高三化學(xué)一輪化學(xué)反應(yīng)原理題型必練28酸堿中和滴定的綜合應(yīng)用

2022屆高三化學(xué)一輪化學(xué)反應(yīng)原理題型必練—28酸堿中和滴定的綜合應(yīng)用一、單選題（共15題）1．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)的敘述錯誤的是A．①可用于測溶液的pHB．②是用酸性溶液滴定溶液C．③是滴定時(shí)手的正確操作D．④中最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無色變?yōu)榧t色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)2．25℃時(shí)，下列說法正確的是A．分別取20.00mL0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液，以酸酞作指示劑，用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，兩者消耗的NaOH溶液體積相等B．若使Na2S溶液中接近于2：1，可加入適量的KOH固體C．均為0.1mol/L的Na2SO3、Na2CO3、H2SO4溶液中陰離子的濃度依次減小D．常溫下pH=11的堿溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的10倍3．25℃時(shí)，向20.00mL濃度均為0.100mol/L的NH4Cl和HCl的混合溶液中滴加0.100mol/LNaOH的溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生)，下列說法正確的是A．b點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)<20.00mLB．a(chǎn)、d兩點(diǎn)的溶液中水的電離程度均比純水大C．c點(diǎn)溶液中：2c(OH)2c(H+)=c()c(NH3·H2O)D．當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，c(Cl)>c(Na+)>c()>c(OH)>c(H+)4．草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，已知：Ka1(H2C2O4)=5.4×102，Ka2(H2C2O4)=5.4×105。室溫下，用0.2000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1H2C2O4溶液至終點(diǎn)。對于滴定過程中的下列描述正確的是A．當(dāng)?shù)稳?0.00mLNaOH溶液時(shí)，混合溶液的pH可能大于7B．溶液中，始終存在c(Na+)<c(HC2O)+2c(C2O)C．選擇酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液可能呈粉紅色D．溶液中一直增大5．常溫下，用0.10mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L1HA溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法不正確的是A．由圖可知，HA為弱酸B．點(diǎn)①所示溶液中存在：2c(H＋)+c(HA)=2c(OH)+c(A)C．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(HA)>c(A)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH)D．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH)>c(A)>c(H＋)6．在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴人物質(zhì)的量濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析正確的是A．①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線 B．a(chǎn)b

段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH

+H+=H2OC．b、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性 D．c點(diǎn)對應(yīng)的兩溶液中含有相等量的OH7．有關(guān)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)，下列說法的正確的是A．滴定管和錐形瓶都需要使用蒸餾水和待裝液潤洗B．滴定前，必須將滴定管中液體的液面調(diào)至0刻度C．滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液一定呈中性D．測定待測液的濃度，至少需要完成兩組平行實(shí)驗(yàn)，取消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值8．等體積兩種一元酸“酸1”和“酸2”分別用等濃度的KOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．“酸1”比“酸2”的酸性強(qiáng)B．“酸2”的濃度為0.01mo1?L1C．“酸2”的Ka的數(shù)量級約為105D．滴定“酸1”和“酸2”均可用酚酞作指示劑9．常溫下，用0.1mol?L1NaOH溶液分別滴定?L1的鹽酸和苯甲酸溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是A．圖Ⅰ、圖Ⅱ分別是NaOH溶液滴定苯甲酸、鹽酸的曲線B．V(NaOH)=10.00mL時(shí)，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)C．滴定苯甲酸溶液時(shí)最好選用甲基橙作指示劑D．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，NaOH溶液分別與鹽酸、苯甲酸恰好發(fā)生中和反應(yīng)10．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置，研究常溫下，向30mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時(shí)pH的變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系(如圖所示)，下列說法錯誤的是()A．pH＝4.0時(shí)，溶液中n(HA－)約為2.73×10－4molB．該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊的堿式滴定管C．常溫下，含有等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A的混合溶液：pH＝3.0D．0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－111．常溫下，用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是（）A．c點(diǎn)溶液中c(Na+)∶c(CH3COO－)＝1∶1B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)對應(yīng)的醋酸的電離平衡常數(shù)：a＜bC．a(chǎn)點(diǎn)醋酸溶液的濃度為1.0×10–3mol·L–1D．升高溫度，d點(diǎn)溶液pH不變12．將V1mL未知濃度的NaOH溶液和V2mL1.50mol·L－1HCl混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是（）A．由圖可知，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B．該實(shí)驗(yàn)表明反應(yīng)中化學(xué)能只能轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約是1.00mol·L－1D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)13．10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示。依據(jù)圖示，推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是ABCD0.120.040.030.090.040.120.090.03A．A B．B C．C D．D14．某學(xué)生以酚酞為指示劑用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0027.55下列說法正確的是：A．當(dāng)溶液從無色剛好變成紅色時(shí)，則滴定終點(diǎn)達(dá)到B．該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)＝0.1100mol·L－1C．.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴有懸液，則測定結(jié)果偏低D．實(shí)驗(yàn)中錐形瓶應(yīng)用待測氫氧化鈉溶液潤洗15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是()①用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2②中和滴定時(shí)，滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，再注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定③滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后，可通過烘干的辦法除去內(nèi)壁殘留的水④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液⑤使用pH試紙測定溶液pH時(shí)先潤濕，測得溶液的pH都偏小⑥用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液，滴定開始時(shí)讀數(shù)平視，結(jié)束時(shí)俯視，測得結(jié)果偏小A．①③④⑤⑥ B．①④ C．④⑥ D．全部正確二、實(shí)驗(yàn)題（共4題）16．堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑，是一種綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5，控制反應(yīng)溫度于70~80℃，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。(1)儀器X的名稱是___________，其主要作用有導(dǎo)氣、___________。(2)實(shí)驗(yàn)室利用裝置A制NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)反應(yīng)過程中，在三頸燒瓶內(nèi)除觀察到溶液藍(lán)綠色褪去，還可能觀察到的現(xiàn)象有___________。Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產(chǎn)品4.29g，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待測液。(4)銅的測定：取20.00mL待測液，經(jīng)測定Cu2+濃度為0.2mol·L1.則稱取的樣品中n(Cu2+)=___________mol。(5)采用沉淀滴定法測定氯：用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3(已知：AgSCN是一種難溶于水的白色固體)，實(shí)驗(yàn)如下圖：①滴定時(shí)，應(yīng)選用下列哪種物質(zhì)作為指示劑___________(填標(biāo)號)。a.FeSO4b.Fe(NO3)3c.FeCl3②重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，消耗NH4SCN溶液的體積平均為10.00mL。則稱取的樣品中n(Cl－)=___________mol。(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知無水堿式氯化銅的化學(xué)式為___________。17．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，并用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定.滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹?，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過程2次，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL、V3mL。試回答下列問題：(1)②缺少的操作是____。(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛觀察____。(3)滴定終點(diǎn)確定：___。(4)某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如圖，其讀數(shù)為____。(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：計(jì)算待測NaOH溶液的濃度為____。滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10第三次20.001.2028.80(6)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是___。A未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管B滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化18．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝊__溶液，錐形瓶中顏色由___變成___且半分鐘內(nèi)不復(fù)原則為滴定終點(diǎn)。(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是___。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：所用鹽酸溶液的體積為__mL。(4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol·L1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)=___(保留4位小數(shù))(5)酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)該用___滴定管盛裝(酸式或堿式)。(6)若用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的乙酸可用___指示劑。19．中學(xué)化學(xué)常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應(yīng)滴定法等。Ⅰ.某學(xué)生用0.2000mol?L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答：(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)_______，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)_______。(2)滴定時(shí)，用左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______，直到滴定終點(diǎn)。(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_______mL。Ⅱ.維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的化學(xué)式是C6H8O6，某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。(請?zhí)顚懣瞻?測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I(待測橙汁中其他物質(zhì)不與I2反應(yīng))(1)實(shí)驗(yàn)用品及試劑：指示劑_______(填名稱)，濃度為7.50×103mol·L1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。(2)實(shí)驗(yàn)過程：洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。用酸式滴定管向錐形瓶中加入25.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______。(3)數(shù)據(jù)記錄與處理：重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)23次后，平均消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是_______g·L1(保留2位小數(shù))。(4)下列操作，可能引起所測維生素C的含量偏高的是_______。①用蒸餾水沖洗錐形瓶②在滴定過程中不慎將數(shù)滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴在錐形瓶外③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視參考答案1．D【詳解】A．測溶液pH的方法：將pH試紙放到玻璃片或點(diǎn)滴板上，用玻璃棒蘸取待測液，滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，故正確；B．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化堿式滴定管中的橡膠，所以用酸式滴定管盛放，故正確；C．滴定操作時(shí)，左手控制滴定管活塞、右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化，故正確；D．用氫氧化鈉滴定鹽酸，可用酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)為最后一滴標(biāo)液使酚酞由無色變?yōu)榧t色，且30秒內(nèi)不復(fù)原，故錯誤；故選D。2．B【詳解】A．鹽酸和醋酸均是一元酸，在二者量相等以及選用相同指示劑的條件下，用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，兩者消耗的NaOH溶液體積醋酸更多，故A錯誤；B．適量KOH固體，水解平衡向逆向移動，使硫離子濃度增大，鈉離子的物質(zhì)的量不變，可以使Na2S溶液中接近于2：1，故B正確；C．硫酸是強(qiáng)酸，只電離不水解，亞硫酸根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，水解程度越大，陰離子濃度越大，則均為0.1mol/L的Na2CO3、Na2SO3、H2SO4溶液中陰離子的濃度依次減小，故C錯誤；D．堿抑制水的電離，常溫下pH=11的堿溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)小于純水電離產(chǎn)生的c(H+)，故D錯誤。答案選B。3．C【詳解】向20.00mL濃度均為0.100mol/L的NH4Cl和HCl的混合溶液中滴加0.100mol/LNaOH的溶液，NaOH首先與HCl反應(yīng)，然后再與NH4Cl反應(yīng)，據(jù)此分析解題：A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，反應(yīng)后的溶液為NH4Cl和NaCl，此時(shí)溶液呈酸性，而b點(diǎn)溶液的pH為7，故b點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)＞20.00mL，A錯誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中由于存在HCl，抑制水的電離，d點(diǎn)溶液中由于存在NH3?H2O，也抑制水的電離，故兩點(diǎn)的溶液中水的電離程度均比純水小，B錯誤；C．由題干圖像可知c點(diǎn)溶液為NaCl和等濃度的NH4Cl和NH3?H2O中，根據(jù)電荷守恒可知：c()+c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+c(OH)，物料守恒：c(Cl)=2c()+2c(NH3·H2O)，4c(Na+)=3c(Cl)，故推出2c(OH)2c(H+)=c()c(NH3·H2O)，C正確；D．當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，反應(yīng)后的溶液為NH4Cl和NaCl，此時(shí)溶液呈酸性，故溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Cl)>c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH)，D錯誤；故答案為：C。4．C【詳解】A．當(dāng)?shù)稳?0.00mLNaOH溶液時(shí)，則二者恰好完全反應(yīng)生成NaHC2O4，HC2O水解平衡常數(shù)Kh=＜Ka2，說明其電離程度大于水解程度，則溶液呈酸性，混合溶液的pH小于7，故A錯誤；B．加入20mLNaOH溶液時(shí)，溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4，物料守恒c（Na+）=2[c（C2O）+c（HC2O）+c（H2C2O4）]>c(HC2O)+2c(C2O)，故B錯誤；C．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4，溶液呈堿性，酚酞的變色范圍是(pH8.2～10.0)，此時(shí)溶液呈粉紅色，故C正確；D．溶液中，則，溫度不變，Ka2不變，隨著NaOH溶液滴入，c(H+)減小，則一直減小，故D錯誤。故選C。5．D【詳解】A．由起點(diǎn)可知，0.10mol·L1HA溶液的pH>1，則HA為弱酸，故A正確；B．點(diǎn)①存在n(HA)=n(NaA)，由電荷守恒減去物料守恒得2c(H＋)+c(HA)=2c(OH)+c(A)，故B正確；C．滴定過程中，當(dāng)加入的氫氧化鈉量少時(shí)，不能完全中和HA，則生成的NaA少量，則可能有c(HA)>c(A)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH)，故C正確；D．點(diǎn)③處恰好反應(yīng)，溶質(zhì)只有NaA，此時(shí)由于A水解，溶液顯堿性，但水解程度是微弱的，c(Na＋)>c(A)>c(OH)>c(H＋)，D錯誤；答案選D。6．C【分析】向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O，隨著Ba(OH)2溶液的滴入，溶液中H+、SO42濃度減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，b點(diǎn)恰好反應(yīng)時(shí)幾乎不導(dǎo)電，之后過量的Ba(OH)2使溶液中Ba2+、OH濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故圖中曲線②表示向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液；向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，隨著NaOH溶液的滴入，溶液總體積變大，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，d點(diǎn)恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電能力最弱，之后過量的NaOH使溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，曲線①表示向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液?！驹斀狻緼.根據(jù)分析，曲線②在b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，曲線②表示向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，A錯誤；B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42+2OH+2H+=2H2O+BaSO4↓，B錯誤；C.b、d兩點(diǎn)，酸堿恰好中和，對應(yīng)的溶液均顯中性，C正確；D.曲線②上的c點(diǎn)，Ba(OH)2溶液已經(jīng)過量，溶液中有OH，曲線①上的c點(diǎn)，NaOH溶液不足，剩余H2SO4，溶液呈酸性，D錯誤；故答案為：C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子電荷數(shù)有關(guān)。分析化學(xué)反應(yīng)過程中溶液導(dǎo)電性的變化，可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。7．D【詳解】A．進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管需要潤洗，但是盛裝待測液的錐形瓶使用前不能用待測液潤洗，否則會導(dǎo)致待測液的物質(zhì)的量偏大，影響滴定結(jié)果，故A錯誤；B.滴定前，潤洗滴定管后，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然后調(diào)整管內(nèi)液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并記下準(zhǔn)確讀數(shù)，故B錯誤；C．滴定至終點(diǎn)時(shí)，若酸堿中和的產(chǎn)物為能水解的鹽，溶液可能顯酸性、可能顯堿性，故溶液不一定呈中性，故C錯誤；D．測定待測液的濃度，至少需要完成兩組平行實(shí)驗(yàn)，取消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值，減小誤差，故D正確；答案選D。8．B【詳解】A．由圖中可以看出，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，酸2消耗KOH的體積大，則表明c(酸2)>c(酸1)，而起始時(shí)pH(酸2)>pH(酸1)，所以“酸1”比“酸2”的酸性強(qiáng)，A正確；B．“酸2”為弱酸，c(H+)=0.01mo1?L1，則酸2的起始濃度比0.01mo1?L1大得多，B錯誤；C．“酸2”滴定一半時(shí)，c(酸2)=c(酸2的酸根離子)，此時(shí)溶液pH介于4~5之間，所以Ka的數(shù)量級約為105，C正確；D．滴定終點(diǎn)時(shí)，“酸1”和“酸2”的pH與酚酞的變色范圍接近或重疊，所以二者均可用酚酞作指示劑，D正確；故選B。9．B【分析】HCl是強(qiáng)電解質(zhì)、苯甲酸是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的鹽酸pH=1，0.1mol/L的苯甲酸＞1；圖Ⅰ是鹽酸，圖Ⅱ是苯甲酸，結(jié)合各個(gè)點(diǎn)與氫氧化鈉反應(yīng)的量，分析出溶液的溶質(zhì)情況，結(jié)合指示劑選擇和溶液中離子濃度大小判斷方法，據(jù)此回答。【詳解】A．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)、苯甲酸是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的鹽酸和苯甲酸的pH：苯甲酸＞鹽酸，根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時(shí)圖I的pH=1、圖Ⅱ的pH＞1，則圖I中是鹽酸、圖Ⅱ中是苯甲酸，所以圖Ⅰ、圖Ⅱ分別是NaOH溶液滴定鹽酸、苯甲酸的曲線，故A項(xiàng)錯誤；B．若（NaOH）=10.00mL時(shí)，苯甲酸的物質(zhì)的量是NaOH的2倍，根據(jù)圖知，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH），根據(jù)電荷守恒得c（C6H5COO）＞c（Na+），苯甲酸電離程度較小，所以存在c（C6H5COO）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH），故B項(xiàng)正確；C．苯甲酸鈉溶液呈堿性，酚酞變色范圍為810，所以應(yīng)該選取酚酞作指示劑，故C項(xiàng)錯誤；D．混合溶液的pH=7時(shí)，溶液呈中性，NaCl溶液呈中性，要使苯甲酸和NaOH混合溶液呈中性，苯甲酸應(yīng)該稍微過量，所以B點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)，D點(diǎn)苯甲酸過量，故D項(xiàng)錯誤。故答案為B?！军c(diǎn)睛】該題是圖像題，解圖像題的關(guān)鍵是關(guān)注幾個(gè)特殊的點(diǎn)，起點(diǎn)，反應(yīng)一定體積的點(diǎn)，恰好反應(yīng)的點(diǎn)，弄清酸堿混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)，結(jié)合電荷守恒，指示劑選取方法等等即可。10．D【詳解】A、由Ka＝，結(jié)合圖中pH＝3.0時(shí)的數(shù)據(jù)，Ka＝＝1.0×10－3，pH＝4.0時(shí)，＝1.0×10－3，＝10，故n(HA－)約為2.73×10－4mol，故A正確；B、NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，故B正確；C、pH=3時(shí)，溶液中不存在H2A，說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水解，且c（A2－）=c（HA－）；含有等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A的混合溶液：pH＝3.0，故C正確；D、該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中不存在H2A，根據(jù)物料守恒得c（A2－）+c（HA－）=0.1mol·L－1，故D錯誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及計(jì)算能力，正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液中溶質(zhì)及其濃度無關(guān)，易錯選項(xiàng)是D。11．A【分析】由圖可知原醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于1.0×103mol/L，c點(diǎn)溶液呈中性則有c(H+)=c(OH)。【詳解】A．c點(diǎn)溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒可得，所以c(Na+)=c(CH3COO)，故A正確；B．醋酸的電離平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，a、b兩點(diǎn)溫度相同，則醋酸的電離平衡常數(shù)相等，故B錯誤；C．醋酸為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，a點(diǎn)未滴加NaOH溶液，醋酸溶液的pH=3，則醋酸的濃度大于1.0×103mol/L.，故C錯；D．d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COO水解生成OH使溶液pH>7，溫度升高，促進(jìn)CH3COO水解，溶液中OH濃度增大，溶液pH增大，故D錯誤；故答案為A。12．C【詳解】A.由圖可知，溫度為22℃是5mL未知濃度的NaOH溶液和45mL1.50mol·L－1HCl混合均勻后測量并記錄的溶液溫度，而不是實(shí)驗(yàn)時(shí)的環(huán)境溫度，A錯誤；B.該實(shí)驗(yàn)表明反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，但并沒有表明反應(yīng)中化學(xué)能只能轉(zhuǎn)化為熱能，B錯誤；C.V1=30mL時(shí)，混合溶液的溫度最高，則表明二者剛好完全反應(yīng)，30mL×c(NaOH)=20mL×1.50mol·L－1，從而得出NaOH溶液的濃度約是1.00mol·L－1，C正確；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，有水生成，但并不能說明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，D錯誤。故選C。13．D【詳解】令X和Y的物質(zhì)的量濃度分別為x、y，當(dāng)NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，結(jié)合圖像可知，酸過量，且pH值為2，則；當(dāng)NaOH溶液的體積為30mL時(shí)，由圖像可知溶液呈中性，即酸堿完全中和，0.01x=0.03y，兩式結(jié)合可計(jì)算出x=0.09，y=0.03，即答案選D。14．B【解析】當(dāng)溶液從紅色變成紅無色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則滴定終點(diǎn)達(dá)到，故A錯誤；第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏離正常誤差，舍去，第一次和第三次實(shí)驗(yàn)平均消耗鹽酸的體積是27.50mL，根據(jù)，該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)＝0.1100mol·L－1，故B正確；滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴有懸液，消耗酸的體積偏大，則測定結(jié)果偏高，故C錯誤；實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測氫氧化鈉溶液潤洗，故D錯誤。15．C【解析】①氯水含有次氯酸，可將pH試紙漂白，無法得到氯水的pH，故①錯誤；②中和滴定時(shí)，滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，再注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行潤洗，故②錯誤；③滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后，可通過加入溶液潤洗的辦法除去內(nèi)壁殘留的水，不必烘干，故③錯誤；④高錳酸鉀可以氧化腐蝕橡膠，所以要用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液，故④正確；⑤如用該法測得氯化鈉溶液的pH不變，稀硫酸的pH增大，故⑤錯誤；⑥終讀數(shù)變小，使得NaOH溶液體積數(shù)值變小，所以測得結(jié)果偏小，故⑥正確。故選C。16．球形干燥管防倒吸2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生，三頸燒瓶中有白煙0.04b0.02Cu2(OH)3Cl【分析】用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，由于氨氣極易溶于水，因此通入到溶液時(shí)要注意防倒吸，用濃硫酸和氯化鈉反應(yīng)制得HCl，向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，控制反應(yīng)得到堿式氯化銅?！驹斀狻?1)儀器X的名稱是球形干燥管，氨氣極易溶于水，因此球形干燥管主要作用有導(dǎo)氣、防倒吸；故答案為：球形干燥管；防倒吸。(2)實(shí)驗(yàn)室利用裝置A制NH3，主要是用NH4Cl和Ca(OH)2加熱反應(yīng)制得氨氣，其化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(3)反應(yīng)過程中，在三頸燒瓶內(nèi)除觀察到溶液藍(lán)綠色褪去，還可能觀察到的現(xiàn)象有溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生，三頸燒瓶中有白煙，主要是氨氣和HCl反應(yīng)生成；故答案為：溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生，三頸燒瓶中有白煙。(4)銅的測定：取20.00mL待測液，經(jīng)測定Cu2+濃度為0.2mol·L1.則稱取的樣品中n(Cu2+)=0.2mol·L1.×0.2L=0.04mol；故答案為：0.04。(5)①過量硝酸銀將氯離子沉淀，剩余的銀離子用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，因此滴定時(shí)，不能添加氯離子，硫氰根離子與鐵離子顯紅色，因此應(yīng)選用Fe(NO3)3作為指示劑即b；故答案為：b。②重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，消耗NH4SCN溶液的體積平均為10.00mL。則稱取的樣品中n(Cl－)=(0.1mol?L?1×30×10?3?0.1mol?L?1×10×10?3)×10=0.02mol；故答案為：0.02。(6)根據(jù)前面分析，產(chǎn)品4.29g里含n(Cu2+)=0.04mol，n(Cl－)=0.02mol，n(OH－)=，可推知無水堿式氯化銅的化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl；故答案為：Cu2(OH)3Cl。17．用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化滴最后一滴鹽酸溶液后，溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變22.600.1250mol/LADE【詳解】(1)將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小，所以缺少的操作是：用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管，故答案為：用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管；(2)為了及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，滴定時(shí)眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；(3)滴定結(jié)束前溶液為紅色，滴定結(jié)束溶液為無色，則滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：滴最后一滴鹽酸溶液后，溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變，故答案為：滴最后一滴鹽酸溶液后，溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變；(4)讀數(shù)時(shí)視線要平視，凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切，根據(jù)圖示可知，滴定管中溶液體積為：22.60mL，故答案為：22.60；(5)三次消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為：25.40mL0.50mL=24.90mL、29.10mL4.00mL=25.10mL、mL=27.60mL，其中第三次偏差較大，舍去不用，則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為：=25.00mL，根據(jù)關(guān)系式HCl~NaOH可知，c(NaOH)==0.1250mol/L，故答案為：0.1250mol/L；(6)A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故A符合題意；B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故B不符合題意；C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，操作方法合理，不影響測定結(jié)果，故C不符合題意；D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故D符合題意；E．溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化，說明消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故E符合題意；故答案為：ADE。18．視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化鹽酸溶液淺紅色無色26.10D0.1044mol/L酸式酚酞溶液【分析】用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸后，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，并半分鐘內(nèi)不復(fù)原則為滴定終點(diǎn)?！驹斀狻?1)酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由淺紅色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；淺紅色；無色；(2)A．酸式滴