置不漏氣.然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口侵入水中，雙

取溶液吸收過量的氣體,至氣體不再溶解;

a.25mLNaOIIC02C02手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成水柱，說明裝置不漏氣

b.小火煮沸溶液1?2min；(也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住.然后從漏斗注入一定

c.在得到的溶液中加入另一半(25niL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng).量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一會，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，

(1)此方案能制得較純凈的Na2c寫出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式,若保持不變，說明裝置不漏氣).

(3)飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫氣體

此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

(4)②④@

(5)①③②④

(6)7.2mol/L

(2)加入反應(yīng)物前，如何檢查整個(gè)裝置的氣密性？—略

(3)裝置B中盛放的試劑是,作用是—三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

(4)在實(shí)驗(yàn)室通常制法中，裝置A還可作為下列氣體的發(fā)生裝置(填序號)17.新型無機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由

?CH2=CH2②H2s③CH.1?CH=CH⑤比原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化

實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體：①，②③⑤，⑥⑦⑧時(shí)，

(5)MhC12,HC1,@H2S,CH”CO,CO2,02合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g-L】，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。

屬于必須進(jìn)行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進(jìn)行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方

元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在久?的條件下，的單質(zhì)與的

空格內(nèi).Z1300140CTCO.lmolX4.2g

Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請回答下列問題：

⑴乙的化學(xué)式為；丙的電子式為0

⑵甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為。

⑶丁溶液中通入少量的離子方程式為

CO2o

⑷高溫條件下，丙與Fez。?反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之(用化

(6)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,室溫下該溶液密度為1.44g/mL,假設(shè)反學(xué)方法)。

應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計(jì)算用此種方法制備所得Na2c5溶液的物質(zhì)的量

⑸工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400久?145CFC的條件下以制備乙，反應(yīng)

濃度為__________

中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

參考答案:

參考答案：

（1）Na0H+C02=NaHC（）3

監(jiān)好

NaHC03+Na0H—Na2CO3+H2O

（1）Si3＞（2分）;（2分）

△(1)1:2

AIN+NaOH+HO----------:NaAIOz+NM個(gè)（2分）

Z(2)Zn(OH)2+2OH=ZnOe'+2HQ

-2分)(3)Cl、NO.

(3)2AIO2-f-CO24-3H2O^=2AI(OH)3-|-CO3(2

(4)C

分)，取樣品少許，溶于足量的溶液，充分反應(yīng)后，過

(4)Feq3+2NH3=%=2Fe+N2+3H2O(2CuSCU(5)將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測點(diǎn)在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比，

濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成讀出讀數(shù)

(2分，其他合理答案也給分)

1

(6)Fe°(aq)+3H20(l)?=^Fe(OH)3(s)+3H(aq)AH=(3b-a)kJ-mol犬呼

苻汨

(5)3SiO+2N+6C——-SiaNa+6C0<2分)

2219.(選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))(15分)

18.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”.“爛板液”中含硝酸鋅外，(1)飽和一元醇A是一種常見的有機(jī)溶劑,7.4g的A與足量金屬Na反應(yīng)放出1.機(jī)I.的用(標(biāo)準(zhǔn)狀況

還含有自來水帶入的C廠和Fe"。在實(shí)驗(yàn)室里，用"爛板液”制取ZnSO,?7H2的過程如下：下)，且A可以發(fā)生以下變化：

己知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

苕愉灰一濾液D

沉淀A京—工8r*濾液E-fZnSCU-7&0

多次冼滌匕沉淀B__I

濾液C②-*Fe(0H)j回一回崢回生回

(DC日

(1)若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為NQ,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是。卜

(2)若步驟①的pH>12,則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH),被溶解的離子方程向

式_________________________________________________________________________________________

①A分子式是_____________________________

②A只有一種一氯取代物B,寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程

(3)濾液D中除了含有011離子外，還含有的陰離子有(填離子符號)。

式_______________________________________

(4)若濾液E的pH=4,c(Zn2t)=2mol?Ll,c(Fe3,)=2.6XlO^mol?L\能求得的溶度積

③F是A的同分異構(gòu)體，它也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F分子中除官能團(tuán)之外還有3種不

是(填選項(xiàng))。

同化學(xué)環(huán)境的氫原