重慶市南開中學(xué)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

重慶南開中學(xué)20202021學(xué)年第一學(xué)期高2023級期末考試化學(xué)試題本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答題卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16Na23Al27Fe56Cu64I127第I卷（選擇題共48分）本卷共16個小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1．下列應(yīng)用中發(fā)生的不是化學(xué)變化的是()A．漂粉精等用于游泳池的消毒 B．用FeCl3溶液作印刷電路板的“腐蝕液”C．偏二甲肼用作發(fā)射“嫦娥五號”的火箭燃料D．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?．下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是()A．SO2 B．CO C．MgO D．Fe3O43．在下列變化過程中，既有離子鍵又有共價鍵被破壞的是()A．將Cl2通入水中 B．過氧化鈉溶于水C．NaOH溶于水 D．醋酸溶于水4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H?Cl?OB．K2S的電子式：C．用于古代文物年代測定的碳原子：6D．NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3＝Na++H++CO325．下列事實(shí)能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是()①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；③常溫下單質(zhì)硫?yàn)楣腆w，單質(zhì)氯為氣體；④高氯酸是比硫酸酸性更強(qiáng)的酸；⑤鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵；⑥濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸無揮發(fā)性。A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．③④⑤6．安全意識是重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)科素養(yǎng)，下列說法不正確的是()A．未用完的鈉或白磷等可以放回原試劑瓶B．含有重金屬離子的廢液可用沉淀法進(jìn)行處理并分離后再排放C．實(shí)驗(yàn)室著火不可隨便用水進(jìn)行撲滅D．不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即涂上稀NaOH溶液進(jìn)行中和7．下列實(shí)驗(yàn)符合操作要求且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．I可用于制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性B．II可用于除去CO2

中的HClC．用Ⅲ來配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH

溶液D．用IV中操作可制備長久穩(wěn)定的氫氧化亞鐵8．下列關(guān)于元素的敘述不正確的是()A．ⅠA族元素與ⅦA族元素不一定形成離子化合物B．質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同種元素C．最外層電子數(shù)相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)一定相似D．用中文“鏌”（mò）命名的第115號元素在周期表中位于第七周期ⅤA族9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．10gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB．2L0.25mol·L?1MgCl2溶液中，含有的Cl－數(shù)約為6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96LH2與CO的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NAD．2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間10．部分短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，X元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可化合生成一種離子化合物。下列說法不正確的是()A．原子半徑：Z>W>X>YB．元素Y的最高化合價與其主族序數(shù)相等C．X與Y可形成兩種以上的化合物D．元素Y的簡單氫化物的分子構(gòu)型為V形11．科學(xué)家第一次讓18個碳原子連成環(huán)狀，其合成過程如下。相關(guān)說法正確的是()A．C18與足球烯結(jié)構(gòu)相似B．C24O4轉(zhuǎn)變成C22O4的過程是碳元素被還原C．C18與金剛石和石墨互為同素異形體D．1molC20O2轉(zhuǎn)化為C18過程中可生成44.8LCO12．室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A．與鋁粉反應(yīng)放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3＋、Na＋、SO42B．含有大量I－的溶液：Br－、NO3－、Cl－、Fe3＋、H＋C．含有大量NH4+的溶液：Mg2＋、Na＋、SO42、CO32D．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：Cu2＋、NO3、Fe3＋、SO4213．利用傳感器和信息處理終端對氯水的光照實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析得到以下圖像，相關(guān)說法不正確的是()圖一圖二圖三A．圖一可為光照過程中氯水的pH值變化情況B．圖二可為光照過程氯水中氯離子濃度的變化情況C．圖三可為光照過程中氯氣在瓶中的體積分?jǐn)?shù)D．氯水應(yīng)保存在配有玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中14．下列實(shí)驗(yàn)操作所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或者結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或者結(jié)論A向CaCl2溶液中通CO2至過量先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解B將水蒸氣通過灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t棕色C向NaCl溶液中通入氟氣產(chǎn)生黃綠色氣體D向質(zhì)量為m1的硫酸鐵溶液中加入少量鎂粉，溶液質(zhì)量變?yōu)閙2m2>m115．某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Na+、Cl、Cu2+、Al3+、Fe3+、CO32、Ba2+、SO42，取上述溶液加入過量NaOH溶液加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，無沉淀生成。再逐滴加入稀硫酸至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀部分溶解。綜合上述實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論正確的是()A．該混合液中一定不含有：Cu2+、Al3+、Fe3+B．該混合液中一定含有：NH4+、Al3+、Cl、Ba2+C．該混合液可能含有：K+、Na+、CO32D．無法確定該混合溶液中是否含有Cl16．將agCuO和銅粉的混合物樣品加入到體積為1L的H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，樣品完全溶解，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三種陽離子，且三種陽離子物質(zhì)的量之比為5︰3︰1（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。若測得反應(yīng)后溶液的c(H+)＝0.1mol/L，下列說法正確的是()A．原溶液中c(H2SO4)為0.05mol/LB．向反應(yīng)前的溶液中加入足量鐵粉，產(chǎn)生的氣體體積為4.48LC．混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%D．將足量的H2通入灼熱的混合物，反應(yīng)結(jié)束后，混合物的質(zhì)量減少了0.8g第Ⅱ卷（填空題共52分）本卷共5小題，共52分。17．（8分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①FeBr2溶液②Al③氫氧化鐵膠體④CO2⑤氯水⑥鐵粉⑦NaHSO4（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是。（填序號）（2）除去⑥中混有少量②的方法為。（用離子方程式表示）（3）在①中加入過量的⑤的離子方程式為，充分反應(yīng)后再加入CCl4振蕩，下層液體呈色。（4）區(qū)分①和③兩種分散系的方法是___________________________。18．（10分）一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣（配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等）為原料制備無機(jī)高分子絮凝劑——聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下：（提示：SiO2為難溶于鹽酸的固體）（1）配料中屬于兩性氧化物的是；步驟Ⅱ酸溶時，F(xiàn)e2O3被溶解的離子方程式為___________________________________。（2）步驟Ⅳ加入氯水的目的是。（3）步驟Ⅴ加入適量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成聚合堿式氯化鋁鐵，若NaOH過量，可能造成的影響是；步驟Ⅵ包含的操作有________、洗滌、干燥。（4）測定聚合堿式氯化鋁鐵[FeaAlb(OH)xCly]n中n(Fe)/n(Al)的比值的步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品5.7100g溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到3.3500g固體。步驟2：另準(zhǔn)確稱取相同質(zhì)量樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到固體0.8000g。計(jì)算產(chǎn)品中n(Fe)/n(Al)的比值為____________。19．（12分）實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備無水FeCl3。己知FeCl3易升華，易吸收水分而潮解。請回答下列問題：（1）連接好儀器后首先應(yīng)進(jìn)行的操作是。（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，當(dāng)加入一定量的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，實(shí)際生成的Cl2體積小于理論值的原因是。（3）裝置B的作用是，G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）F中所裝試劑為，目的是。20．（10分）2021年初，一場寒潮席卷我國大部分省市。冰雪災(zāi)害中，一種主要成分化學(xué)式為AB2的融雪劑被廣為使用，A、B為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且1molAB2含有54mol電子。（1）元素A在周期表中的位置是，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）B所在族的元素形成的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式），該族非金屬性最強(qiáng)的元素與氮形成的最簡單化合物的電子式為。（3）B所在周期的元素的離子半徑最小的為（寫元素名稱），該元素與B形成的化合物為（填“離子”或“共價”）化合物，Cr3+與該元素的離子化學(xué)性質(zhì)相似，請寫出向Cr2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式。21．（12分）碘是生命體中的必需元素，碘及其化合物在生活中有重要的用途。(1)KIO3可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑，KIO3的化學(xué)名稱是。(2)實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A(白色)↓+K2SO4+I2。16.0gCuSO4與過量KI反應(yīng)后可得19.1g的A，則A的化學(xué)式為。(3)全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料，加入亞硫酸氫鈉制取，相關(guān)反應(yīng)為：NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O（未配平）。該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是兩步反應(yīng)，第一步：IO3－+HSO3－→SO42－+I－+H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為；若要使NaIO3的利用率最高，NaIO3在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比是___________。(4)碘的純度分析：精確量取0.1150g精制后的碘置于碘量瓶中，加入KI和水振蕩至完全溶解（KI僅用于溶解）。以0.0500mol·L1的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液17.00mL。則該碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（已知：2S2O32+I2=2I+S4O62）(5)單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF5，實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2OH3O＋+OH－），生成的陽離子為IF4+，則陰離子為。重慶南開中學(xué)高2023級高一上期末考試化學(xué)試題參考答案15．DABCC610．DBCDB1115．CACDB16．D17．（8分，除特別說明每空2分）（1）⑦（1分）；（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑；（3）2Fe2++3Cl2+4Br=2Fe3++2Br2+6Cl橙紅（1分）；（4）丁達(dá)爾效應(yīng)；18．（10分，除特別說明每空2分）（1）Al2O3（1分）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O（2）把溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子（3）得到的是Fe(OH)3和NaAlO2，產(chǎn)率降低（或?qū)X元素轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2，不利于絮凝劑的制備）；過濾（1分）（4）1:519．（12分，除特別說明每空2分）（1）檢查裝置的氣密性（1分）（2）MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O鹽酸濃度降低到一定值后反應(yīng)即停