高三化學(xué)一輪化學(xué)反應(yīng)原理題型必練69化學(xué)反應(yīng)原理綜合題

2022屆高三化學(xué)一輪化學(xué)反應(yīng)原理題型訓(xùn)練：69化學(xué)反應(yīng)原理綜合題非選擇題（共15題）1．我國致力于2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，CO2的綜合利用是重要的課題之一、(1)CO2可通過捕獲技術(shù)從空氣或工業(yè)尾氣中獲取，下列物質(zhì)能作為捕獲劑的是_______(填序號(hào))。A．Ca(OH)2B．FeCl3C．Na2CO3D．CH3OH(2)利用電化學(xué)可以將CO2有效轉(zhuǎn)化為HCOO，裝置如圖所示。①在該裝置中，左側(cè)Pt電極為_______極；②裝置工作時(shí)，陰極除有HCOO生成外，還可能生成副產(chǎn)物降低電解效率。陰極生成的副產(chǎn)物可能是_______，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陽極生成O2的體積為448mL時(shí)，測(cè)得陰極區(qū)內(nèi)的c(HCOO)=0.03mol/L，則電解損失效率=_______。(忽略電解前后溶液體積的變化)已知：。(3)科學(xué)家提出利用CO2與CH4制備“合成氣”(CO、H2)，反應(yīng)歷程如圖所示：注：c(ads)為吸附性活性炭，方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對(duì)總能量，其中TS表示過渡態(tài)。若E4+E1>E2+E3，則決定制備“合成氣”反應(yīng)速率的化學(xué)方程式為_______。(4)水煤氣的變換反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH，將0.1molH2和0.2molCO2充入恒容容器中在某溫度T℃下進(jìn)行反應(yīng)。①平衡時(shí)水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10％，則H2的轉(zhuǎn)化率為_______。②反應(yīng)速率v=v正v逆=k正c(CO2)c(H2)k逆c(CO)c(H2O)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)。測(cè)得在700℃和800℃時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。則ΔH_______(填“>”“＜”或“=”)0，計(jì)算N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的_______。(計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)③同樣在T℃時(shí)，向容器中加入過量的CoO(s)，又增加了如下兩個(gè)平衡：a．CoO(s)+H2(g)?Co(s)+H2O(g)Kab．CoO(s)+CO(g)?Co(s)+CO2(g)KbKa、Kb為兩反應(yīng)的平衡常數(shù)。則Kb_______Ka(填“大于”“小于”或“等于”)。2．NOx是形成霧霾天氣的主要原因之一，以NOx為主的污染綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。(1)通?？刹捎脷錃膺M(jìn)行催化還原，消除NO造成的污染。已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H=akJ·mol1；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=bkJ·mol1；③H2O(g)=H2O(l)?H=ckJ·mol1。寫出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：___________。(2)用NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是常見的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示。當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)有15mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則參與反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為___________。(3)可用電解法將硝酸工業(yè)的尾氣NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4NO3，其工作原理如圖：M極接電源的___________極，N極的電極反應(yīng)式為___________。(4)汽車尾氣中的NO、以NO為主，凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)?H=akJ·mol1，在500℃時(shí)，向恒容密閉體系中通入5mol的NO和5mol的CO進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，體系中壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：500℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=___________Mpa1，(Kp為以平衡分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若在4min改變的條件為升高溫度，Kp減小，則a___________0(填“大于”“小于”或“等于”)。3．I氮和氮的化合物在國防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請(qǐng)回答下列與氮元素有關(guān)的問題：(1)亞硝酸氯(結(jié)構(gòu)式為)是有機(jī)合成中的重要試劑。它可由和NO在通常條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵Cl—ClCl—NN—ON—O(NO)鍵能(kJ/mol)243200607630當(dāng)與NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子，理論上放出的熱量為_______kJ；(2)在一個(gè)恒容密閉容器中投入和發(fā)生(1)中反應(yīng)，在溫度分別為T1、T2時(shí)測(cè)得NO的物質(zhì)的量(單位：mol)與時(shí)間的關(guān)系如下表所示t/min溫度/℃05813T121.51.31.0T221.151.01.0①T1_______T2(填“>“”<”或”=”)；②溫度為T2℃時(shí)，起始時(shí)容器內(nèi)的強(qiáng)為p0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；(3)近年來，地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮()，其工作原理如圖所示Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為_______；II.利用電化學(xué)原理，將、和熔融制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示請(qǐng)回答下列問題：(4)甲池工作時(shí)，轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是，可循環(huán)使用，則石墨I(xiàn)I附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。的資源化有利于碳中和，利用氧化烷烴可制得烯烴。以和乙苯()為原料合成苯乙烯()為例，涉及以下反應(yīng)：①(g)(g)+H2(g)②(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)回答下列問題：4．根據(jù)蓋斯定律，寫出與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。5．判斷下列說法正確的是___________。A．當(dāng)，反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)B．升高溫度，反應(yīng)②的正、逆反應(yīng)速率都增大C．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小D．加入反應(yīng)①的催化劑，可減小反應(yīng)①的活化能6．剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(乙苯):c(CO2)分別等于1:5、1:15、1:50時(shí)，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X的變化關(guān)系如圖1所示：①曲線a的進(jìn)料濃度比c(乙苯):c(CO2)為___________。②條件X是___________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，依據(jù)是___________。7．圖3為乙苯與在催化劑表面反應(yīng)的機(jī)理：在剛性容器中乙苯分壓不變時(shí)，繼續(xù)增加分壓，乙苯轉(zhuǎn)化率反而下降(見圖2)的原因是___________。8．某溫度下，等物質(zhì)的量的乙苯和在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)②，初始?jí)簭?qiáng)為p0平衡時(shí)苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)為20%，則平衡總壓為___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________。9．乙醇是一種可再生的燃料，在工業(yè)、醫(yī)療、生活中都有廣泛應(yīng)用，因此開發(fā)具有工業(yè)潛力的乙醇生產(chǎn)新路線具有重要意義。I.乙烯水合法：工業(yè)上有兩種方法，一種是以硫酸為吸收劑的間接水合法；另一種是乙烯催化直接水合法。(1)間接水合法也稱硫酸酯法，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步，將乙烯在一定溫度(60~90℃)、壓強(qiáng)(1.7~3.5MPa)條件下通入濃硫酸中反應(yīng)生成硫酸酯；第二步，硫酸酯在水解塔中加熱至100℃水解得到乙醇。圖1為第一步反應(yīng)在恒定溫度和壓強(qiáng)條件下的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化圖，試分析該反應(yīng)速率開始很緩慢，一段時(shí)間后快速增大的原因：___________。(2)催化直接水合法是在一定溫度(250℃)、壓強(qiáng)(7MPa)下，乙烯通過固體酸催化直接與水反應(yīng)生成乙醇：，該反應(yīng)的溫度(T)與吉布斯自由能()的關(guān)系如圖2所示，則___________(填“>”、“<”或“=”)0；該反應(yīng)的反應(yīng)速率表達(dá)式為，，其中、為速率常數(shù)。若其他條件不變時(shí)，降低溫度，則下列推斷合理的是___________(填標(biāo)號(hào))。a.增大，減小b.減小，增大c.減小的倍數(shù)大于減小的倍數(shù)d.減小的倍數(shù)小于減小的倍數(shù)(3)與間接水合法相比，催化直接水合法的優(yōu)點(diǎn)有___________(填一點(diǎn)即可)。II.二氧化碳催化加氫可合成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。保持壓強(qiáng)為5MPa，向密閉容器中投入一定量CO2和H2發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖3所示。(4)則投料比由大到小的順序?yàn)開__________。(5)若投料比m=1，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法不能作為反應(yīng)是否達(dá)到平衡的判斷依據(jù)的是___________(填標(biāo)號(hào))。a.容器內(nèi)氣體的密度不再變化b.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化c.CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化d.斷裂3NA個(gè)H—H鍵的同時(shí)生成1.5NA個(gè)水分子(6)若m3=3，則A點(diǎn)溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(Kp是以分壓表示的平衡常數(shù))；若其他條件不變，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)起始反應(yīng)物置于某剛性密閉容器，則平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率___________(填“>”、“<”或“=”)50%。10．氮氧化物的治理有助于改善環(huán)境，比如霧霾、酸雨的治理。回答下列問題：(1)已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=?574kJ·mol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=?1160kJ·mol1則CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=_______kJ·mol1。(2)NH3可用于催化選擇性還原NO，在不同溫度下，發(fā)生反應(yīng)6NO(g)+4NH3(g)?5N2(g)+6H2O(g)H＜0，測(cè)得氨氮比[]與NO轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示。①由圖可知，還原NO的合適條件，=_______。②相同時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率520℃比450℃低的原因可能是_______。③300℃和450℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率接近的原因是_______。④一定溫度下，在剛性密閉容器中，充入NO和NH3，測(cè)得在不同時(shí)間NO和NH3的物質(zhì)的量如下表：時(shí)間/min0123∞n(NO)/mol1.20.900.720.600.60n(NH3)/mol0.900.700.580.500.50若反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)為p0，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，各氣體的分壓=氣體總壓×各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)只需一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，基元反應(yīng)如aA+Dd=gG+hH的速率方程可表示為v=kca(A)?cd(D)，k為速率常數(shù)；非基元反應(yīng)由多個(gè)基元反應(yīng)組成，非基元反應(yīng)的速率方程可由反應(yīng)機(jī)理推定。NO氧化反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)分兩步進(jìn)行，均為基元反應(yīng)，且快反應(yīng)能夠迅速完成。反應(yīng)I：2NO(g)N2O2(g)，反應(yīng)II：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(k1、k1、k2為對(duì)應(yīng)反應(yīng)的速率常數(shù))，其反應(yīng)過程能量變化如圖所示。①?zèng)Q定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是反應(yīng)_______(填“I”或“II”)。②NO(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)的速率方程為v=_______(用含k1、k1、k2…的代數(shù)式表示)。11．“減少碳排放，實(shí)現(xiàn)碳中和”是當(dāng)今世界的熱門話題。某課題組利用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，主要發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：I.CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=49.5kJ·mol1II.CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40.9kJ·mol1III.……(1)請(qǐng)寫出反應(yīng)IIICO和H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式______。(2)下列措施中，能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是______。A．在原料氣中加入適量H2O(g)B．從體系中不斷分離出甲醇C．循環(huán)利用原料氣D．使用高效催化劑(3)一定條件下，在某密閉容器中投人amolCO2和3amolH2，發(fā)生上述合成反應(yīng)。達(dá)平衡容器中CH3OH的物質(zhì)的量為cmol，CO的物質(zhì)的量為dmol.則此條件下CO2的轉(zhuǎn)化率為______(列式表示，下同)；甲醇的選擇性(指轉(zhuǎn)化為甲醇的CO2占發(fā)生反應(yīng)的CO2的百分比)為______；此條件下反應(yīng)II的平衡常數(shù)為______。(4)圖1是反應(yīng)溫度對(duì)二氧化碳轉(zhuǎn)化率以及甲醇選擇性的影響。甲醇選擇性隨溫度升高而降低的原因可能是______。(5)圖2是一定條件下原料氣的進(jìn)料速度對(duì)二氧化碳轉(zhuǎn)化率、甲醇選擇性以及出口甲醇濃度的影響。試分析工業(yè)上實(shí)際進(jìn)料速度采用2.1mol·s1，而不是1.8mol·s1，可能的原因是______。(6)甲醇燃料電池可用于測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)。當(dāng)甲醇燃料電池平穩(wěn)工作10min后測(cè)得電池正極端消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣VL，電流穩(wěn)定為XA，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率80%，計(jì)算測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)NA為______mol1。(用X、V表示，已知一個(gè)電子電量為1.60×1019C)12．甲烷CO2重整反應(yīng)可以得到用途廣泛的合成氣，已知方程式如下?；卮鹣铝袉栴}：CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)ΔH>0(1)相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)CH4(g)CO(g)H2(g)燃燒熱(kJ·mol1)890.3283.0285.8①ΔH=___________kJ·mol1②用Ni基雙金屬催化，反應(yīng)的活化能降低，ΔH___________(填“變大”、“變小”或者“不變”)(2)控制其它條件不變，改變溫度對(duì)合成氣中甲烷質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如圖。若充入amolCH4，經(jīng)過2小時(shí)后達(dá)到如右圖A點(diǎn)，2小時(shí)內(nèi)用CH4表示的平均反應(yīng)速率為___________mol/h(用a表示)；假設(shè)A為平衡態(tài)，此時(shí)壓強(qiáng)為2MPa，平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留2位小數(shù))。(3)甲烷的重整反應(yīng)速率可以表示為η=k·p(CH4)[p(CH4)是指甲烷的分壓]，其中k為速率常數(shù)。下列說法正確的是___________。a.增加甲烷的濃度，η增大b.增加CO2濃度，η增大c.及時(shí)分離合成氣，η增大d.通過升高溫度，提升k(4)已知在高溫的條件下，會(huì)發(fā)生如下副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.0kJ·mol1，且溫度越高副反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越高，化學(xué)上稱之為“溫度的選擇性”。不同n(CO2)/n(CH4)配比隨溫度變化對(duì)平衡時(shí)n(H2)/n(CO)配比的影響如圖所示。按n(CO2)/n(CH4)=2.5的配比進(jìn)料，隨溫度升高，合成氣n(H2)/n(CO)配比“先增加后減小”。增加是因?yàn)楦邷赜欣淄榉纸獾姆e碳反應(yīng)，請(qǐng)解釋“減小”的可能原因___________。(5)一定溫度下反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)積碳現(xiàn)象而降低催化劑活性。如圖是Ni基雙金屬催化劑抗積碳的示意圖。結(jié)合圖示：①寫出一個(gè)可能的積碳反應(yīng)方程式___________。②金屬鈷能有效消碳的原因是___________。13．為改變生橡膠受熱發(fā)粘遇冷變硬的不良性能，工業(yè)上常將橡膠硫化來改善橡膠的性能，S2Cl2和SCl2均為改善橡膠性能的重要化工產(chǎn)品。(1)已知下列化學(xué)鍵的鍵能及S4的結(jié)構(gòu)式化學(xué)鍵SSSClClCl鍵能/(kJ/mol)266255243則S4(s)+4Cl2(g)=4SCl2(g)△H=___________kJ/mol。(2)S2Cl2的電子式是___________。(3)S2Cl2易與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，同時(shí)有淡黃色沉淀生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________；該反應(yīng)中被氧化和被還原的元素的質(zhì)量之比是___________。(4)反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)△H＜0，在一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和lmolCl2發(fā)生上述反應(yīng)，Cl2與SCl2的消耗速率與溫度的關(guān)系如圖所示。①A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的有___________(填字母)。②其他條件不變只改變下列一個(gè)條件，可以提高S2Cl2平衡轉(zhuǎn)化率的是______A．升高體系的溫度B．增大氯氣的物質(zhì)的量C．壓縮容器的體積D．使用合適的催化劑③某溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)S2Cl2的轉(zhuǎn)化率是a，用含a的式子表示此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。(5)SCl2與SO3反應(yīng)可以制備亞硫酰氯(SOCl2)，鋰、亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池是一種比能量最高的電池，若正極反應(yīng)為2SOCl2+4e=SO2+S+4Cl，負(fù)極反應(yīng)式為___________。14．現(xiàn)代煤化工產(chǎn)生的是一種重要的工業(yè)資源。Ⅰ.的分解反應(yīng)可用于高效制氫氣，在密閉容器中充入一定量，發(fā)生反應(yīng)，如圖為氣體的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。(1)該反應(yīng)的活化能___________(填“>”、“＜”或“=”)；在，下，往2L密閉容器中充入進(jìn)行反應(yīng)，2達(dá)到平衡狀態(tài)，計(jì)算0～2內(nèi)的平均反應(yīng)速率___________。(2)圖中壓強(qiáng)，、從大到小順序?yàn)開__________，原因是___________。Ⅱ.可轉(zhuǎn)化成羰基硫()：(3)已知：上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為___________。(4)絕熱恒壓下，密閉容器中充入與進(jìn)行上述反應(yīng)。下列事實(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變B．生成，同時(shí)形成鍵C．化學(xué)平衡常數(shù)不再改變D．混合氣體的密度不再改變(5)T℃下，將等物質(zhì)的量的與充入恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓為，的體積分?jǐn)?shù)為10%。則此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(為以分壓表示的平衡常數(shù)，其中分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(6)利用膜電解法轉(zhuǎn)化。在酸性水溶液中，在陽極上轉(zhuǎn)化為，其電極反應(yīng)式為___________。15．能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，天然氣儲(chǔ)量豐富，日益成為重要的清潔能源之一，甲烷合成高附加值化合物更是研究前沿。(1)科學(xué)家研究了Fe/MIL53催化劑用于甲烷氧化制備甲醇的反應(yīng)機(jī)理，并計(jì)算得到催化過程的最低能量反應(yīng)路徑圖如下(其中吸附到催化劑表面的物種用*表示)：該歷程中最大能壘(活化能)E正=___________kJ·mol1，寫出該步驟的化學(xué)方程式___________。(2)二甲醚與合成氣(CO、H2)制乙醇是目前合成乙醇的一種新途徑，總反應(yīng)為：CH3OCH3(g)＋CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)＋C2H5OH(g)分步反應(yīng)歷程為：反應(yīng)I：二甲醚(DME)羰基化反應(yīng)：___________。反應(yīng)II：乙酸甲酯(MA)加氫反應(yīng)：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)CH3OH(g)＋C2H5OH(g)。標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指由穩(wěn)態(tài)單質(zhì)生成1mol該化合物的焓變，幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓如下物質(zhì)H2COCH3COCH3CH3OHC2H5OHCH3COOCH3焓變/kJ/mol0110.53183.63201.50234.43411.53①CH3OCH3(g)＋CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)＋C2H5OH(g)△H=___________kJ·mol1②補(bǔ)充反應(yīng)IDME羰基化反應(yīng)的方程式：___________。③在一定條件下只發(fā)生反應(yīng)II，MA的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：則該反應(yīng)△H___________0(填“＜”或“＞”)，p1、p2、p3由小到大的順序?yàn)開__________。④在600K，p3kPa下向一恒壓密閉反應(yīng)器中通入1.0molMA和2.0molH2(g)只進(jìn)行反應(yīng)II，且初始反應(yīng)器體積為3L，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，則KC=___________mol/L(列出計(jì)算式)。(3)甲烷濕重整制氫原理為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H，工業(yè)上利用電化學(xué)原理借助透氫膜提高其轉(zhuǎn)化率，其原理如圖所示：①寫出B側(cè)電極反應(yīng)式：___________。②在鈀膜反應(yīng)器中進(jìn)行了甲烷濕重整實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)膜反應(yīng)器中甲烷轉(zhuǎn)化率明顯高于傳統(tǒng)反應(yīng)器，試從平衡的角度分析利用電化學(xué)原理借助透氫膜提高其轉(zhuǎn)化率的原因___________。參考答案1．AC陽H225%C(ads)+2H2(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)或C(ads)+CO2(g)=2CO(g)30%<0.018大于【詳解】(1)能夠與CO2反應(yīng)的物質(zhì)，其中Ca(OH)2為石灰乳狀態(tài)，故答案為：AC；(2)①右側(cè)Pt電極為陰極，電極上CO2轉(zhuǎn)化為HCOO?，CO2+2e?+H2O=HCOO?+OH?，左側(cè)為陽極。故答案為：陽；②陽極的電極反應(yīng)式為2H2O?4e?=O2+4H+，生成標(biāo)況下O2448mL，共0.02mol，轉(zhuǎn)移電子0.08mol，即為電解池轉(zhuǎn)移電子總數(shù)；陰極區(qū)內(nèi)c(HCOO?)=0.03mol/L，體積為1L，則n(HCOO?)=0.03mol，則生成目標(biāo)產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.06mol，則電解效率為，則電解損失效率=25%。故答案為：H2；25%；(3)因?yàn)镋4+E1>E2+E3，則有E4?E3>E2?E1，說明TS2步驟活化能更大，是決速步驟，則化學(xué)方程式為C(ads)+2H2(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)或C(ads)+CO2(g)=2CO(g)，不標(biāo)狀態(tài)也可以。故答案為：C(ads)+2H2(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)或C(ads)+CO2(g)=2CO(g)；(4)①反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變，則水蒸氣為(0.1+0.2)×10%=0.03mol，則反應(yīng)的H2為0.03mol，轉(zhuǎn)化率為×100%=30%。故答案為：30%；②根據(jù)先拐先平判斷，800℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度為700℃，其平衡轉(zhuǎn)化率為60%，根據(jù)三段式，則K=，則在N點(diǎn)時(shí)，。故答案為：<；0.018；③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)可由a?b得到，則K=，根據(jù)(4)中①可得K=，則Kb>Ka。故答案為：大于。2．2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=(b2ca)kJ?mol12.5mol負(fù)NO+2H2O3e=+4H+64＜【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律，將②①2×③即可得到：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H也可以進(jìn)行疊加，則△H=(b2ca)kJ?mol1，故答案為：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=(b2ca)kJ?mol1；(2)當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，可以得到：NO2+NO+2NH32N2+3H2O，1molNO參加反應(yīng)時(shí)的電子轉(zhuǎn)移為6mol，現(xiàn)電子轉(zhuǎn)移為15mol，則參加反應(yīng)的NO為2.5mol，故答案為：2.5mol；(3)據(jù)圖可知，M極反應(yīng)為NO轉(zhuǎn)化成，為還原反應(yīng)，則M極為陰極，接外電源的負(fù)極，N極為陽極，電極反應(yīng)為NO轉(zhuǎn)化，故電極反應(yīng)式為：NO+2H2O3e=+4H+，故答案為：負(fù)；NO+2H2O3e=+4H+；(4)據(jù)圖可知，2min時(shí)的壓強(qiáng)為起始的，即物質(zhì)的量也為起始的，根據(jù)三段式可設(shè)：NO、CO的變化量均為2x，則，起始時(shí)n(總)=10mol，平衡時(shí)n(總)=(52x)+(52x)+2x+x=(10x)mol，故，解得x=2，NO、CO、CO2、N2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為：，，，，p(NO)=4MPa×=MPa，p(CO)=4MPa×=MPa，p(CO2)=4MPa×=2MPa，p(N2)=4MPa×=1MPa，則；在4min時(shí)升高溫度，Kp減小，即平衡向左移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a＜0；故答案為：64；＜。3．277.5<H2+N2O═N2+H2OO2+4e+2N2O5=4NO【詳解】(1)2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），1molCl2參與反應(yīng)發(fā)生焓變△H=243KJ/mol+2×630KJ/mol2×（200KJ/mol+607KJ/mol）=111kJ/mol，此時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，則有5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，熱量變化為277.5kJ，故答案為：277.5；(2)①溫度越高，反應(yīng)速率越大，單位時(shí)間內(nèi)消耗NO的量越多，所以T1＜T2，故答案為：＜；②起始物質(zhì)的量為3mol，壓強(qiáng)為p0，反應(yīng)后各物質(zhì)變化為反應(yīng)后壓強(qiáng)為p0=p0，總物質(zhì)的量=2.5，Kp==，故答案為：；(3)由原理的示意圖可知，Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2+N2O═N2+H2O，

故答案為：H2+N2O═N2+H2O，II.(4)甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成N2O5，說明氮元素的化合價(jià)升高，石墨Ⅰ為負(fù)極，電極反應(yīng)式為NO2+NO3e=N2O5，石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，電極反應(yīng)：O2+2N2O5+4e═4NO，故答案為：O2+4e+2N2O5=4NO。4．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)==+41.45．BD6．1:15溫度增大條件X，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率增大7．分壓過大，CO2附著在催化劑表面，減少了乙苯與催化劑的接觸8．1.25p0【分析】4．①(g)(g)+H2(g)②(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)根據(jù)蓋斯定律，②①得：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，=()=+41.4，即與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)==+41.4；5．A．未指明速率方向，不能判斷反應(yīng)②是否達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B．升高溫度，能提高活化分子總數(shù)，反應(yīng)②的正、逆反應(yīng)速率都增大，B正確；C．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，即反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，但K之和溫度有關(guān)，K不變，C錯(cuò)誤；D．加入合適的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，因此加入反應(yīng)①的催化劑，可減小反應(yīng)①的活化能，D正確；選BD；6．①其他條件相同時(shí)，進(jìn)料濃度比c(乙苯):c(CO2)越大，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率越小，則曲線a代表進(jìn)料濃度比c(乙苯):c(CO2)為1:15；②兩個(gè)反應(yīng)正反應(yīng)均吸熱，其它條件不變，升高溫度，平衡均正向移動(dòng)，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率增大，而增大壓強(qiáng)，平衡均逆向移動(dòng)，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率均減小，則條件X是溫度；依據(jù)是增大條件X，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率增大；7．在剛性容器中乙苯分壓不變時(shí)，繼續(xù)增加分壓，乙苯轉(zhuǎn)化率反而下降的原因是分壓過大，CO2附著在催化劑表面，減少了乙苯與催化劑的接觸；8．某溫度下，等物質(zhì)的量的乙苯和在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)②(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)，初始?jí)簭?qiáng)為p0，平衡時(shí)苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)為20%，設(shè)苯乙烯平衡分壓為p，則，×100%=20%，解得p=0.25p0，則平衡總壓為p0+p=1.25p0；該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp==。9．乙烯難溶于濃硫酸，濃硫酸中乙烯的濃度低，反應(yīng)速率低，一段時(shí)間后生成了硫酸酯，加大了乙烯的溶解度，從而加快了反應(yīng)速率<d設(shè)備腐蝕程度小cd【詳解】(1)乙烯難溶于濃硫酸，濃硫酸中乙烯的濃度低，反應(yīng)速率低，一段時(shí)間后生成了硫酸酯，加大了乙烯的溶解度，從而加快了反應(yīng)速率，所以該反應(yīng)速率開始很緩慢，一段時(shí)間后快速增大；(2)根據(jù)圖示，低溫條件下<0，高溫條件下>0，可知低溫條件下能正向進(jìn)行，則<0；該反應(yīng)的反應(yīng)速率表達(dá)式為，，其中、為速率常數(shù)。a.降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，所以減小，減小，故a錯(cuò)誤；b.降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，減小，減小，故b錯(cuò)誤；c.正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，>，可知減小的倍數(shù)小于減小的倍數(shù)，故c錯(cuò)誤；d.正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，>，可知減小的倍數(shù)小于減小的倍數(shù)，故d正確；選d。(3)與間接水合法相比，催化直接水合法，不需要使用硫酸，優(yōu)點(diǎn)是設(shè)備腐蝕程度小。(4)增大氫氣濃度，平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率增大，所以投料比由大到小的順序?yàn)椤?5)a.反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，恒壓條件下，容器體積是變量，則密度是變量，若容器內(nèi)氣體的密度不再變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選a；b.反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，根據(jù)可知，平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，若容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選b；c.CO2的體積分?jǐn)?shù)為，CO2的體積分?jǐn)?shù)是恒量，CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選c；d.斷裂3NA個(gè)H—H鍵的同時(shí)生成1.5NA個(gè)水分子，不能判斷正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選d；選cd。(6)若m3=3，則A點(diǎn)溫度下，反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量是3amol；該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=；若其他條件不變，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)起始反應(yīng)物置于某剛性密閉容器，氣體壓強(qiáng)減小，與原平衡比相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動(dòng)，平衡則平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率<50%。10．?8671.0溫度過高，催化劑活性降低或反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)氨氮比對(duì)NO轉(zhuǎn)化率的影響大于溫度對(duì)NO轉(zhuǎn)化率的影響p0或0.24p0IIc2(NO)·c(O2)【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)＝?867kJ·mol－1；（2）①由圖像可知，溫度應(yīng)選擇300℃或450℃條件下，此時(shí)當(dāng)氨氮比為1.0時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率較高，再繼續(xù)增加NH3的量，轉(zhuǎn)化率變化不大，易造成污染，故氨氮比的合適值為1.0左右，故答案為：1.0；②對(duì)比520℃和450℃的轉(zhuǎn)化率，可發(fā)現(xiàn)520℃時(shí)轉(zhuǎn)化率相對(duì)較低，可能是催化劑的活性降低或升溫平衡逆向移動(dòng)的緣故，故答案為：溫度過高，催化劑活性降低或反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)；③相同氨氮比時(shí)，300℃和450℃條件下的轉(zhuǎn)化率幾乎相同，隨著氨氮比增加轉(zhuǎn)化率增大，說明氨氮比對(duì)NO轉(zhuǎn)化率的影響大于溫度對(duì)NO轉(zhuǎn)化率的影響，故答案為：氨氮比對(duì)NO轉(zhuǎn)化率的影響大于溫度對(duì)NO轉(zhuǎn)化率的影響；④對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)，反應(yīng)開始時(shí)n(NH3)=0.90mol，n(NO)=1.20mol，達(dá)到平衡時(shí)n(NH3)=0.50mol，n(NO)=0.60mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知平衡時(shí)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量n(N2)=Δn(NH3)=×(0.90?0.50)mol=0.50mol，n(H2O)=Δn(NH3)=×(0.90?0.50)mol=0.60mol，在溫度和容器的容積不變時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量呈正比，若反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)為p0，則平衡壓強(qiáng)=p0=p0，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp==p0或0.24p0，故答案為：p0或0.24p0；（3）①由能量圖可知，活化能E2大于E1，活化能大的步驟反應(yīng)慢，故決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是反應(yīng)Ⅱ；②由于整個(gè)反應(yīng)的速率取決于慢反應(yīng)，則該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)的速率決定，總反應(yīng)的速率方程可表示為v＝k2c(N2O2)·c(O2)。第一個(gè)反應(yīng)是快反應(yīng)，可理解為快速平衡，即第一個(gè)反應(yīng)的v正＝k1c2(NO)＝v逆＝k－1c(N2O2)，可得出c(N2O2)＝c2(NO)，代入v＝k2c(N2O2)·c(O2)，得出v＝c2(NO)·c(O2)。11．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=90.4kJ·mol1BC×100%×100%反應(yīng)I和反應(yīng)III為放熱反應(yīng)，升溫不利于反應(yīng)I和反應(yīng)III向正方向進(jìn)行，故甲醇的選擇性降低增大進(jìn)料速率，單位時(shí)間內(nèi)可以獲得更大產(chǎn)量，提高經(jīng)濟(jì)效益【詳解】(1)反應(yīng)I.CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=49.5kJ·mol1，反應(yīng)II.CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40.9kJ·mol1，III即得到反應(yīng)III，△H3=ΔH1ΔH2=90.4kJ·mol1，所以答案為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=90.4kJ·mol1；(2)該反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=49.5kJ·mol1A．在原料氣中加入適量H2O(g)，H2O(g)為生成物，會(huì)抑制正反應(yīng)得進(jìn)行，從而降低了CO2的轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B．從體系中不斷分離出甲醇，平衡往正向移動(dòng)，提高了CO2的轉(zhuǎn)化率，B正確；C．循環(huán)利用原料氣可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率，C正確；D．使用高效催化劑不能改變反應(yīng)的限度，不能提了CO2的轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；答案選BC；(3)設(shè)三個(gè)反應(yīng)依次進(jìn)行且反應(yīng)I消耗3mmolH2，設(shè)反應(yīng)II消耗nmolH2，反應(yīng)III消耗2pmolH2列出三段式：和以及，到達(dá)平衡容器中CH3OH的物質(zhì)的量為cmol，CO的物質(zhì)的量為dmol，所以m+p=c、np=d，所以m+n=c+d、2p=cd+nm，繼而求出CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%和甲醇的選擇性為×100%=×100%；設(shè)容器體積為V，此條件下反應(yīng)II的平衡常數(shù)KII===，代入m+n=c+d、2p=cd+nm，求得KII=，所以答案為：×100%；×100%；。(4)溫度升高，不利于反應(yīng)向放熱方向進(jìn)行，反應(yīng)I和反應(yīng)III為放熱反應(yīng)，升溫不利于反應(yīng)I和反應(yīng)III向正方向進(jìn)行，故甲醇的選擇性降低。(5)速度2.1mol·s1和1.8mol·s1各方面轉(zhuǎn)化率變化不大，但是反應(yīng)速率加快，提高了經(jīng)濟(jì)效益，所以答案為：增大進(jìn)料速率，單位時(shí)間內(nèi)可以獲得更大產(chǎn)量，提高經(jīng)濟(jì)效益(6)氧氣的物質(zhì)的量為，提供的電子數(shù)目轉(zhuǎn)化為電流部分的為，十分鐘電路中通過電子總量為X×10×60=×1.60×1019，求出=，所以答案為：。12．247.3不變0.07MPa2ad碳和二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成了一氧化碳CH4C+2H2碳和二氧化碳在鈷催化下生成一氧化碳【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算焓變，根據(jù)焓變實(shí)質(zhì)判斷其影響因素；(2)根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計(jì)算各物質(zhì)的量，利用已知平衡常數(shù)表達(dá)式結(jié)合三段式方法進(jìn)行計(jì)算平衡常數(shù)；(3)根據(jù)平衡移動(dòng)的影響利用外界條件的改變對(duì)平衡的影響判斷轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)速率；(4)根據(jù)圖像利用物質(zhì)的化合價(jià)的變化判斷可能發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)；(5)利用圖像中各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化進(jìn)行判斷；【詳解】(1)①根據(jù)表格中的燃燒熱書寫出熱化學(xué)方程式①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=890.3kJ·mol1，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=283kJ·mol1，③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=285.8kJ·mol1，根據(jù)蓋斯定律①2×③2×②得：CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)ΔH=247.3kJ·mol1，故答案為：247.3；催化劑不影響焓變，故答案為：不變；(2)根據(jù)圖像，n(CH4)=n(CO2)=amol，A點(diǎn)甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2，則A點(diǎn)甲烷的變化量Δn(CH4)=a=，V(CH4)=mol/h，故答案為：；，=0.07Mpa2，故答案為0.07MPa2；(3)a．增加甲烷的濃度，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，導(dǎo)致p(CH4)在增大，故η=k·p(CH4)增大，故a說法正確；b．增加CO2濃度，導(dǎo)致甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，導(dǎo)致p(CH4)在減小，故η=k·p(CH4)減小，故b說法不正確；c．及時(shí)分離合成氣，導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，導(dǎo)致p(CH4)在減小，故η=k·p(CH4)減小，故c說法不正確；d．通過升高溫度，增大活化分子數(shù)，提高k，故d說法正確；故選答案ad；(4)高溫條件下甲烷分解產(chǎn)生碳，碳與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳，導(dǎo)致碳的含量減??；(5)①反應(yīng)過程中甲烷分解，可能的方程式為：CH4C+2H2；②根據(jù)圖像中碳的轉(zhuǎn)換判斷碳和二氧化碳在鈷催化下生成一氧化碳；【點(diǎn)睛】利用圖像信息進(jìn)行分析判斷，根據(jù)已知信息利用三段式進(jìn)行計(jì)算平衡常數(shù)，利用圖像物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換判斷反應(yīng)。13．42S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl1：3BBLi+Cl+e=LiCl↓(或Li+e=Li+)【詳解】(1)根據(jù)S4結(jié)構(gòu)可知S4(s)內(nèi)有4個(gè)SS鍵，則S4(s)+4Cl2(g)=4SCl2(g)△H=(4×266+4×2434×2×255)kJ/mol=4kJ/mol，所以答案為4；(2)S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl，所以其電子式是：；(3)S2Cl2與水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，同時(shí)有淡黃色沉淀生成，說明生成了S和SO2，其他元素化合價(jià)不變，則此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；該反應(yīng)中一個(gè)S上升，被氧化，三個(gè)S下降，被還原，所以該反應(yīng)中被氧化和被還原的元素的質(zhì)量之比是1：3；(4)①S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)，當(dāng)同種物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，而化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以當(dāng)Cl2的消耗速率的兩倍與SCl2的消耗速率相等時(shí)，該反應(yīng)到達(dá)平衡，圖中只有B點(diǎn)符合，所以A、B、C三點(diǎn)中B點(diǎn)到達(dá)平衡。②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)△H＜0，正反應(yīng)為放熱且氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)。A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高體系的溫度，平衡逆向移動(dòng)，S2Cl2平衡轉(zhuǎn)化率下降，A錯(cuò)誤；B．增大氯氣的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，S2Cl2平衡轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C．該反應(yīng)為氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)，壓縮容器的體積，平衡不移動(dòng)，S2Cl2平衡轉(zhuǎn)化率不變；D．