安徽大學(xué)2022年825物理化學(xué)考研真題（含答案）

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安徽大學(xué)2022年碩士研究生入學(xué)考試試題

物理化學(xué)（825）

一、單項選擇題（每小題2分，共50分）

1、系統(tǒng)經(jīng)歷一個不可逆循環(huán)后（）

A．系統(tǒng)的熵增加B．系統(tǒng)吸熱大于對外做功

C．環(huán)境的熵一定增加D．環(huán)境的熱力學(xué)能一定減少

2、下列說法錯誤的是（）

A．多組分均相體系中，等溫條件下，組分中任意物質(zhì)B的化學(xué)勢對壓力的一階

微商為該物質(zhì)B的偏摩爾體積；

B．多組分多相體系中，當(dāng)B在兩相中化學(xué)勢不相等時，物質(zhì)B會自發(fā)從化學(xué)勢

較高的相流向化學(xué)勢較低的相，直至其在兩相中達相平衡；

C．理想氣體的逸度就是其壓強，對于非理想氣體，逸度可以視為校正之后的壓

強，或稱為有效壓強；

D．二元氣液平衡體系，蒸氣中富集的組分是能升高溶液沸點，降低溶液總蒸氣

壓的組分。

3、一卡諾熱機在兩個不同溫度之間的熱源之間運轉(zhuǎn)，當(dāng)工作物質(zhì)為氣體時，熱

機效率為42%，若改用液體工作物質(zhì)，則其效率應(yīng)當(dāng)（）

A．減少B．增加C．不變D．無法判斷

4、某乙醇水溶液，含乙醇的摩爾分數(shù)為x(乙醇)=0.0300。在97.11℃時，該溶液

的蒸氣總壓力為101.3kPa。已知在該溫度時純水的蒸氣壓為91.30kPa。若該溶液

可視為理想稀溶液，則該溫度下，在摩爾分數(shù)為x(乙醇)=0.0200的乙醇水溶液上

面乙醇和水的蒸氣分壓力分別為（）

A．425kPa；89.5kPaB．8.5kPa；89.5kPa

C．425kPa；8.5kPaD．8.5kPa；425kPa

5、某氣體的狀態(tài)方程為p[(V/n)-b]=RT，式中b為常數(shù)，n為物質(zhì)的量。若該氣

體經(jīng)過等溫過程，壓力自p1變至p2，則下列狀態(tài)函數(shù)中數(shù)值不變的是（）

A．UB．HC．SD．G

6、某固體在298K，101325Pa壓強下升華，假設(shè)氣相滿足理想氣體性質(zhì)，并可忽

略凝聚相體積，則有（）

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A．三相點壓強大于101325Pa；B．固體比液體密度大；

C．三相點溫度小于298K；D．三相點壓強小于101325Pa。

7、體系中含有H2O、H2SO4?4H2O、H2SO4?2H2O、H2SO4?H2O、H2SO4，其組分

數(shù)C為（）

A．1B．2C．3D．4

8、1mol理想氣體在溫度T時向真空膨脹，使其體積增加到原來的10倍，則體

系、環(huán)境和孤立體系的熵變(J?K-1)分別為（）

A．19.14，-19.14，0B．-19.14，19.14，0

C．19.14，0，19.14D．0，0，0

9、在288K時，H2O(l)的飽和蒸氣壓為1702Pa，當(dāng)0.6mol的不揮發(fā)溶質(zhì)B溶于

0.540kgH2O時，蒸氣壓下降42Pa，溶液中H2O的活度系數(shù)γ等于（）

A．0.9804B．0.9753C．1.005D．0.9948

1

10、已知298?，????、????、????的極限摩爾電導(dǎo)率Λ∞分別為a、b、c

242?

2?1∞

（單位為?·?·???），那么??(??2??4)等于（）

A．c+a-bB．2a-b+2cC．2c-2a+bD．2a-b+c

11、在等溫等壓的電池反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，電池的電動勢等于（）

A．零B．E?C．不一定D．隨溫度、壓力的數(shù)值而變

12、某雙原子分子分解反應(yīng)的臨界能（闕能）為83.68kJ·mol-1在300K時活化分

子所占的分數(shù)是（）

A．6.17×1013%B．6.17×10?13%C．2.69×1013%D．2.69×10?13%

13、對于孤立體系中發(fā)生的實際過程，下式中不正確的是（）

A．W=0B．Q=0C．ΔS>0D．ΔH=0

14、關(guān)于活化控制，下面的說法中正確的是（）

A．在低溫區(qū)，活化能大的反應(yīng)為主；

B．在高溫區(qū)，活化能小的反應(yīng)為主；

C．升高溫度，活化能小的反應(yīng)的速率常數(shù)增加大；

D．升高溫度，活化能大的反應(yīng)的速率常數(shù)增加大。

15、某一級反應(yīng)的半衰期在27℃時為5000s，在37℃時為1000s，則此反應(yīng)的活

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化能為（）

A．125kJ?mol-1B．519kJ?mol-1C．53.9kJ?mol-1D．62kJ?mol-1

16、反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在873K、100kPa的條件下達到化學(xué)平衡，

當(dāng)壓力增大到5000kPa時，各氣體的逸度因子分別為γ(CO2)=1.90、γ(H2)=1.10、

γ(CO)=1.23、γ(H2O)=0.77，則平衡點將（）

A．向右移動B．不移動C．左移動D．無法確定

17、下列敘述不正確的是（）

A．表面自由能的物理意義是：在溫度、壓強以及組成一定的情況下，可逆地增

加單位表面積引起系統(tǒng)吉布斯自由能的增量；

B．表面張力的物理意義是：在兩相的界面上，垂直作用于界面上單位長度的表

面緊縮力；

C．表面自由能與表面張力的量綱是相互等價的；

D．表面自由能單位為J·m-2，表面張力單位為N·m-1，所以兩者數(shù)值不同。

18、假設(shè)存在主反應(yīng)和副反應(yīng)的競爭反應(yīng)，其中主反應(yīng)為A+B?D，速率常數(shù)為

k主；副反應(yīng)為A+C?E，速率常數(shù)為k副。下面說法不正確的是（）。

A．副反應(yīng)速率常數(shù)k副越小，主反應(yīng)速率常數(shù)k主越大，副反應(yīng)對主反應(yīng)的影響

就越??；

B．所有競爭反應(yīng)消耗反應(yīng)速率的速率總和滿足質(zhì)量作用定律；

C．改變A的濃度不改變主反應(yīng)產(chǎn)物在總反應(yīng)產(chǎn)物中的占比；

D．增大B的濃度或減小C的濃度均會減小副反應(yīng)對主反應(yīng)的影響。

19、在等溫等壓條件下，溶劑A和溶質(zhì)B形成一定濃度的稀溶液，當(dāng)濃度采用

不同方法表示時（）

A．溶液中A和B的活度不變；B．溶液中A和B的化學(xué)勢值不變；

C．溶液中A和B的活度因子不變；D．溶液中A和B的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢不變。

20、用相律和克拉佩龍方程分析常壓下水的相圖所得出的下述結(jié)論中不正確的是

（）

A．在每條曲線上，自由度等于1；

B．在每個單相區(qū)，自由度等于2；

C．在水的凝固點曲線上，ΔHm(相變)和ΔVm的正負號相反；

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D．在水的沸點曲線上任一點，壓力隨溫度的變化率都小于零。

21、一根毛細管插入水中，液面上升的高度為h。當(dāng)在水中加入少量的乙醇，這

時毛細管中液面的高度將（）

A．等于hB．大于hC．小于hD．無法確定

22、Langmuir吸附等溫式q=ap/(1+ap)中常數(shù)a的物理本質(zhì)是（）

A．吸附作用平衡常數(shù)的倒數(shù)B．吸附作用的平衡常數(shù)

C．吸附過程的速率常數(shù)D．脫附過程的速率常數(shù)

23、25℃時，乙醇水溶液的表面張力與濃度的關(guān)系為：?(?·??1)=0.072?

5×10?4?(???·???3)+2×10?4?2(???·???3)。若要使表面吸附為正吸附，

則要求濃度?(???·???3)應(yīng)該（）

A．>0.5B．<0.5C．>1.25D．<1.25

24、在298K時，用Pb(s)作電極電解Pb(NO3)2溶液，該溶液的濃度為每1000g

水中含有Pb(NO3)216.64g。當(dāng)與電解池串聯(lián)的銀庫侖計中有0.1658g銀沉積后就

停止通電。已知陽極部溶液質(zhì)量為62.5g，經(jīng)分析含有Pb(NO3)2的質(zhì)量為1.151g，

則Pb2+的遷移數(shù)為多少（）

-1-1

（Ag摩爾質(zhì)量為108g?mol，Pb(NO3)2摩爾質(zhì)量為331g?mol）

A．0.51B．0.49C．0.31D．0.69

?2+

25、25℃時，H2在鋅上的超電勢為0.7V，?(??/??)=?0.763?,電解一含有

2+

Zn(a=0.01)的溶液，為了不使H2析出，溶液的pH值至少應(yīng)控制在()

A．pH>2.06B．pH>2.72C．pH>7.10D．pH>8.02

二、填空題（每空1分，共15分）

1、恒容化學(xué)反應(yīng)aA+bB→gG+hH，以各物質(zhì)分別表示反應(yīng)速率時，速率常數(shù)分

別為kA、kB、kG、kH，它們之間的關(guān)系是_____________。

2、298K，有一僅能透過水的滲透膜，將0.01mol?dm?3和0.001mol?dm?3的蔗糖

溶液分開，欲使該系統(tǒng)達平衡，需在__________溶液上方施加壓力為__________。

3、在100℃，100kPa時，H2O(l)與H2O(g)成平衡，則

?(?2?,?,100℃,100???)______?(?2?,?,100℃,200???)。(填>、<或=)

4、一絕熱恒容的反應(yīng)器內(nèi)裝有H2和Cl2混合氣體，溫度為25℃，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)變

??1

成HCl(g)。已知25℃時，Δ???(???)=?92.30??·???，則該過程的ΔU______0，

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ΔH_____0，ΔS____0。(填>、<或=)

5、2molA物質(zhì)和3molB物質(zhì)在等溫等壓下混和形成液體混合物，該系統(tǒng)中A

和B的偏摩爾體積分別為1.79×10?5m3?mol?1、2.15×10?5m3?mol?1，則混合物的總

體積為_________。

6、NiO(s)與Ni(s)、H2O(g)、H2(g)、CO2(g)及CO(g)呈平衡分布，則該體系的獨

立組分數(shù)為_______，自由度數(shù)為_______。

?1

7、濃度為0.1mol?kg的MgCl2水溶液，其離子強度為_________。

8、有理想氣體反應(yīng)達化學(xué)平衡：A(g)+B(g)=3C(g)，在等溫下維持體系總壓不變

向體系中加入惰性氣體，平衡______移動；若將反應(yīng)置于鋼筒內(nèi)，加入惰性氣體

后平衡______移動。（填“向左”、“向右”或“不”)

9、能在毛細管中產(chǎn)生凝聚現(xiàn)象的物質(zhì)是由于該物質(zhì)的液體狀態(tài)在毛細管中形成

了_______(填“平液面”、“凸液面”或“凹液面”)；其在毛細管內(nèi)液面上的飽和

蒸氣壓______平面的液體飽和蒸氣壓（填“大于”、“小于”或“等于”）。

三、判斷題（正確的打√，錯誤的打×；每題1分，共15分）

1、處在相同對比溫度和對比壓力下的不同范德華氣體具有相同的逸度因子。

2、等壓熱是系統(tǒng)在等壓的過程中，系統(tǒng)與環(huán)境交換的熱，此時過程的焓變就是

等壓熱，因此只有等壓過程才有焓變。

3、第二類永動機由于違背了能量守恒定律，因而永遠不可能被制造出來。

4、在0K時，任何完美晶體的晶格都只有一種排列方式。

5、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)是指壓強為100kPa、溫度為298.15K時的狀態(tài)。

6、溶液的化學(xué)勢等于溶液中各組分的化學(xué)勢之和。

7、1molNaCl溶于1L水中，在298K時只有一個平衡蒸氣壓。

8、在確定的反應(yīng)條件下，一個化學(xué)反應(yīng)只有一個平衡態(tài)，而標(biāo)準(zhǔn)態(tài)可任意選定。

9、對多相多組分體系，某物質(zhì)B在兩相中達平衡的條件是該物質(zhì)B的化學(xué)勢在

兩相中相等。

10、用能斯特公式算得電池的電動勢為負值，表示此電池反應(yīng)正向進行。

11、電池的電動勢E與指定電池反應(yīng)計量方程式的書寫無關(guān)，而電池反應(yīng)的吉布

斯函數(shù)變Δ???則與指定電池反應(yīng)計量方程式的書寫有關(guān)。

12、對于反應(yīng)A→產(chǎn)物，如果起始濃度減小一半，半衰期就縮短一半，則反應(yīng)級

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數(shù)為一級反應(yīng)。

13、分子間作用力越大的液體其表面張力也越大。

14、光化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)等于熱化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)。

15、通常物理吸附的速率較小，而化學(xué)吸附的速率較大。

四、簡答題（每小題5分，共20分）

13

1、氯氣催化臭氧分解反應(yīng)的速率方程為：?=?[??2]2[?3]2，其中速率常數(shù)

1

?12

k與各基元反應(yīng)速率常數(shù)間的關(guān)系為：?=2?3()。

2?4

請分析該反應(yīng)的表觀活化能與各基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系。

2、已知SiO2-Al2O3二組分系統(tǒng)在高溫區(qū)的相圖如下，莫來石的組成為

2Al2O3·3SiO2，在高溫條件下SiO2有白硅石和磷石英兩種變體，AB線為兩種變

體的轉(zhuǎn)晶線，在AB線之上是白硅石，AB線之下是磷石英。請指出圖中AB、

CD、EF三條線分別代表哪些相平衡共存？

H

2000

EF

I

/K

TG

J

CD

AB

1400

SiO2莫來石Al2O3

X(Al2O3)

3、使用鉑電極分別電解濃度為0.5mol·dm?3的硫酸水溶液和濃度為1mol·dm?3的

氫氧化鈉水溶液，在相同溫度下，兩者的理論分解電壓是否相同？為什么？

4、理想氣體向真空膨脹是等溫過程，它的ΔS可通過設(shè)計一個在相同的始態(tài)和

終態(tài)下的等溫可逆過程來計算。理想氣體向真空膨脹又是絕熱過程，那么它的ΔS

是否也可通過設(shè)計一個在相同的始態(tài)和終態(tài)下的絕熱可逆過程來計算呢？

五、證明題（共10分）

????

試證明：()=?()，其中?是熱容比(??/??)。

??????

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六、計算題（每小題10分，共40分)

1、1mol水在??、100℃時，先從液態(tài)變成??、100℃的蒸氣，然后再變成0.5??、

200℃的蒸氣。計算此過程的ΔG。蒸氣為理想氣體，已知水蒸氣的??,?=33.58?·

?1?1??1?1

?·???，??(298?)=188.7?·?·???。

?3

2、已知溶液中進行的反應(yīng)A+B→P，對B為一級，當(dāng)??,0=1.0???·??時，

在300K測得數(shù)據(jù)如下：

?3

??/???·??1.0000.6920.5000.250

?/?02044.9134.8

（1）確定反應(yīng)對A的級數(shù)，并求300K時該反應(yīng)的速率常數(shù)k；

?1

（2）若反應(yīng)的活化能??=83.14??·???，A和B的初始濃度均為0.10???·

???3，求320K時反應(yīng)的半衰期。

?

3、己知反應(yīng)????2(?)???(?)+??2(?)在373K時的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)??=

?9??1?1

8.0×10，Δ???=125.5?·?·???，試計算：

（1）在373K，總壓為200kPa時COCl2(g)的解離度；

?

（2）在373K時，反應(yīng)的Δ???；

（3）當(dāng)總壓為200kPa時，要使COCl2(g)的解離度?=0.001，應(yīng)該控制反應(yīng)的

溫度為多少？（可以作合理的近似，假設(shè)Δ???,?=0)

4、在298K時，電池

?1

??(?)|????4(?=0.01???·??,?±=0.38)|????4(?)|??(?)

的電動勢?=0.5477?。

?2+?2?

（1）已知?(??/??)=?0.763?，求?(??4/????4/??)；

?8?2+

（2）已知298K時PbSO4的???=1.58×10，求?(??/??)；

?1

（3）當(dāng)ZnSO4的?=0.050???·??時，?=0.5230?，求此濃度下ZnSO4的

平均活度因子?±。

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安徽大學(xué)2022年碩士研究生入學(xué)考試試題

825物理化學(xué)（答案）

一、選擇題

1、C

解析：系統(tǒng)經(jīng)歷一個不可逆循環(huán)過程，熵是狀態(tài)函數(shù)，始于初末狀態(tài)有關(guān)，經(jīng)歷一個循環(huán)

過程，系統(tǒng)的熵變?yōu)?，不可逆過程環(huán)境和系統(tǒng)的總熵變大于0。所以環(huán)境的熵變大于0。

2、D

解析：蒸汽中富集的是易揮發(fā)的物質(zhì)，使系統(tǒng)沸點降低、蒸汽壓升高。

3、C

解析：卡諾循環(huán)的效率η僅由高溫?zé)嵩吹臏囟萒1和低溫?zé)嵩吹臏囟萒2的大小。決定,而與

所用工作物質(zhì)的性質(zhì)無關(guān)

4、B

解析：x乙醇=0.03x水=0.97

*

p總=p乙醇+p水=kx,乙醇x乙醇+px水

水

101.3kPa=kx,乙醇×0.03+91.3kPa×0.97

kx,乙醇=424.6kPa

p乙醇=kx,乙醇×0.02=8.5kPa

p水=89.5kPa

5、A

??

解析：??=????+[?()??]??

???

?????

()=?()??=????=?

??????????

6、A

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解析：某固體在298K，101325Pa壓強下升華,由相圖可得，意味著系統(tǒng)壓力必須低于三

相點壓力。

7、B

解析：增加一個化合物增加一個平衡條件，抵消掉，所以系統(tǒng)中可以看作只有H2O，

H2SO4，兩個組分。

8、C

解析：（需要點出理想氣體真空膨脹ΔT=0）

真空膨脹??=?，?=?，?=?

??

??=????=??.???????

系??

?

??=?=?

環(huán)?

??=??+??=??.???????

系環(huán)

9、D

解析：n=30mol，x=0.9804

H2OH2O

*

pHO=1660Pa，p=1702Pa

2H2O

*

pHO=p·αHO代入得αHO=0.9753

2H2O22

α=γ·x

H2OH2O

γ=0.9948

10、B

解析：

∞∞+∞??

??(??????)=???(??)+??(???)④

??

?∞(???+)+?∞(????)=?①

?????

∞?+∞?

??(??)+???(??)=?②

∞+∞?

??(??)+??(??)=?③

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④=?③?②+?①

∞

??(??????)=????+??

11、A

解析：達到平衡時，ΔG=0，E=-ΔG/zF=0。

12、D

?

??

解析：?=???=?.??×?????=?.??×?????%

13、D

解析：對于孤立體系，既沒有功的傳遞也沒有熱的傳遞,根據(jù)熵判據(jù)，任何孤立體系的熵不

小于0。

14、D

解析：根據(jù)阿倫尼烏斯公式可得

活化能越大，k對溫度變化越敏感。

dln{k}E

=

dTRT2

15、A

???

解析：∵??=

??

??(?)

???

∴?==

??(?)???

?

?????

??=(?)

???????

???

???=(?)

?????????

16、C

?

解析：溫度不變，K不變，但J發(fā)生變化，由分壓商變?yōu)橐荻壬蹋?/p>

γ(CO)γ(H)?γ(CO)γ(H)??

J=J22=K22=2.207K＞K，因此平衡向左移動。

21γ(CO)γ(HO)γ(CO)γ(HO)

22

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17、D

解析：J·m-2=N·m·m-2=N·m-1

兩者數(shù)值相同

18、B

解析：質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)

19、B

解析：化學(xué)勢為狀態(tài)函數(shù)，不會因表示方法的改變而改變。

20、D

解析：

21、C

2σcosθ

解析：h=，加入乙醇，表面張力降低，毛細管中液面的高度減小。

ρgR

l

22、B

解析：a是吸附平衡常數(shù)，是吸附速率常數(shù)k與脫附速率常數(shù)k的比值。

吸脫

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23、D

??

解析：()=??×????+?×?????

???,?

???

?=?()>?

?????,?

??

∴()<?

???,?

?<?.??

24、B

解析：陽極反應(yīng)為Pb(s)?2e?→Pb2+

陽極部水的質(zhì)量為62.50g?1.151g=61.349g

陽極部Pb2+的物質(zhì)的量在通電前后分別為

??.????

?=×??.????×=?.???×???????

前????????.????????

?.????

?==?.???×???????

后???.????????

通電后生成Pb2+的物質(zhì)的量

?.??????

?=?=??/?=×=?.???×???????

反電?????????.?????????

Pb2+遷移出陽極區(qū)的物質(zhì)的量

?=???+?=(?.?????.???+?.???)×???????=?.??×???????

遷前后反

???

遷?.??×?????

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25、A

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為了使H2(g)不與Zn(s)同時析出，則?(?|??)<?(??|??)

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二、填空題

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1、===

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2、0.01mol·dm蔗糖溶液，22.298kPa

解析：要使系統(tǒng)達到平衡，即半透膜兩邊的滲透壓相等，需要往濃度高的溶液中加壓。

0.01mol/L的葡萄糖水溶液的滲透壓

Π=cRT=0.01×8.314×(25+273)kPa=24.776kPa；

0.001mol/L的葡萄糖水溶液的滲透壓

Π=cRT=0.001×8.314×(25+273)kPa=2.478kPa。

半透膜兩邊的滲透壓差值即為達到平衡0.01mol/L的葡萄糖水溶液上方施加的壓強

=24.776kPa?2.478kPa=22.298kPa，約為22kPa。

3、＜

解析：dG=-SdT+Vdp，壓力增加化學(xué)勢增大。

4、=，＞，＞

解析：絕熱恒容Q=0，W=0，ΔU=Q+W=0

H2和Cl2混合氣體經(jīng)化學(xué)反應(yīng)變成HCl(g)，絕熱放出的熱量會讓體系溫度升高，壓力升

高，Δ(pV)＞0，ΔH=ΔU+Δ(pV)＞0，絕不可逆過程ΔS＞0。

?43

5、1.003×10m

?53?1?53?1

解析：V=nAVA+nBVB=2mol×1.79×10m·mol+3mol×2.15×10m·mol

?43

=1.003×10m

6、C=4，f=3

解析：體系達平衡時，有下列化學(xué)反應(yīng)：

Ni(s)+H2O(g)=NiO(s)+H2(g)

NiO(s)+CO(g)=Ni(s)+CO2(g)

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H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)

但是，上述反應(yīng)中只有兩個是獨立反應(yīng)，故R=2，物種數(shù)s=6，組分數(shù)為：

C=6?2=4

f=C?Φ+2=4?3+2=3

?1

7、0.3mol·kg

1?1?1

解析：I=(0.1×22+0.2×12)mol·kg=0.3mol·kg

2

8、向右，不

解析：等T、p下，Δn＞0，對于反應(yīng)后體積增大的反應(yīng)來說，平衡向正反應(yīng)方向移動，

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高。

等T、V下，加入惰性氣體后平衡不移動。

9、凹液面，小于

解析：毛細凝聚現(xiàn)象：所謂毛細凝聚現(xiàn)象是指，在一個毛細孔中，若能因吸附作用形成一

個凹形液面，與該液面成平衡的蒸汽壓力p,必小于同一溫度下平液面的飽和蒸氣壓p*，

當(dāng)毛細孔直徑越小時，凹液面的曲率半徑越小，與其相平衡的蒸汽壓力越低，換句話說，

當(dāng)毛細孔直徑越小時，可能在較低的壓力下，在孔中形成凝聚液，但隨著孔尺寸增加，只

有在更高的壓力下形成凝聚液。

三、判斷題

1、正確

解析：在相同對比壓力和對比溫度的條件下，各種氣體的壓縮因子相同。但對于不同氣

體，處于相同對比狀態(tài)時，它們的狀態(tài)參數(shù)一般不同，這是有對比參數(shù)的定義式?jīng)Q定的，

即不同氣體的臨界參數(shù)不同導(dǎo)致的。

2、錯誤

解析：非等壓情況下也是有焓變的，H=U+pV，?H=?U+?pV,在非等壓情況下不等于?

Q。非等壓下的焓變的物理意義不是系統(tǒng)放出或吸收的熱。

3、錯誤

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解析：第二類永動機違背了熱力學(xué)第二定律，只有單一的熱源，它從這個單一熱源吸收的

熱量，可以全部用來做功，而不引起其他變化。人們把這種想象中的熱機稱為第二類永動

機。第二類永動機不可能制成。違背能量守恒的是第一類永動機。

4、正確

解析：熱力學(xué)第三定律：在溫度為0K,任何純物質(zhì)的完美晶體(原子或分子的排列只有一

種方式的晶體)的熵值為零。

5、錯誤

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)是指壓強為100kPa、溫度為T時的狀態(tài)。沒有具體的溫度要求。

6、錯誤

解析：沒有溶液的化學(xué)勢這一個概念，可以說溶液的吉布斯自由能等于各組分化學(xué)勢與各

組分物質(zhì)的量之積的和。

7、正確

解析：f′=1?2+1=0。

8、正確

9、正確

10、錯誤

解析：?G=-zEF＞0，表示此電池反應(yīng)逆向進行

11、正確

12、錯誤

解析：如果起始濃度減小一半，半衰期就縮短一半，則反應(yīng)級數(shù)為0級反應(yīng)。

13、正確

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解析：表面張力的大小與液體或固體中的分子間力或化學(xué)鍵力有關(guān)，分子間作用力越大的

液體其表面張力也越大。

14、錯誤

解析：光化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)一般與吸收光的強度有關(guān)，不可能等于熱化學(xué)反應(yīng)的平衡常

數(shù)。

15、錯誤

解析：

四、簡答題

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2、CD：熔液l+s白硅石+s莫來石

AB：s白硅石+s鱗石英+s莫來石

EF：熔液l+s+s

莫來石Al2O3

3、電解稀硫酸時，陽極氫氧根失電子，陰極氫離子得電子，實質(zhì)上是電解水，在相同溫

度下，兩者的理論分解電壓相同。

4、不可以，因為理想氣體向真空膨脹是絕熱不可逆過程，ΔS＞0，絕熱可逆膨脹ΔS=0

，因此兩者不可能達到同一終態(tài)。

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五、證明題

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六、計算題

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2、（1）A+B→P

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