2022年浙江省杭州市桐廬縣中考化學一模試卷（附答案詳解）

2022年浙江省杭州市桐廬縣中考化學一模試卷

1.桐廬白云源一千多米高的深山里森林密布，深潭碧水、溪水長流，是生態(tài)環(huán)境卓絕

的觀光度假避暑勝地。下列有關說法正確的是（）

A.山里巖石不穩(wěn)定易分解B.白云源溪水屬于氧化物

C.森林密布可以吸收CO2D.深山樹葉腐爛屬于物理變化

2.2022年冬奧會閉幕式上放滿了中國紅燈籠，全硼富勒烯團簇（BM）的分子結構像中

國紅燈籠。BM中的40表示一個分子中有40個（）

A.原子B.質子C.離子D.電子

3.利用如圖裝置驗證空氣中氧氣的含量。下列敘述正確

的是（）

A.實驗前需檢查裝置氣密性

B.白磷的作用是燃燒放熱

C.白磷熄火立即打開止水夾

白磷

D.最終量筒中液面約降至26mL刻度線處

4.以下是不同物質在20久時溶解度。下列分析正確的是（）

物質NaOHCa(OH)2NaClKNO3

溶解度（克）1090.16536.033.0

A.2（TC時氫氧化鈉溶液溶質質量分數(shù)最大

B.20久時lOOgNaCI飽和溶液中氯化鈉質量為36.0g

C.20久時NaCl、KNO3飽和溶液，氯化鈉溶液中溶質質量多

D.由于氫氧化鈣溶解度小，一般不用澄清石灰水來吸收二氧化碳

5.下列依據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（）

選項實驗操作與現(xiàn)象實驗結論

鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色

A鐵絲在空氣中能夠燃燒

固體

B向碳酸鈉溶液中滴加無色酚獻試液，溶液變紅碳酸鈉是一種堿

把銅片浸入硝酸銀溶液一段時間，溶液由無色

C銅的活動性比銀強

變藍色

D向盛有氧化鈣固體試管加入水，試管壁發(fā)燙物理變化中有能量變化

A.AB.BC.CD.D

6.稀HC1和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化稀HC1NaOH'溶灑

學反應，如圖操作及實驗現(xiàn)象(或結果)，不能證明反應發(fā)生

的是()

A.在混合液中加金屬Zn,無氣泡產生

B.在混合液中加無色酚瞅;，溶液呈無色的

C.在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀

D.用pH試紙測混合液的pH,測得pH等于7

7.“中國人的飯碗牢牢端在自己手上”。糧食種植需要尿素等化肥，以空氣等為原料

合成尿素［CO(NH2)21的工藝流程(部分產物略去)如圖所示：

請回答下列問題：

(1)X是；

(2)反應②生成尿素CO(NH2)2的同時還生成相對分子質量最小的氧化物，請寫出該

反應的化學方程式.

8.一瓶變質的NaOH溶液，在變質前后溶液中存在的主要離子種類如圖所示，其中

“團”“O”“回”表示不同種類的離子，其中“回”表示(填寫離子的符號

);檢驗此瓶試劑是否已變質的方法是：。

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?Oe

變質前變質后

9.2022年虎年春晚上舞蹈詩劇《只此青綠》驚艷了許多觀眾，舞者生動還原了北宋

名畫——《千里江山圖》。宋代《千里江山圖)描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)

千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料［主要成分為Cux(OH)m(CO3)n］。

Cux(0H)m(C()3)n加熱時發(fā)生反應的表達式為：Cux(OH)m(CO3)nACuO+C02T

+小0。小明設計了如圖裝置測定顏料［Cux(0H)m(C()3)n］中的m、n數(shù)值(裝置氣密

性良好，藥品足量，實驗操作正確)。

(1)裝置C的作用是；

(2)部分實驗步驟為：”……加熱前先通入一定量N2,然后關閉通入M的活塞,

控制一定溫度下加……”。加熱前先通入一定量的N2，目的是。

(3)小明取17.3g綠色物質(綠色物質中無其他成分)，充分反應，經(jīng)過測定，裝置A中

質量增加0.9g,裝置B中質量增加4.4g.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)測得m：n為

10.以鎂礦石(主要成分MgCC)3、Si。2)為原料生產MgO的工藝流程如圖一所示。

注：Si。?難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中有Mg(OH)z生成。

(1)為了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：適當升高溫度、(寫出1條)

(2)“沉鎂”時MgS()4與N&-電。發(fā)生復分解反應。結合圖二，寫出該反應的化學

方程式：。

(3)對過濾II所得沉淀進行洗滌，判斷沉淀已洗滌干凈的方法是。

(4)已知在不同溫度下，充分加熱等質量的Mg(0H)2,加熱溫度與固體殘留率的關

系如圖三所示?！凹訜帷睍r溫度至少要達到350。&原因是

實驗室模擬某工廠處理廢氣中的SO2原理如圖所示：

(1)發(fā)生反應為2s。2+。2+4NaOH=2Na2S04+2x,x化

學式為。

(2)硫酸鈉可用來制硫化鈉、紙漿、玻璃、水玻璃、瓷釉，

也用作緩瀉劑和領鹽中毒的解毒劑等。求完全吸收

3.2gSO2,理論上得到硫酸鈉的質量?

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答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A、山里巖石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫條件下分解，故A錯誤。

B、白云源溪水中含有水、可溶性雜質、不溶性雜質及微生物，屬于混合物，故B錯誤。

C、綠色植物進行光合作用吸收二氧化碳和水生成有機物和氧氣，故C正確。

D、深山樹葉腐爛有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤。

故選：Co

A、根據(jù)碳酸鈣常溫不分解，高溫條件下分解分析。

B、根據(jù)物質的分類分析。

C、根據(jù)植物光合作用吸收二氧化碳分析。

D、有新物質生成的變化為化學變化，沒有新物質生成的變化為物理變化，據(jù)此分析判

斷。

在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。

2.【答案】A

【解析】解：化學式右下角的數(shù)字表示該物質的一個分子中所含該原子的數(shù)目，因此B40

中的40表示一個分子中有40個硼原子。

故選：A。

根據(jù)元素符號周圍數(shù)字的含義來分析。

要想解答好這類題目，要理解和熟記化學符號及其周圍數(shù)字的意義，以及與之相關的知

識。

3.【答案】A

【解析】解：A、該裝置是利用白磷燃燒消耗裝置內的氧氣，反應后，裝置內壓強減小，

由于存在壓強差，量筒中的水進入試管，進入水的體積等于空氣中氧氣的體積，所以實

驗前需檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣，外界空氣進入，會使實驗結果偏小，故A

正確；

B、白磷的作用是將試管內的氧氣耗盡，使裝置內的壓強減小，由于存在壓強差，量筒

中的水進入試管，進入水的體積就是空氣中氧氣的體積，故B錯誤；

C、臼磷熄滅，試管冷卻至室溫后，再打開止水夾，否則，試管內的氣體受熱膨脹，占

據(jù)了一定的空間，會使進入水的體積偏小，從而使實驗結果偏小，故C錯誤;

D、空氣中氧氣的體積約占空氣體積的五分之一，故進入水的體積大約是：130mLx：=

26mL,故最終量筒中液面約降至50mL-26mL=24mL刻度線處，故D錯誤。

故選：Ao

A、根據(jù)實驗前需檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣進行分析；

B、根據(jù)白磷的作用是將試管內的氧氣耗盡，使裝置內的壓強減小進行分析；

C、根據(jù)白磷熄滅，試管冷卻至室溫后，再打開止水夾進行分析；

D、根據(jù)空氣中氧氣的體積約占空氣體積的五分之一進行分析。

本題主要考查空氣的氧氣的體積分數(shù)的測定，注意理解白磷燃燒消耗裝置內氧氣，反應

后，裝置內壓強減小，由于存在壓強差，量筒中的水進入試管，進入水的體積等于空氣

中氧氣的體積。

4.【答案】D

【解析】解：A、20久時氫氧化鈉溶解度最大，飽和溶液溶質質量分數(shù)最大，由于溶液

未知是否飽和，故不能比較質量分數(shù)大小，故A錯誤。

B、2（TC時，氯化鈉溶解度為36.0g,則20。（：時lOOgNaCl水中最大可溶氯化鈉質量為36.0g,

不是100g溶液中，故B錯誤。

C、20久時NaCl、KNO3飽和溶液質量未知，故不能說明氯化鈉溶液中溶質質量多，故C

錯誤。

D、由于氫氧化鈣溶解度小，吸收二氧化碳效果不好，一般不用澄清石灰水來吸收二氧

化碳，故D正確。

故選：Do

A、根據(jù)某溫度下，溶解度越大，飽和溶液中溶質質量分數(shù)越大分析。

B、根據(jù)固體溶解度含義分析。

C、20。（:時NaQ、KNO3飽和溶液質量未知，故不能說明氯化鈉溶液中溶質質量多。

D、根據(jù)氫氧化鈣微溶于水分析。

本題考查了溶解度的有關知識，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息進行。

5.【答案】C

【解析】解：A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，說明鐵能與氧氣

反應，鐵絲在空氣中無法燃燒，故A錯誤；

B、向碳酸鈉溶液中滴加無色酚儆試液，溶液變紅，碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸鈉由鈉離

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子和碳酸根離子構成，屬于鹽，故B錯誤；

C、銅比銀活潑，把銅片浸入硝酸銀溶液一段時間，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，

硝酸銅溶液為藍色，故C正確；

D、向盛有氧化鈣固體試管加入水，試管壁發(fā)燙，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，放熱，

有新物質生成，是化學變化，故D錯誤。

故選:C?

A、根據(jù)鐵絲在空氣中無法燃燒分析；

B、根據(jù)鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物分析；

C、根據(jù)銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，硝酸銅溶液為藍色分析；

D、根據(jù)氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，放熱，有新物質生成，是化學變化分析。

本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教

與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質的物理性質和化學性質結合

實驗目的進行分析判斷。

6.【答案】C

【解析】解：A、在混合液中加金屬Zn,無氣泡產生，說明稀鹽酸已完全反應，能證明

反應發(fā)生，故選項錯誤。

B、在混合液中加無色酚BL溶液呈無色的，說明氫氧化鈉已完全反應，能證明反應發(fā)

生，故選項錯誤。

C、氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，不能證明反應發(fā)生，故選項

正確。

D、用pH試紙測混合液的pH,測得pH等于7,酸堿性發(fā)生了改變，能證明反應發(fā)生，故

選項錯誤。

故選:Co

稀HC1和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學反應，要證明其酸堿性發(fā)

生了改變，進行分析判斷。

本題難度不大，掌握中和反應的原理、酸和堿的化學性質是正確解答本題的關鍵。

低孤,低壓

7.【答案】"2NH3+CO2^^CO(NH2)2+H20

【解析】解：(1)X是從空氣中分離出來的，能與氫氣反應生成氨氣，則X是電。

(2戶也和CO2合成尿素同時生成相對分子質量最小的氧化物即水，化學方程式為

低溫,低探

2NH3+C02~CO(NH2)2+H2O°

故答案為：

(1)N2；

低溫，低壓

(2)2NH3+C02-CO(NH2)2+小。。

(I)根據(jù)X是從空氣中分離出來的，能與氫氣反應生成氨氣，進行分析判斷。

(2)根據(jù)二氧化碳和氨氣反應生成尿素和水，進行分析判斷。

本題難度不大，理解以空氣等為原料合成尿素的流程，了解空氣的主要成分、質量守恒

定律、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵。

8.【答案】CO歹實驗步驟：取適量溶液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置，滴

加酚酰試液；

實驗現(xiàn)象及其實驗結論：如果產生白色沉淀，溶液變紅色，說明氫氧化鈉部分變質，如

果產生白色沉淀，溶液不變色，說明氫氧化鈉完全變質

【解析】解：氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應前后鈉離子不變，氫氧根

離子消失，生成碳酸根離子，其中表示碳酸根離子；

實驗方案：實驗步驟：取適量溶液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置，滴加酚獻

試液；

實驗現(xiàn)象及其實驗結論：如果產生白色沉淀，溶液變紅色，說明氫氧化鈉部分變質，如

果產生白色沉淀，溶液不變色，說明氫氧化鈉完全變質。

故填：co"；實驗步驟：取適量溶液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置，滴加

酚釀試液；

實驗現(xiàn)象及其實驗結論：如果產生白色沉淀，溶液變紅色，說明氫氧化鈉部分變質，如

果產生白色沉淀，溶液不變色，說明氫氧化鈉完全變質。

氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和

氯化鈉；

氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚釀試液變紅色。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、

判斷，從而得出正確的結論。

9.【答案】防止空氣的二氧化碳和水蒸氣進入B中排盡裝置內的空氣，防止空氣中的二

氧化碳和水蒸氣影響實驗的精確性1：1

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【解析】解：(1)B裝置的作用是檢驗生成的二氧化碳的多少，堿石灰能吸收二氧化碳和

水蒸氣，空氣中含有二氧化碳、水蒸氣，裝置C的作用是防止空氣的二氧化碳和水蒸氣

進入B中。

(2)加熱前，裝置中含有二氧化碳和水蒸氣，先通入一定量的N2，目的是排盡裝置內的

空氣，防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣影響實驗的精確性。

(3)17.3g綠色物質，裝置A中質量增加0.9g,裝置B中質量增加4.4g,故生成水的質量為

0.9g,生成二氧化碳的質量為4.4g,故Cux(OH)m(CC)3)n中，氫元素的質量為0.9gx號x

100%=0.1g,碳元素的質量為4.4gx卷xl00%=1.2g,則m：n=等：鬻=L1。

故答案為：

(1)防止空氣的二氧化碳和水蒸氣進入B中：

(2)排盡裝置內的空氣，防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣影響實驗的精確性；

(3)1：lo

(1)根據(jù)B裝置的作用是檢驗生成的二氧化碳的多少，空氣中含有二氧化碳、水蒸氣，進

行分析解答。

(2)根據(jù)裝置中含有二氧化碳和水蒸氣，進行分析解答。

(3)根據(jù)質量守恒定律，反應前后氫元素和碳元素的質量不變，進行分析解答。

本題有一定難度，明確實驗目的，掌握常見氣體的檢驗方法、靈活運用質量守恒定律等

是正確解答本題的關鍵。

10.【答案】粉碎礦石或增大硫酸濃度等(合理即可)MgS04+2NH3-H20=

(NH4)2S04+Mg(OH)21取最后一次洗液少許于試管中加入氯化鍬溶液，沒有白色沉

淀生成，則洗滌干凈了溫度高于或等于350久時，得到的固體是純凈的氧化鎂

【解析】解：(1)酸浸時，為提高礦石的浸出率，可采取的措施為粉碎礦石、升高溫度、

增大硫酸濃度等。

(2)“沉鎂”時Mgs。4與NH3T2O發(fā)生復分解反應。結合圖二可知，硫酸鎂和氨水反應

生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鍍，該反應的化學方程式：MgSO4+2NH3H2O=

(NHQ2SO4+Mg(OH%4

(3)對過濾H所得沉淀進行洗滌，判斷沉淀已洗滌干