2021年全國(guó)高考化學(xué)復(fù)習(xí)試卷（十一）（附答案詳解）

2021年全國(guó)高考化學(xué)復(fù)習(xí)試卷（十一）

一、單選題（本大題共16小題，共48.0分）

1.化學(xué)與生活密不可分，下列說(shuō)法正確的是（）

A.“84”消毒液與酒精溶液消毒原理相同

B.高粱、黃豆、玉米等是釀酒的上好原料

C.家用食用油不宜長(zhǎng)期使用塑料容器存放

D.“粗糧”中纖維素可在人體內(nèi)水解為葡萄糖

2.利用下列所給裝置難以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.裝置甲：蒸發(fā)結(jié)晶，制備純堿

B.裝置乙：稱量，配制480mLO.lOmohL-iNaOH溶液，需稱量2.0gNaOH

C.裝置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的I?后，分液獲得碘的四氯化碳溶液

D.裝置?。合礆?，除去HC1中Ck雜質(zhì)

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法一定正確的是（）

A.一定條件下，ImolN2與4m01%反應(yīng)可生成2NA個(gè)NH3

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L純凈的NO?中含有L5NA個(gè)原子

C.56.0gFe與l.OmolCk反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2以

D.46.0gC2H6。完全燃燒，有5NA個(gè)C-H鍵斷裂

4.實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)如圖所示裝置完成乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

()

A.銅作催化劑，不參與反應(yīng)

B.硬質(zhì)玻璃管中銅絲網(wǎng)可能會(huì)出現(xiàn)黑色、紅色互變現(xiàn)象

C.裝置甲中的水浴加熱可以更換為酒精燈直接加熱

D.裝置丙中的液體遇到紫色石蕊試紙可能會(huì)顯紅色

5.下列各組離子能大量存在于同一溶液中，且改變外界條件得到的結(jié)論仍然正確的是

()

選

離子組外界條件的改變及結(jié)論

項(xiàng)

NOJ、r、Na+、常溫下，加入某一溶液，若使水電離出的c(OH-)=l.Ox

A

Mg2+10-12moi-L-i,一定會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

SO,C「、Fe3+、滴加甲基橙后加入某溶液，溶液顯紅色時(shí)，可能會(huì)有氣泡出

B

NH；現(xiàn)

NO］、C「、Na+、加入某一溶液后，再加入鋁片可能會(huì)生成氫氣，且該組離子

C

Cu2+仍能大量共存

A10］、HCO］、

D若滴加稀鹽酸，會(huì)出現(xiàn)沉淀和氣泡

Na+、K+

A.AB.BC.CD.D

6,美國(guó)“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法

正確的是()

A.鈉的原子半徑小于鋁

B.鋁鈉合金若投入一定量的水中得到無(wú)色溶液且無(wú)固體殘留，則n(Na)Wn(Al)

C.鋁鈉合金投入到足量的氯化鐵溶液中，會(huì)產(chǎn)生Fe(0H)3沉淀

D.若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的出越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

越小

7,下列有關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)不正確的是()

A.氯氣被足量純堿溶液吸收完全：2co1+Cl2+H20=2HCO3+Cl-+C10-

B.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2cO3的混合溶液中加入過(guò)量稀鹽酸：OFT+

COg+3H+=C02T+2H2O

C.將足量的SO?通入到NaClO溶液中：S02+H20+C10-=HC10+HSO3

D.向NH4Al(SOQ2溶液中逐滴滴加Ba(0H)2溶液至SOg恰好全部沉淀：NH++

3+2+

Al+40H-+2S0t+2Ba=NH3-H20+A1(OH)3I+2BaS04I

8.旋烷是一類(lèi)比較特殊的碳?xì)浠衔?，其張力較大。如圖給出了幾種旋烷的結(jié)構(gòu)。下

列說(shuō)法不正確的是()

第2頁(yè)，共28頁(yè)

A.旋烷①與三甲苯互為同分異構(gòu)體

B.旋烷②的二氯代物種類(lèi)數(shù)小于其十四氯代物的種類(lèi)數(shù)

C.Imol旋烷③完全燃燒時(shí)消耗20mol02,生成lOmolH2O

D.旋烷系列分子中含碳量為0.9

9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)的結(jié)論說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將某無(wú)色晶體溶于蒸儲(chǔ)水中，滴加鹽

酸酸化，原晶體中一定含有

A出現(xiàn)白色沉淀

無(wú)明顯現(xiàn)象.再向溶液中滴加BaCk溶so/

液

用潔凈鉆絲蘸取某溶液后在火焰上

B火焰呈黃色溶液中含Na+

灼燒

向濃度均為O.lmol-LT】的ZnSCU、

Ksp(CuS)小于

CC11SO4混出現(xiàn)黑色沉淀

Ksp(ZnS)

合溶液中滴加幾滴NaHS溶液

向lOmLO.lmol」一1的KI溶液中滴加

溶液中KI與FeCk的

幾滴相

D溶液呈現(xiàn)紅色反應(yīng)為

同濃度的FeCh溶液，再滴加無(wú)色

可逆反應(yīng)

KSCN試齊?。?/p>

A.AB.BC.CD.D

10.向一絕熱的剛性容器中加入反應(yīng)物X?(g)和丫(s),僅發(fā)生反

-1

應(yīng)：3X2(g)+2Y(s)2Z2(g)△H=aj-mol.已知逆反

應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.m點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨著溫度升高而增大

C.m點(diǎn)X?(g)的轉(zhuǎn)化率高于n點(diǎn)

D.平衡后加入少量丫(s),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

11.2019年被聯(lián)合國(guó)定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，如表為元素周期表的一部分,

其中W、X、Y、Z均為短周期元素，丫的氧化物易形成酸雨。下列敘述正確的是()

WX

YZ

A.X的簡(jiǎn)單氫化物為強(qiáng)酸

B.Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于丫的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

C.WY2分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X單質(zhì)能夠從Z的鹽溶液中置換出Z單質(zhì)

12.某科研小組利用電化學(xué)裝置在微生物作用下將工業(yè)廢水中有毒的乙醛氧化為乙酸，

反應(yīng)原理如圖1所示，再利用該裝置為電源將鋁制品氧化達(dá)到防腐效果，反應(yīng)原理

如圖2所示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.每生成ImolCGCOOH同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2

B.Y極的電極反應(yīng)式為。2+2H2。+4e-=4OH-

C.將鋁制品氧化時(shí)鋁制品應(yīng)該與X極相連

D.調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器，可以控制氧化膜形成的速率

13.已知室溫下向20mLO.lmol?廣】的草酸(H2c2O4)溶液中滴加相同濃度的NaOH溶

液，所得混合溶液中H2C2O4、HC2O；,C2O廣三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)與

溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()

A.室溫下H2c2O4溶液的導(dǎo)電能力弱于Na2c2。4溶液

B.室溫下將NaHCzCU固體加入水中，水電離出的c(H+)小于1.0xKT7moi?L

第4頁(yè)，共28頁(yè)

C.室溫下H2c2O4的二級(jí)電離常數(shù)Kaz的數(shù)量級(jí)為10-4

+

D.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中存在c(OH-)=c(H2C2O4)+c(C201-)+c(H)

14.次磷酸（H3Po2）、亞磷酸（H3PO3）是磷元素形成的兩種重要的含氧弱酸，向二者的

溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液，分別生成NaH2P。2和Na2HPC）3；若向H3PO3溶液中

滴加碘水，碘水褪色。下列說(shuō)法正確的是（）

A.H3P。2與H3P5均為三元弱酸

B.Na2HPO3和NaH2P。2均為酸式鹽，溶液顯堿性

C.往H3P。3溶液中滴加幾滴碘水（忽略體積變化），溶液pH會(huì)減小

D.H3P。3與碘水反應(yīng)，每消耗Imol%，則有ImolH3PO3被還原

15.由四種元素組成的化合物W,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，若B是無(wú)色無(wú)味的氣體，下列

說(shuō)法正確的是（）

A.W易溶于水

B.上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，無(wú)氧化還原反應(yīng)發(fā)生

C.氣體B為酸性氧化物，可形成酸南

D.Na2s溶液滴加到E中可能會(huì)形成藍(lán)色沉淀

16.一種從海水中提取溪的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

NaCI粗晶上工Na（：l溶液

|電解

海水出

.母液操作I-低濃度Br：溶液,操作二SO?吸收桃作二Br,

A.制備CI2的電解槽中需要使用陰離子交換膜

B.設(shè)計(jì)“SO?吸收”步驟的目的是富集澳

C.操作1與操作3涉及的反應(yīng)可以相同

D.操作2可以采用鼓入熱空氣法

二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共13.0分）

17.苯胺為無(wú)色液體，具有較強(qiáng)還原性，易被氧化。常用硝基苯與內(nèi)反應(yīng)制備苯胺.反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：O-N02+3H,—?（71、+2ILO。實(shí)

驗(yàn)室利用該反應(yīng)制備苯胺的部分裝置如圖所示。

已知：硝基苯的密度為1.20g-mLT,沸點(diǎn)為210.9。（：：苯胺的密度為1.02g?mL】，

沸點(diǎn)為184。點(diǎn)

回答下列問(wèn)題：

(1)檢查裝置I的氣密性的方法是o

(2)b為恒壓滴液漏斗，其支管的作用是o

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般要先通入一段時(shí)間H2,其目的是,反應(yīng)結(jié)束后，要

關(guān)閉裝置I、n間活塞，向三頸燒瓶中加入生石灰，再蒸儲(chǔ)，加入生石灰的作用是

(4)蒸儲(chǔ)時(shí)冷凝管中冷凝水流向是(用字母表示進(jìn)出口)。

(5)利用蒸儲(chǔ)的方法分離提純苯胺時(shí)，有人提出采用減壓蒸儲(chǔ)更加合理，理由是

(6)實(shí)驗(yàn)時(shí)通過(guò)恒壓滴液漏斗向三頸燒瓶中加入15ml硝基苯，最后得到苯胺11.5g,

則苯胺的產(chǎn)率為(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

三、簡(jiǎn)答題(本大題共4小題，共41.0分)

18.研究發(fā)現(xiàn)，天然氣可用于金屬的冶煉，$nCH4(g)+4FeO(s)#4Fe(s)+2H2O(g)+

CO2(g)△H；還可制備合成氣等?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)已知C*(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)△J

FeO(s)+H2(g)=Fe(s)+H2O(g)AH2

FeO(s)+CO(g)UFe(s)+CO2(g)AH3

則AH=(用含△%、△H2>AG的式子表示)。

(2)針對(duì)上述CH^g)和FeO(s)的反應(yīng)、CO(g)和FeO(s)的反應(yīng)，得出館。與溫度的關(guān)

系如圖所示(Kp為用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，已知?dú)怏w的平衡分壓=總壓X氣體的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

第6頁(yè)，共28頁(yè)

①AH(填“>”或“<"，下同)0；AH30。

②在某恒容密閉容器中充入0.8molCO(g)、0.2molCC)2(g)和足量的FeO(s),若僅發(fā)

生反應(yīng)FeO(s)+CO(g);Fe(s)+C()2(g)，則在R點(diǎn)(也。=0)時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化

率為。

③若在同一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CHMg)+4FeO(s)=4Fe(s)+2H2O(g)+CO2(g)

和FeO(s)+CO(g);Fe(s)+CO2(g),Q點(diǎn)時(shí)容器中幾種氣體的平衡分壓p(X)間滿

足的關(guān)系為。

19.鈾是一種我國(guó)儲(chǔ)量較為豐富的稀土元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)已知鈾元素有多種核素,如盆6Ce、劈Ce、翳Ce、h2Ce,它們互為。

(2)鈾常見(jiàn)化合價(jià)有+3和+4,已知氧化性Ce4+>5Ce()2溶于氫碘酸，溶液顯黃

色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(3)一種以氟碳鈾礦(主要成分為CeCOsF)為原料制備CeO2的流程如圖。

浸清木所有機(jī)品

己知Ce，+能被萃取劑丫萃取，Ce3+不能被萃取劑丫萃取。

①焙燒過(guò)程中，一般要通入足量的空氣，目的是。

②在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取分液時(shí)需要使用的玻璃儀器主要有。

③寫(xiě)出反萃取時(shí)出。2參與反應(yīng)的離子方程式;反萃取時(shí)一般不使用鹽酸

/H2O2,原因是。

(4)上述流程中，若酸浸過(guò)程中的稀硫酸改為鹽酸、硼酸，則浸渣中易得到沉淀物

Ce(BF4)3,向該沉淀物中加入KC1溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)W

3+

3KBF4(S)+Ce(aq)?若某溫度下,Ce(BF4)3>KBF4的％的值分別為a、b,該平

衡體系中K+的物質(zhì)的量濃度為cmol」T,則Ce3+的物質(zhì)的量濃度為mol-

L-1?

20.第VA族元素在科研、化工生產(chǎn)等領(lǐng)域中具有重要的

?N

意義，回答下列相關(guān)問(wèn)題：OB

(1)第VA族元素價(jià)電子的排布通式為；未成

對(duì)電子數(shù)是。

(2)N2H4是火箭發(fā)射中常用的燃料，N2H4分子中N原子軌道雜化類(lèi)型為

已知N2H4與P2H4結(jié)構(gòu)相似，則N2H4熔點(diǎn)(填“高于”或“低于”)P2H4。

(3)NH3分子中H-N-H鍵角明顯小于［Cu(NH3)412+中H-N-H鍵角,原因是

(4)N原子與B原子能夠形成多種不同的晶體結(jié)構(gòu)。

①已知六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨極為相似，其為白色晶體，俗稱白石墨。但該

晶體難以導(dǎo)電，原因是。

②已知立方氮化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中N原子的配位數(shù)為；

該結(jié)構(gòu)中含有配位鍵，提供空軌道的原子是。若晶胞參數(shù)為apm,阿伏加

德羅常數(shù)的值為4，則該晶體的密度為g-cm-3o

21.如圖是利用芳香燃A制備聚酯類(lèi)化合物G的流程圖。

ONa0cH3

回答下列問(wèn)題:

第8頁(yè)，共28頁(yè)

(1)A的名稱為,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(2)反應(yīng)①所需試劑是；反應(yīng)④、⑤的反應(yīng)類(lèi)型分別是o

(3)設(shè)計(jì)反應(yīng)③、⑤的目的是o

(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式o

(5)同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有種，其中在溶液中能夠與NaOH

以物質(zhì)的量之比1：3發(fā)

生反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

①遇FeCb溶液顯紫色；

②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③結(jié)構(gòu)中不含有-0-0-鍵，核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為1：1：2:

20

(6)寫(xiě)出以對(duì)甲基苯酚和甲醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成對(duì)羥基苯甲酸甲酯的路線

四、推斷題(本大題共1小題，共14.0分)

22.X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)逐漸增大的前四周期的五種元素，有關(guān)X、Y、W、T

的信息如表所示:

元素相關(guān)信息

X有多種核素，其中一種核素的原子核內(nèi)無(wú)中子

Y形成化合物種類(lèi)最多的元素，丫的單質(zhì)有多種同素異形體

WW的一-種單質(zhì)被譽(yù)為地球生物的“保護(hù)傘”

T主要化合價(jià)有+1和+2,其氧化物分別顯紅色和黑色

回答下列問(wèn)題:

(1)原子核中含有2個(gè)中子的X原子可表示為；W元素在周期表中的位置

為o

(2)X與W可以形成多種化合物，寫(xiě)出二者按照原子個(gè)數(shù)之比為1：1形成的化合物

的一種用途,該化合物可使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為

(3)X、Z兩種元素可以形成一種化合物ZX5,各原子最外層均達(dá)到2電子或8電子

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為o

(4)化合物Z2X4是二元弱堿，在水中的電離方式與NE相似，其與硫酸反應(yīng)，生成

的正鹽的化學(xué)式為?

(5)丫單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方

程式為。

(6)W與T形成的一種化合物遇到稀硫酸會(huì)有紅色沉淀生成，且溶液顯藍(lán)色，則反

應(yīng)的離子方程式為。

第10頁(yè)，共28頁(yè)

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A.84”消毒液的消毒原理為NaClO具有強(qiáng)氧化性，使病毒蛋白質(zhì)變性，

酒精能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，酒精沒(méi)有強(qiáng)氧化性，所以二者消毒原理不相同，故A錯(cuò)誤;

B.黃豆中富含蛋白質(zhì)和油脂，釀酒的原料是富含淀粉的物質(zhì)，所以高粱、玉米等富含淀

粉的作物是釀酒的上好原料，大豆不適合釀酒，故B錯(cuò)誤；

C.油脂能溶解塑料中的塑化劑，塑化劑對(duì)人體有害，所以家用食用油不宜長(zhǎng)期使用塑料

容器存放，故C正確；

D.人體中沒(méi)有纖維素水解酶，所以纖維素在人體中不能水解，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.NaClO具有強(qiáng)氧化性，使病毒蛋白質(zhì)變性，酒精能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)；

B.黃豆中富含蛋白質(zhì)和油脂，釀酒的原料是富含淀粉的物質(zhì)；

C.油脂能溶解塑料中的塑化劑：

D.纖維素在人體中不能水解。

本題考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)的知識(shí)，題目難度不大，涉及資源利用、物質(zhì)組成、

性質(zhì)與應(yīng)用等知識(shí)，明確常見(jiàn)物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生

的靈活應(yīng)用能力。

2.【答案】B

【解析】解：A.加熱碳酸鈉溶液時(shí)碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉，但是水解程度較小，且碳

酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，所以加熱蒸發(fā)碳酸鈉溶液可以獲得純堿，故A正確；

B.NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，所以稱量NaOH需要在燒杯中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和、水及碘不反應(yīng)，四氯

化碳和水不互溶，所以四氯化碳可萃取碘水中的12,分液可獲得碘的四氯化碳溶液，故

C正確；

D.氯氣易溶于CC，，HC1難溶于CCLp所以可以用四氯化碳除去HC1中的氯氣，可以達(dá)

到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；

故選：B(.

A.蒸發(fā)碳酸鈉溶液可以得到碳酸鈉固體；

B.NaOH具有強(qiáng)腐蝕性；

C.四氯化碳可萃取碘水中的12,且與水不相溶；

D.氯氣易溶于CCI4而HC1難溶于CCI4。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及實(shí)驗(yàn)操作及物質(zhì)分離提純，明確實(shí)驗(yàn)原理、元素化合

物性質(zhì)及其性質(zhì)差異性、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意B中稱量NaOH質(zhì)量應(yīng)

該是500mL溶液中溶解的NaOH質(zhì)量，而不是480mL溶液中溶解的NaOH質(zhì)量，為解

答易錯(cuò)點(diǎn)。

3.【答案】C

【解析】解:A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),lmolN2與4m01出反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol,

則生成NH3的分子數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)況下NO2不是氣體，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.56.0gFe的物質(zhì)的量為Imol,ImolFe與1.5mol氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，貝不足，

l.OmoICk完全反應(yīng)得到2moi電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故C正確：

D.46.0gC2H6。的物質(zhì)的量為ImoL該有機(jī)物為二甲醛時(shí)，Imol二甲醛完全燃燒斷裂

6moic-H鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化氮不是氣體；

C.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣不足，按照氯氣的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

D.C2H6?？赡転橐掖蓟蚨兹?，二甲醛分子中含有6個(gè)碳?xì)滏I。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積

的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的

關(guān)系，D為易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。

4.【答案】A

【解析】解：A.Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO,CuO與乙醇反應(yīng)生成Cu,反應(yīng)前后Cu的性

質(zhì)和質(zhì)量不變，所以Cu是催化劑，但是Cu參加了反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO,固體變黑色，CuO與乙醇反應(yīng)生成Cu,固體又變紅色，所

以硬質(zhì)玻璃管中銅絲網(wǎng)可能會(huì)出現(xiàn)黑色、紅色互變現(xiàn)象，故B正確；

C.裝置甲中乙醇受熱揮發(fā)，乙醇加熱時(shí)，可以水浴加熱也可以直接加熱，故C正確；

D.乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙酸能使紫色石蕊試紙變紅，所以裝置丙中

的液體遇到紫色石蕊試紙可能會(huì)顯紅色，故D正確；

第12頁(yè)，共28頁(yè)

故選：Ao

A.Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO,CuO與乙醇反應(yīng)生成Cu；

B.Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO,固體變黑色，CuO與乙醇反應(yīng)生成Cu,固體又變紅色；

C.裝置甲中乙醇受熱揮發(fā)；

D.乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙酸能使紫色石蕊試紙變紅。

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?

明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作、催化劑的作用是解題的關(guān)鍵，注意把握乙醇的催化氧化產(chǎn)物

判斷和檢驗(yàn)，題目難度不大。

5.【答案】A

【解析】解：A.水的電離被抑制，溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，強(qiáng)酸性條件下N0］、「發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，強(qiáng)堿性條件下Mg2+生成沉淀，但NOJ、「、Na+、Mg?+之間不反應(yīng)，

所以能大量共存，故A正確：

B.使甲基橙呈紅色的溶液具有酸性，酸性條件下SO歹、Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大

量共存，故B錯(cuò)誤；

C.加入A1生成氫氣的溶液為弱氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性條件下NO］和A1反應(yīng)生成氮

的化合物而不是氫氣，強(qiáng)堿性條件下C/+生成沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.鹽酸和HCO1反應(yīng)生成氣體，A10］反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，如果鹽酸過(guò)量時(shí)，沉淀溶

解，但A10QHCO］反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.水的電離被抑制，溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性；

B.使甲基橙呈紅色的溶液具有酸性；

C.加入A1生成氫氣的溶液為弱氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；

D.鹽酸和HCO1反應(yīng)生成氣體，A10］反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，如果鹽酸過(guò)量時(shí)，沉淀溶

解。

本題考查離子共存，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，明確離子共存條件及離子性

質(zhì)、題干信息的含義是解本題關(guān)鍵，注意隱含信息的挖掘和靈活應(yīng)用，題目難度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.同周期主族元素，自左而右核電荷數(shù)增大，對(duì)核外電子吸引增強(qiáng)，原子

半徑減小，即對(duì)于第三周期元素，從鈉到氯，原子半徑依次減小，鈉的原子半徑大于鋁，

故A錯(cuò)誤；

B.鋁鈉合金若投入一定的水中可得無(wú)色溶液，說(shuō)明鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉足以將金

屬鋁溶解，則n(Al)<n(Na),故B錯(cuò)誤；

C.鋁鈉合金投入到足量氯化鐵溶液中，鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2T,生成

的氫氧化鈉可以和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+

3H2T，會(huì)產(chǎn)生Fe(0H)3沉淀，故C正確；

D.2Na~H2T,失去Imol電子(產(chǎn)生：mo%),消耗Na為23g,2A1-3H2T.而消耗Al

為9g,故相同質(zhì)量的Na、Al,后者放出氫氣較多，在合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，放出

的氫氣就越多，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

A.同周期主族元素，自左而右核電荷數(shù)增大，對(duì)核外電子吸引增強(qiáng)，原子半徑減?。?/p>

B.鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉，足量的氫氧化鈉將金屬鋁溶解；

C.鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉可以和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；

D.金屬鈉和金屬鋁和酸反應(yīng)生成氫氣量的關(guān)系：2Al?3H2T，2Na-H2T，等質(zhì)量的金

屬鈉和金屬鋁，則金屬A1產(chǎn)生的氫氣量多，所以放出的出越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。

本題考查學(xué)生有關(guān)合金的知識(shí)，掌握原子半徑大小比較方法、鈉、鋁的化學(xué)性質(zhì)是解答

關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)的掌握和概念要點(diǎn)的把握，題目難度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A.氯氣被足量純堿溶液吸收完全，離子方程式為：2C01-+Cl2+H20=

2HCO3+cr+C1O-,故A正確；

B.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2c的混合溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，離子方程式為：

OFT+C0g+3H+=CO2T+2H2。，故B正確；

C.將足量的SO2通入到NaClO溶液中，正確的離子方程式為：S02+H20+C10-=C\~+

SO/+2H+,故C錯(cuò)誤；

D.向NH4Al(SOM溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SOt恰好全部沉淀，離子方程式為：

3+2+

NH。+Al+40H-+2S0l~+2Ba=NH3-H20+A1(OH)3I+2BaSO41,故D正確；

故選：Co

A.氯氣與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉、次氯酸鈉和氯化鈉；

B.稀鹽酸過(guò)量，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；

C.次氯酸能夠氧化亞硫酸氫根離子；

D.硫酸根離子恰好完全沉淀時(shí)，二者物質(zhì)的量之比為1：2。

本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法判斷，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵,

第14頁(yè)，共28頁(yè)

注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力。

8.【答案】B

【解析】解：根據(jù)題意，旋烷①、②、③、④的分子式分別是C9H12、Cl2H16、Cl5H20、

Cl8H24,所以旋烷分子的通式是C3n+6H4n+8(n>1)。

A.旋烷①與三甲苯分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.旋烷②的分子式為J?H16,可以得出其二氯代物種類(lèi)數(shù)等于其十四氯代物的種類(lèi)數(shù),

故B錯(cuò)誤；

C.旋烷③(品5H20)完全燃燒時(shí)消耗20moi。2，生成lOmolH2。，故C正確；

D.根據(jù)旋烷的通式，可以得出其含碳量為等三=0.9,故D正確。

40n+80

故選：B,

旋烷①、②、③、④的分子式分別是C9H12、的2%6、J5H20、G8H24，所以旋烷分

子的通式是C3n+6H4n+86訓(xùn)。

A.旋烷①與三甲苯分子式都為C9H12,二者結(jié)構(gòu)不同；

B.烷②的分子式為C12H16,其二氯代物種類(lèi)數(shù)等于其十四氯代物的種類(lèi)數(shù)；

C.旋烷③分子式為Cl5H20,結(jié)合分子式判斷；

D.旋烷分子的通式是C3n+6H4n+8(n>1),結(jié)合通式判斷。

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確官能團(tuán)及其

性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)的分析，題目難度不大。

9.【答案】A

【解析】解：A.晶體中可能含有HSO￡,也可能含有SOt，故A錯(cuò)誤；

B.Na元素焰色反應(yīng)呈黃色，做焰色反應(yīng)時(shí)火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+,故B正確：

C.同類(lèi)型的難溶物，其溶度積常數(shù)越小，越先生成沉淀，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷Ksp(CuS)

小于Ksp(ZnS),故C正確;

D.KI過(guò)量，滴加無(wú)色KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明溶液中還存在Fe3+,則溶液中KI與FeC^

的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故D正確：

故選：Ao

A.晶體中可能含有HSO］；

B.Na元素焰色反應(yīng)呈黃色；

C.同類(lèi)型的難溶物，其溶度積常數(shù)越小，越先生成沉淀；

D.Fe3+和KSCN反應(yīng)導(dǎo)致溶液呈紅色。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及離子檢驗(yàn)、溶度積大小比較、可逆反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明

確離子檢驗(yàn)方法、可逆反應(yīng)特點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，A為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不

大。

10.【答案】B

【解析】A.m點(diǎn)后逆反應(yīng)速率仍在變化，說(shuō)明該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.絕熱的剛性容器中加入反應(yīng)物Xz(g)和丫(s),隨著反應(yīng)進(jìn)行，生成物濃度增大，逆反應(yīng)

速率應(yīng)該越來(lái)越快，m點(diǎn)后逆反應(yīng)速率減小，說(shuō)明溫度降低，推斷正反應(yīng)吸熱，所以平

衡常數(shù)K隨著溫度升高而增大，故B正確；

C.m點(diǎn)到n點(diǎn)，反應(yīng)一直向正反應(yīng)方向進(jìn)行，m點(diǎn)Xz(g)的轉(zhuǎn)化率低于n點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.Y(s)為固體，平衡后加入少量丫(s),平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.m點(diǎn)后逆反應(yīng)速率仍在變化；

B.絕熱的剛性容器中加入反應(yīng)物Xz(g)和丫(s),隨著反應(yīng)進(jìn)行，生成物濃度增大，逆反應(yīng)

速率應(yīng)該越來(lái)越快，m點(diǎn)后逆反應(yīng)速率減小，說(shuō)明溫度降低，推斷正反應(yīng)吸熱；

C.m點(diǎn)到n點(diǎn)，反應(yīng)一直向正反應(yīng)方向進(jìn)行：

D.Y(s)為固體。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)，意在考查考生應(yīng)用圖象信息分析相關(guān)問(wèn)題的能

力，題目難度中等。

11.【答案】C

【解析】解：根據(jù)分析可知，W為C,X為F,丫為S,Z為C1元素。

A.X的簡(jiǎn)單氫化物為HF,HF為弱酸，故A錯(cuò)誤；

B.Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物有可能是HC1O,HC1O屬于弱酸，其酸性弱于丫的氧化物對(duì)應(yīng)

水化物H2SO4的酸性，故B錯(cuò)誤；

CCS2分子與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)式為S=C=S,每個(gè)原子的最外層均為8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.F2易與水反應(yīng)，難以置換出氯化物水溶液中的氯元素，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

W、X、Y、Z均為短周期元素，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，丫的氧化

物易形成酸雨，則丫為S,結(jié)合圖示各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，W為C,X為

第16頁(yè)，共28頁(yè)

F,Z為Cl元素，據(jù)此解答。

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答結(jié)構(gòu)，注意掌

握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知

識(shí)的能力。

12.【答案】D

【解析】解：A.原電池正極反應(yīng)式為。2+4H++4e-=2H2O,負(fù)極反應(yīng)式為CH3CHO+

+

H20-2e-=CH3COOH+2H,電子守恒有2cH3COOH?O2，每生成ImolC^COOH同

時(shí)消耗0.5mol()2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L/molxO.5moi=11.2L,故A錯(cuò)誤；

B.Y電極為正極，正極上。2得電子生成電0,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2HzO,

故B錯(cuò)誤；

C.圖2裝置為電解池，利用電解將鋁制品氧化達(dá)到防腐效果，即A1表面生成AI2O3,A1

發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則A1作陽(yáng)極，與原電池的正極丫相接，故C錯(cuò)誤：

D.調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器可控制電路中電流大小，可控制電子轉(zhuǎn)移的快慢，即可以控制氧化膜

形成的速率快慢，故D正確；

故選：D。

圖1裝置為原電池，丫極上。2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成電0,x極上CH3CHO發(fā)生失

電子的氧化反應(yīng)生成CH3co0H,則X電極為負(fù)極、丫電極為正極，正極反應(yīng)式為。2+

+

4H+4e-=2H2O,負(fù)極反應(yīng)式為CH3cH0+H2O-2e-=CH3COOH+2H+；圖2裝

置為電解池，利用電解將鋁制品氧化達(dá)到防腐效果，即A1表面生成AI2O3,AI發(fā)生失電

子的氧化反應(yīng)，則A1作陽(yáng)極，與原電池的正極丫相接，碳棒作陰極、與負(fù)極X相接,

據(jù)此分析解答。

本題考查原電池與電解池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和運(yùn)用能力，把

握原電池、電解池的工作原理、根據(jù)電解質(zhì)酸堿性書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式為解答該題的關(guān)鍵，

注意根據(jù)電解目的判斷電解池的陰陽(yáng)極，題目難度不大。

13.【答案】B

【解析】解：A.H2c2。4為弱酸在溶液中不完全電離，Na2c2。4為強(qiáng)堿鹽，在溶液中完全

電離；但溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)；不知道兩溶液的濃度，所

以室溫下H2c2。4溶液的導(dǎo)電能力與Na2c2。4溶液的導(dǎo)電能力沒(méi)法比較，故A錯(cuò)誤；

B.NaHCzCU為強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根HC2。］水解促進(jìn)了水的電離，使溶液顯堿性；弱酸根

HCzO￡電離出氫離子使溶液顯酸性，由圖象得出，NaHCz5溶液顯酸性，說(shuō)明NaHC2()4

溶液的電離程度大于水解程度，抑制了水的電離，所以水電離出的c(H+)小于l.Ox

10-7mol-L-1,故B正確；

C.由圖象be曲線的相交點(diǎn)得出，c(C20i-)=C(HC2O；),pH=4.5,Ka2="七雞)=

10-4.5,故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，完全反應(yīng)生成NaHCzC^,溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+

++

2c(C2O七)+C(HC2OJ)=c(Na)+c(H),物料守恒c(H2c2O4)+c(C20j-)+

+

c(HC2O；)=c(Na),得出c(H+)=c(H2c2。4)+<:仁20寸)+c(OH-),故D錯(cuò)誤；

故選：B(.

草酸(H2c2O4)溶液中滴加相同濃度的NaOH溶液，根據(jù)圖象得出a為H2c2O4的濃度變

化，b為HC2O7的濃度變化，c為C2Or的濃度變化，據(jù)此分析；

A.導(dǎo)電能力與離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)；

B.由圖象看出，NaHC2()4溶液顯酸性來(lái)分析解答；

rv_c(H+)cgo仁)

a2；

■―C(HC2O；)

D.根據(jù)電荷守恒和物料守恒來(lái)分析解答。

本題考查弱電解質(zhì)電離、酸堿中和時(shí)溶液pH的計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，明確掌握

溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)

算能力。

14.【答案】C

【解析】解：A.次磷酸(H3Po2)、亞磷酸(H3Po3)加過(guò)量的NaOH溶液，分別生成NaH2P。2

和NazHPOs，NaH2PO2和NazHPOs中的氫離子不會(huì)與堿反應(yīng)，即次磷酸(H3Po2)、亞磷

酸(H3P。3)分別為一元酸、二元酸，故A錯(cuò)誤；

B.次磷酸(H3Po2)、亞磷酸(H3P5)加過(guò)量的NaOH溶液，分別生成NaH2P。2和NazHPOs，

NaH2PO2和NazHPOs中的氫離子不會(huì)與堿反應(yīng)；說(shuō)明NaH2P。2和NazHPC^是正鹽，弱酸

根離子水解，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；

+

C.H3P。3溶液中滴加幾滴碘水發(fā)生：H3PO3+12+H20=21-+H3PO4+2H,溶液酸

性增強(qiáng)，溶液pH減小，故C正確；

DM與H3P。3反應(yīng)，12的化合價(jià)降低，P元素化合價(jià)升高被氧化，故D錯(cuò)誤：

故選：C?

A.NaH2PO2和NazHPOs中的氫離子不會(huì)與堿反應(yīng)：

B.NaH2P。2和NazHPOs中的氫離子不會(huì)與堿反應(yīng)，為正鹽；

第18頁(yè)，共28頁(yè)

C.碘水褪色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；

D.H3P。3的P元素化合價(jià)升高被氧化。

本題考查了物質(zhì)分類(lèi)、物質(zhì)組成等，主要是酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物的分析判斷，掌握基礎(chǔ)

是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

15.【答案】B

【解析】解：A.W為Cu3(0H)4cO3,不溶于水，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C.B為二氧化碳，不能形成酸雨，故C錯(cuò)誤；

D.硫化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成CuS,為黑色沉淀，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

由流程可知2.4gD可與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液，則D為CuO,且n(CuO)=僦^=

0.03moL且m(Cu)=0.03molx64g/mol=1.92g,混合氣體A通入足量濃硫酸，增重

0.36g,應(yīng)為的質(zhì)量,且11(%0)=僦舄=0.02mol,氣體B的質(zhì)量為3.2g-2.4g-

0.36g=0.44g,與足量氫氧化專貝反應(yīng)生成1.97g沉淀C,可知B為CO?，n(CO2)=彘篇=

O.OlmoLC為BaCC>3,且n(BaC()3)=就扁=O.Olmol,符合題意，W中n(CuO)：n(H2。)：

n(CO2)=0.03：0.02：0.01=3：2：1,化學(xué)式為3CuO-CO2-2H2O,可寫(xiě)為Cu3(OH)4cO3,

以此解答該題。

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力，注意把握

物質(zhì)的性質(zhì)以及推斷的突破口，題目難度不大。

16.【答案】A

【解析】解：A.電解時(shí)生成氯氣和氫氧化鈉，鈉離子向陰極移動(dòng)，在陰極上得到氫氧化

鈉，應(yīng)用陽(yáng)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B.海水中溟離子濃度較低，通入氯氣得到低濃度的浸溶液，用空氣吹出，用二氧化硫吸

收，可起到富集的作用，故B正確；

C.操作1與操作3都涉及氯氣與浪離子的反應(yīng)，故C正確；

D.操作2采用鼓入熱空氣法，可將浪吹出，然后用二氧化硫吸收，故D正確：

故選：Ao

海水淡化得到氯化鈉粗品，除去得到氯化鈉溶液，電解可生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，

母液含有嗅等離子，可通入氯氣得到低濃度的澳溶液，用空氣吹出，用二氧化硫吸收,

在通入氯氣可得到漠，以此來(lái)解答。

本題考查海水資源的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、海水資源的綜合利用

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意海水提浪的過(guò)程，題目難度不大。

17.【答案】關(guān)閉導(dǎo)氣管處的活塞，若啟普發(fā)生器中有一段穩(wěn)定的液柱，則氣密性良好平

衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使恒壓滴液漏斗內(nèi)的液體能順利滴下排出裝置內(nèi)的空氣吸收反應(yīng)產(chǎn)生

的水d進(jìn)c出減壓蒸儲(chǔ)降低蒸儲(chǔ)溫度，防止溫度過(guò)高時(shí)苯胺發(fā)生副反應(yīng)84.9%

【解析】解：(1)檢查裝置I的氣密性的方法是先關(guān)閉導(dǎo)氣管處的活塞，若啟普發(fā)生器

中有一段穩(wěn)定的液柱，則氣密性良好，

故答案為：關(guān)閉導(dǎo)氣管處的活塞，若啟普發(fā)生器中有一段穩(wěn)定的液柱，則氣密性良好:

(2)b為恒壓滴液漏斗，其支管的作用是平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使恒壓滴液漏斗內(nèi)的液體能順利

滴下，

故答案為：平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使恒壓滴液漏斗內(nèi)的液體能順利滴下；

(3)苯胺為無(wú)色液體，具有較強(qiáng)還原性，易被氧化，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般要先通入一段時(shí)

間H2,其目的是排出裝置內(nèi)的空氣，防止苯胺被氧化，生石灰具有吸水性，

故答案為：排出裝置內(nèi)的空氣；吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水；

(4)冷凝管中冷凝水下進(jìn)上出，故為d進(jìn)c出，

故答案為：d進(jìn)c出；

(5)減壓蒸鐲可以降低蒸儲(chǔ)溫度，防止溫度過(guò)高時(shí)苯胺發(fā)生副反應(yīng)，

故答案為：減壓蒸儲(chǔ)降低蒸儲(chǔ)溫度，防止溫度過(guò)高時(shí)苯胺發(fā)生副反應(yīng)；

(6)實(shí)驗(yàn)時(shí)通過(guò)恒壓滴液漏斗向三頸燒瓶中加入15mL硝基苯，即胃嘉鬻叱=

0.146m°L苯胺11.5g,即*=0.124m0l,產(chǎn)率=&x1。。％=黑黑x

100%=84.9%,

故答案為：84.9%o

(1)檢查裝置I的氣密性的方法是先關(guān)閉導(dǎo)氣管處的活塞，觀察啟普發(fā)生器中有無(wú)穩(wěn)定

的液柱；

(2)b為恒壓滴液漏斗，其支管的作用是平衡內(nèi)外壓強(qiáng)；

(3)苯胺為無(wú)色液體，具有較強(qiáng)還原性，易被氧化，生石灰具有吸水性；

(4)冷凝管中冷凝水下進(jìn)上出；

(5)減壓蒸儲(chǔ)可以降低蒸儲(chǔ)溫度；

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1

(6)實(shí)驗(yàn)時(shí)通過(guò)恒壓滴液漏斗向三頸燒瓶中加入15mL硝基苯，即嘿器戶=

0.146mol,苯胺11.5g,即城篇=0.124mol,產(chǎn)率=慈與xlOO%。

本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)、基本操作、實(shí)驗(yàn)條件的控制與分析評(píng)價(jià)等，為高頻考點(diǎn)，

側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算能力，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)

的基礎(chǔ)，難度中等。

2

18.【答案】△%+△%+3△”><37.5%p(H2O)-p(CO)=p(CH4)

【解析】解：(1)已知：

?CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AHx

②FeO(s)+H2(g)WFe(s)+H2O(g)AH2

③FeO(s)+CO(g)WFe(s)+CO2(g)△H3

根據(jù)蓋斯定律:①+③+②x3即可得：CH4(g)+4FeO(s)=4Fe(s)4-2H2O(g)+

CO2(g)△H=△Hi+△H34-3△H2,

故答案為：△Hi+△H3+3△H2；

(2)①由圖可知，升高溫度，CH/g)和FeO(s)反應(yīng)的IgKp增大，即升高溫度Kp增大，則

平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△[]>()；升高溫度，CO(g)和FeO(s)反應(yīng)的IgKp減

小，即升高溫度Kp減小，則平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AHVO,

故答案為：>;<;

②在某恒容密閉容器中充入0.8molCO(g)、0.2molCC)2(g)和足量的FeO(s),

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)(單位：mol)

起始量：0.80.2

轉(zhuǎn)化量：xx

平衡量：0.8—X0.2+x

平衡常數(shù)Kp=^^,由于IgKp=0,則^^=1，即0.8—x=0.2+x,x=0.3mol,

轉(zhuǎn)化率a(CO)=饕|x100%=整嗎x100%=37.5%,

,起始量0.8mol

故答案為：37.5%；

③CH,(g)+4FeO(s)#4Fe⑸+2H2O(g)+C()2(g)的平衡常數(shù)心=廢飛需沁),

FeO(s)+CO(g)UFe(s)+C()2(g)的平衡常數(shù)Kp=黯,Q點(diǎn)時(shí)嗎簫也=舒,

即p2(H20)-p(C0)=p(CH4)，

2

故答案為：P(H2O)-p(CO)=p(CH4)o

(1)已知：

?CH4(g)+H2O(g)U3H2(g)+CO(g)△Hx

②FeO(s)+H2(g)=Fe(s)+H2O(g)AH2

③FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)AH3

根據(jù)蓋斯定律：①+③+②x3即可得；

(2)①由圖可知，升高溫度，CHKg)和FeO(s)反應(yīng)的IgKp增大，即升高溫度Kp增大，則

平衡正向移動(dòng)；升高溫度，CO(g)和Fe(Xs)反應(yīng)的IgKp減小，即升高溫度Kp減小，則平

衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②在某恒容密閉容器中充入0.8molCO(g)、0.2mol(X)2(g)和足量的FeO(s),

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)(單位：mol)

起始量：0.80.2

轉(zhuǎn)化量：xx

平衡量：0.8-X0.2+x

平衡常數(shù)Kp=暗，由于IgKp=0,則喘=1,即0.8-x=0.2+x,轉(zhuǎn)化率a(CO)=

③CH^g)+4FeO(s)U4Fe(s)+2H2O(g)+CO??的平衡常數(shù)Kp=既

FeO(s)+CO(g)UFe⑸+CO?(g)的平衡常數(shù)心=喘,Q點(diǎn)時(shí)上喘等=黯。

本題考查蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)算、平衡三段式的計(jì)算應(yīng)用、外界

條件對(duì)化學(xué)平衡影響因素等知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力、計(jì)算能力和靈活運(yùn)用能

力，注意三段式格式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等。

+3+

19.【答案】同位素2CeO2+8H+2I-=2Ce4-12+4H20能充分氧化CeCC^F中的

+3價(jià)Ce,而生成+4價(jià)的Ce分液漏斗、燒杯2Ce4++電。2=2Ce3++2H++02THC1

容易被氧化為有毒的氯氣污染環(huán)境"