河北省承德市雙灤區(qū)實驗中學(xué)高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)早練試題7

高三年級早測7課題：鹵素姓名：班級：分?jǐn)?shù)：1．埃博拉病毒是一種十分罕見的病毒，已知該病毒對化學(xué)藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是()A．乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的B．高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理相同C．雙氧水具有較強的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒D．往次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸2．某溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、Br－、COeq\o\al(2－,3)、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是()①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NHeq\o\al(＋,4)、Na＋②有膠狀物質(zhì)生成③有氣體產(chǎn)生④溶液顏色發(fā)生變化⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)A．①②③④ B．②③④C．①③⑤ D．①②③④⑤3．將氯氣分別通入下列溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項氯氣通入下列溶液中實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅氯氣具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯氣具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色氯氣具有酸性、漂白性D少量氯氣通入大量水中溶液pH＜7呈淺黃綠色氯氣與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)4．下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是()A．一定濃度的氯水中加小蘇打有氣泡生成B．新制氯水中只存在兩個平衡狀態(tài)C．氯水應(yīng)保存在棕色瓶中，久置后pH減小D．飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的重要方法5．利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示，有關(guān)說法正確的是()A．在化學(xué)反應(yīng)中，H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)镈2OB．“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為單質(zhì)I2C．實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2D．電解飽和MgCl2溶液時在陰極得到Mg6．下列有關(guān)Ca(ClO)2溶液的敘述正確的是()A．該溶液中，K＋、Cl－、HCOOH、I－可以大量共存B．與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式：ClO－＋SOeq\o\al(2－,3)=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－C．不可使用pH試紙測定該溶液的pHD．1L0.1mol/L該溶液和足量的CO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生10g沉淀7．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是()A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I－B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化C．原溶液中的Br－可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色8．常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO＋OH－=ClO－＋H2OB．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n(Cl2)C．③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全D．①處c(H＋)約為②處c(H＋)的兩倍9．將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClOeq\o\al(－,3)兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21molB．ClOeq\o\al(－,3)的生成可能是由于溫度升高引起的C．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8gD．一定有3.36L氯氣參加反應(yīng)10．某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究，下列敘述錯誤的是()操作現(xiàn)象①取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色②過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)，最后褪色③液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；最終，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OB．pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有堿性、漂白性C．液面上方出現(xiàn)白霧，白霧中一定只含HClD．最后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去，推測白色沉淀主要是CaSO4

參考答案1．答案：B解析：乙醇可以使蛋白質(zhì)變性，次氯酸鈉溶液可將病毒氧化，故A錯誤；高錳酸鉀溶液和雙氧水都具有氧化性，消毒原理相同，故B正確；雙氧水具有較強的氧化性，稀釋后能用于皮膚的消毒，故C錯誤；往次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫，反應(yīng)的離子方程式為3ClO－＋SO2＋H2O=Cl－＋2HClO＋SOeq\o\al(2－,4)，故D錯誤。2．答案：A解析：通入過量Cl2時，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，其中Br－、SOeq\o\al(2－,3)被Cl2氧化，SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)與H＋反應(yīng)分別生成H2SiO3、CO2氣體，由于Cl2過量最終溶液呈黃綠色，故①②③④正確，共發(fā)生三個氧化還原反應(yīng)，故A正確。3．答案：D解析：氯氣具有氧化性，氯氣通入滴有KSCN的FeCl2溶液，氧化氯化亞鐵為氯化鐵，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，溶液變紅色是發(fā)生了反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，故A錯誤；氯氣通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，和氫氧化鈉反應(yīng)，溶液褪色，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，氯氣不具有漂白性，故B錯誤；氯氣通入紫色石蕊試液，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸的酸性使溶液呈紅色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，現(xiàn)象為溶液先變紅色后褪色，故C錯誤；氯氣通入水中反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故D正確。4．答案：B解析：氯水中存在：Cl2＋H2OHClO＋HCl，HClOH＋＋ClO－，H2OH＋＋OH－三個平衡狀態(tài)，B錯誤；A項，氯水中加小蘇打發(fā)生反應(yīng)NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，正確；C項，由于HClO見光易分解：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，弱酸轉(zhuǎn)化為強酸，久置后pH減小，正確；D項，鹽酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于次氯酸，石灰石與鹽酸發(fā)生反應(yīng)使Cl2＋H2OHClO＋HCl向右移動，從而生成較濃的HClO溶液，正確。5．答案：C解析：海水中存在重水，海水蒸餾是微粒變化不能實現(xiàn)水變化為重水的分子變化，故A錯誤；加碘食鹽是添加了碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，故B錯誤；溴單質(zhì)具有強氧化性和腐蝕性，不能用橡膠塞而用玻璃塞，易揮發(fā)，密度比水大，所以應(yīng)保存在棕色瓶中，避免光照，放在陰涼處，同時在液溴表層加水，就是所謂的液封，防止其揮發(fā)，實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2，故C正確；依據(jù)電解原理分析，電解氯化鎂溶液，陽離子是氫離子在陰極得到電子生成氫氣，鎂離子不能放電，工業(yè)上是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，故D錯誤。6．答案：C解析：ClO－、I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋ClO－＋SOeq\o\al(2－,3)=CaSO4↓＋Cl－，故B錯誤；溶液具有漂白性，則不可使用pH試紙測定該溶液的pH，可選pH計測定，故C正確；和足量的CO2充分反應(yīng)，生成碳酸氫鈣和HClO，則不能生成沉淀，故D錯誤。7．D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色答案：B解析：還原性：I－>Fe2＋>Br－，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明Fe2＋部分或全部被氧化，I－一定全部被氧化，Br－可能被氧化，故A、C兩項正確，B錯誤；溶液中有I2生成，加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色，故D正確。8．答案：A解析：曲線從②到③，溶液pH增大，說明此段發(fā)生反應(yīng)：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O、HClO＋NaOH=NaClO＋H2O，離子反應(yīng)分別為H＋＋OH－=H2O、HClO＋OH－=H2O＋ClO－，③點此時c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，溶液中存在HClO，從③到④圖像分析可知：溶液pH繼續(xù)增大，且pH大于7，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉和次氯酸反應(yīng)：HClO＋NaOH=NaClO＋H2O，曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO＋OH－=H2O＋ClO－，故A正確；②點所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，無法根據(jù)pH計算參加反應(yīng)的氯氣，故B錯誤；氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，故C錯誤；①處到②處是氯氣的溶解平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，故D錯誤。9．答案：D解析：生成0.03molClOeq\o\al(－,3)和0.06molClO－共失電子為0.03×5＋0.06×1＝0.21mol，所以有0.21molCl－生成。參加反應(yīng)的氯氣為0.15mol，參加反應(yīng)的KOH的物質(zhì)的量為0