2022山西省呂梁市嵐縣高級(jí)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022山西省呂梁市嵐縣高級(jí)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)月考試

題含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是（）

A.通常情況下氯氣比空氣重，可以用向上排空氣法收集Cb

B.氯氣是一種無色無味氣體，氣體泄露時(shí)不易被發(fā)現(xiàn)

C.液氯說明常溫常壓下也存在液態(tài)氯氣

D.液氯可存貯于鋼瓶中，因此氯水也可貯存于鋼瓶中

參考答案：

A

【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì).

【分析】A.密度比空氣大的氣體，可以用向上排空氣法收集；

B.氯氣為黃綠色氣體，有刺激性；

C.常溫常壓下氯氣為氣態(tài)；

D.干燥的氯氣常溫下與鐵不反應(yīng)，但氯水與鐵反應(yīng)，不可貯存于鋼瓶中.

【解答】解：A.氯氣的式量為71,空氣的平均式量為29,氯氣比空氣重，可以用向上排

空氣法收集，故A正確；

B.氯氣氣體泄露時(shí)因其為黃綠色氣體且有刺激性氣味，易被發(fā)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣易液化，但常溫下為氣態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.干燥的氯氣常溫下與鐵不反應(yīng)，所以液氯可儲(chǔ)存于鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用，但氯水

中生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸、次氯酸都具有酸性，能與鋼瓶中的鐵反應(yīng)，所以氯水不能

貯存于鋼瓶中，故D錯(cuò)誤；

故選A.

2.下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是（）

2

A.Na\S"、K\SO」-B.Na\S03\H\N03

+2-

C.NH；、K\Cl\OHD.H-、K,C10\Si03

參考答案：

A

3.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是

A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決

定

B.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積是指Imol任何氣體所占的體積約為22.4L

參考答案：

B

略

4.反應(yīng)A(g)+3B(g)=2c(g)+2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)

速率最快的是()

A.V(D)=0.40mol?L'?sJB.V(C)=0.50mol?L'?sJ

C.V(B)=1.2mol?LJ?min1D.V(A)=0.30mol?L>?sJ

參考答案：

D

【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.

【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越

大，反應(yīng)速率越快，以此來解答.

【解答】解：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則

0.4

=0.2,

0.5

B.2=0.25,

1.2

C.3=0.007.,

0.3

D.1=0.3,

顯然D中比值最大，反應(yīng)速率最快，

故選D.

5.下列說法正確的是

A.在水中加入氫氧化鐵固體，再加熱就可制備氫氧化鐵膠體

B.鑒別溶液與膠體較簡便的方法是用激光束照射

C.蒸發(fā)操作時(shí)?，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱

D.Na2c03俗名純堿，所以Na2c03是堿

參考答案：

B

略

6.在氧氣中灼燒0.485g某金屬硫化物，使硫全部轉(zhuǎn)化為Sth,S02再轉(zhuǎn)化為硫酸、

這些硫酸可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，則原硫化物是

A、FeS2B、ZnSC、

FeSD、Cu2S

參考答案：

B

7.下列判斷錯(cuò)誤的是

A.酸性：HCIO4>H3SO4>H3PO4

B.堿性：NaOH>Mg(OH)：>Al(OH)J

C.沸點(diǎn)：I2>Br2>C12>F2

D.沸點(diǎn)：HI>HBr>HCl>HF

參考答案:

D

略

8.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe?+和Fe3+的濃度恰好相

等.則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為()

A.2：3B.3：2C.1：2D.1：4

參考答案：

A

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.

【分析】鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe-"=3Fe2+,設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量

為2mol,根據(jù)方程式計(jì)算生成的Fe2+的物質(zhì)的量，進(jìn)而得到未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量，二

者之比即為答案.

【解答】解：設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol,貝小

Fe+2Fe3+=3Fe2+

2mol3mol

溶液中Fe?+的物質(zhì)的量為3mol,溶液中的Fe'+和Fe?+濃度相等，所以未反應(yīng)的Fe?+的物質(zhì)

的量為31no1,

則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe'+的物質(zhì)的量之比為2mol：3mol=2：3,

故選A.

9.下列關(guān)于金屬腐蝕敘述正確的是

A.金屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M+〃H2O===M(OH)N+H2T

B.金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M—〃e===M"+,電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑

C.金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行

D.在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕

參考答案：

B

略

10.稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等

量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為()

A.1：1B,2：3C.1：2D.1：3

參考答案：

A

略

(1)X的元素符號(hào)是。

(2)YO2是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻

璃塞的原因是：+OH=+o

(3)元素Z和元素W中，非金屬性比較弱的是(填元素符號(hào))。在Z和W形

成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中，W的化合價(jià)是O

(4)元素M(Se)是人體必需的微量元素。Se能與H2反應(yīng)生成HzSe,用原子結(jié)構(gòu)解釋

原因_________。298K、1.01xl()5pa時(shí)，。2、S、Se、Te分別與H2化合生成1mol氣態(tài)氫

化物時(shí)的熱量的變化數(shù)據(jù)(Q)如下圖所示。圖中表示Se與H2化合的點(diǎn)是(填

字母)。

參考答案：

2-

(1)K(2)SiO22SiO3H20

(3)Br+1(4)Se最外層6個(gè)電子，可以與H形成2對(duì)共用電子對(duì)B

【分析】

由元素所在周期表中的位置可知，X為K元素，Y為Si元素，Z為C1元素，M為Se元

素，W為Br元素，據(jù)此分析。

【詳解】由元素所在周期表中的位置可知，X為K元素，Y為Si元素，Z為C1元素，M

為Se元素，W為Br元素。

(1)X的元素符號(hào)是K；

(2)YCh是SiCh，是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶

2

不能用玻璃塞的原因是：SiO2+2OH=SiO3+H20；

(3)同主族從上而下非金屬性逐漸減弱，故元素Z和元素W中，非金屬性比較弱的是

Br；在Z和W形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物BrCl中，W的化合價(jià)是+1價(jià)；

(4)Se最外層6個(gè)電子，可以與H形成2對(duì)共用電子對(duì)，故Se能與反應(yīng)生成H?Se；

能量越低越穩(wěn)定，出0、H2S>EhSe、H?Te穩(wěn)定性減弱，所以B表示Te與H?化合的反應(yīng)

熱數(shù)據(jù)。

12.現(xiàn)有MgC”、A1C13、FeC13、NH4cl四種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別

開來，應(yīng)選用的試劑是

A.氨水B.AgNO3C.NaOH溶液D.NaCl溶

液

參考答案：

C

略

13.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氮原子，方框代表容器，容器中間

有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板（其質(zhì)量忽略不計(jì)）.其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氯氣的

參考答案:

A

略

14.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑且通過一步反應(yīng)就能完成的是（）

①NCh一NO②NCh-HNO3③N2-NO2④Nz-NO@N2^NH3.

A.①B.②⑤C.④D.③④

參考答案：

C

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).

【分析】必須加入氧化劑且一步反應(yīng)能完成，說明選項(xiàng)中給予物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失

電子化合價(jià)升高，據(jù)此分析解答.

【解答】解：①NCh-NO中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得電子作氧化劑，需要還原

劑才能實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；

②NO2-HNO3中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)，但NCh與水反應(yīng)生成HNO3,NO2既作

氧化劑又作還原劑，不一定必須加入氧化劑，故錯(cuò)誤；

③N2-NO2中N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，失電子作還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，

但氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO而不是二氧化氮，所以一步不能完成，故錯(cuò)誤；

④N2—N0中N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氮?dú)馐щ娮幼鬟€原劑，需要加入氧化劑才能

實(shí)現(xiàn)，即氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO,故正確；

⑤N2-NH3中N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，得電子作氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，

故錯(cuò)誤；

故選C.

15.已知：

CH3cH2cH2cH3(g)+6.502(g)==4CO2(g)+5H2O(l)AH=-2878kJmol'1

(CH3)2CHCH3(g)+6.502(g)==4CO2(g)+5H2O(l)AH=-2869kJmol"

下列說法正確的是()

A.正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子

B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程

D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

參考答案：

A

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.(10分)有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下

圖所示的裝

置進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)。將帶余

燼的木條插入試管D中，木條復(fù)燃。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式o

⑵第1小組同學(xué)通過類比思維，認(rèn)為C裝置中發(fā)生了如下反應(yīng)：2Na202+2S02=

2Na2so3+O2。該小組同學(xué)類比思維的理由是o實(shí)驗(yàn)中，若去掉B裝置，

將S02直接和NazOz反應(yīng)，則不能證明實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的是由S02和Na202反應(yīng)所

得，原因是。

⑶為證實(shí)第1小組同學(xué)的結(jié)論，還須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是(不必寫出具體的操

作過程)。

(4)第2小組同學(xué)認(rèn)為g2。2與S02反應(yīng)除了生成Na2s。3和。2外，還有Na2s生

成。第2小組同學(xué)的理由是。

參考答案：

+2—

(1)2H+SO3=S02t+H2O

⑵S02和C02均為酸性氧化物，Na2（）2和C02反應(yīng)生成Na2c03和。2A中產(chǎn)生

的S02中混有水蒸氣，水和Na202反應(yīng)也生成02

（3）檢驗(yàn)C中反應(yīng)后的固體中含有Na2s。3

（4）Na202（或O2）將Na2sCh氧化生成Na2s01

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（1）K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCh+3Cl2t+7H2O（用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方

向和數(shù)目）―，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。

（2）molH2O中共含有9.03x1022個(gè)原子，其質(zhì)量為。

（3）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：―KMnO4+_H2S+_H2so乂?。?/p>

_MnSO4+_S；+_K2SO4+_H2O

（4）CL是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)

02是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：302（氣）+8NH3（氣）=6NHQ（固）+N2

（氣），若反應(yīng)中消耗CbL5mol,則被氧化的N%在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。

參考答案：

6e-

iI木

（1）K7Cr7O7+14HCl=2KCl+2CrCk+3Cbt+7H,03:2

（2）0.050.9（3）2532518（4）22.4

【分析】

（1）根據(jù)方程式確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，單線橋由提供電子的物質(zhì)（元素）指向得電子的物質(zhì)

（元素）；據(jù)化合價(jià)變化判斷還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，根據(jù)方程式判斷氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的

物質(zhì)的量之比；

（2）根據(jù)n=N/NA計(jì)算9.03x1022個(gè)原子的物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)水分子含有原子數(shù)目計(jì)算

水的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算水的質(zhì)量；

（3）根據(jù)元素的化合價(jià)變化情況利用電子得失守恒以及原子守恒配平；

（4）被氧化的氨氣生成氮?dú)?，根?jù)方程式利用氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的

量，再根據(jù)氮原子守恒計(jì)算被氧化的氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算被氧化的氨氣的

體積。

【詳解】(1)反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，氯元素化合

價(jià)從一1價(jià)升高到。價(jià)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e,用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

6e-

；I木

目可表示為K，CnO7+14HCl=2KCl+2CrCh+3cbt+7H>0；KzCnCh所含的Cr元素化合價(jià)降

低，LCnCh為氧化劑，根據(jù)化合價(jià)變化可知，CQb是還原產(chǎn)物、Cb是氧化產(chǎn)物，根據(jù)

方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2；

9.03x10n

(2)9.03x1022個(gè)原子的物質(zhì)的量為402x10'J/?u,i=0.i5mol,1個(gè)水分子含有3個(gè)原子，

故水的物質(zhì)的量為0.15mol+3=0.05mol,故水的質(zhì)量為0.05molxl8g/mol=0.9g；

(3)反應(yīng)中KMnO4—MnSO4,Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2,共降低5價(jià)，H?S—S,S

元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，共升高為2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10,故KMnCU

的系數(shù)為2,H2s的系數(shù)為5,再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后方程式為：

2KMn€)4+5H2S+3H2so式稀)=2MnSO4+5Sl+K2so4+8H2O；

(4)被氧化的氨氣生成氮?dú)猓鶕?jù)方程式可知生成氨氣的物質(zhì)的量為1.5moR3=0.5mol,

根據(jù)氮原子守恒可知被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為0.5molx2=lmoh故被氧化的氨氣的體積

為lmolx22.4L/mol=22.4Lo

18.吸煙有害健康，科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明香煙所產(chǎn)生的煙霧中，至少有300多種化合物不

同程度對(duì)人體有害。為了檢驗(yàn)該煙霧中是否存在C02和CO,在對(duì)香煙燃燒產(chǎn)生的煙

霧進(jìn)行適當(dāng)處理后，依次通過足量的以下試劑：①澄清石灰水，②濃硫酸，③灼熱

的黑色氧化銅粉末，④澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)①④變渾濁