四川省南充市嘉陵第一中學2022-2023學年高一下學期3月月考化學試題

南充市嘉陵一中高2022級2023年春3月月考化學試題(考試時間：75分鐘試題總分：100分)可能用到的相對原子質量：C12N14O16S32Cu64第1卷(選擇題)一、單選題(每小題3分，共45分)1.下列說法不正確的是A.高強度新型鈦合金構件屬于金屬材料B.晶體硅具有半導體性質，可用于生產光導纖維C.“天問一號”火星車的熱控保溫材料—納米氣凝膠，可產生丁達爾效應D.高壓輸電線路用的陶瓷絕緣材料、用作砂輪磨料的碳化硅都屬于無機非金屬材料【答案】B【解析】【詳解】A．合金屬于金屬材料，故A正確；B．晶體硅具有半導體性質，可用于生產計算機芯片、太陽能電池板，故B錯誤；C．膠體都能產生丁達爾效應，故C正確；D．陶瓷絕緣材料、碳化硅都屬于無機非金屬材料，故D正確；選B。2.下列屬于吸熱反應的是A. B.C.鎂條與稀硫酸的反應 D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應【答案】D【解析】【詳解】A．根據圖示，生成物的總能量低于反應物的總能量，該反應為放熱反應，故不選A；B．根據圖示，生成物的總能量低于反應物的總能量，該反應為放熱反應，故不選B；C．金屬與酸的反應放熱，鎂條與稀硫酸的反應是放熱反應，故不選C；D．銨鹽與堿反應吸熱，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，故選D；選D。3.下列說法正確的是A.石墨能導電，可用作電池的電極材料B.NO2能與水反應生成硝酸，所以NO2是硝酸對應的酸性氧化物C.濃硫酸滴在紙張上，紙張變黑，說明濃硫酸具有吸水性D.NH3易溶于水，可用作制冷劑【答案】A【解析】【詳解】A．石墨能導電，可用作電池的電極材料，故A正確；B．N2O5是硝酸對應的酸性氧化物，故B錯誤；C．濃硫酸滴在紙張上，紙張變黑，說明濃硫酸具有脫水性，故C錯誤；D．NH3可用作制冷劑，是因為氨氣易液化，液氨汽化吸熱，故D錯誤；選A。4.下列關于消除氮氧化物的3種方法，下列說法不正確的是①4NO2+O2+4Na2CO3+2H2O=4NaHCO3+4NaNO3②6NO+4NH35N2+6H2O③2NO+2CO2CO2+N2A.氮氧化物會造成酸雨、光化學煙霧等污染B.①是利用Na2CO3的堿性和氧化性消除NO2C.②③的目的是將有毒的含氮物質轉化為無毒的N2D.反應②中每生成1molN2，轉移電子數目為2.4NA【答案】B【解析】【詳解】A．氮氧化物二氧化氮溶于水會生成硝酸，會造成酸雨污染、二氧化氮使紅棕色氣體會造成光化學煙霧等污染，A正確；B．在反應①中，碳酸鈉的化合價未發(fā)生變化，未表現氧化性，B錯誤；C．②③在催化劑的作用下將有毒的一氧化氮轉化為無毒的氮氣，C正確；D．反應②中根據方程式可得到生成5molN2時轉移電子數是12NA，故每生成1molN2，轉移電子數目為2.4NA，D正確；故選B。5.利用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是A．利用裝置Ⅰ實驗室制取B．用裝置Ⅱ收集NO2并吸收多余尾氣C．利用裝置Ⅲ制取并收集NOD．裝置Ⅳ用于驗證酸性：H2SO3>H2SiO3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氯化銨加熱分解為氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口遇冷又會生成氯化銨，不能用裝置Ⅰ制取，故不選A；B．NO2的密度大于空氣，不能用向下排空氣法收集NO2，不能用裝置Ⅱ收集NO2，故不選B；C．NO能與氧氣反應生成NO2，不能用排空氣法收集NO，不能用裝置Ⅲ收集NO，故不選C；D．把二氧化硫氣體通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，說明酸性：H2SO3>H2SiO3，用氫氧化鈉溶液吸收剩余二氧化硫，可以用裝置Ⅳ用于驗證酸性：H2SO3>H2SiO3，故選D；選D。6.為了除去粗鹽中的、、，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾；②加過量溶液；③加適量稀鹽酸；④加過量溶液；⑤加過量溶液。其中操作順序正確的是A.①④②⑤③ B.②④⑤①③ C.⑤④②③① D.⑤②④①③【答案】D【解析】【詳解】除去粗鹽中的、、，選NaOH除去鎂離子，加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子及鈣離子，所以碳酸鈉溶液必須放在氯化鋇之后，過濾后加鹽酸，最后蒸發(fā)得到NaCl，則操作順序為⑤②④①③或②⑤④①③或⑤④②①③。故選D。7.能正確表示下列變化的離子方程式是A.硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：B.過量鐵粉與稀硝酸反應：C.少量SO2通入到飽和NaHCO3溶液中：SO2+2HCO=SO+H2O+2CO2D.少量二氧化硫通入次氯酸鈣溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO=CaSO3↓＋2HClO【答案】C【解析】【詳解】A．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，離子方程式為：，故A錯誤；B．過量鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵，離子方程式為：，故B錯誤；C．少量SO2通入到飽和NaHCO3溶液中反應生成亞硫酸鈉和二氧化碳，離子方程式為：SO2+2HCO=SO+H2O+2CO2，故C正確；D．少量二氧化硫通入次氯酸鈣溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣和氯化鈣，離子方程式為：SO2＋Ca2＋＋2ClO=CaSO4↓＋2Cl，故D錯誤；故選：C。8.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.1molFe與足量的S完全反應轉移的電子數為3NAB.標準狀況下，11.2LSO3所含分子數為0.5NAC.2.24LNH3所含電子數為0.9NAD.4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有N原子總數為0.1NA【答案】D【解析】【詳解】A．鐵和硫反應生成+2價鐵，則1molFe與足量的S完全反應轉移的電子數為2NA，選項A錯誤；B．標準狀況下，三氧化硫為固體，無法計算其物質的量，選項B錯誤；C．沒有說明標準狀況，無法計算NH3的物質的量，C錯誤；D．NO2與N2O4組成的4.6g混合氣體，設NO2的物質的量為x，N2O4的物質的量為y，則46x+92y=4,6，所以x+2y=0.1，即NO2與N2O4組成的4.6g混合氣體含氮原子物質的量為0.1mol，含N原子數0.1NA，選項D正確；答案選D。9.利用如圖裝置測定中和反應的反應熱。下列說法正確的是A.攪拌器可采用玻璃或鋁質材料制備B.向鹽酸中加入NaOH溶液時，應當緩慢而勻速地加入C.若用NaOH固體代替溶液，則測得放出的熱量偏低D.由于實驗過程中有熱量散失，所以測得的中和反應△H比理論值要大【答案】D【解析】【詳解】A．鋁易導熱，且鋁與酸、堿都能反應，所以攪拌器不能用鋁質材料制備，故A錯誤；B．為減少熱量損失，向鹽酸中加入NaOH溶液時，應當快速加入，故B錯誤；C．固體氫氧化鈉溶解時放熱，若用NaOH固體代替溶液，則測得放出的熱量偏高，故C錯誤；D．由于實驗過程中有熱量散失，所以測得的中和反應△H比理論值要大，故D正確；選D。10.括號內為雜質，下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是A.NH3(H2O)：濃H2SO4 B.CO2(SO2)：KMnO4溶液C.SO2(HCl)：飽和NaHSO3 D.NO(NO2)：H2O【答案】C【解析】【詳解】A．濃硫酸是酸性干燥劑，能夠吸收氨氣和水蒸氣，所以濃硫酸不能用于干燥氨氣，故A不符合題意；B．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應而將二氧化碳中混有的二氧化硫除去，除雜過程涉及氧化還原反應，故B不符合題意；C．鹽酸的酸性強于二氧化硫，氯化氫能與飽和亞硫酸氫鈉溶液反應生成二氧化硫，所以飽和亞硫酸氫鈉溶液能除去二氧化硫中混有的氯化氫雜質，且除雜過程不涉及氧化還原反應，故C符合題意；D．二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，則水能除去一氧化氮中混有的二氧化氮雜質，但除雜過程涉及氧化還原反應，故D不符合題意；故選C。11.下列熱化學方程式正確的是A.相同條件下，等質量石墨比金剛石能量低，則C(金剛石，s)=C(石墨，s)ΔH<0B.2molSO2、1molO2混合反應后，放出熱量akJ，則C.，則D.H2的燃燒熱為，則【答案】A【解析】【詳解】A．相同條件下，等質量石墨比金剛石能量低，則金剛石反應生成石墨是放熱反應即C(金剛石，s)=C(石墨，s)ΔH＜0，故A正確；B．2molSO2、1molO2混合反應后，放出熱量akJ，由于實際是可逆反應，因此若消耗2molSO2，則放出熱量大于akJ，則，故B錯誤；C．，由于生成了硫酸鋇沉淀，因此放出的熱量更多，焓變反而越小即，故C錯誤；D．H2的燃燒熱為，則，故D錯誤。綜上所述，答案為A。12.通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一、對下列實驗事實的解釋不正確的是選項現象解釋或結論A鋁片放入濃硫酸中，無明顯變化說明鋁與冷的濃硫酸不發(fā)生化學反應BSO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2表現還原性C濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產物能溶于濃硝酸D某溶液中加入NaOH溶液加熱，放出氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有NHA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．鋁片放入濃硫酸中，無明顯變化,是因為在室溫下鋁遇冷的濃硫酸被氧化在表面產生了一層致密的氧化物保護膜，阻止了金屬的進一步氧化，而不是不發(fā)生化學反應，A錯誤；B．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于SO2表現還原性，被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸，B正確；C．濃HNO3在光照條件下變黃是由于濃HNO3不穩(wěn)定，光照分解生成有色產物NO2能溶于濃硝酸的水中，C正確；D．某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，放出氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該溶液中一定含有NH，與堿反應加熱產生了氨氣的緣故，D正確；故選：A。13.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖：下列說法不正確的是A.反應I屬于氧化還原反應B.反應II為2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2OC.該方法的最終產物只有H2D.反應II中的SO2、反應III中的I2均可循環(huán)利用【答案】C【解析】【詳解】A．據圖知，SO2、I2、H2O是反應物，HI、H2SO4是生成物，根據反應物和生成物書寫方程式為，存在化合價變化，屬于氧化還原反應，A項正確；B．由圖可知，反應II硫酸分解為氧氣、二氧化碳和水，故反應II為2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O，B項正確；C．該方法的最終產物為氧氣和氫氣，不止氫氣一種產物，C項錯誤；D．反應II中的SO2和反應III中的I2均為中間產物，可循環(huán)利用，D項正確；答案選C。14.pH=1的某溶液X中僅含有、、、、、、、、、中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖，下列有關推斷不正確的是A.溶液X中一定含有、、B.根據上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有、、C.沉淀H不可能含BaCO3D.溶液中一定不含、、、、【答案】C【解析】【分析】溶液X的，說明溶液中存在大量H+，因H+與、能發(fā)生復分解反應，因此溶液X中一定不存在、；向溶液X中加入過量Ba(NO3)2溶液后，溶液中存在反應，因此溶液X中一定不存在、，酸性溶液中具有氧化性，能氧化，被還原為NO，因此氣體A為NO，與能發(fā)生復分解反應生成BaSO4沉淀，因此溶液X中一定存在、；向溶液B中加入過量NaOH溶液生成Fe(OH)3沉淀，溶液E微熱無氣體放出，說明溶液X中一定不存在，溶液E中含有大量Ba(NO3)2、NaOH，可能含有NaAlO2，向溶液E中通入一定量CO2，可能產生BaCO3沉淀(CO2少量)，也可能產生Al(OH)3，因此溶液X中可能含有，實驗過程中未涉及、檢驗實驗，因此溶液X中可能含有、，綜上所述，溶液X中一定含有H+、、；一定不含、、、、；可能含有、、。詳解】A．由上述分析可知，溶液X中一定含有H+、、，故A項正確；B．由上述分析可知，溶液X中可能含有、、，故B項正確；C．由上述分析可知，沉淀H可能產生BaCO3沉淀(CO2少量)，也可能產生Al(OH)3，故C項錯誤；D．由上述分析可知，溶液中一定不含、、、、，故D項正確；綜上所述，不正確的是C項。15.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，得到標準狀況下8.96LNO和NO2的混合氣體及Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，恰好使金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法正確的是A.硝酸濃度為2.4mol/L B.Cu、Cu2O物質的量之比為1：2C.產生的NO2為0.1mol D.固體與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol【答案】D【解析】【詳解】A．標準狀況下8.96LNO和即物質的量為0.4mol，溶液加NaOH溶液至金屬離子已完全沉淀，根據氮元素守恒得到n(HNO3)=0.4mol+n(NaNO3)=0.4mol+1.0×1.0L=1.4mol，硝酸的物質的量濃度為2.8mol/L，故A錯誤；B．設27.2gCu和的混合物中Cu物質的量為xmol，物質的量為ymol，加入氫氧化鈉使金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g，該沉淀為氫氧化銅，根據銅守恒建立關系，64x+144y=27.2，98(x+2y)=39.2，解得x=0.2mol，y=0.1mol，因此Cu與Cu2O的物質的量之比為2：1，故B錯誤；C．標準狀況下8.96LNO和NO2即物質量為0.4mol，設NO物質的量為xmol，NO2物質的量為ymol，根據得失電子守恒得到x+y=0.4mol，3x+y=0.2mol×2+0.1mol×2×1，解得x=0.1mol，y=0.3mol，故C錯誤；D．標準狀況下8.96LNO和即物質的量為0.4mol，根據氮元素守恒結合A分析可知，消耗的硝酸物質的量n(HNO3)=0.4mol+2×(0.2+0.1×2)mol=1.2mol，而總的硝酸物質的量為1.4mol，因此Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余為0.2mol，故D正確；故選：D。第11卷(非選擇題)二、填空題(共55分)16.硫和硒(34Se)位于同一主族，均是重要的非金屬元素。（1）含+4價硫的化合物有SO2、H2SO3和X等。若X屬于鈉鹽，X的化學式為___________。（2）生成SO2并檢驗性質操作及現象：點燃酒精燈，試管ⅰ中有白霧生成，銅絲表面產生氣泡；試管ⅱ中溶液紅色褪去，一段時間后，將銅絲抽離硫酸并停止加熱。已知：FeCl3溶液呈酸性。①ⅰ中發(fā)生反應的化學反應方程式為___________。②ⅱ中現象說明SO2具有___________作用。③將SO2通入FeCl3溶液中，發(fā)生的離子反應方程式為___________。④證明發(fā)生了反應，可通過證明反應物被消耗，或者驗證有新物質生成。某同學欲通過檢驗生成物離子的存在證明SO2和FeCl3溶液發(fā)生了反應，請幫他將檢驗方法補充完整：實驗結束后，取少量ⅲ中溶液于試管中___________。（3）以工業(yè)硒為原料制備高純硒時的主要物質轉化如圖。工業(yè)硒(Se)SeO2H2SeO3Se高純硒①下列說法正確的是___________(填字母序號)。a．過程ⅰ中硒被還原b．硒原子的最外層有6個電子c．SeO2屬于酸性氧化物d．硒元素的非金屬性強于硫元素的非金屬性②過程ⅲ中使用的還原劑為N2H4·nH2O，對應產物是N2.理論上，過程ⅰ消耗的O2與過程ⅲ消耗的N2H4·nH2O的物質的量之比為___________(工業(yè)硒中雜質與O2的反應可忽略)。【答案】（1）Na2SO3(或NaHSO3)（2）①.②.漂白③.SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+④.先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，證明含有，二者發(fā)生了反應。(或加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，證明產生了Fe2+，二者發(fā)生了反應。)（3）①.bc②.1：1【解析】【分析】銅和濃硫酸反應制備二氧化硫，用品紅溶液驗證二氧化硫的漂白性，用氯化鐵溶液驗證二氧化硫的還原性，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止污染；【小問1詳解】X是+4價S元素的鈉鹽，X的化學式為Na2SO3、NaHSO3等；【小問2詳解】①i中銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫、水，發(fā)生反應的化學反應方程式為；②ii中品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白作用；③將SO2通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應的離子反應方程式為SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+；④檢驗生成物離子的存在證明SO2和FeCl3溶液發(fā)生了反應，檢驗方法：實驗結束后，取少量ⅲ中溶液于試管中先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，證明含有，二者發(fā)生了反應。(或加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，證明產生了Fe2+，二者發(fā)生了反應。)；【小問3詳解】①a．過程i中Se元素化合價由0價升高為+4價，被氧化，選項a錯誤；b．硒為ⅥA元素，硒原子的最外層有6個電子，選項b正確；c．SeO2與水反應生成酸，則與堿反應生成鹽和水，為酸性氧化物，選項c正確；d．同主族從上而下非金屬性減弱，故硒元素的非金屬性弱于硫元素的非金屬性，選項d錯誤；答案選bc；②過程ⅲ發(fā)生的反應為：N2H4·nH2O+H2SeO3=N2↑+(3+n)H2O+Se,消耗1molN2H4·nH2O轉化為N2轉移的電子為1mol×2×2=4mol，過程i消耗的O2轉化為SeO2，化學方程式：Se+O2SeO2，1molSe反應，消耗氧氣1mol，轉移的電子為1mol×2×2=4mol，則兩者的物質的量之比為1：1。17.孔雀石的主要成分為，還含有FeO、Fe2O3、SiO2，工業(yè)上以孔雀石為原料制備晶體的流程如下圖：（1）粉碎孔雀石的目的為___________。濾渣1為___________(填化學式)。（2）“氧化”過程被氧化的離子是___________，該過程需在室溫下進行，溫度不能過高的原因是___________。（3）從濾液2中得到晶體的操作為___________、過濾、乙醇洗滌、干燥。乙醇洗滌的目的為：①洗去晶體表面的雜質；②降低晶體溶解度，減少溶解損失；③___________。（4）藍銅礦是孔雀石的共生礦，其主要成分為，將它與焦炭一起加熱時，可以冶煉銅，同時生成氣體A，將方程補充完整：___________[]+___________C______________________?！敬鸢浮浚?）①.增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分②.SiO2（2）①.Fe2+②.溫度過高，分解（3）①.蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶②.易于干燥（4）2[]+3C6Cu+7CO2+2H2O【解析】【分析】孔雀石主要成分為，還含有FeO、Fe2O3、SiO2，加稀硫酸溶解，SiO2難溶于硫酸，過濾得硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵溶液，濾渣為SiO2，濾液1加雙氧水把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，再加氧化銅調節(jié)pH生成氫氧化鐵沉淀除鐵，濾液2為硫酸銅溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得晶體?！拘?詳解】粉碎孔雀石，增大與硫酸的接觸面積，加快反應速率，使反應更充分。SiO2難溶于硫酸，濾渣1為SiO2?！拘?詳解】濾液1加雙氧水把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，“氧化”過程被氧化的離子是Fe2+，溫度升高，分解，所以該過程溫度不能過高。【小問3詳解】濾液2中含有硫酸銅，得到晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌、干燥。乙醇洗滌的目的為：①洗去晶體表面的雜質；②降低晶體溶解度，減少溶解損失；③乙醇易揮發(fā)，易于干燥。【小問4詳解】藍銅礦與焦炭一起加熱時，可以冶煉銅，根據元素守恒，同時生成二氧化碳氣體和水，反應的化學方程式為2[]+3C6Cu+7CO2+2H2O。18.、等均為大氣污染物，需處理后才能排放。I．某研究性小組探究NO與熾熱的銅粉反應，設計如下：已知：NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成，被還原成Mn2+。（1）實驗開始前，檢查裝置氣密性涉及以下操作：將F中的長導管插入液面以下→___________→___________→___________→___________→______________________(操作可重復使用)。(填序號)①關閉彈簧夾a，打開彈簧夾b②觀察F中的現象③用酒精燈加熱A中三頸燒瓶

④撤走酒精燈（2）裝置B的作用為___________，實驗結束時需通一段時間的N2，目的是___________。（3）反應一段時間后，裝置D中銅粉變黑，寫出發(fā)生反應的化學方程式___________。（4）實驗過程中，裝置E中溶液顏色變淺，則裝置E發(fā)生的離子方程式為___________。II．煤的潔凈技術(包括固硫技術和脫硫技術)可有效降低燃煤廢氣中SO2的含量，通過加入固硫劑，將硫元素以固體形式留在煤燃燒的殘渣中。（5）生石灰是常用的固硫劑，SO2與生石灰反應將轉化成___________；用堿液吸收SO2也是一種常用的脫硫方法，用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO和HSO的物質的量濃度之比是___________?！敬鸢浮浚?）①→③→②→④→②（2）①.將NO2轉化為NO②.將NO全部排入尾氣吸收裝置，充分吸收防污染（3）2NO+2Cu2CuO+N2（4）3MnO+5NO+4H+=3Mn2++5NO+2H2O（5）①.CaSO3②.1：3【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，裝置B中盛有的水將二氧化氮轉化為一氧化氮，裝置C中盛有的五氧化二磷用于干燥一氧化氮，裝置D用于驗證一氧化氮與銅粉在加熱條件下反應生成氧化銅和氮氣，裝置E中盛有的酸性高錳酸鉀溶液用于除去未反應的一氧化氮，裝置F中盛有的水用于驗證氮氣的生成?！拘?詳解】實驗開始前，檢查裝置氣密性操作為將F中的長導管插入液面以下，然后關閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈加熱A中三頸燒瓶，觀察F中的現象，若F中產生氣泡，撤走酒精燈后再觀察F中的現象，若此時F的導氣管中產生一段穩(wěn)定的液柱證明裝置氣密性良好，則合理的操作順序為將F中的長導管插入液面以下→①→③→②→④→②，故答案為：①→③→②→④→②；【小問2詳解】由分析可知，裝置B中盛有的水將二氧化氮轉化為一氧化氮；實驗結束后，裝置中會殘留一氧化氮氣體，為防止拆卸裝置時一氧化氮污染空氣，應通一段時間的氮氣，將裝置中殘留的一氧化氮全部排入E中被充分吸收，故答案為：將NO2轉化為NO；將NO全部排入尾氣吸收裝置，充分吸收防污染；【小問3詳解】由題意可知，裝置D中發(fā)生的反應為一氧化氮與銅粉在加熱條件下反應生成氧化銅和氮氣，反應的化學方程式為2NO+2Cu2CuO+N2，故答案為：2NO+2Cu2CuO+N2；【小問4詳解】由題給信息可知，一氧化氮與酸性高錳酸鉀溶液反應生成硫酸鉀、硫酸錳、硝酸鉀和水，反應的離子方程式為3MnO+5NO+4H+=3Mn2++5NO+2H2O，故答案為：3MnO+5NO+4H+=3Mn2++5NO+2H2O；【小問5詳解】生石灰做固硫劑發(fā)生的反應為煤燃燒生成的酸性氧化物二氧化硫與堿性氧化物氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與空氣中的氧氣反應生成硫酸鈣，硫元素以硫酸鈣形式留在煤燃燒的殘渣中；設反應得到的溶液中亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的物質的量分別為amol、bmol，由鈉原子個數守恒可得：2a+b=1，由硫原子個數守恒可得：a+b=0.8，解聯立方程可得a=0.2、b=0